常用指示剂
常用指示剂配制方法
常用指示剂配制方法55种指示剂的配制方法1.如何制备饱和溴水在有磨口玻璃塞的瓶内，将市售溴约50g（约16ml）在2小时内注于1l水中，时常剧烈振荡，每次摇动之后，微开瓶塞，使积聚的溴蒸气放出。
在贮存瓶底要有过量的溴。
将溴水倒入试剂瓶时，过量的溴应当留于贮存瓶中而不要倒出。
倾倒溴和溴水时，应在通风橱中进行。
在倾倒溴时，为了防止被溴蒸气烧伤，应以凡士林涂手或带医用橡胶手套。
2、配制碘水试剂的方法称取6.5g分析纯碘片，放入小烧杯中。
称取固体ki18 5g，将碘片溶于少量酒精中，加水至100ml，搅拌均匀。
3.碘的配方碘i225g、碘化钾ki10g、乙醇c2h5oh500ml，最后加水至1000ml。
制备时，应将碘化钾溶解在10ml水中，以制备饱和溶液。
然后在ki溶液中加入碘I2，然后加入C2H5OH，搅拌溶解，加入蒸馏水至1000ml，成为普通皮肤消毒剂。
4.① 0.1（1g/L）酚酞指示剂的制备方法0.1的酚酞指示剂是指100ml溶液使用0.1g的酚酞。
配置方法：称量0.1g酚酞，然后用少量95%乙醇或者无水乙醇溶解，定量转移至100ml容量瓶中，然后用乙醇稀释至100ml。
②0.5%（5g/l）酚酞乙醇溶液：取0.5g酚酞,溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml,无需加水。
变色范围ph8.3～10.0（无色→红）。
]说明：加入1~2滴100ml滴定液。
该指示液对酸敏感，例如，它会将颜色变为碳酸，并可用于检查是否含有碳酸气体。
适用于无机酸和有机弱酸的强碱滴定，也适用于乙醇溶液的滴定。
强酸不适合滴定弱碱（如氨）。
硅酸和铝的存在不会阻碍该溶液的变色。
当与浓碱接触时，红色消失。
5、如何配制石蕊指示剂制备方法：① 将1g石蕊粉溶于50ml水中，静置一昼夜后过滤。
向滤液中加入30ml 95%乙醇，然后加水稀释至100ml。
变色范围pH4 5~8.0（红色→ 蓝色）。
②1g溶于微碱性水溶液，然后加微酸性水溶液至l00ml，呈紫色保存。
常用指示剂配制方法
F o r p e s n a u s e o n y s u d y a n d r e s a c h n o f r c m me r c a u s eF o r p e s n a u s e o n y s u d y a n d r e s a c h n o f r c m me r c a u s e55种指示剂的配制方法1、如何配制饱和溴水在有磨口玻璃塞的瓶内，将市售溴约50g （约16mL）在2小时内注于1L 水中，时常剧烈振荡，每次摇动之后，微开瓶塞，使积聚的溴蒸气放出。
在贮存瓶底要有过量的溴。
将溴水倒入试剂瓶时，过量的溴应当留于贮存瓶中而不要倒出。
倾倒溴和溴水时，应在通风橱中进行。
在倾倒溴时，为了防止被溴蒸气烧伤，应以凡士林涂手或带医用橡胶手套。
2 、配制碘水试剂的方法称取分析纯碘片6.5g ，放于小烧杯中，另外称取固体KI 18.5g，并先把碘片溶解于少量酒精中，再加入水到100毫升，搅拌均匀即可。
3 、碘酒的配方碘I2 25 g、碘化钾KI 10 g、乙醇C2H5OH 500 mL，最后加水至1 000 mL。
配制时应先将KI溶解于10 mL水中，配成饱和溶液。
再将碘I2加入KI溶液中，然后加入C2H5OH，搅拌溶解后，添加蒸馏水至1000 mL，即成为常用的皮肤消毒剂。
4 、①0.1（1g/L）酚酞指示剂的配制方法0.1 的酚酞指示剂是指100mL溶液使用0.1g 的酚酞。
配置方法：称量0.1g 酚酞，然后用少量95%乙醇或者无水乙醇溶解，定量转移至100mL容量瓶后再用乙醇定容稀释到100mL 即可。
