反应类型(2015-2-7_12.52.48)
有机反应类型(细化版)
A. 乙烯与氯气
C. 乙烷与氯水
B. 乙烯与浓盐酸
D. 乙烷与氯气
3 、聚合反应：由小分子反应生成相对分子质量很 大的分子的反应 （1）加聚反应：由不饱和的单体聚合生成高分子化 合物的反应 ①
②
③
有机反应类型——加聚反应
• 说明 – 单体通常是含有C=C的化合物
（2）缩聚反应：由单体相到发生反应生成高分
（2）烯烃不饱和烃及苯的同系物与酸性KMnO4溶液的反应( 复习实验现象)
①
②
③
④
⑤
暂不作要求！！！
5. 还原反应
• 原理：有机物得氢或去氧 • 包括：醛和氢气加成，
6、裂化反应：在一定温度下把分子量大、沸点高的 长链烃断裂为分子量小，沸点低的短链烃的反应。 如：
7、有机反应类型——显色反应
子化合物同时还生成小分子（如：H2O、NH3、
HCl等）的反应。
有机反应类型——缩聚反应（略）
• 类型 – 醇酸缩聚（高聚物链节中含酯基）
乙二醇和乙二酸（或对苯二甲酸）的缩聚
4、氧化反应：有机物燃烧或得氧失氢的反应
（1）烃和含碳、氢、氧元素的化合物的燃烧（完全燃烧生成
水和二氧化碳，不完全燃烧生成还会有CO或碳单质和水生成。）
CH3CHO+ Ag(NH3)2OH→ (3)使酸性高锰酸钾溶液褪色： 乙烯、乙炔 、苯的同系物、乙醇、乙醛 （4）有机物的燃烧
6.还原反应
有机物得到氢或失去氧的反应
不饱和烃及不饱和化合物的加氢：
醛的催化加氢
7.其它反应
1.裂化（解）反应 ① 甲烷的高温分解 ② 石油的裂化 石油的裂解 2.显色反应 （1）苯酚与铁盐溶液络合呈紫色 （2）蛋白质与浓硝酸作用呈黄色 （3）碘遇淀粉变蓝
高中化学反应类型归纳
高中化学反应类型归纳一、取代反应：1、卤代反应：有烃与卤素单质反应如423CH Cl CH Cl HCl +−−→+光（烷烃：光照） 2Fe Br +−−→Br -HBr+（芳香烃：催化剂）醇与氢卤酸反应例：25252C H OH HBr C H Br H O +→+2、硝化反应：如3|CH 2433H SO HNO +−−−−→浓2O N -2NO -2|NO 3|CH 23H O+ 3、碘化反应：如：()24H SO ∆+−−→浓3SO H-2H O+4、有机物的水解（卤代烃水解和酯的水解）例：25225C H Br H O C H OH HBr ∆+−−→+ 3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH +++5、分子间脱水（酯化反应，醇分子间脱水）例如：243253252H SO CH COOH C H OH CH COOC H H O ∆+−−−−→+浓 24025252521402H SO CC H OH C H OC H H O −−−−→+浓二、加成反应：1、不饱和烃与H2、X 2、HX 、H 2O 等加成如2332Ni CH CH H CH CH ∆≡+−−→ 22222||CH CH Br CH CH Br Br =+→-2、芳香烃与X 2、H 2加成例：23Ni H ∆+−−→ 3、||O C --与H 2加成（包括醛、酮单糖与H 2加成）如3232Ni CH CHO H CH CH OH ∆+−−→ 三、消去反应：1、卤代烃消去：X 所连碳原子上连有H 原子的卤代烃才能消去（NaOH 醇溶液）。
如：322322CH CH CH X NaOH CH CH CH NaX H O ∆-+−−→=++醇2、醇消去：羟基所连碳原子上的相邻碳原子上必须连有H 原子的醇才能消去（浓H 2SO 4，加热）。
