沪科版高中化学高一下册 61 化学反应为什么有快有慢 课件共18张
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沪科版高中化学高一下册 61 化学反应为什么有快有慢 化学反应速率 课件 共21张
的表示中，所表示反应速率最快的是 ( )
?
A. v (A)=0.40 mol/（L·s）
? B. v (B)=0.48mol/ （ L·s）
? C. v (C)=0.36mol/（L·s）
? D. v (D)=0.55mol/ （L·s）
? 3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反 应速率分别为① VA = 0.15 mol/ （L·s），
数之比 。例如： N2+3H2
2NH 3中，
v(N 2):v(H2):v(NH 3)= 1:3:2
常见题型归类：
1.不同物质表示的化学反应速率的计算 ? 例 1、在体积为 2 L的密闭容器中充入 2 mol 的氮气
与8 mol 氢气，一定条件下发生反应。 5min 后， 测得容器内生成的氨气的浓度为 1 mol/L 。分别求 算用NH3、 H2 的浓度变化表示的反应速率。
质量变化来表示
? B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应
的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化
学计量数之比。
? C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定。
? D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反
应物表示的化学反应速率为负值
? 2、对反应 4A+5B == 4C+6D ，以下化学反应速率
1.12L( 标况 )，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶 解。若不考虑体积变化，则：
? (1) 前2s内用 FeCl2 表示的平均反应速率为
________________ ；
? (2)后4s 内用 HCl表示的平均反应速率为 ________________ ；
?
A. v (A)=0.40 mol/（L·s）
? B. v (B)=0.48mol/ （ L·s）
? C. v (C)=0.36mol/（L·s）
? D. v (D)=0.55mol/ （L·s）
? 3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反 应速率分别为① VA = 0.15 mol/ （L·s），
数之比 。例如： N2+3H2
2NH 3中，
v(N 2):v(H2):v(NH 3)= 1:3:2
常见题型归类：
1.不同物质表示的化学反应速率的计算 ? 例 1、在体积为 2 L的密闭容器中充入 2 mol 的氮气
与8 mol 氢气，一定条件下发生反应。 5min 后， 测得容器内生成的氨气的浓度为 1 mol/L 。分别求 算用NH3、 H2 的浓度变化表示的反应速率。
质量变化来表示
? B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应
的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化
学计量数之比。
? C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定。
? D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反
应物表示的化学反应速率为负值
? 2、对反应 4A+5B == 4C+6D ，以下化学反应速率
1.12L( 标况 )，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶 解。若不考虑体积变化，则：
? (1) 前2s内用 FeCl2 表示的平均反应速率为
________________ ；
? (2)后4s 内用 HCl表示的平均反应速率为 ________________ ；
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢影响化...》294沪科课标PPT课件 一等奖
贺兰县回民高级中学 杨五岳 2019.5.22
［活动与探究］
从下面给出的实验试剂和仪器中选择 选择合适的试剂和仪器设计实验，探究温 度、浓度、催化剂对反应速率的影响。
实验试剂：5%H2O2，10%H2O2，MnO2 粉末 FeCl3溶液，冷水，热水
实验仪器：试管，烧杯，胶头滴管，钥匙， 纸槽，镊子，砂子
压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相 当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
对于只有固体或液体参加的反应,压强的变 化对反应速率的影响可以忽略不计.
性质——决定因素 ２ 、外因——影响因素
影响因素 因素改变与化学反应的变化趋势
浓 度 浓度大，反应速率快
温 度 温度高，反应速率快
催化剂 催化剂改变反应速率（一般加快）
压强
压强越大，反应速率越大
固体的表面积 增大固体的表面积，反应速率加快
其他因素：反应物状态、光照、原电池等
1.用铁片与20%的稀硫酸反应制取氢气时， 下列措施不能使氢气生成速率加大的 是………（B）
A.加热
B.不用20%稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
【课后思考】
一个化学反应在实际进行时（如化学 实验，化工生产等）给定量的反应物是否会 完全转换为产物？如果能，需要哪些条件？ 如果不能，原因是什么？
［活动与探究］
从下面给出的实验试剂和仪器中选择 选择合适的试剂和仪器设计实验，探究温 度、浓度、催化剂对反应速率的影响。
实验试剂：5%H2O2，10%H2O2，MnO2 粉末 FeCl3溶液，冷水，热水
实验仪器：试管，烧杯，胶头滴管，钥匙， 纸槽，镊子，砂子
压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相 当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
对于只有固体或液体参加的反应,压强的变 化对反应速率的影响可以忽略不计.