②0.5% （5g/L）酚酞乙醇溶液：取0.5g 酚酞,溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL,无需加水。
变色范围pH8.3～10.0（无色→红）。
]《说明》100 mL滴定液加1～2滴。
本指示液对酸敏感，例如，对碳酸变色，可用来检查是否含碳酸气。
适用于强碱滴定无机酸、有机弱酸，也适用于乙醇溶液的滴定。
几种常用指示剂配置方法
常用指示剂配置方法1. 1%酚酞配制方法：称取1g酚酞，用100mL无水乙醇溶，变色范围pH8.3～10.0（无色→红）。
2. 甲基红指示剂用途：配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂配制方法：称取1g甲基红，用1000mL无水乙醇溶解3. 0.1%溴甲酚绿用途：配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂配制方法：称取1g溴甲酚绿，用1000mL无水乙醇溶解，变色范围pH3.6～5.2（黄→蓝）。
4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂用途：测蛋白质用指示剂配制方法：临用时按0.1%甲基红：0.1%溴甲酚绿=1：5体积比混合而成5. 淀粉指示液配制方法：取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。
本液应临用新制。
6. 溴百里香酚蓝（溴麝香草酚蓝）配制方法：0.10g溶于8.0ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
黄6.0--7.6蓝7.甲基红－溴甲酚绿混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
8. 甲基橙指示液配制方法：取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.2～4.4（红→黄）。
9. 铬黑T指示剂配制方法：取铬黑T 0.1g，加氯化钠10g，研磨均匀，即得。
10. 碘化钾淀粉指示液配制方法：取碘化钾0.2g，加新制的淀粉指示液100ml使溶解11. 1，10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液配制方法：称取1.6g1，10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁)，溶于100mL水中，贮存于棕色瓶中。
50种化学指示剂与指示液的配置方法和显色范围1 乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.5～5.5（红→黄）。
二甲基黄指示液取二甲基黄0.1g。
加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH2.9～4.0（红→黄）。
化学常用指示剂的配制
化学常用指示剂的配制1. 石蕊溶液方法一将1g石蕊溶入50mL水中，静置一昼夜后过滤，在滤液中加入30mL 95%的乙醇，再加水稀释至1000 mL即可。
方法二将5~10g石蕊加入100mL85%的乙醇中，在水浴上加热，并搅拌，倾去溶液以除去其中的有色杂质。
将残渣用1L热水浸煮，并不断搅拌，滤去不溶物，便得石蕊溶液。
用蒸馏水配制的石蕊溶液滴入酸性溶液中，呈明显的红色。
