2019优化指导高考总复习化学基础课时练3高中化学
(浙江专用)2019年高中化学1_1(课时03)物质的量(1)课时练(无答案)苏教版必修1
物质的量【A 组】1．下列各种叙述中，其中正确的是：A．阿伏加德罗常数没有单位 B．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位2．下列关于“物质的量”的说法中，正确的是：A．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B．物质的量是联系微观的微粒数目与宏观可称量物质的一个物理量C．物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，摩尔是国际单位制中七个物理量之一D．物质的量的单位——摩尔只能适用于分子、原子、离子3．下列各种说法中，其中错误的是：A．1 mol 氢分子 B．5 ．1 mol CO2D．1 mol氧4．物质的量为0.1 mol的H2SO4分子中含有：A．0.1 mol H2B．0.1个S原子 C．7×6.02×1022个原子D．0.1 mol O原子5．下列物质中，与0.3 mol H2O中含有的H原子数相等的是：A．0.3 mol HNO3 B．3.612×1023个HCl分子C．0.2个H3PO4分子 D．0.6 mol CH46．下列各种说法中，其中不正确的是：A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似数值B．1 mol 的O2分子中含有1.204×1024个氧原子C．1 mol 的NaCl中含有阿伏加德罗常数个Na＋D．1 mol 的H2O分子中含有6.02×1023个氢分子7．下列各组物质中，含有原子数最多的是：A．1.5 mol NH3B．2N A个水分子 C．4 mol氖气分子D．6.02×1023个硫酸分子8．在一定体积的密闭容器中通入a molCO和b mol O2，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为：A．a : b B．a : 2 b C．a : (a + 2 b) D． a : 2(a + b)9．铁与氧气在一定条件下反应生成一种铁氧化物（Fe a O b）。
2019版化学(苏教版)高考总复习课时跟踪训练：钠、镁及其重要化合物
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①②B.①③
C.②④D.②③
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11.难度：中等
D. OH－＋CO ＋3H＋===CO2↑＋2H2O
详细ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ息
7.难度：中等
用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()
A.鉴别纯碱与小苏打
B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.探究钠与Cl2反应
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8.难度：中等
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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15.难度：中等
向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。
《优化指导》化学总复习(人教)配套讲义：第六章 基础课2原电池化学电源 含答案
基础课2原电池化学电源考点一原电池的工作原理1．原电池的概念和反应本质原电池是把__化学__能转化为__电__能的装置，其反应的本质是__氧化还原反应__.2．工作原理以铜锌原电池为例电极名称负极正极点拨：（1）盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻.(2）盐桥的作用：①连接内电路,形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
3．构成条件（1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）.(2）二看两电极:一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
(1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(×)（3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应(×）(4）在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有电流产生（×）（5）原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×）(6）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(×)错误!1．有关电化学知识的描述正确的是（)A．CaO＋H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3）2＋2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析:选D CaO＋H2O===Ca(OH）2不是氧化还原反应；KCl 和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
2019优化指导高考化学总复习配套讲义：第五章 基础课1
基础课1原子结构化学键核素和同位素的含义。
数、核电荷数、质子数、中子数、键和共价键的形成，以及与物质类(对应学生用书P100)考点一原子的构成1．原子的构成2．原子内的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；(4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
3．微粒符号周围数字的含义4．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)几种重要的核素①原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同(×)(5)H＋与质子的相对质量相同(√)5．核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中均显正化合价。
②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。
在化合物中主要显负化合价。
③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
2019年高三化学总复习课时跟踪训练：32 Word版含解析
课时跟踪训练(三十二)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·江西师大尉中高三月考)下列实验装置不适用于物质分离的是()[解析]D项为气体发生装置。
[答案] D2．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是()A．步骤(1)需要用到玻璃棒B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要用到温度计[解析]步骤(1)是分离固液混合物，其操作名称为过滤，需要用到玻璃棒，A项正确；步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，C项错误；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，D项正确。
[答案] C3．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是()A.①③C ．② D ．③④[解析] 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，①正确；NH 4Cl 加热分解，生成的HCl 、NH 3再化合，不属于升华，②错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，②错误；Na 2S 溶液和AgCl 反应，生成Ag 2S 和NaCl ，过滤除去Ag 2S ，④正确。
[答案] B4．下列有关实验操作与结论都正确的是( )[解析]若含KIO3，K元素的焰色浅紫色能被Na元素的焰色黄色遮挡，观察不到，A项错误；只有Al3＋遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项正确；新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错误；若待测液中含有Fe3＋，也有同样的现象，D项错误。
[答案] B5．(2016·湖南怀化一模)下列实验方案中，可以达到实验目的的是()[解析]酸性条件下，NO－32－32－4错误；苯酚与溴水反应得到的产物仍溶于苯中，过滤不能除去杂质，B错误；KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此可采用结晶法提纯NaCl，C正确；为检验Br－，应先向反应后的水溶液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液检验，D错误。
2019版化学(苏教版)高考总复习课时跟踪训练：电解质 离子反应
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4.难度：困难
常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()
A.pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO 、I－
B.能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO
C.由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO 、Cl－
C.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：CO ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
D.一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1
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10.难度：中等
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。
①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________。
②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________。
③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应的离方程式__________________________________________________。
D.1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋
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2.难度：简单
在含有大量H＋、Fe3＋、SO 的溶液中，还能大量存在的离子是()
A.CO B.Ba2＋
C.SCN－D.NH
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3.难度：简单
水溶液中能大量共存的一组离子是()
A.NH 、Ba2＋、Br－、CO B.Cl－、SO 、Fe2＋、H＋
2019优化指导高考化学总复习基础课时练2物质的量浓度
基础课时练(二)物质的量浓度及其溶液的配制1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 LD．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：选D将40 g NaOH溶于1 L水，所得的溶液的体积已不再是1 L，A错误；22.4 L HCl不是在标准状况下，故不是1 mol，将其溶于水配成1 L的盐酸，其浓度就不等于1 mol·L －1，B错误；盐酸易挥发，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，HCl减少，故C错误；从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，物质的量浓度仍为1 mol·L－1，D正确。
2．(2018·夷陵模拟)下列说法正确的是()A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，需用托盘天平在滤纸上称量4 g NaOH固体C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯解析：选C实验室没有480 mL的容量瓶，故应选择500 mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；NaOH固体不能直接放在滤纸上称量，称量的质量应记录为4.0 g，B错误；量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。
2019年高三化学总复习课时跟踪训练：34 Word版含解析
判断氯元素化合价为＋1 价，进而可推知 C 中反应生成的含氯氧化物为 Cl2O；
反应的化学方程式为 2Cl2＋H2O＋2Na2CO3===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。
△
=====
[答案] (1)4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(3)①NaCl NaCl Na2CO3 ②步骤 2：向 A 试管中滴加 BaCl2 溶液 a．若无明显现象，证明固体中不 含 Na2CO3；b.若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3 步骤 3：向 B 试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液 若溶液变浑 浊，证明固体中含有 NaCl
足量 AgNO3 溶液，然后对生成的沉淀(AgCl)进行过滤、洗涤、干燥、称重，计
算得到氯离子的物质的量，从而达到实验目的。
[答案] (1)因存在 Cl2 的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含 氯总量(或其他合理答案) (2)量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，加热 除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合 理答案)
(4)2Cl2＋H2O＋2Na2CO3===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O B 级(能力提升)
3
2
一、综合题
1．(2017·四川成都调研)用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率。在
锥形瓶中加入 0.7 g 镁带，按如图连接好装置，从 A 中加入 20.0 mL 0.5 mol/L
3
2
(2)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的 细节)：_________________________________。
2019优化指导高考化学总复习配套讲义：第八章 基础课2
基础课2 水的电离和溶液的酸碱性的含义，及了解酸碱中和滴定的原理(对应学生用书P 157) 考点一 水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －或H 2O H ＋＋OH－。
2．水的离子积常数3．影响水电离平衡的因素答案：归纳：(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
(4)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的(√)(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变(×)(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)(4)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同(√)(5)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性(√)(6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大(√)(7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同(√)题组一影响水电离平衡的因素与移动结果的互判1．(2017·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤答案：D2．(2017·洛阳期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入NaOH固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小D．向水中加入AlCl3固体，电离平衡正向移动，c(OH－)增大解析：选B加热促使水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，又知K w＝c(H ＋)·c(OH－)，pH＝－lg c(H＋)，则K增大，pH减小，A错误；向水中加入少量盐酸，水的电w离平衡逆向移动，但达到新平衡时c(H＋)增大，由于温度不变，则K w不变，B正确；向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，C错误；向水中加入AlCl3固体，Al3＋发生水解反应，结合OH－生成Al(OH)3，溶液中c(OH－)减小，电离平衡正向移动，D错误。
2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物课时分层训练新人教版
2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物课时分层训练新人教版1．下列叙述不正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na＋O2===2Na2O B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出C [C项，没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
]2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同C [A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。
]3．(2017·长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋B [火焰呈黄色，一定含Na＋；黄色火焰掩盖K＋的紫色，可能含有K＋。
]4．下列说法不正确的是( )A．Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大B．Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li2O和Na2O2C．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D．Cs与水反应比Na与H2O反应剧烈A [钾的密度反常，小于钠的密度。
