高中化学_研究物质性质的基本方法第1课时教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_元素周期表的应用教学设计学情分析教材分析课后反思
元素周期表的应用第一课时——教学设计知识与技能1、会分析并掌握同周期元素性质的递变规律。
2、掌握元素原子得失电子能力的判断方法。
3、会利用判据，设计实验进行验证。
会利用现代技术搜索信息，整合信息。
4、会综合利用递变规律和判据进行未知元素性质的预测。
过程与方法1、了解“分析规律——验证规律——应用规律”的一般探究方法。
2、掌握化学上研究物质性质的程序和方法：预测性质——实验验证——得出结论。
3、掌握实验验证的完整过程：明确实验目的、设计实验方案、记录实验现象、分析得出结论。
情感态度1、使学生获得学习知识的成就感。
2、培养科学的探究态度，了解科学的认知过程。
3、培养进取精神，在学习过程中，以科学家们为榜样，树立信心，不畏困难，攀登高峰。
重点1、第三周期元素性质的递变规律2、元素原子得失电子能力的判据3、根据判据设计实验，验证规律4、根据判据和递变规律验证未知元素的性质。
难点、1、元素原子得失电子能力判据的理解，和实验验证。
2、综合利用判据和规律，进行性质的预测。
教学方式、方法以学生为主体，引导学生进行认识规律——验证规律——应用规律的活动。
1、通过创设情境，引发学生对本节学习的兴趣，2、通过实验研究，培养学生设计实验、完成实验、分析的出结论的技能。
3、通过学生小结回顾，整合本节知识要点，4、通过学生讨论，综合利用本节知识。
对本节知识查缺补漏，巩固提升。
教学基本过程兴趣引入：通过微视频，用形象的图画介绍周期表的规律性和科学地位，对科学研究的重大意义，以及门捷列夫的神奇预测。
引发学生对本节知识学习的兴趣。
我们能不能也像门捷列夫那样预测性质呢？本节学习目标：（幻灯片）1、认识同周期元素性质的递变规律。
2、会利用实验、信息搜集等方法进行规律的验证。
3、会利用规律，进行未知元素性质的预测首先来认识规律引导学生分析第三周期元素的得失电子递变规律得出“从左往右，失电子能力减弱，得电子能力增强”的结论我们的分析是否正确呢？需要进行实验事实的验证。
高中化学_铝及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计第二节铝金属材料第1课时铝及其化合物【教材分析】本节教学内容选自鲁科版普通高中课程标准实验教科书必修《化学1》第四章《材料家族中的元素》第2节《铝金属材料》中的“认识铝及其化合物”片段。
本节以铝及其化合物的性质为线索进行展开，使学生了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识到铝及其重要化合物在化学性质上与其他金属及其化合物的不同。
整个本章教材引领学生走进元素化合物的应用世界，从自然界中的元素走进材料家族中的元素，将学生的视野拓展开来。
对于“铝金属材料”的内容，在金属材料在人类社会生产、生活中广泛应用的大视野上，介绍铝及其重要化合物的有关知识，从生活中的应用到高科技领域中的应用，从历史上的应用到当今社会中的应用，体现了金属材料应用的广泛性。
这样多角度、多层面、大视野的介绍，会使学生深层次地体会化学的重要性。
【学情分析】第一，学生在前面的学习中，已经接触了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但是对于金属元素的了解还比较少。
本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。
第二，铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质及其它们的化合物，因此，教学中可以采用类比、归纳等方法进行引导，使学生学起来有一种熟悉感，充分调动学生的学习积极性。
第三，对于铝的性质，可以从两个方面进行。
一方面是铝与酸、碱这两类物质额反应，但其中与碱的反应属于学生无法预测的新内容。
另一方面铝与氧气、氧化物等较强的氧化剂发生反应时所体现的强还原性，现象之剧烈是学生始料不及的，要注意引导学生观察，进一步培养他们的观察能力和思考能力，同时为介绍这些反应在生产、生活中的应用做好铺垫。
【设计思路】本节课主要采取教师演示实验、学生实验、探究等教学方法。
高中化学_金属的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【教学目标】知识与技能1、了解钠、铝的物理性质，与氧气的反应。
