大学医用化学期末模拟试题一

大学医用化学期末模拟

试题一

文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

模拟试题一

一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b ）的单位是

A.mol·kg -1

B.g ·mol -1

C.g· L -1

D.mol· L -1

E.g·kg -1

2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是

A.250mmol·L -1

B.180 mmol·L -1

C.300 mmol·L -1

D. 380 mmol·L -1

E.350 mmol·L -1 3.H 2O 的共轭碱是

A. OH -

B. H 2O

C. H +

D. H 3O +

E. O 2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是

-1

HAc 和0.15mol·L -1NaAc 等体积混合 -1

HAc 和0.10mol·L -1NaAc 等体积混合 -1

HAc 和0.18mol·L -1NaAc 等体积混合 -1

HAc 和0.16mol·L -1NaAc 等体积混合 -1

HAc 和0.12mol·L -1NaAc 等体积混合

5. 某原子的电子组态是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，该元素属于 A. 第四周期，IIA 族，s 区 B. 第四周期，IB 族，ds 区 C. 第四周期，IIB 族，f 区 D. 第四周期，IIA 族，p 区 E. 第四周期，ⅥB 族，d 区

6. 锡电极?Sn4+/ Sn2+＝0.15V 和铁电极?Fe3+/ Fe2+＝0.77V中，最强的氧化剂是

A. Sn2+

B. Sn4+

C. Fe3+

D. Fe

E. Fe2+

7. 把NaCl固体加在HAc溶液中

A.会产生盐效应

B.溶液的碱性增加

C.产生同离子效应

D.K a值变大

E.K b值变大

8. 判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br

自发进行的方向，已知标准电

极电位

φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V，φ? (Br2/Br-) = 1.066V。

A.正向自发

B. 逆向自发

C.达到平衡

D.不会反应

E.先逆后正

9. 浓度为c (Na2CO3) = 0.2 mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为

A. 0.2 mol ?L-1

B. 0.01 mol ?L-1

C. 0.4 mol ?L-1

D. 0.1 mol ?L-

1 E. 0.02mol ?L-1

10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为

A. 10-9

B. 10-7

C. 10-14

D. 10-6

E. 10-8

11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为0.1 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为

A. 1×10-7 mol ?L-1

B.1×10-2 mol ?L-1

C. 1×10-5 mol ?L-1

D. 1×10-6 mol ?L-1

E. 1×10-3 mol ?L-1

12.决定电子自旋方向的量子数是

A. m

B. n

C. l

D. s

E. n-1

13.在分光光度法中，所选择的入射光应是

A. 待测液有最大透光度的单色光

B. 白光

C. 红外光

D. 待测液有最大吸光度的单色光

E.紫外光 14.酸碱滴定达到终点时,下列说法正确的是

A. 酸和碱的物质的量一定相等

B. 到达计量点

C. 溶液为中性

D. 溶液体积增大一倍

E. 指示剂颜色发生改变 15.已知准确浓度的试剂溶液称为

A. 待测溶液

B. 一级标准物质

C. 标准溶液

D. 分析试剂

E. 被标定的溶液

16.下列哪一种情况下，人会出现酸中毒现象。

A. 人血液pH=7.36

B. 人血液pH=7.26

C. 人血液pH=7.38

D. 人血液pH=7.40

E. 人血液pH=7.48

17.下列分子中采用sp 3不等性杂化的是。 A. NH 4+ B. CH 4 C. H 2O D. BeCI 2 E. BF 3 18.用HCl 滴定NH 3.H 2O 达计量点时，溶液呈

A.碱性

B.酸性

C.中性

D.酸碱两性 E .无法确定

19. 在纯水中，加入一些碱，其溶液的

A ．[H +]与[OH -]乘积不变

B ．[H +]与[OH -]乘积变小

C ．[H +]与[OH -]乘积变大

D ．[H +]=[OH -]

E ．[H +]>[OH -] 20.下列轨道中属于杂化轨道的是

A. f

B. s

C. d

D. p

E. sp 3 不等性

21.7号N 原子的电子排布式为

A. 1s 22s 22p 6

B. 1s 22s 22p 3

C.1s 22s 32p 5

D. 1s 12s 22p 6

E.1s 22s 12p 6

22.下列化合物中存在氢键的是

A. HF

B. CH 4

C. HCl

D. BeCl 2

E. H 2S 23.下列配合物中，配位数最大的是

A. [Cu (H 2O)2]+

B. [Co(en)3]3+

C. [Zn(NH 3)4]2+

D. [Ag(CN)2]-

E. [Cu(NH 3)4]SO 4

24. 已知[Ni(CO)4]中，Ni 以sp 3杂化轨道与C 成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为 A. 三角锥形 B. 八面体 C. 直线型 D. 正四面体 E. 平面正方形

