高二化学化学反应原理导学案1
高二化学高效课堂资料鲁科版化学反应原理第三章第一节水溶液导学案
一、水的电离
1．水的电离：水是电解质，发生电离，
电离过程
水的电离平衡常数的表达式为
2．[思考]：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?
高二化学高效课堂资料
课题
第一节水溶液
第1课时
时间
2017、11、12
学习目标
1、掌握水的电离和水的离子积
2、熟悉溶液的酸碱性
3.熟悉弱电解质的电离过程。
高二化学导学案
[课前思考]
①我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。
②纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。
纯水
盐酸
氢氧化钠
小结：中性溶液c（H+）c（OH—）室温时c（H+）1×10-7mol/L
酸性溶液c（H+）c（OH—），c（H+）1×10-7mol/L
碱性溶液c（H+）c（OH—），c（H+）1×10-7mol/L
注意： 水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OHБайду номын сангаас）总是相等。
C(H+)=，由水电离出的H+浓度
=，由水电离出的OH-浓度=。
例题2：常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
威海二中高二化学 化学反应原理 导学案：反应方向导学案
第二章第一节化学反应的方向（2010.3.19）主备人：吴珍丽、徐加涛参与人员：高二化学组全体教师学习目标：知识与技能要求：了解焓变和熵变对化学反应方向的影响不是孤立的，而是相互关联的，能通过关系式△H-T△S由给定的△S数据定量判断反应的方向；了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。
过程与方法要求：培养自己分析数据并获得结论的能力。
情感态度与价值观：通过本节课的学习，进一步接触热力学理论，从而进一步了解热力学理论研究的重要意义。
学习重、难点：根据△H-T△S及给定数据判断反应方向。
【预习准备】焓变与反应热的关系①△H =____________________________________②△H > 0 表示____________反应；△H < 0表示____________反应。
如下图所示【预习回顾】写出以下反应的热化学方程式：1、常温、常压下含20gNaOH的溶液与盐酸完全反应放出28.65KJ的热量。
2、常温、常压下1mol的氢氧化亚铁在空气中完全氧化释放出约111KJ的热量。
3、常温、常压下1mol碳酸氢铵固体与醋酸溶液反应生成二氧化碳气体，吸收约37.30KJ 的热量。
4、1200K时，1mol的碳酸钙分解吸收178.2KJ的热量。
【学案导学】【知识支持】自发过程：（阅读教材P35小字部分）你能找出一些属于自发过程的例子吗？．．．．．．．．．．．．．．．．．一、反应焓变与反应方向【合作探究一】1、“预习回顾”中四个反应是否都可以自发进行？2、有人认为：放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行，你同意这种观点吗？你认为反应焓变与反应方向的关系？【预习体验1】下列结论中正确的是（）A、自发反应一定是放热反应B、自发反应一定是吸热反应C、有的吸热反应也能自发进行D、吸热反应不能自发进行二、反应熵变与反应方向【合作探究二】1、NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们溶解过程的热效应如何？2、上述固体的溶解过程都是自发过程，它们的溶解过程与焓变有关吗？3、固体溶解过程中的共同特点是什么？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？1、熵：描述体系的，符号___________。
高二化学导学案
省句中高二化学导学案《化学反应原理》课题：原电池的工作原理（2）【自学目标】1．进一步巩固原电池的工作原理2．掌握原电池原理的应用3．学会书写原电池电极方程式及电池总反应式的书写。
【教学重难点】原电池工作原理的应用、电极方程式的书写【自主学习】二、原电池原理的应用1、比较金属的活泼性例：把a、b、c、d 4种金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可构成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。
那么这4种金属的活动性顺序为（）A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a2、加快化学反应速率例：100mL浓度为 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A. 加入适量的 6 mol·L－1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液3、金属的防腐4、制作化学电源三、原电池的电极反应式的书写——依据总反应式书写原电池的电极反应式1．从氧化还原的角度认识总反应，分析电子转移的方向和数目，明确氧化剂和还原剂。
2．注意总反应式的发生条件（对于可逆电池，应把放电看做原电池），判断出它的正负极。
3．对于原电池来讲要注意关注介质条件。
4．依据介质条件书写电极反应式要遵循质量守恒和电荷守恒规律，注意难溶物质要写成化学式。
负极（—）：还原剂－ne－＝氧化产物正极（+）：氧化剂+ ne－＝还原产物5．检验：所写两电极反应式相加，应是原电池的总反应式，否则是错误的。
四、化学电源１、化学电池分类化学电池一次电池二次电池燃料电池定义电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。
又称充电电池或蓄电池在放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，恢复工作能力，可多次重复使用。
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册教案
目录绪言 (2)第一章化学反应与能量 (2)第一节化学反应与能量的变化 (3)第二节燃烧热能源 (6)第三节化学反应热的计算 (8)第二章化学反应速率和化学平衡 (9)第一节化学反应速率 (9)第二节影响化学反应速率的因素 (10)第三节化学平衡 (14)第四节化学反应进行的方向 (24)第三章水溶液中的离子平衡 (26)第一节电离平衡 (26)第二节水的电离和溶液的pH (31)第三节盐类的水解 (38)第四节沉淀溶解平衡 (45)第四章电化学基础 (49)第一节原电池 (49)第二节化学电源 (53)第三节电解池 (57)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (60)《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
