溴和碘在水中有机溶剂中的颜色口诀
人教版 高考化学复习 富集在海水中的元素__溴和碘71
富集在海水中的元素——溴和碘卤素性质的递变规律1.(2019·沈阳模拟)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是( )A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E 处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O【解析】选B。
E 处发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强,A、C正确；F 处可能发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,也可能发生反应Br2+2I-2Br-+I2,F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成,由于氯气的干扰,所以不能说明Br2的氧化性比I2强,B错误；G为尾气处理装置,装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O,D正确。
2.下列关于卤素的叙述正确的是( )①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③【解析】选C。
①还原性F-<Cl-<Br-<I-,KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解,均具有感光性。
【归纳提升】卤素及其化合物的特殊性氟①无正价,氧化性最强,F-的还原性最弱②2F2+2H2O4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在塑料瓶中；有毒溴①Br2是红棕色液体,易挥发,有毒②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用橡胶塞碘 ①I 2使淀粉变蓝色②I 2加热时易升华③I 2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大卤素单质氧化性强弱的实验探究方法3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
【高中化学】高中化学记忆诗歌：卤族元素及其化合物
【高中化学】高中化学记忆诗歌：卤族元素及其化合物卤族元素及其化合物是
高中化学
中非常关键的部分，这部分涵盖的知识点也很多，记忆出来很不难。
本文用诗歌的形式总结了这些知识点。
对于自学这部分科学知识很存有协助。
氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。
氯的化性很活泼，与金非金皆反应。
冷铜冷铁遇氯气，烟色相近皆为棕。
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾那哥。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
氯水成分包含三，含有氯气和两酸。
消石灰氯漂***，用时常通在二氧碳。
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水，阴阳产物化制备。
烧瓶潮湿气密不好，气体充满著切勿訾。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。
密度半径渐递减，溶点沸点亦下降。
非金活性渐弱化，化学性质很类同。
固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。
四位皆求水和氢，条件程度各不同。
上边可以把下边换，溴化亚铁不通常。
卤素水解亚硫酸，硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。
莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真责骂，不必硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，加酸再提硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭记心。
甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。
溴、碘的提取
或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。
【知识点睛】灼烧操作所用的仪器
【规律方法】溴、碘的性质决定提取方法
(1)提取溴时用热空气使溴从混合液中逸出 ,原因是溴的沸点
低、易挥发。
(2)提取碘时采用萃取的方法,原因是相比较溴而言I2难挥发, 采用萃取的方法更合适。
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中 提取溴的工艺流程如下图:
实
验
实验现象 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4静 置后,上层溶液无 __ 紫红色 色,下层呈____ 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4,静 无 置后,上层溶液__ 紫红色 色,下层呈____
化学方程式 2KI+Cl2==== ___________ 2KCl+I2 _______
【解析】选A。甲溶液中加入淀粉溶液和氯水 ,溶液变橙色, 说明甲溶液含Br-,加入氯水后,置换出Br2,再加丙溶液,颜色
无明显变化,说明丙溶液中不含I-,故丙中含Cl-,则乙中含有
I -。
【知识拓展】Br2和I2在不同溶剂中的颜色
溶剂 溶质 Br2 水 橙黄 有机溶剂(苯、四氯化碳) 橙红
I2
黄
紫红
1.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”,由此判断下列 说法正确的是 ( )
A.此食盐是纯净物
B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易发生反应 D.加碘食盐难溶于水 【解析】选C。碘盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的,碘酸钾 高温下不稳定易变质,所以不宜高温蒸炒。
2.下列叙述中正确的是
(
)
A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
二、溴、碘的性质
1.单质的物理性质
高中化学物质颜色记忆汇总
高中化学物质颜色记忆汇总高中化学我们接触到的物质会变的很多很丰富，化学世界是多姿多彩的，因此我们也能看到各种颜色的物质或者反应，而这部分内容也往往是在推断题中经常出现，现在小编就给同学们总结高中常见的常考的各种颜色化学物质的汇总，同学们不要记错颜色了哦。