25. 配制pH=3的缓冲溶液，应选用的试剂是

A. 草酸（pKa1=1.27）

B. 酒石酸(pKa=4.37)

C. 邻苯二甲酸（pK a1=2.95）

D. 磷酸(pKa 1=2.12)

E. 醋酸 (pKa=4.75) 26. 下列配合物中叫做“硫酸四氨合铜（Ⅱ）”的是

A.[Zn(NH 3)4] SO 4

B.[Fe(NH 3)6] SO 4

C.[Co(NH 3)6] SO 4

D.[Cu(NH 3)4]Cl 2

E.[Cu (NH 3)4]SO 4

27.浓度为0.10 mol ?L -1的NaCl 和浓度为0.15 mol ?L -1的KCl 溶液用半透膜隔开后，会发生以下哪一种现象

A.两个溶液之间不会发生渗透

B. NaCl中的水透过半透膜进入KCl溶液

C.KCl中的水分子透过半透膜进入NaCl溶液

D. 发生化学反应

E. NaCl溶液中的Na+透过半透膜进入KCl溶液

28.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是

A. 400～760nm

B. 200～400nm

C. 100～200nm

D. 600～760nm

E.700～1500nm

29.下列各组分子中只存在色散力的是

A. N

2和H

O B. NH

和H

O C . CH

和CCl

D. NH

和O

E. H

O和

30.国际单位制有

A.5个基本单位

B. 6个基本单位

C. 7个基本单位

D. 8个基本单位

E. 10个基本单位

31. 0.1 mol ?L-1 HCI溶液活度系数为γ±=0.87，该溶液的活度α为

A. 0.0087

B. 8.7

C. 0.87

D. 0.087

E. 0.07

32. 0.10mol ?L-1葡萄糖(C

)和0.10 mol ?L-1NaCl溶液，其渗透浓度的相

对大小

A.c os(C6H12O6) > c os(NaCl)

B.c os(NaCl) > c os(C12H22O11)

C.c os(NaCl) = c os(C12H22O11)

D.c os(C6H12O6) =2 c os(NaCl)

E.c os(C6H12O6) >2c os(NaCl)

