高考化学考点梳理溶液中的离子平衡检测题
必练15 水溶液中的离子平衡基础20题2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题(原卷版)
【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练15水溶液中的离子平衡基础20题1. (2021·广东高考真题) 鸟嘌呤(G )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A. 0.001mol/L GHCl 水溶液的pH 3=B. 0.001mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C. GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl G HCl =+D. GHCl 水溶液中：--+c(OH )+c(Cl )=c(GH )+c(G)2．(2022佛山一模)PAR(用H 2R 表示)是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H 3R +、H 2R 、HR -、R 2-四种形式存在。
关于室温下0.05 mol/LH 2R 溶液说法错误的是A ．溶液pH ＞1B ．溶液中存在关系：()()()-2-12c H R +c HR +c R 0.05mol L -=⋅C ．溶液中加入PAR 晶体，PAR 的电离平衡正向移动，电离度减小D ．该溶液既能和酸反应，又能和碱反应3．(2022珠海高三上学期摸底测试)下列说法正确的是A ．0.l mol∙L −1CH 3COOH 加水稀释，溶液中c(OH －)减小B ．相同浓度的HC1和CH 3COOH ，两溶液中c(H +)相同C ．等浓度的CH 3COOH 与KOH 以任意比混合：c(K +)+c(H +)=c(OH －)+c(CH 3COO －)D ．甲溶液的pH 是5，乙溶液的pH 是4，则甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为10：1 4．(2022珠海高三上学期期末)下列说法正确的是A ．NaClO 溶液中，离子浓度大小关系为：()()()()+-+-c Na >c ClO >c H >c OH B ．pH 7<的溶液一定呈酸性C ．可溶性正盐BA 的溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐D ．常温下，()10sp 4K BaSO =1.110-⨯，则4BaSO 饱和溶液中()2+51c Ba = 1.110mol L --⋅ 5．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)Na 2CO 3-NaHCO 3缓冲溶液可以将溶液pH 控制在9.16～10.83范围内，25℃时,K a1(H 2CO 3)=4×10-7、K a2(H 2CO 3)=5×10-11，下列说法不正确的是 A ．0.5 mol·L -1的Na 2CO 3溶液pH 约为12B ．pH=8的NaHCO 3溶液中，水电离产生的c (OH -)=10-6mol·L -1C ．0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中存在c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)>c (CO 32-)D ．pH=10的该缓冲溶液中存在：c (Na +)=c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (H 2CO 3)6．(2022肇庆二模)醋酸(CH 3COOH)是一种常见的弱酸。
高考化学水溶液中的离子平衡难溶电解质溶积常数及图像练习试题
目夺市安危阳光实验学校微考点67 难溶电解质溶度积常数及图像1．如图所示表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度[S /mol·L －1]。
下列说法正确的是( )A ．pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B ．若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法来除去 C ．若分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 在4左右D ．若在含有等物质的量浓度的Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀2．(2019·广东仲元中学模拟)已知：①t ℃时AgCl 的K sp 为2×10－10；②在t ℃时，Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10－9B ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点到X 点C ．t ℃时，反应Ag 2CrO 4(s)＋2Cl －(aq)2AgCl(s)＋CrO 2－4(aq)的平衡常数K＝2.5×107D ．t ℃时，用0.01mol·L －1AgNO 3溶液滴定20mL0.01mol·L －1KCl 和0.01mol·L－1的K 2CrO 4的混合溶液，CrO 2－4先沉淀3．(2019·宁德质量检测)常温下将0.1000mol·L －1的AgNO 3溶液分别滴加到20mL 浓度均为0.1000mol·L －1的NaCl 和NaBr 溶液中，混合溶液的pAg[－lgc (Ag ＋)]与滴定百分数(滴定所用溶液体积相对于滴定终点时所用溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是( ) A ．曲线a 代表滴定NaBr 溶液 B ．K sp (AgCl)＝1×10－9.5C ．滴定至50%时，NaCl 溶液中c (Na ＋)＞c (NO －3)＞c (Ag ＋)＞c (H ＋) D ．滴定至100%时，NaBr 溶液中c (H ＋)＋c (Ag ＋)＝c (Br －)＋c (OH －)4．(2019·宜宾模拟)t ℃时，AgCl(s)与AgI(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。
高考高考化学试题分项解析 水溶液中的离子平衡试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题16 水溶液中的离子平衡1．【高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
高考化学复习考点知识突破解析78：水溶液中的离子平衡(一) (解析版)
高考化学复习考点知识突破解析水溶液中的离子平衡（一）1．【2022•江苏卷】室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO32-)＞c(OH－)B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH＋4)+ c(H＋)= c(NH3∙H2O)+c(OH－)C．CH3COOH - CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)＞c(H+)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)+c(OH—)＋c(C2O2—4)【答案】AD【解析】A项，NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：CO32-＞HCO3-，溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HCO－3)＞c(CO32-)，CO32-和HCO3-水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO32-)＞c(OH－)，故A正确；B项，该混合溶液中电荷守恒为：c(NH＋4)+c(H＋)= c(Cl−)+c(OH－)，物料守恒为：c(CH3COOH)+c(NH＋4)=2c(Cl−)，两式联立消去c(Cl-)可得：c(NH＋4)+2c(H＋)= c(NH 3∙H 2O)+2c (OH －)，故B 错误；C 项，若不考虑溶液中相关微粒行为，则c (CH 3COOH)=c (CH 3COO -)=c (Na +)，该溶液呈酸性，说明CH 3COOH 电离程度大于CH 3COONa 水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (CH 3COOH)>c (H +)，故C 错误；D项，该混合溶液中物料守恒为：2c (Na ＋)=c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O 4-)+c (C 2O 2—4)，电荷守恒为：c (H ＋)＋c(Na ＋)=c (OH —)＋c (HC 2O 4-)+2c (C 2O 2—4)，两式相加可得：c (H ＋)＋c (H 2C 2O 4)=c(Na ＋)+c (OH —)＋c (C 2O 2—4)，故D 正确；故选AD 。
