【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课时作业：1-2-9电解质溶液
【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-5-15化学与技术
重
难 点
元素守恒可知，另外的生成物为 NaCl，故制备 K2Cr2O7 的化学
透 析
方程式为 Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl。由物质的溶解
课
名 度曲线可知，K2Cr2O7 的溶解度受温度的影响较大，即随着温度
师
时 作 业
微 课
的降低，该物质的溶解度明显减小，因此降低温度可析出
专题五 第十五讲
与名师对话·系列丛书
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
第15页
二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
专题五 第十五讲
与名师对话·系列丛书
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
专题五 第十五讲
与名师对话·系列丛书
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
时
名 师
新材料为载体，从元素组成到结构特点把已学过的原子结构特征，性
作 业
微 质特征(电负性、第一电离能)分子空间构型，原子杂化形式、成键类
课
堂 型，晶体构型、性质及晶胞计算，等知识综合考查。有机化学基础常
以新物质、药物、新材料的合成为载体，主要考查分子空间结构，官
能团性质、有机反应类型、反应部位和结构变化、同分异构体数目的
重
难 点
1．逆流原理
透
析
在沸腾炉中，原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料 课
时
名 与助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；在吸收塔中，使用大
师
作 业
微 课
量耐酸瓷环(片)，吸收剂(如浓 H2SO4、H2O 等)从塔顶喷下，被
透 析
的化学方程式为 Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋
高三化学二轮专题复习学案专题九电解质溶液(例题有解析,习题有答案
专题九电解质溶液【考纲展示】1•了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
了解电解质的概念。
了解 强弱电解质的概念。
2•了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3•了解水的电离，水的离子积常数。
4•了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液 pH 的方法。
能进行pH 的简单计算。
5•了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
6•了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
7•以上各部分知识的综合利用。
【知识回扣】「强、弱电解质的比较弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子 结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等 平衡常数：AB 二A ++B —，K=c ( A +)c ( B —)，K 只与温度有关 水的电离：水是弱电解质，存在电离平衡：H 2O 二H + +OH —“酸性溶液 溶液的酸碱性f 碱性溶液 中性溶液『定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H + 或0H —结合生成弱电解质的反应 实质：盐电离岀来的离子和水电离岀的 日+或OH —结合生成弱电解质，促 盐类水解 < 进了水的电离盐+水—水解"酸+碱中和影响因素：温度、浓度、酸碱度等规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性 应用“物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶 溶解平衡：AgCI (s )_ 溶解-Ag + (aq ) +CI—(aq )沉淀对于A m B n (s ) _- mA n+ (aq ) +nB m —(aq ) 溶度积〈表达式：K sp =c m (A n+)• c n ( B m —) 夂八'i"Q>K sp ，溶液过饱和，生成沉淀［规则K Q=K sp ，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态I. QvK sp ，溶液不饱和，可继续溶解•沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解和转化要点扫描一、溶液的酸碱性和溶液的 PH 1•一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液， 水的离子积常数基本不变。
【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-4-13化学实验常用仪器的使用和基本操作
不符合题意；溶解、稀释时不需用容量瓶(⑥)，B项符合题意；
重
难 点
过滤需要烧杯(④)、漏斗(⑤)和玻璃棒(⑦)，C项不符合题意；
透
析 检验Fe3＋需用试管(③)、胶头滴管(⑩)、KSCN溶液(⑧)，D项不 课
时
名 符合题意。
师
作 业
微
课
堂
答案：B
第26页
专题四 第十三讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
现，选择题有判断正误型、组合装置型、表格实验型等，如课标全
国卷Ⅰ12,13，Ⅱ10等，都是以仪器的使用、药品的贮存实验安全、
分离提纯、检验鉴别、气体制取等知识设置，而非选择题的综合实
验题，则以实验目的、实验原理、实验仪器、实验药品、实验操
作、实验现象、实验结论、问题讨论、实验评价等为一体的，综合
形式呈现出来，如课标全国卷Ⅰ26，Ⅱ28，四川卷9，安徽卷28等
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
实验器材(省略 选项
夹持装置)
相应实验
重
难 点
烧杯、玻璃 用固体NaCl配
透 析
C
棒、胶头滴 制0.5 mol·L－1
课
时
名 师
管、容量瓶
的溶液
作
业
微 课
烧杯、玻璃 用溴水和CCl4
堂
D
棒、胶头滴 除去NaBr溶液
管、分液漏斗 中少量的NaI
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专题四 第十三讲
(3)防失火：实验室中可燃物要远离火源。
(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、SO2、NO、NO2等)应在
重
难 点
通风橱中进行。
透
【金榜教师用书】2015届高考化学二轮复习专题突破高效演练 专题二 基本理论 第3讲 电解质溶液
高效演练1.化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关B.K a(HCN)<K a(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的酸性强C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大【解析】选D。
化学平衡常数的大小只与温度有关,A错误;相同条件下,K a越小说明弱酸电离程度越小,对应的酸越弱,B错误;相同条件下,K sp越小说明溶解度越小,更容易产生沉淀,C错误;弱酸、弱碱的电离是吸热过程,升高温度电离程度变大,电离常数变大,D正确。
2.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中错误！未找到引用源。
不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7【解析】选B。
醋酸加水稀释,促进电离,导电粒子的数目增加,A错误;由于温度不变,电离平衡常数K a=错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
·错误！未找到引用源。
WK -c(O H )不变,由于K W 不变,则错误！未找到引用源。
不变,B 正确;醋酸溶液加水稀释,电离程度增大,但c(H +)变小,C 错误;加入10 mL pH=11的NaOH 溶液,醋酸过量,混合后溶液显酸性,D 错误。
3.(2014·马鞍山一模)25℃时,浓度均为0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液的pH 分别为m 和n(1<m<n)。
下列叙述中不正确的是 ( ) A.溶液中由水电离出的c(H +),前者是后者的10m-n 倍 B.25℃时等浓度的CH 3COONa 和NaCN 溶液,后者pH 大C.HCN 溶液和NaOH 溶液混合后一定存在:c(H +)-c(OH -)=c(CN -)-c(Na +)D.常温下将pH 相同的CH 3COOH 和HCN 溶液稀释相同的倍数时,前者pH 变化小【解析】选D 。
高考化学二轮专题复习 电解质溶液精品教考案(含13真题及名校质检题)
电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离，离子积常数。