2、了解金属钠的保存，用途。
3、能写出在常温、加热时，钠、铝与氧气反应的化学方程式。
4、能归纳出金属与氧气反应的规律，并迁移应用到与其他非金属反应的过程当中。
5、了解金属氧化膜对金属的保护作用。
过程与方法1、通过实验探究、小组讨论掌握钠的主要性质、铝与氧气的反应。
2、通过对原子结构示意图分析金属与非金属反应的规律。
3、通过课后探究活动了解金属氧化膜在生产生活中的应用。
4、初步学会探究元素及化合物知识的一般过程与方法。
情感态度价值观1、通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
2、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
【教学重难点】重点：钠与氧气反应的现象及产物和铝在空气中加热的实验现象的解释。
难点：从实验现象中归纳金属的化学性质与原子结构的关系，培养学生良好的实验素养和探究能力。
【教学方法】启发式教学，探究式教学【学习方法】自主学习、实验学习、小组讨论学习【教学过程】【板书设计】学情分析1、知识储备学生在初中学习过程中已经有了一定的元素化合物知识基础，特别是金属的物理性质和化学共性；第二章学习了氧化还原反应基本理论，对原子结构与性质的关系有初步了解。
2、能力分析学生已具有一定的理性认知水平、自主学习能力、合作学习能力、实验操作能力和逻辑思维能力，对化学用语的使用比较熟练。
3、障碍预测已有知识的迁移应用能力较弱，全面细致观察并规范描述现象的能力有欠缺，应用结构理论解释性质的意识欠缺，由表征性知识到原理性抽象过渡不易吃透。
4、情感特点学生有强烈的求知欲和对学习的强烈渴望，对于陌生物质很好奇，对实验探究有极大兴趣。
效果分析本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。
通过本节的学习，既为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。
高中化学_氨的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
氨一、物理性质二、化学性质1、与水反应2、与酸反应3、与O2反应三、氨的用途【学情分析】人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硫酸硝酸》第1课时氨的性质1、知识方面：学生在初中对于铵态氮肥已有初步的认识，但对于氨气的化学性质缺乏系统性掌握。
在前面的学习中学生已经了解了氮元素在自然界中的转化，知道氨是转化过程中一种重要物质。
在高中电解质部分的学习中，学生已经初步了解了一水合氨电离，氨水溶液显碱性。
另外，在高中氧化还原反应内容的学习中学生已经掌握了物质所含元素的价态决定该物质的氧化性或还原性。
但是还没有形成主动从分析物质所含核心元素化合价的角度分析某元素化合物的性质的基本思路，没有整合从物质类别和核心元素化合价两种角度整体预测研究物质路方法。
另外，学生对氨这种重要物质的性质还有没系统认识，也不清楚氨在人类生活和工业生产中的重要价值，需要在本节课探究氨的过程中进一步落实。
2、能力方面：学生已经具备一定的分析能力和观察能力，但将理论知识联系实际生产、生活的能力和实验动手能力及设计方面缺乏训练。
【效果分析】人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硫酸硝酸》第1课时氨的性质1、学生课堂学习状态能够充分动口、动手、动脑，勇于发表自己的见解、认真听取和尊重别人的意见，各负其责，有效地进行小组内的互帮互学。
2、学生学习的效果(1) 学生对课程的喜欢程度学生能乐于讨论，对化学活动充满热情，积极主动地从事探究活动，既轻松又专注，表现出强烈的好奇心和求知欲。
(2)合作交流和解决问题能力的状况能运用所学的知识发现、提出并能解决问题，并能和同伴交流思路。
师生之间、生生之间能建立多边的、丰富的、多样的信息联系与信息反馈，学生愿意互相交往，懂得尊重别人、取长补短，在动手实践中、自主探索中充分发挥智力潜能。
(3)基础知识和基本技能的掌握情况学生能切实掌握基础知识和基本技能，有良好的达成状态，让不同的学生各尽所能，学有所得。
【教材分析】人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硫酸硝酸》第1课时氨的性质氨，是一种重要的化工产品，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体。