但滴入中性溶液和碱性溶液时，两者的区别往往不明显，都有一定程度的蓝中略带紫色，改进的方法是：用蒸馏水配制好以后，用滴管取1·L－1的乙酸溶液，逐滴加入锥形瓶中，并不断振荡，严格控制乙酸的用量，并随时从锥形瓶中用滴管取出数滴溶液分别加入酸性氯化铵溶液、中性蒸馏水和碱性碳酸钠溶液中，至分别呈红、紫、蓝三色且清晰可辨为宜。
如不小心调节过头，可用1mol·L－1氨水反调。
经过调节的紫色石蕊溶液对一般酸碱溶液反应敏感，对盐类水解所呈现的酸碱性也反应明显。
2. 酚酞溶液将1g酚酞溶液溶于1L60%～90%的乙醇中即得。
或者取医药用的无色酚酞片(又名“果乐比”，是一种轻泻剂)两粒，放入约50mL的乙醇中溶解，过滤即得酚酞溶液。
3. 甲基橙溶液取甲基橙1g，加蒸馏水1L，溶解过滤即得。
4. 品红溶液品红是一种人工合成的红色染料，成分是盐酸蔷薇苯胺。
配制时可将0.1品红溶于100水中即可。
5. 淀粉溶液将1g可溶性淀粉加少量水调成糊状，倾入100mL沸水中，煮沸片刻，即得1%的淀粉溶液不可久藏，因为久置后，检查碘分子时其颜色不是天蓝色而是蓝紫色，甚至不起作用。
若加入少量(约1g)氯化锌或碘化汞作防腐剂，可放置较久。
6. 淀粉碘化钾溶液将0.5g淀粉加水1mL，在试管中加以振荡调成浆状，然后倒入100mL沸水，维持煮沸1～2min，冷却后，将0.5g碘化钾及0.5g结晶碳酸钠溶于少量水，加入此试管中，振荡得无色溶液。
该溶液要临时配制，不能久藏。
沉淀滴定常用指示剂
沉淀滴定常用指示剂
沉淀滴定常用指示剂
沉淀滴定是一种分析化学常用方法，它可以通过加入特殊的指示
剂来检测溶液中某种细微的化学物质的存在及量的大小。
指示剂作用
在施加一定量的原标准溶液之后，它会和溶液结合，改变溶液的颜色，经过测定改变前后溶液颜色及其变化量，就可以确定溶液中化学物质
的浓度。
沉淀滴定中使用的指示剂又称酸碱指示剂、酸碱比色剂，它主要
可以根据溶液的酸碱性（PH）的不同而发生变色，每一种指示剂都有
一个颜色变化的极性点，即溶液中酸碱的最佳浓度，当它超过最佳浓度，指示剂的原色会变淡或明显的发生变色。
常用的沉淀滴定指示剂有青苔碱、绿泥碱、酰胺碱、硫苯碱等若干，其中，青苔碱又称草酸钠，它有独特的变色特性，可以检测溶液
的PH值，在PH为2~4.4时，呈青绿色，pH为4.7~6.2时呈绿色，pH
为6.5~9.9时呈紫色，当pH为10~12.5时，呈红紫色，另外，它还是
一种毒性很小的指示剂。
绿泥碱是一种安全性比较高的指示剂，它在
PH值变化时，呈黄色的悬液。
酰胺碱是一种可检测酸度的指示剂，当酸度为2时，它呈黄绿色，当酸度大于7时呈深蓝色。
最后，硫苯碱是一种可以检测溶液的硫酸盐的指示剂，在硫酸盐的浓度为2-4毫克/升时呈褐色，在硫酸盐浓度大于4毫克/升时呈绿色。
沉淀滴定需要用到各种特殊的指示剂，这些指示剂可以有效检测溶液中化学物质的存在及量的大小，是一种重要的分析化学方法。
它不仅能给出精确的浓度数据，而且对当前的科学认识和科学研究有重要的作用。
常用指示剂的配制方法(全面)
指示剂变色范围颜色酸碱指示剂酸色 碱色甲基橙 3.1~4.4红 黄甲基黄 2.9~4.0红 黄甲基红 4.2~6.3 红 黄甲酚红7.2~8.8黄 红5.2~7.07.2~8.8黄 紫红黄 红溴酚蓝 3.0~4.6黄 蓝黄 紫黄 蓝绿百里酚蓝 1.2~2.8红 黄8.0~9.6黄 蓝酚酞8.7~10.0无色 红溴酚红 5.2~7.0黄 红溴甲酚绿 3.8~5.4黄 蓝百里酚酞 9.0~10.2无色 蓝溴百里酚蓝 6.0~7.6黄 蓝刚果红 3.0~5.2蓝紫 红甲基紫 1.0~1.52.0~3.0中性红 6.8~8.0红 黄酚红 6.4~8.2黄 红苯酚红 6.7~8.4黄 红麝香草酚蓝8.0~9.6黄 蓝溴甲酚紫 5.2~6.8黄 红紫黄 紫氯酚红 4.8~6.4黄 红溴麝香草酚蓝 6.0~7.6黄 