高三化学一轮复习第二章第三节铁及其化合物导学案
高三一轮复习学案 铁及其重要化合物(课中案)
高三一轮复习学案铁及其重要化合物(课中案)【课标要求】1、以“氧化还原”为主线掌握“铁三角”及其应用2、掌握变价金属离子的氧化性和还原性及检验方法3、了解FeCl2、FeCl3溶液的配制和保存方法4、了解Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的制备【知识梳理】知识点一、铁1. 铁的电子排布式？和价态的关系？2.Fe被非金属氧化的产物与什么有关？试举例说明3.为什么用铁制容器运输浓硝酸和浓H2SO4？Fe与硝酸和浓H2SO4一定不反应吗？（2021山东卷）向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) （）（2021湖南卷）FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4 （）知识点二、铁的氧化物铝热反应的方程式？（以氧化铁为例）知识点三、铁的氢氧化物【典例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
（2021 湖南卷）下列实验设计不能达到实验目的的是( )（2021山东）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是1.把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，可用三种方法，离子方程式分别为：2.向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液至过量，先后观察到的现象是：(结合离子方程式说明)。
3.将SO2气体通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中能否产生白色沉淀？若能,分步写出反应离子方程式4.FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3能否通过化合反应得到？写出相关化学方程式。
5. 从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的实验操作是？怎样由FeCl3·6H2O晶体得到FeCl3固体？6.将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，现象是？离子方程式是？7.除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：【达标练习】1.判断（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性（）（2）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2（）（3）根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱（）（4）Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同（）（5）用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸（）（6）氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料（）（7）Fe2O3不可与水反应得到Fe（OH）3，所以不能通过化合反应制取Fe（OH）3（）（8）Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
第三节 铁、铜及其化合物导学案
第三节 铁、铜及其化合物1．了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应铁基础自查(理一理)1．铁的存在形态在地壳中铁的含量位于第 位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有 化合态，主要化合价为 ，其 更稳定。
2．铁的化学性质(1)与非金属反应Fe 与较强的氧化剂反应生成 价化合物； Fe 与较弱的氧化剂反应生成 价化合物。
(2)与水蒸气反应反应的化学方程式3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸反应①与非氧化性酸反应产生H 2如与稀H 2SO 4、盐酸等反应，其离子方程式为： 。
②与氧化性酸反应不生成H 2过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为 ，离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为 。
常温下铁、铝遇冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4时表面会生成一层致密的 薄膜，化学上 称为 ，属于 变化(填“物理”或“化学”)。
铁的重要化合物铜及其重要化合物1．铜(1)物理性质：色，不能被磁铁吸引。
23．CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 为 色晶体，俗称 。
无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝 色(生成CuSO 4·5H 2O)可作为 的检验依据。
1．“铁三角”中的转化关系(1)Fe →Fe 2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、 稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现这种转化。
例 如：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
(2)Fe 2＋→Fe ：比较活泼的金属(如Al 、Zn)能从亚铁盐溶液中置换出铁。
例如： FeCl 2＋Zn===ZnCl 2＋Fe 。
2021届高三化学一轮复习——铁及其化合物(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——铁及其化合物（学案及训练）核心知识梳理 一、铁 1．存在形态在自然界中，既存在游离态又存在化合态的铁。
2．物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电和延展性，能被磁铁吸引。
3．化学性质铁元素的性质活泼，其单质有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： (1)Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
(2)Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)Fe 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(写离子方程式)： Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
(4)Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(5)Fe 与浓H 2SO 4、浓HNO 3在常温时发生“钝化”现象。
与氧化性酸(如稀HNO 3)的反应(写离子方程式)： Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