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基础课时练(三) 物质的组成、性质及分类 1．(2018·安徽A10联盟联考)我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是( ) A．复分解反应 B．化合反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 解析：选A 将CuSO4溶液熬成胆矾(CuSO4·5H2O)的过程为化合反应，Fe与CuSO4溶液发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，没有涉及复分解反应，故A符合题意。 2．(2017·枣庄期末)下列关于胶体的叙述正确的是( ) A．胶体粒子不能透过滤纸 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小分子和离子通过 答案：D 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 答案：C 4．(2018·天津统考)下列说法正确的是( ) A．HNO3是挥发性一元强酸 B．Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D．胶体粒子都带电荷 答案：A 5．(2018·沈阳检测)下列关于胶体的说法不正确的是( ) A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C．胶体微粒不能透过滤纸 D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体 答案：C 6．(2018·广西三市联考)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 现象或事实 解释
A 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一道道光柱 气溶胶产生的丁达尔效应
B 炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加 食盐中的碘受热易升华 C 明矾常用作净水剂 明矾具有杀菌消毒功能
D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 水果中的葡萄糖能与高锰酸钾发生氧化还原反应 解析：选A 森林中的雾属于胶体，光线透过树叶间的缝隙形成光柱，属于胶体产生的丁达尔效应，故A正确；加碘盐中加的是碘酸钾，碘酸钾在受热时会分解(与氯酸钾同理)产生氧气与碘化钾，故B错误；明矾溶于水后电离出Al3＋，Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮杂质，但不能杀菌，故C错误；用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D错误。 7．(2018·郑州联考)500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( ) A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 答案：C 8．(2017·南昌期中)下列表格中各项都正确的一组是( ) 选项 碱 盐 电解质 非电解质 A 胆矾 食盐 铜 酒精 B 纯碱 CaCO3 NH3·H2O Fe C 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰 D KOH CuSO4 Na2SO4 NaClO 答案：C 9．(2018·长沙模拟)下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是( ) A．向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液 B．两种不同品牌的墨水混合 C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液 D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体 答案：D 10．(2018·衡水中学月考)下列叙述正确的有( ) ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 答案：B 11．氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( ) A．16O2与18O3互为同位素 B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 答案：C 12．(2018·岳阳联考)下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是( ) A B C D Al2O3 Si Na2O2 Na2SiO3 两性氧化物 单质 碱性氧化物 正盐 工业用电解法冶炼铝 制作太阳能电池 用于呼吸面具作为氧气的来源 制备硅胶 答案：C 13．若X＋酸===盐＋水，则X不可能属于( ) A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质 答案：B 14．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是( )
A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体 B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 C．上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应 D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质 解析：选A 甲能与两种单质、一种化合物反应，则甲可能是氧气，化合物C是一种有机物(可能是气体、液体或固体)，A、B分别是CO2、H2O，乙是碳，D是CO，丙是H2
时符合题图转化关系，故A项错误，B、C项正确；此时只有H2O是电解质，D项正确。 15．(2018·南宁第二中学月考)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol/L、c(FeCl2)＝0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( ) A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体 D．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O 解析：选D Fe2O3为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，A错误；该黑色金属氧化物的粒子直径约为9.3 nm，属于胶体，胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，B错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体，C错误；FeCl2、FeCl3与NaOH反应生成Fe3O4、H2O和NaCl，离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O，D正确。 16．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜――→①铜绿――→②A――→③Cu(OH)2――→④B――→⑤H2Cu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：______________________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：______________________________。 (3)写出④、⑤的化学方程式： ④____________________________________________________________________； ⑤____________________________________________________________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。 答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)Cu(OH)2=====△CuO＋H2O CuO＋H2=====△Cu＋H2O (4)① ②③ ④ 17．(2017·锦州期末)以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的示意图。请根据你所学的知识，按要求填空。
(1)上述第一次分类的依据是___________________________________________。 (2)C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)任选D组中的一种物质，写出一点其重要用途__________________________。 (4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，原因是________________________________ (用电离方程式表示)。 (5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。 答案：(1)是否与H2O发生氧化还原反应 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)Na2O2作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Cl2可制作盐酸、次氯酸、漂白粉、漂粉精、金属卤化物 NO2可制作硝酸、亚硝酸盐(任选一种物质一种用途) (4)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－ (5)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4