性质——决定因素 ２ 、外因——影响因素
影响因素 因素改变与化学反应的变化趋势
浓 度 浓度大，反应速率快
温 度 温度高，反应速率快
催化剂 催化剂改变反应速率（一般加快）
压强
压强越大，反应速率越大
固体的表面积 增大固体的表面积，反应速率加快
其他因素：反应物状态、光照、原电池等
1.用铁片与20%的稀硫酸反应制取氢气时， 下列措施不能使氢气生成速率加大的 是………（B）
A.加热
B.不用20%稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
【课后思考】
一个化学反应在实际进行时（如化学 实验，化工生产等）给定量的反应物是否会 完全转换为产物？如果能，需要哪些条件？ 如果不能，原因是什么？
沪科版高中化学高一下册 61 化学反应为什么有快有慢 化学反应速率 课件共12张
A.v (O 2)=0.01 mol/L· s
B.v (NO)=0.008 mol/L· s
C. v (H 2O)=0.003 mol/L· s D. v (NH 3)=0.002 mol/L· s [解析]v (NO)=V （NH 3）=0.3/（5×30）=0.002 mol/L· s
v (H 2O)=（6/4）× 0.002 mol/L· s = 0.003mol/L· s v (O 2)=（5/4 ）× 0.002 mol/L· s = 0.0025mol/L· s
[重要 结论 ]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的 ______化__学__计__量__数_之__比_______ 。
[难点 突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。
例如： 2SO 2 + O 2
V2O
5
500 ℃
2SO3
v(SO 2):v(O 2):v(SO 3) = 2:1:2
对于具体反应： aA ? bB ? cC ? dD
有 V (A) ? V (B) ? V (C) ? V (D)
a
b
c
d
C (A) ? C (B) ? C (C) ? C (D)
a
b
c
d
n (A) ? n (B) ? n (C) ? n (D)
20- 50MPa （兆帕）
一方面要分析反应的 快慢如何 ？这就是 反应速率 问题。另一方面，要分析反应的 程度如何 ？这就是 化学平衡 问题。
[实例展示 ]化学反应有快有慢：
一.化学 反应 速率 1.定义 ：
B.v (NO)=0.008 mol/L· s
C. v (H 2O)=0.003 mol/L· s D. v (NH 3)=0.002 mol/L· s [解析]v (NO)=V （NH 3）=0.3/（5×30）=0.002 mol/L· s
v (H 2O)=（6/4）× 0.002 mol/L· s = 0.003mol/L· s v (O 2)=（5/4 ）× 0.002 mol/L· s = 0.0025mol/L· s
[重要 结论 ]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的 ______化__学__计__量__数_之__比_______ 。
[难点 突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。
例如： 2SO 2 + O 2
V2O
5
500 ℃
2SO3
v(SO 2):v(O 2):v(SO 3) = 2:1:2
对于具体反应： aA ? bB ? cC ? dD
有 V (A) ? V (B) ? V (C) ? V (D)
a
b
c
d
C (A) ? C (B) ? C (C) ? C (D)
a
b
c
d
n (A) ? n (B) ? n (C) ? n (D)
20- 50MPa （兆帕）
一方面要分析反应的 快慢如何 ？这就是 反应速率 问题。另一方面，要分析反应的 程度如何 ？这就是 化学平衡 问题。
[实例展示 ]化学反应有快有慢：
一.化学 反应 速率 1.定义 ：
沪科版高中化学高一下册 61 化学反应为什么有快有慢 化学反应速率 课件共23张
反应物的性质 （决定因素）
1、浓度 C增大，v增大 （适用气体、溶液的反应）
2、压强 P增大，v增大 （适用气体参加的反应）
3、温度 T增大，v增大 （适用任何反应） 4、催化剂 加入催化剂， v成千上万增大
5、其他：光、紫外线等
练习1：用铁与稀硫酸反应制氢气, 下列措施不能使生成氢气的速率加 快的是 A、加热 B、不用稀硫酸而改用浓硫酸 C、加入硫酸钾固体 D、不用铁片而用铁粉
但速率之比等于化学计量数之比 。
归纳：
1.某一时间段内的反应速率是指这一时间 段内的平均速率(均取正值) 。
2.同一个化学反应中，可以用不同的物质表 示反应速率，其数值之比等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。 对于反应 aA＋bB==cC ＋dD 有V (A) ︰V (B) ︰V (C)︰V (D)＝a︰b ︰c ︰d
解：
0.5 mol V （SO3 ） = ————— = 0.1 mol ·(L·min) －1