高中化学_化学键与物质构成(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学键与物质构成（第1课时）》教学设计本节教材分析:(一)教材特点本章教材引领学生从化学反应中的能量变化、化学反应的实质、化学反应的快慢和限度等视角比较全面地认识化学反应。
本章教材以“化学键”为桥梁，将学生对化学反应物质变化的实质从宏观水平发展到微观水平，再分别建立“化学反应中的能量变化”“化学反应的快慢”“化学反应的限度”等认识化学反应的新角度。
在此过程中一方面丰富学生对化学反应的认识角度，另一方面从“宏观”到“微观”，从“静态”到“动态”，继续转变学生对化学反应的认识方式。
本章最后以“汽车中的化学为“微项目”研究课题，引导学生对学习过的基本概念和基本理论知识进行回顾、总结，深化和提升学生对化学反应研究的应用价值的认识。
(二)知识框架化学键离子键与共价键一、教学目标（一）知识与技能目标了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。
（二）过程与方法目标通过小组讨论使学生各抒己见，通过对老师提供信息的处理，学会多方位多角度解决问题。
（三）情感态度与价值观目的1.通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；2.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。
二、教学重点、难点【重点】1.化学键、离子键、共价键的的含义2.化学键与化学反应的实质【难点】1.对离子键、共价键的成因和本质理解。
2. 针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
三、教学理念尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。
四、教学方法:采用启发式、探究式、参与式教学，有明确的问题导向，采用多种方法例如采用动画、学生活动等突破教学重点和难点，充分考虑教学目标、教学内容及学生心理、学习特点的一致性，采用灵活、多样、求实的教学方法和手段。
高中化学_化学反应的快慢和限度第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
课后反思第二章第2节化学反应的快慢和限度(第一课时)化学组本节课思路清晰，课堂气氛活跃，突出了“教为主导，学为主体”新课改理念，通过本节课的教学，我深切地感受到要与新课程同行，一定要做好以下几点：1、改变教师角色：教师是学生学习的组织者、引导者、合作者。
在教学时，把课堂还给学生，让学生真正做课堂的主人，学习的主人，实现学生主体地位的回归。
在这一节课中，就有“学生展示”的环节，学生们的表现非常出色，有些还出乎我的预料，所以，老师要适当的放手，为学生提供充分的展示空间。
2、善于挖掘教材：①教学内容源于教材，但要高于教材，新课程标准要求教师不能过分依赖于教材，应该深入挖掘教材和课程资源，应该尽量做到化学来源于生活和社会，服务于生活和社会。
化学反应的快慢及影响因素在我们生活中处处得以体现，以备受关注的社会事实(2014年8月2日，江苏省昆山市开发区中荣金属制品有限公司发生特大爆炸事故的相关报道及原因分析)引入新课，让学生深刻认识到化学与社会生产、生活的密切联系以及化学的重要性，真正体会到了“学有所知、学有所用”，突出化学是一门实用的科学。
②以实验为基础是化学学科的重要特征之一，教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，放手让学生真正的去探究。
在学生刚开始接触探究活动时，可以控制多一些，给出明确的指导，甚至可以让学生预先设计好一个方案后再进行实验，随着学生探究经验的不断积累，则可以逐渐减少对学生的控制。
在研究影响化学反应速率的的因素时，学生已经初步具备了一些实验基本能力，对碳酸钙和盐酸、过氧化氢分解、镁(铁)与盐酸的反应也非常熟悉，考虑到学生已有的基础，于是选择放手让学生去探究。
通过控制实验试剂和仪器，创设不同的情境，引导学生根据对照实验法尽可能从不同的角度去设计实验方案，完成实验，而不是给学生提供实验方案后，再让学生动手实验加以验证，培养了学生的探究意识与实验能力。
课标分析第二章第2节化学反应的快慢和限度(第一课时)化学组课标要求了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响目标分解第一步：分解内容标准和学业水平，确定关键词《内容标准》：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
