九年级化学下册酸、碱、盐的化学性质典型例题解析(新人教版)

三酸、碱、盐的化学性质一、酸的化学性质Mg+2HCl4ZnSO4CuSO2FeCl34+3HCl+2HCl4BaSO2NaCl+H蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)________消除。

①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)________。

A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃(3)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为______________________。

【解析】(1)肥皂水呈碱性,可中和蚁酸而减轻痒痛。

(2)钢筋中的铁、大理石中的碳酸钙都容易与酸反应。

(3)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,另一种氧化物为H2O。

答案:(1)③(2)B、C(3)HCOOH CO↑+H2O二、碱的化学性质333+3HCl AlCl 43422“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X 是与其他三种不同类别的化合物,则X 可以是________。

(2)根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:①______________________________________________________________; ②______________________________________________________________。

【解析】分析Ca(OH)2的化学性质,它除了可以和酸以及某些盐反应,还可以和非金属氧化物CO 2反应,所以X 可以是CO 2。

Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应,可以按照两种反应物相互交换成分来书写化学方程式。

答案:(1)CO 2(合理答案均可) (2)Ca(OH)2+2HCl CaCl 2+2H 2ONa 2CO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+2NaOH(合理答案均可)三、盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。

如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4Cu+2AgNO 32Ag+Cu(NO 3)22.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。

如与盐酸反应,都会有气泡产生,反应方程式分别为 (1)碳酸钙:CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ (2)碳酸氢钠:NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑ (3)碳酸钠:Na 2CO 3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2↑3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。

如碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na 2CO 3+Ca(OH)22NaOH+CaCO 3↓,工业上用该反应制取烧碱。

4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。

如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为Na 2CO 3+CaCl 22NaCl+CaCO 3↓。

【典例3】下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是____________________。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______________________________(写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为__________________________________________;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是________________________________________________________。

【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色固体碳酸钙;(2)C会和H+结合成水和二氧化碳;(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水,不符合复分解反应的条件,所以不能发生复分解反应。

答案:(1)产生白色沉淀(2)C(3)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4生成物中没有沉淀或气体或水四、离子的共存问题1.判断离子能否共存的依据:离子能否共存实质上就是看离子间是否发生反应。

若在溶液中发生反应,就不能共存,否则就能共存。

看能否发生反应,主要是看溶液中的离子能否反应生成沉淀、气体、水等。

2.溶液中常见的不能共存的离子对:(1)与H+不能共存的离子:OH-、C、HC等。

(2)与OH-不能共存的离子:H+、N及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。

(3)与C不能共存的离子:H+及与C结合生成不溶性碳酸盐的金属离子,如Ca2+、Ba2+等。

(4)与Cl-不能共存的离子:Ag+。

(5)与S不能共存的离子:Ba2+。

【典例4】下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( )A.H+S K+CB.Mg2+Cl-OH-Na+C.Fe3+S H+Cl-D.Na+Ba2+N S【解析】选C。

选项A中的H+与C结合能生成气体,不能共存;选项B中Mg2+与OH-结合能生成沉淀,不能共存;选项C中的各离子相互之间不反应,能共存;选项D中的Ba2+与S结合能生成沉淀,不能共存。

五、酸、碱、盐之间的转化【典例5】A、B、C、D是初中常见的化学物质,A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物,B 是一种微溶性碱,C是一种可溶性盐酸盐,D是一种可溶性碱,它们之间存在的关系如图所示,图中“—”表示物质间能发生的化学反应,“→”表示物质间的转化关系。

(1)A的俗名叫_____________________________。

(2)写出C的化学式_____________________________。

(3)写出B的一种作用_____________________________。

(4)写出B与A反应的化学反应方程式_____________________________。

【解析】根据题意分析,A为碳酸钠,B为氢氧化钙,C为氯化钙,D为氢氧化钠。

(1)A为碳酸钠,俗称为纯碱。

(2)C为氯化钙,化学式为CaCl2。

(3)B为氢氧化钙,可以改良酸性土壤。

(4)A为碳酸钠,B为氢氧化钙,反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

答案:(1)纯碱(2)CaCl2(3)可以改良酸性土壤(4)Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH1.下列实验操作或记录正确的是( )A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟C.用托盘天平称取5.4 g氯化钠D.测溶液pH时,将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可【解析】选C。

稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,故看到的是白雾;托盘天平的精确度为0.1 g,C正确;测溶液pH时,应用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴到pH试纸上,D错误。

2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2OB.H2SO4C.HClD.CaO【解析】选B。

解答本题可采用排除法,根据该物质的浓溶液不易挥发,可排除C选项,常温下为无色液体,可排除D选项,该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。

3.可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是( )A.酚酞溶液B.碳酸钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液【解析】选B。

要通过一种试剂将三种液体一次性鉴别,所加试剂与三种物质混合后需产生三种不同的现象,虽蒸馏水为中性、盐酸呈酸性、石灰水呈碱性,但因酚酞溶液在中性或酸性溶液中均为无色,故不能用酚酞溶液鉴别;而碳酸钠与蒸馏水混合后无明显现象,与稀盐酸反应生成CO2气体,因而有气泡产生,与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,出现了三种不同的现象,故可以用碳酸钠溶液区分。

4.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )A.CO2中混有CO(点燃)B.铜粉中混有CuO(稀硫酸)C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)D.铜粉中混有铁粉(用磁铁吸引)【解析】选A。

因CO含量少,CO2含量多而不能点燃,且易引入O2杂质,故A错;CuO可与稀硫酸作用变为可溶性的CuSO4,不与稀硫酸反应的铜粉可过滤得到,B正确;混有CO2的CO气体通过氢氧化钠溶液时,CO2可与NaOH反应,从而得到纯净的CO,C正确;用磁铁吸引的方法是除去铜粉中铁粉最简单的方法,D正确。

5.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是( )A.气体从a端通入,收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积【解析】选D。

氧气的密度比空气大,应从洗气瓶a端通入,A正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故可用澄清石灰水检验氧气中是否混有二氧化碳,B正确;二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,可被氢氧化钠溶液吸收,C正确;要测量气体的体积,应在瓶内装满水,将a端接量筒,从b端通入气体,将水压入量筒,D错误。

6.实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( )A.酚酞溶液B.镁条C.氯化钾溶液D.氯化铜溶液【解析】选C。

酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红;镁条与酸反应放出气体,与碱不反应;氯化铜溶液与盐酸不反应,与碱反应生成蓝色沉淀;氯化钾溶液既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应。

7.在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是( )A.K+、OH-、NB.N、Cu2+、Cl-C.Ca2+、C、Cl-D.K+、Na+、S【解析】选D。

A、在pH=2的无色溶液中,H+和OH-能结合生成水,则不能大量共存,故错误;B、因Cu2+在溶液中为蓝色,则与无色溶液相矛盾,故错误;C、在pH=2的无色溶液中,H+和C能结合生成水和二氧化碳气体,Ca2+和C能结合生成碳酸钙沉淀,则不能大量共存,故错误;D、在pH=2的无色溶液中,三种离子不能结合生成水、气体、沉淀,则能大量共存,故正确。

8.已知在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是( )A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐【解析】选D。

A.如果盐和碱类物质反应,都含有氧元素;B.丙为盐、丁为水,也可能是非金属氧化物和碱类的反应;C.甲、乙为化合物,则该反应不一定为复分解反应,如一氧化碳和氧化铜的反应;D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐是正确的叙述。