酞菁钴相对分子质量
酞菁铜相对原子质量
酞菁铜相对原子质量酞菁铜相对原子质量一、概述酞菁铜是一种有机金属化合物，其化学式为CuC32H16N8。
它是一种蓝色固体，可用于染料、颜料和电子材料等方面。
在科学研究中，了解酞菁铜的相对原子质量是非常重要的。
二、相对原子质量的定义相对原子质量是指一个元素的平均原子质量与碳-12同位素的质量比值。
其中，碳-12同位素的相对原子质量被定义为12。
三、计算酞菁铜的相对原子质量要计算酞菁铜的相对原子质量，需要知道它所包含的元素及其数量。
根据化学式CuC32H16N8，可以得出其中包含一个铜原子、32个碳原子、16个氢原子和8个氮原子。
根据各元素在自然界中存在的同位素以及它们在该化合物中所占比例，可以计算出酞菁铜的相对原子质量。
具体计算方法如下：1. 铜：由于酞菁铜只包含一个铜原子，并且自然界中只存在一种稳定同位素Cu-63和一种放射性同位素Cu-64，因此可以通过它们的质量比例来计算铜的相对原子质量。
其中，Cu-63的相对原子质量为62.93，占铜元素的69.17%；Cu-64的相对原子质量为63.93，占铜元素的30.83%。
因此，铜的相对原子质量为：(62.93×0.6917)+(63.93×0.3083)=63.552. 碳：碳在自然界中存在两种稳定同位素C-12和C-13以及一种放射性同位素C-14。
由于酞菁铜中包含32个碳原子，因此需要考虑它们在该化合物中所占比例。
根据碳元素各同位素在自然界中所占比例以及其相对原子质量可得：(12×0.9889)+(13×0.0111)=12.013. 氢：氢只有一个稳定同位素H-1，因此可以直接用其相对原子质量1计算。
4. 氮：氮在自然界中存在两种稳定同位素N-14和N-15以及多种放射性同位素。
由于酞菁铜中包含8个氮原子，因此需要考虑它们在该化合物中所占比例。
根据氮元素各同位素在自然界中所占比例以及其相对原子质量可得：(14×0.9963)+(15×0.0037)=14.01综上所述，酞菁铜的相对原子质量为：(63.55×1)+(12.01×32)+(1×16)+(14.01×8)=1239.48四、结论通过以上计算，可以得出酞菁铜的相对原子质量约为1239.48。
山东省菏泽市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
2023-2024学年度第一学期期末学业水平诊断高三化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是（ ） A ．粮食酿酒过程中碳元素仅被还原B ．“白青[]223Cu (OH)CO 得铁化为铜”，其中白青属于盐C ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D ．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H +2．实验室中下列做法正确的是（ ） A ．用铜丝代替铂丝做焰色试验 B ．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中 C ．用10mL 量筒量取8.50mLNaOH 溶液 D ．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中3．X Y Z W Q 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的原子半径小于Y 的原子半径，Z 基态原子核外有3个未成对电子，Y 的核外电子数与Z 的价层电子数相等，2Q 是氧化性最强的单质，下列说法正确的是（ ）A ．键能：222Z W Q <<B ．33YQ ZQ 、均为非极性分子C ．沸点：2X W XQ <D ．同周期中第一电离能介于Y 和Z 之问的元素有3种 4．下列装置能达到实验目的的是（ ）A ．用甲装置鉴别()2Br g 和()2NO gB ．用乙装置除去水中的苯酚C ．用丙装置收集2ClD ．用丁装置灼烧3Fe(OH)固体制得23Fe O5．酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是（ ）A ．酞菁钴中钴的化合价为4+B ．直径为91.510m -⨯的酞菁钴分子能透过半透膜C ．酞菁钴中元素的电负性由大到小的顺序为N C H Co >>>D ．标注①②的N 原子的杂化方式是2sp ，③的N 原子的杂化方式是3sp 6．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．化合物M 的结构如图。
2021届高考化学： 第三章《晶体结构与性质》检测(100分)(word含答案)
