二氧化硫性质和应用(使用)
二氧化硫(SO2)PPT课件
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
二氧化硫的性质和应用
品红溶液逐渐褪色 探究现象: 探究现象: 加热后溶液由无色又变为红色 加热后溶液由无色又变为红色
思考1 思考1:SO2的水溶液能使品红溶液 褪色,说明SO 具有什么特性? 褪色,说明SO2具有什么特性? 探究结论: 具有漂白性. 探究结论: 2具有漂白性. SO
时间 pH 开始 5.0 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
试分析放置时雨水pH变化的原因是____________ 试分析放置时雨水pH变化的原因是____________ pH变化的原因是 其化学方程式是_____________________________ 其化学方程式是_____________________________
酸 雨: pH小于5.6的雨水称为酸雨 小于5.6 pH小于5.6的雨水称为酸雨
我国在70年代中期开始形成的覆盖 我国在70年代中期开始形成的覆盖 70 四川,贵州,广东,广西,湖南, 四川,贵州,广东,广西,湖南, 湖北,江西,浙江, 湖北,江西,浙江,江苏和青岛等 省市部分地区,面积为200 200万平方 省市部分地区,面积为200万平方 千米的酸雨区是世界第三大酸雨区. 千米的酸雨区是世界第三大酸雨区. 酸雨有硫酸型酸雨 硝酸型酸雨, 硫酸型酸雨和 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨, 我国主要是硫酸型酸雨, 我国主要是硫酸型酸雨,这与我国 的燃料结构有关. 的燃料结构有关.
�
1,用a,b,c,d,e表示 气体的流向 指出A 2,指出A,B,C,D各装置 的作用 能证明含有CO 3,能证明含有CO2的现象 是___________________
4-1-1二氧化硫的性质与应用
3、酸雨的形成:
雨水.霜.雹.露等
CO2
SO2
SO3
燃
石油
烧
煤
4、减少酸雨的产生：
（1）对煤、石油等传统能源进行预处理：
——钙基固硫法
（2）对SO2等进行回收利用； （3）开辟新能源代替传统的燃煤（氢能、太阳能、 核能）
（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收
SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威 胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾 呼：“Save Our Soul”，保护地球，保护环 境。
你能得出什么结论？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 实质：化合作用 程度：暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性
|
漂 白 性
氯
原 理 实 质
水
二氧化硫
SO2与有色物质直 接结合生成不稳 定无色物质
都可以使澄清石 灰水变浑浊
D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
3.你认为减少酸雨产生的途径可采 用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
再
见
再见
空气污染指数与空气污染物浓度的对应关系
0.940
一氧化碳 (CO) 臭氧 (O3) 150 1.200
400
二氧化硫的性质与应用
[思考]书写化学方程式： （1）往NaOH溶液中通入少量SO2 （2）SO2与生石灰反应的化学方程式
（1）SO2 + 2 NaOH ==Na2SO3+H2O
（2） SO2 + CaO==CaSO3
第一单元 含硫化合物的性质 硫 与
二氧化硫的性质和作用 环 境 保 护
为什么红酒中会 添加二氧化硫这 种物质呢？
想一想
红酒二氧化硫的作用 是杀死有害的细菌， 防止微生物污染红酒， 还能防止红酒里面单 宁、色素等物质的氧 化，达到防腐保鲜的 作用。二氧化硫还具 有稳定色泽和酸度的 作用。
[实验探究１]（教材91页实验1）用充有80mLSO2的针 筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡， 观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧 化硫水溶液的pH。
[实验探究2]（教材91页）向另一支试管中加入5mL二氧 化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧 化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉 淀,加盐酸沉淀不溶解。
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
——— 氧化漂白 ——— 吸附漂白 —— 化合漂白
SO2
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2与某些有色物质结 原 理 质氧化成无色物质 合生成不稳定的无色
物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
高中二氧化硫的性质和应用学案教案
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和应用编写：许乃祥审核：于建东班级学号姓名【学习目标】1．认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；2．掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用；3．掌握二氧化硫的还原性。
