高中化学人教版学案第三章第二节第1课时合金
高中化学第三章铁金属材料第二节第1课时合金学案新人教版必修1
第1课时合金课程目标素养目标1.了解合金的含义及特性。
2．了解铁合金、铝合金的分类、组成和用途。
3．掌握铝及其氧化物的重要性质。
1.宏观辨识：通过了解常见合金的组成和结构，全面认识合金的特征和性能。
2．科学态度：根据不同合金的具体性能，正确选用金属材料，以便更好地为人类社会服务。
授课提示：对应学生用书第52页一、合金1．合金的概念和特性概念由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质性能硬度硬度一般大于它的纯金属成分熔点熔点一般低于它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的物理性质、化学性质和机械性能(1)铁合金。
(2)铝合金。
硬铝是一种常见铝合金，其成分含Al、Cu、Mg、Mn、Si。
它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
(3)铜合金。
3．新型合金(根据用途可分为)⎩⎪⎨⎪⎧1储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧TiFe合金LaNi合金2钛合金3耐热合金4形状记忆合金二、铝和铝的氧化物 1．铝与氧气的反应(1)现象：铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落。
(2)化学方程式：4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。
(3)通常情况下，铝不用密封保存，因为铝在空气中易形成氧化铝保护膜，阻止了铝的继续氧化。
2．铝与氢氧化钠溶液的反应铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的对比实验 实验操作实验现象 试管中 有气泡冒出，铝片慢慢溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声化学方程式 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑离子方程式2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
高中化学第三章第一节《合金》优秀教学课件新人教版选修
2、你从1元、5角和1角硬币的材 质不同能得出什么结论？
答：三种金属的价值：镍＞铜＞ 铝。
高中化学第三章第一节《合金》优秀教 学课件新人教版选修
思考与交流：
3、你认为铸造硬币所用合金的实际 价值是低于面值、等于面值、还是 高于面值？如果高于面值，人们可 能会怎么做？
高中化学第三章第一节《合金》优秀教 学课件新人教版选修
铝合金制成的车载桌
2021/1/24
高中化学第三章第一节《合金》优秀教 学课件新人教版选修
铝合金制成的箱子
2021/1/24
高中化学第三章第一节《合金》优秀教 学课件新人教版选修
镁铝合金制成的3C产品
镁铝合金制成笔记本电脑外壳
2021/1/24
人教版化学选修1 第三 章第一节《合金》优秀 教学课件
高中化学第三章第一节《合金》优秀教 学课件新人教版选修
2021/1/24
合
高中化学第三章第一节《合金》优秀教 学课件新人教版选修
金
不锈钢制成的餐具
2021/1/24
高中化学第三章第一节《合金》优秀教 学课件新人教版选修
锰钢制成的钢轨
2021/1/24
学与问：
日常生活中常用的不锈钢在大气中抗腐蚀 能力很强，但在海水中会被腐蚀。你对这有 什么启示？
启示：
1、日常生活中常用的不锈钢在大气中比较稳 定，不容易生锈。但是如果放在海水中，海 水中的氯离子会使这种不锈钢发生腐蚀。
2、锈钢的“不锈”是相对的，是与使用条件 有关的 。
2021/1/24
高中化学第三章第一节《合金》优秀教 学课件新人教版选修
2021/1/24
高中化学第三章第一节《合金》优秀教 学课件新人教版选修
人教版高中化学合金教案
人教版高中化学合金教案【教学目标】1. 了解合金的概念和分类；2. 掌握合金的制备方法；3. 理解合金的性质及其在工业中的应用。
【教学重点】1. 合金的概念和分类；2. 合金的制备方法；3. 合金的性质及其应用。
【教学难点】1. 合金的性质及其在工业中的应用；2. 合金的相关实际问题分析与解决。
【教学过程】一、导入新课（5分钟）教师通过展示不同种类的合金和其应用领域，引出合金这一概念，并激发学生的学习兴趣。
二、合金的概念和分类（15分钟）1. 合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属元素或非金属元素相互溶解而形成的固溶体。
2. 合金的分类：按照组成元素之间的比例和结构，合金可分为金属合金、非金属合金和间隙合金。
三、合金的制备方法（15分钟）1. 机械混合法：将粉末形成的原料进行混合，然后在高温下压制而成；2. 熔融法：将原料在高温下熔化，混合均匀后冷却凝固得到合金；3. 化学法：通过化学反应将两种或两种以上的元素形成化合物，再由化合物还原得到合金。
四、合金的性质及应用（20分钟）1. 合金的性质：合金具有比单质更优异的物理、化学性质，如强度、硬度、耐磨性等；2. 合金的应用：合金广泛应用于工业领域，如航空、航天、汽车制造等。
五、课堂练习与讨论（10分钟）1. 请学生分组讨论一个实际的问题：如何根据合金的性质选择合适的材料用于制作一种新型产品；2. 指导学生讨论合作，根据合金的性质、制备方法和应用领域，提出合理的解决方案。
六、课堂总结与作业布置（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并布置相关的作业，以巩固学生的知识。