蓝石蕊指示液 4.5~8.0红 蓝麝香草酚酞9.3~10.5无色 蓝氧化还原指示剂还原 氧化碘化钾淀粉指示液二甲基黄指示液 2.9~4.0红 黄二苯胺紫 无二苯胺磺酸钠紫 无邻二氮菲-Fe(Ⅱ)浅蓝 红中性红无色 红色次甲基蓝无 蓝甲基橙邻苯胺基苯甲酸无 紫红金属离子指示剂（配位滴定指示剂）铬黑T 6.3~11.5紫红、蓝、橙钙镁试剂8~12蓝 橙红磺基水杨酸2无 紫红紫脲酸铵酸性铬蓝K8~13蓝 酒红钙指示剂7.4~13.5酒红 蓝 酒红吡啶偶氮萘酚（PAN） 1.9~12.2黄绿 黄 淡红二甲酚橙亮黄 红紫吸附指示剂（沉淀）测定条件荧光黄指示液 中性或弱碱黄绿 粉红二氯荧光黄 4.4~7.2黄绿 粉红四溴荧光黄1~2橙红 红紫茜素红S2~3白 红铬酸钾 6.5~10.5乳白 转红铁铵矾0.1~1mol/L硝酸中乳白 浅红酸碱混合指示剂变色PH酸色 碱色一份0.1%甲基黄乙醇溶液一份0.1%次甲基蓝乙醇溶液 3.25蓝 绿一份0.1%甲基橙水溶液一份0.25%靛蓝二磺酸水溶液 4.1紫 黄绿一份0.1%溴甲酚绿钠盐水溶液一份0.02%甲基橙水溶液 4.3橙 蓝绿三份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液一份0~2%甲基红乙醇溶液 5.1酒红 绿一份0.2%甲基红乙醇溶液一份0.1%亚甲基蓝乙醇溶液 5.4红紫 绿一份0.1%溴甲酚绿钠盐水溶液一份0.1%氯酚红钠盐水溶液 6.1黄绿 蓝紫一份0.1%中性红乙醇溶液一份0.1%次甲基蓝乙醇溶液7蓝紫 绿一份0.1%中性红乙醇溶液一份0.1%溴百里酚蓝乙醇溶液7.2玫瑰 绿一份0.1%甲酚红钠盐水溶液三份0.1%百里酚蓝钠盐水溶液8.3黄 紫一份0.1%百里酚蓝50%乙醇溶液三份0.1%酚酞50%乙醇溶液9黄 紫一份0.1%酚酞乙醇溶液一份0.1%百里酚酞乙醇溶液9.9无 紫二份0.1%百里酚酞乙醇溶液一份0.1%茜素黄R乙醇溶液10.2黄 紫配制方法100mg+100mL蒸馏水0.1%（90%乙醇溶液）100mg+100mL 60%乙醇2克溶于少量乙醇，移入1000容量瓶。
高考化学酸碱指示剂的选择
高考化学酸碱指示剂的选择酸碱指示剂是化学实验中常用的一种试剂，可以通过改变溶液的颜色来判断酸碱性。
在高考化学实验中，选择合适的酸碱指示剂是非常重要的。
本文将介绍酸碱指示剂的种类、选择原则以及具体应用。
酸碱指示剂主要分为天然酸碱指示剂和人工合成酸碱指示剂两种。
天然酸碱指示剂主要包括酚酞、洋紫草素、品红等。
酚酞通常呈淡红色，溶于酒精和水，能够指示中性到碱性溶液的pH变化。
洋紫草素呈蓝色，用于酸性到中性溶液的指示。
品红是一种红色草酸盐，可以指示碱性溶液。
人工合成酸碱指示剂则包括溴酚蓝、甲基橙等。
溴酚蓝是一种颜色变化范围较宽的指示剂，其溶液呈红色时代表酸性，变为黄色代表中性，变为蓝色则代表碱性。
甲基橙可以指示未达中性的碱性溶液，其溶液呈红色时代表酸性，变为黄色则代表酸到中性，最后变为橙色代表碱性。
选择酸碱指示剂时应考虑以下几点：1. 酸碱指示剂的颜色变化范围。
不同的酸碱指示剂在不同pH范围内会有不同的颜色变化，因此需要根据实验条件选择合适的指示剂。
2. 酸碱指示剂的溶解性。
有些酸碱指示剂只溶解于特定的溶剂中，如酚酞只溶解于酒精和水，而不溶于醚等有机溶剂。
因此，在选择酸碱指示剂时要考虑实验所需溶剂的性质。
3. 酸碱指示剂的稳定性。
一些酸碱指示剂在强酸或强碱条件下易于分解，导致颜色变化与pH值变化不一致，因此需要选择稳定性较好的酸碱指示剂。
在高考化学实验中，我们常常需要利用酸碱指示剂进行酸碱滴定实验。
滴定时，我们可以根据被测溶液的酸碱性质选择合适的酸碱指示剂。
