2017届一轮复习第一章第二节物质的量浓度及其溶液的配制
届高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制
届高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制物质的量及溶液配制第1节物质的量气体摩尔体积[高考导航]1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解物质的量的单位――摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×10_mol表示。
N(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝。
NA[注意] 阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×10 mol，不能仅写数值6.02×10。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g・mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g・mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
m(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝。
M问题1 摩尔质量、质量、相对分子质量的区别1－1－123－12323－112以下几种说法，错误的是________________，并分析错误的原因________________________________________________________________________。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5。
(2)1 mol Cl的质量为35.5 g・mol。
(3)NaOH的摩尔质量为40 g。
2017届高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制_物质的量检测一
第一章物质的量检测题（一）一、选择题1.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A时，生成氢气为22.4LD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A2.用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A3.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2N AC.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 N AD. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6N A4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温常压下，46g NO2与N２O４的混合气体中含有的分子总数为N AＢ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3N AC.25。
C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N AB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
2017届高考化学一轮复习 第一章 物质的量及溶液配制-物质的量检测四
第一章物质的量检测题（四）一、选择题1.把1.0 mol/L CuSO4溶液、2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。
此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为( )A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．3.5 mol/L D．4.0 mol/L2.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．标准状况下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AC．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的B量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中错误的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为N AB．常温常压下，2.0g D2气体分子含有的中子数为N AC．100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1N AD．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是N A4.若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 N A5.下列说法正确的是A．1.4g原子中含电子数为0.6 N AB．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N A6.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：下列结论正确的是A ．第①组反应后溶液中c (Fe 3＋) = 3.0 mol·L －1B ．第②组剩余固体是铜铁混合物C ．第④组反应后的滤液中c (Fe 2＋) = 6 mol·L －1D ．原混合粉末中n (Fe)∶n (Cu) = 3∶27.现有含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为A ．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D ． 1∶3∶1 8.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．100 mL 18.4 mol/L 硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.92 N AB ．1mol 羟基与17g NH 3所含电子数都为10N AC ．标准状况下，11.2L 18O 2中所含中子数为8N AD ．室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A 9.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4 N A B ．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0．6 N AC ．在常温常压下，2．8 g N 2和CO 混合气体中所含电子数为1．4 N AD ．在常温常压下，2．24 L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2 N A10.核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A ．(8)mol 16nA N A -++B ．(10)mol 16nA N A -++ C ．(2)mol A N -+ D ．11.将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V 1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V 2（V 1与V 2都是在同一条件测定）。
《金版教程》2017化学一轮规范特训1-2一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算Word版含解析
板块四 限时·规范·特训时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·太原月考]在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。
下列叙述中正确的是( )①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w 时，溶质的物质的量浓度小于0.5c ②c ＝1000a 22.4V ③w ＝35a 22.4Vρ×100% ④若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋) A ．①④ B ．②③C ．①③D ．②④答案 D解析 ①氨水越稀，密度越大，由c ＝1000ρ·w M 可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c ；②c ＝a 22.4V 1000＝1000a 22.4V；③w ＝a 22.4×17Vρ×100%＝17a 22.4Vρ×100%；④所得溶液为等物质的量的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合液，溶液显示碱性，所以c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)。
2．[2016·杭州质检]实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )解析实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。
若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL水。
本题选D。
物质的量浓度及其溶液的配制复习PPT课件
1
000ρ·w M
计算时要注意题目给出的质量分数是“w”还是
“w%”。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根据
溶液的质量和密度求解。
(3)要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒。如含
10
K＋、Al3＋、H＋、Cl－、SO
2－ 4
的溶液中存在：c(K＋)＋3c(Al3＋ )＋c(H＋ )＝
＝9∶190
≠1∶40，C不正确。
[答案] C
13
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平 可精确至 0.1g，称量前先调零，称量时物品 放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。 (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上 标有 温度 、 容积 和 刻度线 。 (3)其他仪器：量筒 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
12
w(MgSO4)＝
1
cM 000ρ
＝
2.4
mol×120 g·mol－1 1 200 g
×100%＝24.0，A正
确；
w(SO
2－ 4
)＝
cM 1 000ρ
＝
2.4
mol×96 g·mol－1 1 200 g
×100%＝19.2%，D正
确；
n(MgSO4)∶n(H2O)
＝1.2
mol∶500
mL×1.2 g·mL－1×1－24% 18 g·mol－1
P18 7．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是__②______。
①(2q)＝若2上p题中的②溶q质>2是p 乙醇而③非q硫<2酸p ，则p、④q无的法关确系定是__③__。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓课
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
第二十六页，共71页。
度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
2017届高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制_物
第一章物质的量检测题（三）一、选择题1.平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1 gB、3.6 gC、7.2 gD、无法判断2.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。
称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为A．52.5g B．60gC．45g D．37.5g3.若N A表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N AB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5N A4.用1L 0.1 mo l·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（）A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶35.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）A．3∶ 7 B．1∶ 2C．4∶ 7 D．3∶ 46.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成H m X分子，在agH m X中所含质子的物质的量是（）A．B．C． D．7.下列叙述在任何条件下都成立的是 （ ）A ．11.2 L 氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B ．氧气质量是氢气质量的16倍C ．氧气和氢气的密度比为16：1D ．8 g O 2中含有3011023.⨯个O 原子8.在一定体积的容器中加入1.5mol 氙气（Xe ）和7.5mol 氟气（F 2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）A ．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶69.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4 L CO 2和18 g H O 2所含的分子数和原子数都相等B ．500 mL 1 mol·L -1AlCl 3溶液中含有0.5 N A 个Cl -C ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2：1D ．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L10.在NaCl 和Na 2SO 4的混合液中，当Cl —的物质的量浓度是Na +的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中可能含有0.5mol Na 2SO 4和1.5molNaClB ．SO 42－离子和Cl －离子的物质的量之和等于Na +的物质的量C ．SO 42－所带的电荷数是Na +所带的电荷数的3/5倍D ．Na 2SO 4和NaC l 物质的量浓度之比为1：3 11.把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH 的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl 的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．L mol a b /)2010(- B ．（2b －a ）mol/L C ．L mol a b /)255(- D ．（10b －5a ）mol/L 12.将32. 0g 铜与100 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
2017届高考化学一轮复习 第一章 物质的量及溶液配制-物质的量检测一
第一章物质的量检测题（一）一、选择题1.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A时，生成氢气为22.4LD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A2.用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A3.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2N AC.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 N AD. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6N A4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温常压下，46g NO2与N２O４的混合气体中含有的分子总数为N AＢ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3N AC.25。
C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N AB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
2017化学一轮规范特训：1-2 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算含解析
板块四 限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·太原月考]在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。
下列叙述中正确的是( )①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w 时，溶质的物质的量浓度小于0.5c ②c ＝1000a 22.4V ③w ＝35a 22.4Vρ×100% ④若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④答案 D解析 ①氨水越稀，密度越大，由c ＝1000ρ·w M 可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c ；②c ＝a 22.4V 1000＝1000a 22.4V；③w ＝a 22.4×17Vρ×100%＝17a 22.4Vρ×100%；④所得溶液为等物质的量的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合液，溶液显示碱性，所以c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)。
2．[2016·杭州质检]实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )解析实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。
若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL水。
本题选D。
3．[2015·启东中学月考]下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．4处B．3处C．2处D．1处答案 B解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分并且距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加；第⑥步定容时应平视刻度线。