九年级化学《物质的变化》
《物质的变化和性质》教学单
【学习目标】：
1、解释物理变化、化学变化的本质区别
2、以此为依据区分常见的变化和现象
【教学重难点】：物理变化和化学变化的区分
【课时安排】：二课时
【学习过程】：
（一）自学导航
（1）引入新课
小瘦子考试不及格，害怕被爸爸批评，一怒之下撕毁试卷；担心被发现，又把撕碎的试
卷烧成了灰，撕试卷和烧试卷有什么不同呢？
（2）出示目标
（二）独立学习
1、化学变化的定义
2、物理变化的定义
3、化学变化的本质特征是，常表现为、
、。化学变化不但生成了其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为、、等。
4、物质在发生化学变化的过程中，会同时发生，举例说明
。
（三）合作探究
1、光合作用和呼吸作用属于物理变化还是化学变化？为什么？
2、物质的燃烧属于化学变化，爆炸是否也属于化学变化？
（四）展示提升
1、化学变化常常会发光、放热，所以没有发光、放热的就不是化学变化，对吗？有发光、放热的就一定属于化学变化，对吗？
（五）检测反馈
1、下列选项中不属于化学变化的是（）
A、滴水成冰
B、煤炭燃烧
C、钢铁生锈
D、食物腐烂
2、下列变化属于物理变化的是（）
A、大米酿酒
B、铁制品锈蚀
C、浓盐酸挥发
D、煤炭燃烧
3、下列成语中，主要为化学变化的是（）
A、量体裁衣
B、刻舟求剑
C、百炼成钢
D、风吹草动
4、自然界的下列现象，主要发生物理变化的是（）
A、冰雪融化
B、森林起火
C、死灰复然
D、食物腐败
5、下列叙述不是化学变化的是（）
A、人吃进的食物逐渐被消化
B、人体的呼吸作用
C、使用煤气作燃料烧饭做菜
D、水在冰箱里结成冰
6、下列各组生活中的现象，前者为物理变化，后者为化学变化的一组是（）
A、蜡烛燃烧，葡萄酿酒
B、汽车爆胎，钢铁生锈
C、水果腐烂，蔗糖溶解
D、玻璃破碎，鲜肉冷冻
7、生活中的下列变化，属于物理变化的是（）
A、蜡熔化
B、米酿酒
C、铁生锈
D、纸燃烧
8、中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是（）
A、破布捣烂（造纸）
B、活字排版（印刷）
C、烟花燃放（火药）
D、航海导向（指南针）
9、下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）
A、蒸馏
B、升华
C、爆炸
D、燃烧
10、下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是（）
A、纺纱织布
B、粮食酿酒
C、烧制瓷器
D、冶炼生铁
11、★化学变化和物理变化的本质区别是（）
A、有气体生成
B、发光发热
C、颜色改变
D、生成新物质
（六）反思总结
新人教版九年级物理全册教案
第十三章热和能 §13.1 分子热运动 ★教学目标 一、知识与技能 1.通过观察和实验，初步了解分子动理论的基本特点； 2.能解释某些热现象。 二、过程与方法 1.通过观察和实验，学会运用想象和类比等研究方法; 2.培养学生的观察和分析概括信息的能力。 三、情感态度与价值观 培养学生敢于表达自己的想法，随时关注周围的人和事以及有关现象。 ★课程内容 1、物质是由分子组成的 2、一切物体的分子总在不停地做无规则运动 3、分子间存在相互作用的引力和斥力 ★重点——一切物体的分子总在不停地做无规则运动 ★难点——分子间存在相互作用的引力和斥力 ★教具——玻板、水、水槽、弹簧测力计等 ★过程 一、物质是由分子组成的 1、分子直径数量级10-10 m 。 2、物质是由很多分子组成的。 二、一切物体的分子总在不停地做无规则运动 1.扩散现象——不同的物质相互接触时彼此进入对方的现象叫～（见书P124图） a.一切固体，液体和气体都可以发生扩散现象 小结得出——扩散速度：V 气﹥V 液 ﹥V 固 演示：红墨水在热水和冷水中的扩散情况 b.物体温度越高，扩散越快。 2.分子热运动，分子的运动是无规则的。 三、分子间存在相互作用的引力和斥力。 演示：观察弹簧测力计上示数变化 1.分子间的引力和斥力是同时存在的。 2.分子间的作用力随分子间距离的增大而减小。 3.分子间引力和斥力的大小关系。 ①引力=斥力 d=r
②引力﹥斥力（斥力、引力都减小，则引力减慢，显示引力） d ﹥r ③引力﹤斥力（斥力、引力都增大，则引力增大慢，显示斥力） d ﹤r ★小结：引导学生根据自己的理解进行小结，培养总结概括能力。 ★作业——动手动脑学物理1～4题 §13.2（1）内能 ★教学目标 一、知识与技能 知道内能的两个作用． 二、过程与方法 能列举生产和生活中应用内能的实例． 三、情感态度与价值观 感受到内能的利用和科技发展的联系． ★课程内容 1、 内能的定义 2、 影响内能大小的因素 3、 改变物体内能的方法 ★重点——影响内能大小的因素 ★难点——改变物体内能的方法 ★过程 一、内能：物体内部所有分子的分子动能和势能的总和叫内能。 （热能） 二、影响内能大小的因素 质量、温度、状态变化 物体温度升高，则内能增大；物体温度降低，则内能减少。（不能逆说） 三、内能是不同于机械能的另一种形式的能量。 四、改变物体内能的方法 （讲：P 129 空气压缩仪）
初三物理化学期中试卷经典
