4 第三讲 硫及其重要化合物
硫及其重要化合物
酸雨的形成
雨水、霜、雹、露等CLeabharlann 2SO2 NOx燃
石油 煤
• 酸雨：指pH小于5.6的 雨水，其主要含有硫酸 烧 和硝酸。 • 正常雨水由于存在CO2， 金属矿物 pH值约为5.6。
酸雨的危害
1. 对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是 它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大， 能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人死亡； 2. 引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物 生长； 3. 破坏土壤、植被、森林； 4. 腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5. 渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水 中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量 会偏高。
思考与交流
• SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色与SO2 使品红褪色，实质相同吗？ • 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧 化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的 是非氧化还原反应。
思考与交流
• SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，该如 何鉴别？ ①闻气味：CO2无味， SO2有刺激性气味； ②利用SO2的还原性，用溴水或酸性KMnO4 溶液鉴别； ③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。
△ △
练习
1. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 （C ） A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应
练习
2. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操 作中，合理的是（ C ） A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
某些盐
浓硫酸的物理性质
• 浓硫酸是一种 无 色、 粘稠、油状 的液体， 常见的浓硫酸的质量分数是98%，密度为 1.84 g/cm3，其物质的量浓度为18.4 mol/L。 硫酸是一种 高 沸点、 难 挥发性的 强 酸， 易溶于水，溶解时 放出大量的热 。
2021高三化学人教版一轮教师用书：第4章第3节氧、硫及其重要化合物Word版含答案
SO2 表现的性质
酸性氧化物 的通性
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
④SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O
催化剂
⑤2SO2＋O2
2SO3
△
⑥SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4
氧化性 还原性
使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
使品红溶液褪色
漂白性
3.三氧化硫的性质 (1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液体，在标准状况下 为固体。
(2)化学性质
4．硫化氢 (H2S)—— 水溶液为氢硫酸、为二元弱酸 H2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。 (1)与足量 NaOH 溶液， CuSO4 溶液反应的离子方程式分别为 H2S＋2OH－ ===S2－＋2H2O， H2S＋Cu2＋===CuS↓＋ 2H＋。 (2)ZnS(或 FeS)投入稀硫酸中能生成 H2S 气体： ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
[答案 ] D
2．(2017 ·北京高考 )根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确
的是 ( )
实验
现象
结论
含 HCl 、BaCl2 的 FeCl3
O3＋ 2KI ＋H2O===I2＋2KOH ＋O2
b．漂白性：因 O3 有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消 毒。
(3)用途 ①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。
②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
(4)生成
放电 在放电条件下空气中的 O2 可以转化为 O3,3O2=====2O3。 2．过氧化氢 —— 其水溶液称双氧水
第3讲硫及其化合物
第3讲硫及其化合物【考纲解读】1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
【考点解析】考点一硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质思考：.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：【小结】.将SO 2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物 溴水 酸性KMnO 4溶液 氢硫酸(H 2S 溶液) 滴有酚酞的NaOH 溶液 石蕊试液 品红 溶液 反应现象 ________ ________ ________ ________ _____ _______ SO 2的性质____________________________________________3.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2 2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
【典例分析】.在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl 2 ②NH 3 ③NO 2 ④H 2S 均会产生沉淀。
(完整word)硫及其化合物知识点-推荐文档
硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途: 1．硫：（1）物理性质: 硫为淡黄色固体；不溶于水, 微溶于酒精, 易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体: 如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质: 硫原子最外层6个电子, 较易得电子, 表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应, 均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2 （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途: 大量用于制造硫酸、三药一柴: 医药、火药、农药、和火柴的原料。
2. 硫的氧化物： （1）二氧化硫:①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大, 容易液化, 易溶于水。
②SO2是酸性氧化物, 能跟水反应生成亚硫酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如: SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO2具有漂白性, 能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法: Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫: 是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性, 遇水剧烈反应生成硫酸【练习】分析数据, 回答下列问题: （已知Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合, pH将变________（填“大”或“小”）。
硫及其化合物
思考：将SO2通入到Na2CO3溶液或NaHCO3 溶液中能不能反应？