4．铁的冶炼(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
(2)反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
按要求完成炼铁的主要化学方程式：①还原剂的形成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO 。
②铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
③炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
二、铁的氧化物问题思考。
2021高考化学一轮复习专题3第3讲铁及其化合物学案新人教版
第3讲铁及其化合物[考纲要求]1．了解铁及其重要化合物的制备方法。
2.掌握铁的主要性质及应用。
3.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
考点一铁及其氧化物和氢氧化物1.铁的性质(1)物理性质铁为______色固体，具有良好的导电、导热、延展性。
(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式：①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
②Fe与水蒸气的反应：________________________________________________________________________。
③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
Fe与过量稀HNO3的反应：________________________________________________________________________。
Fe与少量稀HNO3的反应：________________________________________________________________________。
④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：________________________________________________________________________。
2.铁的氧化物(1)物理性质FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
高三化学一轮复习精品学案1：铁及其化合物
第3讲 铁及其化合物『明考纲要求』1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
『理主干脉络』『基础知识梳理』知识点一铁的性质及应用1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
铁反应后元素价态的判断方法(1)铁与弱氧化剂(如：S 、I 2、H ＋、Fe 3＋、Cu 2＋)等反应所得产物为Fe 2＋，铁元素的价态为＋2价，如：Fe ＋I 2=====△ FeI 2。
(2)铁与强氧化剂(如：Cl 2、Br 2、浓H 2SO 4、硝酸等)反应所得产物为Fe 3＋，铁元素的价态为＋3价。
如2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3。
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe 3O 4，铁元素的价态为＋2、＋3价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当HNO 3过量时：反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ， 铁元素的存在形式为Fe 3＋，铁元素的价态为＋3价。
高中化学第二章第3节氧化剂和还原剂第3课时探究铁及其化合物的氧化性还原性教案化学教案
<达标测评>1. 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是( )A. 盐酸B. 氯气C. CuSO4溶液D. 稀硫酸2. 下列关于铁的叙述正确的是（）A. 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀B. 在人体的血红蛋白中含有铁元素C. 铁能在空气中剧烈燃烧D. 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。
3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊溶液4、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A、稀H2SO4B、FeCl3溶液C、CuSO4溶液D、FeSO4溶液5、下列离子方程式中，正确的是（）A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入，反应的离子方程式为；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可加入，反应的离子方程式为；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入，反应的离子方程式为。
【能力提升】7. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无8. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A. 2:3B. 3:2C.1:2D. 1:19、将铁片加到1 L 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量( ) A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．1.4 g参考答案：达标测评：1.D2.B3.C4.AB5.D6. 足量铁粉， 2Fe3++Fe=3Fe2+氯水 2 Fe2++Cl2=2 Fe3++ Cl-足量铁粉 Fe+Cu2+= Fe2++ Cu能力提升：7.B 8.A 9.B课后反思：这节课是一节比较典型的活动探究课，课堂气氛活跃，大量的学生活动使学生真正成为课堂的中心，也使教材设计的意图得到的很好的发挥。
铁及其化合物 导学案 学生版
宜春一中化学学科金属及其化合物——铁及其化合物第一课时导学案学生版审核：高三：化学备课组学生姓名：学号：学习目标：1．了解铁的主要性质及其应用。
2．了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。
一．导入：FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3和Fe(OH)2是否都可以通过化合反应得到？二．自主学习：1．铁的原子结构及位置铁位于元素周期表中第四周期族，原子结构示意图，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化①与非金属单质的反应：a ．与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 。
点燃时：b ．与Cl 2的反应： 。
c ．与S 的反应： 。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 。
③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式为 。