33.影响缓冲容量的因素有

A. pKa

B.总浓度

C.缓冲系的本性

D.缓冲比

E. 总浓度和缓冲比

34.相同温度下，AgCl的Ksp与它的溶解度S（mol?L-1）的关系式是

A. S=

B. S=

C. S=

D. S=

E. 无法换算

35.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是

A.σ键

B.π键

C.氢键

D.离子键

E.金属键

36. 一种难溶电解质固体生成的必要条件是

A. I P = Ksp

B. I P < Ksp

C.保持I P不变

D. I P > Ksp

E. K sp 变小

37. 浓度均为0.1mol?L-1的下列弱酸中，能用NaOH标准溶液准确滴定的是

A.甲酸（Ka=1.80×10-4）

B. H

S （K

=8.9×10-8） C. H

（Ka=7.30×10-10）

D. HCN（K

=8.9×10-10） E. HBrO （K

=3.0×10-9）

38. HAc-NaAc缓冲系的pH缓冲范围是（已知pK

(HAc=4.75）

39.下列数字中，有效数字为四位的是

A. 0.0328

B. pH=11.35

C. 7.980

D. pKa=3.756

1.80×10-4

40.2p3轨道上的3个电子正确排布式为

↑

↓

↑↓↓↑↑↓↑↓↑↓↓↓

A B C D E

41.关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的

．．．是

A.凡是稀溶液都有四个依数性

B.稀溶液的依数性与溶质的本性有关

C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关

D.渗透压也是稀溶液的依数性

E. 稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性

42.关于缓冲溶液，下列叙述错误

．．的是

A. 加入少量的强酸，溶液的pH值基本不变

B. 总浓度一定时，缓冲比=1，缓冲容量最大

C. 加入少量的强酸，溶液的pH值有很大的变化

D. 能抵抗适量的稀释

E. 加入少量的强碱，溶液pH值基本不变

43.下列说法中错误的

．．．是

A. 角动量量子数l决定原子轨道的形状

B. 角动量量子数l决定原子轨道的伸展方向

C. s决定电子自旋方向

D. m决定原子轨道的数目

E. n，l，m，s四个量子数确定电子的一种运动状态

44.关于共价键理论，下列说法中错误的

．．．是

A. 共价键有方向性

B. 共价键有饱和性

C. 通过共用电子对成键

D.杂化轨道的成键能力增加

E.有未成对电子就可以成键

45.下列说法错误的

．．．是

A. 共价双键或叁键中,只能有一个σ键

B. π键只能与σ键同时存在

C. 离子键无饱和性和方向性

D.任何分子间都存在色散力

E. 氢键是一种化学键

46.下列各组量子数中，不合理

．．．的一组是

A. n＝3 l＝1 m＝+2 s＝2-1

B. n＝2 l＝1 m＝0 s＝2+1

C. n＝2 l＝ 0 m＝0 s＝2+1

D. n＝3 l＝2 m＝0 s＝2+1

E. n＝4 l＝1 m＝-1 s＝2+1

47.下列说法不合理

．．．是

A.配体的数目就是中心原子的配位数

B.EDTA是螯合剂

C.配位数为配位原子的数目

D.配体数不一定等于配位数

E.在[Co(en)

2(H

]3+中，Co3+的配位数是6

48. 关于配合物[PtCl

2(NH

)

],下列说法不

．

正确

．．

的是

A.中心原子的配位数是4

B.中心原子的氧化数是+2

C.配位原子是N

D.配位体是Cl-和NH

E.中心原子采取sp3杂化，配合物为四面体结构

49. 滴定分析中所用的玻璃仪器，使用前不能

．．用待装溶液润洗的是

A. 移液管

B. 锥形瓶

C. 容量瓶

D. 滴定管

E. 刻度滴管

50. 下列说法中，错误的

．．．是

A.精密度越高，则准确度越高

B.准确度越高，精密度也高

C.误差越小，准确度越高

D.精密度反映了各次测定结果接近的程度

E.滴定过程中，标准溶液与被测物质按化学反应式完全作用完时，反应便达化学计量点

51. 取两小块冰，分别放在温度均为0 ℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是 52. 以上浓度均为0.1 mol/L 溶液中离子强度最大的是 A. 6

B. 4

C. N

D. O

E. Zn 2+

53.[Zn(en)2]CI 2中的配位原子是 54. [Zn(en)2]CI 2的配位数是 A.颜色不变 B.发生突跃 C.白光 D.互补色光 E.单色光

55.酸碱滴定中，在化学计量点附近标准溶液 ± 0.02ml 时，溶液pH 值发生什么变化

56.朗伯比尔定律适用的条件是 A. 2 B. 3 C. 4

D. 波粒二象性

E. 固定的轨道

57. pH＝1.25的有效数字位数为多少

58. 核外电子具有

A. 吸电子能力越强

B. 吸电子能力越弱

C. 金属性越强

D. 更牢固

E. 更弱

59.σ键比π键

60.元素的电负性越大

二、判断题（每题1分，共10分）

1. 稀HAc溶液是弱电解质溶液。

2. HCl溶液是强酸溶液所以它的解离度为100％。3．临床上9 g·L-1的NaCl溶液叫做生理盐水。

4．s电子在球形轨道上运动。

5．配合物中，中心原子和配体之间通过离子键相连。6．测定的准确度高，则精密度也高。

7．配合物[Co(NH

]SO

叫做硫酸六氨合钴(II)。

8．任何酸都可以用NaOH标准溶液准确滴定。

9．CO

分子的偶极矩为零，则其分子是非极性分子。10．由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。

三、填空题（每空1分，共10分）

1.反应2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+

中，（1）得到电子是氧化剂、（2）失去电子是还原剂。

2.由NH 3－NH 4Cl 组成的缓冲系中，抗酸成分是（3），抗碱成分是（4）。

3.产生渗透现象的必要条件是（5）和（6）。晶体渗透压在维持（7）内外的水和电解质平衡中起主要作用。

4. 8O 元素原子的核外电子排布式（8），它位于（9）周期，（10）族。四、简答题（1题3分，2题2分，共5分）

1．判断下列各组分子间存在着什么形式的分子间作用力，简述原因。 ①N 2和F 2 ②H 2O 和CO 2 ③NH 3和HCI

2．将氧化还原反应Zn+ CuSO 4(0.1mol?L -1) = Cu +ZnSO 4(0.1mol?L -1)设计成原电池，写出电池组成式。

五、计算题（每题5分，共15分）

1. 将11.1g CaCl 2(M=111g?mol -1) 固体溶解制成1升溶液，求该溶液的 c ( CaCl 2) 和c os 。如将红血球放入其中形状如何？

2. 0.20 mol?L -1 HAc 和0.20 mol?L -1 NaAc 等体积混合，求混合溶液的pH 。（已知的pK HAc ＝ 4.75 ）

3. 已知电极反应：Cr 2O 72- + 14H + + 6e

2Cr 3+ + 7H 2O, φ?＝1.232V ，若

Cr 2O 72- 和Cr 3+浓度均为1.00 mol · L -1，求pH=6 时的电极电位。

答案

一、?选择题（每题1分共60分）

二、判断题（每题1分，共10分）

1, T F 2, T F 3, T F 4, T F 5, T F 6, T F 7, T F 8, T F 9, T F 10, T F 三、填空题（每空1分，共10分）