高中化学反应原理模板教案
高中化学反应原理模板教案
课题：化学反应原理
教学目标：
1. 理解化学反应的基本概念和定义；
2. 掌握化学反应的表示方法和平衡方程式的建立；
3. 了解化学反应的速率和反应机理。
教学重点：
1. 化学反应的定义和分类；
2. 平衡方程式的建立；
3. 反应速率和反应机理。
教学难点：
1. 平衡方程式的建立；
2. 反应速率的计算。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍化学反应的概念，引出本节课的教学内容。
二、化学反应的定义和分类（10分钟）
1. 化学反应的定义：原子或者离子结构的变化称为化学反应。
2. 化学反应的分类：合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
三、平衡方程式的建立（15分钟）
1. 示范如何根据反应物和生成物的物质种类和数量建立平衡方程式。
2. 学生们进行练习，师生一起讨论对比，检查答案。
四、反应速率和反应机理（20分钟）
1. 反应速率的概念和计算方法。
2. 反应机理的讲解和案例分析。
五、巩固与拓展（10分钟）
组织学生进行课后小练习，巩固本节课的内容。
六、课堂总结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，概括学到的知识点。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应的基本概念和原理有了更深入的理解，并且掌握了化学反应的表示方法和平衡方程式的建立。
下节课将继续深入讲解反应速率和反应机理的相关知识，帮助学生更好地理解化学反应的过程和规律。
高二化学反应原理 水溶液导学案
水溶液【学习目标】1、了解水的电离，离子积常数2、了解溶液的PH的定义。
了解测定溶液的PH的方法，能进行PH的简单计算【高考试题汇总】1.实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；2.溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。
3.NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动要点一：外界条件对水的电离平衡的影响【对点训练】1、室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的[OH-]为①1.0×10-7 mol/L ②1.0×10-6 mol/L ③1.0×10-3 mol/L ④1.0×10-11 mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④2、以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+中,基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧3、25℃,水的电离达到平衡:H 2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,[H+]降低D.将水加热,K W增大,pH不变4、将0.1 mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵5、在不同温度下的水溶液中 [H+]=10x mol/L,[OH-]=10y mol/L,x与y的关系如右图所示。
请回答下列问题:(1)曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为 ,曲线Ⅰ所代表的温度(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。
省句中高二化学导学案《化学反应原理》
省句中高二化学导学案《化学反应原理》课题：电解池的工作原理【自学目标】1．掌握电解池的工作原理2．掌握电解池电极方程式及总反应式的书写。
【教学重难点】电解池的工作原理、放电顺序【自主学习】一、电解池的工作原理【交流与讨论】P18：用惰性（石墨）电极电解熔融态氯化钠通电前：Na+Cl—作______________运动。
通电后：Na+向_____极(与电源_____相连)移动，Cl—_____极(与电源_____相连)移动。
电子流向：总反应式：阳极：阴极：1、电解的概念：在的作用下，在两电极上分别发生反应和反应的过程叫电解。
2、电解池：将能转化为能的装置。
阳极：与电源极相连的电极，发生反应。
阴极：与电源极相连的电极，发生反应。
电解池的工作原理：电解池的构成：直流电源，两电极，电解质液（熔融液或溶液）。
【活动与探究】P19：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液总反应式：阳极：阴极：【问题思考】（1）为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？注：物质（微粒）在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。
（2）若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？阳极：阴极：3、电解时电极产物的判断阳极：电子，发生反应，离子性越强，反应越。
①当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。
②当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,溶液中阴离子放电。
常见阴离子放电顺序：S2—>I—> Br—> Cl—> OH—>含氧酸根>F—阴极：电子，发生反应，离子性越强，反应越。
常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+>Al3+>Mg2+>Na+4、分析电解反应的一般思路及电解反应方程式、电极反应式的书写确定电极（关注阳极材料），分析电解质溶液中存在的离子→分析离子的放电顺序→写出电极反应式→写出电解方程式。
高二化学化学反应原理导学案(苏教版选修四)
专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应【学习目标】1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。
2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。
3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。
4.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
