2014届化学一轮总复习第14讲-元素周期表和原子结构同步训练(含答案) 2
山东省2014届高三化学一轮复习5.1《原子结构》课时训练鲁科版
2014届山东高三一轮复习 5.1《原子结构》课时训练（鲁科版）(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关化学用语正确的是( )A．I-131：7753IB．Cl－的结构示意图：C．Mg2＋的结构示意图为：D．中子数为18的氯原子结构示意图：【解析】A项，应为131 53I；B项，应为；D项，应为。
【答案】 C2．(2013届济南高考模拟)氧元素是地壳中含量最多的元素。
下列说法中，正确的是( )A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶２D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化【解析】同位素是原子之间的关系，故A错；氧元素与C元素能形成的非成盐氧化物CO，故B错；Na2O和Na2O2(其阴离子为O2－2)中，阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；O2变成O3是化学变化，16O变成18O的变化属于核反应，不是化学反应，故D错。
【答案】 C3．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【解析】由题图可知三个原子中均只有一个质子，一个电子，中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。
【答案】 A4．(2013届合肥高三第一次教学质量检测)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂 1 mol N—N键吸收167 kJ 热量，生成 1 mol N≡Ｎ键放出942 kJ热量。
根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是( )A．N4与N2互为同位素B．14N原子核内的中子数为14C．1 mol N4分子中含有6N A共价键D．N4是一种比N2稳定的物质【解析】A项，同位素研究对象是原子不是单质；B项，中子数为14－7＝7；D项，N4生成N2放热，N2比N4稳定。
第14讲 元素周期表 元素周期律
第14讲元素周期表元素周期律练案[14]一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( C )A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物[解析]根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，则X为N，根据图示可得出X、Y同族，则Y为P。
按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素，A错误；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止两种，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，则酸性HNO3>H3PO4，C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性强弱顺序为O>N>P，气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物，即H2O，D错误。
2．(2023·北京朝阳模拟)下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是( B ) A．同主族元素的原子，最外层电子数相等B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大C.10 4Be的中子数为6D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2[解析]元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，则同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；10 4Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10－4＝6，选项C正确；金属性Sr<Ba，则碱性38Sr(OH)2<56Ba(OH)2，选项D正确。
2014高考化学一轮复习课件5-2元素周期表和元素周期律
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次增大 B．W 与 Z 一定具有相同的最高正化合价 C．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 D．以 X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y 作正极
【解析】
＋ ＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点二
微粒半径大小的比较
基 础 知 识 梳 理
1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电 荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na
(2)同主族 (从上到下)
原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点一
元素金属性和非金属性强弱的判断
基 础 知 识 梳 理
1．根据元素在周期表中的位置 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二、元素周期律 1．定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律。 2．实质： 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左 到右) 同主族(从上 到下)
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
高二化学 素养训练 精品 第14讲 原子结构(原卷版)
第14讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．下列说法正确的是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关2．下列有关核外电子排布的表示不正确的是A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为3．下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是A．O原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2C．Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2D．Br-的电子排布式：[Ar]3d44s24p64．下列关于电子云和原子轨道的说法中正确的是A．电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子B．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动C．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多D．ns能级的轨道呈球形，有无数对称轴5．下列说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大6．由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的，这些能量值就是能级。
能级是用来表达在一定能层(K、L、M、N、O、P、Q)上而又具有一定形状电子云的电子。
下列说法中不正确的是A．硫原子的L能层上有两个能级，分别为2s、2pB．钠原子3s能级的电子跃迁至低能级时，最多出现5条谱线C．灼烧含钾元素的物质时出现特征紫色是由电子的跃迁引起的D．基态砷原子的最高能级为4p7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2014届高考化学一轮指导活页作业：51元素周期表 word版含答案
5.1元素周期表一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中正确的是( )A ．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B ．第ⅦA 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C ．第ⅠA 、第ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D ．前三周期元素中共有非金属元素12种解析：A 项中O 、F 无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数。
C 项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H 元素)。
D 项应为13种。
答案：B2．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.a A ＋m(A －N ＋m ) mol B.a A (A －N ) mol C.a A ＋m (A －N ) mol D.a A (A －N ＋m )mol 解析：同位素X 的质量数为A ，中子数为N ，因此其质子数为A －N ，故H m X 中的质子数为m ＋A －N ，又由于H m X 中H 为11H ，则a g H m X 中所含质子的物质的量为：am ＋A ×(A ＋m －N )mol 。
答案：A3．根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是( )A ．第七周期共有50种元素B ．第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应C ．第七周期ⅦA 族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子D ．第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子4．(2012·江苏高考改编)短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A ．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C ．化合物YX 、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Z＞r Y＞r W＞r X解析：本题考查元素推断以及元素周期律。
高中化学58个精讲-(14)-元素周期表
高中化学58个考点精讲 14、元素周期表 1．复习重点 1．周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。 2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。 2．难点聚焦 二、周期表 1．位、构、性三者关系 结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。 2．几个量的关系 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 3．周期表中部分规律总结 ⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。 ⑵在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。
⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为2)1(2n种，偶数周期中