第三章《晶体结构与性质》检测（100分） 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．（2020年原创题）下列说法中正确的是 （ ） A、熔融态物质冷却凝固一定得到晶体 B、粉末状固体也可能是晶体 C、由晶胞组成的晶体，其化学式表示一个分子中原子的数目 D、区分晶体与非晶体最可靠的方法是确定有没有固定的熔点 答案 B 2．（2020年原创题）下列说法中正确的是 （ ） A、共价化合物一定属于分子晶体 B、分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 C、分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D、分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 答案 D 3．(2020·韶关高二检测)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是( ) A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 答案 C 4．(2020·汕头高二月考)下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( ) A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果 D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 答案 B 5．(2020·长沙高二检测)下列物质的晶体直接由原子构成的一组是( ) ①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥固态He A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．①②⑤⑥ 答案 C 6、石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图： 下列有关说法正确的是( ) A．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化
B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性 答案 D 7、(2020·西安月考)下列叙述正确的是( ) A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价电子数越多的金属原子的金属性越强 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 答案 D
综合检测卷-2024-2025学年高二化学选择性必修2(人教版)课后习题
综合检测卷(时间:75分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2023北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是 ( )。
A.NaCl 的电子式N a ··Cl ······B.NH 3的VSEPR 模型为C.2p z 电子云图为D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为答案C解析氯化钠是离子化合物,其电子式为Na +[×·Cl ······]-,A 项错误;氨分子中氮原子的价层电子对数为3+12×(5-3×1)=3+1=4,NH 3的VSEPR 模型是四面体结构,B 项错误;p 能级电子云是哑铃(或纺锤)形,2p z 电子云处于z 轴,C 项正确;基态铬原子的价层电子轨道表示式是,D 项错误。
2.XY 是由短周期电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物,下列有关XY 及其组成元素的说法中不正确的是( )。
A.X 元素的第一电离能远大于其第二电离能B.X 元素的氧化物中可能含有共价键C.Y 元素位于元素周期表的右上角 一定是离子化合物Na 和F,NaF 为离子化合物。
Na 2O 2中含有离子键和共价键。
3.(2023广东卷)化合物XYZ 4ME 4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y 和M 同族。
Y 的基态原子价层p 轨道半充满,X 的基态原子价层电子排布式为n s n -1,X 与M 同周期,E 在地壳中含量最多。
下列说法正确的是( )。
A.元素电负性:E>Y>Z B.氢化物沸点:M>Y>E C.第一电离能:X>E>Y和Y E3-的空间结构均为三角锥形在地壳中含量最多,因此E为氧元素;X的基态原子价层电子排布式为n s n-1,当n-1=2时,n=3,X为镁元素,当n-1=1时,n=2,X为锂元素。
氯化钴的分子量
氯化钴的分子量咱先来说说氯化钴是啥吧。
氯化钴是一种化合物哦，在生活里可能不太常见，但在化学的小世界里，它可是有着独特的地位呢。
它是由钴元素和氯元素组成的，就像一个小团队，钴和氯手拉手组合在一起，就有了氯化钴这个新的存在。
