新疆石河子市2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题
新疆奎屯市第一高级中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A. 合金B. 半导体C. 催化剂D. 农药【答案】B【解析】【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。
【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，所以B选项是正确的；C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素。
故C错误；D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D 错误。
所以B选项是正确的。
2.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
下列说法中不正确的是A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量【答案】B【解析】【详解】A、任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；B、化学反应中的能量变化有多种形式，不一定都表现为热量的变化，B项错误；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量，C项正确；D、若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，D项正确。
答案选B。
3.下列叙述错误的是( )A. 13C和14C属于同种元素,它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等【答案】D【解析】【详解】A.13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；B.1H和2H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B正确；C.14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C正确；D.6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误。
新疆石河子二中2017-2018学年高一下学期第一次月考数学试卷 Word版含解析
2017-2018学年新疆石河子二中高一（下）第一次月考数学试卷一.选择题（每题5分，共60分）1．2与6的等比中项为（）A．4 B．±4 C． D．±2．数列﹣1，，﹣，，…的一个通项公式是（）A．a n=（﹣1）n•B．a n=（﹣1）n•C．a n=（﹣1）n•D．a n=（﹣1）n•3．在△ABC中，若∠A=60°，∠B=45°，，则AC=（）A． B． C．D．4．在△ABC中，若∠B=30°，AB=2，AC=2，则△ABC的面积为（）A．B．2或C．2或D．25．已知{a n}是等差数列，a7+a13=20，则a9+a10+a11=（）A．36 B．30 C．24 D．186．已知{a n}为等比数列，a4+a7=2，a5a6=﹣8，则a1+a10=（）A．7 B．5 C．﹣5 D．﹣77．如果a∈R，且a2+a＜0，那么a，a2，﹣a，﹣a2的大小关系为（）A．a2＞a＞﹣a2＞﹣a B．﹣a＞a2＞﹣a2＞a C．﹣a＞a2＞a＞﹣a2D．a2＞﹣a＞a＞﹣a2 8．在△ABC中，acosA=bcosB，则△ABC的形状为（）A．等腰三角形B．直角三角形C．等腰或直角三角形 D．等腰直角三角形9．设等比数列{a n}的前n项和为S n，若=3，则=（）A．2 B．C．D．310．若的图象与直线y=m（m＞0）相切，并且切点横坐标依次成公差为π的等差数列，则k=（）A．1 B．2 C．3 D．411．已知数列{a n}，{b n}都是公差为1的等差数列，其首项分别为a1、b1，且a1+b1=5，a1，b1∈N*、设（n∈N*），则数列{c n}的前10项和等于（）A．55 B．70 C．85 D．10012．已知函数f（x）=，若数列{a n}满足a n=f（n）（n∈N*），且{a n}是递减数列，则实数a的取值范围是（）A．（，）B．（] C．[）D．（，1）二.填空题（每题5分，共20分）13．已知等差数列{a n}中，a2与a6的等差中项为5，a3与a7的等差中项为7，则a n=．14．在△ABC中，若AB=，AC=5，且cosC=，则BC=．15．设等差数列{a n}的前n项和S n，若a1=11，a4+a6=6，则S n的最大值为．16．若a，b是函数f（x）=x2﹣px+q（p＞0，q＞0）的两个不同的零点，且a，b，﹣2这三个数可适当排序后成等差数列，也可适当排序后成等比数列，则p+q的值等于．三.解答题（17题10分，其它每题12分，共70分）17．