【板书设计】合金- 概念与分类- 制备方法- 性质及应用【教学反思】通过本节课的教学，学生可以了解到合金的概念、分类、制备方法以及性质和应用，培养学生的实际应用能力和问题解决能力。
同时，通过组织学生讨论实际问题，促进学生的合作能力和创新思维。
人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。
从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。
铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。
同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。
不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。
通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。
从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。
二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。
另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。
学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。
本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。
高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。
但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。
三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
高中化学讲合金的教案
高中化学讲合金的教案年级: 高中科目: 化学时长：50分钟目标：通过本节课的学习，学生将能够理解合金的定义、特点、分类以及在生活和工业中的应用。
教学步骤：1. 导入（5分钟）教师用图片或实物展示不同种类的金属，引导学生探讨金属的特点和用途，引出合金的概念。
提出问题：你知道什么是合金吗？合金和纯金属有什么不同？2. 基本概念介绍（10分钟）- 定义：合金是由两种或两种以上的金属或者金属与非金属混合而成的物质。
- 特点：相比纯金属，合金具有更好的硬度、强度、耐腐蚀性能等。
- 分类：根据组成成分的不同可分为固溶体型合金、亚稳型合金、间隙型合金等。
3. 合金的制备方法（15分钟）- 合金的制备方法包括熔融法、固溶法、槽电解法等。
教师可以通过具体案例，例如青铜、钢铁等，展示不同合金的制备过程。
- 在讲解的过程中，引导学生思考各种合金的应用领域，如不锈钢在厨具中的应用、铝合金在航空器制造中的作用等。
4. 合金的应用（15分钟）- 学生通过展示PPT等形式，介绍几种合金在生活和工业中的广泛应用。
要求学生能够描述其中一种合金的特点和应用场景，并分享给同学。
- 教师提出问题引导学生进行讨论：你认为合金在现代社会中的应用有哪些重要作用？5. 总结与讨论（5分钟）- 教师对本节课的重点内容进行总结，强调合金作为重要材料在现代社会中的广泛应用价值。
- 学生进行小组讨论，探讨不同的合金材料对人类社会的影响和带来的益处。
教学手段：图片、实物展示、PPT演示、小组讨论教学评估：结合课堂讨论和学生的展示，进行课后问答或小测验，检验学生是否掌握了合金的基本概念和应用。
扩展阅读：学生可以阅读相关书籍或文章，深入了解合金的研究与发展，以及未来合金材料在不同领域的应用前景。
人教版高中化学必修第1册学案设计 第三章 第二节 第一课时《金属材料》
第三章第二节第一课时《金属材料》学案【学习目标】1．通过整理金属的相关知识、活动评价、实验举证等多样化的学习活动，学生提高化学学习的兴趣。
2．从研究单一物质过渡到归类研究物质，学生感受研究方法的科学性和合理性。
3．通过金属和合金的用途，学生体会物质的性质与用途的关系，感受化学的学科价值和社会价值。
【学习过程】环节一：联系生活，引入主题一、合金1．定义：由两种或两种以上的与 (或)熔合而成的具有的物质。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数成分金属。
二、铁合金阅读教材73——74页，完成以下内容1.铁合金根据含碳量不同分为和。
其中生铁含碳量为，钢（用量最大）的含碳量为。
生铁硬度，抗压，性，可以铸造成型，钢有良好的，机械性能。
钢一般分为和。
据不同，碳素钢可分为、、。
不锈钢是最常见的一种，它的合金元素主要是和。
三、铝和铝合金1、铝的化学性质：（1）、与氧气反应：（2）、与盐酸反应：【实验3-4】现象：方程式：（3）、与氢氧化钠反应：【实验3-5】现象：方程式：两性氧化物：四、新型合金阅读教材77——78页，了解几种新型合金环节二：探究学习，了解新知【学习任务一】铁合金1.联系日常生活中的铁合金用品，谈谈它们的性能。
2.铁合金的分类，分类依据是什么？3.不同的铁合金在组成上有什么区别，性能有什么不同，各自有什么用途？4．下列说法正确的是（）A．纯铁的熔点比生铁的熔点低B．纯铁的硬度比生铁的硬度小C．钢可分为碳素钢、合金钢和不锈钢三大类D．将生铁炼成钢就是将生铁中的杂质碳除去【学习任务二】铝和铝合金1.下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2OC.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－== AlO2－＋3H2O 2．下列说法正确的是( )A．不锈钢不管何时何地永不生锈B．铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差C．我国早在商代就已经制造和使用青铜器了D．24K的金首饰就是100%的纯金3．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银环节三：辨别明晰，归纳概念环节四：科学精神，民族意识1.除常见合金外，目前还有大量的新型合金。
