《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练 跟踪检测区：7.1 化学反应速率及影响因素
2016届高考化学一轮复习课时跟踪检测7硫及其化合物新人教版
课时跟踪检测(七) 硫及其化合物1．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图所示，分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水2．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同3．检验SO2气体中是否混有CO2，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水4．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④5．(2014·太原模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．③④6．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：2H 2SO 4(浓)＋S=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化7．下列推断合理的是( )A ．某无色溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 2－4B ．单质――→＋O 2 氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 2－48．如图，利用培养皿探究SO 2的性质。
讲练测2016年高考化学三轮复习核心热点总动员专题07化学反应速率与化学平衡(含解析)
化学反应速率与化学平衡【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2015重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【答案】C【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。
2．【2015天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液【答案】C【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。
涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。
(全国通用)2016届高考化学一轮复习 高效演练16 新人教版
高效演练161.(2015·哈尔滨模拟)下列过程中，共价键被破坏的是( )A.HCl气体溶于水B.酒精溶于水C.冰融化成水D.碘升华【解析】选A。
A项，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B项，酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C项，冰融化克服的是分子间作用力以及氢键，共价键没有被破坏，故C错误；D项，碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，故D错误。
2.下列有关表述错误的是( )A.IBr的电子式B.HClO的结构式为H—O—ClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为·Mg·+··Mg2+]2-【解析】选C。
I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A 正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HCl O类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。
【方法规律】8电子稳定结构判断方法判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有2种：(1)经验规律法：凡符合最外层电子数+|化合价|＝8的皆为8电子稳定结构。
(2)试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，氧原子最外层有6个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有6+2＝8个电子；但H2O中的氢原子最外层有2个电子；②N2，氮原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。
【加固训练】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BCl3B. H2OC.SiCl4D.PCl5【解析】选C。
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：3.2 铝及其重要化合物
三年16考
高考指数：★★★★★
考纲 考情
1.了解铝的主要性质及其用途。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及其用途。
【知识梳理】 一、铝的主要性质及用途 1.物理性质： 颜色 银白 色，有金属 _____ 导电、导热性 导电、导热性 良好 _____ 密度 较小 硬度
柔软 质地_____
Al OH 3 OH ====AlO 2 2H 2O ； ②____________________________
2Al(OH)3 ==== Al2O3+3H2O 。 ③__________________________
△
(2)制备。
①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为
3 Al 3NH H O Al(OH) 3NH 3 2 3 4 __________________________________ ；
②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为
AlO CO 2H O Al OH HCO 2 2 2 3 3 _____________________________________ 。
3.应用： (1)制备Al(OH)3。 ①以盐为原料 Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3 NH+ ； 4
AlO-2 +CO2+2H2O====Al(OH)3↓+ HCO-3 。
②以铝为原料
方法一：Al Al3+
AlO-2
Al(OH)3；
方法二：Al
方法三：
Al(OH)3；
(2)判断离子共存。
【解析】选A、C。原溶液中含有4 mol OH-、1 mol Ba2+、2 mol
2016届高考化学高效跟踪检测题36
高效操练·追踪检测区1.已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。
Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答以下问题：(1)W 与 Q能够形成一种高温构造陶瓷资料。
W的氯化物分子呈正四周体构造， W的氧化物的晶体种类是 ________。
(2)Q 的拥有同样化合价且能够互相转变的氧化物是________。
(3)R 和 Y 形成的二元化合物中， R体现最高化合价的化合物的化学式是________。
(4)这 5 种元素的氢化物分子中：①立体构造种类同样的氢化物的沸点从高到低摆列序次是 ( 填化学式)_______，其原由是；②电子总数同样的氢化物的化学式和立体构造分别是 _____________________。
(5)W 和Q所形成的构造陶瓷资料的一种合成方法以下：W的氯化物与Q 的氢化物加热反响，生成化合物 W(QH2) 4和 HCl 气体； W(QH2) 4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷资料。
上述有关反响的化学方程式( 各物质用化学式表示 ) 是_______________________。
【分析】此题可联合问题作答。
W的氯化物为正四周体构造，则应为SiCl或 CCl ，又 W与 Q 形成高温陶瓷，故可推测W为 Si 。
(1)SiO 442为原子晶体。
(2) 高温陶瓷可联想到Si 3N4，Q为 N，则有 NO2与 N2O4之间的互相转变关系。
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且和 Si 、N等与同一元素相邻，则只好是 S。
R为 As，所以 R 的最高价化合物应为 As2S5。
(4) 明显 X 为磷元素。
①氢化物沸点次序为NH3>AsH3>PH3，因为前者中含有氢键，后二者构型同样，分子间作用力不一样。
②S iH4、PH3和 H2S 的电子数均为 18，构造分别为正四周体形、三角锥形和 V 形。
(5) 由题中所给出的含字母表示的化学式能够写出详细的物质，而后配平即可。
(全国通用)2016届高考化学一轮复习 高效演练10 新人教版
高效演练101.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是( )A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小【解析】选B。
合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比纯金属的都大，即A、D不正确；合金中的镁、铝都能与稀盐酸反应，但只有铝能与氢氧化钠溶液反应，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中，而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中，即B正确、C不正确。
2.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是( )A.加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热【解析】选C。
