高一化学化学键1
高一年级化学必修1第五章知识点：化学键
高一年级化学必修1第五章知识点：化学键1.化学键1定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中Nequiv;N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C键)。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
2.化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
2)共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
3)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
3.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O 等。
复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。
化学键
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 是极性共价键（不同元素之间形成的）
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。 巧记为：同非
六、化学键
• 1.定义：使离子相结合或原子相结合的 作用力通称为化学键。 • 2.包含的内容： （1）原子的价电子间的转移——离子键 （2）原子的价电子间的共用——共价键
1.H2+F2=2HF H-H键、F-F键断裂， 形成H-F键 2.溶解：溶于水后，化学键被破坏 3.熔化：熔化时，化学键被破坏
常见分子的构型
H2 N2
HF
NO
CO2
H2O H2S
BF3
NH3
CH4
CCl4
原子： H
O
Cl
Mg
Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、 符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括 号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
离子： O
2-
Mg
2+
Na
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
高一化学教学化学键的类型与性质
高一化学教学化学键的类型与性质高一化学教学化学键的类型与性质化学键是分子内或分子间相互作用引起的化学能的集中体现。
不同类型的化学键决定了化合物的性质和反应行为。
本文将深入探讨化学键的类型与性质，以帮助高一学生更好地理解和应用化学知识。
I. 离子键离子键是通过正负电荷之间的强烈电吸引力形成的化学键。
其中一个原子通过失去电子而形成正离子，另一个原子通过获得电子而形成负离子。
离子键的性质如下：1. 高熔点和沸点：由于离子键的电吸引力很强，需要克服这种强吸引力才能破坏晶体结构，因此离子化合物具有高熔点和沸点。
2. 良好的溶解性：离子化合物在水等极性溶剂中容易溶解，因为极性溶剂可以通过离子-溶剂相互作用降低离子晶格的稳定性。
3. 导电性：在熔融状态或溶液中，离子化合物可以导电，因为离子在液体中可以自由移动。
II. 共价键共价键是通过两个原子之间的电子共享形成的化学键。
共价键的性质如下：1. 低熔点和沸点：共价键通常以分子的形式存在，分子间的相互作用相对较弱，因此共价化合物通常具有较低的熔点和沸点。
2. 不导电：由于共价键中没有自由移动的离子，共价化合物通常不导电。
3. 多样的溶解性：共价化合物的溶解性取决于其极性和分子大小。
极性共价分子在极性溶剂中溶解度较高，而非极性溶剂对非极性共价分子溶解度较高。
III. 金属键金属键是金属元素之间形成的化学键。
金属键的性质如下：1. 高熔点和沸点：由于金属键中的价电子形成电子海，可以自由移动，金属可以存在为固体。