已知集合A={x|x2﹣16＜0}，B={x|x2﹣4x+3＞0}，求A∪B，A∩（∁R B）．18．已知等差数列{a n}的前四项和为10，且a2，a3，a7成等比数列．（1）求通项公式a n（2）设，求数列b n的前n项和S n．19．已知等比数列{a n}中，a1=，公比q=．（Ⅰ）S n为{a n}的前n项和，证明：S n=（Ⅱ）设b n=log3a1+log3a2+…+log3a n，求数列{b n}的通项公式．20．设锐角三角形ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，a=2bsinA（Ⅰ）求B的大小；（Ⅱ）求cosA+sinC的取值范围．21．若{a n}的前n项和为S n，点（n，S n）均在函数y=x的图象上．（Ⅰ）求数列{a n}的通项公式；（Ⅱ）设b n=，T n是数列{b n}的前n项和，求T n．22．S n为数列{a n}的前n项和，已知S n=．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若数列{b n}满足a n b n=log3a n，求数列{b n}的前n项和T n．2017-2018学年新疆石河子二中高一（下）第一次月考数学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每题5分，共60分）1．2与6的等比中项为（）A．4 B．±4 C． D．±【考点】等比数列的通项公式．【分析】根据等比中项的定义，列出方程求出即可．【解答】解：设2与6的等比中项为x，则x2=2×6，解得x=±2，∴2与6的等比中项为±2．故选：D．2．数列﹣1，，﹣，，…的一个通项公式是（）A．a n=（﹣1）n•B．a n=（﹣1）n•C．a n=（﹣1）n•D．a n=（﹣1）n•【考点】数列的概念及简单表示法．【分析】利用由数列﹣1，，﹣，，…．可知：奇数项的符号为“﹣”，偶数项的符号为“+”，其分母为奇数2n﹣1，分子为n2．即可得出．【解答】解：由数列﹣1，，﹣，，…可知：奇数项的符号为“﹣”，偶数项的符号为“+”，其分母为奇数2n﹣1，分子为n2．∴此数列的一个通项公式．故选：A．3．在△ABC中，若∠A=60°，∠B=45°，，则AC=（）A． B． C．D．【考点】正弦定理．【分析】结合已知，根据正弦定理，可求AC【解答】解：根据正弦定理，，则故选B4．在△ABC中，若∠B=30°，AB=2，AC=2，则△ABC的面积为（）A．B．2或C．2或D．2【考点】三角形的面积公式．【分析】利用正弦定理，求出C，从而可求A，利用△ABC的面积•AB•AC•sinA，即可得出结论【解答】解：∵△ABC中，B=30°，AB=2，AC=2，∴=，∴sinC=，∴C=60°或120°，∴A=90°或30°，∴△ABC的面积为•AB•AC•sinA=2或．故选：C．5．已知{a n}是等差数列，a7+a13=20，则a9+a10+a11=（）A．36 B．30 C．24 D．18【考点】等差数列的性质．【分析】由条件利用等差数列的性质求得a10=10，再根据a9+a10+a11 =3a10求得结果．【解答】解：由条件利用等差数列的性质可得a7+a13=20=2a10，∴a10=10，∴a9+a10+a11 =3a10=30，故选B．6．已知{a n}为等比数列，a4+a7=2，a5a6=﹣8，则a1+a10=（）A．7 B．5 C．﹣5 D．﹣7【考点】等比数列的性质；等比数列的通项公式．【分析】由a4+a7=2，及a5a6=a4a7=﹣8可求a4，a7，进而可求公比q，代入等比数列的通项可求a1，a10，即可【解答】解：∵a4+a7=2，由等比数列的性质可得，a5a6=a4a7=﹣8∴a4=4，a7=﹣2或a4=﹣2，a7=4当a4=4，a7=﹣2时，，∴a1=﹣8，a10=1，∴a1+a10=﹣7当a4=﹣2，a7=4时，q3=﹣2，则a10=﹣8，a1=1∴a1+a10=﹣7综上可得，a1+a10=﹣7故选D7．如果a∈R，且a2+a＜0，那么a，a2，﹣a，﹣a2的大小关系为（）A．a2＞a＞﹣a2＞﹣a B．﹣a＞a2＞﹣a2＞a C．﹣a＞a2＞a＞﹣a2D．a2＞﹣a＞a＞﹣a2【考点】不等式比较大小．【分析】由已知中a2+a＜0，解不等式可能求出参数a的范围，进而根据实数的性质确定出a，a2，﹣a，﹣a2的大小关系．【解答】解：因为a2+a＜0，即a（a+1）＜0，所以﹣1＜a＜0，因此﹣a＞a2＞0，则0＞﹣a2＞a，有﹣a＞a2＞﹣a2＞a．故选B8．在△ABC中，acosA=bcosB，则△ABC的形状为（）A．等腰三角形B．直角三角形C．等腰或直角三角形 D．等腰直角三角形【考点】三角形的形状判断．【分析】利用正弦定理将acosA=bcosB中等号两边的边转化为该边所对角的正弦，化简整理即可．【解答】解：在△ABC中，∵acosA=bcosB，∴由正弦定理==2R得：a=2RsinA，b=2RsinB，∴sinAcosA=sinBcosB，∴sin2A=sin2B，∴sin2A=sin2B，∴2A=2B或2A=π﹣2B，∴A=B或A+B=，∴△ABC为等腰或直角三角形，故选C．