高中化学_必修1第1章测试讲评课教学设计学情分析教材分析课后反思
阶段质量检测（一）认识化学科学讲评课学案目标引领（1）通过自查自纠，了解自己在第1章学习中的知识漏洞，及时查缺补漏。
（2）通过小组合作学习发现气体阿伏加德罗定律及其推论的相关试题的解题规律，拓宽解题思路，提高分析和解决问题的能力。
（3）通过班内交流展示对溶液物质的量浓度计算题和实验题的分析，认识到在化学学习中重视积累、细心审题的重要性，进一步提高学习积极性和主动性。
检测情况表一总分情况表二小题正答率请大家对照下面的答案进行自查自纠，用红笔改错，并在题号前用“△”标出不能自己解决的错题。
时间：7分钟题号1234567答案D D A C C C B题号891011121314答案B A B A C C D 15.（1）在水和油层界面上下运动（2）红色氢氧化钠（3）黑色变红色氢气点燃气体，并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯：观察火焰呈蓝色，烧杯内壁有小水珠出现，迅速反转烧杯注入澄清石灰水，没有浑浊现象证明气体为氢气。
16.（1）H2Cl2CO2HCl （2）(3)①将饱和氯水置于棕色细口瓶，在冷暗处保存②氯水的强氧化性使其退色氯水与氢氧化钠发生中和反应而退色向退色后的溶液中加氢氧化钠，若不恢复红色，则是第一种，恢复红色则为第二种。
17.（1）4 （2）0.04 （3）C （4）①量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管②AEFDCBG ③13.6 20 偏小防止局部过热造成飞溅偏低偏高偏低合作解疑以小组为单位，主要围绕下面三组出错较多的题目进行合作学习，在空白处记录解题思路、学习收获。
时间：10分钟题组一、气体的阿伏加德罗定律及其推论的应用（T9 、T11）题组二、物质的量浓度的计算（T14、T17(2)(4)）题组三、实验题（T15（3）、T16（3））交流展示请1、3、5组分别将针对题组一、二、三进行的讨论成果以知识点总结或经验教训的形式展示给大家，二、四组优先做补充。
时间：10分钟精讲点拨1.阿伏加德罗定律：“三同”得“一同”推论：①②2.各物理量之间的关系（所有计算必须围绕一种微粒展开）补救练习1.依照阿伏伽德罗定律，下列说法中正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度的反比D.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比2.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等4.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含有bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A.0.1(b-2a)mol·L—1B.10(2a-b)mol·L—1C.10(b-a)mol·L—1D.10(b-2a)mol·L —15.实验室欲配制480mL0.1mol·L—1CuSO4溶液，需称取CuSO4g，若改用CuSO4·5H2O，则需称取g。
高中化学_第2节 研究物质性质的方法和程序教学设计学情分析教材分析课后反思
一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。
高中化学_醛和酮的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《醛、酮的性质》教学设计学情研究一、学生已具备知识通过第一章的学习学生对有机化合物结构与性质的关系有所了解后，学生已经具备了用结构推测性质的研究方法。
又通过学习醇的性质进一步利用了结构决定性质的研究方法，这一切为学生更好的根据醛酮的结构特点来推测醛的性质奠定了基础。
在生活中学生对醛酮也有所了解，比如甲醛的水溶液福尔马林这一切均为醛酮的学习奠定了基础。
知识层面在必修2学生已经了解了葡萄糖与性质氢氧化铜的反应，而葡萄糖也含有醛基，在第二章第一节学生学习了常见的反应类型就为醛酮与氢气的加成奠定了基础，在学习过程中这一切为下一步的学习做好了铺垫。
二、难点突破方法针对本节课的难点醛酮羰基的加成反应，在课前我事先制作了微课羰基的加成反应供学生课前课后学习参考。
