人教版九年级上册化学同步培优训练 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 第2课时 元素周期表
年秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教案新新人教2
课题3 元素【学习目标】1.了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。
2.通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3.学会常见的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。
4.初步认识元素周期表的结构(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
【重点难点】1.元素概念。
2.元素符号及其表示的意义。
学习内容一 元素【学习指导】阅读课本第59～60页的有关内容，完成下列填空。
1.氧气是由氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的。
氧气、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为氧元素。
元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.质子数决定元素的种类。
3.地壳里各种元素的含量从高到低的前四位是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧。
【讨论交流】元素与原子有什么异同？【温馨点拨】元素和原子的对比 元素（元素的最小粒子）（一类原子的总称）原子【名师归纳】分子、原子、元素、物质间的关系：(1)(2)【反馈练习】1.地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序是(A)A.氧、硅、铝、铁B.铝、铁、硅、氧C.铁、铝、硅、氧D.硅、氧、铁、铝2.自然界中，一些元素的原子可自动放射具有固定组成的粒子而变为其他元素。
据此判断下列叙述中，正确的是(A)A.放射出的粒子中一定含有质子B.放射出的粒子中一定只含质子C.放射出的粒子中一定只含电子D.放射出的粒子中一定只含中子3.下列有关元素和原子的叙述，正确的是(A)A.元素是宏观概念，只论种类不论个数；原子是微观概念，既论种类又论个数B.在化学反应中，元素可分而原子不可分C.氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的D.我们现在发现的元素种类和原子种类一样多4.不同种元素最本质的区别是(A)A.核电荷数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.中子数与核外电子数之和不同学习内容二元素符号【学习指导】阅读课本第61页的有关内容，完成下列填空。
人教版九年级化学第3单元 课题3 元素(有答案)
第三单元物质构成的奥秘课题3 元素知识点一元素一、元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为6的原子的总称。
1、正确理解元素概念元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。
不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。
同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。
例题1、水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质．．区别是( A)A．质子数不同B．电子数不同C．最外层电子数不同D．中子数不同例题2、下列说法正确的是（C）A.质子数不同的原子属于同一种元素B．核外电子数相同的一类离子属于同一种元素C．核电荷数相同的原子属于同种元素D．同一种元素，质子数相同，中子数也相同例题3、物质NH4NO3由几种元素组成（C）A．1 B．2 C．3 D．4练习题1、A、B、C三种原子，质子数都是x个，但中子数都不相等，则A、B、C属于（ A ）A、同一种元素B、同一种原子C、不同种元素D、不同种原子2、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3)，该物质由几种元素组成（C）A．3 B．5 C．4 D．6二、元素和原子的区别和联系三、元素在自然界中的分布1、元素在地壳中分布不均匀。
地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。
谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”或“养闺女帖盖头”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。
2、生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。
3、空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。
四、元素与物质物质是由元素组成的。
自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。
例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。
理解辨析1、经常说的补钙，这里的“钙”是物质还是原子？还是元素？是元素五、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
【人教版】2020届九年级化学上册：第三单元 物质构成的奥秘 课题3元素习题(含答案)
课题3 元素答案：(1)相同核电荷数(即质子数) (2)氧、硅、铝、铁、钙(3)一种元素(4)该元素的一)个原子(5)“钅”字旁(6)周期(7)电子层(8)核电荷(或质子(1)元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为6的原子的总称。
谈重点正确理解元素概念元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。
不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。
同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。
【例1—1】水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质．．区别是( ) A．质子数不同B．电子数不同C．最外层电子数不同D．中子数不同解析：元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
不同种元素原子的核电荷数、质子数一定不同，但最外层电子数、中子数可能相同。
答案：A①元素在地壳中分布不均匀。
地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。
谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。
②生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。