（1）Cu2+（2） Zn （3）NaAc （4） HAc （5）半透膜的存在（6）膜两侧有浓度差（7）细胞（8）IV A族元素

（9）VIIIB族元素（10）IB族元素

四、简答题（每题2.5分，共5分）

1.由于H

是同核双原子分子、其化学键是非极性键、所以分子也是非极性分子

（1分）

而HCI是极性键组成的双原子分子、其分子也是极性分子。（1分）

/Cl-= 1.36v >φo Fe3+/Fe2+ = 0.771v （1

2.φo CI

分）

因此、CI

（强氧化剂）＋2Fe2+（还原剂）＝2Cl-（弱还原剂）＋2Fe3+（弱氧化

剂）（2分）

五、计算题（每题 5分，共15 分）

) = = 0.1 mol?L-1（2分）

1. 解：① c ( CaCl

② c os = 0.1 mol?L-1×1000×3 = 300 mmol?L-1（2分）

为等渗溶液，红血球放入其中保持正常形态。（1分）

2.解：[HAc]= 0.2 /2 = 0.1 mol /L、 [Ac-] = 0.2 /2 =0.10 mol /L （2

分）

＋ lg[Ac-] / [HAc] （1分） pH = pK

= 4.75 ＋ lg0.10 / 0.1

= 4.75 ＋ 0.0= 4.75 （2分）3、

大学英语四级模拟试题四(附含答案解析)

大学英语四级模拟题四 Part One Reading Comprehension (2’×10 = 20’) Directions: There are 2 passages in this section. Each passage is followed by some questions or unfinished statements. For each of them there are four choices marked A), B), C) and D). You should decide on the best choice and mark the corresponding letter on the Answer Sheet with a single line through the centre. Passage One Air pollution can spread from city to city. It even spreads from one country to another. Some northern European countries have had “black snow”from pollutants that have traveled through the air from other countries and have fallen with the snow. So air pollution is really a global problem. Air pollution can kill babies, older people, and those who have respiratory（呼吸的）diseases. As found in cities, air pollution increases the risks of certain lung diseases. Air pollution can cause both airplane and car accidents because it cuts down visibility （能见度）. There are other possible health dangers from air pollution that we don’t know much about. For example, scientists are trying to find out whether chemicals that reach us from the air may cause changes in our cells. These changes might cause babies to be born with serious birth defects. Scientists are trying to learn how all the many chemicals are apt（易于的）to take into our bodies from air, water, food, and even medicines act together to affect our health and the way our bodies work. That is another reason why it is so important to begin to control pollution now instead of waiting until we learn all the answers. Air pollution costs us a lot of money. It corrodes（腐蚀）our buildings. It damages farm crops and forests. It has a destructive effect on our works of art. The cost of all this damage to our government is great. It would be much more worthwhile, both for us and for the government, to spend our tax dollars on air pollution control. 1. Air pollution may lead to airplane accidents because . A. it may cause pilots to be ill B. engines may fail from the air-borne dirt C. visibility is reduced D. it brings a lot of black snow 2. Scientists are trying to find a link between pollution and . A. intelligence levels B. birth problems C. man’s behavior D. the nervous system 3. Scientists have not yet determined . A. all of the effects of pollution on the human body B. how pollution can be controlled successfully C. when the atmosphere first became polluted D. how some snow becomes black 4. The author suggests that before air pollution becomes more serious, . A. factories will be forced to stop operating B. buildings should be protected C. the earth will begin to grow colder D. more money should be spent to solve the problem 5. We can conclude that . A. civilization may be ruined if pollution is not controlled B. pollution is more serious in Europe than it is in America C. most people do not know that pollution is a serious problem D. we should learn all the answers before we begin to control pollution Passage Two Stiletto heels could be banned from the workplace because of health and safety reasons, according to British Trade Union bosses. The Trade Union Congress, predominantly male, has proposed a motion arguing that high heels are disrespectful to women while they also contribute to long term injuries. They propose instead that women wear “sensible shoes”with an inch heel limit in an attempt to avoid future foot and back pain as well as injuries. The motion is due to be debated at next month’s conference. The motion states: “Congress believes high heels may look glamorous on the Hollywood catwalks but are completely in appropriate for the day-to-day working environment. Feet bear the burden of daily life, and for many workers prolonged standing, badly fitted footwear, and in particular high heels can be a hazard. Around two million days a year are lost through sickness as a result of lower limb disorders. Wearing high heels can cause long-term foot problems and also serious foot, knee and back pain and damaged joints. Many employers in the retail sector force women workers to wear high heels as part of their dress code. More must be done to raise awareness of this problem so that women workers and their feet are protected.” Nadline Dorries, the Tory Member of Parliament, however criticized the motion and said the extra height heels give women can help them when in the workplace. “I’m 5ft 3in and need every inch of my Christian Louboutin heels to look my male colleagues in the eye,”she said. “If high heels were banned in Westminster, no one would be able to find me. The Trade Union leaders need to get real, stop using obvious sexist tactics by discussing women’s

