2011高考化学一轮复习学案(必修2)--烃的有关实验
高考理综高三一轮高考化学复习 第11章 第2讲 烃和卤代烃
第2讲 烃和卤代烃[考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质3(1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃nCO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃nCO 2＋nH 2O 。
③加成反应。
④加聚反应如nCH 2===CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃nCO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应nCH≡CH ――→引发剂 CH ===CH 。
题组一 判断烃的空间结构1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是 ( )A ．甲烷的分子式是CH 4,5个原子共面B ．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C ．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D．甲烷中的任意三个原子都不共面答案 C解析甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。
高考化学一轮复习 第九章 有机化学基础（必考+选考）第三讲 烃的含氧衍生物课件
4.化学性质 以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)：
反应 断裂的化学键
化学方程式
与活泼 金属反应
催化氧 化反应
① ①③
2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2_C_H__3C_H__2O_H__＋__O_2―__C△ ―_u_→_2_C_H__3C__H_O_＋__2_H_2_O
官能团
—OH
结构 —OH 与链烃基相 —OH 与芳香烃 —OH 与苯环直接
特点 连
侧链相连
相连
(1)与钠反应(置换反应)； 主要化 (2)取代反应；(3)消去反应； 学性质 (4)氧化反应；(5)酯化反应；
(6)脱水反应 特性 将红热的铜丝插入醇中有刺激性气
味产生(生成醛或酮)
(1)弱酸性； (2)取代反应； (3)显色反应
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
第三讲 烃的含氧衍生物
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
1．掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间 的相互转化。 2．了解有机分子中官能团之间的相互影响。 3．了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。
醇酚
[知识梳理] 一、醇 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。饱和 一元醇的分子通式为__C_n_H__2n_＋__1O__H__或 CnH2n＋2O(n≥1)。
(1)1mol 汉黄芩素与足量 H2 反应，消耗 H2 的物质的量是多少？ (2)1mol 汉黄芩素与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物 质的量是多少？
答案：(1)8mol (2)2mol
脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
化学高考第一轮复习——化学反应的利用(学案) Word版含答案
【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》 第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 化学反应的利用 1. 利用化学反应制备新物质 2. 氯气的制法3. 化学反应为人类提供能源4. 原电池原理二. 教学目的1. 认识利用化学反应造福人类2. 掌握氯气的制备方法和原理3. 了解化学反应提供能源有哪些应用4. 了解原电池的工作原理5. 预计考查新分子的合成三. 教学重点、难点1. 如何利用化学反应新物质，氯气的实验室制法。
2. 怎样将化学能转化为电能，原电池的工作原理。
四. 考点分析 本节内容在高考中主要考查点是：1. 实验室制备氯气的反应原理和尾气处理方法，制备装置及收集方法。
2. 原电池工作原理，原电池中的电极反应，电极的判断和原电池的应用。
五. 知识要点 人类利用化学反应，不但要利用化学反应产生的新物质，还要充分利用化学反应过程中产生的能量。
在化学反应中，能量以不同的形式表现出来，通常有热能、电能等。
（一）氯气的制法1. 氯气的实验室制法 （1）反应原理：()O H 2Cl MnCl HCl 4MnO 2222+↑+∆+浓（2）实验装置如图装置中所盛试剂及其作用：C 饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体；D 浓硫酸，除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）； F 氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。
（3）验满方法如果采用排空气法收集氯气，可在瓶口用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）来检验，也可以用湿润的有色布条（褪色）来检验。
（4）实验步骤①组装仪器使之构成成套装置：I. 组装仪器的顺序是：“先左后右、先下后上”；II. 气体在洗气瓶中的走向是长管进气，短管出气。
②检验装置的气密性：检验装置的气密性一定要在装入药品之前进行。
应把制备装置、净化装置、收集装置作为一个整体来检验气密性。
检验方法是：关闭分液漏斗的活塞，将最末端的导气管插入盛水的烧杯中，用手捂热圆底烧瓶（或点燃酒精灯，对圆底烧瓶微微加热），若导气管的末端有气泡冒出，且松手后（或拿开酒精灯后）导气管内有一段水柱，则装置的气密性良好。
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时2 官能团与有机化学反应、烃的衍生物