9．设等比数列{a n}的前n项和为S n，若=3，则=（）A．2 B．C．D．3【考点】等比数列的前n项和．【分析】首先由等比数列前n项和公式列方程，并解得q3，然后再次利用等比数列前n项和公式则求得答案．【解答】解：设公比为q，则===1+q3=3，所以q3=2，所以===．故选B．10．若的图象与直线y=m（m＞0）相切，并且切点横坐标依次成公差为π的等差数列，则k=（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】三角函数中的恒等变换应用．【分析】将f（x）解析式两项分别利用二倍角的正弦、余弦函数公式化简，整理后再利用两角和与差的正弦函数公式化为一个角的正弦函数，由周期为π，利用周期公式求出k的值．【解答】解：=（cos2kx+1）﹣sin2kx=﹣sin（2kx﹣），由题意，函数f（x）的周期为π，∴k=1，故选：A．11．已知数列{a n}，{b n}都是公差为1的等差数列，其首项分别为a1、b1，且a1+b1=5，a1，b1∈N*、设（n∈N*），则数列{c n}的前10项和等于（）A．55 B．70 C．85 D．100【考点】等差数列的前n项和．【分析】将{c n}的前10项和用{a n}．{b n}的通项公式表示出来，再利用其关系求解．【解答】解：已知数列{a n}、{b n}都是公差为1的等差数列其首项分别为a1、b1，且a1+b1=5，a1，b1∈N*又∵（n∈N*），∴c1+c2+…+c10==又∵，∴=4+5+6+…+13=85，故选C．12．已知函数f（x）=，若数列{a n}满足a n=f（n）（n∈N*），且{a n}是递减数列，则实数a的取值范围是（）A．（，）B．（] C．[）D．（，1）【考点】数列的函数特性．【分析】根据{a n}是递减数列，判断函数的单调性，然后利用分段函数的单调性满足的条件即可求出a的取值范围．【解答】解：∵数列{a n}满足a n=f（n）（n∈N*），且{a n}是递减数列，∴当x≤6时，函数单调递减，此时1﹣3a＜0，即a，当x＞7时，函数单调递减，此时0＜a＜1，∵数列{a n}满足a n=f（n）（n∈N*），且{a n}是递减数列，∴满足条件a6＞a7，即f（6）＞f（7），则6（1﹣3a）+10a＞1，即6﹣18a+10a＞1，则8a＜5，即0＜a＜，综上a＜，故数a的取值范围是（，），故选：A二.填空题（每题5分，共20分）13．已知等差数列{a n}中，a2与a6的等差中项为5，a3与a7的等差中项为7，则a n=2n﹣3．【考点】等差数列的通项公式．【分析】由等差中项的定义结合等差数列的性质可得a4=5，a5=7，进而可得数列的首项和公差，可得通项公式．【解答】解：由题意可得a2+a6=5×2=10，a3+a7=7×2=14，由等差数列的性质可得2a4=a2+a6=10，2a5=a3+a7=14可解得a4=5，a5=7，进而可得数列的公差d=a5﹣a4=2所以a1=a4﹣3d=5﹣3×2=﹣1，故a n=﹣1+2（n﹣1）=2n﹣3．故答案为：2n﹣314．在△ABC中，若AB=，AC=5，且cosC=，则BC=4或5．【考点】余弦定理；正弦定理．【分析】直接利用余弦定理c2=a2+b2﹣2abcosC，得到BC的方程，求出BC的值，即可得到结论．【解答】解：由余弦定理：c2=a2+b2﹣2abcosCa=BC，b=AC，c=ABcosC=，∴，∴10a2+200﹣90a=0，即：a2﹣9a+20=0，（a﹣4）（a﹣5）=0，解得：a=4，a=5，BC=4或5．故答案为：4或5．15．设等差数列{a n}的前n项和S n，若a1=11，a4+a6=6，则S n的最大值为36．【考点】等差数列的前n项和．【分析】设等差数列{a n}的公差为d，由a1=11，a4+a6=6，解得d．令a n≥0，解得n．利用求和公式即可得出．【解答】解：设等差数列{a n}的公差为d，∵a1=11，a4+a6=6，∴2×11+8d=6，解得d=﹣2．∴a n=11﹣2（n﹣1）=13﹣2n，令a n=13﹣2n≥0，解得n≤6．则（S n）max=S6=6×11﹣2×=36．故答案为：36．16．若a，b是函数f（x）=x2﹣px+q（p＞0，q＞0）的两个不同的零点，且a，b，﹣2这三个数可适当排序后成等差数列，也可适当排序后成等比数列，则p+q的值等于9．【考点】等比数列的性质；等差数列的性质．【分析】由一元二次方程根与系数的关系得到a+b=p，ab=q，再由a，b，﹣2这三个数可适当排序后成等差数列，也可适当排序后成等比数列列关于a，b的方程组，求得a，b后得答案．【解答】解：由题意可得：a+b=p，ab=q，∵p＞0，q＞0，可得a＞0，b＞0，又a，b，﹣2这三个数可适当排序后成等差数列，也可适当排序后成等比数列，可得①或②．解①得：；解②得：．∴p=a+b=5，q=1×4=4，则p+q=9．故答案为：9．三.解答题（17题10分，其它每题12分，共70分）17．