金属键的强度很高，因此金属具有高熔点和沸点。
2. 导电性和热导性：金属由于价电子的自由运动，能够有效地导电和热导。
3. 可塑性和延展性：金属具有良好的可塑性和延展性，可以通过加工形成各种形状。
IV. 杂化键杂化键是由不同杂化轨道上的电子共享形成的化学键。
杂化键的性质如下：1. 强度因杂化类型而异：杂化键的强度取决于杂化类型和原子的连接方式。
sp杂化键通常较强。
高一化学化学键知识点总结
高一化学化学键知识点总结化学键是化学反应中一个重要的概念，它描述了原子之间是如何连接在一起形成分子或离子的。
在高一化学学习中，我们需要掌握不同类型的化学键以及相关概念。
以下是高一化学化学键知识点的总结。
一、离子键离子键通常形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素失去一个或多个电子，成为正离子，而非金属元素获得一个或多个电子，成为负离子。
这种强烈电子吸引力导致正负离子之间形成离子键。
离子键的特点是电子转移和强的静电引力。
碳酸钙（CaCO3）是一个典型的离子键化合物。
二、共价键共价键形成于非金属元素之间或非金属和金属元素之间。
在共价键中，原子通过共享电子来形成分子。
根据电子共享的数量，共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
氯气（Cl2）是由两个氯原子通过单共价键连接在一起的例子。
三、极性共价键在极性共价键中，电子不是均匀共享的。
其中一个原子会比另一个原子更吸引共享电子，导致极性分子的形成。
极性共价键的一个例子是氯化氢（HCl），其中氯原子比氢原子更吸引共享电子。
四、非极性共价键在非极性共价键中，电子的共享是均匀的，两个原子对共享电子的吸引力相等。
这导致形成非极性分子。
氢气（H2）是非极性共价键的一个例子。
五、金属键金属键形成于金属元素之间。
金属元素以海洋模型的形式共享其外层电子，形成一个电子气，这是导致金属键的强大电子流动。
金属键通常用于解释金属的导电性和导热性。
六、均匀性与多中心性共价键在某些情况下，共价键可能显示出均匀性或多中心性。
均匀性共价键是指电子在键中均匀分布，如苯分子（C6H6）。
多中心性共价键是指键中有多个原子参与电子共享，如硫酸根离子（SO4^2-）。
七、价电子和价电子对价电子是位于原子最外层能级的电子，这些电子决定了一个原子如何与其他原子形成化学键。
价电子对是共享或没有与其他原子共享的价电子。
根据价电子对的数量，我们可以将化学键分为单键（一个共享电子对）、双键（两个共享电子对）和三键（三个共享电子对）。
化学高一知识点总结化学键
化学高一知识点总结化学键化学高一知识点总结：化学键化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。
而化学键作为物质中最基本的构成单元之一，在化学中发挥着重要的作用。
本文将对化学高一中的化学键知识点进行总结和探讨，帮助读者更好地理解和掌握化学键的相关概念和应用。
第一部分：化学键基础知识1. 原子与分子：化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，在分子中负责连接原子。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的。
要理解化学键，首先需要了解原子和分子的基本概念。
2. 原子价电子及其规律：原子中的价电子是参与化学键形成的外层电子。
根据元素周期表的规律，可以推断元素的价电子数，从而预测元素的化学性质以及与其他元素形成化学键的倾向。
3. 共价键：共价键是通过原子间相互共享电子而形成的。
共价键的长度、键能和键角等参数决定着化合物的性质和结构。
本节将介绍共价键的特点、分类及相关概念。
4. 离子键：离子键是电子从一个原子转移到另一个原子而形成的。
离子键的强度和稳定性取决于离子的电荷和尺寸。
小节将讨论离子键的形成、性质以及与共价键的区别。
第二部分：化学键的应用1. 化学键与物质性质：化学键的类型和性质决定了物质的性质。