3．物理性质 ． 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、乙 的醇为油状液体， 醇、丙醇可与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶 丙醇可与水任意比混溶； 至 个 的醇为油状液体 于水； 12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体 不溶于水。与烷烃类似， 以上的醇为无色无味的蜡状固体， 于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。与烷烃类似， 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
c．实际上氯原子起了催化作用。 ．实际上氯原子起了催化作用。 (2)臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物 和植物，造成全球性的气温变化。 和植物，造成全球性的气温变化。
1．酚的概念 ． 羟基与苯环直接相连的化合物 称为酚。 称为酚。 2．苯酚的分子式 ． 苯酚的分子式为C 苯酚的分子式为 6H6O，结构简式为 ， 3.苯酚的物理性质 苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 纯 晶体， 气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 (2)苯酚常温下在水中的溶解度不大 ，高于 ℃时与水互溶，苯酚易溶于酒 苯酚常温下在水中的溶解度 高于65℃时与水互溶， 精。 (3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用 酒精 苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用， 苯酚有毒 洗涤。 洗涤。 或 C6H5OH 。
3．乙醛的结构、性质 ．乙醛的结构、 (1)结构：分子式 C2H4O ，结构简式 CH3—CHO 官能团为醛基 结构： 结构 ，官能团为醛基(—CHO)。 。 (2)物理性质：乙醛是一种无色 、 有刺激性气味的液体 ，密度比水小 ，易挥发 ， 物理性质：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发， 物理性质 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 (3)化学性质 化学性质 A．加成反应：醛基中的羰基 ．加成反应：醛基中的羰基( CH3CHO＋H2 ＋ CH3CH2OH )可与 2、HCN等加成，但不与 2加成。 可与H 等加成， 可与 等加成 但不与Br 加成。
【独家】2011年高考化学一轮讲练析精品学案第27讲 烷烃 烯烃 炔烃
2011年高考化学一轮讲练析精品学案第27讲烷烃烯烃炔烃考点解读1、了解甲烷、乙烯等有机化合物的主要性质。
2、了解乙烯、氯乙烯等的衍生物等在化工生产中的重要作用。
3、烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例掌握其組成、结构和性质的差异。
（选考内容）4、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
（选考内容）知识体系CH烃的性质(一)烷烃1.结构：通式CnH22+n（n≥1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大，因此烷烃的性质较稳定。
2.化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应如：CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl（1-氯丙烷）+CH3CHClCH3（2-氯丙烷）评注：要学会利用“等效氢”的知识判断烃基种数及一元取代产物的种数。
同一碳上的氢是等效的；同一碳上所连甲基上的氢是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
规律1：烷烃分子中等效氢的种类数与烃基种数（高中阶段只讨论去一个氢形成的烃基）基础过关相同。
CH 3-（一种），CH 3CH 2-（一种），C 3H 7-（两种），C 4H 9-（四种）等。
规律2：烃分子中等效氢的种类数与烃的一元取代物种类数相同。
（2）氧化反应（燃烧）C n H 22+n +213+n O 2nCO 2+（n+1）H 2O评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。
(二)烯烃1.结构：通式C n H n 2（n ≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。
2.化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应CH 3CH ＝CH 2+Br 2CH 3—CHBr —CH 2Br评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
（2）容易发生氧化反应燃烧：C n H n 2+23n O 2nCO 2+nH 2O被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
2020高考化学一轮复习学案(必修2)卤代烃
2020高考化学一轮复习学案（必修2）卤代烃内容标准：1．明白常见有机物结构，了解有机物的分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
2．认识卤代烃的典型代表物组成和结构特点，认识加成取代和消去反应。
以及卤代烃与醇酚醛羧酸的转化关系。
3．结合生产生活实际了解某些卤代烃对环境和健康可能产生的阻碍，关注有机物的安全使用咨询题。
4．了解检验卤代烃中的卤素的方法。
学习目标1．明白得官能团的概念，能依照官能团辨认同系物和同分异构体。
2．以典型的烃的衍生物为例了解官能团在有机化合物中的作用，把握各要紧官能团的性质和要紧反应。
3．了解生活和生产中常见的有机物的性质和用途。
4．综合应用各类化合物的不同性质进行区不、签定、分离、提纯或推导物质、组合多个化合物的化学反应分成指定结构的物质。
知识点一：烃的衍生物1．烃的衍生物：烃分子中的被或取代所生成的一系列新的有机化合物。
2．官能团：〔1〕概念：决定化合物专门性质的。
〔2〕常见官能团：卤原子〔〕羟基〔〕电子式〔〕醛基〔〕羟基〔〕硝基〔〕酯基〔〕肽键〔〕羰基〔〕氨基〔〕等，碳－碳叁键〔C＝C 〕碳－碳叁键〔—C C—〕也分不是烯和炴的官能团知识二：溴乙烷1．结构和物性：〔1〕分子式结构式结构简式〔2〕纯洁的溴乙烷是无色液体沸点为38.4℃密度比水。
2．化学性质〔1〕水解反应：溴乙烷在存在下跟反应溴乙烷的官能团转化为官能团，那个过程又称为卤代烃的水解反应。
有关化学方程式〔2〕消去反应：①定义：。
②溴乙烷与反应时，溴乙烷消去溴化氧生成乙烯有关化学方程式。
③溴乙烷消去反应实验〔Ⅰ〕溴乙烷的消去反应装置如图 〔Ⅱ〕步骤：①如下图连接装置，并检验。
②在成管中加入1mL 溴乙烷和5mL 5% NaOH 醇溶液。