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
高考化学复习考点知识突破解析21： 水溶液中的离子平衡1(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析水溶液中的离子平衡1．(2022届·湖南高三月考)Al 3+与F -具有很强的亲和性，当F -的浓度过大时，还会形成AlF 63-。
AlF 3在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF 3、AlF 2+、AlF 2+、Al 3+等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的AlF 3中各种含铝的粒子百分含量随p[p= - lg c(F －)]的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A ．常温下，电离方程式：AlF3 AlF 2++F -的K(AlF 3)的数量级为10-4B ．曲线c 表示AlF 2+C ．p=6时，溶液中c(AlF 2+)＞c(Al 3+)＞c(AlF 2+)D ．常温下，向AlF 3溶液中加入氟化钠固体，()()22c AlF c AlF ++变小【答案】B【解析】根据图像得到，p[p= - lg c(F －)]越小，则c(F －)越大，从左到右c(F －)越来越大，当c(F －)很小时，浓度最大的是Al 3+，随着c(F －)逐渐增大，Al 3+与一个F －结合得到AlF 2+，然后AlF 2+再与一个F －结合得到AlF 2+，然后AlF 2+再与一个F －结合得到AlF 3，最后AlF 3与三个F －结合得到AlF 63-，因此a 、b 、c 、d 四条曲线分别代表Al 3+、AlF 2+、AlF 2+、AlF 3。
A 项，根据题中信息，p[p= - lg c(F －)]越小，则c(F －)越大，因此p ＝3.7时AlF 3与AlF 2+浓度相等，因此在常温下，电离方程式：AlF 3AlF 2++F -的2 3.73AlF F F Al ()()==()110()F c c K c c +---⋅=⨯，因此K(AlF 3)的数量级为10-4，故A 正确；B 项，根据前面分析得出曲线c 表示AlF 2+，故B 错误；C 项，根据图中信息，当p=6时，从p=6的点作一条与y 轴相平的平行线，根据a 、b 、c 曲线分别代表Al 3+、AlF 2+、AlF 2+，因此从图中曲线得到溶液中c(AlF 2+)＞c Al 3+)＞c(AlF 2+)，故C 正确；D 项，常温下，向AlF 3溶液中加入氟化钠固体，c(F －)增大，222()()()AlF AlF AlF F ()c K c c +++-=变小，故D 正确。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练20---水溶液中的离子平衡(解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练水溶液中的离子平衡1.（不定项）常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是A．从a到d，HA的电离始终受到促进B．c、e两点溶液对应的pH=7C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）【答案】B【解析】A、NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中NaA不断增多，不断促进水的电离，故A正确；B、c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；C、起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为K a(HA)=()()()+--3-3-3H A1010=HA0.1-10c cc⨯≈10-5，所以A-的水解常数为K h =()-14w-5a10=HA10KK=10-9，故C正确；D、f点加入NaOH40mL，反应产生等量的NaOH和NaA ，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH -)，故D正确，故选：B。
2.根据下列图示得出的结论不正确的是A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2【答案】C【解析】A、根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；B、根据图象分析，pH=4时，溶液中主要存在为HSO3-，所以当pH=4时应停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正确；C、盐酸溶液pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液pH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故C错误；D、-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘积越大，水的电离程度越小，可知T1＜T2，故D正确，故选：C。
高考化学三轮复习之图形题中水溶液中的离子平衡专题(解析版)
专题09 图形题中水溶液中的离子平衡专题1．常温下，在体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H ＋)表示为pH 水＝-lgc(H ＋)水。
pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．HX 的电离方程式为HX ＝H ＋＋X -B ．T 点时c(Na ＋)＝c(Y -)＞c(H ＋)＝c(OH -)C ．常温下用蒸馏水分别稀释N 、P 点溶液，pH 都降低D ．常温下，HY 的电离常数a 7x K =(20-x)10⨯ 【答案】D【解析】A 项，依题意，HX 和HY 是两种一元酸。
由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。
HX 为弱酸，故A 错误；B 项，T 、P 点对应的溶液都呈碱性，故B 错误；C 项，N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C 错误；D 项，取M 点计算电离常数，c(H ＋)＝c(OH -)＝1×10-7mol·L -1，混合溶液中1x (Na )(Y )0.1mol L 20+x c c +--==⨯⋅，120-x (HY)0.1mol L 20+x c -=⨯⋅，+-a 7c(H )c(Y )x K ==c(HY)(20-x)10⨯，故D 正确。
故选D 。
2．常温时，把浓度为0.1 mol•L －1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol•L －1的MOH 和NOH 两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．K b (NOH)≈10－21B．碱性：MOH>NOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂C．滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：c(Cl－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(NOH)D．当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等【答案】C【解析】A项，由起始时pH值的大小可知，NOH一定为弱碱，MOH可能是强碱也可能是弱碱，由起始得，NOH溶液中c(OH―)=10-3mol•L－1，故K b(NOH)≈10－5，A错误；B项，用强酸滴定时，对于NOH来说，滴定终点为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，对MOH来说，终点可能是酸性也可能是中性，故均可选用甲基橙作为指示剂，不宜用酚酞，B项不正确；C项，当滴定到加入HCl为10mL时，由电荷守恒：c(N+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)，由物料守恒：2c(Cl―)＝c(N+)＋c(NOH)，两式相加得：c(Cl―)＋c(H+)＝c(OH―) ＋c(NOH)，C项正确；D项，滴定至恰好完全反应时，均消耗盐酸20mL，两溶液中由电荷守恒均有c(R+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)(R为N或M)，两溶液中c(Cl―)相等，但c(OH―)不相等，所以离子总浓度不相等，离子总数也不相等，D错误。
