高一化学化学键2
高一化学必修2第三节化学键课件
H2、N2、 O2、Cl2等
离子键和共价键的比较
键型 形成过程 成键微粒
离子键
电子得失
阴、阳离子 活泼的金属元素与 活泼的非金属元素之间
共价键
形成共用电子对
原子 共用电子对 非金属元素
成键本质 阴阳离子间静电作用
成键元素
存在 只存在于离子化合物中 非金属单质、共价化合
物部分离子化合物
以HCl为例
电子式
2.离子化合物：由离子键构成的化合物
思考
哪些物质中存在离子键呢？
①活泼的金属（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2) ②大部分盐，包括铵盐。(如：NH4Cl，NaNO3) ③强碱。
质疑
化学反应中一般是原子的最外 层电子发生变化,所以化学反应中 需要表示出最外层电子的变化,那 么用什么来表示呢?
· · · · B + A + B · · · ·
2+ · · · · － － [ B ] A [ B ] · · · ·
· · · · · · · ·
· · · ·
· · · ·
三、共价键
——原子间通过共用电子对形成的相互作用。
问题: 1. 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？
小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
阳离子
静电作用
离子键
电子式
离子化合物
活泼非金属原子
阴离子
根据原子序数，下列各组原子能以 离子键结合的是（ C ） A.10与19 C.11与17 B.6与16 D.14与8
高一化学化学键2
医学伦理学最突出的特征是A.实践性、继承性B.时代性、人道性C.人道性、全人类性D.全人类性、继承性E.人道性、实践性 认购期权买入开仓，对买方去承担的风险描述最准确的是。A、认购期权买方需承担的股票价格上涨的风险B、认购期权买方需承担损失权利金的风险风险C、认购期权买方需承担标的股票价格持续持续下跌，损失不断扩大的风险风险D、认购期权买方需承担违约风险 脂肪在体内的功能不包括。A.提供能量B.提供必需脂肪酸C.协助水溶性维生素的吸收D.防止散热E.机械的保护作用 用3个相同的元件组成如图14-7所示的一个系统。如果每个元件能否正常工作是相互独立的，每个元件能正常工作的概率为p，那么此系统的可靠度（元件或系统正常工作的概率通常称为可靠度）为A.p2（1-p）B.p2（2-p）C.p（1-p）2D.p（2-p）2 常见的风玫瑰图，是用绘制的。A.最大风速B.风向频率C.主导风向D.风向次数 存在于宿主血液中的寄生虫抗原为A.功能抗原B.循环抗原C.排泄分泌抗原D.表面抗原E.体抗原 压缩机用途极为广泛，关于其用途以下说法不正确的是。A.压缩机可以传递力能，驱动各种工具及器械B.压缩机通过压缩、冷却和膨胀可以使气体固化C.利用压缩机压缩气体，可以使用较小的管径输送较多的气体D.化学工业中常用压缩机将待合成的原料气体压缩至高压，以利于合成 要对一个正在发生的疾病现状进行调查，应使用哪种调查方法()A．前瞻性词查B．横断面调查C．追踪调查D．回顾性调查E．以上都不是 左肺特点的描述正确的是。A.分上、中、下3叶B.比右肺短C.比右肺重D.前缘有心切迹E.无肺小舌 过氧乙酸消毒是将过氧乙酸稀释成0.5%～1.0%水溶液，加热蒸发，在相对湿度，室温下，过氧乙酸用量按1g／m3计算，熏蒸时间2h。A.40%～60%B.50%～70%C.60%～80%D.70%～90%E.80%～100%
高一化学必修2 第一章第三节化学键(2)课时课件
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二、共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子
相互作用：共用电子对 成键元素：同种或 不同种 非金属 元素 同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
含有共价键的化合物 不一定是共价化合物
不同种非金属元 素的原子间形成 极性共价键
又如氯化氢分子的形成： 极性共价键 · · ·： · H ·＋ · → H Cl Cl H﹣Cl（结构式） · · · · 特点： 共用电子对偏向吸引电子能力强的 原子一边（氯原子），氯原子带部 分负电荷，氢原子带部分正电荷。 · · · ·
· ·
用电子式表示下列共价分子的形成过程 · · · · ·：·： ·· I I 碘 ：I ·＋ · ： → ： I · · · · · · · · · · 2 H ·＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O 水 · · · · S 硫化氢 2 H ·＋ · · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 3H· · 氨 · H · · · ﹕ C ＋ O → ﹕ 二氧化碳 · · 2 · · O﹕ C ﹕ O · · ·