【知识梳理】一、酸雨的形成及危害1．PH<7的雨水就是酸雨吗正常雨水的PH为什么也小于7判断酸雨的标准是什么2．形成酸雨的元凶是什么来源是什么如何防治酸雨产生的危害二、二氧化硫的性质[观察思考][实验1] 用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，振荡针筒，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。
[实验2]向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
[实验3] 向另一支试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加％的过氧(一)二氧化硫的物理性质色、气味的气体、密度比空气；溶于水（1:40）；液化（沸点：-10℃）；毒。
(二)二氧化硫的化学性质1．具有酸性氧化物的通性（1）SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3H2SO3：二元弱酸，具有较强的还原性H2SO3 + O2 === H2SO3 + H2O2===（2）与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O ===（3）SO2与碱的反应 SO2(少量)+ Ca(OH)2 ===SO2 + CaSO3+ H2O === SO2(过量)+ Ca(OH)2 ===2．还原性 SO2+ H2O2== SO2 + Cl2+ H2O ===SO2+ O23．氧化性 H2S+ SO2==4．漂白性（1）漂白原因：与某些有机色质化合成不稳定的无色物质，是非氧化—还原反应。
（2）漂白特点：不稳定性、选择性。
（如：漂白品红、纸浆、毛、丝、草编制品等）说明：不能漂白酸碱指示剂（3）与活性炭、氯水、过氧化钠漂白性比较。
三、二氧化硫的用途：【典例分析】1.将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同和Cl2都有漂白性，如果将它们等体积混合在一起，漂白能力会更如何3.时间开始 8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH试分析放置时雨水pH变化的原因是，其化学方程式是。
二氧化硫的性质与应用
火药是中国古代的四大发明之一
课题 31
二氧化硫的性质和应用
将收集有SO2的烧瓶 倒扣在水槽中 液面迅速上升 SO2易溶于水 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3
H+ + HSO3-
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
收集方法 向上排空气法 H2SO4 验满方法 湿润的蓝色石蕊 试纸 尾气吸收 NaOH溶液 Na SO
食品“美容剂”
专家提醒消费者，从色泽上看，没有经过二氧化 硫熏蒸的银耳，颜色是很自然的淡黄色的，如果颜色 很白，就要小心了。 从形状上看，好的银耳朵形是完整的，泡过以后 不蔫不软，从气味上看，好的银耳的气味应该是自然 芳香，如果能闻到刺激的气味，建议不要购买。
ห้องสมุดไป่ตู้考：
已知BaSO3也是一种白色沉淀。但是向
将Cl2水滴入SO2的水溶液，振荡，再滴 入品红溶液。
品红颜色并没有褪去。
为什么？
还原性 SO2 SO42- BaCl2（HCl） ? 如何检验？ Cl2 Cl? 2H2O + SO2 + Cl2 ＝ H2SO4 + 2HCl 氧化性
同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或 收看电视节目时，经常可以获得关于空气质 量的信息。空气质量报告各项指标中，有二 氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有 什么危害呢？
SO2的水溶液中加入BaCl2却没有沉淀生 成。为什么？ 但若在向上述溶液中加入双氧水就会有 白色沉淀生成，又是为什么？ SO2 + H2O2 ＝ H2SO4 H2SO3 + H2O2 ＝ H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
高中二氧化硫的性质和应用学案教案
高中二氧化硫的性质和应用学案教案篇一：高中化学二氧化硫的性质课程名称：二氧化硫的性质篇二：2022年高一化学教学案：4《二氧化硫的性质与应用》(苏教版必修1)专题四第一单元含硫化合物的性质与应用二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH ＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO2SO3HOH2SO4SO4减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
二氧化硫的性质和应用
第一单元 二氧化硫的性质和应用班级 姓名学习目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质，了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。
2、通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力；通过实验探究归纳出SO 2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
3、了解SO 2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识；认识化学与人类生活的密切联系，体验化学学科价值。