③试管中加主几片碎瓷片，目的是④水浴加热混合物可观看到溴水有现象。
⑤往反应后溶液里先加足量再加入几滴溶液有色沉淀〔〕生成。
④卤代烃中卤素检验方法卤代烃不溶于水，也不能电离出X －因此检验卤代烃中卤素的方法步骤是： 〔1〕卤代烃与NaOH 溶液混合加热，目的是〔2〕加稀HNO 3〔能否用稀H 2SO 4，稀HCl ？什么缘故？〕目的〔3〕加AgNO 3，假设氯代烃那么有现象，假设有溴代烃现象。
高考化学一轮复习第十一章第二节烃课件
(2)加成反应的特点是“只上不下，断一，加二，都进来”。 “断一”是指双键(或其他不饱和键)中的一个不稳定键断裂；“加 二”是指两个其他原子或原子团分别加在两个不饱和碳原子上。 常见的加成反应有①不饱和烃与 X2(aq)、H2、HX、H2O 等反应；
②苯及苯的同系物与 H2 的反应。此反应类似于无机反应中的 化合反应，理论上原子利用率为 100%。
E.CH≡CH＋2Br2(足量)―→___C_H__B_r_2—__C__H_B_r_2___。
(1)取代反应的特点是“上一下一(有上有下)、有进有出”，类 似无机反应的复分解反应，书写取代反应方程式时要防止漏写次 要产物。常见的取代反应有 A.烷烃、苯及其同系物的卤代反应； B.苯及其同系物的硝化反应；C.羧酸与醇的酯化反应；D.酯、油脂、 糖类、蛋白质的水解反应。
已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
(1)下列关于有机化合物 A 的说法正确的是________(填字母)。 a.属于芳香烃 b.属于苯的同系物 c.苯环上连有烷基 d.侧链中含碳碳双键 (2)有机化合物 A 的结构简式为_______________。
(3)请写出 A→B 反应的化学方程式______________________， 其反应类型是：____________。
答案：(1)× 错因：烯烃在一定条件下也能发生取代反应。
(2)√
(3)× 错因：KMnO4 溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但与乙烯 反应可生成 CO2，引入新杂质，不能用于除杂。
(4)√
(5)× 错因：能使酸性 KMnO4 溶液褪色而不能使溴水褪色的 烃属于苯的同系物，该物质的分子式为 C10H14，若只有一个烷基 即为丁基—C4H9，有 4 种结构，但只有 3 种结构能被酸性 KMnO4 溶液氧化，分别是—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH3、 —CH(CH3)CH2CH3。
【化学】化学一轮复习导学案学案44脂肪烃【精华】
学案44脂肪烃[考纲要求] 1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解取代反应、加成反应、消去反应。
知识点一甲烷和烷烃1．甲烷分子的组成和结构甲烷的化学式为________，电子式为________________，结构式为________________，结构简式为________。
甲烷分子具有____________结构，________位于中心，________位于顶点。
2．甲烷的性质(1)物理性质甲烷是________色、________味、________溶于水的气体，密度比空气密度________。
(2)化学性质①稳定性在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟________、______或____________等一般不起反应。
甲烷________(填“能”或“不能”，下同)使酸性KMnO 4溶液褪色，也______使溴的四氯化碳溶液褪色。
②甲烷的氧化反应(燃烧反应)甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈________色，无烟，产物为________________，1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水可以放出890 kJ 的热量。
热化学方程式为：_______________ ________________________________________________________________________。
③取代反应___________________________________叫做取代反应。
甲烷的取代反应甲烷与氯气的反应比较复杂，简单地说是分步进行的。
第一步：CH 4＋Cl 2――→光________________；第二步：______________________________________________________________；第三步：_______________________________________________________________；第四步：_______________________________________________________________。
【金版学案】新高考化学一轮复习：第11章有机化学基础第3讲烃的含氧衍生物(含答案解析)
课后训练与检测(时间： 45 分钟 )一、选择题1．鉴识苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可采纳的最正确试剂是() A．溴水、新制的Cu(OH) 2B． FeCl 3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D． KMnO 4酸性溶液、石蕊试液分析：此题的重点词句是“鉴识液体最正确试剂”，A、B、C选项中试剂均可鉴识上述物质，但 A 需新制 Cu(OH) 2；若用 B 选项中试剂来鉴识其操作步骤较繁琐：用石蕊可鉴识出乙酸溶液，用 FeCl 3溶液可鉴识出苯酚溶液，用溴水可鉴识出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴识。
而用 C 选项中试剂则操作简捷，现象显然。
答案： C2．以下有机物中，在不一样条件下，既能发生水解反响和消去反响，又能发生酯化反响并能与金属钠反响放出氢气的是()A．②B．②③C．①② D ．①②③分析：卤素原子、酯基可水解，羧基和羟基发生酯化反响，卤素原子和醇羟基当邻碳上有氢时，可发生消去反响，羧基和羟基能与钠反响放出氢气。
知足条件只有②、③，故答案选 B。
答案： B3． CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程以下。