高二化学溶液中的离子平衡试题答案及解析
高二化学溶液中的离子平衡试题答案及解析1.在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－；已知该溶液呈碱性。
欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（）A．加石灰水B．加盐酸C．加烧碱D．用水稀释【答案】A【解析】A、加入石灰水，氢氧根离子与氢离子反应，使HPO42－的电离平衡正向移动，最终氢离子浓度减小，HPO42－的浓度也减小，而PO43－与钙离子结合生成沉淀，浓度也减小，正确；B、加入稀盐酸，与氢氧根离子反应使氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；C、加入烧碱与A相似，但PO43－的浓度增大，错误；D、用水稀释，水解平衡尽管正向移动，但氢氧根离子浓度仍减小，氢离子浓度增大，错误，答案选A。
【考点】考查外界条件对化学平衡的影响2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，pH最大的是①D．若用Pt电极电解3种溶液一段时间后，pH均不变【答案】C【解析】A．③NaOH是碱电离使溶液显碱性。
而①Na2CO3②CH3COONa是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解。
由于酸性CH3COOH>H2CO3。
所以等浓度是溶液的碱性Na2CO3>CH3COON所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②。
错误。
B．若将3种溶液稀释相同倍数，由于碱完全电离，稀释使OH-的浓度减小；而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡，稀释使盐水解的沉淀增大，因此溶液的碱性变化相对较小。
因此pH变化最大的是③。
错误。
C．若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，①Na2CO3恰好发生反应：Na2CO3+ HCl="NaCl+"NaHCO3。
高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测试题
魁夺市安身阳光实验学校第八章 水溶液中的离子平衡 [学生用书单独成册] (时间：45分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分) 1．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像的是( ) 解析：选A。人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大，但不会呈碱性。 2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸＞碳酸＞苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸＜pH＜4；B项，若NaHA溶液的pH＜7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH＜7，但H2SO3为弱酸；C项，若溶液中酸被完全中和，由于CH3COONa的水解，反应后的溶液呈碱性，故当溶液呈中性时酸未被完全中和；D项，增大Cl－浓度，平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，c(Ag＋)减小，故D中四种情况c(Ag＋)的大小顺序应为④＞①＞②＞③。
4．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为( ) A．c(H＋) B．c(OH－) C．Kw D．c水(H＋) 解析：选A。根据pH的计算式pH＝－lg c(H＋)，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，不相同，B、D两项错误。 5．一定温度下，向a mol·L－1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是( ) A．溶液中Kw减小 B．溶液中的CO2－3浓度一直增大 C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高 D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－) 解析：选C。Kw只与温度有关，A项错误；反应分为两个阶段，第一阶段为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，第二阶段为CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3，第一阶段时CO2－3浓度增大，第二阶段时CO2－3浓度减小，B项错误；加热Na2CO3或NaHCO3溶液，促进水解，溶液的pH升高，C项正确；反应最后所得溶液的溶质为NaHCO3，根据溶液呈电中性：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，D项错误。 6．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是( ) A．在M点，两者恰好反应完全 B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－) C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．在N点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH) 解析：选C。CH3COOH是弱电解质，当混合液pH＝7时，CH3COOH是过量的，A错；由图可以看出NaOH溶液的pH＝13，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，B错，C正确；由图像可知，在N点时为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，pH<7，即醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，但是由于CH3COOH的电离程度较小，故 c(CH3COOH)>c(H＋)，D错。 7．常温下在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为c1、c2、c3。它们之间的关系是( ) A．c1c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断 解析：选B。pH为3的FeCl3溶液和pH为11的Na2CO3溶液中，Fe3＋与CO2－3均能水解，二者促进水的电离，且促进效果相同，而盐酸中水的电离受到抑制，故B项正确。 8. 常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．d点溶液通过蒸发可以变到c点 B．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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溶液中的离子平衡 1． 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ 【答案】C 2．下列化学用语正确的是 A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32- B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+ C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－285.8kJ/mol
