高中化学专题4硫及环境保护专题素养测评苏教版必修1
专题4 硫与环境保护 单元测试 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
专题4 硫与环境保护单元测试高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A．硅在自然界中主要以游离态存在B．“浮梁巧烧瓷”的“瓷”中主要是SiO2C．用风能发电可减少温室气体排放D．侯氏制碱法制备的碱是烧碱2．化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源3．酸雨不利于人类的生存和发展，它形成的主要原因是A．火山喷发产生的硫化氢B．化石燃料大量使用所产生的二氧化硫C．煅烧石灰石产生的二氧化碳D．汽车排除的大量尾气中含有一氧化碳4．食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3−+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3−。
根据上述反应，下列说法错误的是A．IO3−作氧化剂，发生还原反应B．I2既是氧化产物又是还原产物C．该条件下氧化性：IO3−>I2D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：55．下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A．①③B．①②③C．①②③④D．②④6．物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。
下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（）A．附着有a的试管，可用CS2清洗B．b和d反应生成a时，d发生还原反应C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b7．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。
新教材高中化学专题4硫与环境保护素养能力综合练苏教版必修第一册
专题4 素养能力综合练教材易混易错专练进阶训练第一层易错点1 误认为褪色都是漂白原理1.（双选）下列说法不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D．过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3易错点2 易忽略反应过程中浓硫酸的变化2.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应。
则充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．大于0.90 molD．在0.45 mol和0.90 mol之间易错点3 不能正确理解物质的氧化性、还原性3.（双选）已知在溶液中有下列反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2和2KI＋Br2===2KBr＋I2,则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是（）A．氧化性：Cl2>Br2>I2B．还原性：KCl>KBr>KIC．氧化性：Cl2<Br2<I2D．还原性：KCl<KBr<KI易错点4 不能正确分析元素的化合价的变化4.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中,当有6 mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（）A．4∶1 B．1∶5C．5∶1 D．1∶4易错点5 误认为CO2也会造成酸雨5.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）化学情境创新应用进阶训练第二层1．（学术探索情境）美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确的是（）A．反应中转移的电子为1 mol时,生成0.5mol物质XB．未知物质X为CO2C.反应中CO作氧化剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd2．（日常生活情境）党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
2024_2025学年新教材高中化学专题4硫及环境保护专题素养测评含解析苏教版必修1
专题4一、选择题：共15题，每小题3分，共45分。
1．下列关于硫的说法不正确的是( )A. 单质硫既有氧化性，又有还原性B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C. 铜与硫反应生成黑色的硫化铜D. 硫与氢气反应的氧化剂是硫【解析】选C。
硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铜反应生成硫化亚铜；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。
2．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有干脆关系的是( )①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富养分化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电缆A．②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤【解析】选D。
酸雨的危害是多方面的，但水体富养分化是由于水中N、P元素含量增高的缘由，与酸雨无关。
酸雨能使湖泊的酸性增加，鱼类因不适应也会死亡。
3．试验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S===2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O。
关于该反应的说法不正确的是( )A. 硫既是氧化剂又是还原剂B. 硫化钠是还原产物C. 硫既表现氧化性又表现还原性D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol【解析】选D。
在6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，硫的化合价有升有降，硫既表现氧化性又表现还原性。
3 mol硫参加反应，其中2 mol硫表现氧化性，得到4 mol e－；1 mol 硫表现还原性，失去4 mol e－， A、C项正确；从硫到硫化钠，硫元素化合价从0降到－2，硫化钠是还原产物， B项正确；消耗3 mol硫，转移电子4 mol ，D项不正确。
4．关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是( )A. 都能使高锰酸钾溶液褪色B. 都能使溴水褪色C. 都能使品红溶液褪色D. 都能使含酚酞的石灰水褪色【解析】选D。
二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
苏教版(2019)化学必修一专题4《硫及环境保护》测试题(含答案)
《硫及环境保护》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。