高中化学 第3章 第2节 第1课时 合金教案 新人教版必修第一册
第1课时合金目标与素养：1.认识合金的概念。
(宏观辨识)2.了解常见合金的分类、组成和用途。
(宏观辨识)3.了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。
(科学态度与社会责任)一、合金1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。
合金中各成分金属的化学性质不变。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？[提示]纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．合金性能的影响因素元素的种类、元素含量、生产条件。
二、铁合金三、铝和铝合金铝是地壳中含量最多的金属。
铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
2．氧化铝与酸、碱的反应(1)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
3．铝和铝合金的应用铝合金是目前广泛应用的合金之一。
硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
四、新型合金1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)人类历史上使用最早的合金是青铜( )(2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素( )(3)镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化( )(4)合金是混合物，具有金属的特性( )[答案](1)√(2)×(3)×(4)√2．下列说法不正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．组成元素相同的合金性能相同D[合金性能受合金元素的种类、含量、生产条件影响。
高中化学教案新人教版选修1 合金3
合金教学目标：1.使学生初步了解合金。
2．认识金属与合金在性能上的主要差异。
3．知道生活中常见合金的组成，了解新型合金的用途。
了解易拉罐的主要成分。
教学重点：认识金属与合金在性能上的主要差异。
教学方法：调查或实验、查阅资料。
课时划分：一课时教学过程：[思考与交流]1、什么是合金？你日常生活中的金属制品那些是合金？2、为什么我们使用的金属材料主要是合金？而不是纯金属？识合金。
[板书] 第三章探索生活中材料第一节合金一、认识合金[自学]合金第一自然段。
[板书]合金：就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
特点：合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。
[思考]为什么合金具有良好的机械性能？[投影][讲解]根据图3-1讲解合金比纯金属硬度大更坚硬的原因。
[学与问]根据图解释合金熔点为什么一般比各成分熔点低？提示：原子之间吸引力减弱。
[板书]二、使用合金1、铁合金[投影][讲解] 生铁的含碳量在2％～4.3％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；钢中的含碳量一般在0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。
机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。
[练习]1.生铁的含碳量在__之间，还含有等杂质，主要的机械性能__。
钢的含碳量在__之间，与生铁比较其它杂质含量__，主要的机械性能__。
[讲述]钢可以分为碳素钢和合金钢两大类，根据含碳量的不同。
工业上一般把含碳量低于0.3％（质量分数）的叫做低碳钢；含碳量在0.3％～0.6％（质量分数）之间的叫做中碳钢；含碳量在0.6％（质量分数）以上的叫做高碳钢。
合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀，以及其它许多优良性能。
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第二节金属材料第1课时合金一、合金和铁合金1．合金(1)合金的特点①合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属。
②合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节。
(2)合金的结构纯金属形成合金后，硬度变大的原因为改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。
合金与纯金属的性能差异2．铁合金二、铝、铝合金和新型合金1．铝(1)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。
其反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
(2)铝既能与酸反应又能与碱反应写出下列反应的化学方程式和离子方程式：2．氧化铝与酸或碱溶液都能反应生成盐和水，写出下列反应的离子方程式：3．两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