为2)2(2n种。 ⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 ⑸设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素(H除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。 ⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。 ⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 ⑻对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3． 例题精讲 例1今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。 ⑴写出五种元素名称A B ,C ，D , E 。 ⑵画出E的原子结构简图 ，写出电子式D2A2 , EB4 。 ⑶比较EA2与EB4的熔点高低 < 。 ⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程 。 【解析】此题的关键在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。因B 的原子序数不最小，则B不可能为H元素，E的价态应为+4，B应为ⅦA族元素，且只能为F，如果无Cl元素，则原子序数比E还大。而E只能为Si，即EB4为SiF4, 从CB的化合物的形式可知C为+1价，则由C2A可知A为-2价，只能为O。
(新课标)2014高考化学三轮冲刺 元素周期律和元素周期表精品试题(含2014模拟试题)
精品题库试题化学1. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C 的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（）A. 元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B. 元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C. A、B两种元素的氢化物的稳定性A> BD. 1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子2. （广东汕头2014届高三3月模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A. B. C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > BB．C单质是氧化性最强的非金属单质C．A的氢化物中具有一定的还原性D．B在第三周期ⅦA族3. （广州市2014届高三3月调研）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是（）甲乙丙丁A. 甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B. 原子半径：甲＞乙C. 单质的氧化性：丙＞乙D. 气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙4. （福建福州2014届高三下学期质检）右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R> QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q可形成多种含氧酸5. （济宁2014届高三上学期期末）有一未完成的离子方程式：，据此判断X元素的最高化合价为（）A. +7B. +6C. +5D. +16. （济宁2014届高三上学期期末）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（）A. 元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B. a、b、d、e四种元素的离子半径：C. b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.（北京西城2014届高三上学期期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
2019届高中化学一轮总复习第14讲-元素周期表和原子结构同步训练(含答案)
第14讲元素周期表和原子结构一、选择题1.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为288115X。
下列有关叙述正确的是( ) A．X元素的核外电子数为288B．核素288115X的质量数与中子数之差为173C．113号元素属于非金属元素D．115号元素的最高正化合价是＋52.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：氕化锂、氘化锂、氚化锂。
其中Li的核内中子数为4，下列有关叙述中正确的是( )A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不相同3.(2018·广东卷)如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物是( )A．3和17 B．1和8C．1和6 D．7和125.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是( )A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液7.(2018·福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
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第14讲 元素周期表和原子结构 一、选择题 1.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为288115X。下列有关叙述正确的是( ) A．X元素的核外电子数为288 B．核素288115X的质量数与中子数之差为173 C．113号元素属于非金属元素 D．115号元素的最高正化合价是＋5 2.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：氕化锂、氘化锂、氚化锂。其中Li的核内中子数为4，下列有关叙述中正确的是( ) A．三种物质质子数之比为1∶2∶3 B．三种物质中子数之比为1∶1∶1 C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D．三种物质的化学性质不相同 3.(2012·广东卷)如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：W＞R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物是( ) A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 5.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 7.(2012·福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
R T Q W A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性 二、非选择题 8.已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： (1)组成A分子的原子的原子结构示意图是________________________________________________________________________。 (2)B和C的分子式相对稳定的是 HCl 。 (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 CH4O 。 9.下表为元素周期表的一部分，请根据题目要求回答下列问题：
族周期 ⅠA , 0 1,①,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA 2,②,③ 3,④,,⑤由表中元素(①②③④⑤)形成的物质有如下的转化关系，其中A、B常温下为气态单质，甲、乙为固态单质(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
(1)用电子式表示C物质的形成过程： ________________________________________________________________________。 (2)写出反应②的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 mol。 (4)反应⑥的离子方程式是 2Al＋2OH－＋2H2O 2AlO－2＋3H2↑ 。 (5)某常见金属与I的浓溶液反应，反应后溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为 Cu＋4H＋＋2NO－3 Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 。 10.A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：(用元素符号作答) 甲 乙 丙 丁 化合物中各元 素原子个数比 A∶C ＝1∶1 B∶A ＝1∶2 D∶E ＝1∶3 B∶E ＝1∶4 (1)写出A～E的元素符号 A： H ，B： C ，C： O ，D： Al ，E： Cl 。 (2)向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 O2 。 (3)已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11.A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
元素 结构或性质 A 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 C 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 D 地壳中含量最多的元素 E 与D同主族 F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题： (1)A在元素周期表中的位置是 第3周期ⅡA族 ；A与E形成的化合物的电子式是
Mg2＋[··S···· ··]2－ 。 (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计) ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。 a是 反应前装置和药品的总质量 ；
b是 反应后装置和药品的总质量 。
②合金中A元素的质量分数是 ×100% (用含m、a、b的式子表示)。
第14讲 1．D 2.C 3．D 解析：从图可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A.应该是Y＞Z＞X。B.气态氢化物的稳定性：R＞W。C.硫酸为共价化合物。
4．D 5.C 6.D 7．D 解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。
8．(1) (2)HCl (3)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ (4)CH4O 9．(1)H·＋·N··· ·＋H·＋H·―→H··N ·· ·· ··H H (2)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O (3)23 (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ (5)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
10．(1)H C O Al Cl (2)O2 (3)CH3CH2OH――→H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O (4)Al3＋＋3HCO－3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
11．(1)第3周期ⅡA族 Mg2＋[··S···· ··]2－ (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)C＋H2O=====高温CO＋H2 (4)Al3＋＋3H23＋3H＋ 2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3 (5)①反应前装置和药品的总质量 反应后装置和药品的总质量 ②m－9a＋9bm×100%