10 L×0.5 min
练习2、合成氨工业中发生如下反应： N2 + 3H 2 == 2NH 3
测得反应进行 5min 时，各物质的浓度变化如下：
N2
H2
NH 3
C 开始时（mol·L-1） C 5min 末（mol·L-1）
明显现象；加热 的试管产生气泡
其它条件相同 时，升高温度 能加快化学反 应速率
催化剂化学反应速率的影响
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4% 的过氧化氢溶液，往其 中1支试管中加入少量二氧化锰 粉末
反应物浓度对化学反应速率的影响
实验三：取2只试管，各加入5 mL 4%、12%的过氧化氢溶液， 分别滴入几滴0.2 mol·L－1氯化 铁溶液
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢-化学反应速率 课件 (共11张PPT)
结合反应速率与计量系数间的关系可求：
v(H2)=1.2 mol ·L－1·min－1 v(NH3)= 0.8 mol ·L－1·min－1 也可以先求H2和NH3物质的量的变化值，再 结合定义式求反应速率。
二 实验测化学反应速率
实验中注意几个问题 1.如何检查装置的气密性； 2.如何添加药品； 3.锌粒的大小（表面积）要相同； 4.硫酸加入时要迅速，计时要及时。 其它可由学生补充
一 化学反应速率
1.化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓
度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）意义:用来表示化学反应快慢程度
的物理量
（3）表达式：v=
∆c ∆t
（4）单位mol/(L·s)或mol ·L－1·s－1 时间的单位可以是秒（s）、分（min） 或小时（h）
（5）注意事项： ①化学反应速率是指一段时间内的平均
速率，而不是指瞬时速率。 ②固体或纯液体，其浓度可视为常数，
因此一般不用固体或纯液体表示化学反 应速率。
③对于任一反应mA＋nB==pY＋qZ，
则有 v(A):v(B):v(Y):v(Z)＝m:n:p:q 也有∆n(A): ∆n(B): ∆n(Y):∆n(Z)= m:n:p:q
还有∆c(A): ∆c(B): ∆c(Y):∆c(Z)= m:n:p:q
化学反应速率
教学目标：
1.了解化学反应速率的概念及表 示方法；
2.理解化学反应速率和化学方程 式中计量数间的关系，会进行反 应速率大小的计算和比较；
3.能用实验的方法测定某些化学 反应的速率。
教学重难点：
1.化学反应速率的概念及表示方法； 2.化学反应速率的计算和大小的比较； 3.实验在化学教学中的应用。
沪科版高中化学高一下册 61 化学反应为什么有快有慢 化学反应速率 课件 共15张
甲
乙
SO 2
O2
2
2
2s末浓度 mol/L
0.8
1.4
0~2s 内浓度变化 mol/L
0~2s 内各物质的化学反应速
率
丙 SO 3
0
1.2
反应速率最快的是哪位？
变式1.下列关于合成氨反应N2 + 3H 2 2NH 3 反应速率最大的是（ D ）
A. V（ NH 3 ）=0.2mol/ （L·min ） B . V（ H 2 ）=0.45mol/ （L·min ） C . V （ N 2 ）=0.2mol/（L·min ） D . V （ NH 3 ）=0.01mol/ （L·s）
规律二：比较反应速率快慢时，要注意两个统一！即：
统一物质！ 统一单位！
变式 2. 可逆反应：A（g） +2B（g）
2C（ g）+D（ g），在四种不同情
况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A . V（A） =0.15mol/（ L·min ）
B . V （ B） =0.6mol/（ L·min ）
请大家看一看下面图片
怎样衡量快慢？ 模仿
单位时间中 物质的量浓度 的变化量
化学反应速率
定义:表示 化学反应快慢 的物理量,单位时间内反应物 浓
v 1 度的减少或生成物 浓度的增大 来定量表示。用“ ” 表示
v 2 表达式：
=
C
t
平均 反应速率
3 单位： mol/(L . s)、mol/(L . min)
起始浓度 mol/L
N2
H2
5min 后的浓度
0-5min 各物质的化学反 应速率
NH 3
规律一：
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 影响化学反应速率的因素 课件 (3)(共1
第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜
6.1 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素有哪些呢？
演示实验：两个小烧杯中分别加入少量水，分别 放入一小块金属钠和镁条，观察现象
化学反应速率的大小首先取决于反应 物本身的性质
0KPa到4.6V对应的传感器最高压强的210KPa。
实验1:探究反应物颗粒大小对化学反应 速率的影响
Na2S2O3