③空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。
(4)元素与物质物质是由元素组成的。
自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。
例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。
妈妈经常给我补钙，这里的“钙”是物质还是原子？不是物质，也不是钙原子，而是钙,元素。
元素是组成物质的基本成分！(5)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
(6)在化学反应中，分子的种类改变了，原子的种类不变，元素也不会改变。
【例1—2】科学家发明的月球制氧机，是利用聚焦太阳光的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素课件 新人教版
一二三
一、元素
1.定义 元素是 质子数 (即 核电荷数
)相同的一类原子的
总称。不同种元素的原子之间最本质的区别是 质子数(核电荷数) 不同。
2.地壳中各种元素的含量
地壳里含量较多的元素,其含量从大到小的顺序 是 氧 、硅 、铝 、 铁 。
3.多种多样的物质及其组成
分子
原子 离子
一二三
关闭
碳化硼由碳元素和硼元素组成,从名称上来看,两种元素都带“石”字旁,
属于非金属元素。
关闭
A
解析 答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
4.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的
数字表示原子的中子数与质子数之和,如
13 6
C
表示核内有
6
个质子
和
7
个中子的碳原子。下列关于
131 53
数,不能表示该元素。
一二三
三、元素周期表简介 1.元素周期表 根据元素的原子结构和 性质 ,把它们科学有序地排列起来,就 得到了元素周期表。 2.原子序数 在元素周期表中,每种元素都有一个编号,数值等 于 该元素原子的核内质子数目 。这个编号称为原子序数。 3.元素周期表的结构 元素周期表共有 7 个横行, 18 个纵行。每一个横行叫 做 一个周期 ,每一个纵行叫做 一个族 (8,9,10三个纵行共同组成 一个族)。
A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素 C.氘原子和氚原子是氢元素的两种原子 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同
(1)根据元素和原子的关系判断氘原子和氚原子是 否属于同种元素。
(2)根据同种元素中不同原子的区别判断它们相对原子质量的异 同。
一二
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件(29张PPT)
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
什 么 是 天 才 ？ 终 身 努 力 ， 便 成 天 才 ！
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
——
门 捷 列 夫
氩水 氨
氧
元分 分
元
素子 子
素
（注意3：元素是一类原子的总称）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概 念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰 元素、四个氧元素组成
元
素
与
原
子 的 比
描述物质由元 素组成。
描述分子由原子构成 或 某些物质由原子构成
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
记住并会正确书写下列元素符号：
氢 氦 锂铍 硼 H He Li Be B
碳 氮 氧氟 氖 C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
锰 铁 铜 锌 银 钡 铂金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
1、说说下列符号的意义
O ： 氧元素或一个氧原子 2H： 2个氢原子 Na： 钠元素、一个钠原子或金属钠 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
!
就
只 表
元
示 微 观 意 义
素 符 号 前 面 有
2、用符号和数字表达含义
系
数
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu ，
氮元素 ：N
3个磷原子：3P
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
第三单元课题3课时2元素符号元素周期表课堂小测试-2022-2023学年人教版九年级化学上册
2022年秋人教版九年级化学上册课堂小测第三单元物质构成的奥秘课题3 元素课时2 元素符号元素周期表1. 下列关于“决定”的说法错误的是 ( )A.决定元素周期表中原子序数的是质子数B.决定元素化学性质的是最外层电子数C.决定元素相对原子质量的是质子数和中子数D.决定元素种类的是相对原子质量2. 下列属于非金属元素的是 ( )A.铝B.铁C.钙D.氧3. 如图是5种微粒的结构示意图,下列说法不正确的是 ( )A.上述5种微粒只涉及4种元素B.②③⑤表示的微粒性质较稳定C.①②④属于原子,③⑤属于阴离子D.③⑤对应元素组成的化合物由离子构成4. 下列元素符号和名称都正确的是 ( )A.纳—NaB.镁—mgC.铝—AlD.铁—FE5. 元素符号“H”除表示氢元素外,还能表示 ( )A.氢气B.一个氢原子C.一个氢分子D.一个氢离子6.下列说法正确的是 ( )A.分子和原子的本质区别是:分子可分而原子不可分B.50 mL水和50 mL酒精混合后体积小于100 mL,是因为分子大小不同C.分子、原子、离子、质子、电子都是构成物质的微粒D.稀有气体可以用作保护气是因为稀有气体原子的最外层电子达到了稳定结构7. 下列不属于“Fe”表示的意义的是 ( )A.铁B.铁元素C.铁离子D.一个铁原子8.在元素周期表中,“钡”的信息如图所示,图中不能直接体现的信息是 ( )A.中子数B.元素符号C.原子序数D.相对原子质量9.我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟,如图为铷在元素周期表中的部分信息,下列有关铷的说法正确的是( )A.属于非金属元素B.元素符号是RbC.相对原子质量为85.47 gD.铷原子的最外层电子数为3710.氟在元素周期表中的相关信息如图1所示,钠原子的结构示意图如图2所示。
下列说法正确的是 ( )A.氟元素的相对原子质量为19.00 gB.F-的结构示意图:C.钠原子在化学反应中易失去1个电子D.F-和Na+的最外层电子数不相等11. 写出下列元素符号或指出符号表示的意义:(1)氢、氮、碳、氯。
人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 教案(A+B)
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3 元素教案（A+B）课题3 元素教学目标1. 知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。