温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是A．CO2B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是（）A．Fe被还原B．CuSO4发生氧化反应C．生成1molCu，转移电子数为2N A D．还原剂与还原产物质量比为8：7 3．下列说法不正确的是A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品C．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞D．利用铝热反应可实现工业制镁4．在化学反应：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2中，水作（）A．还原剂B．氧化剂C．既不是还原剂也不是氧化剂D．溶剂5．下列说法正确的是A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法6．下列说法不正确的是( )A．取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中B．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量稀氢氧化钠溶液冲洗C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的细口试剂瓶中① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOA ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④8．关于二氧化硫的下列说法中不正确的是( )A ．是亚硫酸的酸酐B ．是一种非电解质C ．具有氧化性和还原性D ．能使红色布条褪色 9．下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K 、Fe 2+、S 2-、Na +中只有1种粒子不具有还原性 ④由X 变为X 2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A ．③④⑤B ．④⑤⑦C ．①③④⑤⑥D ．②③④⑤⑥⑦ 10．已知氧化性：Cl 2>IO 3->Fe 3+>I 2，则对实验结果分析或预测正确的是（ ）A ．加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO -3B ．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I -C ．FeI 2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe 3+生成D ．FeCl 2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色11．下列物质间转化都能通过一步实现的是A ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3B ．Al→Al 2O 3→NaAlO 2→Al(OH)3C ．S→SO 3→H 2SO 4→SO 2D ．N 2→NO 2→HNO 3→NO12．化学与生活密切相关。
2024_2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护测评含解析苏教版必修第一册
专题4测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。
上述6种检测物中,能形成酸雨的是( )A.①②B.③④⑥C.③④D.①②③⑥,亚硫酸进而被氧化为硫酸,使雨水的pH<5.6;⑥一氧化碳不能溶于水,不能形成酸,不能形成酸雨;④二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,使雨水的pH<5.6;②可吸入颗粒物(PM10)是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;①PM2.5是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;⑤臭氧不能形成酸雨;能形成酸雨的是③④,C项正确。
2.下列说法中不正确的是( )A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A项错误;硫在自然界中既有化合态又有游离态存在,B项正确;变价金属和硫反应生成低价态化合物,铁和硫加热生成硫化亚铁,C项正确;硫和氧气点燃生成二氧化硫,D项正确。
3.下列有关硫及其化合物性质的说法中,正确的是( )A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.久置酸雨酸性增加,缘由是水的挥发C.SO2通入石蕊试液中,溶液颜色先变红,再褪色D.亚硫酸钠暴露在空气中简洁被氧化成硫酸钠,氧化变价金属生成低价化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A 项错误;酸雨酸性增加是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增加,B项错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,显酸性;二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊试液褪色,C项错误;亚硫酸钠暴露在空气中简洁被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D项正确。
2024_2025年新教材高中化学专题4硫与环境保护专题检测含解析苏教版必修第一册
专题质量检测(四) 硫与环境爱护(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( ) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理改变B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S2、S4、S6、S8互称同位素D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2解析：选B 物理改变是没有新物质生成的改变，S8转化为S6、S4、S2属于化学改变，故A错误；不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；S8、S6、S4、S2均属于单质，互为同素异形体，故C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的S2，故D错误。
2．下列说法正确的是( )A．医学上可用碳酸钡作钡餐B．浓硫酸与铁、铝不反应，因此铁、铝制器可贮运浓硫酸C．推断铜与浓硫酸是否生成硫酸铜，须要向反应容器中加水D．硫酸亚铁在医学上可用于治疗缺铁性贫血；在工业上也可作生产铁系净水剂和铁红的原料解析：选D A选项，医学上用硫酸钡作钡餐，因为碳酸钡溶于胃酸(HCl)生成钡离子，会引起中毒，而硫酸钡不溶于胃酸。
B选项，浓硫酸能使铁、铝钝化，不是不反应。
C选项，无需加水，可视察到溶液呈蓝色，且此时反应器中还有浓硫酸，加水导致大量放热，易产生平安隐患。
3．下列有关SO2说法不正确的是( )A．SO2是污染大气的有害气体之一B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C．SO2可使澄清石灰水变浑浊D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原解析：选B SO2是污染大气的有害气体之一，可以导致硫酸型酸雨的产生，A项正确；SO2在大气中与水反应生成亚硫酸，B项不正确；SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，澄清石灰水变浑浊，C项正确；SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原，D项正确。
专题4《硫及环境保护》测试题(含答案)上学期高一化学苏教版必修第一册
专题4《硫及环境保护》测试题一、单选题（共13题）1．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移的电子数之化为 A ．1:1:1B ．2:2:1C ．2:3:1D ．4:3:22．下列气体中，对人体无毒的气体是（ ） A ．SO 2B ．N 2C ．NOD ．CO3．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中M 化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确的是 A ．SO 2是该反应的催化剂 B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．x >yD ．SO 2发生了置换反应4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