+ 1滴管4 mol/L HCl（60℃）
结论3：其他条件不变时速率的影响
2 H2O2 (MnO2) 2 H2O + O2
1滴管 3% H2O2
有催化剂MnO2 无催化剂MnO2
结论4：适当的催化剂能加快化学反应速率
5. 压强对化学反应速率的影响
[问题] 汽车排出的有害废气主要有CO和NO，前者源于 不完全燃烧，后者源于空气在高温下的反应。这 两种气体可以发生反应，消除污染： 2CO+2NO→2CO2+N2 但这个反应太慢，你说怎么办。 哪种办法最值得研究？
结论5：对于有气体参加的反应来说，其他条 件不变时, 增大压强，化学反应速率加快 原因：增大压强，相当于增大浓度
【练习】
下列各组硫代硫酸钠和硫酸在溶液里同时开始反应，最先出
现浑浊的是_____。 A. 在10℃，1L混合溶液中含有0.05mol Na2S2O3和0.05mol H2SO4 B. 在30℃，2L混合溶液中含有0.08mol Na2S2O3和0.08mol H2SO4 C. 在30℃，1L混合溶液中含有0.05mol Na2S2O3和0.05mol H2SO4 D. 在30℃，2L混合溶液中含有0.05molNa2S2O3和0.05mol H2SO4
1滴管 1 mol/L Na2S2O3 1滴管 0.4 mol/L Na2S2O3
6.1 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素有哪些呢？
演示实验：两个小烧杯中分别加入少量水，分别 放入一小块金属钠和镁条，观察现象
化学反应速率的大小首先取决于反应 物本身的性质
0KPa到4.6V对应的传感器最高压强的210KPa。
实验1:探究反应物颗粒大小对化学反应 速率的影响
Na2S2O3
+ 1滴管4 mol/L HCl（60℃）
结论3：其他条件不变时速率的影响
2 H2O2 (MnO2) 2 H2O + O2
1滴管 3% H2O2
有催化剂MnO2 无催化剂MnO2
结论4：适当的催化剂能加快化学反应速率
5. 压强对化学反应速率的影响
[问题] 汽车排出的有害废气主要有CO和NO，前者源于 不完全燃烧，后者源于空气在高温下的反应。这 两种气体可以发生反应，消除污染： 2CO+2NO→2CO2+N2 但这个反应太慢，你说怎么办。 哪种办法最值得研究？
结论5：对于有气体参加的反应来说，其他条 件不变时, 增大压强，化学反应速率加快 原因：增大压强，相当于增大浓度
【练习】
下列各组硫代硫酸钠和硫酸在溶液里同时开始反应，最先出
现浑浊的是_____。 A. 在10℃，1L混合溶液中含有0.05mol Na2S2O3和0.05mol H2SO4 B. 在30℃，2L混合溶液中含有0.08mol Na2S2O3和0.08mol H2SO4 C. 在30℃，1L混合溶液中含有0.05mol Na2S2O3和0.05mol H2SO4 D. 在30℃，2L混合溶液中含有0.05molNa2S2O3和0.05mol H2SO4
1滴管 1 mol/L Na2S2O3 1滴管 0.4 mol/L Na2S2O3
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 化学反应速度 课件(共12张PPT)
Δc= Δn V
应用1: 在容积为2L的密闭容器中充入8mol的氮 气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min
后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：
①用NH3变化表示的反应速率。 ②用H2 、N2表示的反应速率。
应用2:
在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发 生下列反应：
4A(g)+6B(g) → 4C(g)+ 5D(g)，经过5s 后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多 少？
mol/（L•min）
0.95 0.85
0.10
v (N2) =(1.00－0.95)/5=0.01 v (H2) =(1.00－0.85)/5=0.03 v (NH3) =(0.10－0.00)/5=0.02
v (N2) : v (H2) : v (NH3) = 1:3:2
v (N2) : v (H2) : v (NH3)和化学方程式中各物质 前的化学计量数（系数）之比有什么关系？
相等
2、说明
①化学反应速率是一段时间内的平均速率， 取正值。
②同一反应可选用不同物质来表示反应速率， 其数值可能不同。
③不同物质表示的反应速率之比等于化学方 程式中相应的系数之比。
④化学反应速率一般不能用固体或纯液体表 示。
3、计算： 变化浓度Δc 反应物：c(始)－ c(终) （mol/L） 生成物：c(终)－ c(始)
一、化学反应速率 1、定义
单位时间内反应物浓度的 减小 或 生成物浓度的 增大 来定量地表示化学
反应的快慢。
表达式：v =
△C △t
单位： mol/(L•s)或 mol/(L•min)
[思考与练习] 书P37
N2 + 3H2 起始浓度(mol/L) 1.00 1.00