b ．与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式为 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式为 。
3．铁的应用(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
深度思考1． 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2． 铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
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高三化学一轮复习第二章第三节铁及其化合物学案【考纲要求】1、了解铁元素在自然界中的存在形式；2、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。
【课前预习案】知识点 1：铁的存在、位置、结构和物理性质1、铁元素在地壳中的含量仅次于、和。
它在自然界中可以单质的形式存在，更多的则以价和价的化合态存在，且价比价稳定，不同价态的含铁物质在一定条件下可通过氧化还原反应相互转化。
2、 Fe 在元素周期表中位于周期，族。
原子结构示意图：3、物理性质——要注意从金属分类的角度认识和理解铁的物理性质：铁是黑色金属，是重金属，是常见金属，是活泼金属。
（ 1）常温下，铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。
（ 2）铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
（3）铁的熔沸点都很高。
知识点 2：铁的氧化物4、填写下表化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe 的价态+ 3 4+3+2+2O 与 H反应Fe O +8H=2Fe +Fe + 4H （离子方程式）与还原剂反应与 CO与 Al与 H2（化学方程式）知识点 3：铁的氢氧化物5、填写下表名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色、态色固体色固体水溶性稳定性常温易被氧化高温能分解（化学方程式）与 H+反应（离子方程式）知识点 4：铁及其化合物的氧化性和还原性含铁物质的三种价态是、、，这些物质在一定条件下可通过氧化还原反应相互转化。
从价态看，单质 Fe 只体现3+只体现2+既体现性，又体现性。
性，Fe性，Fe6、 Fe Fe （ +2）或（ +3）（ Fe 做剂）（ 1） Fe 与 Cl 、 O 等非金属单质的反应22①与 Cl 2反应的化学方程式：；②与 O2反应的化学方程式：；反应的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，产生黑色固体。
（2）与稀盐酸、稀硫酸等反应： ___________________________________ （写离子方程式）；（3）与某些盐溶液 (CuSO4) 反应： __________________________________ （写离子方程式）；（ 4）与水反应的化学方程式：7、 Fe Fe（+2）Fe （1） FeCl 2溶液与 Zn 反应：（2） FeCl 2溶液与 Cl 2反应：3Fe+ 4H O(g)==== Fe O +4H 。
2高温 3 42（+3）（写离子方程式）FeCl 2做剂；（写离子方程式）FeCl 2做剂。
8、 Fe（ +3）Fe （ +2）、 Fe（ FeCl 3做剂）（ 1） FeCl3溶液与 Fe 反应：（写离子方程式）；（ 2） FeCl 3溶液与 Cu反应：（写离子方程式）；（ 3） FeCl3溶液与足量 Zn 反应：（写离子方程式）。
知识点 5：Fe2+、 Fe3+的其它性质9、 Fe2+、 Fe3+在溶液中的颜色：Fe2+_______色， Fe3+_______ 色；10、与碱反应2+（ 1）写出 Fe分别与氢氧化钠溶液和氨水反应的离子方程式：①，②；（ 2）写出 Fe3+分别与氢氧化钠溶液和氨水反应的离子方程式：①，②。
（ 3）制备 Fe(OH) 3胶体的离子方程式。
11、 FeCl 3溶液与 KSCN溶液反应现象：，离子方程式：。
【预习自测】1、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．铁与纯氧中燃烧的产物为Fe2O3 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe(OH)3和 H2C. 铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性 D ． Fe2+比 Fe3+更稳定2、下列关于铁的说法正确的是（）A．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性B．铁与稀盐酸反应的离子方程式为2Fe＋ 6H＋=2Fe3＋＋ H2↑C. 铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 D ．铁元素是地壳中含量最多的金属元素。
3、下列物质不能通过化合反应得到的是（）A． FeCl 2B．Fe(OH)3C．FeCl3D．Fe(OH)24、已知下述三个实验中均有化学反应发生：①把铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。
下列判断正确的是（）C. 实验③中发生的是置换反应 D ．上述实验证明氧化性：3+2+2+ Fe＞ Fe＞ Cu5、在 FeCl 、 CuCl和 HCl 的混合溶液中加入铁粉。
待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反32应后溶液存在的较多阳离子是（）Ａ． Cu2+Ｂ． Fe3+Ｃ． Fe2+Ｄ． H+6、下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁体吸引，纯铁易生绣；②在人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁位于周期表的第四周期第ⅧB族；④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧；⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe(NO )3；3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和 Fe(OH)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤7、由 FeO、Fe2O3和、Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中 FeO、Fe2O3和 Fe O 的物质的量之比可能是（）34A、 1： 2：1 B 、2：1：1C、 1：1： 1 D 、2：1： 58、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3； Fe O B. Fe(OH)2；FeO C. Fe(OH)、 Fe(OH)3； Fe O D. Fe2O； Fe(OH)3 232343【课堂探究案】探究一、 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的制备1、 Fe(OH) 2（1）试剂。