制铝不能通过加热Al2O3，只能通过电解Al2O3；加热CaCO3只能生成CaO；电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑；NaCl与铝粉高温共热不反应。
【加固训练】下列说法不正确的是( )A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B.用电解熔融MgCl2的方法来冶炼金属镁C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物【解析】选C。
铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3；MgO的熔点高，金属镁应该用电解熔融的MgCl2的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。
3.铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。
下列说法正确的是( )A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D.电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g【解析】选A。
(全国通用)2016届高考化学一轮复习 高效演练30 新人教版
高效演练301.(2015·大连模拟)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
3上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是( )A.CO2B.Cl2C.SO2D.H2【解析】选D。
制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl，因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水，B错误；铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C错误。
【加固训练】实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是( )【解析】选A。
A项中制取H2的药品及干燥剂的选择均正确；B项中干燥剂选择错误，因为Cl2能与碱石灰发生反应，应选浓硫酸为干燥剂；C项中药品与干燥剂选择均错误，应用浓硫酸作药品，P2O5或CaCl2为干燥剂；D项中的干燥剂选择错误，应用碱石灰作干燥剂。
2.(2015·赤峰模拟)实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是( )Cl【解析】选A。
ab中的物质反应生成SO2，ed中的物质反应生成NH3，SO2和NH3在c中生成(NH4)2SO3，故A正确；ed中生成的H2S会溶解在稀盐酸中，故B错误；两装置中分别生成的氢气和氯气在常温下不反应，不能得到HCl，故C错误；浓硫酸和乙醇在常温下不反应，故D错误。
【加固训练】下列选项正确的是( )【解析】选B。
收集氧气时试管不能加橡皮塞，A项错误；反应装置无加热仪器，C项错误；收集乙酸乙酯的导管末端不应伸到液面以下，D项错误。
3.下列关于实验的叙述正确的是( )A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D.向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+【解析】选A。
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：11.4 化学实验方案的设计与评价解析
e.温度计的规范使用、水银球的位置。
f.实验数据的读取。
g.冷却、冷凝的方法等。
【典题】某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na2O2与CO2的 反应时，提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与 Na2O2的反应。
(1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下 图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，结果没有得到预期现象， 如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是 _______________________________________________________。
CuO(或Fe2O3)之前要检验气体的纯度。 (2)防暴沸：加热液体混合物时要加入沸石。 (3)防氧化：实验过程中要防止易被氧化的物质与空气中的O2接触， 如H2还原CuO时要“先灭灯后停氢”。
(4)防水解：实验制取易吸水、潮解、水解的物质要在装置的前后增 加干燥装置。 (5)防倒吸：实验中使用或制取极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)要 设置防倒吸装置。
(8)不正确，因氯水过量，氯水中含有 Cl-，会生成AgCl沉淀 (9)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色 沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
【加固训练】1.(2015·南昌模拟)下列说法中正确的是(
)
A.在漂白粉中滴入75%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有 还原性 B.用0.100 0 mol·L-1标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指
(8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有
白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否
正确并说明理由_____________________________________。
(全国通用)2016届高考化学一轮复习 高效演练03 新人教版
高效演练031.雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是( )A.雾霾有可能产生丁达尔效应B.雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系C.“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标D.雾霾天气严重危害人体健康【解析】选C。
雾霾是成分复杂的分散系，有胶体成分，“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，比胶体微粒大得多，不属于胶体，但PM2.5能吸附有毒、有害物质，危害人体健康。
2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )【解析】选C。
直径大于1 nm小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。
【方法规律】不同类别分散系的鉴别方法(1)浊液的物理特征是不稳定，分散剂与分散质易分离，而溶液很稳定，胶体比较稳定。
因此，当浊液与溶液、胶体的外观特征相同或相似时，可以通过静置观察的方法进行鉴别。
如果经过静置仍无变化则是溶液或胶体；如果经过静置出现浑浊或沉淀现象则是悬浊液；如果经过静置出现分层现象则是乳浊液。
(2)胶体的物理特征是具有丁达尔效应。
因此，当溶液与胶体的外观特征相似或相同时，可以通过在暗室里用一束光照射，观察有无光亮的“通路”来鉴别。
如果液体里产生光亮的“通路”，则该液体是胶体；如果液体里不产生光亮的“通路”，则该液体是溶液。
3.(2015·成都模拟)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )【解析】选C。
甲烷是最简单的烃，烃是由碳、氢两种元素组成的一类有机化合物，A正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确。
(化学)2016届 《步步高》高考总复习 大一轮 (苏教版全国 )排查落实练七 碳、硅、氯 Word版含答案
排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中 Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
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高效演练·跟踪检测区
1.下列关于化学反应的说法中正确的是( )
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化
率
D.相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应
物浓度为0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010
mol·L-1的反应速率
【解析】选D。同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易
判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错误；化学
反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错误；催化剂能改变化学反应
速率，不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变反应物的平衡
转化率，C错误；同一反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正
确。
2.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，
发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol
W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则n值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