应用1: 在容积为2L的密闭容器中充入8mol的氮 气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min
后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：
①用NH3变化表示的反应速率。 ②用H2 、N2表示的反应速率。
应用2:
在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发 生下列反应：
4A(g)+6B(g) → 4C(g)+ 5D(g)，经过5s 后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多 少？
mol/（L•min）
0.95 0.85
0.10
v (N2) =(1.00－0.95)/5=0.01 v (H2) =(1.00－0.85)/5=0.03 v (NH3) =(0.10－0.00)/5=0.02
v (N2) : v (H2) : v (NH3) = 1:3:2
v (N2) : v (H2) : v (NH3)和化学方程式中各物质 前的化学计量数（系数）之比有什么关系？
相等
2、说明
①化学反应速率是一段时间内的平均速率， 取正值。
②同一反应可选用不同物质来表示反应速率， 其数值可能不同。
③不同物质表示的反应速率之比等于化学方 程式中相应的系数之比。
④化学反应速率一般不能用固体或纯液体表 示。
3、计算： 变化浓度Δc 反应物：c(始)－ c(终) （mol/L） 生成物：c(终)－ c(始)
一、化学反应速率 1、定义
单位时间内反应物浓度的 减小 或 生成物浓度的 增大 来定量地表示化学
反应的快慢。
表达式：v =
△C △t
单位： mol/(L•s)或 mol/(L•min)
[思考与练习] 书P37
N2 + 3H2 起始浓度(mol/L) 1.00 1.00
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 催化剂对反应速率的影响 课件(共12张PP
结论推广 如何科学选择使用催化剂
1、催化效果 2、是否有副反应发生 3、价格是否昂贵 4、是否便于回收再利用 5、原料是否广泛等
任务三
——催化剂的应用
课堂检测
下列说法是否正确，若不正确请改正
（1）不同催化剂对同一化学反应的反应
速率是一样的。×
（2）催化剂的量会影响化学反应速率。√
（3）催化剂的接触面积会影响化学反应
学习任务
一、进一步了解催化剂对反应速率的影响， 并认识简单的催化原理 二、学会科学选择不同催化剂 三、能够知道催化剂在生产生活和科学研究 领域的重要应用
任务一 ——催化原理
反应机理
K催I+化H剂2O能2=改K变IO反+H应2O的(1) 2路K径IO，=2使K反I+O应2所↑ 需的(2) 活总化反能应降： 低，从而加 快2H反2O应2=K速2I H率2O。+O2↑
任务二 ——催化剂的选择
催化剂
2H2O2 = 2H2O+O2↑ 探究实验
不同催化剂对反应速率的影响
硫酸 铁
二氧 化锰
硫酸 铜
实验注意事项
a、注意实验安全 b、排除干扰因素 c、如何判断催化效果 d、如何设计实验装置
实验室测量气体体积的 常用方法
实验步骤见导学案
实验结论
1、不同催化剂对同一化学反应催化 效率是否相同？ 2、在实际生产应用中，选择哪种催 化剂最好？
速率。√ （4）温度也会影响催化剂的催化效果√。
小结
一、前认催识了多催化速剂影பைடு நூலகம்响生反应速万率化的原理
二、学化会了如何率科学选产择不同催学化剂
奇影 生 反
三、了效解了催化响剂在生活产生活和应科学研究
沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢-影响化学反应速率的因素 课件 (共13张PP
⑵注意：
①压强影响反应速率，必须是压强的改变伴随浓度 的改变；否则，压强的变化对反应速率无影响。如 在密闭容器中通入惰性气体。
②由于压强对固体和液体（溶液）的浓度几乎无影 响，因而改变压强，对参加反应的物质是固体和液 体的反应无影响。
★压强对于气体反应体系，有以下几种情况
① 恒温时：
增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快 ② 恒温恒容时：
1、浓度：实验2-2
⑴规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度， 可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减 小化学反应的速率。
⑵解释：反应物浓度增大，单位体积内活化分子 数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
⑶注意事项：
①此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯 液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变 它们的量一般不会改变化学反应速率。
没合适的取向 足够的能量 +合适的取向