如：2403232217033|||H SO C CH CH CH CH C CH H O CH CH OH --−−−−→-=+浓 四、聚合反应：1、加聚反应：不饱和有机物彼此加成而生成高分子化合物的反应。
化学反应类型分析
化学反应类型分析化学反应是物质变化的过程，可以通过不同的方式分类。
本文将对常见的化学反应类型进行分析，并对其特征和反应机制进行讨论。
一、离子反应离子反应是指在溶液中由于离子之间的相互作用而发生的反应。
离子反应的特点是溶液中存在离子，并且离子之间发生电子的转移或共有电子对的转移。
常见的离子反应有酸碱中和反应、盐的溶解反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O。
在这个反应中，H+离子和OH-离子结合生成了H2O，同时H+离子和Na+离子结合生成了NaCl。
盐的溶解反应是指固体盐与溶剂反应生成离子溶液的过程。
例如，NaCl固体与水反应生成Na+和Cl-离子溶液。
在这个反应中，NaCl固体通过水的溶解生成了Na+和Cl-离子。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子发生转移的化学反应。
氧化还原反应的特点是参与反应的物质发生电子的失去或获取。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与酸的反应、还原剂与氧化剂的反应等。
金属与非金属的反应是指金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获取电子形成阴离子。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl，金属钠失去电子形成钠离子，氯气获取电子形成氯离子。
金属与酸的反应是指金属原子失去电子形成阳离子，酸中的H+离子获取电子生成氢气。
例如，Mg + 2HCl → MgCl2 + H2，金属镁失去电子形成镁离子，氯化氢中的H+离子获取电子生成氢气。
三、置换反应置换反应是指在化学反应中原子、离子或基团互相置换的过程。
置换反应的特点是反应物中的某原子或离子与另一种原子或离子发生位移。
常见的置换反应有单置换反应、双置换反应等。
单置换反应是指反应物中只有一个原子或离子发生置换。
例如，Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2，氯化氢中的H+离子与金属锌反应，生成氯化锌和氢气。
双置换反应是指反应物中两种原子或离子发生置换。
例如，AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3，硝酸银中的Ag+离子与氯化钠中的Cl-离子发生置换，生成氯化银和硝酸钠。
反应类型
H2O2 R
O
OH
O KOH H2N N NO
Br R X 1) BuLi; 2) B(OCH3)3 R X
R O R MgCl O
R1
F2
R1
Ar-COOH Ar-COOMe - N2
B(OH)2
R1
R2 + Cl2
+ R1 R2
X
NaBrO3/HBr
X
Br
反应剧烈，换热困难，传质障碍，放大效应，危险工艺，低温过程。
III.应用案例：
哪些反应可行？
反应 类型 氧化 反应 催化 加氢
R OH
反应方程式
aq. NaClO TEMPO, CH2Cl2 O
反应 类型
R
反应方程式
Cl O Cl OH
重排 反应 迈克尔 加成
X R1
R3 H2 / Pd-C R2 Solvent R1
X
R3 R2 X = O, N, C, ...