房山区2014—2015学年度第一学期终结性检测试卷 九年级化学 2015年1月 试卷说明：1.本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。 2.请使用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1．下列属于化学变化的是 A．冰雪融化B．矿石粉碎C．水分蒸发D．纸张燃烧 2．空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 3．地壳中含量最多的非金属元素是 A．硅B．氧C．铝D．铁 4．能在酒精灯上直接加热的仪器是 A．试管B．量筒C．烧杯D．集气瓶 5.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是 A B C D 6 A．倾倒液体B．过滤C．点燃酒精灯D．取用固体粉末7．决定元素种类的是 A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数8．下列气体中，有毒的是 A．O2B．N2C．CO D．CO2 9．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油 10．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A．木炭B．红磷C．硫粉D．铁丝
11．下列符号中，表示两个氢原子的是 A ．2H B ．2H + C ．H 2 D ．2H 2 12．下列做法不会．． 对空气造成污染的是 A ．焚烧秸杆 B ．燃烧鞭炮 C ．植树造林 D ．工厂排放烟尘 13．下列物质中，含有氧分子的是 A ． CO 2 B ．O 2 C ．H 2O 2 D ．KMnO 4 14 ．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 15．氧气能被压缩在氧气瓶中说明 A ．氧分子可以再分 B ．氧分子总是在不断运动 C ．氧分子之间有间隔 D ．氧分子的大小发生改变 16．碘酸钾（KIO 3）中，碘（I ）元素的化合价是 A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5 17．下列物质的化学式书写正确的是 A ．氧化铁 FeO B ．氧化镁 MgO 2 C ．氯化铝 AlCl D ．硫酸铜 CuSO 4 18．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是 A ．分别测定它们的密度 B ．观察颜色并闻它们的气味 C ．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D ．将气体分别通入紫色石蕊溶液中 19．右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确．．． 的是 A ．钠原子核外有三个电子层 B ．钠原子核外电子总数为11 C ．钠原子最外层电子数为1 D ．钠原子在化学反应中易得到电子 20．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A ．液氮用作冷冻剂 B ．干冰用于人工降雨 C ．氧气用于切割金属 D ．氢气用于填充氢气球 21．食醋中约含有3%-5%的醋酸（C 2H 4O 2），下列有关醋酸的说法正确的是 A ．醋酸的相对分子质量为60g B ．醋酸中碳元素的质量分数为40% C ．醋酸中碳氧元素的质量比为1:1 D ．一个醋酸分子中含有2个水分子 22．下列做法能达到实验目的的是 A B C D
2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式
2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式 1．（2019·自贡）下列化学方程式书写正确的是 A．Fe与稀HC1：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Ba（NO3）2溶液与稀HCl：Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C．NaOH溶液通入CO2：2 NaoH+CO2=Na2CO3+H2O D．乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 2.（2019·重庆）烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋，溶液pH值变大 ③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故 ④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】A 3.（2019·平凉）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下： 下列说法不正确 的是 ．．． A.物质C是由碳、氧两种元素组成的；