一、有效碰撞理论
化学反应速率 主要取决于：
1、有效碰撞：
有效碰撞的几 率
①定义：能够发生化学反应的碰撞
②条件：具有足够的能量和合适的取向
2、活化分子：能够发生有效碰撞的分子
3、活化能： 活化分子高出
普通分子的那部分 能量 4、活化分子数与反应速 率的关系
二、影响化学反应速率的因素（外因）
2、压强
【讨论】 请试根据浓度对化学反应速率的影响推 出压强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓 度，因而可以增大化学反应的速率。
⑴规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不 变，增大压强（气体体积缩小），浓度增大，反 应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
①压强影响反应速率，必须是压强的改变伴随浓度 的改变；否则，压强的变化对反应速率无影响。如 在密闭容器中通入惰性气体。
②由于压强对固体和液体（溶液）的浓度几乎无影 响，因而改变压强，对参加反应的物质是固体和液 体的反应无影响。
★压强对于气体反应体系，有以下几种情况
① 恒温时：
增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快 ② 恒温恒容时：
1、浓度：实验2-2
⑴规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度， 可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减 小化学反应的速率。
⑵解释：反应物浓度增大，单位体积内活化分子 数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
⑶注意事项：
①此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯 液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变 它们的量一般不会改变化学反应速率。
没合适的取向 足够的能量 +合适的取向
一、有效碰撞理论
化学反应速率 主要取决于：
1、有效碰撞：
有效碰撞的几 率
①定义：能够发生化学反应的碰撞
②条件：具有足够的能量和合适的取向
2、活化分子：能够发生有效碰撞的分子
3、活化能： 活化分子高出
普通分子的那部分 能量 4、活化分子数与反应速 率的关系
二、影响化学反应速率的因素（外因）
2、压强
【讨论】 请试根据浓度对化学反应速率的影响推 出压强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓 度，因而可以增大化学反应的速率。
⑴规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不 变，增大压强（气体体积缩小），浓度增大，反 应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
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2
3.学习价值
化学反应速率： 定量描述 化学反应快慢的其它意义 工业上，化学反应速率的大小是影响生产效率
的因素之一，因此，有了化学反应速率就有可以用 具体的数据说话 ，对需要提高或降低化学反应速率 从而改变生产效率具有重要的实际意义。
3
4.课后拓展
牛奶腐败
家
庭
爆炸反应
小 实
验
放入冰箱两周后
未放冰箱两周后
其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
2
化学反应速率
aA + bB → cC + dD
1.定义 :单位时间 内反应物浓度的减小 或生成物 浓度的增大
2.表达式：v = —△—c
△t 3.常用单位： mol/ ( L. s ) 、 mol/ ( L. min ) 等
4.同一个反应： 可用不同物质表示 化学反应速率， 其数值不一定相同 ,但其比值等于 反应方程式中的 化学计量数之比 。
× 2．化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为
0.8mol/L 。 化学反应速率表示一段时间内的平均速率，不表示瞬时速率。 3．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢 。
× 4．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减
小或任何一种生成物浓度的增加。 不用固体和纯液体来表示化学反应速率。
2NH3 ，在5s末时，测得容器
中含有0.20mol的NH3，求：
①分别用H2、N2、NH3表示该反应的化学反应速率。
c(起始)（mol/L ） 1.00 1.00
△c
0.05 0.15
c(5秒末 )
0.95 0.85
v (N2) = △△C（t N2）=
v (H2) = △△Ct（H2）=
v (NH3) =
断
......
