最新人教版高中化学选修实验化学 研究型实验 阶段检测二

阶段检测二 （满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55Fe—56 As—75 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题,共54分） 一、选择题（本大题共18道小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中选出符合题目要求的一个或两个正确选项） 1.下列实验操作正确的是（ ）

A.清洗刚做过银镜反应的试管前，先用浓氨水溶解管壁上的银镜 B.清洗刚制取过氨气的反应管，先用盐酸中和管内的残留固体 C.清洗刚制取过二氧化氮的装置（上图）前，先使右管中的NaOH溶液倒吸至左管中 D.观察铜片与浓硫酸反应后溶液的颜色，要待反应混合物冷却至室温后，再加入少量水稀释 解析：A中银镜不溶于氨水，一般用稀硝酸洗涤银镜；B中刚制取过氨气的试管，要先冷却后洗涤，避免试管炸裂，错误；C中清洗刚制取过二氧化氮的装置前先将NaOH溶液倒吸进入装置，可以吸收装置中的氮氧化物，减少污染，正确；D中为了使反应后的产物（其中还有黑色的氧化铜）很快溶解看到蓝色，通常将反应后的产物（一般在试管中进行的反应量比较少），直接慢慢倒入装有一定量水的容器中（如小烧杯），不需要冷却到室温，也不将水加入到反应后的液体中（因为里面有浓硫酸），错误。 答案：C 2.下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） ①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④石炭酸 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠 A.全部 B.①②③④⑥ C.只有①②③ D.只有②③④ 解析：①绿矾中Fe2+易被氧化成Fe3+而变色；②氢氧化亚铁露置在空气中立即变成灰绿色，最后变成红褐色； ③氯水中的HClO见光分解使溶液颜色变浅；④石炭酸在空气中被氧化成粉红色；⑤Na2SO3在空气中被氧化成Na2SO4，但颜色并未改变；⑥过氧化钠为淡黄色，在久置于空气中最后得Na2CO3。因此，符合题意的为①②③④⑥。答案应选B。 答案：B 3.8.7 g的MnO2与含14.6 g HCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为（ ） A.等于14.2 g B.等于7.1 g C.7.1—14.2 g之间 D.小于7.1 g

解析：由n(MnO2)=0.1 mol,n(HCl)=0.4 mol,MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O知，随反应进行盐酸变稀，反应不再进行。所以n(Cl2)＜41n(HCl)，即小于7.1 g。 答案：D 4.能用电解原理说明问题的是（ ）①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤ 解析：从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对②错。电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化—还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对。某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。所以D选项符合题意。 答案：D 5.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ） A.MnO2 CuO FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C.AgNO3 KNO3 Na2CO3 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 解析：A中可用浓盐酸区别，B用Ba(OH)2，C用稀盐酸可区别，D中Na2CO3、K2CO3化学性质相近，无法用一种试剂鉴别。 答案：D 6.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是（ ） A.H2中混有H2S（NaOH溶液） B.硝基苯中溶有NO2（水） C.SiO2中混有CaCO3(盐酸) D.CO2中混有SO2（NaHCO3溶液） 解析：B选项用水无法达到除杂要求，应选用NaOH溶液洗涤，再加热蒸馏达到除杂的目的。 答案：B 7.把Mg带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸物质的量浓度；②温度；③Mg带的表面积；④容器的密闭情况；⑤溶液中氯离子物质的量浓度，有关系的是（ ） A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析：Mg+2H+====Mg2++H2↑，反应速率大小与c(Cl-)无关；而与c(H+)、温度、Mg带表面积、容器的密闭情况有关。 答案：C 8.如下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，广口瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试剂可以是（ ）

A.甲：NaOH溶液和CO2，乙：H2O2和MnO2 B.甲：CaCl2和Na2CO3溶液，乙：NaOH溶液和Cl2 C.甲：浓硫酸和铝片，乙：浓氨水和SO2 D.甲：浓硫酸和蔗糖，乙：水和氯化氢气体 解析：甲中气球胀大是因为瓶中生成气体，乙中气球胀大是因为瓶中气体参与反应（或溶解）造成瓶内压强减小。 答案：D