对于酸性溶液，甲基橙和溴酚蓝是常用的指示剂。
甲基橙呈红色，溶液变为黄色时达到中性；溴酚蓝呈红色，溶液变为黄色时达到中性。
两者在滴定酸性溶液时都能够准确指示中性点。
对于碱性溶液，品红和洋紫草素是常用的指示剂。
品红呈红色，溶液变为绿色时达到中性；洋紫草素呈蓝色，溶液变为绿色时达到中性。
两者在滴定碱性溶液时都能够准确指示中性点。
对于中性溶液，可以选择任何一种酸碱指示剂进行滴定。
常用指示剂变色范围
1g·L-1水溶液
孔雀绿
(第二变色范围)
11.5～13.2
蓝绿～无色
参看第一变色范围
达旦黄
12.0～13.0
黄～红
1g·L-1水溶液
混合指示剂
指示剂溶液的组成
变色点pH
酸色
碱色
备注
一份1g·L-1甲基黄乙醇溶液，一份
1g·L-1次甲基蓝乙醇溶液
3.25
蓝紫
绿
pH3.2蓝紫色pH3.4绿色
四份2g·L-1溴甲酚绿乙醇溶液，一份
二甲基黄
2.9～4.0
红～黄
0.1g或0.01g指示剂溶于100mL90％乙醇中
甲基橙
3.1～4.4
红～橙黄
1g·L-1水溶液
溴酚蓝
3.0～4.6
黄～蓝
0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中
刚果红
3.0～5.2
蓝紫～红
1g·L-1水溶液
茜素红S
(第一变色范围)
3.7～5.2
黄～紫
1g·L-1水溶液
单一指示剂
溶液的组成
变色PH范围
颜色变化
溶液配制方法
甲基紫
(第一变色范围)
0.13～0.5
黄～绿
1g·L-1或0.5g·L-1的水溶液
苦味酸
0.0～1.3
无色～黄色
1g·L-1水溶液
甲基绿
0.1～2.0
黄～绿～浅蓝
0.5g·L-1水溶液
孔雀绿
(第一变色范围)
0.13～2.0
黄～浅蓝～绿
1g·L-1水溶液
2g·L-1二甲基黄乙醇溶液
3.9
橙
绿
变色点黄色
酸碱指示剂的种类及使用方法
酸碱指示剂的种类及使用方法酸碱指示剂是化学实验中常用的一类试剂，可以通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质及酸碱度。
本文将介绍常见的酸碱指示剂种类及其使用方法，帮助读者更好地理解和应用这些指示剂。
一、酸碱指示剂的种类1. 酚酞指示剂（Phenolphthalein）酚酞指示剂是一种常用的酸碱指示剂，通常呈无色或微黄色。
在酸性溶液中表现为无色，在中性或碱性溶液中则呈现出桃红色。
酚酞指示剂主要用于测定弱酸和强碱之间的中和点。
2. 溴酚蓝指示剂（Bromothymol Blue）溴酚蓝指示剂是一种常见的酸碱指示剂，呈黄色或绿色。
在酸性溶液中呈黄色，中性溶液呈绿色，碱性溶液呈蓝色。
溴酚蓝指示剂常用于测定中性和弱碱之间的中和点。
3. 酚红指示剂（Phenol Red）酚红指示剂通常呈黄色或橙色。
在酸性溶液中呈黄色，在中性或碱性溶液中则呈现出红色。
酚红指示剂适用于酸和碱之间的中和点测定。
4. 甲基橙指示剂（Methyl Orange）甲基橙指示剂是一种典型的酸碱指示剂，其呈酸性溶液为红色，中性及碱性溶液则呈黄色。
甲基橙指示剂广泛用于酸碱滴定中。
5. 甲基红指示剂（Methyl Red）甲基红指示剂呈酸性溶液呈红色，中性及碱性溶液则为黄色。
甲基红指示剂常用于检测弱碱和强酸溶液的中和点。
二、酸碱指示剂的使用方法使用酸碱指示剂时需要注意以下几点：1. 选择适合的指示剂：根据实验需要，选择合适的酸碱指示剂。
不同指示剂的变色范围和反应pH范围不同，因此需要根据实验要求选择合适的指示剂。
2. 控制溶液中指示剂的浓度：通常情况下，将指示剂溶解于溶液中，以达到适当的浓度。
但是，需要注意的是，过高浓度的指示剂可能会对溶液产生影响，从而影响实验结果。