1．判断下列说法是否正确：(1)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素。
(×)提示：合金材料中可能含有非金属元素，如生铁中含有碳。
(2)镍、铁熔制成不锈钢的过程发生了化学变化。
(×)提示：铁和镍制成不锈钢中它们的化学性质没有改变，发生的是物理变化。
(3) Al2O3既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，所以Al2O3是两性氧化物。
(√)提示：Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应，属于两性氧化物。
(4)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂。
(√)提示：铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝元素的化合价均升高为＋3价，铝作还原剂。
2．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝不易发生化学反应D．铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用【解析】选D。
A.铝为活泼金属，易被氧气氧化，A错误；B.氧化铝性质稳定，不易在空气中还原成铝单质，B错误；C.铝为活泼金属，易发生化学反应，C错误；D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，这一层氧化膜使内部的铝与外界的空气隔绝，对内部的铝起到保护作用，所以铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀，D正确。
3．教材中描述“金属材料包括纯金属和它们的合金”，所有的金属都可以熔合成合金吗？提示：并不是所有金属均可以熔合成合金。
若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。
4．2020年11月24日，我国在文昌航天发射场成功发射嫦娥五号探测器。
月球在白天时的地面温度高达150 ℃，而到了夜晚，温度又跌落到零下180 ℃！嫦娥五号探测器使用了大量合金材料，试分析这些合金材料应具有哪些性质。
提示：密度小、强度大、既耐高温又耐低温等。
合金的组成与性质超级钢的开发和应用已成为国际上钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。
超级钢的晶粒直径仅有1微米，为一般钢铁的1/10～1/20，所以它的组织细腻，强度高，韧性也很大。
探究合金的组成及性质1．超级钢含有Mn、C、Al、V等元素，它的性质是各成分金属的性质之和吗？提示：不是。
合金具有许多优良的物理、化学性质和机械性能，在物理性质、机械性能方面优于各成分金属，不是简单地加合；但一般认为在化学性质上，合金体现的是各成分金属的化学性质。
2．查阅资料可得：超级钢的熔点是1 350～1 460 ℃，则可推断纯铁的熔点是下列的哪一个？______。
A．1 085 ℃B．1 160 ℃C．1 200 ℃D．1 535 ℃提示：D。
合金的熔点低于成分金属的熔点。
生铁为合金，熔点是1 350～1 460 ℃，铁的熔点应高于1 460 ℃。
3．有同学认为，超级钢性能优良，耐腐蚀，即使遇到稀盐酸也不会被腐蚀，这种说法正确吗？试用化学方程式说明。
提示：不正确。
化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
4．已知铜的熔点为1 083 ℃，钠的沸点为883 ℃，试问铜与钠能否形成合金？提示：不能。
因为当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。
1．合金的形成条件(1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。
一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。
(2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。
2．合金的组成及性能(1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。
(2)合金是混合物，不是化合物。
(3)合金具有金属特性，如导电、传热等。
(4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质，如合金的熔点一般比各成分金属低，而硬度、机械强度一般比各成分金属高；但一般来说各成分金属均保持了其原有的化学性质。
【思考讨论】元宝的成分是Au，有些不法之徒却用Cu-Zn合金制成假元宝、假首饰来骗人。
运用你所学的知识，想一想用什么方法可以揭穿他们呢？提示：(1)火烧法：俗话说真金不怕火炼，火烧后真金颜色不变，Cu-Zn 合金表面变暗。
(2)酸溶法：用醋酸或盐酸浸泡，若有气泡产生，则为假元宝。
【典例】合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛()A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤【解析】选A。
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于各成分金属。
例如，合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，多数合金的熔点比其各成分金属的熔点低，但合金的导电性比纯金属弱。
(1)镁铝熔合成合金的过程是否发生了化学变化？(关键能力—归纳与论证)提示：镁铝熔合成合金的过程只发生了物理变化，没有发生化学变化。
