2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第4章 第22讲 微专题10 氧族元素
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第四章 学案24 无机框图题的解答策略
学案24 无机框图题的解答策略一、题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物学问与化学试验及简洁计算有机结合起来的综合题型。
在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关学问，还能培育分析推理、观看思维、猎取信息及综合应用的力量。
二、解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：快速扫瞄、整体扫描、产生印象、查找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，留意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是认真审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 三、解题“突破口”1．物质的特殊颜色相关学问：(1)有色固体①红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI 、Ag 3PO 4；④浅黄色：S 、Na 2O 2或AgBr ；⑤蓝色：Cu(OH)2；⑥黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ；⑦紫黑色：KMnO 4、I 2；⑧白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3。
(2)有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与苯酚(紫色)、Fe 3＋与SCN －(红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂) 苯(溶剂) CCl 4(溶剂)Br 2 黄→橙 黄→红棕I 2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫(3)有色气体：Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第1讲 化学实验基础知识和技能
第1讲化学实验基础知识和技能复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。
使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的2 3。
(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
(6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。
使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。
一般用于液体混合物的分离与提纯。
2．常用的计量仪器(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL。
(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第2章 第11讲 氧化还原反应的基本规律
第11讲 氧化还原反应的基本规律复习目标 1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。
2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
考点一 先后规律及应用1．同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。
2．同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次与Cu 2＋、H ＋反应。
3．熟记常见的强弱顺序氧化性：MnO －4(H ＋)>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>稀H 2SO 4>S ，还原性：Mn 2＋<Cl －<Br －<Fe 2＋<I－<SO 2(SO 2－3)<S 2－。
(1)Cl 2把Mn 2＋氧化为MnO －4(×)错因：因为氧化性MnO －4(H ＋)>Cl 2，所以Cl 2不能氧化Mn 2＋。
(2)I 2和Fe 反应生成FeI 3(×)错因：因为氧化性Fe 3＋>I 2，所以I 2和Fe 反应生成FeI 2。
(3)把SO 2气体通入到FeCl 3溶液中，溶液颜色不变(×)错因：Fe 3＋把SO 2氧化成H 2SO 4，Fe 3＋被还原为Fe 2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。
(4)把FeCl 2溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，只发生反应5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O(×)错因：在酸性条件下，Cl －也还原MnO －4。
1．向含S 2－、Fe 2＋、Br －、I －的溶液中通入Cl 2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式： 、 、 、 。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第3讲 物质的量及相关概念
第3讲 物质的量及相关概念复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.能准确使用“N N A ＝n ＝m M ＝VV m＝c (B)·V (aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数目换算。
3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相关问题。
4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。
符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol 任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023 mol －1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 (背会公式和字母含义)n ＝N N A ⇒变式⎩⎪⎨⎪⎧N ＝n ·N A N A ＝N n3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M 。
(2)常用单位：g·mol －1。
(3)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)公式(背会)：n ＝m M ⇒变式⎩⎪⎨⎪⎧m ＝n ·M M ＝m n(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)错因：离子化合物不存在分子。
(3)硫酸的摩尔质量为98 g(×)错因：摩尔质量的单位是g·mol－1。
2022高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素亮点练习
2022高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素亮点练习1．如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成的沉淀。
从A～D中选择符合要求的选项填入下表的相应位置：编号溶液加入物质图像序号①饱和石灰水通入过量CO2②含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液通入过量CO2③含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液滴入稀盐酸④MgCl2、AlCl3混合溶液滴加NaOH浓溶液至过量⑤NaOH溶液滴加AlCl3溶液至过量解析：①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2明显B图像符合以上变化②NaOH＋CO2===NaHCO3CO2＋2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3明显C图像符合以上变化③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2OD图像符合上述变化④Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA图像符合上述变化⑤Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓C图像符合上述变化答案：①B②C③D④A⑤C2．A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：(1)若A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________________________________________________________________________；工业上冶炼A的化学反应方程式是______________________________。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物微专题大素养10肼及磷砷的主要化合物课件
2．硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需要处理达标后 才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和－PFS，氧化吸附、纳 米级零价铁等方法。
（1）石灰中和－PFS法，处理过程如图1所示。 含砷废水经氧化后，加入石灰乳。含砷废水中含砷微粒的分布分数 与pH的变化关系如图2所示。 已知此温度下，Ca（H2AsO4）2溶于水， Ksp（FeAsO4）＝5.7×10－21， Ksp[Ca3（AsO4）2]＝6.8×10－19， Ksp（CaHAsO4）＝8.4×10－4。
（3）纳米级零价铁法：纳米级零价铁具有强吸附性和还原性，可直 接处理有氧条件下含As（Ⅲ）较多的废水。处理后在纳米级零价铁表 面有大量的As（0），外围有大量的As（V），产生As（0）的原理如 图4所示。请描述产生As（0）、As（V）的过程：
_________________________________________________________。
答案：A
3．[2021·河北卷]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大， 但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正
确的是（ ） A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
（2）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，从吸收液中 获得NaH2PO2·H2O的操作为 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤、洗涤和干燥。
（3）用 NiCl2、NaH2PO2 溶液进行化学镀 Ni，同时生成 H3PO4 和氯化物的化学方 程式为：
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第2章 第12讲 氧化还原反应方程式的配平
第 1 页 共 13 页 第12讲 氧化还原反应方程式的配平 复习目标 1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 考点一 氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原方程式配平的基本原则
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 分析 配平步骤如下
第一步：标变价，H2S－2＋HNO3＋5 ―→S0↓＋N＋2O↑＋H2O 第二步：列得失，H2S－2 ＋ HN＋5O3 失去2e－↓ ↓得到(5－2)e－
S0 N＋2O 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H2S－2 ＋ HN＋5O3 失去2e－×3↓ ↓得到3e－×2
S0 N＋2O 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第 2 页 共 13 页
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
题组一 正向配平类 1．(1)______HCl(浓)＋______MnO2=====△______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O (2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O (3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O (4)______MnO－4＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 题组二 逆向配平类 2．(1)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O (2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类 3．(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO2－4＋______H2O (2)______MnO－4＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋ ＋ === AlN＋ 答案 (1)3 2 4OH－ 3 2 5 (2)2 5 6H＋ 2 5 8 (3)Al2O3 3C N2 2 3CO 解析 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 题组四 含有未知数的配平 4．(1)______FexS＋______HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S (2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第6章 第29讲 化学能与热能