D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2CSi+2CO↑ 【答案】D 3．下列叙述正确的是 A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2 D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 【答案】D 4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA D．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH）3胶粒 【答案】B 5．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－) = c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋) = c(A－)＋c(OH－) 【答案】BD 6．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ） ①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗 ④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 ⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴 A．①③④ B．②③ C．②⑦ D．④⑤⑥ 【答案】C 7．c(OH-)相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗盐酸的体积分别为xml、yml、zml。则x、y、z的关系是 A．x=y=z B．x＞y=z C．x＜y=z D．x=y＜z 【答案】C 8．下列不属于．．．水解反应的是 A．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ B．MgCl2 + 2H2OMg(OH）2+ 2HCl C．HCO3―+ H2OCO32- + H3O+ D．ClO- + H2OHClO +OH- 【答案】C 9．下列有关说法正确的是( ) A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大 C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0 D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了 【答案】D 10．在25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10–18 mol2·L–2，Ksp(CuS)＝1.3×10–36 mol2·L–2，Ksp(ZnS)＝1.3×10–24 mol2·L–2。下列有关说法不正确．．．的是
A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大 B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10–18 mol·L–1 C．可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+ D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 【答案】D 11．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1 mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L－1 C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) 【答案】C 12．（16分）（2012•山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ） （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是 ． （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g） （Ⅱ） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为 （填“吸热”或“放热”）反应． （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）= mol/（L•s）﹣1． （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol•L﹣1）
【答案】（1）N2O4（2）吸热（3）ad；不变；0.1（4）NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；逆向； 13．（15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。 （1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是__________________________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________________________________。 （2）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS）=6.3×10-18、Ksp(CdS）= 3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________________。 （3）ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米
ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为：ZnFe2O4ZnFe2O3.5 上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4）︰n(H2）＝_______。请写出 ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式_______________________________。 （4）LiFePO4(难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。 ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C＝2LiFePO4+3CO↑。则1molC参与反应时转移的电子数为_______________。 ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极 隔开）工作原理为FePO4+LiLiFePO4。则充电时阳极上的电极反应式为______________________________。 （5）已知25℃时，Ksp[Fe(OH）3]＝4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______ml、2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。 【答案】（15分） （1）生铁中含有碳等杂质（1分） 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分） （2）Cd2++FeS＝CdS+Fe2+（2分） （3）2︰1（2分） 2NO2+8ZnFe2O3.5＝N2+8ZnFe2O4（2分） （4）①2NA(或2×6.02×1023）（2分） ②LiFePO4-e-＝FePO4+Li+（2分） （5）2.5（2分） 14．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项
锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 石蕊 （乙）
【答案】C 15．(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液， Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