题1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。 ·： ·： ：· ]- X2+ [： · ][ Y Y · · · ·
Hale Waihona Puke 题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠， 请用电子式表示氧化钠的形成过程。
· · · · + [： ：2- Na+ 2Na· ＋ · · → Na O ] O · · · ·
O · ·
：：
三、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子) 之间强烈的相互作用叫做化学键。
高一年级化学必修1第五章知识点：化学键
高一年级化学必修1第五章知识点：化学键1.化学键1定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中Nequiv;N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C键)。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
2.化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
2)共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
3)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
3.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O 等。
复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。
(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)
(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)本文档将按照《高一化学必修一》课程章节归纳介绍化学键知识。
第一章化学键基础1.1 原子与离子的化学键1.1.1 金属键金属键通常形成于金属元素之间，是通过金属原子的电子互相共享而形成的。
1.1.2 离子键离子键是由正、负离子间的静电引力所形成的强力勾连。
1.1.3 共价键共价键是由原子间共用一对电子而互相吸引所形成的键。
1.2 化学键的强度强度的大小取决于元素的电负性和原子间距离的大小。
通过共价键组成的分子通常比离子键分子具有较低的沸点和融点。
第二章共价键和共价分子2.1 共价键简介2.1.1 共价键类型单共价键、双共价键和三共价键。
2.1.2 共价键的特点电子互相共享而形成一对电子形成的键称为单共价键，双共价键由两对电子形成，三共价键三对电子。
2.2 共价分子的成对电子成对电子指的是存在于化学键和孤对电子中的电子。
2.3 共价分子的构造共价分子由非金属元素通过共价键连接形成一个基本分子单位。
第三章分子离子共存的化学键3.1 非金属原子的电负性非金属原子的电负性随着对原子尺寸的影响而改变。
3.2 极性共价键和极性分子极性共价键是指化学键由电负性不同的两种非金属原子组成的共价键。
极性分子是由极性共价键连接起来的分子。
3.3 氢键氢键是指由一个非金属原子与氢原子形成的共价键。
第四章金属间的化学键4.1 金属元素金属是指具有金属光泽、导电性、热传导性等物理性质的元素。
4.2 金属结构与金属键金属晶体具有由金属离子和自由电子组成的晶体结构，金属键是由金属原子的自由电子共享形成的。
4.3 合金合金是由两种或两种以上不同金属原子混合而成的材料，其性质比单一金属材料更为优异。
该文档共介绍了化学键的基础知识、化学键的强度、共价分子、分子离子共存的化学键和金属间的化学键等方面，希望对您复习高一化学必修一课程有所帮助。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
化学必修2化学键
子式构成。如NaCl的电子式Na+
。离子化合物中
阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相 邻的事实。如MgBr2的电子式 。
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易 错 案 例 警 示
思 维 实 验 探 究
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4.用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)
基 础 自 主 演 练
表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电
课 前 新 知 初 探