B．该反应前后原子的种类没有发生变化 C．该反应前后各元素化合价都没有变化 D．该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2 【答案】C 4．（2019·广元）提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是 A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多B．该反应的基本类型为置换反应 C．在此反应中硅元素的化合价升高D．该反应体现了碳的氧化性 【答案】B 5．（2019·怀化）下列反应的化学方程式书写正确的是（） A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ B．H2O2＝H2O+O2↑ C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3 D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑ 【答案】A 6．（2019·东营）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（） A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
(完整版)人教版九年级化学中考全册化学方程式大全
初中化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实 验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13. 拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1） 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下 分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验 室制氧气原理2） 16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3） 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ 二、自然界中的水： 17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 19. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 21. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO 25. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 26. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 28．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计
酸和碱的复习教学设计 一、复习目标： 1、知识与技能： （1）巩固常见酸的化学性质 （2）巩固常见碱的化学性质 2、过程与方法： 指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。 二、教学重点： （1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。 （2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合 五、教学准备： 教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管 ②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 学生准备：①复习本单元所学内容。②做好实验前的准备。 教师活动学生活动设计意图 [情景导入] 师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。（展示ppt）这个药还真起些作用。 提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。 回答：斯达舒里有个主要成分 是氢氧化铝，它属于碱，可以 中和胃里的盐酸。 激发学生的学习兴趣 引入常见的酸和碱的性 质复习
【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱 还有哪些性质呢？这就是我们今天要 复习的内容，首先请大家看到我们这节 课的复习要点。（ppt展示复习要点） 带着复习要点完成自主复习部分。 【板书】：酸和碱的化学性质 明确复习要点 完成导学案自我复习 使学生带着目标进行学 习。 基础自测，自我检验 【过渡】：看大家都完成的又快又好， 那我们再来看个练习。请大家对下列化 合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又 准，找到后举手抢答。 学生根据酸：氢离子+酸根离 子。碱：金属离子+氢氧根离子。 盐：金属离子（铵根离子）+ 酸根离子，对酸碱盐进行分类。 再次认识酸碱盐的构 成，学会对物质进行分 类。 【分析】：这些酸、碱、盐，都为实验 室中常见的试剂。