高中化学 3.3 盐类的水解(第1课时)预习导航素材 新人教版选修4(2021年整理)
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质 新人教版选修4
Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.1盐类的水解.pptx
Fe(OH)3＋
• (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
• ①NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较 小，仍是部分水解。
• 如 NH4 ＋ ＋ CH3COO － ＋ H2O CH3COOH ＋ NH3·H2O
• ②Al3＋和CO32－或HCO3－等组成的盐水解相互 促 进 非 常 彻 底 ， 生 成 气 体 和 沉 淀 。 如 Al3 ＋ ＋ 3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
• 答案： C
1．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH －，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的
物质是( )
A．NaHSO4 C．NaHCO3
B．KAl(SO4)2 D．CH3COONa
解析： 若使水的电离程度增大，而又使酸性增强，
故应考虑盐类的水解。A中加入的NaHSO4，在水中电离。 电离出的H＋能抑制水的电离，使水的电离程度减小：B中 的KAl(SO4)2电离出的Al3＋能发生水解，使水的电离程度增 大，Al3＋＋3H2O 3H＋＋Al(OH)3，水解后，溶液中c(H＋) 增大，符合题意；C中的HCO3－也能水解，但水解后，溶 液呈碱性，溶液中的c(H＋)降低，不合题意；同理， CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性。故正确答案只有B。
H2O H＋＋
NH4Cl===Cl－＋
理论解释
和 NH结4＋合O生H成－ 弱电解质，使水N的H电3·H离2O平 衡向的方向移动 电离
平衡时酸碱 性
使溶液中c(H＋>)c(OH－)，溶液呈酸.性
总离子方程 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
式
(2)CH3COONa 溶液 H2O OH－＋
人教版高中化学选修四课件3.3盐类的水解1
3.加入可以水解的盐，促进水的电离。
一、知识内容：
1、盐溶液呈现出酸碱性的本质原因。 2、盐类水解的概念、实质和规律。并能运用 盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 二、知识技能与方法： 在检测盐溶液酸碱性的实验获得感性认识的基础 上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形成“盐类 的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的基础上， 总结归纳出“盐类的水解规律”。 三、反思：你还有哪些疑惑？
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第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解
(第一课时)
【学习目标】 1、知识与能力： （1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 （2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 2、过程与方法： （1）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。 （2）由实验中各种盐溶液的pH的不同，通过比较、 分类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐 类水解的规律。 3、情感、态度与价值观： 通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科学 研究的一般方法。
KNO3
CH3COONa NH4Cl NaCl
>7 <7 =7
>7 <7 =7
碱性 酸性
中性
结论:盐溶液不一定都是中性,有 的呈酸性,有的呈碱性。
一.探究盐的组成与盐溶液的酸碱性的规律：
CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4 HCl
NaOH NaOH NH3· H2 O Al(OH)3 NaOH
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
碱性 酸性 中性
HNO3
KOH
二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 [思考与交流2] 水电离产生的C(H+)=C(OH-)。大多数盐 溶于水，既不会电离出H+，也不会电离 出OH-，为什么盐溶液也会显示出酸碱 性？
高中化学精品导学3.3《盐类的水解》(新人教版选修4)
第三节盐类的水解第一课时学习目标:1、理解盐类水解的原理、实质2、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程教学过程：一.［科学探究］———盐溶液的酸碱性相关内容填写于表格。
得出结论：强碱弱酸盐的水溶液，呈_________性强酸弱碱盐的水溶液，呈_________性强酸强碱盐的水溶液，呈_________性2.不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
［思考与交流］根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
（1）CH3COONa溶于水呈碱性的原因CH3COONa水解的方程式为：（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4Cl水解方程式：二、盐类水解：在溶液中，由于盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的过程中。
（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱，使水中的氢离子或氢氧根离子浓度减小，水破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，所以盐的水解促进了水的电离）（1）、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸 + 碱 盐 + 水 （2）、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离（3）、盐类水解的类型及规律a. 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
b. 组成盐的酸越弱，水解程度越大,碱性越强。
例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。
酸的强弱顺序： H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>HClO>A l (O H )3则同浓度下列盐溶液的碱性：Na 2SO 3 CH 3COONa Na 2CO 3 NaClO N a A l O 2c. 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
人教版高中化学选修四3.3 盐类的水解(共16张PPT)
KCl AlCl3 SO4
K2SO4 Cu
强酸强碱盐不水解，显中性 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性
CH3COOK Na2S
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微 弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步 水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成 一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
