高中必修一化学课程教案(精选5篇)
高中化学必修一优质教案(人教版)
高中化学必修一优质教案(人教版)一、教学目标1.理解化学的研究对象、内容和方法。
2.掌握化学反应中的化学符号表示法及化学方程式的建立、平衡原理和计算方法。
3.熟悉化学实验常用仪器的使用方法，学会实验记录、数据处理和实验报告的编写。
4.理解常见化学物质的物理性质和化学性质，了解一些常见的元素、化合物及化学现象。
二、教学重点1.化学符号表示法及化学方程式的建立、平衡原理和计算方法。
2.常见化学实验的仪器使用方法和实验报告编写方法。
三、教学难点化学方程式的建立和平衡原理。
四、教学内容第一章化学基础1.化学的研究对象、内容和方法•化学的研究对象•化学的研究内容•化学的研究方法2.化学符号表示法•原子符号•分子式•离子式3.化学方程式•化学方程式的组成部分•化学方程式的平衡原理4.氧化还原•氧化还原的定义•氧化还原反应的类型•氧化还原反应的化学方程式第二章化学实验1.常用化学实验仪器•烧杯/量筒/移液管等2.实验室安全•实验前的安全注意事项•实验过程中的安全注意事项3.实验报告•实验记录的写法•数据处理的方法•实验报告的编写方法第三章化学物质1.元素•常见元素及其性质•周期表的构成和规律2.化合物•化合物的命名•化合物的制备和应用3.化学现象•化学反应的常见类型•化学反应中常见现象的解释五、教学方法采用启发式教学法，引导学生自主探究，提高学生的实践能力和创新精神。
六、教学评价1.考勤占10%2.平时成绩占40%3.期末考试占50%七、教学资源1.人教版高中化学必修一教材2.优质化学实验视频资源八、教学效果分析通过本教学的实施，学生从最基本的化学符号表示法、化学方程式建立和氧化还原等概念入手，逐步了解了化学基础知识。
通过实验的方式，学生学会了使用化学实验仪器的方法和实验报告的编写方法，提高了实践能力。
本教学模式开展实践能力主导的教学，能够有效提高学生的自主探究能力和学科综合素养。
高中化学必修一教案
高中化学必修一教案本文是一份高中化学必修一教案，主要介绍了该课程的教学内容、教学目标、教学重点、教学方法、教学过程和评价方法等方面的内容，旨在帮助教师全面了解该课程，提高教学质量。
一、教学内容及目标化学是一门研究物质的性质、构成及其变化规律的科学，是科技发展和社会进步的基础和支撑。
高中化学必修一主要内容包括：物质的三态、常见物质的性质及其分类、纯净物质的分离和提纯、化学计量与化学方程式、气体颗粒运动与压力、气体的压强、体积、摩尔等关系、解析化学基本概念。
本课程的教学目标如下：1.理解物质的三态及其相互转化的规律；2.了解常见物质的性质及其分类；3.掌握纯净物质的分离和提纯的方法；4.掌握化学计量和化学方程式的概念，能够应用化学计量和化学方程式解决实际问题；5.了解气体颗粒运动的规律，掌握气体的压强、体积、摩尔等关系；6.理解解析化学的基本概念，例如化学反应和化合价等。
二、教学重点1.理解物质的三态及其相互转化的规律；2.掌握纯净物质的分离和提纯的方法；3.掌握化学计量和化学方程式的概念，能够应用化学计量和化学方程式解决实际问题；4.理解解析化学基本概念。
三、教学方法本课程采用多种教学方法，包括讲授、实验、讨论、分组讨论和研究性学习等教学方法，以激发学生兴趣，帮助他们更好地理解和掌握相关知识。
1.讲授：通过讲解基本概念和理论，使学生了解化学基本概念，掌握化学知识体系，理解物质的三态及其相互转化的规律等重要内容。
2.实验：通过实验，使学生亲自操作实验，了解物质性质、分离和提纯的方法，掌握化学计量、称量和控制实验条件等技能，培养他们的实验操作能力。
3.讨论：通过师生和同学之间的信息交流，讨论课堂中的问题，加强课堂互动，激发学生的学习兴趣，提高学习效果。
4.分组讨论：采用小组讨论的形式，将学生分成多个小组，让他们共同合作完成某个任务，并获取相应的信息和知识。
5.研究性学习：通过让学生在某个主题下进行研究，提高学生自主学习和主动学习的能力。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
高中化学必修一全套教案
高中化学必修一全套教案
课题：化学基本概念引入
课时：1课时
教学目标：
1. 了解化学的基本概念和定义；
2. 掌握化学中的量、质量、物质和性质的概念；
3. 能够从化学角度分析和解释日常生活中的现象。
教学内容：
1. 化学的起源和定义；
2. 化学量、质量、物质和性质的概念；
3. 化学在生活中的应用。
教学重点：
1. 化学的起源和定义；
2. 认识化学中的基本概念。
教学难点：
1. 理解化学中的质量和量的概念；
2. 运用化学知识分析日常生活中的现象。
教学过程：
1. 导入：通过实验、图片或视频展示化学在日常生活中的应用，引发学生对化学的兴趣。
2. 讲授：介绍化学的起源和定义，引导学生了解化学的重要性。
3. 分组讨论：让学生分组讨论化学量、质量、物质和性质的概念，并整理分享讨论结果。
4. 整合：由教师总结本节课的重点内容，并提出问题引导学生思考。
5. 练习：布置相关练习作业，巩固学生对本课内容的理解和掌握。
板书设计：
化学基本概念引入
1. 化学的起源和定义
2. 化学量、质量、物质和性质的概念
3. 化学在生活中的应用
教学反思：
本节课通过引导学生了解化学的基本概念和定义，增强了学生对化学的认识和兴趣。
但在教学过程中，应更注重引导学生从生活中找到化学现象，并思考分析其中的化学原理，以提升学生的学习兴趣和能力。
高中化学必修一精品教案
高中化学必修一精品教案
课题：化学的基本概念和化学计算
教学目标：
1. 了解化学的基本概念，包括物质、元素、化合物、混合物等。
2. 掌握化学计算的基本方法，包括计算质量、摩尔数、体积等。
重点难点：
1. 理解化学的基本概念。
2. 掌握化学计算的方法。
教学准备：
1. PowerPoint课件。