以下说法不正确的选项是 ()A． 1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反响，最多耗费 3 mol NaOHB．可用金属Na 检测上述反响结束后能否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种D．咖啡酸可发生聚合反响，而且其分子中含有 3 种官能团分析：CPAE中酚羟基和酯基都能与NaOH反响， A正确；题述反响方程式中的四种物质都能与Na反响产生氢气，所以用Na 没法查验反响结束后能否残留苯乙醇， B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种，酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3 种官能团，且能发生加聚反响， D 项正确。
答案： B4．物质 X 的构造简式以下图，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。
化学一轮精品复习学案：第六章 化学反应与能量、单元复习六(必修2)
第六章化学反应与能量【高考新动向】【考纲全景透析】一、焓变反应热1．反应热和焓变(1) 反应热：当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或释放的热量。
(2)焓变(ΔH)：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
即ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)（3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－12.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)表示方法①吸热反应：ΔH 为“正”或ΔH>0； ②放热反应：ΔH 为“负”或ΔH<0。
二、燃烧热、中和反应热的测定1、燃烧热（1）概念：燃烧热是指101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。
（2）单位是kJ/mol ，燃烧热通常可用仪器由实验测得。
（3）特点：物质燃烧时一定放热，则燃烧热一定为kJ/mol 。
2.燃烧热与中和热的比较 比较角度 燃烧热 中和热 相同点能量 变化 放热放热△H △H ＜0，单位kJ/mol 不同点反应物的量 1mol 燃烧物不限量生成物的量 不限量H 2O 是1mol反应热的含义1mol 燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1mol 水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应均为57.3kJ/mol【注】燃烧热和中和热使用△H 表示及回答反应热时要写上“—”号。
回答燃烧热、中和热时则不再加 “—”。
表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1。
3、中和热的测定（1）中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol 水所放出的热量。
（2）中和热的测定 ①装置图如下：②计算公式ΔH=()..---2110418t tkJ mol0025t1——起始温度，t2——终止温度。
③注意事项a．碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。
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烃的有关实验 一、课标解读 1、课标要求 （1）认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 （2）掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成，结构和性质研究中的应用。 2、学习目标 （1）掌握基本的化学实验方法和技能 （2）掌握常见烃的实验室制法 （3）初步掌握有机物官能团的检验 （4）能够设计实验方案，并能对实验进程进行评价 二、知识再现 知识点1：常见烃的制法
A、CH4的制法 3423CaOCHCooNaNaOHCHNaCO 注：CH3COONa为无水。 NaOH、CaO团体 B、CH2=CH2 24332222170HOCCHCHOHCHCHHO浓
C、CHCH 222222CaCHOCaOHCH D、CHCH 3CHCH催化剂 知识点2： A：乙烯的检验方法 （1）乙烯能使澳水褪色 （2）乙烯能使酸性高锰酸钾褪色 B：乙炔的检验 （1）燃烧方法检验 （2）乙炔与银氨溶液
3324322222HCCHAgNONHHOAgCCAgNHNOHO 乙
炔银（白色） 三、典型解悟 例1 某化学兴趣小组用图1-4所示装置进行探究实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中液体呈棕黑色。 （1）烧瓶中液体呈棕黑色的原因是 （2）一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应 中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物 质会与浓硫酸反应生成某气体，该气体使溴水 褪色反应的化学方程式为 。另一 些同学经过细致观察后认为：试管中另一个现 象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。 这个现象是 。 （3）为了控制烧瓶中液体的温度，该小组改用图1-5 装置实验时，先将烧瓶置于润滑油（沸点、熔点均高 于300℃）中，然后加热，并控制温度在170℃左右。 结果。试管中溴水未完全褪色，液面上形成一层深红 色液体。产生这个现象的原因是烧瓶中发生反应生成 液体X，生成X的反应化学方程式为 。若 还用图1-5装置制取较多乙烯，正确的加热操作 顺序是先 ，后 。 （4）处理上述实验后烧瓶中废液的正确操作是 。（只有一个选项正确） A、将废液倒入下水道中 B、将废液倒入空废液缸中 C、将水倒入烧瓶中 D、将废液倒入盛有水的塑料桶中 分析：（1）浓硫酸作为乙醇转化为乙烯的催化剂，与此同时，液H2SO4使部分乙醇脱水碳化，单质C与浓H2SO4会在加热条件下继续反应产生SO2、SO2的还原性使溴水褪色其反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。同时乙烯会与溴水中的溴作用生成比水重的油状物：溴乙烷。（2）乙醇在140℃浓硫酸作用下生成乙醚，在加热时注意先将润滑油加热至170℃；将烧瓶置于润滑油中，最后的废液应倒入盛有水的器皿中。 四、夯实双基 1、下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质从分液漏斗下端流出的是 A、乙苯 B 、硝基苯 C、 苯 D、苯 2、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A、乙苯 B、苯 C、二氧化硫 D、己烷 E、2-丁烯 3、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ） A、己烯、苯、四氯化碳 B、苯、己炔、己烯 C、己烷、苯、环己烷 D、甲苯、己烷、己烯 4、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是（ ） A、氯水 B、乙烯 C、苯 D、碘化钾溶液 5、将溴水与苯混合振荡，静置后分液。