酸从组成上看都含有 氢元素，其阳离子全部是氢离子，所以 酸具有酸的通性，而碱从组成上看，都 含有氢元素和氧元素，其阴离子全部是 氢氧根离子，所以碱也具有相似的化学 性质。 【过渡】：那酸的碱具有哪些重要的通 性呢？我们今天要通过实验的方法来 巩固提升。正好今天发现实验员在给同 学们准备实验药品的时候准备了一大 瓶稀硫酸和一大瓶氢氧化钙溶液，但是 忘记贴标签了，现在想请同学们根据已 学的知识，通过设计实验方案，然后进 行实验，帮老师鉴别出这两瓶待测液A 和B。现在进行第一步，小组间讨论， 找出用于鉴别的试剂，尽量选择不同类 别的药品。 【课堂探究】：鉴别试剂 【提出问题】(1)鉴别它们的方法有哪 巩固酸碱具有相似化学性质的 微观实质。 学生小组内讨论，找出可以用 于鉴别的药品。并选择试剂进 行实验，并观察记录实验现象。 对应实验、现象及结论 1、取样→滴加酚酞 2、取适量锌粒→滴加无标签 试剂 3、取适量生锈铁钉→滴加无 标签试剂 培养学生的思考能 力以及动手能力。 结论：试剂A是稀硫酸， 试剂B是澄清石灰水 现象： 1、A试管不变色，B试 管变红色。 2、A中产生大量气泡 3、A中铁锈消失，溶液 变成黄色
人教版九年级中考物理化学模拟试卷及答案
前郭县2015年中考模拟测试化学试题（二） 可能用到的相对原子质量： O-16 H-56 Cl-35.5 k-39 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1．下列变化中，只发生物理变化的是 （ ） A ．木柴燃烧 B ．干冰升华 C ．钢铁锈蚀 D ．烧碱变质 2.下列物质属于纯净物的是 （ ) A. 矿泉水 B.加碘盐 C.碳酸饮料 D.食品袋内防腐的氮气 3. 时装店里琳琅满目的服装布料中，属于合成材料的是 （ ） A ．涤纶 B ．羊绒 C ． 棉布 D.真丝绸 4．下列图示的实验操作中，错误的是 ( ) 5.如图是某原子的结构示意图 ，下列对其含义的描述不正确的是 （ ） A.该粒子是一种阳离子 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子具有相对稳定结构 D.该元素的原子核外有两个电子层 6．保护环境，人人有责，下列做法不会影响环境的是 （ ） A ．大量使用化肥和农药 B.随意丢弃塑料垃圾 C ．绿色植物的光合作用 D.大量使用煤等化石燃料 7．下列各组物质名称、俗称和化学式表示同一物质的是 （ ） A ．氢氧化钠、纯碱、NaOH B ．氧化铁、铁锈、FeO C ．氢氧化钙、消石灰、CaCO 3 D ．固体二氧化碳、干冰、CO 2 8．验证二氧化碳是否与水反应，可以选择的药品是 （ ） A ．稀盐酸 B ．紫色石蕊试液 C ．碳酸氢钠溶液 D ．氢氧化钠溶液 9．.区别下列相关化肥的方法可行的是 （ ） A.NH 4Cl 与KCl ：观察外观 B.NH 4HCO 3与KCl ：加水 C.K 2SO 4与Ca 3(PO 4)2：闻气味 D.(NH 4)2SO 4与K 2SO 4：加熟石灰研磨后闻气味 10．下列实验方案中，可行的是 （ ） A ．鉴别NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液：取样后，分别通入二氧化碳气体过滤 B ．验证某无色溶液是否是稀硫酸：取样后，加入锌粒，观察是否产生气泡 C ．制取少量的金属铜：将Cu(OH)2和Fe 混合，再加入过量的稀盐酸，过滤 D ．除去CaCl 2溶液中的少量HCl ：取样后，加入过量的CaCO 3，充分反应后过滤 二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共10分） 11.用数字或符号表示： ①氯化亚铁中铁元素的化合价______ ②保持水的化学性质的微粒_____ ③构成氯化钠的阳离子是__________ ④人体中含量最多的元素 12．右图是某反应的示意图，请回答下列问题： （1）图示中属于单质分子的有 种； （2）该反应的基本反应类型为 ； （3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后 种类和数目不变。 13．水是生命之源，我们应该了解一些有关水的知识，请你结合水的知识回答下列问题： （1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_______ 来区分硬水和软水，常用________的方法来降低水的硬度。 （2）水中氢元素与氧元素的质量比是 。 三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 14．下图中的A 是锶元素在元素周期表中的信息；B 、C 是与锶元素有关的粒子结构示意图。 （1）锶元素的相对原子质量是 ； （2）锶离子的符号是 ； （3）如果元素在元素周期表中的周期数与 其原子的核外电子层数相同，则锶元 素在元素周期表中应排在第 周期。 A ．加热液体 B ．取用固体 C ．氧气验满 D ．稀释浓硫酸
九年级物理化学合卷