9.某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ） A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C.能发生银镜反应 D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 解析：CH2==CH—CH（CH3）—CH2OH含有碳碳双键，羟基所以具有烯烃、醇的性质，不含醛基所以C不正确。 答案：C 10.L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴酸碱性的叙述正确的是„（ ） A.既没有酸性，又没有碱性 B.既具有酸性，又具有碱性 C.只有酸性，没有碱性化学 D.只有碱性，没有酸性 解析：从L-多巴的结构式

可知，分子中含有羧基、酚羟基，可推知该化合物具有酸性，含有氨基而使化合物具有碱性。 答案：B 11.下列除去杂质的方法正确的是（ ） A.乙烷气体中混有少量乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应 B.二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入高锰酸钾酸性溶液后，收集气体 C.乙醇中混有少量乙酸：加入氢氧化钠溶液后，分液 D.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤 解析：A项中会引入H2新杂质。B项正确。C项乙醇、乙酸加入NaOH后，仍互溶，不有

分液。D项引入3NO杂质离子。 答案：B 12.已知在100 mL硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 mol·L-1,则此溶液可溶解铁粉为（ ） A.5.6 g B.11.2 g C.33.6 g D.10.6 g 解析：本题考查了溶液中电荷守恒等基本知识。设溶液中H2SO4 x mol,FeSO4 y mol,Fe2(SO4)3 z mol。由题意知：

161.0322LmolLzyxzyx

解得x=0.1 mol y=0.2 mol,z=0.3 mol。结合反应关系：H2SO4—Fe，Fe2（SO4）3—Fe，解得n(Fe)=0.2 mol，m(Fe)=11.2 g。 答案：B 13.下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（ ） ①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+ ②用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体 ④用焰色反应检验K+时须透过蓝色钴玻璃观察 ⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中 ⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③④⑥ 解析：检验某溶液中是否有Fe3+可用含有SCN-的溶液，二者会生成血红色的络合物硫氰化铁，①正确；在饱和三氯化铁溶液中加入烧碱只能得到沉淀不能得到胶体，③错误；用焰色反应检验K+，由于常会有Na+干扰，因此一般要透过蓝色钴玻璃观察，④正确；为了防止溴的挥发，保存溴通常密封并加水进行液封，棕色瓶可以减少溴和水反应的量（次溴酸分解，使平衡移动），⑤正确；除去乙酸乙酯中的少量乙酸一般加饱和碳酸钠溶液，用NaOH溶液会增加乙酸乙酯的水解，⑥错误。答案为C。 答案：C 14.如下图装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为 0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol e-，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中，正确的是（ ）

A.相同条件下，两容器中产生气体体积相同 B.（1），（2）溶液的pH均减小 C.（1）中阳极电极反应式为：4OH--4e-====2H2O+O2↑ D.(1)中阴极上析出0.64 g 铜 解析：题中（1）为电镀池，一极析出铜，一极析出氧气；（2）为原电池，锌极为负极，锌溶解，铜极为正极，析出氢气，B错误。由于放电时电路中通过电量相等，则A错误。 答案：CD 15.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2====2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ） A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-====Zn2+ C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸 解析：2Zn+O2====2ZnO所以Zn作负极，负极发生氧化反应：Zn-2e-====Zn2+。如果电解液是强酸，由于c(H+)大，正极的反应是2H++2e-====H2↑，而不是O2得到电子。因此B、D项是正确的。 答案：BD 16.向某溶液中加入过量的氨水或NaOH溶液时，都有沉淀生成；若向该溶液中加入铁粉，溶液的质量将增加。该溶液中一定含有（ ） A.Cu2+ B.A3+ C.Ag+ D.Fe3+ 解析：从第一个条件均生成沉淀分析，B、C不合题意；在A、D两个选项中，只有D中Fe3+符合题意，所以本题选D。 答案：D 17.向100 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液 100 mL 时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH 溶液的物质的量浓度是（ ） A.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.7 mol·L-1 解析：7.8 g Al(OH)3的物质的量为0.1 mol。 AlCl3逐滴加入NaOH溶液有关反应为：