(完整word版)物理化学期末考试习题及答案
物理化学期末考试题及答案 pdf
物理化学期末考试题及答案 pdf 一、选择题（每题2分，共20分） 1. 根据热力学第一定律，下列哪个选项是正确的？ A. 系统吸收的热量等于系统对外做的功 B. 系统吸收的热量等于系统内能的增加量 C. 系统对外做的功等于系统内能的减少量 D. 系统吸收的热量等于系统内能的增加量加上系统对外做的功
答案：D 2. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中P、V、n、R、T分别代表什么？
A. 压力、体积、摩尔数、气体常数、温度 B. 温度、体积、摩尔数、气体常数、压力 C. 摩尔数、压力、体积、气体常数、温度 D. 温度、压力、摩尔数、气体常数、体积 答案：A 3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？ A. ΔS = Q/T B. ΔS = nRln(V2/V1) C. ΔS = Cp/T * ln(T2/T1) D. ΔS = nCv * ln(T2/T1)
答案：A 4. 根据吉布斯自由能变化公式，下列哪个条件会导致反应自发进行？
A. ΔG > 0 B. ΔG < 0 C. ΔG = 0 D. ΔG = ∞
答案：B 5. 电化学中，标准电极电势的单位是什么？ A. 焦耳 B. 伏特 C. 瓦特 D. 欧姆
答案：B 6. 阿伦尼乌斯方程中，活化能Ea与反应速率常数k的关系是？ A. k = A * exp(-Ea/RT) B. k = A * exp(Ea/RT) C. k = A * exp(RT/Ea) D. k = A * exp(Ea * RT)
答案：A 7. 根据范特霍夫方程，温度升高时，下列哪个物理量会增大？ A. 反应的平衡常数K B. 反应的平衡常数K的倒数 C. 反应的平衡常数K的对数 D. 反应的平衡常数K的平方
答案：A 8. 表面张力的单位是什么？ A. 牛顿 B. 帕斯卡 C. 焦耳 D. 牛顿/米
答案：D 9. 根据麦克斯韦-玻尔兹曼分布，下列哪个选项是正确的？ A. 气体分子速度的分布是均匀的 B. 大部分分子的速度集中在平均速度附近 C. 气体分子速度的分布是指数型的 D. 高速分子的数量远大于低速分子的数量
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。
5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。
6.V Q U =?的应⽤条件是。
7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。
8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。
9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。
物理化学c期末考试题及答案
物理化学c期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 能量转换定律D. 热力学第一定律答案：B2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + PC. PV = nRT - PD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是正确的吉布斯自由能变化公式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔH + TΔSC. ΔG = ΔH - T^2ΔSD. ΔG = ΔH + T^2ΔS答案：A4. 以下哪个选项是正确的化学势的定义？A. μ = (∂G/∂n)T,PB. μ = (∂H/∂n)T,PC. μ = (∂U/∂n)T,VD. μ = (∂A/∂n)T,V答案：A5. 以下哪个选项是正确的亨利定律表达式？A. P = kHxB. P = kH^2xC. P = kHx^2D. P = kHx^(1/2)答案：A6. 以下哪个选项是正确的阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(Ea/R)D. k = A exp(-Ea/R)答案：A7. 以下哪个选项是正确的表面张力的定义？A. γ = (∂G/∂A)T,nB. γ = -(∂G/∂A)T,nC. γ = (∂H/∂A)T,nD. γ = -(∂H/∂A)T,n答案：B8. 以下哪个选项是正确的电化学电池的能斯特方程？A. E = E° - (RT/nF)lnQB. E = E° + (RT/nF)lnQC. E = E° - (RT/nF)lnKD. E = E° + (RT/nF)lnK答案：A9. 以下哪个选项是正确的扩散系数的定义？A. D = (∂C/∂x)V,TB. D = (∂x/∂C)V,TC. D = (∂x/∂t)C,VD. D = (∂C/∂t)x,V答案：D10. 以下哪个选项是正确的范德华方程？A. (P + a/V^2)(V - b) = RTB. (P + a/V)(V - b) = RTC. (P + a/V^2)(V + b) = RTD. (P + a/V)(V + b) = RT答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量________，即能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
物理化学期末考试试题含答案
化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下列对某物质临界点的描述，错误的是（ ）(A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B)气化热为零(C)液相与气相的相界面消失 (D)气、液、固三相共存2、理想气体的分子运动论公式为213pV mNu =2121 ，µµµµ≠≠21 µµ≠1µ2µ2121 ，µµµµ=>2121 ，µµµ<<i n m $，式中u 是（ ）(A)分子平均运动速率 (B)最可几速率(C)分子运动最大速率 (D)根均方速率3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( )(A) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 (B) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 (C) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 (D) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 05、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） (A) ΔG >ΔF (B) ΔG <ΔF (C)ΔG =ΔF (D)ΔG 与ΔF 无法进行比较6、下面有关统计热力学的描述，正确的是（ ）(A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 (C) 统计热力学是热力学的理论基础(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ）(A) W D = N !