2019/2020学年九年级物理化学合卷 温馨提示：亲爱的同学们，本卷四大题，共22小题，满分90分。理化合卷考试，答卷时间共120分钟，请相信自己，认真审题，准确答题，仔细检查。祝你取得好成绩！ 一、填空题（每空2分，共26分） 1．水的比热容是4.2×103J/（kg?℃），物理含义是： 。 2．香蕉也能钉钉子？如图所示，在香蕉上浇上适量的液氮，由于液氮（填写物态变化名称）而从香蕉中（吸收/放出）热量，导致香蕉结构发 生变化，坚硬无比。 3．如图所示，是伽利略发明的世界上第一支温度计，A处是上午8点钟液面的位置，B处为第二天上午8点钟液面的位置，两次温度比较，处的温度比 较高（选填“A”或“B”）。 4．如图所示，在液体内部，有一些分子由于获得足够的能量，摆脱其他分子的束缚，进入液体内部的小气泡中，从而使小气泡逐渐变大并上升到液面，气泡破裂，其中的水蒸气“飞”到空气中，这就是___________。（选填汽化的两种方式中的一种）5．今年春节前夕气温骤降，合肥市民惊讶地发现下雨时夹杂着“冰粒”。纷纷拍照、拍视频发到网上。这种“冰粒”称为“霰”，是高空中的水蒸气遇到冷空气形成的，下落时来不及（均填写物态变化名称），就以霰的形态出现。 6．海洋性气候的特点是：年平均气温和日平均气温都比大陆性气候小，春季气温低于秋季气温，全年最高温和最低温的出现都比大陆晚一点，这是因为这些地区水多而水的________________的缘故。 7．“嫦娥四号”探测器穿过大气层时，包裹探测器的整流罩与大气层发生剧烈摩擦，整流罩温度迅速升高，在这个过程通过方式增大了它的内能。 8．甲、乙两个物体体积和初温都相同，甲的密度是乙的3倍，乙的比热是甲的，若它们吸收相同的热量，它们温度变化的比是。 9．在探究“物质的放热能力与哪些因素有关”时，分别用质量相同的水和某种 液体（注：c水＞c液体）进行了实验，实验中，水和该液体在相同时间内放 出的热量相等。两种液体的温度随时间的变化关系如图所示。则另一种液体 的比热容为____________J/（kg?℃）。 10．如图所示，在试管中装些水，用橡皮塞塞住，加热使水沸腾后，水蒸气把 橡皮塞冲出的过程中是内能转化为能，图中情景可用来演示四冲程 汽油机工作过程中的冲程。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △
第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △
最新人教版九年级化学下册《酸和碱单元测试题及答案
酸和碱单元测试附参考答案 一、选择题 1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时 所显示出的颜色，则其中表示不正确 ．．．的是（） A．紫色B．蓝色C．红色D．无色 2．（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。 下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（） A.HClO HCl Mg(OH)2MgCl2 B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2 C.H2O HNO3NH3·H2O NH4NO3 D.SO3NaHSO4NaOH Na2SO4 3．（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（） A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 点 D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2 4．（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 5．（2006年滨州市）Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（） A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g 6．(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（） A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打
九年级人教版化学物理变化和化学变化教案
课题1 物质的变化和性质 教学目标 知识目标: （1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化. （2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。 能力目标: （1）初步培养学生动手操作能力。 （2）培养学生观察、描述实验的能力.； 情感，态度，价值观: 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育. 教学重点物理变化和化学变化的概念 . 教学难点物理变化和化学变化的判断. 教学方法实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 . 教学模式141自主探究学习法 教具研钵杵试管铁架台酒精灯等 教学设计 一、目标导入:（3分钟） 多媒体展示一组画面，包括水结冰，煤燃烧，铁生锈，石块粉碎。学生观察之后告诉学生我们生活在物质的世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质.