例如，共价键使得物质通常具有较低的熔点和沸点，而离子键使得物质具有良好的导电性。
本节将通过实例说明化学键对物质性质的影响。
2. 分子结构与功能：分子的结构决定了它们的功能。
例如，键角和键的长度可以影响分子的活性和稳定性。
本节将介绍几个有代表性的分子结构与功能的关系，如有机分子的结构与反应活性。
3. 化学键与化学反应：化学键在化学反应中起着至关重要的作用。
我们将通过解释几个典型的化学反应，如酸碱中和反应和氧化还原反应，来说明化学键在反应中的断裂和形成。
第三部分：化学键的拓展应用1. 共价键的杂化：杂化理论是解释共价键性质的重要工具。
通过对杂化的概念、杂化轨道的生成以及其对分子构型和键角的影响进行介绍，可以更好地理解共价键的性质和形成机制。
高一化学上册《化学键》教案、教学设计
-利用实物模型和动画演示不同类型的化学键，增强学生的直观感受。
-设计对比分析题，让学生在比较中掌握各自特点，形成清晰的认识。
-结合元素周期表，引导学生发现元素位置与化学键类型的关系，提高他们的归纳总结能力。
2.针对化学键的表达方式，设想采取以下策略：
5.能够运用化学键知识解释一些实际现象，如离子晶体的溶解、酸碱中和等。
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径探索化学键的奥秘。
2.培养学生运用化学符号、化学方程式等工具表达化学现象的能力。
3.引导学生运用比较、归纳、演绎等方法分析化学键的类型和性质。
4.结合实际案例，培养学生解决实际化学问题的能力。
4.通过化学键的学习，使学生认识到物质世界的有序性和规律性，提高他们的科学素养。
5.培养学生尊重科学、追求真理的精神，使他们具备正确的价值观。
二、学情分析
高一学生在学习化学键这一章节时，已经具备了基本的化学知识，如原子结构、元素周期律等，这为他们理解化学键的形成和性质奠定了基础。然而，化学键作为化学领域的一个重要概念，其抽象性和复杂性可能给学生带来一定的学习困难。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
五、作业布置
为了巩固学生对化学键知识的掌握，培养他们独立思考和解决问题的能力，我设计了以下作业：
1.请学生完成课后习题，包括判断化学键类型、化学键表达方式的转换、化学键与物质性质关系等题目，以加深对课堂所学知识的理解。
-要求学生在完成习题时，注意分析题目考查的知识点，培养解题技巧。
-鼓励学生进行错题总结，查找原因，及时纠正，提高学习效率。
-这项作业旨在培养学生的团队合作意识和科学研究能力。
高一化学知识点解析化学键的原理与应用
高一化学知识点解析化学键的原理与应用高一化学知识点解析：化学键的原理与应用化学键是化学反应和化学性质发生的基础，它牢固地将原子连接在一起，构建了各种物质的结构。
本文将深入探讨化学键的原理和应用。
1. 原子与化学键的形成在化学键形成过程中，原子通过共价键、离子键或金属键相互结合。
共价键是指两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。
在共价键中，电子对的共享使得两个原子都能得到八个电子，实现了稳定。
例如，氯气分子（Cl2）中的两个氯原子通过共享一个电子对形成了共价键。
2. 共价键的形成与性质共价键是由电子对的共享形成的，它的强度取决于原子间电子云的重叠程度。
共价键可以是单一、双重或三重的。
单一共价键是通过共享一个电子对形成的，双重共价键则是通过共享两个电子对，以此类推。
共价键的强度与键的数量成正比。
另外，共价键的长度也反映了两个原子之间的距离，通常情况下，共价键的长度随着键序的增加而缩短。
3. 离子键的形成与性质离子键是由金属和非金属之间的电荷相互吸引所形成的化学键。
金属原子容易失去电子，形成正离子，而非金属原子容易获得电子，形成负离子。
这种电荷的吸引力使得它们紧密相连。
离子键通常是以晶体的形式存在，例如氯化钠（NaCl）。
4. 金属键的形成与性质金属键是由金属原子间共享的电子形成的化学键。
金属原子形成正离子，它们的价电子形成一个电子海，可自由流动。
这种电子海使得金属原子互相吸引并结合在一起。