πN i g i /N i ！(B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ (C) W D = N !πg i Ni /Ni (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ）(A) y A = 0.5(B) y A < 0.5 (C) y A > 0.5 (D) 无法确定9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ）(A) N 2(B) O 2 (C) NO 2 (D) CO10、注脚“1”代表298K 、p θ 的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ 的H 2，那么（ ）(A) (B) 因为，与大小无法比较 µ(C) (D)11、NH 4HS (s )和任意量的NH 3(g )及H 2S (g )达平衡时,有( )(A) C = 2，Φ = 2，f = 2 (B) C = 1，Φ = 2，f = 1 (C) C = 2，Φ = 3，f = 2 (D) C = 3，Φ = 2，f = 312、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 413、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( )(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点14、化学反应体系在等温等压下发生∆ξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G /∂ξ)T ,p ,的条件是：（ ） (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应15、已知反应3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J ⋅mol -1,则对该反应有利的条件是 ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分得分得分评卷人复核人学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页二、填空题（每空1分，共10分）1、在隔离体系中发生某剧烈的化学反应，使体系的温度及压力皆明显上升，则该体系的△H 0，△F 0。
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5 倍，压力与外压相同，计算此过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA 及 ΔG。（已知理想 气体的定容摩尔热容为 12.471J.mol-1.K-1）（12 分）
4. 某药物分解 30%即为失效。若放置在 3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药 物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分 解为一级反应，且分解活化能 Ea 为 130.0 kJ. mol－1。(12 分)
C. S(气)=S(液)=S(固) D. S(液)>S(气)>S(固)
8. 101325Pa,373.15K 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。 ______________ 。
A. ΔU B ΔH
C ΔS
D ΔG
9. 温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为
2. 液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）______________和（测折
光率法、测溶解度法）______________ 。(2分)
3. ΔG作为过程方向与限度判据的条件是（
）。(2分)
4. 在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为
kA>kB，则当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )
A. A 的量大于 B 的量
B. A 的量小于 B 的量
C. A 的量等于 B 的量
C. A 的量与 B 的量无法比较
5. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有( )
物理化学期末考试练习题附答案
物理化学期末考试练习题一、填空（4小题，共8分）1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。
则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m = 。
2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。
3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为：Λ=++++∞---∞γνγνz F z F则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、单项选择（6小题，共12分）1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（ ）。
A 、正比于V m 2 ；B 、正比于V m ；C 、正比于1/V m 2 ；D 、正比于1/V m 。
2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着p V = 常数的途径可逆变化到终态压力为400 kPa ，则H 为：（ ）。
A 、 17.02 kJ ； B 、 －10.21 kJ ； C 、 － 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。
3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。
A 、∆H = 0；B 、∆S = 0；C 、∆A = 0；D 、∆G = 04．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ ）。
A 、mix ∆V=0 ，mix ∆H =0 ， mix ∆S ＞0 ， mix ∆G ＜0；B 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＜0， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0；C 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＞0 ， mix ∆S ＜0 ， mix ∆G ＞0；D 、mix ∆V ＜0 ，mix ∆H ＜0 ， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0。