已知集合A={x|x2﹣16＜0}，B={x|x2﹣4x+3＞0}，求A∪B，A∩（∁R B）．【考点】交、并、补集的混合运算．【分析】先确定A，B，解一元二次不等式可得，根据补集的定义求得A∪B，再求其补集，最后再求A∩（∁R B）．【解答】解：A={x|x2﹣16＜0}={x|﹣4＜x＜4}，B={x|x2﹣4x+3＞0}={x|（x﹣1）（x﹣3）＞0}={x|x＜1或x＞3}，∴A∪B={x|﹣4＜x＜4}∪{x|x＜1或x＞3}=R，∴C R B={x|1≤x≤3}，∴A∩（∁R B）={x|1≤x≤3}，18．已知等差数列{a n}的前四项和为10，且a2，a3，a7成等比数列．（1）求通项公式a n（2）设，求数列b n的前n项和S n．【考点】等比数列的性质；等差数列的通项公式；数列的求和．【分析】（1）利用等差数列的通项公式分别表示出前四项和与a2，a3，a7等比数列关系组成方程组求得a1和d，最后根据等差数列的通项公式求得a n．（2）把（1）中求得的a n代入中，可知数列{b n}为等比数列，进而根据等比数列的求和公式求得答案．【解答】解：（1）由题意知所以（2）当a n=3n﹣5时，数列{b n}是首项为、公比为8的等比数列所以当时，所以S n=n•综上，所以或S n=n•19．已知等比数列{a n}中，a1=，公比q=．（Ⅰ）S n为{a n}的前n项和，证明：S n=（Ⅱ）设b n=log3a1+log3a2+…+log3a n，求数列{b n}的通项公式．【考点】等比数列的前n项和．【分析】（I）根据数列{a n}是等比数列，a1=，公比q=，求出通项公式a n和前n项和S n，然后经过运算即可证明．（II）根据数列{a n}的通项公式和对数函数运算性质求出数列{b n}的通项公式．【解答】证明：（I）∵数列{a n}为等比数列，a1=，q=∴a n=×=，S n=又∵==S n∴S n=（II）∵a n=∴b n=log3a1+log3a2+…+log3a n=﹣log33+（﹣2log33）+…+（﹣nlog33）=﹣（1+2+…+n）=﹣∴数列{b n}的通项公式为：b n=﹣20．设锐角三角形ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，a=2bsinA（Ⅰ）求B的大小；（Ⅱ）求cosA+sinC的取值范围．【考点】正弦定理；正弦函数的定义域和值域．【分析】（1）先利用正弦定理求得sinB的值，进而求得B．（2）把（1）中求得B代入cosA+sinC中利用两角和公式化简整理，进而根据A的范围和正弦函数的性质求得cosA+sinC的取值范围．【解答】解：（Ⅰ）由a=2bsinA，根据正弦定理得sinA=2sinBsinA，所以，由△ABC为锐角三角形得．（Ⅱ）===．由△ABC为锐角三角形知，0＜A＜，0＜﹣A＜，∴＜A＜，，所以．由此有＜，所以，cosA+sinC的取值范围为（，）．21．若{a n}的前n项和为S n，点（n，S n）均在函数y=x的图象上．（Ⅰ）求数列{a n}的通项公式；（Ⅱ）设b n=，T n是数列{b n}的前n项和，求T n．【考点】数列的求和．【分析】（1）由于点（n，S n）均在函数y=x的图象上，可得．利”即可得出；用“当n=1时，a1=S1，当n≥2时，a n=S n﹣S n﹣1（2）利用“裂项求和”即可得出．【解答】解：（1）∵点（n，S n）均在函数y=x的图象上，∴．=3n﹣2，当n≥2时，a n=S n﹣S n﹣1当n=1时，a1=1，适合上式．∴a n=3n﹣2．（2），∴数列{b n}的前n项和T n=++…+=1﹣=．22．S n为数列{a n}的前n项和，已知S n=．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若数列{b n}满足a n b n=log3a n，求数列{b n}的前n项和T n．【考点】数列的求和；数列递推式．（n＞1），化简整理，即可得到所求通项；【分析】（1）由a1=S1，a n=S n﹣S n﹣1（2）化简数列b n，再由数列的求和方法：错位相减法，结合等比数列的求和公式，计算即可得到所求．【解答】解：（1）由2S n=3n+3可得a1=S1==3，a n=S n﹣S n=（3n+3）﹣（3n﹣1+3）=3n﹣1（n≥2），﹣1则a n=；（2）由a n b n=log3a n及a n=可得：b n==．前n项和T n=++++…+，T n=++++…++，相减可得，T n=+﹣+++…+﹣=+﹣，化简可得，前n项和T n=﹣．2018年11月1日。
新疆石河子第二中学2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题201807160273