高中化学各种颜色物质汇总1.红色：Fe(SCN)3(红色溶液);Cu2O(砖红色固体);Fe2O3(红棕色固体);红磷(暗红色固体);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色固体);Cu(紫红色固体);溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红);石蕊遇酸性溶液(红色);酚酞遇碱性溶液(红色)。
2.紫色：石蕊在中性溶液中(紫色);Fe3+与苯酚反应产物(紫色);I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色);MnO4—(紫红色溶液)固态O3(紫黑色)钾的焰色反应(紫色)I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3.橙色：溴水(橙色)K2Cr2O7溶液(橙色)4.黄色：AgI(黄色固体);AgBr(淡黄色固体);Ag3PO4(黄色固体);FeS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体);S(黄色固体);Au(金属光泽黄色固体);I2的水溶液(黄色);碘酒(黄褐色);久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);Na的焰色反应(黄色);TNT(淡黄色针状);工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);NaNO2(无色或浅黄色晶体);Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色); 5.绿色：Cu2(OH)2CO3(绿色固体);Fe2+的水溶液(浅绿色);FeSO4·7H2O(绿矾);K2MnO4(绿色);Cl2、氯水(黄绿色);F2(淡黄绿色);CuCl2的浓溶液(蓝绿色);6.棕色：FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)7.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色);O2(液态——淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。
碘在不同溶剂中的溶解度25℃
水（H2O）
苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2）
0.029 g
14.1 g
2.9 g
密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml
实验1-4.萃取分液
（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗， 然后再注入4ml苯（C6H6）盖好玻璃塞。 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 分液漏斗转过来用力振荡。 （3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。 （4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液 漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。 （分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流） 流出。）
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的 一组混合物是（ C ） A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水
3、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。 （1）下图中的两处明显的错误是 、 。 （2）实验时A中除加入适量自来水外， 还需加入 ，其作用是 。
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度 的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
注 意 事 项
萃取剂的选择条件：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应； 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 剂中的溶解度大）； 3.溶质不与萃取剂发生任何反应；
二、萃取和分液
1、使用仪器——分液漏斗
（1）构造 （2）用途 梨形 萃取分液
分液漏斗
（3）注意：使用前必须检验 是否漏水
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
中学化学顺口溜
中学化学顺口溜物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身没改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。
化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一,有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规．一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
化学方程式左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
溴和碘
答疑 2
【答疑】液溴保存在细口瓶里，单质碘保存 在广口瓶里，这两种试剂瓶在使用上有什么 区别？
答：广口瓶用于盛固体，细口瓶用于盛 液体。
答疑 3
【答疑】试管壁上附着单质碘，一般用哪些 方法洗涤？
老师答：方法一，用酒精洗涤，因为碘 易溶于酒精。方法二，用热的氢氧化钠溶液 洗涤，因为反应生成物都是易溶于水的。 反应：3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O
例3
【例3】下列关于萃取的操作正确的是 A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂。 B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均 从下口放出。 C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置 分层后，“水层”应在上层。 D．萃取时，所加的溶剂应与原溶剂互不相溶，且 与溶质不反应。
例4
【例4】把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡 后静置，下列图示符合该实验的是
_物__II_比__蒸__馏__混__合__物__I_节__约__燃__料__，__且__产__品__含__水__量__较__少__。
例7
【例7】海水是巨大的资源宝库。从海水中提 取食盐和溴的过程如下：
例 7-2
（1）从海水中获得NaCl的过程是__物__理__变化（填“物理” 或“化学”，下同），从NaCl获得Cl2的过程是化__学____变化。
例5