二、自主学习:学生阅读教材5分钟，学生分组动手做教材上的4个小实验，认真观察，解决以下问题(多媒体展示)，组内同学可以讨论解决，老师巡回指点。（大约10分钟） 1 根据你的实验，认真观察，填写下列表格 2 根据你的理解，试着说出物理变化和化学变化的概念 3 物理性质是指（），例如（）；化学性质是指（），例如（）。 4 3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体； C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气重； E、木棒受力折断。 展示交流：(多媒体展示)（大约10分钟） 各组推举学生代表展示自己的学习结果，师生共评。老师引导学生总结归 纳： 1 判断两种变化的依据是看变化后是否生成新物质 2 变化与性质的区别：变化是叙述一个过程，而性质是物质本身的属性，与是否发生变化无关，在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。 例如：（1）木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质 （2）铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质 引导拓展：（大约5分钟）
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理 第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3— 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂 （2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。 一、酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2） HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
初三中考化学方程式最全
初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 单质与氧气的反应： 点燃 1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 △ 3.铜在氧气中受热：2Cu+O2====2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 ====2Al2O3点燃 5.氢气中氧气中燃烧：2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰 点燃 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃 ====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生 成有刺激性气味的气体。 点燃 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====2CO现象：燃烧 点燃 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2====2HgO 化合物与氧气的反应： 点燃 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====2CO2 点燃 12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 ====2CO2+3H2O 几个分解反应： MnO2 14.双氧水催化制氧气：2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
通电 15.水在直流电的作用下分解：2H2O====2H2↑+O2↑ △ 16.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
人教版九年级上册物理化学第三阶段测试题
九年级上册物理化学第三阶段测试题 可能用到的物理量：c水=×103J/（kg·℃）ρ水=1×103kg/m3 第I卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共60分）9．如图是研究“做功与内能改变的关系”实验，玻璃瓶内装有少量的水，用塞子塞紧，并用气筒往瓶内打气，瓶内压强大到一定程度时，瓶塞就会跳起来。下列说法正确的是 A．只有做功一种方式能够改变物体内能 B．向瓶内打气时瓶内空气内能减小温度降低 C．瓶内装有少量水的目的是产生更多的水蒸气 D．瓶塞跳起瞬间瓶内产生白雾的原因是空气液化 9题图 10题图 10．如图所示，已知甲乙两个相同的验电器，甲带负电，乙不带电，拿一根有绝缘柄的金属杆把两个验电器连接起来。下列说法正确的是 A．甲验电器的金属箔张角变大 B．金属杆中有持续的电流通过 C．乙验电器最终带上正电 D．连接的瞬间，有电流从乙流向甲 11．关于物理量与所对应的单位，下列说法中不正确 ．．．的是 A．电压（U）——伏特（V），电阻（R）——欧姆（Ω） B．电流（I）——安培（A），电功（W）——焦耳（J） C．电功（W）——焦耳（J），电能（W）——焦耳（J） D．电功率（P）——千瓦时（kW·h），时间（t）——秒（s） 12．如图所示，一同学做探究电流与电压电阻关系实验时，把电压表与电流表的位置接错了。闭合开关后，电路可能发生的现象是 A．电流表和电压表都烧坏 B．先烧坏电流表，再烧坏电压表 C．电流表烧坏，电压表正常 D．电压表烧坏，电流表正常