学习重点: SO 2的酸性氧化物性质、还原性和漂白性。
一、二氧化硫的物理性质（观察SO 2气体并归纳）二氧化硫是一种 色、 味的 毒气体，密度比空气 ，因沸点 ，故容易 ， 溶于水。
【实验探究】SO 2的溶解性【实验步骤】用充有80mL 二氧化硫的针筒吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡， 观察针筒内气体体积的变化。
然后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的pH 。
【实验现象】【实验结论】【思考】你还能设计出哪些实验证明SO 2气体易溶于水？二、二氧化硫的化学性质1、二氧化硫是一种 氧化物，因在上述实验中其水溶液能使石蕊试液变 ，所以也属于 性氧化物。
⎩⎪⎨⎪⎧与水的反应：化学方程式 与碱性氧化物的反应：与Na 2O 反应的化学方程式与碱的反应：与Ca(OH)2反应的化学方程式【探究】了解了SO 2的这些性质后，请讨论用什么方法收集SO 2，以及多余的尾气如何处理？【探究】能否用澄清石灰水来区别CO 2 和SO 2这两种气体呢？2、二氧化硫的漂白性【实验探究】向试管中加入2ml 的二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管。
现象 ， 结论 。
【探究】二氧化硫与氯气、过氧化钠、活性炭漂白有何异同？具有酸性氧化物的通性3、二氧化硫的氧化性与还原性SO2中S元素的化合价为，分析可能具有什么样的性质？【实验探究】在SO2水溶液中加BaCl2溶液，现象，由此得出的结论是，再加H2O2溶液后出现，继续加稀HCl后的现象。
苏教版必修1《二氧化硫的性质和应用》word学案
专题四第一单元含硫化合物的性质与应用课时1 二氧化硫的性质和应用【自学导航】⏹教学目标1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；2、了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
⏹重点难点1、二氧化硫的化学性质、二氧化硫污染的治理；2、二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。
【学习过程】⏹知识要点1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b. 与氧化钙反应：c．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。
)③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。
( SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
)思考: ①. 回忆以前还学过哪些有漂白性的物质？②.将等物质的量SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
危害：形成硫酸型酸雨（空气中硫的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5）硫酸型酸雨的形成有两条途径：H2OSO2SO4减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
二氧化硫的性质和应用
4.1.1 二氧化硫的性质与应用【学习目标】1、了解二氧化硫的物理性质及应用；2、掌握二氧化硫的化学性质；【预习新课】1、硫元素在自然界的存在形式；2、硫单质的物理性质：俗称：，色粉末，溶于水，溶于CS2 ,是的主要成分之一。
3. HgS俗名丹砂，史料中：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”体现的原理用化学方程式表示为：，4.硫燃烧方程式：，现象：空气中：微弱的色火焰，纯氧中明亮的色火焰。
【学习过程】活动一探究SO2的性质一、二氧化硫的物理性质：二、二氧化硫的化学性质1、属于氧化物，①与反应②与反应③与反应【练习】请同学写出少量二氧化硫与水、NaOH、Ca(OH)2、 CaO反应的化学方程式？，。
，。
【设疑】思考：能使澄清石灰水变浑浊的一定为CO2吗？鉴别CO2 与SO2 （能、不能）用澄清石灰水。
【练习】1、如何除去下列气体中的杂质（括号内为杂质），写出使用试剂和离子方程式。
CO2 (HCl) ，SO2 (HCl) ，CO2 (SO2) ，酸性：H2CO3 H2SO3 ，已知H2SO3为二元弱酸，试写出其电离方程式：，。
2.强还原性：①与反应②与反应③与反应①与O2反应：，②与氯水、溴水、碘水反应，使其褪色体现SO2的性。
，③与H2O2反应: ，总结：SO2 H2SO3具有强还原性(+4→+6)，可以被强氧化剂：O2、氯水、溴水、碘水、KMnO4、H2O2等氧化（或使其褪色），均体现SO2的性。
3、弱氧化性：与H2S反应：4、漂白性：能使品红褪色，但加热。
SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。
原理：SO2与品红反应生成。
活动二漂白原理的探究：1、漂白：活性炭特点：2、漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；特点：3、漂白：SO2特点：总结：SO2的化学性质1、氧化物：是H2SO3的酸酐。
2、：漂白品红、纸浆、草帽等，暂时性漂白，加热又恢复原色。
3 ：能被O2、Cl2、Br2、I2 、KMnO4、H2O2、Fe3+、HNO3氧化4、：能氧化S2-5、制备二氧化硫原理：其中，最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2，浓度太小时，不利于SO2的逸出三、二氧化硫的应用与危害：应用：1.制 2.食品和干果 3. 剂。