【典例1】关于化学键的各种叙述中正确的是 A.在离子化合物里，只存在离子键 B.共价化合物里，一定不存在离子键 C.非极性键只存在于双原子的单质分子里
基 础 自 主 演 练
课 堂 互 动 探 究
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D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
易 错 案 例 警 示 思 维 实 验 探 究
思 维 实 验 探 究
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1.化学反应过程
化学反应过程中一定有反应物旧化学键的破坏，生成物中 新化学键的形成。如
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H2+F2====2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。
高一化学人教版必修二第一章第3节《化学键》知识点总结
第3节化学键一、化学键①定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.①种类(离子键、共价键、配位键、金属键)[注意:氢键不是化学键]二、离子键1.离子键的形成过程(1)实验探究NaCl的形成Na:Na+:Cl:Cl-:①定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键[离子键不具有饱和性和方向性].①成键微粒:阴离子和阳离子.①成键的本质:阴、阳离子之间通过静电作用而相互结合在一起(注意:阴、阳离子之间不会发生电荷中和,因为在阴、阳离子之间之间除了有静电相互吸引作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键.所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的).(静电作用包括阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电作用)①成键的条件:活泼金属(即IA族、IIA族)或NH4M(金属原子)−−→−-ne失去+nM −−→−化合活泼非金属(即VIA族、VIIA族) X(非金属原子)-−−−→−-mme X得到①成键的原因a.原子之间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子.b.离子之间的相互吸引与相互排斥处于平衡状态.c.体系的能量最低.(4)离子键的存在范围:离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物、金属氧化物、强碱和绝大数的盐中,即离子键一定存在于化合物中.(5)影响离子键强弱的因素①阴、阳离子的半径的大小;①阴、阳离子所带电荷数目的多少.特别提醒:并不是只有活泼金属与活泼非金属化合时才能形成离子键.在强碱中也存在离子键,比如NaOH等;另外非金属元素之间也能形成离子键,比如NH4Cl晶体中,NH4+ 与Cl-之间的化学键就是离子键.三、离子化合物(1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物.(2)常见离子化合物的分类:①由活泼金属元素(即IA族、IIA族)与活泼非金属元素(即VIA族、VIIA族)之间形成的化合物.例如NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等.①由活泼金属阳离子与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等.①由NH4+与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4等.(3)离子化合物的存在:在室温下是以晶体形式存在.特别提醒:离子化合物中的“不一定”与“一定”a.离子化合物中一定含有离子键;b.含有离子键的化合物一定是离子化合物,比如NaOH;c.离子化合物中不一定含有金属元素,比如NH4Cl;d.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,比如AlCl3、BeCl3、HgCl2、ZnCl2等.(3)离子化合物的性质①离子化合物中的离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体.①离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏而断开,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电.四、共价键1.