第一节物质的量气体摩尔体积
第一节物质的量气体摩尔体积
1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。（×）
【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的
单位是g·mol-1，后者的单位是g。
2.在标准状况下，1 mol己烷所占的体积是22.4 L。（×）
【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必
须是气体。己烷在标准状况下是液体。
3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5N A。（×）
【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的
物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数是0.5N A。
4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。（×）
【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相同，
故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。
5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之
比。（×）
【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质
量成反比。
第二节物质的量在化学实验中的应用
1．把58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为
1 mol·L-1。（×）
【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol，但所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1。2．0.6 mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。（×）
【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。
3．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量
瓶中加水稀释。（×）
【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于
水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的
质量为10.0 g。（√）
【分析】配制240 mL 1 mol/L NaOH溶液需用250 mL容量瓶，
应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
5．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多
余溶液吸出。（×）
【分析】若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水
超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制。
第一节物质的分类
1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。
（×）
【分析】冰醋酸、冰水混合物都是纯净物。
2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。（×）
【分析】NaHSO4在水中完全电离出Na+、H+、SO42-，溶液显酸性。
NaHCO3在水中完全电离出Na+、HCO3-，但HCO3-以水解为主而呈碱
性。
3.SiO2是酸性氧化物，能与H2O反应生成H2SiO3。（×）
【分析】酸性氧化物是跟碱反应生成盐和水的氧化物，不一定
能与H2O发生反应。
4.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。（×）
【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质微粒直
径的大小不同。
5．1 mol FeCl3充分水解可获得N A个Fe(OH)3胶粒。（×）
【分析】Fe(OH)3胶粒为多个Fe(OH)3分子的集合体，故Fe(OH)3
胶粒数目应小于N A。
第二节离子反应
1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导
电性差，故BaSO4是弱电解质。（×）
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由离子的化合物，CO2溶于水生成电解质，而不是自身电离，CO2是非电解质；BaSO4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶于水，离子浓度小，但溶于水的部分却能全部电离，故BaSO4是强电解质。
2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为
NaHCO3====Na++H++CO32-。（×）
【分析】HCO3-是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式应
为NaHCO3====Na++HCO3-。
3.H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。（×）
【分析】部分强酸和强碱反应可用H++OH-====H2O来表示，有些
不能，如硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++
2OH-====BaSO4↓+2H2O。
4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：
Fe+Fe3+====2Fe2+。（×）
【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：
Fe+2Fe3+====3Fe2+。
5.在pH＝1的溶液中，Fe2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存。（×）
【分析】NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+生成
Fe3+，不能大量共存。
第三节氧化还原反应
1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反
应。（×）
【分析】同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。如
3O2 2O3。
2.金属阳离子一定只具有氧化性。（×）
【分析】Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。
3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被
还原。（×）
【分析】发生氧化反应和还原反应的可能是同一种元素，如
Cl2+H2O====HClO+HCl。
4.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。（×）
【分析】有些反应物既不是氧化剂也不是还原剂，如
Cl2+H2O====HClO+HCl中的H2O。
5.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被
还原。（√）
【分析】元素从游离态变为化合态，化合价可能升高，也可
能降低，如Fe+Cu2+====Fe2++Cu、Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。
第一节钠及其重要化合物
1.钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或
酒精中。（×）
【分析】CCl4的密度比钠大，钠漂浮在CCl4上面，不能起到隔
绝空气的作用。钠与酒精能发生反应，钠应保存在煤油中。
2.钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。（×）
【分析】钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反
应，不能置换出铜。
3.氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。（×）
【分析】氧化钠与酸反应生成盐和水，而过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。
4.过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1∶1。（×）
【分析】过氧化钠中的阴离子为O22-，所以过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1∶2。
5.用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。（√）
【分析】NaHCO3不稳定，受热分解生成CO2气体，Na2CO3受热不分解，故加热可鉴别纯碱和小苏打；Na2CO3与CaCl2反应可生成白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不发生反应。第二节铝及其重要化合物
1.铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。（×）
【分析】铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用，若长时间存放酸性或碱性食物会破坏氧化膜，会加速铝的腐蚀。
2.常温下，铝与浓硝酸不发生反应。（×）
【分析】常温下，铝与浓硝酸发生“钝化”反应，形成致密的氧化膜阻止内部的铝继续发生反应。
3.常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。（×）
【分析】由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应不会生成氢气，而生成NO。
4.由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶液。（√）
【分析】由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。
5.冶炼铝时常用焦炭做还原剂。（×）
【分析】铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解的方法冶炼铝。
第三节铁及其重要化合物
1.在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。（×）
【分析】铁还原三价铁离子需在溶液中进行，铁与固态氯化铁不发生反应。
2.用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。（×）
【分析】由于冷的浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器运输浓硝酸；而冷的稀硝酸与铁发生反应，不能用铁制容器运输稀硝酸。
3.根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属
性强弱。（√）
【分析】Fe与Cl2反应生成的产物中铁显+3价，铁与S反应生
成的产物中铁显+2价，可说明Cl元素的非金属性比S元素的非
金属性强。
4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。（×）
【分析】氢氧化铁具有氧化性，HI具有还原性，两者发生氧
化还原反应。
5.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-====Fe（SCN）3↓。（×）【分析】Fe（SCN）3是可溶性物质，而不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN-====Fe （SCN）3。