13．根据欧姆定律公式R U I = ，可得出I U R =，正确结论是 A ．导体电阻的大小跟导体两端电压成正比 B ．导体电阻的大小跟导体中电流强度成反比 C ．导体电阻的大小跟导体两端电压成正比，跟导体中电流成反比 D ．导体电阻的大小跟导体两端的电压和通过导体的电流无关 14．如图所示电路，滑动变阻器R 1的电阻是500欧姆，R 2的电阻是300欧姆，变阻器滑片P 与伏特表一端相连，当滑动片P 由a 向b 滑动时，伏特表的读数变化范围是 A ．0﹣6伏特 B ．﹣6伏特 C ．﹣6伏特 D ．0﹣伏特 14题图 15题图 15．如图电阻R 1、R 2和滑动变阻器R 串联，R 1和R 2两端的电压分别为U 1和U 2，当滑动变阻器的滑动片P 向右滑动过程中 A ．U 1变小，21U U 变小 B ．U 1变小，21U U 不变 C ．U 1不变，2 1U U 变小 D ．U 1不变，2 1U U 也不变 16．如图是某同学设计的自动体重测试仪的原理图（弧形电阻R 2的下端黑色部分是绝缘体涂层），下列有关它的说法中正确的是 A ．体重测试仪实质是一个电压表 B ．当体重测试台所受压力增大时，体重示数计示数减小 C ．体重测试仪电路由于缺少开关，始终处于通路 D ．电阻R 1的作用是为了保护体重示数计不被烧坏 17．下图是某型号手机电池的铭牌，该手机电池的容量也可以标记为 A ． B ．1700mAh C ．6120mAh D ．6290mAh 18．如图甲所示的电路中，当闭合开关后，两个电压表指针偏转均如图乙所示，则电阻R 1和R 2之比为
初中化学常见物质的物理化学性质-
初中化学常见物质的物理化学性质 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 8、红褐色固体：氢氧化铁 9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧 化镁 （二）、液体的颜色 10、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 12、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 （三）、气体的颜色 14、红棕色气体：二氧化氮15、黄绿色气体：氯气 16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 4、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。.1.
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 2、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 3、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 2、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 3、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 4、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 5、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。。 6、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。。 new：实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。。。 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 七、初中化学常见物质俗称 1、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 2、乙醇(C2H5OH)：酒精 3、乙酸(CH3COOH)：.2.
人教版九年级物理期末测试卷全一册
人教版九年级物理期末 测试卷全一册 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
初三年级物理期末试卷A 一、选择题（2 15=30分） 1、关于温度、热量、内能的关系，下列说法中正确的是（） A．温度高的物体一定比温度低的物体内能大 B．温度高的物体一定比温度低的物体热量多 C．物体的温度降低，它的内能一定减少 D．物体的温度升高，一定是从外界吸收了热量 2、图是四冲程汽油机做功冲程的示意图。汽油燃烧产生高温高压的气体 推动活塞向下运动。在活塞向下运动的过程中，汽缸内气体的（） A．内能增大 B．温度降低 C．密度增大 D．分子热运动加快 3、在试管中装入适量的水，试管口用塞子塞住，用酒精灯对试管加热，加热一段时间后，塞子冲出去了，则（） A、加热过程中酒精的化学能全部转化为水的内能 B、塞子冲出前，试管内气体压强不断减小 C、塞子冲出时，试管内气体温度不变 D、塞子冲出时，塞子增加的机械能是由试管内气体的内能转化的 4、下列关于热值说法正确的是（）