2020届学生2017——2018学年第二学期第二次月考化学试卷常见原子量H：1 C ：12 O ：16 Cu：64 Zn：65 Br ：80一、选择题（每题只有一个正确答案，每空2分）１、下列反应属于取代反应的是()A.CH4 C+2H2B.2HI+Cl2====2HCl+I2C.CH4+2O2 CO2+2H2OD.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl2、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是平面正方形结构,依据是()A.CH3Cl只代表一种物质B.CH2Cl2只代表一种物质C. CHCl3只代表一种物质l4是高度对称的分子3、下列分子中的各原子均在同一平面的是()A.CH2＝CH2B.CHCl3C.CH3CH＝CH2D.CH3CH34、下列说法中，错误的是()A. 化学变化的能量变化主要是由化学键的变化引起的B.化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一5、下列关于CH3COONa的分类不正确的是()A. 化合物B.氧化物C.有机物D.钠盐6、下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油裂解C．古代植物变成煤D．石油分馏7、如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该物质不可能具有的性质是()A.与氢氧化钠反应B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊溶液变红8、反应4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则用不同物质表示的化学反应速率正确的是()A．NO：0.002 mol·L－1·s－1 B．H2O：0.002 mol·L－1·s－1C．NH3：0.002 mol·L－1·s－1 D．O2：0.00125 mol·L－1·s－19、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()- 1 -A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是()A. 乙醇B.乙酸C.水D.苯11、区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是()A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡,静置D.加硝酸银溶液后振荡,静置12、关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是()A. 其他条件下不变时，升高温度化学反应速率加快B. 其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C. 化学反应达到反应限度时，正反应速率与逆反应速率相等D. 化学反应达到反应限度时，反应物浓度与生成物浓度相等13、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A、溴苯和水B、乙酸乙酯和乙酸C、溴乙烷和乙醇D、乙醇和水14、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯15、2016年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳16、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是()A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面17、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是( )A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH- 2 -18、下列反应中，属于加成反应的是A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl+ ´ß»¯¼Á+ HBrBr2 BrC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．19、用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉20、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2和2 mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器各物质的反应速率相等B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2C．容器内各物质的量浓度相等D．单位时间内消耗n mol H2，同时消耗2n mol HBr 21、下列各项表达式正（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：22、某有机物的结构为如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）。