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题1、 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的就是: ( )(A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同(C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同2、 在298K 时,设液体A 与B 能形成理想的液态混合物,它们的蒸气形成理想的气态混合物。
已知纯A 与纯B 的饱与蒸汽压分别为kPa p A 50=*,kPa p B 60=*,如液相中40.0=A x ,则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 ( )(A)0、25 (B) 0、40 (C) 0、50 (D) 0、643、 在一定温度与压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ,其标准态化学势为θμ。
如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物,这时A(l)的化学势为A μ,标准态化学势为θμA ,则两种化学势之间的关系为 ( )(A)*μ=A μ,θμ=θμA (B)*μ＞A μ,θμ＜θμA(C)*μ=A μ θμ＞θμA (D)*μ＞A μ,θμ＝θμA4、 在298K 时,已知①H 2(g)与②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为91,1012.7⨯=x k Pa, 92,1044.4⨯=x k Pa 、 在相同的温度与压力下,两者在水中的饱与溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1与x 2,两者的关系为 ( )(A)x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 (D)x 1＜x 25、 在恒温抽空的玻璃罩中,封入两杯液面相同的糖水(A)与纯水(B)。
经历若干时间后,两杯液面的高度将就是: ( )(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定6、 物质B 固体在298K 、101、325kPa 下升华,这意味着( )(A)固体比液体密度大些(B)三相点压力大于101、325kPa(C)固体比液体密度小些(D)三相点压力小于101、325kPa7、 水在三相点附近,其汽化热与熔化热分别为44、821kJ mol -⋅与5、9941kJ mol -⋅,则在三相点附近,冰的升华热约为 ( )(A)33、831kJ mol -⋅(B)50、811kJ mol -⋅(C)-38、831kJ mol -⋅(D)-50、811kJ mol -⋅8、 对于二组分气—液系统,哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离( )(A) 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液系(B) 接近于理想的液体混合物(C) 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液系(D)部分互溶的双液系9.合成了一个新化合物B(s)的质量为1、5克,溶于1、0kg 纯水中形成非电介质溶液,测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0、015K, 已知水的凝固点降低常数 k f =1、86K·mol -1·kg, 则该化合物的摩尔质量M B 约为 ( )(A) 100g·mol -1 (B) 150g·mol -1(C) 186g·mol -1 (D)200g·mol -110、 某系统存在C(s),H 2O(g),CO(g),CO 2(g),与H 2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡:22()()()()H O g C s H g CO g −−→++←−−222()()()()CO g H g H O g CO g −−→++←−−2()()2()CO g C s CO g −−→+←−−则该系统的独立分数C 为: ( )(A)3 (B)2 (C)1 (D)411、 当Clausius-Clapeyron 方程应用于凝聚相转变为蒸汽时,则: ( )(A)p 必随T 之升高而降低(B)p 必不随T 而变(C)p 必随T 之升高而变大(D)p 随T 之升高可变大或减小12、 对恒沸混合物的描述,下列叙述哪一种就是不正确的？( )(A)与化合物一样,具有确定的组成(B)不具有确定的组成(C)平衡时,气相与液相的组成相同(D)其沸点随外压的改变而改变13、 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即就是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即就是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即就是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即就是氢气的燃烧热14、 在通常温度下,NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应: NH 4HCO 3(s) ＝ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A 与B 中,分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg 及20 kg,均保持在298 K 达到平衡后,下列哪种说法就是正确的？ ( )(A) 两容器中压力相等(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15、 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系就是∶( ) (A) K x = K c (RT)νB B ∑ (B) K x = K c p νB B ∑ (C) K x = K c (RT/p BB )ν-∑ (D) K x = k c (V/νB B ∑n B )νB B ∑16、 根据某一反应的r m G Θ∆值,下列何者不能确定？ ( )(A)标准状态下自发反应的方向(B)在r m G Θ∆所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功(D)提高温度与反应速率的变化趋势17、 理想气体CO(g)+2H 2 = CH 3OH(g)的m G Θ∆与温度T 的关系m G Θ∆= -21330+52、92T,若要使反应的平衡常数K Θ>1,则应控制的反应温度:( )(A)必须低于409、3C ︒ (B)必须高于409、3K(C)必须低于409、3K (D)必须等于409、3K18、 PCl 5的分解反应就是532()()()PCl g PCl g Cl g =+,在473K 达到平衡时,PCl 5(g)有48、5%分解,在573K 达到平衡时,有97%分解,则此反应为:( )(A)放热反应 (B)吸热反应(C)既不放热也不吸热 (D)这两个温度下的平衡常数相等19、 溶质B 的活度可作如下两种选择: (1)B B B 1lim x a x →= (2) B 'B 0B lim x a x =→ 若溶液上方的蒸气瞧作理想气体,在同一温度T 时则两种活度的比值a B /a'B =______, 两种活度系数的比值γB x /γ'B x =_________。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：()(A) 溶质的标准态化学势相同(B)溶质的化学势相同(C)溶质的活度系数相同(D)溶质的活度相同2. 在298K时，设液体A和B能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。