下列对该反应的说法不正确的是（ ）A ．4IO -作氧化剂B ．若有21mol Mn +参加反应转移5mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D ．配平后2Mn +、H +的化学计量数分别为2、3 5．下列反应在指定条件下能实现的是A ．HClO −−−→光照HCl B ．Fe 2H O−−−→高温Fe 2O 3 C ．S 2O−−−→点燃SO 3 D ．S FeΔ−−→Fe 2S 3 6．下列说法中正确的有几项①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2②配制480mL0.5mol/L 的NaOH 溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g ③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl 2、H 2SiO 3都不直接用化合反应制备 ⑤SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A．3项B．4项C．5项D．6项7．由图中物质间发生化学反应时的现象可推知，无色溶液X 是()A．稀盐酸B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．澄清石灰水8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．MgO 熔点高，可用作耐高温材料C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 2D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒11．用新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。
高中必修第一册化学苏教版(2019)专题4《 硫与环境保护》检测【有答案】
专题4《硫与环境保护》检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关环境污染的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C． pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染2.下列化合物不能由单质间直接化合生成的是()A． CuCl2B． Fe2S3C． HgSD． Fe3O43.把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是()A．反应后SO2有剩余B．溶液不再吸收SO2C．只生成Na2SO3D．溶液中Na2SO3和NaHSO3均存在4.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是()A． S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C． S2、S4、S6、S8互称同位素D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S25.已知：①Zn＋H2SO4(稀)==ZnSO4＋H2↑；②Zn＋2H2SO4(浓)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是 ()A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2C． Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等6.关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．能使石蕊试液先变红色再褪色C．能使品红溶液褪色D．能使溴水褪色7.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是()A．①②B．②③④C．②④D．②8.下列关于硫的叙述中正确的是()A．硫是一种能溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在火山喷出的气体中和矿泉水里C．由于天然硫的存在，人类从远古时代就开始利用硫及其化合物D．硫极易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一9.下列现象与用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应10.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．仅①③④C．仅①②④D．仅②③④11.为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水B． NaHSO3饱和溶液C． NaOH溶液D． NaHCO3饱和溶液12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A． H2SO4―→SO2B． H2S―→SO2C．S―→SO2D． SO32-―→SO213.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应14.把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是()A．氯化氢难溶于水B．浓硫酸是一种高沸点的酸C．浓硫酸有脱水性D．浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度15.KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为() A． 8B． 12C． 16D． 20二、实验题(共3小题)16.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计的实验过程的一部分如下：请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是____________________________________________。
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专题4一、选择题：共15题，每小题3分，共45分。
1．下列关于硫的说法不正确的是( )A. 单质硫既有氧化性，又有还原性B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C. 铜与硫反应生成黑色的硫化铜D. 硫与氢气反应的氧化剂是硫【解析】选C。
硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铜反应生成硫化亚铜；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。
2．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是( )①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电缆A．②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤【解析】选D。
酸雨的危害是多方面的，但水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故，与酸雨无关。
酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也会死亡。
3．实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S===2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O。
关于该反应的说法不正确的是( )A. 硫既是氧化剂又是还原剂B. 硫化钠是还原产物C. 硫既表现氧化性又表现还原性D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol【解析】选D。
在6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，硫的化合价有升有降，硫既表现氧化性又表现还原性。
3 mol硫参加反应，其中2 mol硫表现氧化性，得到4 mol e－；1 mol 硫表现还原性，失去4 mol e－， A、C项正确；从硫到硫化钠，硫元素化合价从0降到－2，硫化钠是还原产物， B项正确；消耗3 mol硫，转移电子4 mol ，D项不正确。
4．关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是( )A. 都能使高锰酸钾溶液褪色B. 都能使溴水褪色C. 都能使品红溶液褪色D. 都能使含酚酞的石灰水褪色【解析】选D。
二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。
二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应而使含酚酞的石灰水褪色。
5．(2021·泰安高一检测)利用如图几个装置(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。
下列说法正确的是( )A.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2B．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成D．按气流流向从左向右，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B【解析】选D。
丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，气体可以是二氧化硫，故A错误；丙中品红溶液褪色，说明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能说明甲生成二氧化碳，故B错误；丁和丙中溶液都褪色，说明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能说明甲生成二氧化碳，故C错误；甲为浓硫酸与木炭发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为A→F→E→C→D→B，故D正确。
6．(2021·无锡高一检测)锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中正确的是( ) A．反应中SnO2被氧化B．每生成1个CO2分子，转移8个电子C．C作氧化剂D．a的值为1【解析】选B。
反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A错误；由方程式2SnO2＋3C===2Sn＋2CO↑＋CO2↑可知，每生成1 mol CO2，消耗2 mol SnO2，则转移电子8 mol，故B正确；C被氧化生成CO和CO2，C是还原剂，故C错误；由质量守恒可知M为CO，a＝2，故D错误。
7．(2021·天津高一检测)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )【解析】选B。
稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，A错误；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，B正确；二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，C错误；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且应防止倒吸，D错误。
8．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A. S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B. S是淡黄色固体，O2是无色气体C. 氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D. S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO【解析】选B。
A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来的，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu 的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
9．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径①:S H2SO4途径②:S SO2SO3H2SO4途径③:FeS2SO2SO3H2SO4A. 途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C. 由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念【解析】选C。
途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e －，而途径③转移7 mol e－，C项错误。
10．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂【解析】选D。
浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑，X为浓硫酸；D可与水生成硫酸，D为三氧化硫，B为二氧化硫；若A为铁，常温下遇浓硫酸发生钝化，不能完全反应；若A为碳单质，则C为二氧化碳，将其通入少量澄清石灰水中，如果二氧化碳过量，就不会产生白色沉淀。
11．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )A. 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C. H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D. H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【解析】选A。
浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。
由上述反应方程式可知，A中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性；B中浓硫酸只表现强氧化性；C 表现了浓硫酸的难挥发性；D中浓硫酸表现强酸性。
12．(2021·沈阳高一检测)下列有关含硫物质转化判断正确的是( )A．0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 gB．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用D．25.0 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2转化为Cl－，则S2O2－3将转化为S【解析】选A。
铜和硫反应的化学方程式：2Cu＋S Cu2S，0.1 mol Cu与足量的硫充分反应生成硫化亚铜0.05 mol，消耗S物质的量0.05 mol，根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量＝0.05 mol×32 g·mol－1＝1.6 g，故A正确；铜与浓硫酸反应的实验装置中，B装置不是干燥装置，B中盛装的溶液是亚硫酸氢钠溶液，起到储气、安全防倒吸作用，故B 错误；双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，分析化合价，过氧化氢中氧的化合价从－1→－2，化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，故C错误；n(Na2S2O3)＝0.025 L×0.100 mol·L－1＝0.002 5 mol，n(Cl2)＝0.224 L22.4 L·mol－1＝0.01 mol，设S2O2－3被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.002 5×2×(n－2)mol＝2×0.01 mol，n＝6，S2O2－3将转化为SO2－4，故D错误。
13．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH→Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)，下列说法错误的是( )A．清洗之后的废液一定呈碱性B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫C．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2D．氧化产物是Na2S【解析】选D。
用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH―→Na2SO3＋Na2S＋H2O，其中S元素的化合价既升高又降低，根据得失电子守恒配平方程式为3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S ＋3H2O。
清洗之后的废液含有Na2SO3、Na2S，属于弱酸强碱盐，能水解，显碱性，即清洗之后的废液一定呈碱性，故A正确；S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗试管壁上的硫，故B正确；根据配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2，故C正确；Na2S 中S元素的化合价是－2，是0价S元素降低的结果，所以Na2S是还原产物，故D错误。
14.(2021·广东适应性测试)我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图2(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。