5.了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。
弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。
题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。
【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
高考化学二轮复习精品课件 专题9 电解质溶液71页PPT
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
高考化学二轮复习精品课件 专题9 电解质溶液
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，
【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-5-16物质结构与性质
得关系式：ρ＝an3××NMA(a 表示晶胞边长，ρ 表示密度，NA 表
重 难
示阿伏加德罗常数，n 表示 1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合
点
透 析
的物质的量，M 表示摩尔质量)。
课
时
名 师
作 业
微
课
堂
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专题五 第十六讲
与名师对话·系列丛书
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
重
难 点
(3)34 3s23p63d10 (4)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
透 析
(5)①2 ②3 ③小 H2O (6)2s22p3
课
时
名 师
作 业
微
课
堂
第3轮专题复习·课标版·化学
【探究追问】 当金属 Cu 原子失去最外层电子后，其化合
堂
荷数的变化趋势，正确的是________。
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专题五 第十六讲
与名师对话·系列丛书
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
专题五 第十六讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
解析：(1)Ni2＋最外层两个电子失去剩余 d 亚层电子，价电子
时
名 师
利原理和洪特规则，用数字在能级符号右上角标明各能级上排布
作 业
微 课
的电子数。为了避免电子排布式书写过于繁琐，也可把内层电子
堂
达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括
号表示。例如，K 的核外电子排布式为[Ar]4s1。
2015年新课标版高考题库化学高考分类汇编考点8 电解质溶液
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考点8 电解质溶液一、选择题1.(2015·安徽高考·13)25℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1NaOH和NH3·H2O 混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)NaOH、NH3·H2O、盐酸浓度相等;(2)加入10 mL盐酸时,刚好中和完氢氧化钠;加入20 mL盐酸时,刚好反应生成NaCl、NH4Cl。
【解析】选B。
未加盐酸时,根据物料守恒有c(NH 3·H2O)+c(N)=0.1 mol·L-1=c(Na+),A项错误;加入10 mL盐酸,则氢氧化钠与盐酸的物质的量相等,c(Cl-)=c(Na+),根据电荷守恒:c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),故c(N)+c(H+)=c(OH-),B项正确;溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),故c(N)+c(Na+)=c(Cl-),C项错误;加入20 mL盐酸,则刚好反应生成NaCl、NH4Cl,NH4Cl水解使溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒:c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)+c(Na+)<c(Cl-),D项错误。
2.(2015·福建高考·8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A 称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含N 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没(1)基本化学实验操作以及注意事项;(2)化学基本原理的掌握和应用。
【VIP专享】2015高考化学二轮复习 专题9 化学反应速率、化学平衡 - 含答案
1． “一式”的剖析与应用 化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加来表示。计算公式如下： ΔnB ΔcB V v(B)＝ Δt ＝ Δt 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 (3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率 之比等于其化学计量数之比。 (4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为 零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。
专题九 化学反应速率、化学平衡
【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学 研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含 义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领 域中的重要作用。
2． 外界条件对化学反应速率影响的深度剖析 (1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接 触面的大小发生变化，故影响反应速率。 (2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看 作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。 (3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。 (4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在 许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。 (5)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： ①恒温时，压缩体积―引―起→压强增大―引―起→反应物浓度增大―引―起→反应速率加快。 ②恒温时，对于恒容密闭容器： a．充入气体反应物―引―起→气体反应物浓度增大(压强也增大)―引―起→反应速率加快。
高考化学二轮专题复习练习专题9 电解质溶液二轮专题强化练.doc资料
2016年高考化学二轮专题复习练习专题9电解质溶液二轮专题强化练.d o c专题九电解质溶液1．(2015·安徽理综，13)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)2．(2015·福建省宁德市高三质检)常温下，现有0.01 mol·L－1NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是()A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2－＋H2O OH－＋HY－C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)3．(2015·大连市高三第二次模拟)常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是() A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大B．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D．浓度都为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na ＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)4．(2015·辽宁省沈阳五中高三三模)某温度下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H＋)分别是1.0×10－10 mol·L－1和1.0×10－3 mol·L－1，则此温度下水的离子积K w为()A．1.0×10－15B．1.0×10－14C．1.0×10－13D．1.0×10－75．(2015·衡阳市高三第三次联考)下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是()A．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Na＋、NH＋4、HCO－3、ClO－一定能大量共存B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，则该溶液的pH一定为a C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3·H2O。