针对醛的氧化反应一方面从实验入手，增强学生的直观感受，另一方面利用氧化还原观分析化学方程式的书写。
有效实现已有知识与新授知识的联系。
评测练习效果选择题正答率分析从测评中可以分析出，在推测含有多官能团的物质的性质时，学生掌握的不够好，课后与学生进行交流发现主要是对每类物质的性质掌握的不到位，导致错选。
启示我在今后的教学中在讲透的基础上，通过学生的巩固练习，小组互查，教师检查进行督促落实。
第5题关于醛的相互转化问题，主要存在以下几方面，一是方程式的配平问题，二是小分子物质遗漏的问题。
启示我在今后对化学用语的教学要注意培养孩子的规范性。
通过评测练习可以说明学生已经基本掌握了醛酮的结构和氧化反应、还原反应以及加成反应的性质，所存在的问题醛与银氨溶液的反应方程式以及醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式还有待进一步熟练记忆，再就是需要强化多官能团有机物性质的预测。
教材分析醛酮的性质是整个有机化学的重要内容，被称为有机合成的中转站，在教材中可以说起到了承上启下的作用，如何做好这一部分的内容，首先分析三种版本教材的编排特点.人教版平铺直叙的讲述了醛的定义、乙醛的物理性质后，通过实验3-5和实验3-6研究了乙醛的氧化反应和接着介绍了乙醛的加成反应，最后通过科学视野的形式研究了丙酮的化学性质。
高中化学_乙醇的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
乙醇的性质教学设计课程标准对本课时的要求：1.认识乙醇的分子式、结构式、结构简式。
2.掌握乙醇的化学性质，熟练书写乙醇的催化氧化、消去反应的方程式。
3.了解乙醇的应用设计主线：乙醇结构→预测性质→实验探究→回归人体中的作用一.教学目标1.知识与技能：了解乙醇在日常生活中的应用，掌握乙醇结构、物理性质、主要的化学性质（可燃性、催化氧化、消去的反应）。
2.过程与方法：学生通过探究性试验，学习乙醇的物理、化学性质，体会知识的生成过程3.情感态度与价值观：认识乙醇与人类生活的密切关系，关注与乙醇有关的能源、健康等社会问题，培养社会责任感，发展学习化学的兴趣。
二．教学重难点教学重点：乙醇的主要性质和用途。
教学难点：乙醇的催化氧化、消去反应。
三．教学过程【引入】酒，虽是水的形态、但具有火的性格，酒文化也是中国文化的重要组成部分，以三个同学对决含“酒”飞花令引入，激起学生兴趣。
并颁发特殊奖品---实验用品（能吃的蛋黄派，含食用酒精）。
琴棋书画诗酒花，中国诗魂即酒魂，那酒到底是什么，具有什么样的性质？这节课我们来认识它，研究它，应用它探究学习一：乙醇的结构给出乙醇的两个分子模型，让学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。
强调乙醇的特征官能团--羟基，且属于亲水集团探究学习二：乙醇的物理性质通过生活中的实例，来总结乙醇的重要物理性质：例如：①羟基，且属于亲水集团，因此酒厂可以勾兑任意度数的酒，体现了乙醇可以与水以任意比混溶。
②乙醇萃取植物色素③酒香不怕巷子深【思考】乙醇能否用于萃取碘水中的碘？【过渡】对比乙醇和乙烷的结构， O对电子的吸引能力非常强，预测以下那些位置的化学键最容易断裂？通过预习，除了取代反应之外，乙醇还可以发生哪些类型的反应？并提出结构不同，性质不同，结构可以决定性质的观点探究学习三：乙醇的化学性质性质1.乙醇的氧化反应【实验探究1】验证乙醇能否发生催化氧化？ 分组实验：在试管中加入2mL 无水乙醇，将铜丝放在酒精灯外焰灼烧到红热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味的变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
必修1 §1—2研究物质性质的方法和程序教学设计学情分析:通过初中的化学学习，学生已经“开启化学之门”，学生在认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质性质的过程中已经用到了观察、实验、比较等研究方法。
在学生已有的探究经验的基础上，本节进一步体验研究物质的基本方法，让学生分组实验探究。
让学生边实验、边观察、边记录，养成良好的实验习惯。
同时美丽的或出乎意料的实验现象让学生体验到化学的趣味性，增强学习的兴趣和探究欲望，为以后能认真、有兴趣的学习化学打下良好的基础。
通过金属钠的观察核试验，引导学生积极地思考和猜想，借助对比实验和兴趣实验开展探究活动；通过启发、讨论和对比，注重学生学习过程与方法的培养，利用多媒体激发学生的情感，在探究中掌握知识，学会学习。