3. 指示剂的添加量：根据指示剂的种类和实验要求，控制好指示剂的添加量。
过少的指示剂可能导致颜色变化不明显，而过多的指示剂则可能影响溶液的稳定性。
4. 观察变色点：在向溶液中滴加酸或碱溶液时，观察颜色的变化。
酸碱中和反应的常见指示剂与选择原理
酸碱中和反应的常见指示剂与选择原理酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，通常需要使用指示剂来帮助判断溶液的酸碱性质。
本文将介绍酸碱中和反应中常见的指示剂以及选择原理。
一、酸碱中和反应的基本概念酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的一种化学反应，其中酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水和盐。
在酸碱反应中，溶液的酸碱性质的浓度可以通过pH值来表示，pH值越低表示溶液越酸，pH值越高表示溶液越碱，pH值为7表示溶液为中性。
二、常见的酸碱指示剂1. 酚酞（Phenolphthalein）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，它的溶液呈现无色的存在于酸性溶液中，而在碱性溶液中呈现粉红色。
这是因为酚酞分子在酸性溶液中呈现未离子化状态，而在碱性溶液中离子化形成粉红色盐酸盐。
酚酞常被用于测定酸碱中和反应的终点，当溶液中的酸已经完全与碱中的氢氧根离子中和时，酚酞的颜色从无色变为粉红色。
2. 甲基橙（Methyl Orange）甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，它的溶液呈现红色在酸性溶液中，而在碱性溶液中呈现黄色。
甲基橙的颜色变化基于其分子在酸性溶液中呈现阳离子状态，而在碱性溶液中呈现阴离子状态的特性。
当酸性溶液中的酸与碱中的氢氧根离子发生中和反应时，甲基橙的颜色从红色转变为黄色。
3. 酚红（Phenol Red）酚红也是常用的酸碱指示剂之一，它的溶液呈现黄色在酸性溶液中，而在碱性溶液中呈现红色。
酚红的颜色变化来源于其在酸性溶液和碱性溶液中的离子化状态的不同。
当酸性溶液中的酸与碱中的氢氧根离子发生中和反应时，酚红的颜色从黄色转变为红色。
三、酸碱指示剂的选择原理酸碱指示剂的选择依赖于所研究的酸碱体系的性质和条件。
在选择酸碱指示剂时，需要注意以下几点：1. pH范围：根据所研究的溶液的pH值变化范围来选择合适的指示剂，确保它在所需的pH范围内发生颜色变化。
2. 颜色强度：指示剂的颜色强度应适中，以便于肉眼观察。
颜色过淡会造成观察困难，颜色过浓则难以判断。
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一、酸碱指示剂
酸碱指示剂是指在一定pH范围内能显示一定颜色的试剂。
这类指示剂多是弱的有机酸、有机碱或是两性有机物。
它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。
当溶液的pH改变时，指示剂的酸式与碱式之间发生转化，从而引起颜色的变化。
1.酸碱指示剂的主要类型。
(1)硝基苯酚类。
硝基苯酚类指示剂具有比较显著的酸性。
邻位和对位硝基苯酚以及α-、β-和γ-二硝基苯酚属于这类指示剂。
以对位硝基苯酚为例，它的变色反应为：
(2)酚酞类。
酚酞类指示剂呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。
以酚酞为例，它是4，4′-二羟基三苯甲醇-2〃-羧酸的内酯，无色，几乎不溶于水。
有碱存在时，内酯开环生成二钠盐，由于发生分子内部重排，形成醌式结构，颜色呈玫瑰红色。
