第一节物质的量气体摩尔体积

第一节物质的量气体摩尔体积1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。

（×）【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是g·mol-1，后者的单位是g。

2.在标准状况下，1 mol己烷所占的体积是22.4 L。

（×）【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。

己烷在标准状况下是液体。

3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5N A。

（×）【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数是0.5N A。

4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。

（×）【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。

5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。

（×）【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比。

第二节物质的量在化学实验中的应用1．把58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1。

（×）【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol，但所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1。

2．0.6 mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。

（×）【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。

3．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。

（×）【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。

浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。

4．配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。

（√）【分析】配制240 mL 1 mol/L NaOH溶液需用250 mL容量瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0 g。

5．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。

（×）【分析】若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制。

第一节物质的分类1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。

（×）【分析】冰醋酸、冰水混合物都是纯净物。

2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。

（×）【分析】NaHSO4在水中完全电离出Na+、H+、SO42-，溶液显酸性。

NaHCO3在水中完全电离出Na+、HCO3-，但HCO3-以水解为主而呈碱性。

3.SiO2是酸性氧化物，能与H2O反应生成H2SiO3。

（×）【分析】酸性氧化物是跟碱反应生成盐和水的氧化物，不一定能与H2O发生反应。

4.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。

（×）【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质微粒直径的大小不同。

5．1 mol FeCl3充分水解可获得N A个Fe(OH)3胶粒。

（×）【分析】Fe(OH)3胶粒为多个Fe(OH)3分子的集合体，故Fe(OH)3胶粒数目应小于N A。

第二节离子反应1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。

（×）【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由离子的化合物，CO2溶于水生成电解质，而不是自身电离，CO2是非电解质；BaSO4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶于水，离子浓度小，但溶于水的部分却能全部电离，故BaSO4是强电解质。

2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3====Na++H++CO32-。

（×）【分析】HCO3-是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式应为NaHCO3====Na++HCO3-。

3.H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。

（×）【分析】部分强酸和强碱反应可用H++OH-====H2O来表示，有些不能，如硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。

4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：Fe+Fe3+====2Fe2+。

（×）【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+====3Fe2+。

5.在pH＝1的溶液中，Fe2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存。

（×）【分析】NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，不能大量共存。

第三节氧化还原反应1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

（×）【分析】同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。

如3O2 2O3。

2.金属阳离子一定只具有氧化性。

（×）【分析】Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。

3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

（×）【分析】发生氧化反应和还原反应的可能是同一种元素，如Cl2+H2O====HClO+HCl。

4.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。

（×）【分析】有些反应物既不是氧化剂也不是还原剂，如Cl2+H2O====HClO+HCl中的H2O。

5.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

（√）【分析】元素从游离态变为化合态，化合价可能升高，也可能降低，如Fe+Cu2+====Fe2++Cu、Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。

第一节钠及其重要化合物1.钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中。

（×）【分析】CCl4的密度比钠大，钠漂浮在CCl4上面，不能起到隔绝空气的作用。

钠与酒精能发生反应，钠应保存在煤油中。

2.钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。

（×）【分析】钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜。

3.氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。

（×）【分析】氧化钠与酸反应生成盐和水，而过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。

4.过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1∶1。

（×）【分析】过氧化钠中的阴离子为O22-，所以过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1∶2。

5.用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

（√）【分析】NaHCO3不稳定，受热分解生成CO2气体，Na2CO3受热不分解，故加热可鉴别纯碱和小苏打；Na2CO3与CaCl2反应可生成白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不发生反应。

第二节铝及其重要化合物1.铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。

（×）【分析】铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用，若长时间存放酸性或碱性食物会破坏氧化膜，会加速铝的腐蚀。

2.常温下，铝与浓硝酸不发生反应。

（×）【分析】常温下，铝与浓硝酸发生“钝化”反应，形成致密的氧化膜阻止内部的铝继续发生反应。

3.常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。

（×）【分析】由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应不会生成氢气，而生成NO。

4.由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶液。

（√）【分析】由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。

5.冶炼铝时常用焦炭做还原剂。

（×）【分析】铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解的方法冶炼铝。

第三节铁及其重要化合物1.在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。

（×）【分析】铁还原三价铁离子需在溶液中进行，铁与固态氯化铁不发生反应。

2.用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。

（×）【分析】由于冷的浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器运输浓硝酸；而冷的稀硝酸与铁发生反应，不能用铁制容器运输稀硝酸。

3.根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。

（√）【分析】Fe与Cl2反应生成的产物中铁显+3价，铁与S反应生成的产物中铁显+2价，可说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强。

4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。

（×）【分析】氢氧化铁具有氧化性，HI具有还原性，两者发生氧化还原反应。

5.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-====Fe（SCN）3↓。

（×）【分析】Fe（SCN）3是可溶性物质，而不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN-====Fe （SCN）3。