环氧氯丙 烷制备
偶联 反应 环化 反应 缩合 反应 光催化 加成 多步反应 串联
R NH2
NaNO2, HX
R N2X + NaX
Ar-X +
R R O
Ar'-B(OH)2
Catalyst
Ar-Ar'
R H2N O O N R O
R X
O R1 O
NaN3
R N3
O R1
R NH2
R2
1) NaOH 2) HX
O R1 X + R2 NH2 R1
O N H R2
+ R2-OH OH
化学反应基本类型
脱水反应
HN R1 PG R2 PG
C C OH H N C C O H H H O O 缩合 HN PG R2 N C C O H H O
R1
C C H O
PG + H2O
谢谢！
化学反应基本类型
化学反应基本类型
化学反应
无机化学反应
有机化学反应
化学反应：分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新 物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光、发 热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反 应的依据是反应是否生成新的物质。
化合反应
无 机 化 学 反 应
氧化还原反应 分解反应 置换反应 化合反应 非氧化还原反应 分解反应 复分解反应
得2e-
H2+CuO=(加热）H2O+Cu
失2e-
0
+2
+1
0
取代反应 加成反应
有 机 化 学 反 应
消去反应 聚合反应 氧化反应 还原反应 缩合反应 水解反应 中和反应
取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原 子或原子团代替的反应。
取 代 反 应
亲电取代 亲核取代 自由基取代
亲电取代：亲电反应指缺电子（对电子有亲和力）的 试剂进攻另一化合物电子云密度较高（富电子）区域 引起的反应。亲电反应属于离子型反应，是有机化学 的基本反应之一。
氧化还原反应：是化学反应前后，元素的氧化数有变 化的一类反应
缩合反应 缩合反应：两个或两个以上有机分子相互作用后以 共价键结合成一个大分子，并常伴有失去小分子 （如水、氯化氢、醇等）的反应 常见的缩合反应类型：脱水反应（酯化，形成酰胺键） 羟醛缩合反应，克莱森缩合反应，珀金缩合应，苯偶 姻缩合反应，斯托贝缩合反应，偶姻缩合反应，曼尼 希反应，维蒂希反应，乌尔曼缩合反应，罗宾森增环 反应，达村斯缩合反应，
化学之化学反应类型与反应机理
化学之化学反应类型与反应机理化学反应是化学变化过程中发生的一系列转化。
化学反应可以分为不同的类型，并且每种类型都有其特定的反应机理。
了解不同类型的化学反应对于理解化学原理、解决实际问题以及应用化学技术具有重要意义。
一、置换反应置换反应是指一种原子或离子被另一种原子或离子替代的反应。
这种反应常见于单质与化合物之间的反应。
置换反应又可以分为单一置换反应和双置换反应两类。
1. 单一置换反应单一置换反应依据是否有氧气存在可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子数；还原反应是指物质获得电子或减少氧原子数。
例如铁与氧气反应生成氧化铁就是典型的氧化反应。
2. 双置换反应双置换反应是指两个化合物之间离子交换或配位键交换的反应。
双置换反应通常发生在溶液中，可以是阴阳离子之间的交换或者金属离子与配体之间的交换。
例如，硝酸银与氯化钠在溶液中发生反应生成氯化银和硝酸钠。
这种反应是根据阳离子和阴离子之间的组合产生的。
二、酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间进行中和反应的过程。
在这种反应中，酸会释放出氢离子（H+），而碱则释放出氢氧根离子（OH-）。
酸碱反应也是质子转移反应的一种。
酸碱反应常见的例子是酸与金属碱（碳酸氢钠、氢氧化钠等）之间的反应产生盐和水。
例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指在反应中发生的电子转移过程。
氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。
氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。
氧化还原反应可以通过电子的转移来将其分类。
当物质失去电子时，它是一个氧化剂；当物质获得电子时，它是一个还原剂。
而氧化还原反应双方氧化态和还原态的改变可以反映出电子的转移。
例如，金属铁在空气中与氧气反应生成铁氧化物（生锈）。
四、聚合反应聚合反应是一种通过单体分子之间的化学反应来构建高聚物（聚合物）的过程。
在聚合反应中，单体分子通过共享电子或原子进行聚合。
聚合反应通常需要催化剂的存在，以加速反应速率。
化学反应的类型
化学反应的类型化学反应是指物质之间发生变化以形成新的物质的过程。
根据反应过程和结果，化学反应可以分为以下几种类型：合成反应指两个或多个物质结合在一起形成一个新物质的反应。
在此类反应中，反应物通常是元素或化合物，而产物是一个化合物。
合成反应也被称为直接反应，因为它们将反应物直接结合在一起，形成一个新的化合物。
合成反应的一些常见示例包括：- 氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO- 脱水反应：2H2 + O2 → 2H2O- 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O分解反应是指一个化合物分解成两个或更多的物质的反应。
在此类反应中，反应物通常是一个化合物，而产物可以是元素或化合物。