大学物理实验模拟题八套(六套有答案)

1,2,3,4,5,8有答案，6,7没有，但可以参考复习大学物理实验模拟试题一一、填空题（总分42分，每空1分） 1．测量结果的有效数字的位数由和共同决定。 2． 50分度的游标卡尺，其仪器误差为。 3．量程为10mA 电流表，其等级为1.0，当读数为6. 5mA 时，它的最大误差为。 4．不确定度表示。 5． lg35.4= 。 6．在分光计实验中，望远镜的调节用的是法。 7． S 是表示多次测量中每次测量值的程度，它随测量次数n 的增加变化很，表示偏离真值的多少，它随测量次数n 的增加变化很。 8．在杨氏模量实验中，若望远镜的叉丝不清楚，应调节望远镜的焦距，若观察到的标尺像不清楚则应调节望远镜的焦距。钢丝的伸长量用法来测定。 9．计算标准偏差我们用法，其计算公式为。 N S

10．表示测量数据离散程度的是精密度，它属于偶然误差，用误差（偏差）来描述它比较合适。 11．用20分度的游标卡尺测长度，刚好为15mm,应记为 mm。12．根据获得测量结果的不同方法，测量可分为测量和测量；根据测量的条件不同，可分为测量和测量。 13．电势差计实验中，热电偶的电动势与温差的关系为关系，可用法、法和法来求得经验方程。14．789.30×50÷0.100= 。 15．10.1÷4.178= 。 16．2252= 。 17．用分光仪测得一角度为300，分光仪的最小分度为1，，测量的结果为。 18．对于连续读数的仪器，如米尺、螺旋测微计等，就以作为仪器误差。 19．分光计测角度时由于度盘偏心引起的测量角度误差按正弦规律变化，这是误差。 20．在示波器内部，同步、扫描系统的功能是获得电压信号，这种电压信号加在偏转板上，可使光点匀速地沿X 方向从左向右作周期性运动。 21．系统误差有确定性的特点，偶然误差有随机性

大学医用化学期末模拟考试试题一完整版

大学医用化学期末模拟考试试题一 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

模拟试题一一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 ·kg-1·mol-1· L-1· L-1·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 ·L-1 mmol·L-1 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 mmol·L-1 的共轭碱是 A. OH- B. H 2O C. H+ D. H 3 O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6. 锡电极?Sn4+/ Sn2+＝和铁电极?Fe3+/ Fe2+＝中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7. 把NaCl固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应值变大值变大 8. 判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br 2 自发进行的方向，已知标准电极电位 φ? (Fe3+/Fe2+) = ，φ? (Br 2 /Br-) = 。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9. 浓度为c (Na2CO3) = mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. mol ?L-1 B. mol ?L-1 C. mol ?L-1 D. mol ?L-1 E. ?L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为

医用化学课本习题答案

习题解答第一章溶液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2）质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3）物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。

大学英语四级模拟试题(1)

洛基英语，中国在线英语教育领导品牌 Model Test 1 Part One Listening Comprehension Section A Directions： In this section, you will hear 10 short conversations. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said - Both the conversation and the question will be spoken only once. After each question there will be pause. During the pause, you must read the four choices marked A）, B）, C）and D）, and decide which is the best answer. Then mark the corresponding letter on the Answer Sheet with a line through the centre. Example： You will hear： You will read： A） At the office. B） In the waiting room. C） At the airport. D） In a restaurant. From the conversation we know that the two were talking about some work they had to finish in the evening. This is most likely to have taken place at the office. Therefore, A） At the office is the best answer. You should choose [A] on the Answer Sheet and mark it with a single line through the centre. 1. A） She is not interested in the article. B） She has given the man much trouble. C） She would like to have a copy of the article. D） She doesn't want to take the trouble to read the article. 2. A） He saw the big tower he visited on TV~ B） He has visited the TV tower twice. C） He has visited the TV tower once. D） He will visit the TV tower in June. 3. A） The woman has trouble getting along with the professor. B） The woman regrets having taken up much of the professor's time. C） The woman knows the professor has been busy. D） The woman knows the professor has run into trouble. 4. A） He doesn't enjoy business trips as much as he used to. B） He doesn't think he is capable of doing the job. C） He thinks the pay is too low to support his family, D） He wants to spend more time with his family. 5. A） The man thought the essay was easy. B） They both had a hard time writing the essay. C） The woman thought the essay was easy. D） Neither of them has finished the assignment yet. 6. A） In the park. B） Between two buildings C） In his apartment. D） Under a huge tree. 7. A） It's awfully dull. B） It's really exciting.