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- 1 - 课时作业(九) 一、选择题 1．(2014·河南郑州质检)25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序：HX>HY>HZ B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1 C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 解析：氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HX
误；0.1000 mol·L－1HX的pH＝4，HXH＋＋X－，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，c(X－)＝10－4 mol·L－1，c(HX)≈0.1000 mol·L－1，Ka(HX)＝
cH＋·cX－cHX＝10－7 mol·L－1，B项错误；0.1000 mol·L－1 HY溶液的pH
约为3，故HY为弱酸，当NaOH溶液体积为20 mL时，恰好完全反应生成NaY，Y－水解使溶液显碱性，c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C - 2 -
项错误；0.1000 mol·L－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。
答案：D 2．(2014·北京海淀期末)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( ) A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 解析：H2CO3是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B项正确；KW只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，C项错误；打开瓶
盖，压强减小，H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)平衡向右移动，生成CO2的量增多，冒出大量气泡，D项正确。 答案：C 3．(2014·贵州六校联考)室温下，水的电离达到平衡：
H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( ) A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 - 3 -
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋) 解析：加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案：B
4．(2014·河南开封二模)某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是( ) A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c C．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc 解析：体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸中c(H＋)变化大，而氯化铵溶液中NH＋4可继续水解，溶液中的c(H＋)变化小，所以含c点的曲线是盐酸pH变化曲线，含a、b点的曲线
是氯化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电能力和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样， - 4 -
故导电能力不一样，A项错误；HCl电离出的H＋抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH＋4的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H＋)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度：a>b>c，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C项错误；b、c处溶液pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH＋4的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积：Vb>Vc，D项错误。 答案：B
5．(2014·湖北重点中学联考)等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是( ) A．酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1 解析：由图象可知，HSCN与NaHCO3溶液反应的速率比CH3COOH与NaHCO3溶液反应的速率大，故酸性： - 5 -
HSCN>CH3COOH，A项错误；CH3COO－的水解程度大于SCN－的水解程度，故c(CH3COO－)－3
的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液促进水的电离，酸电离
出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOH抑制水的电离，因此题中的三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C项正确；等体积、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应后，溶液体积加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L－1，D项错误。 答案：C 6．(2014·济南市调研)在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是( ) A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋) C．c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA) 解析：A项，由于两溶液等体积混合后体积变为原来的2倍，则混合后离子c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，错误；B项，符合溶液中的电荷守恒关系，正确；C项，根据物质的量关系可知反应恰好生成NaA，反应后pH＝8即溶液呈碱性，即A－部分水解，正确；D项，反应后的NaA溶液因水解显碱性，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，部分氢离子结合A－生成HA，正确。 答案：A 7．(2014·湖北重点中学联考)已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是( ) - 6 -
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2
不可能转化为MgF2
解析：Mg(OH)2的Ksp小于MgF2的Ksp，饱和MgF2溶液中的c(Mg2＋)大，A项错误；Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡
Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，而NH4Cl水解显酸性，故加入少量的NH4Cl固体，促进溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，C项错误；在Mg(OH)2
的悬浊液中加入较高浓度的NaF溶液后，Mg(OH)2可以转化为MgF2，
D项错误。 答案：B
8．(2014·贵州六校联考)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，平衡时，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L－1 NaCl ③10 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中，各溶液中c(Ag＋)由大到小的顺序为( ) A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②① 解析：④中c(Ag＋)＝0.1 mol/L，加入过量AgCl，AgCl的溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)增大；②中c(Cl－)＝0.1 mol/L，③中c(Cl－)＝0.2 mol/L，加入过量AgCl，AgCl的溶解平衡均逆向移动，c(Ag＋)均减小，且③中c(Ag＋)减小的多[或根据c(Ag＋)＝Ksp/c(Cl－)判断]；①中