化学反应中的焓变【基础知识梳理】【知识回顾】下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有.①氯酸钾分解制氧气②铝热反应③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应常见的放热反应（1）（2）（3）（4）常见的吸热反应（1）（2）（3）（4）一、化学反应的焓变1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。
焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
符号单位2.能量变化的原因（1）宏观∆H= 总能量-- 总能量（2）微观化学反应本质∆H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量破坏键吸收能量形成键放出能量∆H 0 放热反应破坏键吸收能量形成键放出能量∆H 0 吸热反应（填>,<或=）【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。
试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。
【思考】宏观和微观之间的联系键能越大，物质越稳定，所具有的能量就越低已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断（）A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断二、热化学方程式1、定义：能够表示反应热的化学方程式2、热化学方程式——书写规则①要注明反应物和生成物的，如、、，因为不同所具有的也不同，同种物质不同状态所具有的能量大小关系为。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 化学反应与电能导学案
第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第2 课时 化学反应与电能一、 学习目标：1.掌握原电池定义、原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。
2．会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。
二、导学指导与检测 导学指导 导学检测及课堂展示阅读教材P36-37页，完成右边相应内容一、化学能转化为电能 1．火力发电发电的能量转化 (1)过程：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能(2) (氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
二、原电池—化学能直接转化为电能 （优点：清洁、高效） 1．实验探究 实验 操作实验 现象 铜片上： ； 锌片上： . 铜片上： ； 锌片上： ； 电流表： . 实验 结论 锌与稀硫酸发生反应产生氢气，而铜不能 锌与稀硫酸反应产生氢气，导线中有电流通过 2.原电池概念：把 能转化为 能的装置；原电池的反应本质是________反应。
3.工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)(1)总反应式： 。
（总反应式一般是由正极和负极反应式相加而得）(2)外电路：电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。
电流的移动方向：从正极流向负极。
(3)内电路：电解质溶液中离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
4．原电池构成条件(1)具有 的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。
(2)溶液：两电极均插入 中。
(3)导线：两电极用导线相连，形成 回路。
(4)有自发进行的 。
5.电极名称及发生的反应①负极：较活泼的金属作负极，发生 反应。
电极反应式： 。
负极现象：负极溶解，质量减少。
①正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生 反应。
电极反应式： 。
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
三、 常见化学电源1.一次电池(1)特点：电池放电后 充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。
(2)锌锰干电池的构造如图所示：锌筒为负极，电极反应是Zn －2e －===Zn 2＋。
高二化学选择性必修1_化学反应原理_盖斯定律导学案
1.2.1 盖斯定律（学案）1．巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
1．用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
已知1g氢气燃烧生成液态水和气态水时分别放出142.9 kJ和120.9 kJ的热量，分别写出氢气燃烧生成液态水和气态水的热化学方程式。
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________一、盖斯定律1．1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其_____是相同的。
也就是说，化学反应的____只与反应的___和_____有关，而与具体反应进行的_____无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是_______的，这就是盖斯定律。
2．盖斯定律在生产和科学研究中的意义【练习】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【练习】如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是（）A．△H2＞0B．△H 3＝△H 1﹣△H 2 C．按Cl、Br、I的顺序，△H3依次增大D．△H1越大，HX越稳定【练习】根据图中的信息得出的结论正确的是（）A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣110.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝393.5kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/molD．36g碳完全燃烧放出220.0kJ热量【练习】在25℃、101kPa时，已知：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3＝△H1+2△H2B．△H3＝△H1+△H2C．△H3＝△H1﹣2△H2D．