2. 实验器材和试剂。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上节课的内容，温习化学基本概念。
2. 提出本节课的学习目标。
二、讲授（30分钟）
1. 讲解化学的基本概念，包括物质、元素、化合物、混合物等。
2. 给出实例，帮助学生区分不同概念的特点。
三、实验教学（20分钟）
1. 分组进行实验，测量反应物质量，计算产物质量。
2. 引导学生记录实验数据，分析实验结果。
四、讲解化学计算（15分钟）
1. 讲解化学计算的基本方法，包括计算质量、摩尔数、体积等。
2. 给出例题，让学生进行练习。
五、小结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强化学生的学习效果。
2. 提醒学生课后需要复习的内容。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置相关的练习题，巩固学生的学习成果。
2. 提醒学生按时完成作业，及时复习。
教学反思：
本节课采用了理论讲解和实验教学相结合的方式，能够激发学生的学习兴趣，提高他们对化学的理解和应用能力。
通过本节课的教学，学生能够掌握化学的基本概念和计算方法，为学习化学打下坚实的基础。
高中化学必修一教案
高中化学必修一教案一、教学目标1. 知识目标让学生了解化学的基本概念和基本理论，掌握化学元素、化学键、化学方程式等基础知识。
让学生理解化学反应的原理，掌握化学反应的平衡、速率等概念。
让学生熟练运用化学实验的基本方法，培养实验技能和实践能力。
2. 能力目标培养学生的观察能力和实验操作能力，让学生学会观察化学现象，分析化学实验结果。
激发学生对化学科学的兴趣，培养学生探究和创新的精神。
3. 情感目标培养学生的合作意识，提高学生的团队协作能力。
增强学生的实践动手能力，锻炼学生的动手能力和动手实践的意识。
二、教学内容1. 化学的基本概念和基本理论2. 化学元素和周期表3. 化学键和分子结构4. 化学方程式和化学计量法5. 化学反应的平衡和速率6. 化学实验的基本方法和技巧三、教学重难点1. 重点化学元素和周期表的基本概念，包括元素周期律和元素周期表的相关知识。
化学键的形成及类型，包括离子键、共价键和金属键的特点和区别。
化学方程式的书写和化学计量法的运用，学生要能够熟练完成化学方程式的平衡。
化学反应的平衡和速率的理解，要让学生能够分析化学反应过程中的原理。
化学实验的基本方法和技巧，包括实验器具的使用和化学试剂的制备。
2. 难点化学反应机理和速率的深入理解，学生需要具备较好的逻辑分析能力。
化学实验过程的设计和操作，学生需要具备一定的实验技巧和动手能力。
四、教学方法1. 授课方法采用讲授、示范和实验相结合的方式，引导学生主动探究和合作学习。
注重培养学生的实验技能，鼓励学生动手操作，体验化学的魅力。
2. 指导方法根据学生的实际情况，采用个性化教学方法，鼓励学生多思考、多实践。
通过提问、引导和讨论的方式，激发学生的学习热情，促进学生的思维能力和创新能力。
五、教学过程1. 概念导入通过示例和实验引入化学的基本概念，让学生感受化学的神奇与乐趣。
2. 知识讲解系统讲解化学元素、周期表、化学键、化学方程式等知识点，注重理论与实践相结合。
高中化学必修一教学设计高中化学必修一教案优质
高中化学必修一教学设计高中化学必修一教案优质一、教学目标1.知识与技能：掌握化学基本概念、原理及物质的性质和变化规律。
能够运用化学知识解释生活中的现象。
培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
2.过程与方法：通过探究活动，培养学生的合作精神和实践能力。
利用信息技术，提高学生的学习兴趣和自主学习能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对化学科学的热爱和好奇心。
培养学生的环保意识和社会责任感。
二、教学内容1.第一章：化学基本概念物质的组成和分类物质的性质和变化物质的量2.第二章：化学基本原理原子结构与元素性质化学键与分子结构化学反应与能量3.第三章：常见无机物无机物的分类和命名无机物的性质和用途4.第四章：有机化学基础有机化合物的结构特点有机化合物的命名有机化合物的性质和反应5.第五章：化学实验基本实验操作常用实验仪器实验设计与分析三、教学过程1.导入利用生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
简要介绍本章教学内容和目标。
2.知识讲解结合教材，详细讲解化学基本概念、原理及物质的性质和变化规律。
通过实例，让学生理解化学知识在实际生活中的应用。
3.实验教学安排实验，让学生亲自操作，观察实验现象，分析实验结果。
引导学生运用所学知识，解决实验中出现的问题。
4.课堂讨论针对教学内容，提出问题，引导学生进行思考和讨论。
鼓励学生发表自己的观点，培养他们的思维能力和表达能力。
5.作业布置根据学生的学习情况，布置适量的作业，巩固所学知识。
收集学生的反馈，了解他们在学习过程中的困惑和问题，及时调整教学方法。
四、教学策略1.案例教学：结合生活实际，运用案例，让学生在具体的情境中学习化学知识。
2.合作学习：鼓励学生分组合作，共同完成任务，培养学生的团队精神和合作能力。
3.信息技术辅助：利用多媒体课件、网络资源等，提高学生的学习兴趣和自主学习能力。
4.实验教学：加强实验操作，让学生亲身体验化学实验的乐趣，培养学生的实践能力和观察能力。
高中化学必修一第三章《钠与水的反应》教案精选全文
可编辑修改精选全文完整版《钠与水的反应》教案教材版本:人教版化学必修1 第三章《金属及其化合物》章节:第三章第一节第二课时《钠与水的反应》一、教材分析金属的化学性质是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
在本节的学习中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