（1）盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的
离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电 解质的反应，叫盐类的水解。 （2）实质： （3）条件：
中和反应的逆反应
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
3 水解规律： 有弱则水解 无弱不水解
越弱越水解
谁强显谁性
注意：水解程 度都是微弱的。
练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的 酸碱性是怎样的？
第一课时
+ 0.11mol/L盐酸溶液中，由水电离出的C ( H )、
C ( O H ) 是多少？
—
0.11mol/L氢氧化钠溶液中，由水电离出的
+ C ( H )、C ( O H
—
) 是多少？
学生实验：p53科学探究
（学生边实验边观察记录现象边探讨原因）
盐溶液 CH3COONa Na2CO3
酸碱性 盐类型
为什么 NH Cl 的水溶液显酸性 ？ 4 • 第三级
– 第二级
– 第四级 » 第五级
氯化铵在溶液中的变化:
高中化学 3.3.1 盐类水解的原理课件 新人教版选修4
H2R+OH-(水解, 显
2-
碱性)。很显然如果电离趋势占优势,则溶液显酸性,如 H2PO4 、HSO3 ; 如果水解趋势占优势,则显碱性,如 HCO3 、HS-、HPO4 等;如果酸式酸根 离子的电离和水解难易相当,该盐溶液显中性,如 CH3COONH4。
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2.影响盐类水解的因素 (1)内因——盐的本性 相同条件下 弱酸酸性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强。 弱碱碱性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的酸性越强。 (2)外因 ①温度:由于盐类水解是吸热过程,升温可使水解平衡正向移动,水 解程度增大。 ②浓度:稀释盐溶液可使水解平衡正向移动,水解程度增大;若增大 盐的浓度,水解平衡正向移动,但水解程度减小; ③外加酸碱:H+可抑制强酸弱碱盐水解,OH-能抑制强碱弱酸盐水 解。
盐溶液 酸碱性 盐类型
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当堂检测
1
2
3
思考与交流 由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强 弱有什么关系? 答案:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:强碱弱酸盐的水溶液,显碱 性;强酸弱碱盐的水溶液,显酸性;强酸强碱盐的水溶液,显中性。
问题导学
当堂检测
1
2
3
1.常见的强酸有:HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI;其他一般 为弱酸,如 CH3COOH 等。 2.常见的强碱有:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;其他一般为弱 碱,如 Mg(OH)2、NH3· H2O 等。
-
酸+碱。 Al(OH)3+3HCl。
如 AlCl3 的水解:Al3++3H2O 如 Na2CO3 水解:CO3 +H2O 书写。如 Fe3+的水解:Fe3++3H2O
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高中化学 3.3 盐类的水解（第1课时）预习导航素材 新人教版选修4
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2
3.3 盐类的水解
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第1课时 盐类的水解
情境导入 课程目标
有一类杀虫剂的主要成分为磷化
物，
如Ca3P2、AlP等。磷化物极易吸收空
气中的水分而生成PH3，PH3是一种无
色剧毒的、有类似大蒜气味的气体。
1。了解盐类水解的原理。
2．掌握盐类水解方程式的书写。
一、盐溶液的酸碱性
1．盐溶液酸碱性的探究
(1)实验探究。
①将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中，
加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
②分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl pH＝7
强酸强碱
盐
Na2CO3 pH＞7
强碱弱酸
盐
NaHCO3 pH＞7
强碱弱酸
盐
NH4Cl pH＜7
强酸弱碱
盐
Na2SO4 pH＝7
强酸强碱
盐
CH3COONa pH＞7
强碱弱酸
盐
(NH4）2SO4 pH＜7
强酸弱碱
盐
（2）实验结论。
强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4）2SO4等溶液呈酸性。
强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性.
强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如CH3COONH4溶液为中性。
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2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1）NH4Cl溶液
理论解释
NH4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O,使水的电离平衡向电离
的方向移动
平衡时酸碱
性
使溶液中c(H＋)＞c(OH－），溶液呈酸性
总离子方程
式
NH4＋H2O NH3·H2O＋H
＋
(2）CH3COONa溶液
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电
离方向移动
平衡时酸碱
性
使溶液中c（H＋）＜c(OH－)，溶液呈碱性
总离子方程
式
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH
－
（3)NaCl溶液
H2O H＋＋OH
－
NaCl===Cl－＋Na
＋
解释：溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋）＝c(OH－），呈中性。
自主思考已知在相同条件下，NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO
3
强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？
提示：显碱性。因为H2CO3比醋酸的酸性弱，HCO错误!的水解能力比CH3COO－强,而CH3COO
－
的水解能力与NH错误!相当，故HCO错误!水解能力比NH错误!强，因此，该溶液应显碱性。
二、盐类的水解
1．概念
在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.
2．结果
(1)生成弱酸或弱碱，促进了水的电离。
(2）破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性:强酸弱碱盐→酸性；强碱弱酸盐→
碱性。
3．特点
(1)盐类水解是微弱的、可逆的,存在着平衡状态.
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（2）盐类水解是吸热过程。
4．盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一
般不写“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈的相互促进水解的盐外，一般离子
方程式中不写“==="号,而写“"号。