当遇浓的强碱时，形成无色的三钠盐。
其变化关系如
(3)磺代酚酞类。
磺代酚酞类指示剂呈弱酸性，酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝等皆属这一类。
它们在不同pH溶液中的颜色变化也是基于形成不同的电离
平衡，例如，酚红的变色反应为：
(4)偶氮化合物类。
SO H 偶氮化合物是一类两性指示剂，它含有酸性基团—和碱
3
酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸盐，显黄色；在酸性溶液中，磺酸盐转化为磺酸，磺酸分子内的磺酸基能与碱性的二甲基形成具有醌式结构的内盐，显红色，其变色反应为：
(5)石蕊。
石蕊是一种有机酸，从地衣类植物提取得到，组成复杂。
在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈现紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在，在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。
2.酸碱指示剂的作用原理。
酸碱指示剂在溶液中存在着下列平衡关系：
H
此式说明酸式色与碱式色的比率与的浓度有关。
一般地说，当时，看到的是的颜色，当／时，看到的[][][][]In HIn In HIn --≥≤101In -10
是的颜色，当／时，看到的是它们的混合色。
HIn 10[In -]
[HIn]110≥≥
当时，两者浓度相等，即，此为指示剂的理论变[]
[][]In HIn H a a -+=1=K , pH = pk
色点。
[In ]
[HIn]10[H ]K 10
pH pK 1[In ][HIn]1
10[H ]10K pH pK 1a a a a -+-+===+===-时，时，
pH 由pK a +1到pK a -1时，能看到酸式色变为碱式色。
因此pH=pK a
±1就是指示剂变色范围，也叫变色域。
不同的指示剂，其电离常数是不同的，所以它们的变色范围也就不同。
但这是理论计算的结果，实际使用的各种指示剂的变色范围并不是计算出来的，而是实验中观察得出的。
由于人眼对各种颜色的敏感度不同，所以观察结果与理论计算是有差别的；再则，不同的人对颜色观察的敏感度也不同，因此同一种指示剂常有不同的观察结果。
3．常见酸碱指示剂的性质及配制方
表1—3常见酸碱指示剂的性质及配制方法
续表
4．混合指示剂。
在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在较窄的范围内，有时实验中要求指示剂能在不同的pH下显示出不同的颜色，这就可采用混合指示剂。
混合指示剂有两种：一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更锐。
另一种混合指示剂是由某种指示剂和一种惰性染料（如次甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等）组成的。
表1—4常用混合指示剂
续表
二、氧化还原指示剂
指示氧化还原滴定终点的指示剂叫做氧化还原指示剂。
1．氧化还原指示剂的类型。
(1)本身发生氧化还原反应的指示剂。
在氧化还原滴定过程中，氧化还原指示剂在一定的电位时将发生氧化还原反应，它的氧化态和还原态具有不同的颜色。
当指示剂被氧化或被还原时，就会由一种颜色变成另一种颜色。
例如，用重铬酸钾溶液滴定二价铁离子时用二苯胺磺酸钠作指示剂。
二苯胺磺酸钠的还原态是无色，氧化态为紫红色。