【例5】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ， 分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置， 现象正确的是
A．Ⅰ中溶液分层，上层无色 B．II中溶液分层，下层紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色
第八讲 溴和碘
第八讲溴和碘【课前预习】4.氯、溴、碘单质间的置换5.溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
______是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，______可用于人工降雨。
【学习内容】地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。
据计算，海水中的溴含量约65mg/cm3,整个大洋水体的溴储量可达1×1014t.海水中的碘可以富集到海藻中去，干海带含碘量高达1%，为制碘创造了良好的条件。
我国海带生产居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。
溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。
【实验活动2-13】观察碘的颜色、状态。
加热密封在玻璃双球中的固体碘，观察现象（图2-3-1）。
在通常状况下，碘是一种紫黑色的固体，它的蒸气呈紫红色，有毒。
碘在加热时，可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，蒸气遇冷重新凝结成固体。
这种固态物质不经过液态而直接变成气态的现象叫做升华。
【实验活动2-14】在两支试管内分别放入等量的少许碘和溴，各加入3ml水，用力振荡，观察现象。
另取两个试管分别加入少量的溴和碘，各加入2ml四氯化碳，振荡、静置，观察现象。
实验结果表明，溴、碘在水中的溶解度较小，但在四氯化碳、酒精等有机溶剂中的溶解度却要大得多。
【实验活动2-15】向两个分液漏斗中分别加入3ml稀溴水和稀碘水，观察它们的颜色。
然后再分别加入2ml 四氯化碳，振荡，静置片刻，观察现象。
然后将分液漏斗架在铁架台的铁圈上，下面放一烧杯，打开分液漏斗的旋塞进行分液，将分层后的下层液体流入烧杯中后立即关闭旋塞。
溴水一般呈橙色，碘水一般呈黄色。
加入四氯化碳后，由于四氯化碳与水互不相溶，原溶液和四氯化碳有明显的分层现象，并且由于四氯化碳密度大，在下层。
【高中化学】从海水中提取溴和碘PPT课件
Br2
水
CCl4
溴水 （橙色） 溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
上层：
碘的汽油溶液 （紫红色）
I2
水
汽油或苯
碘水 （棕色）
I2
水
CCl4
碘水 （棕色） 下层：碘的四氯
化碳溶液（深紫色）
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至红棕色 橙至红棕色
溴
黄至橙色
含碘元素 的溶液
氧化剂
含碘单质 的溶液
CCl4
海带
灼烧
海带灰
溶解、过滤
残渣
碘的有机溶液
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
《溴和碘的提取》 导学案
《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、理解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
4、学会运用氧化还原反应的知识分析溴和碘的提取过程。
二、知识回顾1、氧化还原反应的基本概念（1）氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。
（2）还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。
（3）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（4）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
2、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢等。
（2）常见的还原剂：金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳、二氧化硫等。
三、溴的提取1、溴在自然界中的存在形式溴主要以溴离子（Br ）的形式存在于海水中，浓度较低。
2、提取原理（1）氯气氧化法向海水中通入氯气（Cl 2 ），发生反应：Cl 2 ＋ 2Br ＝ 2Cl ＋ Br2 。
（2）空气吹出法将生成的溴单质（Br 2 ）用空气吹出，再用二氧化硫（SO 2 ）水溶液吸收：Br 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 。
（3）氯气再氧化法向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质：Cl 2 ＋ 2HBr ＝ 2HCl ＋Br 2 。
3、溴的物理性质（1）溴是深红棕色液体，易挥发。
（2）溴的密度比水大。
4、溴的化学性质（1）溴能与大多数金属单质反应，如：2Na ＋ Br 2 ＝ 2NaBr 。
（2）溴能与氢气反应：H 2 ＋ Br 2 ＝ 2HBr 。
（3）溴能与水发生微弱的反应：Br 2 ＋ H 2 O ＝ HBr ＋ HBrO 。
四、碘的提取1、碘在自然界中的存在形式碘主要以碘离子（I ）的形式存在于海带等海洋植物中。
2、提取原理（1）灼烧法将海带等灼烧，使其中的碘离子转化为碘单质。
（2）氧化法向灼烧后的灰烬中加入氧化剂（如过氧化氢、氯气等），发生反应：2I ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋＝ I 2 ＋ 2H 2 O 或 2I ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋ I 2 。
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溴和碘在水中有机溶剂中的颜色口诀
一、水中：
1、氢溴酸：橙色；
2、锌溴酸：蓝色；
3、碘酒：蔚蓝色；
4、正碘化铵：淡蓝色。
二、有机溶剂中：
1、正碘化锂：淡黄色；
2、溴苯：深黄色；
3、碘：因有机溶剂不同，颜色不定。
水中溴和碘在有机溶剂中的颜色是有很大差别的，由此也可以看出溴
和碘的用途也有很大的不同。
首先，谈到水中，溴和碘的颜色都会有
一定的差异。
例如氢溴酸是橙色，锌溴酸是蓝色，碘酒是蔚蓝色，正
碘化铵呈淡蓝色。
其次，在有机溶剂中，溴和碘的颜色也会不一样。
正碘化锂是黄色，溴苯是深黄色，而碘的颜色则因有机溶剂不同而有
差异。
通常情况下，溴和碘都会用来检测物质结构，从而用来判断物质类型。
而溴和碘在水和有机溶剂中的颜色变化，也可用来判断物质类型。
因
此，就结合溴和碘在水中和有机溶剂中的颜色口诀，可以帮助我们更好地检测判断物质的结构，进而正确的分析物质的类型。