分解反应可以通过加热、电解或光照等方式触发。
分解反应的一些常见示例包括：- 热分解：2HgO → 2Hg + O2- 电解：2NaCl → 2Na + Cl2- 光解：2AgCl → 2Ag + Cl23. 单一置换反应（Single Displacement Reaction）单一置换反应是指一个元素在一个化合物中取代另一个元素的反应。
在此类反应中，反应物通常是一个元素和一个化合物，而产物是一个新的元素和一个化合物。
单一置换反应也被称为置换反应或替代反应。
单一置换反应的一些常见示例包括：- 金属与酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2- 金属与水反应：2K + 2H2O → 2KOH + H2- 金属与盐溶液反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag4. 双置换反应（Double Displacement Reaction）双置换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置形成新的化合物的反应。
在此类反应中，反应物通常是两个化合物，而产物是两个新的化合物。
双置换反应也被称为交换反应或置换反应。
双置换反应的一些常见示例包括：- 盐与酸反应：NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl- 盐与碱反应：AgNO3 + NaOH → AgOH + NaNO3- 沉淀反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl5. 氧化还原反应（Redox Reaction）氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。
初中化学的三种反应类型
初中化学的三种反应类型人生处处是考场,本日各为中考忙。
斗智斗勇齐亮相,得失成败走一场。
考场潇洒不虚枉,多年以后话沧桑!下面是作者给大家带来的初中化学的三种反应类型，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学之基元反应1基元反应定义基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。
化学反应式多数情形下不能说明反应的进程。
现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。
基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应方次乘积成正比;其方次即为各物质前面系数，均取正值。
从微观上看，反应物分子一样总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。
每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。
基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物。
依照基元反应定义，所有的可逆反应均为非基元反应。
2基元反应的类别基元反应方程式中各反应物分子数之和称为反应分子数，依照反应分子个数可将基元反应划分为单分子反应、双分子反应和三分子反应，具体以下：(1)单分子反应方程式：A→产物(2)双分子反应方程式：A+B→产物或者 2A→产物(3)三分子反应方程式：A+B+C→产物或者2A+B→产物或者A+2B→产物3基元反应的反应级数和反应分子数相同反应分子数指的是参加反应的物种数，就是molecularity。
此处的分子应知道为分子、离子、自由原子或自由基的总称。
已知的反应分子数只有1、2和3。
对基元反应来说一样二者数值上是相同的。
之所以说一样是由于对于一个指定的基元反应，反应分子数有定值，而其反应级数由于反应的条件不同而有可能有不同。
注意反应级数与反应分子数的意义不同。
反应级数一样是对宏观反应而言的，而反应分子数是对微观基元反应而言的。
初中化学之氧化反应1氧化反应一定有氧气参加吗有氧气参加的不一定是氧化反应：例如氧气和臭氧之间的转化，就是有氧气参加的反应，但是这个反应中氧元素的化合价并没有改变，所以并不是氧化还原反应。
基本反应类型
四大基本反应类型分别是“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”、“复分解反应”。
一、化合反应：反应物两种或两种以上，生成物一种，即“多变一”（13个化学方程式）第一类与氧气的反应：1.金属单质与氧气的反应（镁、铝、铁、铜）：2Mg + O2 点燃2MgO4Al + 3O2 点燃2Al2O33Fe + 2O2 点燃Fe3O42Cu + O2△2CuO （注意条件是加热）镁和铝在常温下，就能与氧气发生反应，铁和铜反应的条件更高，金即使在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼），由此得知，镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
在清洗铝制品时，不能用钢刷擦洗2.非金属单质与氧气的反应（碳、硫、磷、氢气）：C + O2 点燃CO2 （碳在氧气中充分燃烧）2C + O点燃2CO （碳在氧气中不充分燃烧）S + O2 点燃SO24P + 5O2 点燃2P2O52H2 + O2 点燃2H2O3.化合物与氧气的反应（一氧化碳）：2CO + O2 点燃2CO2注意：甲烷、酒精的燃烧不属于化合反应第二类反应：碳还原二氧化碳、CO2与水反应、生石灰（CaO）与水反应C + CO2 高温2COCO 2 + H 2O = H 2CO 3CaO + H 2O = Ca(OH)2CaO ：氧化钙，俗称生石灰，是常用的食品干燥剂Ca(OH)2：氢氧化钙 俗称：熟石灰，也是石灰水的主要成分。