金属键的形成使金属具有良好的导电性和热传导性。
5. 化学键的应用化学键的性质决定了物质的特性和用途。
不同类型的键在化合物中呈现不同的性质。
共价键常见于非金属化合物，如水（H2O）和二氧化碳（CO2），这些共价化合物在生活中应用广泛。
离子键常见于金属和非金属之间的化合物，如氯化钠和碳酸钠（Na2CO3），这些化合物在制备食品和药物中有重要作用。
金属键主要应用于金属领域，例如制备合金和导电线。
总结：化学键是构建物质结构的重要因素，它的类型和特性决定了物质的性质和用途。
高一化学化学键知识点笔记
高一化学化学键知识点笔记化学键是指原子之间通过电子的共享或转移而形成的连接。
化学键是化学反应和化学变化中的基础，对于理解物质的性质和反应机理至关重要。
本文将向大家介绍高一化学中关于化学键的重要知识点。
1. 电子结构与化学键形成在探讨化学键之前，首先要了解原子的电子结构。
原子由核和围绕核运动的电子构成。
电子分布在不同的能级上，最外层的电子称为价电子。
原子通过和其他原子形成化学键来满足稳定的电子结构。
2. 共价键共价键是指两个原子通过共享电子对而形成的化学键。
共价键形成的过程中，原子会共享价电子。
共价键的强度取决于原子中电子的排布以及原子核的吸引力。
共价键可以是单键、双键或三键，分别对应着两个、四个和六个电子的共享。
3. 极性共价键极性共价键是指共价键中电子不均匀分布导致的极性现象。
当两个原子的电负性相差较大时，电子更倾向于与电负性较大的原子靠近，形成带有部分正电荷和部分负电荷的极性分子。
极性共价键在分子的性质和反应中起着重要作用。
4. 离子键离子键是指正离子和负离子之间通过静电引力相互吸引而形成的化学键。
正离子失去价电子，形成正电荷，而负离子获得价电子，形成负电荷。
正负电荷之间的相互吸引形成了离子键。
离子键往往在金属和非金属之间的化合物中出现。
5. 金属键金属键是金属元素之间形成的一种特殊化学键。
金属元素之间的价电子自由流动，在金属晶体中形成了金属离子的正电荷核心。
金属离子通过电子互相吸引而形成了金属键。
金属键赋予了金属物质特殊的性质，如导电性和延展性。
6. 杂化轨道杂化轨道是原子轨道混合形成的新的轨道。
杂化轨道的形成是为了适应共价键和分子构型的形成。
常见的杂化轨道有sp杂化、sp²杂化和sp³杂化等。
杂化轨道的理论和应用对于解释分子几何构型和预测化学反应具有重要意义。
7. 价键和非键共价键中的电子对被称为价电子对，而原子上没有参与化学键形成的电子被称为非键电子对。
在某些分子中，非键电子对对分子的性质和反应有明显的影响。
高一化学化学键的多种类型总结
高一化学化学键的多种类型总结
1. 离子键
离子键是指由正负电荷吸引形成的化学键。
其中，一个原子失
去一个或多个电子，形成正离子；另一个原子获得这些电子，形成
负离子。
正负离子之间的静电作用力使它们结合在一起形成离子晶体。
2. 共价键
共价键是指由原子之间共享电子形成的化学键。
在共价键中，
原子间的电子云重叠，并共同占据共价键。
根据电子云重叠的程度，可以进一步分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 金属键
金属键是指由金属原子之间形成的化学键。
金属键是由金属原
子的自由电子云构成的，这些电子在整个金属中自由流动，形成了
金属的导电性和热导性。
4. 非共价键
非共价键是指化合物中除了离子键和共价键之外的其他键。
非共价键包括氢键、范德华力和疏水作用等。
氢键是由氢原子与电负性较强的原子之间的相互作用形成的。
5. 杂化键
杂化键是指由不同杂化轨道形成的键。
在杂化键中，原子的轨道发生重排，形成新的轨道。
杂化键常见于共价键中，可以增强化合物的稳定性和反应活性。
6. 碳键
碳键是指有机化合物中碳原子之间形成的化学键。
碳是一种独特的元素，能够形成多种不同的化学键，如单键、双键和三键。
碳键在有机化合物中起到连接不同功能团的重要作用。
以上是高一化学中常见的化学键类型的总结。
了解这些不同类型的化学键可以帮助我们理解物质性质和化学反应的基本原理。