大学物理实验考试模拟试卷和答案

一、判断题（“对”在题号前（）中打√.“错”打×）（10分）（）1、误差是指测量值与真值之差.即误差=测量值－真值.如此定义的误差反映的是测量值偏离真值的大小和方向.既有大小又有正负符号。（）2、残差（偏差）是指测量值与其算术平均值之差.它与误差定义一样。（）3、精密度是指重复测量所得结果相互接近程度.反映的是随机误差大小的程度。（）4、测量不确定度是评价测量质量的一个重要指标.是指测量误差可能出现的范围。（）5、在验证焦耳定律实验中.量热器中发生的过程是近似绝热过程。（）6、在落球法测量液体粘滞系数实验中.多个小钢球一起测质量.主要目的是减小随机误差。（）7、分光计设计了两个角游标是为了消除视差。（）8、交换抵消法可以消除周期性系统误差.对称测量法可以消除线性系统误差。（）9、调节气垫导轨水平时发现在滑块运动方向上不水平.应该先调节单脚螺钉再调节双脚螺钉。（）10、用一级千分尺测量某一长度（Δ仪=0.004mm）.单次测量结果为N=8.000mm.用不确定度评定测量结果为N=（8.000±0.004）mm。二、填空题（20分.每题2分） 1．依照测量方法的不同.可将测量分为和两大类。 2．误差产生的原因很多.按照误差产生的原因和不同性质.可将误差分为疏失误差、和。 3．测量中的视差多属误差；天平不等臂产生的误差属于误差。 4．已知某地重力加速度值为9.794m/s2.甲、乙、丙三人测量的结果依次分别为：9.790±0.024m/s2、9.811±0.004m/s2、9.795±0.006m/s2.其中精密度最高的是 .准确度最高的是。 5．累加放大测量方法用来测量物理量.使用该方法的目的是减小仪器造成的误差从而减小不确定度。若仪器的极限误差为0.4.要求测量的不确定度小于0.04.则累加倍数N＞。 6．示波器的示波管主要由、和荧光屏组成。 7．已知y=2X1-3X2+5X3.直接测量量X1.X2.X3的不确定度分别为ΔX1、ΔX2、ΔX3.则间接测量量的不确定度Δy= 。 8．用光杠杆测定钢材杨氏弹性模量.若光杠杆常数（反射镜两足尖垂直距离）d=7.00cm.标尺至平面镜面水平距离D=105.0㎝.求此时光杠杆的放大倍数K= 。 9、对于0.5级的电压表.使用量程为3V.若用它单次测量某一电压U.测量值为2.763V.则测量结果应表示为U= .相对不确定度为B= 。 10、滑线变阻器的两种用法是接成线路或线路。三、简答题（共15分） 1．示波器实验中.（1）CH1（x）输入信号频率为50Hz.CH2（y）输入信号频率为100Hz；（2）CH1（x）输入信号频率为150Hz.CH2（y）输入信号频率为50Hz；画出这两种情况下.示波器上显示的李萨如图形。（8分） 2．欲用逐差法处理数据.实验测量时必须使自变量怎样变化？逐差法处理数据的优点是什么？（7分）

医用化学基础试题与答案.

2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案出题人：岳雷班级：学号：：成绩：注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是

A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物

医用化学课本习题答案

所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的 Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。 5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.023 5 === V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。 8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。（1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。（2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。（3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。（4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。解：（1）设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），所以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ）浓HCl 的物质的量浓度为：（2）设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42（g ），所以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ）浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(161 63 /71.042.110001-=??==L mol v n c （3）设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84（g ），所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ）浓H 2SO 4的物质的量浓度为：（4）设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89（g ），所以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）