那它的分子量是多少呢？氯化钴的化学式是CoCl₂。
钴（Co）的相对原子质量大概是58.9332，氯（Cl）的相对原子质量约为35.453。
因为氯化钴里有1个钴原子和2个氯原子，所以计算它的分子量就是把钴原子的相对原子质量加上两个氯原子的相对原子质量啦。
算一下哦，58.9332加上2乘以35.453，先算乘法，2乘以35.453等于70.906，再加上58.9332，结果就是129.8392。
这个129.8392就是氯化钴的分子量啦。
你可能会想，知道氯化钴的分子量有啥用呢？其实用处可多啦。
在化学实验里，分子量就像是一个小密码。
如果我们要配溶液，知道分子量就能准确地算出需要多少氯化钴的量。
比如说我们要配一定浓度的氯化钴溶液，这个分子量就是我们计算的关键。
就好比我们要做一道菜，分子量就是那个精确的菜谱用量。
而且呀，在研究氯化钴的化学性质的时候，分子量也很重要呢。
它可以帮助科学家更好地理解氯化钴在各种化学反应里是怎么表现的。
就像我们了解一个人的性格之前，得先知道这个人的基本情况一样，分子量就是氯化钴的基本情况之一。
氯化钴在不同的环境下还有着不同的形态呢。
有时候它是蓝色的，有时候又会变成粉红色。
这也和它的化学结构包括分子量这些因素有关哦。
它就像一个小变色龙，根据周围的环境改变自己的样子。
这时候分子量就像是它的内在属性，不管外表怎么变，分子量这个内在的东西是不变的。
再说说在工业上吧，氯化钴的分子量在生产过程中也有着重要的意义。
在生产一些含钴的材料或者产品的时候，准确地掌握氯化钴的分子量，可以保证产品的质量。
如果分子量搞错了，就像做菜盐放多了或者少了一样，最后的产品可能就达不到预期的效果啦。
总之呢，氯化钴的分子量虽然只是一个数字，但它背后有着好多好多的故事和意义。
金属酞菁负载分子筛对孔雀石绿的降解
２１ ０ ２年 ５ 月
齐 齐 哈 尔 大 学 学 报
Ｊ ｕｎ ｆ ｑｉａ ｉｅ ｓｔ ｏ ｒａｌ ｏ Ｑｉ ｈ ｒＵｎｖ ｒ ｉ ｙ
Ｖｏ －８Ｎｏ３ ｌ ． ． ２ Ｍａ ，０ ｙ２ １ ２
金属酞菁负载分子筛对 孔雀石绿 的降解
陈伟 ，刘香明 ，单秋 杰 ，周 忠林 ，庞 美玲
参照文献【１ ２的方法合成了 ｏ 四（ ｌ， ］ １ ［ 戊氧基） 一 酞菁钴（ 镍、铜 、锌） ，其合成路线如图 １ （ Ⅱ） 所示。
ｃＨ３ ｃＨ２ ｃＨ２ ｃＨ２ ｃＨ２ ０—
ＣＨ Ｈ ２ ２ Ｃ ＣＨ
…
ｃＨ２ ｃＨ２ ｃＨ２ ｃ｝
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…
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：
ｃＨ， ｃＨ２ ｃＨ２ ｃＨ２ ｃＨ２ ｃ ｏ ’
１ 实验部分
１１ 主要 分析仪器 与试 剂 。
红外光谱采用美国 Ｐ Ｅ公司的 Ｓｅｔ ｍ Ｏ ｅ ｐｃ ｕ ｎ 型傅里叶变换红外光谱仪 （ｖ Ｉ ｐｃｏ ｅ ｒ 光谱范 ｒ Ｆ —Ｒ Ｓｅｔ ｍ ｔ ）， ｒ ｒ ｅ 围 ４ ０ ～０ ～ Ｂ 压片。比表面积和孔径由美 国康塔公司的 Ｑ ａｔ ｈｏ ｅＮ ｖＷｉ 型物理吸附仪 ， ０ ０４０ ｍ ，Ｋ ｒ ｃ ｕｎ ｃｒ ０ａ ｎ ａ ｍ ２
图 １ ０－ （ 氧基 １金属酞 菅 的合成 路线 （ Ｃ ，ｉ ｕ Ｚ ） 卜四 戊 Ｍ＝ ｏ ， ， ｎ ＮＣ
收 稿 １期 ：２ １—２ ０ ５ ｔ ０ ２０ —６
基 金项 目 ：黑龙 江省 Ｆ然 科学 基金 重点 项 日 （ ２０ ２ ） 齐哈 尔大学 研究 生创耨 科研项 目 （ ＪＣ ２ １－２ Ｘ） １ Ｄ ０ ８ ２ ；齐 ＹＳ Ｘ ０ ０７ １
孔雀石绿在 １ ｍｉ ０ ｎ内降解率可达 ９ ％。对重复性 的研究表明该种 负载催化剂具有 良好的重复利用性 。 ２
磺化双酞菁钴自组装膜结构的表面增强拉曼光谱
（ 吉林 大学 超分子结 构与材料 国家重点 实验室 ，长春 １０ １ ） ３０ ２ 摘要 采用 自组装 的方法构建 了双核磺化酞菁钴轴 向配位有序排列 的膜层结 构．结合 双核磺化 酞菁钴 分子 体系 自身所具有 的性质及其 和桥联分子 四巯基 吡啶之 间相互作用 的信息 ， 其 自组装 膜的表 面增强拉曼 光 对 谱进 行了分析 ， 探讨了其 自组装行为 ， 合理地解释 了本 自组装体系 的膜层结构．研究结果 表明 ， 双核磺 化酞 菁钴 分子 （ ｉ ｏ ｃ 在这种 自组装膜 中是以与基底平面存在一定夹角的倾 斜的方式排列 的． Ｂ— Ｐ ） Ｃ 关键词 磺化 双酞菁钴 ；表面增强拉曼光谱 ；自组装
仍 然有 效．
Ｂ—ｏ ｃ分子 在 自组 装膜 层 中 的排 列取 向 对表 ｉ Ｐ Ｃ
本 文采用 自组装 方法 构建 了双 核磺 化酞菁 钴 与 ４巯 基 吡 啶 （ＭＰ 轴 向配位 的有序 膜层 结 构 ， 一 ４ Ｙ） 结
合双核磺化酞菁钴分子体系所具有的独特性质 ， 对这种 自组装膜 的表面增强拉曼光谱进行 了分析 ， 以 研究膜层的结构性质．根据双核磺化酞菁钴电子构型的特点及其与桥联分子 ４巯基吡啶相互作用的信 一 息， 探讨了４巯基吡啶在基底上的排列方式及该组装体系膜的整体结构 ， 一 这对于进一步探讨这类酞菁