共价键的形成过程(1)实验探究HCl的形成(2)从原子结构角度解释HCl的形成过程H:Cl:①定义:原子之间通过共用一对电子(即原子之间不存在电子的得与失)所形成的相互作用称为共价键[共价键具有饱和性和方向性,所谓的饱和性就是指在共价键的形成过程中,因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的,一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后,就不能再与其它电子配对,即每个原子能形成的共价键总数是一定的,这就是共价键的饱和性,共价键的饱和性决定了各种原子结合形成分子时相互结合的数量关系;所谓的方向性就是指原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,因此共价键具有方向性].①成键微粒:原子(可以是相同的原子也可以是不同的原子).①成键的本质:原子之间所共用的这一对电子对两原子的电性作用.①成键的条件:同种非金属原子或不同种非金属原子之间,且成键的原子最外层电子未达到饱和状态.①成键的原因a.原子之间通过共用一对电子,一般能使各原子的最外层电子数目达到饱和状态,由不稳定状态变为稳定状态;b.两原子的原子核都吸引共用电子对(注意:同种原子的原子核吸引共用电子对的能力相同即同种原子之间形成的共用电子对不会偏向于任何一方原子而使成键原子显电中性,而由不同种原子之间形成的共用电子对会偏向于电负性较强的一方原子而使成键原子显电性),使之处于平衡状态;c.原子之间通过共用一对电子形成共价键后,体系的总能量最低.(4)共价键的存在范围:由同种双原子或多原子构成的非金属单质、非金属的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、碱类、部分盐、有机化合物中,比如H2、P4、HCl、CO2、H2SO4、NaOH、NaNO3、C2H5OH等.(5)共价键的分类(极性共价键、非极性共价键)(1)定义:不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.(2)常见共价化合物的分类:a.含有共价键的分子不一定是共价化合物,比如单质:H2、O2等;b.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,比如NaOH、Na2O2等;c.离子化合物中可能含有共价键,而共价化合物中一定不含离子键;d.稀有气体单质是单原子分子,一定不含化学键.(3)共价化合物的性质特征除了个别共价化合物(如SiO2、SiC等)的熔点较高外,共价化合物熔点一般较低,常温下存在的形式有气体(如HCl、NH3等)、液体(如C6H6、CCl4等)和固体(如SiO2、SiC等).归纳总结:①化学键的形成共价键−−−−−−−−←对原子之间形成共用电子化学键−−−−−−−−−→−阴、阳离子原子之间电子转移形成离子键①离子键与共价键的比较①比如NaCl的电子式:①离子键的形成过程:①比如HCl的电子式:①共价键的形成过程:(1)化学变化中化学键的变化化学变化的本质就是反应物中旧化学键的破坏和生成物中新化学键的形成,因此化学变化中一定有化学键的改变.(注意:若只有化学键的断裂而没有化学键的形成,则不能称之为化学反应) (2)离子化合物溶解或熔化时化学键的变化离子化合物−−−→−溶解或熔化本身电离−−−−→−离子键被破坏阴、阳离子 (3)共价化合物溶解或熔化时化学键的变化 ①溶解过程能与水反应的共价化合物−−−−−→−等、比如22CO SO 共价键被破坏 属于电解质的共价化合物−−−−−−−→−等、比如COOH H C SO H 342共价键断裂,生成阴、阳离子 部分非电解质−−−−−→−蔗糖等、比如酒精 共价键不被破坏 ①熔化过程,比如CO 2,只破坏分子间的作用力.共价化合物→由原子构成的共价化合物,比如SiO2,破坏共价键.(4)单质溶解或熔化时化学键的变化(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质,硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏其中的共价键需要消耗很多的能量.而NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高.(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故在受热时易分解.六、电子式(1)定义:在元素符号周围用小黑点(•)或(⨯)表示原子或离子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式.(2)电子式的书写①原子的电子式由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子.例如:H·、Na·等.①金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号.例如:钠离子的电子式为Na+、镁离子的电子式为Mg2+、氢离子的电子式为H+.