九年级所有化学方程式总汇——全
初中化学方程式总汇
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2
其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（4）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
附：
初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
九年级上册所有化学方程式
1、乙醇燃烧反应：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。
2、氧化钙反应：Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2。
3、硫化钠溶于水的反应：Na2S+2H2O→2NaOH+H2S。
4、氧化铝反应：2Al+3O2→2Al2O3。
5、硝酸铵溶于水的反应：NH4NO3+H2O→NH4OH+HNO3。
6、亚硝酸钠溶于水的反应：NaNO2+H2O→NaOH+HNO2。
7、碳酸钡溶于水的反应：BaCO3+H2O→Ba(OH)2+CO2。
8、硫酸锌溶于水的反应：ZnSO4+H2O→Zn(OH)2+H2SO4。
9、硫酸钠溶于水的反应：Na2SO4+H2O→2NaOH+H2SO4。
10、氯化钠溶于水的反应：NaCl+H2O→NaOH+HCl。
11、氢氧化钠溶于水的反应：NaOH+H2O→Na++OH-。
12、氯气与氢氧化钠反应：2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O。
13、铁与氢氧化钠反应：Fe+2NaOH→Fe(OH)2+Na2。
14、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Na2SO4+Fe(OH)2。
九年级化学方程式大全最全整理
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化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。
一、氧化还原反应方程式
氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应：
- 氧化反应示例：C + O2→ CO2
- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O2
2. 单质与金属元素反应：
- 氧化反应示例：S + O2 → SO2
- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O2
3. 金属之间的氧化还原反应：
- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
二、酸碱反应方程式 酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应：
- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O
- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl
2. 碱与金属氢氧化物反应：
- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O
- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
三、置换反应方程式
置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应：
- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
2. 金属与金属盐溶液的置换反应：
- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe
初中所有化学方程式总汇
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化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和化学式表示了化学反应的过程和物质的变化。对于初中生来说，掌握常见的化学方程式是学好化学的关键之一。下面，让我们来一起汇总一下初中阶段常见的化学方程式。
一、氧气相关的化学方程式
1、 氧气的制取
（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄ 加热 K₂MnO₄ ＋ MnO₂
＋ O₂↑
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃ 加热
2KCl ＋ 3O₂↑ （二氧化锰作为催化剂）
（3）过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ 二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑
2、 氧气的性质
（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂ 点燃 CO₂
（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂ 点燃 2CO
（3）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂ 点燃 SO₂
（4）红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂ 点燃 2P₂O₅
（5）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂ 点燃 Fe₃O₄ 二、氢气相关的化学方程式
1、 氢气的制取
锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑
2、 氢气的性质
（1）氢气在空气中燃烧：2H₂ ＋ O₂ 点燃 2H₂O
（2）氢气还原氧化铜：H₂ ＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O
三、水相关的化学方程式
1、 水的电解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑
2、 生石灰与水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂
四、二氧化碳相关的化学方程式
1、 二氧化碳的制取
（1）大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃ ＋ 2HCl ＝
CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑
（2）碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃ ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O
＋ CO₂↑
2、 二氧化碳的性质
（1）二氧化碳与水反应：CO₂ ＋ H₂O ＝ H₂CO₃ （2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂ ＋ Ca(OH)₂ ＝
初中所有化学方程式总汇(最新最全)
初中化学方程式总汇
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
九年级人教版所有化学方程式
九年级人教版所有化学方程式
同学们！九年级的化学学习中，化学方程式可是个重要的知识点。它就像是化学世界的“密码”，能帮我们理解各种化学反应。下面就一起来看看人教版教材里都有哪些化学方程式。
一、化合反应。
化合反应，简单来说就是多种物质变成一种物质的反应，就好像大家手拉手变成了一家人😃。
1. 镁在空气中燃烧。
化学方程式：2Mg + O_2→(点燃)2MgO
解释：镁条在空气中燃烧的时候，会和氧气发生反应，生成白色的氧化镁固体。比如说，过年放的烟花里有些就是利用镁燃烧发出耀眼的白光这个特点来制造绚丽的效果🎆。