1
一、化学反应有快有慢
演示实验一
对比实验
金属钠与水的反应
金属镁与水的反应
定性
实验结论：钠与水比镁与水反应快 ! 描述 究竟快多少？
判断依据：生成气体的快慢或金属溶解的快慢
1
一、化学反应有快有慢
例如：我们学过物理都知道：
定性描述
①光在真空中比空气中的传播速率快；
定量描述
②光在真空中： 3×108m/s， 光在空气中：2.997×108m/s 。
2
注意：
①化学反应速率表示一段时间内的平均速率， 不表示瞬时速率。 ②不用固体和纯液体来算：
例1：一定条件下，在2L的密闭容器中，加入1.2molN2和
足量H2，发生N2 + 3H2
2NH3 （条件略） ，在2s末时，
测得容器中还剩余0.2mol的N2，求该反应的化学反应速
2NH3 ，在5s末时，测得容器
中含有1.90mol的N2、1.70 mol的H2和0.20mol的NH3，求：
②以上三者数值是否相等？表示意义是否相同？数值之间
有何关系？为什么？
同一个反应：可用不同物质(反应物或生成物)来表示反应速率， 其数值不一定相同，但都表示同一个反应的速率。
v (N2) :v ( H2) : v (NH3) =1:3:2
2.表达式：v = —△—t
v = (反应物)
△c(反应物)
△t
或v(生成物) =
△c(生成物) △t
3.常用单位： mol/ ( L. s ) 、 mol/ ( L. min ) 等
2
二、化学反应速率
关于概念理解：
一．判断正误
×1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显。 不是所有反应都有能直接被肉眼观察到的现象。
△C（NH △t
3）=
0.00
0.10 0.10
0.05 5
0.15 5
0.10 5
=0.01mol/(L.s ） =0.03mol/(L.s ） =0.02mol/(L.s ）
二、化学反应速率
关于化学反应速率计算：
例2：一定条件下，在2L的密闭容器中，加入2molN2和
2molH 2，发生N2 + 3H2
物质的量 气体 体积 溶液 或气体 浓度（质量分数）
碰撞理论
化学反应进行的条件 是微粒之间必须发生碰撞， 单位体积内微粒数越多， 碰撞的几率越高，化学反
（物质的量浓度）应速率越快。
2
二、化学反应速率
aA + bB → cC + dD
1.定义: 单位时间 内反应物浓度的减小 或生成物 浓度的增大
△c
6.1 化学反应为什么有快有慢
一、化学反应有快有慢
1
一、化学反应有快有慢 请判断下列化学反应的快慢，并说出 判断依据。
快
炸药爆炸
慢
乐山大佛腐蚀
快 慢
NaCl 溶液与AgNO3溶液反应
铁制品锈蚀
一、化学反应有快有慢
化学反应现象的宏观特征：
（感官感知）
有气体生成 ：
定
有沉淀生成 ：
性
判
有颜色变化 ：
1
一、化学反应有快有慢
物理中，用什么 定量描述 物体移动快慢 ？
学
速率：单位时间 内物体移动距离的多少
科 链 接
v＝
△s △t
化学中，用什么 定量描述化学反应快慢 ？
化学反应速率 :
1
二、化学反应速率
aA + bB → cC + dD
？反应过程中， 反应物和生成物 的哪些量发生变化？
如何变化？ 质量
查阅资料：哪些因素会影响化学反应速率？
4
Thank you
Made by Chem Zhang
率解。： 起始：c(N2) = 0.6 mol/L 2s末：c(N2) = 0.1mol/L
△c(N2) = 0.5mol/L
△c（N2）
0.5
v (N2) =
△t
=
2
=0.25mol/(L.s ）
二、化学反应速率
关于化学反应速率计算：
例2：一定条件下，在2L的密闭容器中，加入2molN2和
2molH 2，发生N2 + 3H2
3.学习价值
化学反应速率： 定量描述 化学反应快慢的其它意义 工业上，化学反应速率的大小是影响生产效率
的因素之一，因此，有了化学反应速率就有可以用 具体的数据说话 ，对需要提高或降低化学反应速率 从而改变生产效率具有重要的实际意义。
3
4.课后拓展
牛奶腐败
家
庭
爆炸反应
小 实
验
放入冰箱两周后
未放冰箱两周后
其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
2
化学反应速率
aA + bB → cC + dD
1.定义 :单位时间 内反应物浓度的减小 或生成物 浓度的增大
2.表达式：v = —△—c
△t 3.常用单位： mol/ ( L. s ) 、 mol/ ( L. min ) 等
4.同一个反应： 可用不同物质表示 化学反应速率， 其数值不一定相同 ,但其比值等于 反应方程式中的 化学计量数之比 。
× 2．化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为
0.8mol/L 。 化学反应速率表示一段时间内的平均速率，不表示瞬时速率。 3．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢 。
× 4．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减
小或任何一种生成物浓度的增加。 不用固体和纯液体来表示化学反应速率。
2NH3 ，在5s末时，测得容器
中含有0.20mol的NH3，求：
①分别用H2、N2、NH3表示该反应的化学反应速率。
c(起始)（mol/L ） 1.00 1.00
△c
0.05 0.15
c(5秒末 )
0.95 0.85
v (N2) = △△C（t N2）=
v (H2) = △△Ct（H2）=
v (NH3) =
断
......
