好 北京高考化学选修四电化学专题
(人教版)化学选修四：第4章《电化学基础》专题突破(1)及答案
1 图解原电池正、负极的判断方法原电池中电极的判断角度如下所示：[特别提示] 判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。
如果给出一个化学方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高发生氧化反应的一极为负极，化合价降低发生还原反应的一极为正极。
【典例1】甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出________的活动性更强，而乙会判断出________的活动性更强(填元素符号)。
(2)由此实验，可得到哪些正确的结论？________(填字母)。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(3)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。
如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案____________________________________________________________________________________________。
(如可靠，此空可不填)答案(1)Mg Al (2)AD(3)不可靠将两种金属连上电流表后插入电解质溶液中，构成原电池，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，由此确定原电池的正、负极解析本题采用相同金属材料和不同电解质溶液进行原电池反应，并得出有关结论。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．某原电池总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是A．A B．B C．C D．D2．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的附表可供选择的极板、电极和溶液组A．A B．B C．C D．D3．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成4．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连阳离子交换膜D．放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO25．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是（）A．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀B．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜C．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOHD．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红6．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。
反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
(2021年整理)高中化学选修4电化学知识点总结(推荐完整)
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第四章电化学基础一、原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向:外电路：负极—-导线—- 正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应:以锌铜原电池为例：负极: 氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应: 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极.（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向:阳离子流向正极,阴离子流向负极(5)根据实验现象:①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池（一）一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（二）二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
高二化学选修4课件：第4章 电化学基础
预习全程设计
第
一
节
名师全程导学
原
电
案例全程导航
池
训练全程跟踪
原电池及其工作原理 1．概念
把 化学 能转化为 电 能的装置．
Hale Waihona Puke 2．实验探究实验 现象
两个 Zn棒逐渐变 细 ，Cu棒逐渐变粗
烧杯中
外线路中
电流表指针 偏转
两个半 左烧杯
Zn－2e－===Zn2＋
反应 右烧杯
Cu2＋＋2e－===Cu
(5)根据反应现象判断．电极溶解的一极是负极．有固体 析出或有气体放出的一极是正极．
2．电极反应式的书写 (1)分清负极发生氧化反应，一般是本身被氧化，正极发
生还原反应，一般是电解质中的阳离子得电子． (2)看清电解质，电极反应中生成的离子能否存在． (3)注意得失电子守恒．
[特别关注] 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解
1．构成原电池电极的材料必须是活动性不同的两种金
属
()
提示：错误．只要能导电，非金属如石墨也可以作
原电池的正极材料，也有一些金属氧化物能够用于
作原电池的正极．
2．电池工作时，负极材料必须失电子被氧化 ( ) 提示：错误．有些燃料电池是利用燃烧的反应设计 而成的，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等，都是 被燃烧物在负极处发生氧化反应，而负极材料并不 消耗．
烧过程(能量转换化仅30%多)，有利于节约能源．
上述列举的化学电源与Cu－Zn(H2SO4)原电池的原理是 否相同？ 提示：原理相同，都是设置特定装置，将自发进行的氧 化还原反应中转移的电子，通过外电路从负极流向正极， 从而产生电流.
1．任何电池，电量耗完后都可以充电使它恢复能量( ) 提示：错误．只有二次电池(可逆电池)才可以充电，不 可逆电池则不能充电．
北京市第四中学网校人教版高二化学选修4讲义设计(Word版)：第三章水溶液中的离子平衡2弱电解质的电
弱电解质的电离1．电解质凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。
例1、下列物质中Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4 溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。
是电解质。
2．强电解质和弱电解质例2、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH、BaSO4、AgCl、Na2O、K2O、Na2O2，是强电解质，是弱电解质。
问题讨论：填一定或不一定：①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比；②相同温度，相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性；③强电解质的导电性强（如硫酸钡，碳酸钡等难溶性盐溶液），弱电解质的导电性弱；④强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。
3．影响电离度的因素（1）内因：电解质的本性。
不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。
通常电解质越弱，电离度越小。
（2）外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。
温度越高，电离度越大。
因电离过程是一个吸热过程。
溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。
对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。
由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。
例3、弱电解质的电离，运用勒夏特列原理分析填写下表：4．电离常数※（1）与化学平衡类似，电离平衡的常数，叫做电离常数。
对于一般的电离平衡：AƒpC q+ ＋qD p- ，应有()()()c C c D Kc A=若电离平衡简化为：HBƒH+＋B-，应有()()()c H c B Kc HB+-=归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K 值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③电离常数随温度升高而增大。
室温范围内，温度对电离常数影响较小，可忽略。
例4、25℃时，在0.5L 0.2mol·L-1 的HA 溶液中，有0.01 mol 的HA 电离成离子。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
《电化学基础》测试题一、单选题1．将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。