已知纯A和纯B的饱和蒸汽压分别为p A二50kPa，p B二60kPa，如液相中X A =0.40，则平衡的气相中B的摩尔分数y B的值为()(A)0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.643. 在一定温度和压力下，设纯的A(l)的化学势为「，其标准态化学势为・门。
如在A中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 \，标准态化学势为，则两种化学势之间的关系为()(A)「=%，J廷吒(B)A , Z—LA(C)「=% "> 叮(D) A，“」A4. 在298K时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry系数分别为k x/1=7.12I09Pa, k x,2=4.44"09Pa.在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为X1和X2,两者的关系为 ()(A)X1 >X2 (B)无法比较(C) X1=X2 (D) X1< X25. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A杯高于B杯(B) A杯等于B杯(C) A杯低于B杯(D)视温度而定6. 物质B固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着()(A)固体比液体密度大些(B)三相点压力大于101.325kPa(C)固体比液体密度小些(D)三相点压力小于101.325kPa7. 水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ moL和5.994 kJ mol ’ ,则在三相点附近，冰的升华热约为()(A)33.83kJ mol J( B )50.81 kJ mol ' (C)-38.83kJ mol'(D)-50.81 kJ mol J8. 对于二组分气一液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离()(A) 对Raoult定律产生最大正偏差的双液系(B) 接近于理想的液体混合物(C) 对Raoult定律产生最大负偏差的双液系(D) 部分互溶的双液系9. 合成了一个新化合物B(s)的质量为1.5克，溶于1.0kg纯水中形成非电介质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K,已知水的凝固点降低常数k f=1.86K mol-1 kg,则该化合物的摩尔质量M B约为()-1 -1(A) 100g mol 1(B) 150g mol1-1 -1(C) 186g mol1(D)200g mol1H2O(g), CO(g)，CO2(g),和H2(g)五种物质，相互建立10.某系统存在C (s)，了下述三个平衡：H2O(g) C(s)厂二H2(g) CO(g)CO2(g) ^(g)厂二H2O(g) CO(g)CO2(g) C(s)厂二2CO(g)则该系统的独立分数C为：()(A) 3 (B) 2 (C) 1 ( D) 411. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，贝()(A)p必随T之升高而降低(B)p必不随T而变(C)p必随T之升高而变大(D)p随T之升高可变大或减小12. 对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的？()(A) 与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相和液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变13. 下述说法，何者正确?(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热14. 在通常温度下，NH4HCO3(S)可发生下列分解反应：NH4HCO3G) = NH3(g) + C02(g) + 出0©设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HC03(s) 1kg及20 kg,均保持在298 K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？()(A) 两容器中压力相等(B) A内压力大于B内压力(C) B内压力大于A内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15. 理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是：()' -.B 人-，B(A) K x= K c(RT) B (B) K x= K c PB■- ■ B U.B(C) K x= K c(RT/p) B(D) K x= k c (V/' .. B n B) BB16. 根据某一反应的6G m值，下列何者不能确定？()(A)标准状态下自发反应的方向(B)在■■■■=rGm;所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功(D)提高温度与反应速率的变化趋势17. 理想气体C0(g)+2H2 = CH30H(g)的「云与温度T的关系辺^= -21330+52.92T,若要使反应的平衡常数K S，＞1,则应控制的反应温度：()(A)必须低于409.3 C (B )必须高于409.3K(C)必须低于409.3K ( D)必须等于409.3K(A )放热反应(B)吸热反应18. PCI5的分解反应是PCI5(g)二PCI3(g) • Cl2(g)，在473K 达到平衡时，PCI5-(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为： ()(A )放热反应(B)吸热反应(C)既不放热也不吸热(D )这两个温度下的平衡常数相等19. 溶质B的活度可作如下两种选择：I⑴ lim a B =x B(2) lim a B = x BX B^1X B「0若溶液上方的蒸气看作理想气体，在同一温度T时则两种活度的比值a B/a'B=_____ ,两种活度系数的比值？X B/Y X B= __________ 。