（ 2）向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生色沉淀，迅速变成色，最终变成色，有关的化学方程式为、。
（ 3） Fe(OH)2极易被氧化，因此，实验室制备Fe(OH)2要解决的主要问题是防止Fe2+和 Fe(OH)2被氧化。
在制备 Fe(OH)2时，为防止Fe2+和 Fe(OH)2被氧化采取什么措施？例题 1 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：与不含Fe3＋的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 __________和 ___________。
(2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 ____________ 的方法。
(3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。
这样操作的理由是什么？_______________________________________________________________________ 。
方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 _______________________ 。
(2) 在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
(3)为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是什么？_________________________________________________ 。
(4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：_____________________________________________________。
2、 Fe(OH) 3（ 1）试剂，离子方程式。
（ 2）制备 Fe(OH) 3胶体的离子方程式为。
班级：姓名：二、铁及其化合物的氧化性和还原性1、请在下面转化关系中，填入适当的氧化剂和还原剂完成三者之间的转化。
2、如何除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质）杂质试剂离子方程式FeCl 2（ FeCl 3）FeCl 2（ CuCl2）32FeCl （ FeCl）FeCl 3（ CuCl2）例 2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A. 硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水例 3、（ 07 年山东理综·29 改）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（ 1）写出 FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（ 2）使用过的“腐蚀液（常含有Cu2+、 Fe3+和 Fe2+）”会失效，但还可以回收利用。
①欲从其中回收铜，向混合液中加入足量的，过滤后向所得的固体中加入足量，再（填操作名称），即得铜。
所发生反应的离子方程式、、。
②欲需要将 Fe2＋转化为 Fe3＋，下列试剂能实现上述变化的是________( 填序号 ) 。
A．氯气B．铁C．铜D．稀硫酸例 4、根据下列反应（1） Fe+CuCl2 = Cu + FeCl 2（ 2）2FeCl 3＋ Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2判断 Cu2+、 Fe2+、Fe3+氧化性的顺序是 ()3+2+2+2+2+3+C 2+2+3+3+2+2+A． Fe > Fe> Cu B ． Fe > Cu> Fe． Cu > Fe> Fe D ．Fe > Cu > Fe[ 小结 ] 几种粒子氧化性、还原性的比较①氧化性： Cl 2＞ Br 2＞ Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+＞ Zn2+②还原性： Cl -＜ Br -＜ Fe2+＜ Cu＜ Fe＜ Zn例 5、在 FeCl3 和CuCl2 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）①只有 Fe2＋②Fe2＋和 Fe3＋③Fe2＋和 Cu2＋④Cu2＋和 Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③三、 Fe3+、 Fe2+的检验Fe2+：①溶液为色与 KSCN作用红色，再加氯水，则③加 NaOＨ溶液的现象Fe3+：①溶液显②与 KSCN（名称：）溶液反应现象，加 NaOH溶液产生色沉淀加苯酚溶液呈色例 6、（ 09 年山东理综· 30）某溶液 A 的金属离子有Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。
从下列所给试剂中选择：将其中的Fe2+转化为Fe3+且不引入其它金属阳离子的试剂（填代号），检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为（填代号）。
a． KMnO b． (NH )2S c． H O d． KSCN4422例 7、（ 2010福建卷）甲同学认为溶液X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用（填序号）。
a． KSCN溶液和氯水 b ．铁粉和 KSCN溶液c．浓氨水 d．酸性 KMnO 4溶液【当堂检测】1、下列化合物，不能通过化合反应生成的是（）A．氯化铁 B.氯化亚铁 C.氢氧化铁 D.氢氧化亚铁2、向含有下列离子的溶液中通入Cl 2该离子的浓度没有减小的是（）2+B -C+D3+A ． Fe．OH． Ag． Fe3、 Fe(NO3) 2溶液中滴入稀 H2SO4后，溶液颜色将会()A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿4、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入 KSCN溶液④无水 CuSO4放入医用酒精中A. ②①③④B.③② ①④C.③①②④D.①②③④5、（双选）某溶液中有4+2+2++四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，NH、Mg 、Fe和 H再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）+B2+C2+D+A 、NH、Mg、 Fe、 H46、向某晶体的溶液中加入含2＋Fe的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是 ()3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有－A． Fe SCN2＋－D 2＋3＋C． Fe与 SCN 不能形成血红色化合物． Fe被溴氧化成 Fe 7、（ 2010 全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+＋ Cu =2Fe2+＋ Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4 +8H +=3Fe3+ + 4H 2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋ 6H＋ =2Fe3＋＋ H2↑。