△H3＝△H1﹣△H2【练习】已知下列热化学反应方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H32C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H3﹣2△H1﹣2△H2B．2△H1+2△H2﹣△H3C．2△H1﹣2△H2+△H3D．2△H1﹣2△H2﹣△H31．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（）A．△H1＞△H5B．△H3＝△H2﹣△H5C．△H1＝△H2+△H3+△H4D．△H4＞03．已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）；△H1＝﹣702.2kJ/mol Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（）A．﹣260.4kJ/mol B．﹣254.6kJ/molC．﹣438.9kJ/mol D．﹣441.8kJ/mol4．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.84kJ•mol﹣1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（）A．+319.68kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣319.68kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣15．已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154 kJ•mol﹣1①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJ•mol﹣1①2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4下列说法正确的是（）A．△H3＞△H4B．△H3＝+143kJ•mol﹣1C．无法计算△H4的值D．H2S 燃烧热为1045kJ•mol﹣1 6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2①H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3）D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．2mol金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1B．△H4的值数值上和Cl﹣Cl共价键的键能相等C．△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5D．△H7＜0，其原因可能是破坏了分子间作用力，却形成了离子键【课前复习】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=241.8kJ/mol【知识点填空答案】反应热；焓变；始态；终态；过程；相同【练习答案】CDCAB【检测反馈答案】1-7：ABACAAC。
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高二化学导学案
第1周第2课时课题化学反应原理序言
编写人：编写时间：2012-08-31使用时间：2012-9-3 学案编号：1
审核人：-------------—— --------------班------------组姓名--------------组评-------- 师评---------------
【教学目标】
知识与技能：1.学习化学原理的目的
2.化学反应原理所研究的范围
3.有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂等概念的学习
过程与方法：
通过对序言的学习，了解化学反应原理所学内容，培养学生抽象思维方法。
情感态度与价值观；对序言的了解，对化学学科有了新的认识，对化学学科产生新的学习兴趣。
【教学重点】有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂等概念的学习
【教学难点】有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂等概念的学习
【学法指导】自方学习和教师引导相结合【知识链接】必修二第二章化学反应与能量一．【自主学习】
学生先阅读教材P2-4页，再阅读以下内容，完成最后两个思考题。
1．学习化学反应原理的目的
（1）化学研究的核心问题是：化学反应
（2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子
（3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对化学反应原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2．化学反应原理所研究的范围是
3.分子间发生化学反应的必要条件是什么？
4．基本概念
（1）什么是有效碰撞？发生有效碰撞的条件？
（2）什么是活化分子？
（3）什么是活化能？活化能与活化分子数有什么关
系？
如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
E1、E2、E2-E1的意义是什么呢？活化能与反应热有关吗?
（4）什么是催化剂？
（5）催化剂作用是什么？
合作探究；
1.一个反应要发生一般要经历哪些过程？
2、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？
3、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
4:阅读课本，回答问题
（1）能够向体系提供“活化能”的方法？
（2）不同的化学反应活化能一样吗？化学反应的活化能如何测定？同一化学反应的活化能可以改变吗？
（3）怎样改变反应的活化能来加快反应速率？是何措施？
自我测试：判断正误：打“√”or“×”
①．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应( )
②．分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 ( )
③．有效碰撞是发生化学反应的充分条件( )
④．发生有效碰撞的分子一定是活化分子( )
⑤．活化分子的碰撞一定是有效碰撞( )
⑥．活化分子间每次碰撞都发生化学反应( )
⑦．有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关( )
⑧．活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小( )
⑨．使用催化剂能改变分子的活化能( )
⑩．催化剂能使不起反应的物质间发生反应( )
【课堂小结】
【我的收获】
【我的疑惑】。