①非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号.例如:等.①共价化合物(或单质)的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子.例如:、等.①根离子的电子式根离子中,若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“［］”括起来,右上角标出电荷数.例如:铵根离子的电子式为、氢氧根离子的电子式为等.①离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并.例如:NaCl 、MgCl 2、Na 2O 2的电子式分别为、、.(3)用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程左边是原子的电子式并用弯箭头表示电子的得失,右边是离子化合物的电子式,中间用“→”连接,相同的原子或离子不能合并.例如:NaCl 的形成过程可表示为:Na Cl Na Cl ⋅+⋅→+-..:[:..:]....MgCl 2的形成过程可表示为::....:[:..:][:..:]........Cl Mg Cl Cl Mg Cl ⋅+⋅⋅+⋅→-+-2①共价化合物或非金属单质的形成过程左边是原子的电子式,因没有电子的得失,所以不要再画弯箭头,右边是共价化合物的电子式,中间用“→”连接,相同的原子可以合并.例如:HCl 的形成过程可表示为:H Cl H Cl ⋅+⋅→..::..:....Cl 2的形成过程可表示为::....::..:..:........Cl Cl Cl Cl ⋅+⋅→(4)结构式:用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子.例如:N≡N 、O=C=O 等. 拓展点4:电子式书写的十种常见错误 1.漏写弧对电子例如(1)N 2电子式的正确表示应为::N N ,却错误写成了N N .(2)N H 3电子式的正确表示应为H N HH ⨯⋅⨯⨯⋅...,却错误写成了H NHH ⨯⋅⨯⨯⋅..2.混淆电子式与化学式的书写例如:N a S 2电子式的正确表示应为N a S N a +⨯⋅⨯⋅-+[....]2,却错误写成了N a S 22+⨯⋅⨯⋅-[....]. 3.共用电子对数目写错例如:C O 2电子式的正确表示应为:..::..:O C O ⨯⨯⨯⨯,却错误写成了:.......:.O C O ⨯⨯⨯⨯.4.根、基电子式混淆不清例如:羟基电子式的正确表示应为⋅⨯O H .....,却错误写成了⨯⨯......O H 或[....]..⨯⨯-O H .5.原子结合顺序写错例如:H C l O 电子式的正确表示应为:......C l O H ⨯⨯⨯⨯⨯⨯,却错误写成了H C l O ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯.....:. 6.错误使用括号例如:H C l 电子式的正确表示应为H C l ⨯.....:,却错误写成了H Cl +⨯-[....:].. 7.误将电荷数标成化合价例如:N a O 2电子式的正确表示应为N a O N a +⨯⋅⨯⋅-+[....]2,却错误写成了N a O N a +⨯⋅⨯⋅-+[....]2. 8.小黑点或“×”使用混乱例如:H S 2电子式的正确表示应为H S H ⨯⋅⨯⋅....,却错误写成了H S H ⨯⋅⨯⋅⨯⨯... 9.复杂阳离子与单核阳离子混淆不清例如:(1)N a +电子式的正确表示应为N a +,却错误写成了[:....:]N a +。
高一化学化学键2
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[单选,A1型题]因为抢救危急患者，未能及时书写病历的，有关医务人员应在抢救结束后几小时内据实补记，并加以注明（）A.1小时B.2小时C.3小时D.5小时E.6小时 [判断题]进行培训需求预测，需要引入成本因素。A.正确B.错误 [判断题]供货方已经与需求方签订了现货供货合同，将来交货，但供货方此时尚未购进货源，担心日后购进货源时价格上涨，稳妥的办法是进行买入套期保值。（）A.正确B.错误 [单选]诊断胃肠穿孔首选的方法是（）。A.腹部X线片（立位）B.超声C.上消化道钡餐造影D.CTE.胃镜 [单选]以下指标中，反映企业全部资产的使用效率的是()。A.流动比率B.资产总额C.总资产周转率D.利润总额 [单选,C型题]下列具有降低血糖的作用的蔬菜是（）A.西红柿B.洋葱C.西兰花D.苦瓜E.甘蓝 [单选,A2型题,A1/A2型题]腹内实质性脏器病变宜先采用何种检查（）A.透视B.摄片CTD.B超E.脑血管造影 [问答题,简答题]五岳衡山位于哪一省？ [单选]关排出阀启动时启动功率较小的是（）。A．旋涡泵B．离心泵C．螺杆泵D．齿轮泵 [单选]我国目前采用超率累进税率的是（）。A．土地增值税B．个人所得税C．企业所得税D．消费税 [问答题,案例分析题]某企业预投资建设某化工项目，设计生产能力为4.5×105t。