【注意：以上内容为简洁总结，不包括详细解释和例子。
】。
4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
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知识点1：离子
知识点2：化学键 知识点3：离子键及离子化合物
知识点4：共价键及共价分子 知识点5：电子式书写
一、离子
1、原子都有变为稳定结构的趋势，活泼的金属 较少 元素的原子最外层电子数_______, 倾向以 失 ______ 电子称为稳定结构；活泼的非金属元素 较多 的原子最外层电子数_______,倾向以 得 _________ 电子成为稳定结构。因此，他们之 得失 间反应时是通过________ 电子而达到最外层 2 8 ____ 或_____ 电子的稳定结构。
A.灼热的焦炭与CO2的反应
（ B）
B.铁和盐酸的反应
C. 氧化钙和反应
D.氢氧化钠与硫酸反应
2、 （1）已知：H2与O2化合生成1molH2O（g）时，放出
241.8KJ热量，H2与 S (g)化合生成1mol H2S时，放出20.1KJ > 热量，则热稳定性 : H2O（g) _______H 2S
3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间， 以下叙述正确的是 ( C ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小 D．产生气泡的速度甲比乙慢
4.某个学生利用番茄做成了下列电池装置，其中的电流表指针能发生偏转的是（
（2）已知：H2与O2化合生成2molH2O（g）时，放出 483.6KJ热量，C与 O2(g)化合生成1mol CO2时，放出393.5KJ < 热量，则热稳定性:H2O(g)_______CO 2
3、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量，下列两个
反应中：
4P(白)+5O2（g）→2P2O5(s)+Q1
2、下列说法中不正确的是（ A） A．结晶水合物失去结晶水的现象叫风化 B．物质溶于水有吸热现象和放热现象 C．物质状态变化时总伴随能量的变化 D．潮解是指有些晶体吸收空气里的水蒸气， 在晶体表面逐渐形成溶液的现象
3、在大量的Na2CO3饱和溶液中，其他条件不变， 再加入10.6g无水Na2CO3，下列说法错误的是（ ） B，C A．溶液仍然饱和，且浓度不变 B．原Na2CO3溶液连同加入的10.6g无水Na2CO3全 部呈晶体析出 C．析出28.6g晶体 D．析出晶体的质量大于28.6g
B
）
A
B
锌片
锌片
锌片
锌片
C
D
C
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他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也被调查一番,有绑腿那个特点再度浮出水面. 那直接令德军联想到白俄罗斯德军707师的遭遇,苏军士兵不会用布条把小腿捆结实.至于现在出现的,只能说明切诺比也 是被同一股苏军袭击,焦点一下子落在了白俄罗斯和乌克兰交接的沼泽地区. 德军甚至可以确定,那片烂泥湿地还有大量森林的地区肯定聚集了大量的游击队,大量的苏军溃兵涌入它里.从之前的经验,苏力当局在向后方派遣大量游击队组织,普里佩特沼泽地显然成了游击队的根据地,那样 成建制的发动战争也就不足为奇. 可是,知道了情况又如何.德军司令部实在无暇顾及那些问题,更没有兵力去扫荡白俄罗斯.目标依旧以攻占莫斯科为主,治安战只能暂且放一放. 不过德军立刻做出了调整,除却在各个据点加强监管外,有开赴各个村庄监管起来,建立亲德组织,培养反对斯 大林的俄罗斯人.在游击活跃地区域搞无人区,经济上严格管制,禁止任何生活必需品、药品、武器原料流向游击区. 德军立刻开始如此办事,切诺比周围的村庄全部遭殃,在莫济里-列奇察公路的周围已经实实在在的变成了无人区. 即使是雨季,德军的暴行变本加厉,很快,那些情报就送到 了183师师部――德军更加残暴了.