当用重铬酸钾滴定二价铁离子到达等当点时，稍微过量的重铬酸钾就能使二苯胺磺酸钠氧化，使它由还原态（无色）转变为氧化态（紫红色），从而可以判断滴定终点。
可以用下式表示氧化还原指示剂所发生的氧化还原反应：
In(O)＋ne ＝In(R) 氧化态 还原态
根据电位公式，氧化还原指示剂的电位与其浓度之间的是：
E E n In O In R o In =+
0059.log [()]
[()]
E 0In 指示剂的标准电位。
当溶液的电位改变时，指示剂的氧化态和还
原态浓度的比也会发生改变，溶液的颜色因而发生变化。
当
时，溶液呈现氧化态的颜色，当／时，溶液呈现还
原态的颜色。
当时，＝是指示剂的变色点。
指示剂变色的电位范
围是。
[()][()][()]
[()]
[()]
[()].()In O In O In O In R In O In R E n V In In
o ≥≤±110=1E E o 0059
(2)自身指示剂。
在氧化还原滴定中，有些标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果反应后变成无色或浅色物质，那么滴定时就可以不必另加指示剂。
如高锰酸根本身显紫红色，用它滴定无色或浅色的还原剂时，高锰酸根被还原成二价锰离子，它近乎无色，当滴定到等当点时，只要高锰酸根稍微过量就可使溶液显粉红色，表示已到滴定终点。
(3)能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的指示剂。
有的物质本身并不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或还原剂产生特殊的颜色，因而可以指示滴定终点。
例如，可溶性淀粉与碘反应，生成深蓝色的化合物，当碘被还原为碘离子时，深蓝色消失，因此在碘量法中，常用淀粉溶液作指示剂。
2．常用的氧化还原指示剂。
表1—5常用的氧化还原指示剂
续表
I
三、金属离子指示剂。
金属离子指示剂是在络合滴定中使用的一种指示剂，简称金属指示剂。
1．金属离子指示剂的作用原理。
金属离子指示剂实际上是金属离子的显色剂，它能与金属离子形成有色络合物，这种有色络合物的颜色与指示剂本身的颜色不同，其稳定性也不如该金属离子与EDTA生成的络合物稳定。
因此，在滴定开始时，由于溶液中有大量金属离子，它们与指示剂作用，生成有色络合物。
随着EDTA的滴入，金属离子逐步被络合，当达到等当点时，已与指示剂络合的金属离子全被EDTA夺去，释放出指示剂，从而引起溶液颜色的变化。
金属离子显色剂很多，但不是都能用作金属离子指示剂。
一般说来，金属离子指示剂应具备以下条件：
(1)有色络合物与指示剂的颜色应显著不同。
(2)显色反应灵敏、迅速，有良好的变色可逆性。
(3)有色络合物的稳定性要适当。
它既要有足够的稳定性，
但又要比该金属离子与EDTA形成的络合物的稳定性小。
(4)有色络合物应易溶于水。
2．几种常用的金属指示剂。
表1-6 几种常用的金属指示剂
续表
四、吸附指示剂
吸附指示剂用于沉淀滴定法中。
当滴定达到等当点时，指示剂被吸附在新生成的胶状沉淀表面，可能由于形成某种化合物而导致指示剂分子结构的变化，从而引起颜色的改变。
在沉淀滴定中，利用指示剂的这种性质来确定滴定终点。
例如，用荧光黄作为硝酸银滴定氯离子的指示剂时，在等当点以前，溶液中氯离子过量，氯化银胶粒带负电荷[（AgCl）Cl-]，荧光黄的阴离子不被吸附。
当达到等当点后，过量一滴硝酸银即可使氯化银胶粒带正电荷[（AsCl）Ag+]。
这时带正电荷的胶粒强烈地吸附荧光黄阴离于，溶液由黄色（荧光黄阴离予的颜色）变成粉红色，从而指示滴定终点。
表2—7是一些重要吸附指示剂的应用示例。
表2—7 一些吸附指示剂的应用。