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积 一、物质的量 1．物质的量 2．阿伏加德罗常数 3．摩尔质量 1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 提示不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。 (4)计算公式：V m＝V n。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。 一条规律· 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 (1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。 (3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。 应用：气体密度) ()(气气V m = ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积 摩尔质量= ρ 气体的相对分子质量＝B A B A M M = = ρρ 气体体积(L)ρ ) (气m = ＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量== ) mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况) 二．阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212 121N N n n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即 M M 12 1=ρρ。 三．（一）物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度． 物质的量浓度(mol ·L －1 )＝) L () mol g () g () L () mol (1 -溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量?= 2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －3 3．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1 ． 说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制 1．常用仪器 (1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管． (2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意： ①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．
物质的量、摩尔质量、气体体积、
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 第一章物质的量 第一节物质的量单位——摩尔 一、【知识梳理】: 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl 可以说含1molCa2+，2molCl- 2 或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N ）： A ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 表示。 ×1023，单位是mol-1，用符号N A 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A 4.易混易错点 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、 1 mol芝麻等。 2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。 如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。二、【例题】： 5.七个基本物理量
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积 【考纲要求】 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 (2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。 (2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g。 4．换算关系 (1)物质的量与微粒数间的关系：n＝N N A。 (2)物质的量与物质的质量间的关系：n＝m M。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量() (2)物质的量就是1 mol物质的质量()
2020《名师导学》高考新课标化学一轮讲义：第1章第一节物质的量气体摩尔体积
第一章化学计量在实验中的应用 第一节物质的量气体摩尔体积 物质的量和摩尔质量 (对应复习讲义第1页) 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)规范表示方法
2．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M，单位是g/mol(或g·mol－1)，表达式：M＝m n。 (3)示例：Mg的摩尔质量是24__g/mol，SO2的摩尔质量是64__g/mol，CO2－3的摩尔质量是60__g/mol。由此可知，以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。 判断正误 (1)相对分子质量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同。() (2)H2O的相对分子质量为18。() (3)H2SO4的摩尔质量与H3PO4的摩尔质量一定相同。() (4)1 mol氧的质量为16 g。() (5)18 g H2O中氢原子数为2N A。() [提示](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√ 角度1有关概念的理解与判断 1．下列说法正确的是() A．18 g H2O中含有2 mol氢 B．阿伏加德罗常数是指0.012 kg碳所含有的碳原子数，其数值约等于6.02×1023 C．铁的摩尔质量及其相对原子质量均为56 g·mol－1 D．常温常压下，44 g CO2气体与46 g N2O4气体具有相同数目的氧原子 D[A项，2 mol氢指代不明，错误；B项，0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，摩尔质量(以g·mol－1为单位)与相对分子(原子)质量在数值上相等，但单位不同，故错误；D项，44 g CO2气体与46 g N2O4气体均含有2 mol氧原子，正确。] 2．(2019·荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是() A．草酸的摩尔质量是90 g B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．草酸分子中C与O原子的物质的量之比为1∶2 A[－1，注意与质量的区别。] (1) 观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。 (3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个数关系。角度2微粒数、物质的量、摩尔质量的互算 3．(1)0.3 mol CH4中所含质子数与________个H2O中所含质子数相等。2.4 g T182O中所含中子数为________，1.5 g CH＋3中的电子数为________，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为________。 (2)12.4 g Na2R中含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为
专题1.1 物质的量 气体摩尔体积 (解析版)
专题1 物质的量 气体摩尔体积 【名师预测】 本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。 【知识精讲】 一、物质的量 摩尔质量 1.物质的量 (1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。 (2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。是国际单位制中七个基本单位之一。。 (3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。 2.阿伏加德罗常数 (1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。 (2)N A ≈6.02×1023 mol －1。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A 。 3.摩尔质量 (1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。 (2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n 。 1.正误判断 (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×) (3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×) (4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×) (5)摩尔是物质的量的单位(√) 2.填空题
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
二物质的量——摩尔 1 物质的量 ⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。 ⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。 ⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。 ⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位为g•mol-1。数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 ⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M . 物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。 2 气体摩尔体积 ⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L•mol-1。 ⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。 ⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。 3 物质的量在化学实验中的应用 3-1 物质的量浓度 ⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。单位mol•L 。 ⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V 3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置 ⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。 ⑵操作流程 ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水； ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积； ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质； ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解； ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中； ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中； ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度； ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂； ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。 ⑶注意事项 ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶； ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞； ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准； ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平