1
一、化学反应有快有慢
演示实验一
对比实验
金属钠与水的反应
金属镁与水的反应
定性
实验结论：钠与水比镁与水反应快 ! 描述 究竟快多少？
判断依据：生成气体的快慢或金属溶解的快慢
1
一、化学反应有快有慢
例如：我们学过物理都知道：
定性描述
①光在真空中比空气中的传播速率快；
定量描述
②光在真空中： 3×108m/s， 光在空气中：2.997×108m/s 。
2
注意：
①化学反应速率表示一段时间内的平均速率， 不表示瞬时速率。 ②不用固体和纯液体来算：
例1：一定条件下，在2L的密闭容器中，加入1.2molN2和
足量H2，发生N2 + 3H2
2NH3 （条件略） ，在2s末时，
测得容器中还剩余0.2mol的N2，求该反应的化学反应速
2NH3 ，在5s末时，测得容器
中含有1.90mol的N2、1.70 mol的H2和0.20mol的NH3，求：
②以上三者数值是否相等？表示意义是否相同？数值之间
有何关系？为什么？
同一个反应：可用不同物质(反应物或生成物)来表示反应速率， 其数值不一定相同，但都表示同一个反应的速率。
v (N2) :v ( H2) : v (NH3) =1:3:2
2.表达式：v = —△—t
v = (反应物)
△c(反应物)
△t
或v(生成物) =
△c(生成物) △t
3.常用单位： mol/ ( L. s ) 、 mol/ ( L. min ) 等
2
二、化学反应速率
关于概念理解：
一．判断正误
×1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显。 不是所有反应都有能直接被肉眼观察到的现象。
△C（NH △t
3）=
0.00
0.10 0.10
0.05 5
0.15 5
0.10 5
=0.01mol/(L.s ） =0.03mol/(L.s ） =0.02mol/(L.s ）
二、化学反应速率
关于化学反应速率计算：
例2：一定条件下，在2L的密闭容器中，加入2molN2和
2molH 2，发生N2 + 3H2
物质的量 气体 体积 溶液 或气体 浓度（质量分数）
碰撞理论
化学反应进行的条件 是微粒之间必须发生碰撞， 单位体积内微粒数越多， 碰撞的几率越高，化学反
（物质的量浓度）应速率越快。
2
二、化学反应速率
aA + bB → cC + dD
1.定义: 单位时间 内反应物浓度的减小 或生成物 浓度的增大
△c
6.1 化学反应为什么有快有慢
一、化学反应有快有慢
1
一、化学反应有快有慢 请判断下列化学反应的快慢，并说出 判断依据。
快
炸药爆炸
慢
乐山大佛腐蚀
快 慢
NaCl 溶液与AgNO3溶液反应
铁制品锈蚀
一、化学反应有快有慢
化学反应现象的宏观特征：
（感官感知）
有气体生成 ：
定
有沉淀生成 ：
性
判
有颜色变化 ：
1
一、化学反应有快有慢
物理中，用什么 定量描述 物体移动快慢 ？
学
速率：单位时间 内物体移动距离的多少
科 链 接
v＝
△s △t
化学中，用什么 定量描述化学反应快慢 ？
化学反应速率 :
1
二、化学反应速率
aA + bB → cC + dD
？反应过程中， 反应物和生成物 的哪些量发生变化？
如何变化？ 质量
查阅资料：哪些因素会影响化学反应速率？
4
Thank you
Made by Chem Zhang
率解。： 起始：c(N2) = 0.6 mol/L 2s末：c(N2) = 0.1mol/L
△c(N2) = 0.5mol/L
△c（N2）
0.5
v (N2) =
△t
=
2
=0.25mol/(L.s ）
二、化学反应速率
关于化学反应速率计算：
例2：一定条件下，在2L的密闭容器中，加入2molN2和
2molH 2，发生N2 + 3H2