第29讲化学能与热能复习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
5.了解燃烧热、中和热的定义，中和反应反应热的测定。
6.了解有关燃烧热、中和热的计算，燃烧热、中和热的热化学方程式的书写。
7.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
8.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变热化学方程式1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。
(2)焓变：恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。
2．放热反应和吸热反应(1)化学反应放热和吸热的原因判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量ΔH的符号ΔH<0(“－”号) ΔH>0(“＋”号)反应过程图示(2)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应常见反应①可燃物的燃烧②酸碱中和反应③金属与酸的置换反应④物质的缓慢氧化⑤铝热反应⑥大多数化合反应①弱电解质的电离②盐类的水解反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和H2O(g)、C和CO2的反应⑤大多数分解反应3.反应焓变的计算(1)计算方法ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能(2)注意事项①利用键能计算反应热的关键，是弄清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
10 氧族元素1．氧族元素的递变规律(1)氧族元素概况包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、(Lv)六种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、为金属。
(2)相似性和递变性 原子结构 最外层都有6个电子，在化学反应中可显－2、＋4、＋6价(氧无最高正价)化学性质 氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 、H 2＋S=====△H 2S ，碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢。
单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 氧化物 硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐，其对应的水化物分别为H 2RO 3型和H 2RO 4型两种酸。
但所对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱能与大多数金属直接化合如：Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4、2Cu ＋O 2=====△2CuO提醒 ①除K ＋、Na ＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS 、ZnS 、CuS 等。
②金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO 2，如：2ZnS ＋3O 2=====△2ZnO ＋2SO 2。
2．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体。
(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
(3)化学性质不稳定性O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3强氧化性O 3容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2 漂白性 O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(4)用途①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
3．过氧化氢(1)结构电子式：，结构式：H—O—O—H。
(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能加快其分解：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处弱酸性相当于二元弱酸：H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2强氧化性①工业上用10%的H2O2作为漂白剂，医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；②氧化Fe2＋、SO2－3等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O；③使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O弱还原性H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化，如与KMnO4溶液反应：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O提醒①除MnO2外，Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也均能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中的快。
②H2O2作氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。
4．Se、Te及其化合物(1)硒及其化合物的性质①单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
②SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se ＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。
③亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2：H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸：H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。
(2)碲及其化合物的性质①碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
②TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。
③TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋TeH2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl(3)硒和碲的化合物均有毒。
1．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。
下列说法不正确的是()A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯答案 B解析图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。
2．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是()A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2只表现了氧化性C．H2O2的电子式为D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O答案 B解析根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明铜离子被还原成＋1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1价Cu被氧化成＋2，H2O2又表现了氧化性，故B错误、D正确；H2O2的电子式为，故C正确。
3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。
发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是()A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，SeO2是氧化剂C．每生成0.4molI2共转移1.2mol电子D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3答案 C解析反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒作还原剂，二氧化硒为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸作氧化剂，二氧化硫是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，故B正确；反应②中，生成2mol碘单质，转移4mol电子，则每生成0.4molI2共转移0.8mol电子，故C错误；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，反应②中SeO2为氧化剂，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，说明氧化性：SeO2>HNO3，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3，故D正确。
4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是()A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO2－3＋H2OC．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D ．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg 这种阳极泥最少需通入标准状况下SO 220.16L答案 C解析 研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A 正确；由已知信息可知，TeO 2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeO 2－3，离子方程式为TeO 2＋2OH －===TeO 2－3＋H 2O ，故B 正确；由已知信息可知，TeO 2易溶于强酸和强碱，在沉碲的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO 2的溶解，造成产品的损失，故C 错误；1kg 阳极泥中含有TeO 2的质量为1000g ×8%＝80g ，碲元素的回收率为90%，则有80g ×90%＝72g 的TeO 2被还原。
1molTeO 2得4mol 电子，1molSO 2失去2mol 电子，则有关系式：TeO 2～2SO 2，V (SO 2)＝72g (128＋32)g·mol －1×2×22.4L·mol －1＝20.16L ，故D 正确。
5．H 2O 2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)写出H 2O 2的结构式：________，H 2O 2在MnO 2催化下分解的化学方程式：______________________________________________________________________________。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H 2O 2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H 2O 2得到碘单质的离子方程式是_______________________________________________________________________________。
③你认为H 2O 2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______________________________________ _______________________________________________________________________________。
(3)H 2O 2还有一定的还原性，能使酸性KMnO 4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：______________________________________________________。