高三化学第一轮复习教案-物质的量 气体摩尔体积教案
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 ★考情直播 考纲解读 考点整合 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。 （2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -1 2.摩尔质量（M ） 1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质 量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质的质量。 3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A.1mol 食盐含有6.02×1023 个分子 B.Mg 的摩尔质量为24 C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D.1molNe 含有6.02×1024个电子 特别提醒： 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化
学微粒，不能描述宏观物质。如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。 2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。如6.02×1023mol -1 就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。 考点二 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：V m 3.单位：L/mol （或L·mol -1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即n V V m = [例2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 特别提醒： 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0℃和101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。因此，22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 ③1mol 任何气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol 任何气体在0℃ 、101 kPa 条件下的体积与273℃ 、202kPa 条件下的体积应相等，都约为22.4L 。 考点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 ⇒ n 1 = n 2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： (2)二反比： (3)一连比： [例3]在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( ) A.p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2) B.p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2) C.p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne) D.p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)基本概念 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： n ＝N N A 。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M ，单位为g/mol 或g·mol －1。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n ＝m M 。 (4)物质的摩尔质量以g/mol 为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O 2的摩尔质量为32_g/mol 。 气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。 2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。 3．气体摩尔体积
4．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧() (2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g() (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍() (4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量() (5)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L() (6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L() (7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L() (8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况() (9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同() 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。 2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。 3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。数值约为6.02×1023， 常用N A 表示，单位mol −1。公式： n N N A 。 4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4 〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕 二、摩尔质量〔M 〕 第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构 考点1：物质的量 摩尔质量 知识全梳理 概念 符号 单位 g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
M g·mol−1 单位物质的量的物质所具有的质量 诊断辨析 例1．以下说法不正确的选项是〔〕 A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023 C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子 D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g 【答案】B 【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。 例2．以下表达中错误的选项是〔〕 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1mol H2O中含有2mol H和1mol O D．1mol C中约含有3.612×1024个电子 【答案】A
物质的量摩尔质量气体体积
第一章物质的量 第一节物质的量单位——摩尔 一、知识梳理: 1、物质的量n ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一; ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元即微观粒子群的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔; ③摩尔是物质的量的单位;摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol; ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量; ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它 可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质们的特定组合;如1molCaCl 2 子,54mol电子;摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式; ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合; ： 2．阿伏加德罗常数N A ①定义值标准：以0.012kg即12克碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个; ②近似值测定值：经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023,单位是mol-1,用符
号N A 表示; 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A 4.易混易错点 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到,到目前为止无法直接称量的物质,不能描述宏观物质,如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等; 2.使用摩尔做单位时,须用化学式指明粒子的种类,而不能用该粒子的中文名称; 如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确;而1 mol氢的说法则是错误的,因为“氢”是元素的名称,不是粒子的名称,也不是粒子的符号或化学式; 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数,带有单位,单位为molB,能够通过实验测得精确的值;误认为×1023就是阿伏加德罗常数; 二、例题： 1.0.5 mol水中含有个水分子; mol水中含有个水分子,个氢原子; mol H 2SO 4 中含有个H 2 SO 4 分子,个硫酸根离子; mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少 个水分子中有个电子,1 mol H 2 O中呢 6、1mol H 2O含个H 2 O；mol Hmol质子; 7、 mol H 2SO 4 中含个H,molO,mol电子; 8、 H 3PO 4 有相同H原子数的HNO 3 为mol,有相同氧原子数的H 2 SO 4 有个,有相同的分子数 的HCl有mol,有相同原子总数的NH 3 mol; 9、含Na+mol,含OH－mol,与molBaOH 2 所含OH-相同