(完整版)大学物理实验理论考试题及答案汇总

一、选择题（每题4分，打“ * ”者为必做，再另选做4题，并标出选做记号“ * ”，多做不给分，共40分） 1* 某间接测量量的测量公式为4 3 23y x N -=，直接测量量x 和y 的标准误差为x ?和y ?,则间接测量量N 的标准误差为？B N ?=； 4322 (2)3339N x x y x x x ??-==?=??， 3334(3)2248y N y y y y x ??==-?=-??- ()()[]21 23 2 289y x N y x ?+?=? 2* 。用螺旋测微计测量长度时，测量值=末读数—初读数（零读数），初读数是为了消除 ( A ) （A ）系统误差（B ）偶然误差（C ）过失误差（D ）其他误差 3* 在计算铜块的密度ρ和不确定度ρ?时，计算器上分别显示为“8.35256”和“ 0.06532” 则结果表示为：（ C ） (A) ρ=（8.35256 ± 0.0653）（gcm – 3 ）， (B) ρ=（8.352 ± 0.065）（gcm – 3 ）， (C) ρ=（8.35 ± 0.07）（gcm – 3 ）， (D) ρ=（8.35256 ± 0.06532）（gcm – 3 ） (E) ρ=（2 0.083510? ± 0.07）（gcm – 3 ）， (F) ρ=（8.35 ± 0.06）（gcm – 3 ）， 4* 以下哪一点不符合随机误差统计规律分布特点（ C ）（A ）单峰性（B ）对称性（C ）无界性有界性（D ）抵偿性 5* 某螺旋测微计的示值误差为mm 004.0±，选出下列测量结果中正确的答案：（ B ） A ．用它进行多次测量，其偶然误差为mm 004.0； B ．用它作单次测量，可用mm 004.0±估算其误差； B =?==? C. 用它测量时的相对误差为mm 004.0±。 100%E X δ = ?相对误差：无单位；=x X δ-绝对误差：有单位。

医用化学基础期末试题2013-2014含答案

第 1 页,共 2 页南充电子工业学校2013—2014学年度上期期末试题科目：医用化学基础（时间：90分钟；满分：100分）题号一二三四五总分得分一、单选题（每题2分，共25题，共50分） 1、钾的摩尔质量为（ D ） A 、39 B 、39g C 、39mol D 、39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ B ） A 、二氧化碳 B 、醋酸 C 、氯化钠 D 、醋酸钠 3、已知成人的胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H +]是婴儿胃液[H +]的（ D ） A 、4倍 B 、5倍 C 、10-4倍 D 、104 倍 4、75%的消毒酒精，是指（ C ） A 、100ml 水中含75ml 酒精 B 、100克水中含75ml 酒精 C 、25ml 水中加入75ml 酒精 D 、100克水中含75克酒精 5、血液中主要缓冲对是（ A ） A.H 2CO 3-NaHCO 3 B.H 2PO 4- —HPO 42- C.HAc —NaAc D.NaHCO 3- Na 2CO 3 6、下列化合物属于有机物的是（ D ） A ．硫酸 B ．盐酸 C ．硝酸 D ．醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（ D ） A.HAc-NaHCO 3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D. HAc —NaAc 8、醇的官能团是（ A ） A ．羟基 B ．羧基 C ．氨基 D ．羰基 9、某溶液[OH -]=0.0001 mol/L ，则溶液（ D ） A 、PH=0 B 、PH=0.0001 C 、PH=4 D 、PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（ C ） A 、NaCl - HCl B 、NH 3·H 2O- NaOH C 、Na 2HPO 4-NaH 2PO 4 D 、Na 2CO 3-H 2CO 3 11、酯的水解产物是（ B ）。 A 、羧酸和醛 B 、羧酸和醇 C 、羧酸和醚 D 、羧酸和酮 12、下列属于不饱和脂肪酸的是（ D ）。 A 、软脂酸 B 、硬脂酸 C 、乳酸 D 、花生四烯酸 13、下列说法正确的是（ D ）。 A 、糖类都有甜味 B 、糖类都能水解 C 、糖类都符合通式C n （H 2O ）m D 、糖类都含有C 、H 、O 三种元素 14、-CHO 称为（ A ）。 A 、醛基 B 、羰基 C 、羧基 D 、羟基 15、能与乙醇发生酯化反应的物质是（ A ）。 A 、乙酸 B 、乙醛 C 、丙酮 D 、乙烷 16、已知某溶液的pH ＝1，该溶液中的[H +]浓度是（ B ）mol/L 。 A 、1 B 、10-1 C 、10-13 D 、13 17、某元素在周期表中处于V A ，它的最高正化合价是（ D ）。 A 、＋1 B 、＋2 C 、＋4 D 、＋5 18、用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ B ）。 A 、利用紫外线杀死水中的细菌 B 、促进水中的次氯酸分解 C 、增加水中氧气的含量 D 、提高水温，有利于金鱼生长 19、物质的量是表示（ D ）。 A 、物质数量的量 B 、物质质量的量 C 、物质粒子数目的量 D 、物质单位的量 20、下列说法中，正确的是（ A ）。 A 、1mol O 的质量是16g B 、1molH 2O 中氢原子的个数是6.02×1023 C 、1molH 2O 的质量是18 g/mol D 、O 2的摩尔质量是32 g 21、下列名称不正确的选项是（ B ） A 、2-甲基丁烷 B 、1-甲基丁烷 C 、2,2,3-三甲基丁烷 D 、1，3-丁二烯 22、误饮少量下列物质可引起双目失明的是（ B ） A 、乙醇 B 、甲醇 C 、苯甲醇 D 、甘油 23、渗透压是指（ A ） A 、为恰能阻止渗透发生，溶液所需要的格外增加的压力； B 、水为维持渗透平衡所需要的压力； C 、为恰能阻止渗透发生，溶剂所需要的格外增加的压力； D 、溶液的压力。 24、21g NaHCO 3摩尔数为（ C ） A 、84mol B 、21 mol C 、0.25 mol D 、2 mol 25、下列不属于必需氨基酸的是（ A ） A 、油酸 B 、花生四烯酸 C 、亚油酸 D 、亚麻酸题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 . …………………………………装………………订………………线……………………………

医用化学课后习题参考答案

习题参考答案第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷（2）2, 3, 5-三甲基庚烷（3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷（4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯（6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯（7）4 –-乙基 - 2 – 己炔（8）3,3-二甲基-1-戊炔（9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl +

大学物理实验模拟试题五(附含答案)

大学物理实验模拟试题五（附含答案）一、填空（每题1分，共6分） 1、对某物理量进行直接测量，测量结果有效数字的位数由、决定。 2、对某物理量y 进行了n 次测量，各测量值为i y ，仪器误差为仪?，其A 类不确度为：； B 类不确定度为：；合成不确定度为：。 3、用???±=表示测量结果，它的物理含义是：。 4、测某物理量y ，得出cm y 753.15=，不确定度为cm y 321.0=?，结果应表示为：。 5、测得金属环外径D D D ?±=，内径d d d ?±=，高h h h ?±=，则金属环体积的不确定度：=?V ；相对不确定度： =V E 。 6、计算：=?-28.14)03.1734.17( ； =?+2.13)62.83.15(2 。二、问答题（从下面8道题中只能选择6道，在不选题前用“ ” 标明，未标明者，以前6道题计分，共18分） 1、在杨氏模量实验中的几个长度量L 、D 、b 、d 、n ?，哪个量的不确定度对结果影响最大？要减少测量结果的不确定度，主要应减少哪个长度量的不确定度？为什么？ 2、请画出示波管的结构图，并标明各部分的名称。 3、分光计测量角度之前应调整到什么状态？ 4、牛顿环实验中，为什么不用公式λKR r K =而用()λ n m D D R n m --=42 2测平凸透镜的曲率半径R ？ 5、简述霍尔效应测量磁场的原理。 6、示波器实验中，（1）用示波器观察信号波形时，若已知信号频率为 400Hz ，要在荧光屏上出现2个周期的完整波形，扫描频率应该是多少？（2）显示李萨如图形时，1Y （x ）输入端信号频率为100Hz ，2Y （y ）输入端信号频率为50Hz ，画出该情况下示波器上显示的李萨如图形。 7、惠斯通电桥实验中，连好线路并合上开关1K 、2K ，如下图。调节s R 时

2014大学医用化学期末模拟试题一

模拟试题一一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 A.mol·kg-1 B.g ·mol-1 C.g· L-1 D.mol· L-1 E.g·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 A.250mmol·L-1 B.180 mmol·L-1 C.300 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 E.350 mmol·L-1 3.H2O的共轭碱是 A. OH- B. H2O C. H+ D. H3O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 A.0.05mol·L-1HAc和0.15mol·L-1NaAc等体积混合 B.0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc等体积混合 C.0.02mol·L-1HAc和0.18mol·L-1NaAc等体积混合 D.0.04mol·L-1HAc和0.16mol·L-1NaAc等体积混合 E.0.08mol·L-1HAc和0.12mol·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6.锡电极 Sn4+/ Sn2+＝0.15V 和铁电极 Fe3+/ Fe2+＝0.77V中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7.把NaC l固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应 D.K a值变大 E.K b值变大 8.判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2自发进行的方向，已知标准电极电位 φ (Fe3+/Fe2+) = 0.771V，φ (Br2/Br-) = 1.066V。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9.浓度为c (Na2CO3) = 0.2 mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. 0.2 mol ?L-1 B. 0.01 mol ?L-1 C. 0.4 mol ?L-1 D. 0.1 mol ?L-1 E. 0.02mol ?L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为0.1 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为