怎样除去二氧化碳中混有的少量杂质二氧化硫
4.亚硫酸钠 思考：怎样鉴别Na2SO3和Na2CO3 思考：向某未知溶液中加入稀硫酸，产生气体 通入到澄清的石灰水中，变浑浊，则未知溶液 中阴离子可能是？
(2)化学性质
思考1、将SO2分别通入下表所列的溶液中， 写出有关的离子方程式。 反应物 过氧化氢 稀硝酸 酸性的高 锰酸钾溶 液
离子方程式
(2)化学性质
巩固练习
【示例 1】 (2011· 上海，7)下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉 淀的是 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 ( C．Na2S D．BaCl2 )。
思维启迪 写出能形成沉淀反应的离子方程式： ①Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O
－ ②3SO2 ＋ 2H2O ＋ Ba2 ＋ ＋ 2NO 3 === BaSO4↓ ＋ 2NO↑ ＋ 4H ＋ － ＋2SO2 4
③3SO2＋2S2 ===3S↓＋2SO2 3
－
－
思考：怎样让SO2通入BaCl2溶液中产生沉淀
【示例2】 (2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为 探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__，其中发生反应的化学方程式为__。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，这些现象分别 说明SO2具有的性质是_____和_____；装置B中发生反应的离子方程式为_____。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象__。 (4)尾气可采用________溶液吸收。
第三讲 硫及其化合物
硫及其化合物(共75张PPT)
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
硫及其重要化合物(最新课件)
考点三、 SO2的制备及性质 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡ (1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O, 制备SO2气体｡ ①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂) 示意图｡
②CO
23､SO
2干扰
3
:
因为BaCO 3､BaSO 3也是白色沉淀, 与BaSO4白色沉淀
所不同的是这些沉淀能溶于强酸中｡因此检验SO42时, 必
须用酸酸化(不能用HNO3酸化)｡例如: BaCO3 2H
H2O CO2 Ba2｡
所用钡盐不能用Ba(NO3 )2溶液,因为在酸性条件下,
SO23､HSO3､SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42 ,从而
(3)SO2的氧化性
(Ⅰ)与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为
232H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为 _2_M__g__S_O__2点 __燃 __2_M__g_O___S_,_M__g__S_点__燃__M__g_S_｡____
3.SO2的实验室制法和检验 (1)原理:(25)Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以 上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡ (2)装置､收集:与制取(26)Cl2相似(可不加热)｡ (3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速
褪色,证明已收集满｡ (4)尾气吸收:用(28)NaOH溶液吸收｡
第3讲 硫及其重要化合物
(6)某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，也 无其他现象，说明该溶液中一定含有 SO24－( × ) (7)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24－ (× ) (8)向 Na2SO3 溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2SO3 溶液已经变质( × )
[考在课外] 教材延伸 判断正误 (1)硫与铁反应生成硫化亚铁( √ ) (2)一定条件下可实现 S―点―O―燃2 →SO3―H―2O→H2SO4( × ) (3)标准状况下，2.24 L SO3 中含有分子数为 NA( × ) (4)二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥( × ) (5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( √ ) (6)SO2 和 Ca(OH)2、NaHCO3 均能发生化学反应( √ ) (7)SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更 好( × )
1．钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。 2．与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 3．与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再
与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的 量小于1 mol。 4．浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。 浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
颜色 无色
气味 刺__激__性__
毒性 有毒
密度 比空气__大__
溶解性 易溶于水
(2)化学性质 ①酸性氧化物的通性：
硫元素及其化合物
硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
硫及其重要化合物
B．从上到下，卤素的非金属性逐步削弱， 故氢卤酸的酸性依次削弱
C．由于氧化性：HClO>稀H2SO4，因 此非金属性：Cl>S
D．钠在反映中失去的电子比铝少，故钠的 金属性不大于铝的金属性
解析：A项，酸雨的形成中有：SO2＋ H2O H2SO3,2H2SO3＋ O2===2H2SO4；酸雨中的H2SO3被 氧化，酸性增强；B项，盐酸的酸性强于氢 氟酸；C项，不能由其含氧酸的氧化性比较 其非金属性强弱；D项，不能由其在反映中 失去的电子数多少来判断其金属性。
解析：根据图示关系转化图，知A、B、C、 D、E分别为S、SO2、SO3、H2SO3、 H2SO4。
答案：(1)第三周期第ⅥA族
(2)SO2＋I2＋2H2O=== ＋4H＋＋2I－
(3)生产化肥等
8．(2009·江西南昌联考)某课外学习小 组的同窗设计了以下图的装置，以验证 SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答下 列问题：
2．酸雨的危害：直接破坏农作物、 ________、草原、使湖泊________、 加紧建筑物的腐蚀等。
3．酸雨的控制方法：(1)调节能源 ________；(2)原煤________；(3) 改善燃烧技术；(4)对煤燃烧后的烟气脱硫； (5)开发氢能、风能、太阳能等清洁能源；
答案：
一、 黄 淡黄 固 不 微 易 FeS SO2
答案：A
5．(2009·济宁质量检测)将过量的气体 通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
()
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧 化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通 入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO3 溶液中
A．只有①②③
B．只有①②
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第三讲 硫及其重要化合物 1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。 硫及其氧化物的性质及应用
[知识梳理] 一、硫单质 1.自然界中硫的存在形态
2.物理性质 颜色状态：黄色晶体。 溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。 3.化学性质