A. 燃料燃烧越充分热值越大 B. 2Kg 的煤完全燃烧比1Kg 的煤完全燃烧热值大 C. 1Kg 煤燃烧放出J 5103?的热量，则煤的热值为kg J /1035? D.热值是燃料的一种属性与燃料的质量无关，不同的物质热值一般不同。 5、用两个相同的电热器分别给质量相同的水和某种液体加热，每隔1min 记录一次数据，如表所示，则该液体的比热容为（ ） A ．×103J/（kg ℃） B ．×103J/（kg ℃） C ．×103J/（kg ℃） D ．×103J/（kg ℃） 6、如图所示，电源电压保持不变。闭合开关，当滑动变阻器的滑片P 从a 向b 滑动的过程中，设灯泡工作时的电阻不变。下列说法正确的是( ) A ．L1灯逐渐变亮 B ．L1灯逐渐变暗 C ．电流表的示数逐渐变大 D ．滑动变阻器两端的电压逐渐变大 7、下列情况中不属于防止电热危害的是（ ） A ．电视机的后盖有许多孔 B ．电脑机箱内有小风扇 加热时间 /min 1 2 水的温度 /℃ 20 26 32 液体的温度 /℃ 20 34 48
初三中考化学方程式汇总
初三中考化学方程式汇总 <重要化学方程式汇总> 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水(检验CO2)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 MnO2 过氧化氢：H2O2 ========= H2O + O2↑ 一、与氧气的反应 (1)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 (产生蓝色火焰) 4、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟) 瓶底留少量水或细沙
6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO (发出耀眼的白光，生成白色固体) 8、铜在空气中加热;2Cu + O2 2CuO (红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水珠。或产生爆鸣声) (2)有机物质与氧气的反应[不属于四大反应类型中的任何一种] 10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二、制取气体 1、实验室过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 加热高锰酸钾制氧气：2KMmO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热氯酸钾(白色)和二氧化锰混合制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑(黑色固体与白固体末混合) 2、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、高温煅烧石灰石(工业上制二氧化碳的方法)：CaCO3 CaO + CO2↑
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初中物理 八年级上 第一章机械运动 第1节长度和时间的测量第2节运动的描述 第3节运动的快慢 第4节测量平均速度 第二章声现象 第1节声音的产生与传播第2节声音的特征 第3节声的利用 第4节噪声的危害和控制第三章物态变化 第1节温度 第2节熔化和凝固 第3节汽化和液化 第4节升华和凝华 第四章光现象 第1节光的直线传播 第2节光的反射 第3节平面镜成像 第4节光的折射 第5节光的色散 第五章透镜及其应用 第1节透镜 第2节生活中的透镜 第3节凸透镜成像的规律第4节眼睛和眼镜 第5节显微镜和望远镜第六章质量与密度 第1节质量 第2节密度 第3节第3节测量物质的密度 第4节第4节密度与社会生活 八年级下 第七章力 第1节力 第2节弹力 第3节重力 第八章运动和力 第1节牛顿第一定律 第2节二力平衡 第3节节摩擦力 第九章压强 第1节压强 第2节液体的压强 第3节大气压强 第4节液体压强与流速的关系 第十章浮力 第1节浮力 第2节阿基米德原理 第3节物体的浮沉条件及应用 第十一章功和机械能 第1节功 第2节功率 第3节动能和势能 第4节机械能及其转化 第十二章简单机械 第1节杠杆 第2节滑轮 第3节机械效率 九年级全 第十三章内能 第1节分子热运动 第2节内能 第3节比热容 第十四章内能的利用 第1节热机 第2节热机的效率 第3节能量的转化和守恒 第十五章电流和电路 第1节两种电荷 第2节电流和电路 第3节串联和并联 第4节电流的测量 第5节串、并联电路中电流的规律 第十六章电压电阻 第1节电压 第2节串、并联电路中电压的规律 第3节阻 第4节变阻器 第十七章欧姆定律 第1节电流与电压和电阻的关系 第2节欧姆定律 第3节电阻的测量 第4节欧姆定律在串、并联电路中的 应用 第十八章电功率 第1节电能电功 第2节电功率 第3节测量小灯泡的电功率 第4节焦耳定律 第十九章生活用电 第1节家庭电路 第2节家庭电路中电流过大的原因 第3节安全用电 第二十章电与磁 第1节磁现象磁场 第2节第2节电生磁 第3节电磁铁电磁继电器 第4节电动机 第5节磁生电 第二十一章信息的传递 第1节现代顺风耳──电话 第2节电磁波的海洋 第3节广播、电视和移动通信 第4节越来越宽的信息之路 第二十二章能源与可持续发展 第1节能源 第2节核能 第3节太阳能 第4节能源与可持续发展