新疆生产建设兵团第七师高级中学2017_2018学年高一化学下学期期初考试试题
第七师高级中学学年第二学期期初考试高一化学试卷满分：分考试时间：分钟可能用到的相对原子质量第卷（选择题分）一、选择题（每小题分，共分，每小题只有一个正确答案）. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）．雾是一种胶体．光是一种胶体．发生了丁达尔效应．空气中的小水滴颗粒直径大小约为－～－. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）．往自来水中加入明矾进行杀菌消毒．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药. 用洁净的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时看到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）．该溶液只含有．该溶液不含，可能含．该溶液一定含有，也可能含有．该溶液可能含或中的一种. 下列实验操作正确的是（）．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌．用试纸测定溶液的时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大．蒸馏时，应使温度计水银球靠近液体．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）．溶液与的反应：＋＋＝＋＋＋．溶于过量的溶液中：－－－．大理石溶于醋酸中：↑．向溶液中加入过量氨水：＋＋－＝()↓. 下列物质①②③()④中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是（）．①②③ ．②③④ ．①②③④ ．①②④.下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据、组成元素相同，均与反应，故均属于碱性氧化物．．②⑤．②④．①②⑤．②③④. 下列对有关实验描述和解释正确的是（）．气体通入酸性高锰酸钾溶液中使溶液褪色，说明有漂白性．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸．常温下，将铝片、铁片分别放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应．向溶液中加入一小块金属钠，则钠与反应可置换出铜.已知： (稀) ＝()↑ ，下列有关说法中不正确的是（）．在反应中既表现氧化性也表现出酸性．每生成（标准状况）有电子转移．作氧化剂，铜作还原剂，还原的．作氧化剂，铜作还原剂，还原的. 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①═；②═；③═．．﹣＞＞﹣＞．﹣＞＞＞﹣．＞﹣＞﹣＞．＞﹣＞＞﹣. 欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀；②滤去沉淀，向滤液中加入（）溶液，产生白色沉淀。
新疆石河子二中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷(1)
你可能用到的相对原子质量：
C： 12 ， O:16 ,H:1
一、单项选择题 （共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。）
1、用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，
其主要成分的结构如图，它属于（
）
A．无机物
B．烃
C．高分子化合物
D．有机物
2、下列化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物属于苯的同系物的是（ ）
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.称量时， 称量物放在称量纸上， 置于托盘天平的左盘， 砝码放在托盘天平
的右盘
10 、CH3COOC2CHH3 分子内处于不同化学环境的氢原子种数 ( 即核磁共振谱的峰数 )
为：
A．1
B
．2
C
．3
D
．4
11、 有关化学用语正确的是
A．乙烯的最简式 C2H4
B
．乙醇的结构简式 C2H6O
＋
C2H5
、C2H4＋
……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设
离子均带一个单位正电荷， 信号强度与该离子的多少有关） ，则该有机物可能是
（）
A． 甲醇
B． 甲烷
C． 丙烷
D． 乙烯
7、某炔烃经催化加氢后，得到 2- 甲基丁烷，该炔烃是 （
）
A.2- 甲基 -1-丁炔
B.2- 甲基 -3- 丁炔
A.
CH 3 CH 3
B.
C.
CH=CH 2 D.