将分离出的苯倒入一支试管中，加入某物质可产生白雾。这种物质是（ ） A、亚硫酸钠 B、溴化铁 C、锌粉 D、铁粉 6、乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的乙烷，最好依次通过盛有哪种试剂的洗气瓶（ ） A、澄清石灰水，浓H2SO4 B、酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 C、溴水，浓H2SO4 D、浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 7、下列实验中不需要温度计的是（ ） A、制乙烯 B、制硝基苯 C、石油分馏 D、制溴苯 8、在实验室中，下列除去杂质的方法中正确的是（ ） A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用直馏汽油萃取，分液 B、硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液 C、乙烯中含有SO2，将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气 D、乙烷中含有乙烯，通入适量的H2在一定条件下反应使乙烯转变在乙烷 9、对实验室制取乙烯实验和石油分馏实验的下列叙述正确的是（ ） Ａ、制取乙烯实验装置中，温度计的水银球部分位于烧瓶口附近 Ｂ、石油分馏装置中，温度计的水银球部分位于原油液面以下 Ｃ、石油分馏装置中，冷凝水从冷凝管的下口进入，上口流出 D、两实验均应向烧瓶内放少量碎瓷片以防液体暴沸 10、下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ） A、甲苯和水 B、酒精和溴水 C、甲苯和苯 D、硝基苯和NaOH溶液 11、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。 （1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是： Ⅰ ；Ⅱ ； Ⅲ ；Ⅳ （将下列有关试剂的序号填入空格内）； A、品红溶液 B、NaOH溶液 C、浓H2SO4 D、酸性KMnO4 （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 （3）使用装置Ⅱ中的目的是 ， （4）使用装置Ⅲ的目的是 ， （5）确证含有乙烯的现象是 。 12、实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。 （1）请用下图中编号为①②③④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右）： → → → 。
（2）实验时装置①中A瓶的现象是 ，原因是 。B瓶中的现象是 ，B瓶溶液的作用是 。若C瓶中品红溶液不褪色，说明 。 （3）装置③中加的固体药品是 ，以验证混合气体中有 。装置②中盛的溶液是 ，以验证混合气体中的 。 （4）装置①在整套装置中所放位置的理由是 。 13、下图为苯和溴取代反应的改进实验装置图。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： 。 （2）试管C中苯的作用是 ；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 。 （3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有 （填字母） （4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是 。 14、现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1，2—二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题： （1）制取乙烯的化学方程式为
（2）制取的二溴乙烷可能混有一 些杂质，这些杂质可能是
（3）冷凝管的进出水方向为 ， 使用冷凝管的目的是
15、（2002年·上海高考）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验；先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应，请你回答下列问题： （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 。 （2）甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分） （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应。 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。 （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。 16、实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g） （1）试从如图所示装置中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是 。
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是 。 （3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用 代替水。 （4）假设溴水与忆炔完全反应，生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况下），则电石纯度计算式为 。 17、1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下，它是无色液体，密度为2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。图中：分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）
（1）写出本题制备1，2—二溴乙浣的两个化学反应方程式：
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。 （3）容器c中NaOH溶液的作用是 。