二、硫的氧化物 1.二氧化硫 (1)物理性质
颜色 气味 状态 水溶性 毒性 无色 有刺激性气味 气体 易溶 有毒 (2)化学性质
①酸性氧化物的通性
a.能使紫色石蕊试液变红色b.与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3
c.与碱反应
NaOH足量：SO2＋2OH－=== SO2－3＋H2ONaOH少量：SO2＋OH－===HSO－3
d.与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3
②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋
2H2O(生成淡黄色沉淀)
③还原性a.与O2反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3b.使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4 ＋2HBrc.使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋d.与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O ===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋e.与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4 ④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无 色变为红色。 2.三氧化硫 (1)物理性质 在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态)。 (2)化学性质
3.硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的两个形成途径 途径1：2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4； 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 [自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。( ) (2)硫与铁反应生成硫化亚铁。( ) (3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性。( ) (4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。( ) (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。( ) (6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× 2.(教材改编题)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ) A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2
解析：选B。SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2均属于氧化型。
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。 (3)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
(2017·高考北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 [解析] 产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋
氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO2－3===H2SiO3↓＋SO2－3，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。 [答案] C
如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：选A。SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为弱酸，不与BaCl2溶液反应。
SO2的特殊性质及应用 (1)注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 (3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。
题组一 硫及其氧化物的性质 1.下列关于硫的叙述正确的是( ) A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离 C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D.硫与铜反应得到硫化铜 解析：选B。分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S，再用CS2
溶解，过滤分离出C，B项正确。 2.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部 解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 3.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是 ，作用是_______________________。 (2)C中加入的试剂是 ，作用是__________________________________。 (3)D中加入的试剂是 ，作用是____________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_____________________________________________。 解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 答案：(1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 题组二 有关SO2性质的实验探究与环境污染 4.(2017·高考江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
解析：选B。需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。 5.(1)下列物质中，可形成酸雨的是 。 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 (2)现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行脱硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 。 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 解析：(1)SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。 答案：(1)A (2)C
1.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程 设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验
CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4,溶液 品红溶液 澄清的,石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。 2.除去CO2中的SO2气体 将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。 3.因SO2造成的褪色现象分类归纳
SO2酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色 4.熟记中学化学中的四大还原性离子 还原性：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋ (1)能被空气中的氧气氧化而变质。 (2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(还原成Fe2＋)等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。 (4)H2S、HS－、S2－均有很强的还原性。 硫酸 硫酸根离子的检验