2013届中考化学专项突破复习《化学平衡》专练及答案

1 中考化学专项突破复习《化学平衡》专练 1．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是 A．CO2的电子式为 B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同 C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率 D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 2. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A. 反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应H＞0 C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 3．在恒容条件下发生反应

A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0）， 改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是 A ．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率 v (C)=0.1 mol/(L·S)

B． 第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ(B)为0.019 C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C 4. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭 容器中，高温下进行下列反应： C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH = Q kJ/mol。 右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的 变化关系图，下列说法正确的是： A．0~1min，υ(CO)=1 mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)= υ(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且 C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

O C O 0.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0 时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 浓度/(mol

·L-1)

A C 1.00 0.62 0.76

2.00 3.00 B 1.86 2

D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化 5．一定条件下，在绝热恒容．．．．2L密闭容器中进行反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0， 若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 A．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 B．b点和c点H2的转化率相等 C．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变 D．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于0.4mol/L 6．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应正反应的反应热△H >0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

7. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。 （2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的 知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。 （3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用 相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积 比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

天然气 H2

H2O

CO2

N2 NH3

尿素[CO(NH2)2]

CO2

H2O 混合气 H2O

平衡混合物中氨的体积分数

p1：3.0×104 kPa p2：1.0×104 kPa p3：1.0×103 kPa p1

A B

· · 3

①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应 开始至达平衡状态A、B时的化学反应速 率，则υA(NH3) υB(NH3)（填“>”、 “<”或“=”）。 ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨 反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ③在250℃、1.0×104 kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后 1位）。 （4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。 （5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属 铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程 式为 。

8．（12分）碳单质在工业上有多种用途。 （1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式是 。 （2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质 T/℃ n/mol

T/℃

活性炭 NO E F

初始 2.030 0.100 0 0

T1 2.000 0.040 0.030 0.030

T2 2.005 0.050 0.025 0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。 ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。 Ⅰ．计算K1= 。 Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。 a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较 ③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。

p2 p3 4 a．增大c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F

（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6 mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是 。 9.（16分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）

实验操作及现象： 试回答： （1）操作Ⅰ中产生气体的化学式为__________________________。 （2）操作Ⅰ的目的是 。 （3）C中白色沉淀的化学式是 ，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是 。 （4）操作 Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是 。 （5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是 。 （6）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明） 。 （7）D装置的作用是____________________________________。 5

1-5 DACCB 7 （1）CH4 + H2O 高温 CO + 3H2 （2）移走氨气，减小生成物浓度．．．．．．．，．平衡右移．．．．，有利于氨生成 （3）① < ② 不变 ③ 66.7% （3分） （4）2NH3(g) + CO2(g) === CO(NH2)2(s) + H2O(l) △H = -134 kJ/mol （3分，△H 错扣1分，未标状态扣1分） （5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2Cu(NH3)42+ + 4OH- 8 （1）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.6 kJ•mol—1

（2）①C+2NO N2+CO2（不写可逆号扣1分） ②Ⅰ．9/16 Ⅱ．c

③a b（漏选得1分，错选不得分） （3）5C+3Fe2O3 ====4CO2↑+CO↑+6Fe 9 （1）CO2 （2）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气

（3）CaCO3 防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应

（4） （5）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深 （6） HNO3 3NO2+H2O =2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3) （7）平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气

高温 △ 3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （浅）红棕

催化剂