若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（）A．a B．b C．c D．d2．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是（）A．①③④②B．③④②①C．③①②④D．②④③①4．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＝2H＋B．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．放电时，OH－向镍电极作定向移动5．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的0HC．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol 6．下列有关物质的工业制备正确的是( )A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石7．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－8．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小9．一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 ( )A．a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D ．用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl 2时，至少要消耗0.1mol N 2H 4 10．下列有关原电池的说法中，正确的是A ．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B ．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C ．在原电池中，负极总会溶解进入溶液导致质量减小D ．在原电池中，正极材料本身都不会得电子11．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池组合，相关流程如图所示(电极未标出)，下列说法不正确的是( )A ．气体B 为2HB ．相同条件下，当电解池中生成2L 2Cl ，理论上燃料电池应消耗1L 2OC ．极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜D ．图中a>b>c12．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误．．的是（ ）A ．a 极的电极反应为：+e -→Cl -+B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．当外电路中有0.2mole -转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD ．电池工作一段时间后，a 极区域的pH 降低13．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
最新【人教版】高中化学选修4知识点总结：第四章电化学基础
第四章电化学基础一、原电池课标要求1、掌握原电池的工作原理2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式要点精讲1、原电池的工作原理（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。
若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。
只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。
（2）原电池装置的构成①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。
②电极材料均插入电解质溶液中。
③两极相连形成闭合电路。
（3）原电池的工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。
2、原电池原理的应用（1）依据原电池原理比较金属活动性强弱①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。
②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。
③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加；负极通常不断溶解，质量减少。
（2）原电池中离子移动的方向①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动；②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
3、原电池正、负极的判断方法：（1）由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
（2）根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
（3）根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
（4）根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
新人教版高中化学选修4-第4章第1节《原电池》课件
B．在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的电 极是正极。
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电 极被还原。
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
问题3：你可以从那些方面来判断原电池的正负极？
电极材料、离子移动方向、电子流向、 电流方向、氧化还原方面、实验现象等 等
④ 现象：Zn棒变细，Cu棒 变粗，蓝色溶液变 浅
[问题切入]
问题8：人们发现，按此方法设计的原电池，如果用它做 电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此 不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？
A
单液原电池
H2SO4 溶液 主要原因：负极与阳离子直接接触【说明】由于右图装置中Cu2+与 Zn直接接触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所 以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。
＊根据组成原电池的两极材料判断：
一般活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
失电子发生氧化反应是负极， 得电子发生还原反应是正极。
＊根据电子移动方向或者电流的方向来判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
1、已知反应 Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ， 请设计原电池，写出电极反应式。
强到弱的顺序为 (a>c>d>)b
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、 水果 （西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置
使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。
用水果和现有的实验器材试做水果电池
你知道吗？ 2380块橙子能给一个手机充电
人教版高中化学选修四电化学专题训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品电化学专题训练班级：__________ 姓名：__________1．下列装置中能构成原电池产生电流的是2．有关电化学知识的描述正确的是A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，是放热反应，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池3．下列有关原电池的说法中正确的是A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化4．(2012·高考大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④5．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A．CuSO4B．NaOH C．BaCl2D．H2SO46．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，浓度恢复到电解前的是A．NaCl B．Na2CO3C．CuSO4D．K2S7．(2012·高考山东卷)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的8．钢铁防腐方法有许多种，如图1是其中的一种方法，描述正确的是A．图中所示是牺牲阳极的阴极保护法 B．铁闸门作阴极，发生还原反应C．电子流向：a→铁闸门→辅助电极→b D．辅助电极上的反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－图1 图29．根据图2所示装置，下列说法不正确的是选项开关状态溶液A 电极B 说明A 打开K1，闭合K2NaCl 石墨正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B 打开K1，闭合K2NaCl Zn 铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法C 打开K2，闭合K1CuSO4Cu 铁表面镀铜D 打开K2，闭合K1CuSO4粗铜电解法精炼铜10．两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。
高中化学 第四章 电化学基础 重难点七 电镀(含解析)新人教版选修4
重难点七电镀1．电镀（1）概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
（2）装置：（3）电极反应式阳极(镀层金属):Cu－2e－=Cu2＋阴极(待镀金属):Cu2＋＋2e－=Cu（4）电镀池的构成:一般都是用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液;把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连,作为阳极;待镀金属制品与直流电源的负极相连,作阴极。