已知生产能力指数为3×105t的同类项目投入设备费为30000万元，设备综合调整系数为1.1。该项目生产能力指数估计为0.8，该类项目的建筑工程费是设备费的10％，安装工程费为设备费的20％，其他工 [单选]关于稿件来源的说法，错误的是（）。A.引进稿件是指通过著作权贸易或者出版交流而获得的稿件B.组织稿件是出版单位获得稿件的主要途径C.引进稿件一般都正式出版过，不需再进行审稿和编辑加工D.自投稿意味着作者主动将该作品的出版权授予出版单位 [单选]按一般要求，输油气管道进出站和（）穿跨越管段应修筑管道固定墩。A.重要的B.小型的C.永久的D.临时的 [单选]（）理论认为，智力是由一群彼此无关的原始能力构成的，各种智力活动可以分成不同的组群，每一群中有一个基本因素是共同的。A.智力的群因素论B.智力的三维结构理论C.智力的二因素论D.智力的认知成分理论 [填空题]化验室大量使用玻璃仪器，是因为玻璃具有很高的（）、（）有很好的（）一定的（）和良好绝缘性能. [单选]企业月末在产品数量较多、各月在产品数量变化不大时，最适宜将产品生产费用在完工产品和月末在产品之间分配的方法是()。A.定额比例法B.不计算在产品成本法C.约当产量比例法D.在产品按固定成本计算法 [名词解释]上蔟适期 [单选,A2型题,A1/A2型题]软腰围最适用于（）A.脊椎侧弯B.轻度腰椎间盘突出C.腰椎粉碎性骨折D.类风湿性脊柱炎E.强直性脊柱炎 [问答题,简答题]提高遥信信息可靠性措施。 [填空题]单相桥式整流电路中，负载两端直流电压为变压器二次绕组电压的（）倍。 [填空题]吸入液氨后应迅速使伤者脱离现场至（）。保持（）通畅。如呼吸困难，应（）。如呼吸停止，立即进行（）。 [单选]公路供配电线路构成中，下列选项中错误的是（）。A.10kV高压线路可采用架空电线路或电缆线路B.10kV高压线路只能采用电缆线路C.低压配电线路一般采用电缆线路D.按电压等级可分为10kV高压线路、380/220V低压配电线路 [单选]根据我国《公司法》规定，下列选项中可以担任有限责任公司监事、高管人员的是（）。A.公司的股东B.公司的经理C.公司的董事D.公司的财务负责人 [单选]要了解某张海图的现行版日期时可查阅（）。A．现行版航海图书总目录B．月末版航海通告C．季末版航海通告D．A＋C [单选]有关鼻咽纤维血管瘤的描述不对的是()A．常发生于青少年男性B．属于高度恶性肿瘤C．以鼻出血、鼻塞为主要表现D．肿瘤具有向邻近组织扩张生长的能力E．术中易出血 [单选]在同一图纸上，视图按规定位置配置时各视图名称()。A.一律标注B.一律不标注C.除后视图外一律不标注D.可标注，也可省略不标 [单选]借贷方向、科目正确，但是入账金额少记的，采用（）。A.注明"此行空白"、"此页空白"字样B.划线更正法C.红字更正法D."补充登记法" [单选,A1型题]既可用于肝气郁滞之胁肋作痛，又可用于食积不化的药物是（）A.陈皮B.青皮C.柴胡D.香附E.川楝子 [单选]下列不属于收费系统功能的是（）。A.采集收费交易数据B.交通事件的排除C.处理数据、统计、査询、打印功能D.通行券的管理 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪类微生物是非细胞型微生物（）A.细菌B.放线菌C.真菌D.病毒E.立克次体 [单选,A1型题]有消食和胃、发散风寒的功效的中药是（）A.紫苏B.神曲C.谷芽D.麦芽E.稻芽 [单选]船用发电柴油机必须装设的调速器是（）。A．液压调速器B．机械式调速器C．定速调速器D．极限调速器 [单选]下列关于隧道衬砌裂缝病害防治的说法错误的是（）。A.设计时应根据围岩级别选取衬砌形式及衬砌厚度B.钢筋保护层必须保证不小于3cmC.混凝土宜采用较大的水灰比，降低骨灰比D.混凝土温度的变化速度不宜大于5°C/h [单选]按《客运专线预应力混凝土预制梁生产许可证实施细则》要求，关于铁路制梁场技术文件管理要求，下述说法错误的是（）A、应制定企业内控标准，标准应不低于相应的国家标准或行业标准的要求，并经标准化审查后发布B、应具有经铁道部技术鉴定通过的齐全产品设计图纸，对于标准图 [单选,A2型题,A1/A2型题]中暑按发病机制分为（）。A.热射病、热痉挛和热衰竭B.轻症中暑，重症中暑C.热适应，热射病和热衰竭D.热适应，热痉挛和热衰竭E.热辐射，热痉挛和热衰竭 [问答题,简答题]蒸汽中断的处理方法。 [单选]脑血栓形成多发生于（）A.大脑前动脉B.椎动脉C.颈内动脉系统D.基底动脉E.后交通动脉 [单选]内文版式设计的转行齐肩是指（）。A.下一行的第一个字要与第一行的第一个字对齐B.各行的尾部对齐C.下一行的第一个字要与第一行序号后的第一个字对齐D.各行的首部对齐 [单选]在一朵两性花中，雄蕊花药里的花粉散出后，落到同一朵花的雌蕊柱头上，称为（）。A、异花传粉B、受精作用C、自花传粉D、开花 [名词解释]地球化学分散模式
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。