倍物镜； Ｖ ３０ Ｕ 一 ０型紫外一 １ 可见光谱仪 （ 本 Ｓｉａｚ 公司） 光路狭缝为 ２ｎ ． 日 ｈ ｄｕ ｍ ， ｍ 聚二烯丙基二甲基氯化铵（ Ｄ Ａ （ ｌ ｉ 公司） 重均分子量 约为 １００ ２００ ， Ｐ Ｄ ） Ａｄ ｃ ｒｈ ， ０００— ０００ 该产 品
是质 量分数 为 ２ ％ 的水溶 液 ； 一 ０ ４巯基 吡 啶 （ ｌｒｈ公 司 ，纯度 为 ９ ％ ） Ａｄｉ ｃ ５ 使用前 经 甲醇重结 晶提纯 ；实验 用水 均为高 纯水 ．
高中化学选修三判断配合物的配位数技巧与注意事项
高中化学选修三判断配合物的配位数技巧与注意事项配合物的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目。
高中化学配合物的配位数可按如下方法判断：1．配合物的配位数等于配位原子及配位体的数目有两种情况：（1）配位原子数目、配位体数目、中心离子与配位原子形成的配位键键数均相等例如[Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 、[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 、[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ 、[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 、K 3 [Fe(SCN) 6 ]、[FeF 6 ] 3- 、Ni(CO) 4 、Fe(CO) 5 、[Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]Cl 2 、[CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2 等配合物或配离子，它们配位体的数目以及中心离子与配位原子形成的配位键键数相等。
其中Ag+ 离子的配位数为2，Cu2+ 离子与Zn2+ 离子的配位数均为4，Fe3+ 离子的配位数为6。
Ni(CO)4 、Fe(CO)5 等羰基化合物中Ni、Fe 原子的配位数分别为4、5，[Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]Cl 2 、[CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2 中Co 2+ 离子与Cr 3+ 离子的配位数均为6。
（2）配位原子、配位体的数目均不等于中心离子与配位原子形成的配位键键数例如[BF 4 ] - 、[B(OH) 4 ] - 、[AlCl 4 ] - 、[Al(OH) 4 ] - 等配离子中，B、Al原子均缺电子，它们形成的化学键，既有共价键，又有配位键，配位数与配位键的键数不相等，配位数均为4。
又如Al 2 Cl 6 (下图)中Al原子的配位数为4。
再如酞菁钴的结构(下图)，钴离子的配位数为4。
2．配位数等于配位原子的数目，但不等于配位体的数目存在多基配体时有这种情况，例如[Cu(en) 2 ]中的en是乙二胺(NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 )的简写，属于双基配体，每个乙二胺分子有2个N 原子与Cu 2+ 离子配位，故Cu 2+ 离子的配位数是4而不是2。
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酞菁钴相对分子质量
酞菁钴（Cobalt Phthalocyanine）是一种无机化合物，它的分子式为 C32H16N8Co，其中C代表碳，H代表氢，N代表氮，Co代表钴，这种化合物中含有一个超过100原子构成的复杂分子结构。
该物质在一定的温度、压力和化学反应条件下是一种固体耗散体物质，其紫红色晶体状的外观形态很容易识别，在电化学方面，它也具有重要的应用价值。
酞菁钴的相对分子质量约为496.31，由于它的大分子，这种物质的分子式的重量就会非常大，即每克该物质的相对分子质量约为496.31 g/mol。
酞菁钴的复杂结构通常采用红外光谱技术来进行分析，它可以用来研究物质的结构特征，还可以用来确定其分子量、结构信息以及相关的物性、稳定性以及可能存在的立体结构变化。
此外，酞菁钴也可以通过核磁共振成像技术来实现非常准确的结构分析。
酞菁钴在电化学方面有着重要的应用价值，它可以用作电极的活性材料，可大大改善电极的性能，使其具备较佳的活性和稳定性，且能够获得较高的电流密度和高分辨率。
此外，其还能够用于细胞毒性检测、药物运输系统、有机金属固定等各种生物医学应用。
总之，酞菁钴的相对分子质量约为496.31 g/mol，并拥有复杂的分子结构，具有被应用于生物医学、电化学等各种领域的重要价值，酞菁钴可被定义为一种无机复杂物质。