2．电解精炼铜的原理：电解精炼装置（1）阳极：粗金属（2）阴极：纯金属电解质溶液：含精炼金属的阳离子的盐溶液粗铜的成分：Cu(Zn、Ni、Fe、Ag、Au等)，反应时，比铜活泼的金属先失电子进入溶液中电极反应式：阴极(纯铜)：Cu2++2e=Cu(还原反应)阳极(粗铜)：Cu-2e=Cu2+(氧化反应)杂质：Zn-2e=Zn2+Fe-2e=Fe2+Ni-2e=Ni2+阳极泥：相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】电镀【例1】依据下图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变【答案】A【名师点睛】考查原电池和电解池的工作原理知识，注意把握电镀池的特点以及电解精炼铜装置的特点区别是关键，图中Ⅰ装置是原电池、Ⅱ装置和Ⅲ装置均为电解装置，据此分析解题。
【重难点考向二】精炼铜的原理及装置【例2】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】BD【名师点睛】考查精炼铜的原理，电化学原理是高中化学的核心考点，铜的电解精炼是电解原理的一重要应用，在理解电解原理的基础上，解答此题便可迎刃而解。
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电化学专题 第1页（共18页） 第四章 电化学基础 【学习目标】 1、原电池、电解池 原电池 电解池
电极名称 _____极 （电子流出） __________反应 _____极 （电子流入） __________反应 _____极 （与电源负极相连） __________反应 _____极 （与电源正极相连） __________反应
电极反应 （以铜锌原电池为例） 正极：__________________________ 负极：__________________________ 总反应：________________________ （以电解氯化铜溶液为例）
阴极：_______________________________ 阳极：_______________________________ 总反应：_____________________________
电子 移动 方向
能量转化 __________能转化为_________能 __________能转化为_________能 2、化学电池 （1）一次电池：常见的有碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。 写出碱性锌锰电池的电极反应： 负极：________________________________________________________ 正极：________________________________________________________ 总反应：______________________________________________________ （2）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 写出铅蓄电池放电的电极反应： 负极：________________________________________________________ 正极：________________________________________________________ 总反应：______________________________________________________
高二化学（选修4）化学反应原理 电化学专题 第2页（共18页）
（3）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。（只在负极发生氧化反应） 写出氢氧燃料电池（酸性条件）电极反应： 负极：_________________________________________________ 正极：_________________________________________________ 总反应：_______________________________________________ 3、电解原理应用： （1）氯碱工业：写出点解氯化钠溶液的电极反应： 阴极：________________________________________________________ 阳极：________________________________________________________ 总反应：______________________________________________________ （2）电镀：电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，把镀层金属做阳极，用含有镀层金属离子的溶液做电镀液。 冶炼粗铜：电解时，用纯铜作为阴极，粗铜作为负极，用硫酸铜溶液作为电解液。当直流电通过时，作为阳极的粗铜开始溶解，纯铜在阴极析出，粗铜中的杂志（贵重金属）会沉积在电解槽的底部。 （3）电冶金：写出点解熔融氯化钠的电极反应： 阴极：________________________________________________________ 阳极：________________________________________________________ 总反应：______________________________________________________ 4、金属的电化学腐蚀与防护 （1）析氢腐蚀： 负极：________________________________________________________ 正极：________________________________________________________ 总反应：______________________________________________________ （2）吸氧腐蚀： 负极：________________________________________________________ 正极：________________________________________________________ 总反应：______________________________________________________
析氢腐蚀 吸氧腐蚀 （3）牺牲阳极的阴极保护法：将被保护的金属与更活泼的金属连接，构成原电池，使活泼金属作阳极被氧化，被保护的金属作阴极。 外加电源的阴极保护法：利用外加直流电， 负极接在被保护金属上成为阴极，正极接其他金属。 电化学专题 第3页（共18页）
【知识与方法】 1、列关于化学电源的叙述错误的是（ ） A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 3、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A． 直流电源负极相连 B．铜板相连 C． 锡板相连 D．直流电源正极相连 4、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、
E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+ 5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 7、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ） A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．Hg2+ 8、下列变化中属于原电池反应的是（ ） A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 9、下列过程需通电后才能进行的是（ ） A．电离 B．电解 C．电化腐蚀 D．电泳 10、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出 11、下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀 12、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ） A．溶液中的OH-离子向正极移动 B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2- C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+ D．在铝表面的反应为:Al+4OH—+3e-=AlO2-+2H2O 电化学专题 第4页（共18页）
13、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ） A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） ①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3
溶液作电解液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 15、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 16、有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。 则A是___ _，B是___ _，C是__ __，D是_ ___，E是_ ___，F是____ ，G是____ 17、右图为以惰性电极进行电解： （1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： A________________________________ B________________________________ C________________________________ D________________________________ （1）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为________________________。