本次课学习的钠与水的反应是这一章节的重、难点之一。
二、学生情况1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会词不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教法与学法分析本次课从生活实际引入，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后对课堂内容进行总结。
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高中必修一化学课程教案(精选5篇)高中必修一化学课程教案【篇1】知识技能：使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的`实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。
能力培养：在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
科学思想：让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。
科学品质：通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。
科学方法：通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
重点、难点蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。
高中必修一化学课程教案【篇2】一、对教材的分析1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。
我确定了以下三维目标：知识与技能1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
六、教学设计的程序提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。
高中必修一化学课程教案【篇3】教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：师生共同巩固第一课时相关。
(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因;氯化铝溶液呈性，原因;【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：晶体中，在溶液中：总结、扩展1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用：(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子。
如除去溶液中混有的。
3.扩展泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是。
溶液和溶液的体积比约是。
若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
板书设计：1.水解的一般规律(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。
(2)越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都强不水解。
2.外界条件对盐水解的影响(1)温度(实验1)(2)溶液的酸、碱性(实验2)3.盐类水解利用(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。
如配制澄清溶液。
方法：加酸，抑制水解。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。
方法：加热，促使水解，使生成除去。
高中必修一化学课程教案【篇4】一、教材分析：1．本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。
（2）能力目标：①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段1、说实验：①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。
（四）教学程序引入课题：富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
”[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。
酿酒在我国已有两千多年的历史了。
[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。
1．乙醇的分子结构的探究：投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。
通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。
继续引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。
继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有1mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5molH2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。