《研究物质性质的基本方法——钠的性质探究》效果分析1、从选题上看，贴近学生的生活实际，便于学生接受和理解，也能激发学生学习的兴趣；课题脉络清晰,便于学生快速把握；同时加深“化学来源于生活，又服务于生活的”理念，让学生的真正体会和理解“学友所用，同时通过实验，提高学生的实验技能和实验素养，提高学的合作探究能力。
2、从教学过程看，各个教学环节连贯，有内在逻辑性，视频引入，方法应用，实验引领，并能实时应用多种教学手段，便于学生的知识接受和对新知识的理解，锻炼了学生的思维能力和情感感受力，符合教学内容、教学目标，也利于教学目标的落实。
3、从教学组织上看，教学活动合理体现教师主导、学生主体的思想，合理开展自主探究、实验探究，体现科学探究的过程，充分体验化学学科特点，以实验引领，增强学生的兴趣和参与度，提高学生的实验技能和技术素养，同时增强分析问题总结问题的能力，让学生在参与中理解和巩固。
设计学生对话“钠与铁的偶遇”以及“砸金蛋”环节，很好的增加了学生课堂的参与度和对知识的理解和落实。
能根据学生情况灵活调整教学，对学习活动有针对性的指导；课堂气氛融洽有序，学生兴趣浓厚。
4、从教师基本素养看，面向全体学生，正确处理预设和生成的关系；语言表达清晰、流利，肢体语言适当；合理使用幻灯、视频、白板等技术，有效的将信息技术运用于课堂教学，具有常规教学媒体的操作与应用技能，操作规范熟练。
本节教材分析《研究物质性质的方法和程序》为必修1第一章第二节的知识。
通过初中的化学学习，学生已经“开启化学之门”。
在此基础上，教材第一章引导学生走进化学世界，更多的认识和了解化学科学，使他们进一步了解化学学科的特点，认识化学学科的创造性和实用性。
在学生已有探究经验的基础上，本章对研究物质性质的基本方法进行整合，巧妙的通过对典型的金属单质钠和典型的非金属单质氯气这两种物质性质的探究，介绍研究物质的基本方法和一般程序，为学生以后的学习打下基础，使他们认识到高中阶段探究活动应更有计划性、目的性和针对性。
《研究物质性质的方法和程序》放在《走进化学科学》这一内容之后，学生感受到化学世界的无穷魅力后，会急于想知道：研究物质性质时有哪些方法？遵循哪些基本程序？本节内容就及时地回答了这样两个问题。
本节内容分两部分：一、研究物质性质的基本方法。
学生在初中已经认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，在认识它们的性质的过程中用到了观察、实验、比较、分类等研究方法，但并没有形成完整的研究物质性质的方法，本节起到了对这些基本方法概括整合作用。
通过“观察·思考”（研究金属钠的物理性质和钠与水反应的现象）这一部分内容的学习，使学生体验应如何进行观察以及如何分析处理观察结果；通过“活动·探究”（金属钠与氧气反应的实验）这一部分内容的学习，使学生认识“实验”这一研究物质性质的基本方法，掌握进行“实验”前后应该注意的问题。
通过对金属钠性质的研究不仅使学生认识了钠的性质，更让他们体验到应该如何科学、合理地运用研究物质性质的基本方法去研究物质的性质。
二、研究物质性质的基本程序，本次不做分析。
本节内容是由两条清晰的线贯串起来的：以研究物质性质方法和程序为主线，以金属钠与氯气的性质为研究方法和程序的案例为暗线。
钠是高中化学新课程标准要求掌握的典型金属单质，学好钠的性质可以为以后学习其它金属元素打下良好的基础。
同时，掌握了研究物质性质的基本方法，就更方便了后面对氯气等物质性质的学习。
高一化学金属钠的性质与应用练习题一、选择题1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂．C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。
t℃时，NaOH 的溶解度是（）A．48g B．62.5g C．23g D．31g二、填空题11．金属钠切开后，光亮的金属断面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反应的化学方程式为：。
12．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。
13．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是。
(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。