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求： 1.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系实行相关计算。 3.能准确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 （一）知识梳理—夯实基础 突破疑难 1．物质的量 (1)物质的量(n )是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为 摩尔(mol) 。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A ) 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023 ，单位为 mol －1 。 公式：N A ＝N n 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位是 g·mol －1 。公式：M ＝m n 。 (2)数值：以 g·mol －1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原 子)质量 。 （二）深度思考 1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？ 不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( × ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( × ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( × ) (5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)1 mol OH － 的质量为17 g·mol － 1( × ) (7)氖气的摩尔质量(单位g·mol － 1)在数值上等于它的相对原子质量( √ ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( × ) (9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 [考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量、摩尔质量 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的表示方法 【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。 像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为 6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。而且该常数为近似值，不是精确值。 (4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝ 。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝ 。 1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案：不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
物质的量和气体摩尔体积教案
物质的量和气体摩尔体 积教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第三章物质的量 第一课时物质的量和气体摩尔体积 【考纲要求】 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol－1、mol·L－1、L·mol－1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量 ⑴概念：。 ⑵符号：⑶单位：。 2.摩尔 ⑴概念：。 ⑵符号：⑶基准。 ⑷注意点： ①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。 ②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 ⑴含义：。 ⑵符号：⑶单位：。 ⑷注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 ⑴概念：。 ⑵符号：⑶单位：。 ⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。 5.气体摩尔体积 ⑴概念：。 ⑵符号： ⑶单位：。 ⑷标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指：温度℃，压强 Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是：。 ⑸影响物质体积大小的因素： ① ② ③ 二、公式小结 1. m、n、N之间的计算关系 ⑴计算关系：。 ⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 、n、N之间的计算关系 ⑴计算关系：。 ⑵使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第1章 第1节物质的量气体摩尔体积含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章第1节物质的量气体摩尔体积含答案第一章化学计量在实验中的应用 第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明］ 1.理解摩尔（mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算.2。了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 ［命题规律］物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确（或错误）的是(）".题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的区分度. 考点1物质的量摩尔质量 知识梳理 1。物质的量及其单位 (1）定义:表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量。符号为错误!n. (2）单位:错误!摩尔，简称摩，符号为错误!mol. 2．阿伏加德罗常数 (1）定义:错误!0。012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为错误!6。02×1023,单位为错误!mol－1，符号为错误!N A。 (2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N
之间的关系为错误!N A＝错误!。 3．摩尔质量 (1)定义：错误!单位物质的量的物质所具有的质量。符号为错误! M。单位：错误!g/mol（或g·mol－1）。 （2）数值:当摩尔质量以错误!g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的错误!相对分子质量（或相对原子质量)。 （3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m）、摩尔质量(M）之间的关系为□06M＝错误!。 （1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不适用于宏观物质。摩尔是物质的量的单位。 （2）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子）质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。 （3）对具体的物质,其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化. 1。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因. (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。（×) 错因：有些物质是由原子或离子构成. （2）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。(×） 错因:书写不规范,微粒指代不明. (3)NaOH的摩尔质量为40 g。(×)
【高考推荐】2020-2021高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
第一章化学计量在实验中的应用——物质的量 李仕才 第一节物质的量气体摩尔体积 考点一物质的量摩尔质量 1．物质的量及其单位 (1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。符号为n。
2．阿伏加德罗常数 (1)定义：0.012_kg_12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1，符号为N A 。 (2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝N n 。 3．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n 。 (3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1 ，SO 2的摩尔质量是64_g·mol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1 。 由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023 个分子。( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。( × ) 6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。( × )
7．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。( ×) 8．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。( √) 9．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数约为8×6.02×1023。( √) 10．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。( ×) 11．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子。( √) 12．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A。( ×) 1．使用摩尔(mol)时，一定要指明粒子种类，且使用摩尔(mol)时，后边要用化学式。 2．摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，但当摩尔质量以g·mol－1为单位时，两者在数值上是相等的。