CaCO 3：碳酸钙 大理石和石灰石的主要成分。
特别注意区分：生石灰、熟石灰、石灰水、大理石和石灰石等二、分解反应：反应物一种，生成物两种或两种以上。
（一变多）（6个化学方程式）实验室制取氧气3个：① 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ （固液不加热型发生装置）②9.6g 20.4g -30g 96 245 3O 2KCl Δ MnO 2KClO 223=↑+x （固固加热型发生装置）③2KMnO △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（固固加热型发生装置） ④2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ （电解水）⑤CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ （工业制取二氧化碳）⑥H 2CO 3 =H 2O + CO 2↑ （碳酸不稳定，常温分解）二、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
化学反应基本类型及举例
化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型:1、化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质得反应。
2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质得反应。
3、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应。
4、复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物得反应二、其它反应类型:1、物理反应(又叫物理变化):(略)2、化学反应(又叫化学变化):(略)。
3、氧化反应:物质与氧发生得反应。
4、还原反应:含氧化合物中得氧被夺走得反应。
5、氧化-还原反应:一种物质被氧化,另一种物质被还原得反应。
(附:氧化剂:在氧化反应中提供氧得物质。
还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中得氧元素得物质。
氧化性:氧化剂具有氧化性。
还原性:还原剂具有还原性。
)6、电解反应:(略)7、中与反应:酸与碱反应生成盐与水得反应。
三、在化学反应中,有盐生成得九种反应:1、金属+酸→盐+氢气如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类:化合反应1、单质之间得化合:C+O2点燃CO22C+O2(不足) 点燃2COS + O2点燃SO24P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl点燃2HCl2H2 +O2点燃2H2O2Hg + O2高温2HgO2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu +O2△2CuO2Na +Cl2点燃2NaCl4Al + 3O2点燃2Al2O32、单质与化合物之间得化合:2CO + O点燃2CO2CO2高温2CO3、化合物之间得化合:CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2分解反应2H2通电2H2↑+ O2↑2HgO △2Hg + O2↑H2CO3 == H2O + CO2↑CaCO3高温CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑(O2得制取)2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑(O2得制取)2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑(O2得制取)Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑CuSO4、5H2O △CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2△CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应1、金属与酸溶液得置换:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液得置换:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg3、还原剂与氧化剂得置换:H2 + CuO △Cu + H2O3H2 + WO3高温W +3H2OC + 2CuO高温2Cu + CO2↑C + H2高温CO↑+ H2↑(CO与H2合称水煤气)复分解反应1、酸碱中与反应:HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸与盐得反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(CO2得制取)AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑3、碱与盐得反应:CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐得反应:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓+ Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓5、酸与金属氧化物得反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O五、不属于基本反应类型得反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温Cu + CO2Fe2O3高温2Fe + 3CO2CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2点燃4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2光照、叶绿素C6H12O6 + 6O 2(植物得光合作用)C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O (葡萄糖在体内得氧化)S + 2KNO3 + C 点燃K2S + 3CO2↑+ N2↑(黑火药得爆炸)初中化学:物质得状态与颜色一、固体:1、固体物质:①白色: P2O5CaCO3CaO NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaCl Na2SO4P(白磷) CuSO4 NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4 CO(NH2)2(尿素)K2SO4KCl BaSO4(钡餐) BaCl2②黄色:S③银白色:Fe Mg Zn Al Ti(钛) Ag④黑色:CuO Fe3O4 C MnO2Fe粉⑤红棕色:Fe2O3⑥暗红色:P(红磷)⑦亮红色:Cu⑧紫红色:KMnO4⑨蓝色:CuSO4、5H2O⑩绿色:Cu2(OH)2CO32、不溶物质:①白色沉淀: Mg(OH)2AgCl BaSO4CaCO3BaCO3AgCO3Ag2SO4②红褐色沉淀:Fe(OH)3③蓝色沉淀:Cu(OH)23、气体:①无色H2N2NO O2CO CO2CH4NH3②棕红色NO2三、液体(溶液)①无色H2O C2H6O(乙醇) NaCl H2SO4H2SO3(亚硫酸) CH3OHCH3COOH Ca(OH)2Na2CO3KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2KNO3CaCl2②棕黄色含Fe3+得溶液③蓝色CuSO4溶液CuCl2溶液④绿色含Fe2+得溶液四、硫得氧化物:1、三氧化硫:⑴物理性质:纯净得SO3就是无色易挥发得固体,熔点16、90C,沸点44、80C,-100C时密度为2、29g·cm-3,200C时为1、92g·cm-3⑵化学性质:具有酸性氧化物(非金属氧化物)得通性SO3+H2O=H2SO42、⑴二氧化硫得物理性质1.无色、有刺激性气味得有毒气体。
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反应类型 反应条件及实例 备注
取
代
反
应
烷基与卤素单质 光照 纯净的卤素单质 强光照射会发
生爆炸
例：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
非苯环上的卤素原子的水解 强碱的水溶液并加热 甲烷和乙烷的
卤代烃水解不
需要加热
例：CH3CH2Br+NaOH→
CH3CH2OH+NaBr
苯环上的卤素原子的水解 强碱的水溶液 高温 高压
C6H5Cl+NaOH→C6H5OH+NaCl
醇与卤化氢 浓硫酸并加热
CH3OH+HCl=CH
3CL+H2
O
醇分子间脱水 浓硫酸 加热 乙醇为140℃
2CH3OH=CH3OCH3+H2O
醇与酸酯化反应 浓硫酸 加热 酯化反应可逆
CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3
硝化反应 浓硫酸浓硝酸水浴加热（苯为50-60℃） 含氢的化合物
都可硝化
磺化反应 浓硫酸 水浴加热 苯为70-80℃
酯的水解 加热 酸性或碱性 酸性可逆
苯与卤素单质 卤化铁作催化剂
酚与浓溴水 无 反应邻位及对
位的氢原子
制纤维素三硝基酯 浓硫酸 属于酯化和硝
化
卤代化合物与钠 R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX 卤素原子可不
同
二糖及多糖的水解 酸或酶 不加热
蛋白质及核酸的形成与水解 酶或酸
不饱和键加氢 镍作催化剂 加热 羧基和羰基非
此条件
碳碳双键与CO、H2 一定条件
烯烃、炔烃与卤素单无条件 溶液中可进行
加
成
反
应
质
烯烃、炔烃与HX 催化剂并加热
烯烃、炔烃与水 催化剂
羟醛缩合 R-CHO+R′-CH(R″)-CHO→R-CH(OH)-C(R′)(R″)-CHO 无条件
醛与格氏试剂 R-CHO+R′-MgX→R-CH（R′)-OMgX 产物与水反应
生成醇
碳碳双键与氢氰酸
酚与醛合成酚醛树脂 酸性或碱性 第二步为缩聚
酸性产物为线
性结构 碱性
为网状结构
C6H5-OH+R-CHO→
C6H4(-OH)(-CHOH)（支链在邻位）
加聚反应 (加热 加压) 催化剂
消去反醇的消去 浓硫酸 加热 乙醇消去为
170℃
卤代烃的强碱的醇溶液 加热
应 消去
羧基、氨基也可以消去
氧化反应 银镜反应 水浴加热 碱性条件下
进行
醛基与新制Cu(OH)2 水浴加热
醇的催化氧化 铜或银作催化剂并加热 反应开始后
可不加热
酚、醛、芳香烃、碳碳双键、碳碳三键都可以氧化