不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是，14．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证的气体，试回答下列问题：（1）补充完整实验操作，实验开始时打开塞1上的阀，________________当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。
（2）钠与水反应时，可观察到的现象是________________________ ___(3) 待反应完毕后，若要检验生成的气体，正确的操作方法是_______________________ _______________三、计算15．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g。
求：⑴钠表面的氧化钠的质量是多少？⑵所得溶液的溶质的质量分数是多少？答案：一、选择题1．D 2．C3．C 4．BC5．D6．B7．B 8．C 9．D10．B 二、填空题11．变暗；氧气；氧化钠；浮；有气体生成；该反应放热且钠的熔点很低；红色；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑12．答案：浮在液面上，熔成小球，嘶嘶作响，四处游动，有气体和红褐色沉淀生成：2Na+2H2O==2NaOH-+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl13．(1)2Na+O2====Na2O2；黄色火焰(2)金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被氧化为；氧化为Na2O2；6e14．（1）将橡皮塞Ⅰ塞紧在玻璃管上口，提高球形漏斗（2）熔为小球脱离大头针落在水面上不断游动，反应产生的气体将水压入球形漏斗。
（3）打开塞Ⅰ上的阀，用火柴在导管口点燃排出的气体三、计算15．⑴0.31g ⑵11.2%《研究物质性质的方法——钠的性质探究》教学反思《高中化学课程标准》中明确说明：通过化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
因此，我设计本节课的宗旨就是：注重学生获取知识的过程，让学生通过实验现象的观察，从实验中获得感性认识。
然后通过对实验现象的总结描述上升到理性认识（金属钠的物理性质，钠与水的反应，钠与硫酸铜溶液的反应），再利用理性认识解决实际问题，以达到学以致用的教学目的。
1、教学设计思路。
本章节内容属研究物质的方法和程序的内容，主要是应用研究物质性质的基本方法探究钠的性质为主。
因此，我抓住本节书的重点——钠的化学性质，用观察法、实验法、分类法和比较法研究钠的化学性性质。
通过观察总结出钠的物理性质，钠与水反应，钠与硫酸铜反应的性质，以及钠与铁性质的异同，进而掌握钠的性质。
2、教学的重难点。
本课的重点是通过实验探究掌握钠的性质，我通过实验贯穿整节课，培养学生观察、分析实验现象的能力。
为了更好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑到学生本身的认知水平，慎重地为学生“思考与交流”，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。
3、课堂实验的处理。
怎么才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真中得到升华。
如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板，而且体现不了新课程的理念，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。
结合学校实际，以小班为单位，开展分组实验，让学生参与实验过程。
钠与水，以及钠的实验中，要充分发挥学生的感官，让他们尽可能的描述实验现象并加以解释。
至于钠与硫酸铜溶液的反应，先以与铁性质的相似性以及钠的性质，可以先设置问题，让学生思考，预测可能存在的反应，并书写方程式，学生展示，同时说明你预测的理由，然后通过实验验证所写的方程式是否正确。
该实验与钠和水的反应现象有相似之处，进行对比而后找出不同之处，有利于学生掌握新知识。
4、对知识的落实和巩固。
借助学生表演“钠与铁的偶遇”，以及“砸金蛋”环节，加深学生对本节课知识的理解和落实，巩固好本节课的知识。
“课堂检测区”借助“钠的说明书”这个“特殊”的方式完成对本节课知识的检查，学生有较高的参与度和学习的兴趣。