【解析】选A。v(W)＝＝0.02 mol〃L-1〃min-1，又因v(Z)＝
0.01 mol〃L-1〃min-1，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。
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3.(2015·烟台模拟)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的
密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
( )
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
【解析】选C。增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反
应速率无影响。
【方法规律】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应
速率的影响
(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓
度不变)，反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓
度减小)→反应速率减慢。
4.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变
化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
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B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.开始时，正逆反应同时开始
D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
【解析】选C。根据图象，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，
因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为
2A(g)2B(g)+C(g)，A说法正确。前2 min，
v(A)＝＝0.1 mol·L-1·min-1，B说法正确。开始
时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图象，2 min时，A、
B、C的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因此D
说法正确。
【加固训练】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确
的是( )
A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B.0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L-1·min-1
C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)
D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
【解析】选D。通过计算发现10～12 min内的反应速率比0～5 min
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内的反应速率快，A正确；B项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的
是10 min内的平均反应速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×＝0.15
mol〃L-1〃min-1，正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向
移动，C正确；D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。
5.(2015·唐山模拟)在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体
反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的
曲线如下图，则下列叙述正确的是( )
A.该反应的化学方程式为A+3B2C
B.在t1s时，v(A)正＝0
C.(t1+10)s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B，反应物A的转化率增
大
D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
【解析】选C。A项，根据题图可知在相同的时间内，A减少0.6 mol〃L-1，
B减少0.2 mol〃L-1，C增加0.4 mol〃L-1，最终各种物质都存在，处
于平衡状态，因此该反应的化学方程式为3A+B2C，错误；B项，在
t1s时，反应处于平衡状态，各种物质的正反应速率与逆反应速率相等，
但是都大于0，错误；C项，(t1+10)s时再充入0.4 mol A和0.25 mol
B，即增大了压强，平衡正向移动，所以反应物A的转化率增大，正确；
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D项，任何反应都伴随着能量变化，因此若该反应在绝热容器中进行，
该反应达到平衡的时间可能比t1时刻早，也可能晚，错误。
6.(2015·哈尔滨模拟)某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条
件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如
下表：
分析表中数据回答下列问题：
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而
________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加
入________g的二氧化锰为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰
时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”
的结论，你认为是否正确________，理由是
- 6 -
(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
【解析】(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，
反应所用的时间越短，即分解速率越快。
(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反
应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相
差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。
(3)从题表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%
的双氧水中溶质含量的2倍，但反应的时间却比其反应时间的2倍小
得多，由反应速率计算公式(v＝)可得出，此实验条件下双氧水的浓
度越大分解速率越快。
答案：(1)加快 (2)0.3
(3)不正确 H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比
其2倍小得多
7.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变
化的曲线如图所示：
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(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质
的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
(2)该反应的化学方程式为
_________________________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象
如图所示。则下列说法符合该图象的是________。
A.t1时刻，增大了X的浓度
B.t1时刻，升高了体系温度
C.t1时刻，缩小了容器体积
D.t1时刻，使用了催化剂
【解析】(1)分析图象知：Δc(Z)＝＝0.79 mol〃L-1，
v(Z)＝＝0.079 mol〃L-1〃s-1，
Δc(X)＝＝0.395 mol〃L-1。
Y的转化率α(Y)＝×100%＝79.0%。
(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol
可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式
为X(g)+Y(g)2Z(g)。
(3)由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
增大X的浓度，升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，
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A、B错误。由(2)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反
应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，
C正确。D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。
答案：(1)0.079 mol〃L-1〃s-1 0.395 mol〃L-1 79.0%
(2)X(g)+Y(g) 2Z(g) (3)C、D