3、下列有机物名称正确的是（
）
A． 2-乙基戊烷
B．1，2-二氯丁烷
C．2 ，2-二甲基 -4- 己醇
D．3，4-二甲基戊烷
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。
3．某同学用含有铁锈（Fe 2O 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（ ）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。
新疆石河子第二中学2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题
2020届学生2017——2018学年第二学期第二次月考化学试卷常见原子量 H：1 C ：12 O ：16 Cu：64 Zn：65 Br ：80一、选择题（每题只有一个正确答案，每空2分）１、下列反应属于取代反应的是( )A.CH4C+2H2B.2HI+Cl2====2HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl2、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是平面正方形结构,依据是( )A.CH3Cl只代表一种物质B.CH2Cl2只代表一种物质C. CHCl3只代表一种物质l4是高度对称的分子3、下列分子中的各原子均在同一平面的是( )A.CH2＝CH2B.CHCl3C.CH3CH＝CH2D.CH3CH34、下列说法中，错误的是( )A.化学变化的能量变化主要是由化学键的变化引起的B.化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一5、下列关于CH3COONa的分类不正确的是( )A.化合物B.氧化物C.有机物D.钠盐6、下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油裂解 C．古代植物变成煤D．石油分馏7、如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该物质不可能具有的性质是( )A.与氢氧化钠反应B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊溶液变红8、反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则用不同物质表示的化学反应速率正确的是( )A．NO：0.002 mol·L－1·s－1 B．H2O：0.002 mol·L－1·s－1C．NH3：0.002 mol·L－1·s－1 D．O2：0.00125 m ol·L－1·s－19、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是( )A.乙醇B.乙酸C.水D.苯11、区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是( )A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡,静置D.加硝酸银溶液后振荡,静置12、关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是( )A.其他条件下不变时，升高温度化学反应速率加快B.其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C.化学反应达到反应限度时，正反应速率与逆反应速率相等D.化学反应达到反应限度时，反应物浓度与生成物浓度相等13、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A、溴苯和水B、乙酸乙酯和乙酸C、溴乙烷和乙醇D、乙醇和水14、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯15、2016年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误．．的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳16、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是( )A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面17、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( )A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH18、下列反应中，属于加成反应的是A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．BrBr2+催化剂+ HBr19、用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉20、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2和2 mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是( )A．容器各物质的反应速率相等 B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2C．容器内各物质的量浓度相等 D．单位时间内消耗n mol H2，同时消耗2n mol HBr 21、下列各项表达式正确的是（）A． N 2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图： 22、某有机物的结构为如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）。
新疆石河子第一中学2017-2018学年高一上学期周测化学试题(10.25) Word版含答案
2017-2018学年化学周测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32一、选择题（每题2分，共50分）1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C. 1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)
2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
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新疆石河子市2017-2018学年高一下学期第一次月考
化学试题
相对原子质量：Zn 65 C 12 Mg 24 O 16
一、选择题48分
1．下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）
A. 有7个周期，18个族
B. 第IA 族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第IIIB 族
D. 第七周期若排满，最多可排50种元素
2．下列叙述错误的是（ ）
A. 13C 和14
C 属于同一种元素，它们互为同位素
B. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等
C. 14C 和14N 的质量数相等，中子数不相等
D. 1 mol 23592U 中子数比1 mol 23892U 中子数少3N A 个
3．下列有关两种微粒X A Z 和1A Z X +
+的叙述正确的是 A. 一定都是由质子、中子、电子组成的 B. 化学性质几乎完全相同
C. 核电荷数和核外电子数一定相等
D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
4．下列卤素性质叙述中不正确的是
A. 卤素单质的颜色按Cl 2、Br 2、I 2的顺序逐渐变深
B. 氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华
C. 氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D. Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐增强
5．下列有关钾、钠的说法正确的是
A. 单质钠比钾活泼
B. 密度：单质钠 ＜ 单质钾
C. 均是短周期元素
D. 最外层电子层上均只有一个电子
6．碱金属元素及其单质从Li→Cs 的性质递变规律正确的是
A. 密度逐渐增大
B. 熔沸点逐渐升高
C. 金属性逐渐增强
D. 还原性逐渐减弱