2. 铁在氧气中燃烧。
化学方程式：3Fe + 2O_2→(点燃)Fe_3O_4
解释：铁丝在氧气里燃烧会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。做这个实验的时候，要在集气瓶底部放一些水或者细沙，防止高温的生成物溅落把集气瓶炸裂🎆。
二、分解反应。
分解反应和化合反应刚好相反，是一种物质变成多种物质的反应，就像一个大家庭分成了几个小家庭😃。
1. 过氧化氢分解。 化学方程式：2H_2O_2stackrel{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑
解释：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，会分解成水和氧气。我们平时用的一些消毒药水里面就有过氧化氢，它分解产生的氧气可以起到杀菌消毒的作用😃。
2. 氯酸钾制取氧气。
化学方程式：2KClO_3stackrel{MnO_2}{underset{△}{===}}2KCl + 3O_2↑
解释：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并且加热的条件下，会分解成氯化钾和氧气。在实验室里，我们就可以用这个反应来制取氧气，然后用它做很多有趣的实验🎆。
三、置换反应。
置换反应就像是两个小伙伴交换了自己的东西，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物😃。
1. 锌和稀硫酸反应。
化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+ H_2↑
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初中化学方程式总汇
一、 氧气的性质：
(1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1。 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5。 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6。 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7。 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3)氧气的来源:
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 （MnO2催化剂）=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： (完整word版)初中所有化学方程式总汇
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH）2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
九年级化学方程式大全
化学方程式大全
第1页，共5页 九年级化学方程式大全
一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）
1、 二氧化碳和水反应：
2 、二氧化硫和水反应
3、三氧化硫和水反应
4、氧化钙和水反应
5、氧化钠和水反应
6、碳在高温下和二氧化碳反应
6、碳在空气中燃烧
7、一氧化碳燃烧
8、硫燃烧
9、磷燃烧
10、铁在氧气中燃烧
11、铝在氧气中燃烧
12、镁在空气中燃烧
九年级上册全部化学方程式
上册全部化学方程式（按反应类型编排）
1 一、化合反应的化学方程式
1、碳在空气中完全燃烧
2、碳在空气中不充分燃烧
3、硫在空气中燃烧
4、磷在空气中燃烧
5、氢气在空气中燃烧
6、镁条在空气中燃烧
7、铝在氧气中燃烧
8、铁在氧气中燃烧
9、在空气中加热铜片
10、二氧化碳通入水中
11、木炭在高温的条件下和二氧化碳反应
12、一氧化碳在空气中燃烧
二、分解反应的化学方程式
13、高锰酸钾制氧气
14、氯酸钾制氧气
15、过氧化氢制氧气
16、电解水
17、碳酸分解
18、高温煅烧石灰石
三、置换反应的化学方程式
19、木炭还原氧化铜
20、木炭还原氧化铁
21、木炭还原四氧化三铁
22、氢气还原氧化铜
23、氢气还原氧化铁
24、氢气还原四氧化三铁
25、铁和硫酸铜溶液反应
26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）
四、复分解反应的化学方程式
27、石灰石和稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）
28、碳酸钠和盐酸反应
五、其他反应的化学方程式
29、二氧化碳和石灰水反应
30、一氧化碳还原氧化铜
31、一氧化碳还原氧化铁
32、一氧化碳还原四氧化三铁
33、甲烷燃烧
34、酒精燃烧 上册全部化学方程式（按反应类型编排）
2
九年级化学方程式(全)
与氧有关的化学方程式：之杨若古兰创作
2Mg+O2点燃====2MgO
景象：燃烧、放出大量的热、同时放出刺眼的白光
S+O2点燃====SO2景象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体.
C+O2点燃====CO2 景象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 景象：燃烧
4P+5O2点燃====2P2O5 景象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4
景象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 景象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 景象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 景象：生成雪白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑
景象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 景象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 景象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 景象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑景象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑景象：酿成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 景象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 景象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑景象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 景象：溶液酿成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 景象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O
景象：由黑色的固体酿成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O 景象：有水珠生成，固体色彩由红色酿成雪白色
————————————————又是分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式：
初三化学方程式总汇
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+
O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+
O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu