河北省成安县第一中学2015-2016学年高一10月月考化学试题.doc
精品：河北省大名县第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
注意事项：1.答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上2.可能用到相对原子质量为： H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23Mg －24 Al －27 S －32 Cl －35.5 Cu －64 Zn －65第I 卷（选择题，共51分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．HF 的电子式为：B ．HClO 的结构式：H -Cl -OC ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692 D ．Cl -的结构示意图：【答案】D【解析】试题分析：A ．HF 是共价化合物，其电子式为，A 错误；B ．HClO 是共价化合物，O 原子与H 、Cl 原子分别形成一对共用电子对，结构式：H －O －Cl ，B 错误；C ． 质子数为92、中子数为146的U 原子可表示为U 23892，C 错误；D ．17号Cl 元素的原子获得一个电子形成Cl -，结构示意图是，D 正确，答案选D 。
考点：考查化学用语正误判断的知识。
2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）A ．第七周期0族B ．第六周期第ⅡA 族C ．第八周期第ⅠA 族D ．第七周期第ⅦA 族【答案】C【解析】试题分析：根据元素周期表中最后一位元素的原子序数是112号，位于元素周期表的第七周期第IIB 族，则119号元素应在元素周期表的第八周期第IA 族，答案选C 。
考点：考查元素在元素周期表中位置的推断3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】C【解析】试题分析：A、有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但反应是放热反应，A错误；B、化学反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但反应是放热反应，B错误；C．灼热的木炭与CO2反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，C正确；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl 晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误，答案选C。
《解析》河北省邯郸市大名一中2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包含17个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列关于物质分类的说法不正确的是（）A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体2．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（）A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm 之间3．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98g B．1molH2O的质量是18g/molC．Cl﹣的摩尔质量是35.5g/mol D．1molN2的体积是22.4L4．Na2O和Na2O2的共同之处是（）A．均是白色固体 B．都能与水反应生成碱C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物5．用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（）A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气种能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解6．取100mL 0.3mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.06mol/L B．0.12mol/L C．0.03mol/L D．0.24mol/L7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低8．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：19．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣B．K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+C．NH4+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O11．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水 C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液12．100mL 2mol•L﹣1的盐酸分别与0.5mol Na、Mg、Al充分反应，相同条件下产生H2的量（）A．Na多B．Mg多C．Al多D．一样13．下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H214．下列有关金属的说法中，正确的是（）①铝合金门窗耐腐蚀②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A．①③④ B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤15．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AC．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A16．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸17．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（）A． B． C． D．二、简答题（每空2分，共14分）18．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）．（2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是（填写物质序号），在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是（填写物质序号）．（3）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”，写出离子方程式说明其原因：．（4）写出氧化铝与④反应的化学方程式，氧化铝属于氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）．三．推断题（每空2分，共10分）19．物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按图关系进行转化：（1）写出化学式：A；C．（2）写出反应①②④的方程式．①离子方程式．②通入过量二氧化碳时离子方程式．④化学方程式．四、实验题（每空2分，共14分）20．应用如图装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．请完成该实验中的问题：（1）写出该反应的化学方程式：；该氧化还原反应的氧化剂是．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是．（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是．（4）检验溶液中是否含有三价铁离子用溶液（写化学式），现象是．四、计算题（共11分）21．将15.6g Na2O2投入足量水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）．（1）涉及到的化学方程式为．15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为mol．（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为L．2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包含17个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列关于物质分类的说法不正确的是（）A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；B、由一种物质构成的是纯净物；C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D、胶体是分散质粒子介于1﹣100nm之间的分散系．【解答】解：A、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，冰即H2O，故既是纯净物有是化合物，干冰是CO2，故既是纯净物有是化合物，故A正确；B、由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4•5H2O是纯净物，故B正确；C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故C错误；D、胶体是分散质粒子介于1﹣100nm之间的分散系，豆浆和雾都是胶体，故D正确．故选C．2．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（）A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm 之间【考点】胶体的重要性质．【分析】A、整个胶体分散系是电中性；B、依据丁达尔现象是胶体的特征性质，溶液没有；C、依据分散质微粒直径分析判断，胶体能通过滤纸；D、根据分散系的本质区别分析判断；【解答】解：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B错误；C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，故C错误；D、溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm 之间，故D正确；故选D．3．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98g B．1molH2O的质量是18g/molC．Cl﹣的摩尔质量是35.5g/mol D．1molN2的体积是22.4L【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、质量的单位是g；C、氯离子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量；D、气体的体积受温度和压强的影响，所以计算气体体积时要注明温度和压强．【解答】解：A、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误．B、1molH2O的质量是18g，故B错误．C、氯离子的摩尔质量是35.5g/mol，故C正确．D、为注明温度和压强，导致无法知道气体摩尔体积，所以无法计算气体的体积，故D错误．故选C．4．Na2O和Na2O2的共同之处是（）A．均是白色固体 B．都能与水反应生成碱C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A、氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色固体；B、氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气；C、过氧化钠具有氧化性，具有漂白性，但是氧化钠没有该性质；D、碱性氧化物是能和酸之间反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色固体，该性质不一样，故A错误；B、氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，都能与水反应生成碱，故B正确；C、过氧化钠具有氧化性，因而具有漂白性，但是氧化钠没有氧化性，不具有漂白性，性质不一样，故C错误；D、氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不是，故D错误．故选B．5．用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（）A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气种能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解【考点】铝金属及其化合物的性质实验．【分析】根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释．【解答】解：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落．故选C．6．取100mL 0.3mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.06mol/L B．0.12mol/L C．0.03mol/L D．0.24mol/L 【考点】计量仪器及使用方法．【分析】稀释中溶质物质的量不变，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．【解答】解：设混合溶液中硫酸的物质的量浓度为c，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：0.3mol/L×0.1L=c×0.5L解得：c=0.12mol/L，故选B．7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低【考点】氧化还原反应的计算．【分析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．【解答】解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0﹣（﹣2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故选C．8．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，以此解答．【解答】解：同温同压下，气体的Vm相同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：n（NO2）=：=1：2，A．气体的Vm相同，由n=可知，体积比为1：2，故A错误；B．物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误；C．分子数之比为1；2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，故C正确；D．分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：1，故D错误．故选C．9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣B．K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+C．NH4+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．电荷不守恒；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．Na2O2溶于水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．用FeC13溶液腐蚀电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选：C．11．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水 C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】Al3+可以和碱性溶液反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用弱碱﹣﹣氨水．【解答】解：A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，故B正确；C．D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；故选B．12．100mL 2mol•L﹣1的盐酸分别与0.5mol Na、Mg、Al充分反应，相同条件下产生H2的量（）A．Na多B．Mg多C．Al多D．一样【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据三种金属与盐酸反应的方程式结合物质的过量和不足进行计算，得到氢气的量按照物质的量少的进行计算，注意金属钠会和水反应生成氢气．【解答】解：Na、Mg、Al与盐酸反应生成H2，由关系式：2Na～2HCl～H2，2Na～2H2O～H2，Mg～2HCl～H2，Al～2HCl～H2，0.5molNa与100ml、2mol•L﹣1的稀盐酸充分反应，共生成氢气0.25mol，0.5molMg和100ml、2mol•L﹣1的稀盐酸充分反应，金属镁会剩余，生成氢气的物质的量是0.1mol，0.5molAl和100ml、2mol•L﹣1的稀盐酸充分反应，金属铝会剩余，生成氢气0.1mol，所以相同条件下产生H2的量钠最多，故选A．13．下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H2【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】A．铝为较活泼金属；B．镁与氮气反应生成氮化镁；C．铝热反应可制备熔点较高的金属；D．镁与氢氧化钠不反应．【解答】解：A．铝为较活泼金属，在空气中耐腐蚀，是因被氧化为氧化铝，故A错误；B．镁与氮气反应生成氮化镁，则点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，发生反应，不会熄灭，故B错误；C．铝热反应可制备熔点较高的金属，则铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属，故C正确；D．镁比铝活泼，但镁与氢氧化钠不反应，故D错误；故选C．14．下列有关金属的说法中，正确的是（）①铝合金门窗耐腐蚀②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A．①③④ B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①铝合金表面能形成氧化铝薄膜；②钠与水反应能产生氢氧化钠和氢气；③KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液；④钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁铬、镍合金，硬铝是铝硅、镁等形成的合金．【解答】解：①铝合金表面能形成氧化铝薄膜，故正确；②钠与水反应能产生氢氧化钠和氢气，故错误；③KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液，故正确；④钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故正确；⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁铬、镍合金，硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故正确；故选C．15．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AC．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据阿伏加德罗定律的内容来回答；B、Al与足量盐酸反应生成+3价的氯化铝；C、根据阿伏加德罗定律的推论来回答；D、NO2和N2O4具有相同的最简式NO2．【解答】解：A、阿伏加德罗定律的内容：在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同，故A错误；B、Al与足量盐酸反应生成氯化铝，铝元素化合价由0价升到+3价，转移电子为3mol，0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A，故B错误；C、根据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比，故C 正确；D、NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为×3N A=3N A，故D错误；故选C．16．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．17．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（）A． B． C． D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH﹣反应生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铝离子首先转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子完全沉淀，镁离子再转化为氢氧化镁沉淀，当镁离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，而氢氧化镁不溶于碱，由此分析．【解答】解：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH﹣反应生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铝离子首先转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子完全沉淀，镁离子再转化为氢氧化镁沉淀，当镁离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，而氢氧化镁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，所以图象为：，故选B．二、简答题（每空2分，共14分）18．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．（2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是③⑩（填写物质序号），在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是②④⑤⑧⑨（填写物质序号）．（3）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”不能，写出离子方程式说明其原因：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（4）写出氧化铝与④反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4] ，氧化铝属于两性氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．【分析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应；（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（3）根据物质的性质以及和盐酸之间的反应来回答；（4）氧化铝是两性氧化物，既能和氢氧化钠反应又能和盐酸之间反应．【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸反应，故路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；（2）与盐酸不反应的有二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸，二氧化碳和二氧化硫自身不能电离，属于非电解质；铜和银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；硫酸在水溶液中能够导电，属于电解质；故属于电解质的是：⑥氯化钠，⑪硫酸；属于非电解质的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，在能“吃掉”盐酸的物质中，②④⑤⑧⑨的水溶液或是在熔融状态下能导电，属于电解质；故答案为：③⑩；②④⑤⑧⑨；（3）在盐酸走过的路径中，碳酸镁可以和硫酸之间发生反应而不能“走出”这个迷宫，反应为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；故答案为：不能；MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；（4）氧化铝是两性氧化物，既能和氢氧化钠反应又能和盐酸之间反应，氧化铝与氢氧化钠反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]；故答案为：NaOH+Al（OH）3=Na[Al （OH）4]．三．推断题（每空2分，共10分）19．物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按图关系进行转化：（1）写出化学式：A Na；C NaHCO3．（2）写出反应①②④的方程式．①离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．②通入过量二氧化碳时离子方程式NaOH+CO2═NaHCO3．④化学方程式2Na+Cl22NaCl．【考点】无机物的推断．【分析】物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则A为Na，B、C、D是含有A元素的三种不同化合物，钠与水反应生成B为NaOH，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成C为NaHCO3，碳酸钠与足量的盐酸反应生成D，且钠与氯气反应也生成D，故D为NaCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则A 为Na，B、C、D是含有A元素的三种不同化合物，钠与水反应生成B为NaOH，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成C为碳酸氢钠，碳酸钠与足量的盐酸反应生成D，且钠与氯气反应也生成D，故D为NaCl，（1）根据上面的分析可知，A为Na，C为NaHCO3，故答案为：Na；NaHCO3；（2）反应的①离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，②通入过量二氧化碳时离子方程式为NaOH+CO2═NaHCO3，反应的④化学方程式为2Na+Cl22NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；NaOH+CO2═NaHCO3；2Na+Cl22NaCl．四、实验题（每空2分，共14分）20．应用如图装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．请完成该实验中的问题：（1）写出该反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；该氧化还原反应的氧化剂是H2O．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．（4）检验溶液中是否含有三价铁离子用KSCN溶液（写化学式），现象是溶液变为血红色．【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物的性质实验．【分析】A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在试管中用向下排空法可收集到氢气，可用KSCN检验铁离子，氢气密度比空气小，可用KSCN检验铁离子，以此解答该题．【解答】解：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为，Fe元素的化合价升高，Fe为还原性，H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；H2O；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气；碎瓷片可防止暴沸发生，故答案为：提供持续不断的水蒸气；防止暴沸；（4）检验铁离子，可加入KSCN，发生络合反应，溶液变为血红色，故答案为：KSCN；溶液变为血红色．四、计算题（共11分）。
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
【全国百强校】河北省邢台市第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
第Ⅰ卷(选择题共58分)一、选择题：(每小题只有一个正确答案，1-20每小题2分，21-26每小题3分共58分)1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( )A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C考点：考查环境污染和资源综合利用方面的知识。
2．A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是()A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝【答案】C【解析】试题分析：根据题意，A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L 层电子数的2倍,可知B原子核外有三个电子层，L层是8个电子，则A的L层为4个电子，B的M层电子数为7，A核外共有6个电子，B核外共有17个电子，故A是C，B是Cl，因此C正确；故选C。
考点：考查电子层和电子数的关系，熟悉排布规律是解题关键。
3．下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与8【答案】C考点：考查化学键的判断，正确推断元素是解本题关键。
4．下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A ．HI 和NaIB ．H 2S 和CO 2C ．H 2O 2和CCl 4D ．Na 2O 2和NaBr【答案】B【解析】试题分析：A ．HI 分子中H-I 原子之间只存在共价键，NaI 中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A 错误；B ．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，故B 正确；C ．H 2O 2分子中O-O 原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中C-Cl 原子之间只存在极性键，故C 错误；D ．Na 2O 2中O-O 原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，故D 错误；故选B 。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
成安一中高二化学10月月考试题含答案
成安一中2015-2016高二化学10月月考试题（含答案）成安一中高二10月份月考卷考试时间：60分钟；满分100分一、单项选择（（每个4分共60分））1、关于反应3A（g）+B（g）2C（g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（）A．该反应为放热反应B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大2、CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A．降低温度B．使用催化剂C．增大CO的浓度D．增大压强3、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动4、根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O温度/℃c（molL﹣1）V（mL）c（molL﹣1）V（mL）V（mL）A0.150.15510B0.250.151010C0.150.151030D0.250.1510305、已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3与NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO6、已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法B．3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025molL﹣1min﹣17、工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态8、纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H0。
河北省保定市曲阳一中2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷(文科) Word版含解析
2015-2016学年河北省保定市曲阳一中高一（下）第一次月考化学试卷（文科）一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金 B．半导体C．催化剂D．农药2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程．188O的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．18 D．264．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D．单质的颜色随核电核数的增加而加深5．下列物质中碱性最强的是（）A．LiOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）36．下列原子中，半径最小的是（）A．F B．Cl C．Al D．I7．对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+C．核外电子数相同D．最外层电子数相同8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B． C．D．9．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N210．下列元素中，属于第三周期的是（）A．Li B．F C．P D．Fe11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．钾D．铷12．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2和O3B．C和 CC．CH4和C2H6D．和13．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定14．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族15．下图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K16．下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．B．C．D．17．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径 D．最外层电子数18．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A．He B．K+C．Cl﹣D．Na+19．从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数20．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子构成的二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N22．若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+223．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高24．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2C．MgCl2D．SO325．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO226．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3，H2，CH4B．PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O227．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．A．②⑤B．①②C．①②④ D．①③⑤28．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体29．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．NO230．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高二、简答题31．用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S；（2）MgF2．（）写出2分子的电子式．（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．（3）H、I、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为．（只填写元素符号）（4）写出A的单质与水反应的化学方程式．（5）H在元素周期表中位置：33．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是．34．写出NaHSO4溶液的电离方程式．2015-2016学年河北省保定市曲阳一中高一（下）第一次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金 B．半导体C．催化剂D．农药【考点】元素周期律的作用．【分析】本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B 正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化【考点】元素周期律的实质．【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起，而与相对原子质量、元素金属性和非金属性、原子半径等没有必然关系，据此进行判断．【解答】解：A．结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B．元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C．元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确；故选D．3．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程．188O的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．18 D．26【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】188O是氧元素的一种核素，它的原子核内质量数是18，其质子数是8，中子数是10．【解答】解：188O、816O都是氧元素的核素，188O原子核内含有8个质子，10个中子，故选B．4．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D．单质的颜色随核电核数的增加而加深【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；B、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；C、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱；D、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深．【解答】解：A、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；B、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故B正确；C、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C 错误；D、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确．故选C．5．下列物质中碱性最强的是（）A．LiOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）3【考点】碱金属的性质．【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；由此分析解答．【解答】解：Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na ＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，而锂与钠同主族，钠的金属性强于锂，所以碱性最强的为NaOH，故选B．6．下列原子中，半径最小的是（）A．F B．Cl C．Al D．I【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多，半径越大，电子层一样多，质子数越多，半径小，根据原子半径的比较方法来回答．【解答】解：四种原子中I的电子层最多，半径最大，其次是Cl和Al，三个电子层，电子层最少的是F，两个电子层，所以F半径最小．故选A．7．对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+C．核外电子数相同D．最外层电子数相同【考点】原子核外电子排布；微粒半径大小的比较．【分析】Na+、Mg2+、Al3+三种离子，核外电子排布相同，都是2，8结构，所以核电荷数越大半径越小，据此分析．【解答】解：因为Na+、Mg2+、Al3+三种离子，核外电子排布相同，所以核外电子层数、核外电子层数、最外层电子数都相同，又核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，所以半径大小顺序Na+＞Mg2+＞Al3+，故ACD正确，B错误；故选：B．8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B． C．D．【考点】电子式．【分析】A．根据阴离子应该用中括号括起来；B．双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对；C．根据共价化合物中没有括号和所带电荷数；D．氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．【解答】解：A．氯化钠中，氯离子的电子式应加上括号，电子式为：，故A错误；B．双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故B正确；C．硫化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，电子式为：，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误．故选B．9．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠只含离子键，故A错误；B，二氧化碳中只含共价键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；D．氮气中只含共价键，故D错误；故选C．10．下列元素中，属于第三周期的是（）A．Li B．F C．P D．Fe【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素周期数=原子核外电子层数、主族族序数=最外层电子数，书写各元素原子的核外电子排布式进行判断．【解答】解：A、Li元素原子的核外电子排布式为1s22s1，电子层数为2，故处于第二周期，故A不选；B、F元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，电子层数为2，故处于第二周期，故B不选；C、P元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子层数为3，故处于第三周期，故C 选；D、Fe元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子层数为4，故处于第四周期，故D不选；故选C．11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．钾D．铷【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同主族元素自上而下金属性增强，据此判断．【解答】解：同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的金属性增强，故第ⅠA族元素中铷的金属性最强，故选D．12．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2和O3B．C和 CC．CH4和C2H6D．和【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素A、同位素指的是不同核素间的关系，是同素异形体；B、都是碳原子的不同核素；C、属于同系物，不是同位素；D、互为同分异构体，不是同位素．【解答】解：同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即原子间的关系比较A、O2和O3是氧元素的两单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B、都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C、CH4和C2H6是烷烃的同系物，不是同位素，故C错误；D、二者互为同分异构体，不是同位素，故D错误；故选B．13．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定【考点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断；C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似；D．根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．【解答】解：A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同，故C错误；D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故D错误；故选B．14．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此判断．【解答】解：由3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅤA族，故该元素处于第三周期第ⅤA族，故选D．15．下图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K【考点】原子结构示意图．【分析】核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子，结合当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子分析．各结构示意图表示的微粒：A．为镁离子；B．为氯离子；C．为氩原子，但第二层超过8个电子；D．为钾原子，但最外层不超过8个电子．【解答】解：A．从结构示意图可以看出其核内质子数为12，核外电子数是10，则电子数大于质子数，所以该微粒带负电荷，故表示的是镁离子，故A正确；B．其核内质子数为17，核外电子数是18，为氯离子，故B错误；C．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子，故C错误；D．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子，故D错误；故选A．16．下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子．【解答】解：A、由结构示意图可知，该原子最外层有5个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子，故A不符合；B、由结构示意图可知，该原子最外层有4个电子，不易获得电子也不易失去电子，不易形成阳离子，易形成共价化合物，故B不符合；C、由结构示意图可知，原子含有3个电子层，最外层是2个电子，属于金属，容易失去而形成阳离子，故C符合；D、由结构示意图可知，该原子有1个电子层，核外有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定．不能失去电子形成阳离子，故D不符合．故选：C．17．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径 D．最外层电子数【考点】原子核外电子排布．【分析】元素的性质化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切：原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，据此进行解答．【解答】解：元素的化学性质主要决定于粒子的最外层电子数，最外层电子数大于4个小于8个，容易得到电子，具有较强的氧化性；最外层电子数小于4个，一般容易失去电子，具有较强的还原性，而与主要化合价、核外电子总数无关，主要因素不是原子半径，故选D．18．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A．He B．K+C．Cl﹣D．Na+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．据此结合选项判断．【解答】解：氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，A、He只有1个电子层，有2个电子，故A错误；B、K+核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C、Cl﹣核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故C错误；D、Na+核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故D正确．故选D．19．从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数【考点】原子结构示意图．【分析】注意原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数和质量数没有体现．【解答】解：A、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故A错误；B、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故B错误；C、原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，能反映出核电荷数和核外电子层排布的，股D正确；D、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，质量数数没有体现，故D错误；故选C．20．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子构成的【考点】原子构成．【分析】A．根据氦原子的最外层电子数判断；B．氢元素属于非金属元素，但最外层电子数为1；C．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4；D．原子核一般是由质子和中子构成，氢原子核除外；【解答】解：A．氦原子最外层是两个电子，氦除外，稀有气体元素的原子最外层电子数都是8，故A错误；B．氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故B错误；C ．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4，如铋、钋等，故C 正确；D ．氢原子核只有质子而没有中子，故D 错误； 故选C ．二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21．下列各项中表达正确的是（ ）A ．NH 3分子的电子式：B ．CH 4分子的比例模型：C ．O 原子的结构示意图：D ．N 2的结构式：N ≡N【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A ．氨气分子中的N 原子上有1对孤对电子； B ．图中为甲烷的球棍模型；C ．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子；D ．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氮气中存在三对共价键．【解答】解：A ．NH 3分子的电子式为，故A 错误；B ．CH 4分子的比例模型为，为甲烷的球棍模型，故B 错误；C ．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，O 原子结构示意图为，故C 错误；D ．N 原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N 2的结构式为N ≡N ，故D 正确， 故选D ．22．若a A n+与 b B 2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于（ ） A ．b+n ﹣2 B ．b+n+2 C ．b ﹣n ﹣2 D ．b ﹣n+2 【考点】原子核外电子排布．【分析】a A n+与 b B 2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以a A n+的核外电子数为a ﹣n ； 阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以b B 2﹣的核外电子数为b+2； a A n+与 b B 2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a ﹣n=b+2，即a=b+n+2． 故选：B ．23．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大；D．氧和氟的非金属性强，无正价．【解答】解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大，所以半径：F＜Cl＜Br＜I，故C正确；D．氧和氟的非金属性强，只有0价和负价，无正价，故D错误；故选：D．24．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2C．MgCl2D．SO3【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选；B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B 选；C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选；D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选；故选B．25．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．位于同周期，原子序数大的原子半径小；B．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；C．硫酸与碳酸钠反应生成碳酸、碳酸与硅酸钠反应生成硅酸；D．二氧化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，二氧化碳为分子晶体．【解答】解：A．Na、Mg、Al均为第三周期元素，原子序数依次增大，则原子半径为Na ＞Mg＞Al，故A错误；。
河北省成安县第一中学2015-2016学年高二1月月考化学试卷.pdf
高二年级元月份考试化学试题 考试时间60分钟 分值100分 可能用到的相对原子质量：H 1、K 39、 C 12、 N 14、 O 16、 Na 23、 Mg24、 Cu 64 一、选择题(每题3分，19个小题，共57分） 1、下列热化学方程式书写正确的是（? ） A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/mol B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ 2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） ? 3、如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。
一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是?（ ） A．质量增加6.4gB．质量增加12.8g C．质量减少6.4gD．质量减少12.8g 4、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液 的pH增大的是（ ） ? A．KCl? ?B．NaOH? C．Na2SO4 D．H2SO4 5、设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为? A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ?②H2O ?③NH4Cl固体 ?④CH3COONa固体? ⑤NaNO3固体? ⑥KCl溶液（? ）A.②④⑥ ?B.①② ?C.②③⑤D.②④⑤⑥ 7、反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（? ） A．低温下自发进行，高温下非自发进行? B 高温下自发进行，低温下非自发进行 C．任何温度下均为非自发进行? D任何温度下均为自发进行 8、在密闭容器中发生下列反应aA(g)? cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、D的体积分数变大?D、a ＜ c + d 9、关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是 （ ） A．K只随温度的改变而改变 B．K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动 C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反? D．K值变化平衡一定发生移动 10、在密闭容器中进行如下反应：,在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。
高一化学月考试题及答案-河北正定中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题
河北正定中学高一第一学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量: H：1 Ne：20 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 P：31 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ba：137 Fe：56 Cu：64 K：39 一、单项选择题（25题，每题2分，共50分） 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A B C D 2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( ) A．分液 B． 蒸馏 C．过滤 D．蒸发 3. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精 C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
4. 配制0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需 要用到的仪器有( ) A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②④⑤⑧⑨ D．①②③④⑦⑧⑨ 5．将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是( ) A．3mol/L B． 2mol/L C．1mol/L D． 1.5mol/L 6. 某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是( ) A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③①② 7. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（ ） A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液 8. 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3mol O2和 0.3mol H2O B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O C．0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4 9. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤 D CO(H2) 氧气 点燃
河北省邯郸市大名县第一中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H１C12N14O16Na23Mg24Al27 Ｐ31Ｓ32Cl35.5 Fe56 Cu64 Ca40 时间：90分钟满分：100分一．选择题（共计52分，其中1-14每题2分，15-22每题3分）1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】A【解析】试题分析：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误，故选A。
考点：考查了化学实验安全的相关知识。
2．下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值)D．摩尔表示物质的量的数量单位【答案】C【解析】试题分析：A、“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A错误；B、“1 mol氢”没有指出具体微粒是什么，B错误；C、1 mol H2O中含N A个水分子，1 mol H2O的质量就等于N A个H2O分子质量的总和，C正确；D、摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D错误，故选C。
考点：考查了物质的量的相关知识。
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高一化学月考试题
可能用到的相对原子质量：H：1、 C：12 、N：14 、O：16 、Na：23、 S：32 、Fe：56 Ca：
40 Cl:35.5
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每题只有一个正确的选项）
1.下列物质中属于盐的是 （ ）
A.CaO B.Ca（OH）2 C.CaCO3 D.CH4
2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．53g碳酸钠中含NA个CO32—
B．0.1molOH—含NA电子
C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子
3．容量瓶上标有的是
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 （ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）
A．用水洗涤2~3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
5．胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
6．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是物质的质量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2g
C. 1molOH﹣的质量是17g D. 气体摩尔体积约为22.4L/mol
7.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是 ( )
A.微粒大小不同 B.微粒质量不同
C.微粒间平均距离不同 D.微粒间引力不同
8.实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤
是 ( )
A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、过滤、结晶 D.溶解、结晶、干燥
9. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是
（ ）
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.食盐水
10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．将1L0．5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L
D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液
11.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 （ ）
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )
A．H2 B．N2 C．Cl2 D．CO2
13．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 N
A
15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）
A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O
2
↑
二．选择题（共5个小题，每题4分，共20分）
16.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26
mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )
A．① B．②③ C．①③ D．②
17．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
18.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )
A B C D
实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中
的HCl气体
装
置
或
仪
器
19．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够
分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
20．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是 ( )
A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的
NH4+
C．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO32－
D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO
4
2
第II卷
三、 填空题每空4分共28分）
21．（共14分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.19 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
（3）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使
溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容
量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
四．计算题(7分)
22.将足量的澄清石灰水加入250 mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10克沉淀。求此碳
酸钠溶液的物质的量浓度。
化学答案
1-5:CBADA
6-10:CABBD
11-15:BADBA
16-20:ADABD
21 (1) 250; (2) 11.9 mol•L-1
(3) C (4) ③①④②
(5)偏低；偏低
22 0.4 mol•L-1