7．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素．已知X 原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X 单质在Y 单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY 2，Z +与Y 2﹣
具有相同的电子数，W 与Y 同主族．下列说法正确的是（ ）
A. W 在元素周期表中位于笫三周期笫IVA 族
B. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
C. 由X 、Y 、Z 三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
D. 由Y 、Z 两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1
8．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期表（）
A. 第4周期ⅢA 族
B. 第4周期ⅦA 族
C. 第3周期ⅣB 族
D. 第3周期ⅣA 族
9．短周期金属元素A ～E 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列判断正确的是( )
A. 原子半径：C ＞B ＞D
B. 金属性：B ＞C
C. 最高价氧化物对应水化物碱性：C ＞D ＞E
D. 气态氢化物还原性：B ＞D
10．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）
A. 氧化性：Cl 2＞红磷
B. 单质沸点：红磷＞Cl 2
C. 氢化物稳定性：HCl ＞PH 3
D. 酸性：HClO 4＞H 3PO 4
11．下列排列顺序不正确的是
A. 原子半径：钠>硫>氯
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4
C. 最高正化合价：氯>硫>磷
D. 热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
12．以下表述不符合．．．
元素周期律观点的是 ( ) A. 稳定性：HF ＞ H 2O ＞ NH 3 B. 酸性：H 3PO 4 ＞HNO 3 ＞ HClO 4
C. 微粒半径：F ― ＞ Na + ＞ Mg 2+
D. 还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl
13．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 、X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是
A. 原子半径：X>Y>W
B. 简单阴离子的还原性:Z ＞W
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y
D. 氧化物对应水化物的酸性：Z> Y
14．下列贡献与中国科学家无关．．
的是 A. 创立侯氏制碱法 B. 发现青蒿素 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发明元素周期表
15．下列物质含有共价键的是
A. Ar
B. MgCl2
C. Na2S
D. Na2O2
16．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A. MgCl2、NH4I
B. NaH、Ba(OH)2
C. Na2O、CH4
D. H2O、CO2
17．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1
B. v(C)＝0.5mol·(L·s)－1
C. v(B)＝0.6mol·(L·s)－1
D. v(A)＝0.15mol·(L·s)－1
18．在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是
A. 2ν(A)=ν(B)
B. 3ν(B)=ν(C)
C. 4ν(C)=3ν(D)
D. 2ν(A)=ν(D) 19．下列属于放热反应的是
A. 碳酸钙高温分解
B. 铝热反应
C. 氢气还原氧化铜
D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
20．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）
A. 太阳能
B. 化石能源
C. 风能
D. 潮汐能
21．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. A
B. B
C. C
D. D
22．下列各装置能形成原电池的
是( )
23．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的
是( )
A．加入10mL 3mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热
C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸馏水
24．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化D．氨的合成
二、填空题（52分）
25．(12分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种
气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数
据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________________；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；
（3）反应达平衡时，体系的压强是开始时的____________倍
26．（9分）由锌片、铜片和200 mL稀H
2SO4组成的原电池如图所示。
（1）原电池的负极反应是_____________，正极反应是________________。
（2）电流的方向是_______________。
（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68 L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好
消耗一半。
则产生这些气体的同时，共消耗_________g锌，有_________个电子通过
了导线，原硫酸的物质的量浓度是_________（设溶液体积不变）
27．（14分）推断题有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）写出下列元素名称：A D F .
（2）写出元素C的离子结构示意图____________。
（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是。
（4）B在C形成的单质中燃烧，生成的化合物，既含有键
其化合物的类别是______________(填共价化合物或离子化合物)。
该化合物的电子式
为。
（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的电子式为。
（6）能证明C的非金属性比F强的实验事实是。
28．（17分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、
碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：
（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A、B、C中装试剂分别为_______ ；
C中实验现象为__________________ ____；
写出C中发生反应的离子方程式_____ ________
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，
B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂____ _ _，
C中现象_________ ____ __，
写出B中反应的离子方程式___________________________．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后
观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_____ _；
证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。