(2)人类最早使用的合金是生铁。
这种说法是否正确？(关键能力—分析与推测)提示：错误。
人类历史上使用最早的合金是青铜。
【规律方法】不同金属熔合形成合金不发生化学变化。
【备选例题】用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。
以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。
你认为下列材料中可用于飞机制造业的是()A．Mg-Al合金B．黄铜(Cu-Zn合金)C．Na-K合金D．生铁(Fe-C合金)【解析】选A。
黄铜、生铁密度较大，且生铁易断裂，Na-K合金熔点低，常温下为液体，选项B、C、D不正确。
1．(2021·深圳高一检测)我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7 062.68米处。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是()A．钛合金是一种新型金属单质B．钛合金熔点比钛金属高C．钛合金的硬度与钛单质相同D．青铜、合金钢和硬铝都是合金【解析】选D。
钛合金是混合物，A错误；钛合金的熔点比钛金属低，B错误；钛合金的硬度比钛单质大，C错误；青铜、合金钢和硬铝都是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起所形成的金属材料，都是合金，D正确。
2．合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是()A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜(2)根据下表中四种金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是()①Cu与Al②Fe与Cu③Fe与Na④Al与NaA．①②B．③C．①④D．②④(3)某合金与铁的物理性质的比较如表所示：熔点(℃)密度(g·cm－3) 硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金 2 500 3.00 7.4 2.3铁 1 535 7.86 4.5 17已知该合金耐腐蚀，强度大。
从以上性能看，该合金不适合作() A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳【解析】(1)明矾属于化合物；硬铝中含铝、镁、硅等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡，它们都属于合金。
(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起而形成合金。
(3)从表格中数据总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合作飞机外壳、门窗框。
由于熔点较高，所以适合作炉具。
但是导电性不好，所以不适宜作导线。
答案：(1)A(2)B(3)A【补偿训练】(2021·日照高一检测)纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应【解析】选C 。
合金的熔点比成分金属低。
古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。
它的冶炼方法：将炉甘石(ZnCO 3)、赤铜(Cu 2O)和木炭混合加热至800 ℃，得金光闪闪的“药金”。
(1)则“药金”的主要成分是什么？提示：Cu 、Zn 。
(2)写出生成“药金”的化学方程式。
提示：C ＋2Cu 2O=====高温 4Cu ＋CO 2↑、C ＋2ZnO=====高温 2Zn ＋CO 2↑。
(3)“药金”是否属于合金？提示：“药金”属于合金。
(4)“药金”加入足量稀硫酸中，是否会完全溶解？提示：不会。
“药金”中的Cu 与稀硫酸不反应。
铝和氧化铝的性质2020年，我国国产大客机C919加快了试飞节奏。
在6月底和7月底相继完成失速改出伞测试和大坡度机动测试的同时，其配备的国产发动机CJ －1000A 也完成了鸟击测试。
C919的机身采用国产铝合金材料，使其重量更轻，坚固性更强。
探究铝和氧化铝的性质1．将制造C919的铝合金放入氢氧化钠溶液中会有气泡产生，写出发生该现象的化学方程式及离子方程式，并指出氧化剂与还原剂。
化学方程式：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； 离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2 ＋3H 2↑；氧化剂：H2O；还原剂：Al。
2．将一铝片放入NaOH溶液，开始没有气泡，一段时间后才有气泡，为什么开始没有气泡？写出开始时反应的离子方程式。
原因：铝表面易形成一层致密的氧化物薄膜，开始时氧化膜(Al2O3)先与NaOH反应，开始没有气泡。
离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
3．根据铝的性质，如何除去镁粉中的铝粉？方法：将样品加入足量氢氧化钠溶液，然后过滤、洗涤、干燥。
Al、Al2O3的主要反应及转化【误区警示】铝与氢氧化钠溶液反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。
用双线桥法和单线桥法分别表示为2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaA失2×3e－lO2＋3H得6×e－2↑＋4H2O；2Al＋2NaOH＋6H6e－2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O。