2. 学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
3. 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4. 初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。
教学重点1. 元素的概念。
2. 元素符号的书写和意义。
教学难点1. 元素概念的形成。
2. 元素符号的书写和意义。
3. 元素周期表的排列规律和相关信息。
课时安排2课时。
第 2 页第 3 页有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
理解元素的概念请把握“同质子，类原子”六个字。
（1）“同质子”是指元素在原子的基础上，以核电荷数（即核内质子数）为标准进行种类划分的，与原子中的中子数、电子数无关。
即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的。
同种元素的原子质子数一定相同，不同种元素的原子质子数一定不相同。
（2）“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子。
它包括质子数相同，中子数不同的原子（例如：氢元素有3种质子数相同而中子数分别为0、1、2的氢原子：氕、氘、氚）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：Fe、Fe2+、Fe3+均属于铁元素）。
注意：元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子。
例如：水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，第 4 页但水分子中含有两种不同的原子，所以两者不符合元素定义；同样含有11个质子的Na、NH4也不能用元素来表述。
故“质子数相同的粒子属于同种元素”是错误的说法。
只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素。
由以上可知元素是一种抽象的概念，只讲种类，不讲个数。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
讨论：在发生化学反应S＋O2SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？明晰：化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。
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第2课时元素周期表
一、判一判
1．判断下列说法是否正确
(1)可以根据原子核外的电子层数判断元素所在周期表的周期数(√)
(2)元素名称不带“钅”字旁的元素，一定是非金属元素(×)
(3)元素周期表中每一周期的元素化学性质相似(×)
(4)元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数(√)
二、选一选
2．认真分析元素周期表可得出以下结论，其中不正确的是(C)
A．元素周期表共有18个纵列，16个族
B．除第一周期外，其余的周期开头的总是金属元素
C．元素周期表中共有9个周期
D．每一周期的结尾总是稀有气体元素
【解析】元素周期表共有18个纵列，16个族，有7个周期；除第一周期外，其余周期都是从金属元素开始，然后是非金属元素，最后以稀有气体结尾。
【备选习题】
下列原子所属元素位于元素周期表第一周期的是(D)
【解析】元素的周期数＝原子核外电子层数，因此位于第一周期的元素最外层应该只有一个电子层。
分析四个选项，D项原子符合题意。
3．“中东有石油，中国有稀土”。
某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是(D)
A.铒属于金属元素
B．铒的元素符号是Er
C．铒的原子序数为68
D．铒原子的质量为167.3 g
【解析】由元素周期表的表格信息可知，该元素的元素符号是Er，原子序数为68，相对原子质量为167.3，不带单位，元素名称是铒，名称带有“钅”字旁，属于金属元素。
4．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
下列说法不正确的是(B)
A.m＝3
B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga＋3
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓的最外层电子数与Al相同
【解析】A.根据原子中质子数＝电子数，31＝2＋8＋18＋m，m＝3，正确；B.镓的最外层有3个电子，化学反应中易失去最外层电子，故化学性质比较活泼，形成带3个单位正电荷的阳离子，书写为Ga3＋，不正确；C.镓元素的原子质子数为31，故原子序数为31，位置应该在Z处，正确；D.镓与铝位于同一族，故最外层电子数与Al相同，都为3，正确。
三、填一填
5．请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
(1)溴的核电荷数为__35__；溴元素位于第__四__周期；
(2)A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是__Ne__(填元素符号)；
(3)A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是__B__(填字母)。
【解析】(1)由元素周期表的信息可知，溴元素的原子序数为35，则溴的核电荷数为35；溴原子的核外有4个电子层，所以溴元素位于第四周期；(2)由原子结构示意图可知，A原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，C原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；B原子和D原子的最外层电子数均大于4，在化学反应中易得到电子；C原子的质子数为10，则C是氖；(3)溴原子的最外层有7个电子，B原子的最外层也是7个电子，二者化学性质相似。
【备选习题】
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
(1)磷元素的相对原子质量为__30.97__，该元素属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素；根据元素周期表的信息，__不能__(填“能”或“不能”)找出磷原子的中子数。
(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较__稳定__(填“活泼”或“稳定”)，从原子结构上分析，其原因是__原子最外层电子数是8__。
【解析】(1)根据单元格信息可以确定，磷元素的相对原子质量为30.97，该元素属于非金属元素；根据元素周期表的信息，不能找出磷原子的中子数。
(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较稳定，从原子结构上分析，其原因是原子最外层电子数是8。
【日积月累】
写出下列物质的化学符号：
氧气：O
2氮气：N
2
氦气：He 碳：C 红磷：P。