(未完待续.) ------------ 第一百五十一章 发现河东共青团员 秋雨洒在第聂伯河上,整个沼泽地湿湿漉漉,水位上涨后,到处泥泞不堪. 即使有雨水,哨兵还是坚守在自己的岗位.他们陪着雨披在森林中站岗警戒,大部分哨兵身子伸出半地穴式的岗哨,上 部用树枝铺盖好.那些便是暗堡,一般作为隐蔽的哨所,一旦打仗了,子弹就从那些地方发射出来,打的敌人措手不及. 那样的哨所在森林中有很多,李小克等人十分担忧德军的报复,必须未雨绸缪,最远的哨所距离鲶鱼村居然二十公里远. 雨水一直在下,战士们在那艰苦环境下继续劳作.非常 时期,军队不养闲人,外部的哨兵警惕观察,他们还是有了不少收获,即拦截到了一些战争难民. 不过那些人是难民还是德军的间谍,还需带入军营好好甄别,如此耶莲京娜等人就有的忙了. 那一天,十几个被拦截的人被带入审讯室,耶莲京娜勉为其难就做其审讯员的工作.其实那也差不多是 她的老本行,本来自己就是内务人民委员部的人. "就是那十二个人吗?怎么还有孩子！" "就是那样,侦察兵带回来的正是那十二人."年轻的女审讯员说道. "好吧好吧,桑娅,你来审问他们,我就在一边看着."耶莲京娜甚至一个人的力量太薄弱,作为军队的师政委,她一个年轻的女人公务上 的事就很多.反间谍和调查的工作也断然不能忘记,就在军营里她立刻着手开始培养部下. 桑娅就是那样一个人,她就像是女警它般,按照耶莲京娜交待的询问起来. 只见那十二人,其中大部分是女人,一群比较肥胖的俄罗斯大妈.她们是带着行李逃出来的,还有她们的孩子. 那些大妈没有什 么问题,成分也很简单. "因为德国人在村庄里杀人,我们逃了出来."一个大妈说道. "它么你的丈夫呢,孩子呢?" "死了！都死了！" 那个女人说话很是自然,看起来丝毫没有沮丧的神色,耶莲京娜马上警惕起来.热门网她打断桑娅的问题后,严肃的说道："你再说一遍,你的丈夫,你的孩子. 都死了吗?" "死了,都死了."女人说道. "是被德国人杀死的吗." "死了,都死了……" 女人一直在重复那句话,耶莲京娜也是女人,从那人的眼神里她读懂了很多.不禁自言自语："唉.那个女人没有问题,不可能是奸细什么的.只怕那人的家人都罹难了,如此惨剧整个人的心已经死了,问道那 些问题,只会木然.士兵,把那人待下去吧." 那些人中,孩子绝对没有问题,而女人,基本上也是被迫逃亡.每个人被搜身后,还有搜查行李,她们携带的只有一些生活用品和衣物,都是非常普通的东西.那些女人确实是普普通通的农妇而已. 而可疑的就剩下男人了,那一天哨兵带回来的有两个 男人,很特别的他们都是年轻人,那很反常. 按照道理,白俄罗斯的年轻人基本被征召,适龄的年轻男人根本无权拒绝,除非是残疾人.所以183师在明斯克外围防卫的时候,部队了的新兵们大部分是那样入伍的.可是很可惜,大部分人几场战争下来,都光荣战死.他们没有被俘虏而是牺牲在祖国 的土地上,也算是一种荣耀. 然而那两个人的出现太可疑了,耶莲京娜干脆自己审讯起来. "年轻人,报出你们的住址,你们从哪里来?" "我们从第聂伯河东边来！内务部同志！"一个男子立刻敬了礼,耶莲京娜为之一振. 因为那个礼节,那不是军礼,而是共青团的."你！同志,你是共青团员?" "是的！我想红军同志是搞错了一些事,我们并不是要混入那里的间谍,而是接到了上级的命令,奉命度过第聂伯河,寻找隐蔽在沼泽地中的苏力红军." "它么另一个人也是吗?"耶莲京娜问. "是的！我是尼古拉?伊万诺维奇?别尔斯基.他是谢苗?谢尔盖耶维奇?维尔京,我们都是共青团员." 耶莲京娜点点头,看来是战士们太鲁莽了,她在审讯之前只知道在昨日,铁匠村的村民去了第聂伯河畔捕鱼,其实就是简单粗暴的炸鱼.没想到爆炸声吸引到了一叶扁舟,民兵立刻把小船俘获,船上的人和他们携带得到东西都被俘虏. 民兵不管三七二十的看惯了两人一天,次日,包括他们的东 西,一起扭送到了鲶鱼村的军营. 两人各有一个挎包,里面是他们的证件,不过挎包已经被没收. "那么说,你们是共青团员,它么你们两人的证件在哪里?比起说辞,还是文件更有效.听着,我是内务部的人,如果你们是间谍还是会漏出蛛丝马迹,证件做的再自己也会有纰漏." 一般的间隙,他们 往往会表现出一点点不自然,敏感的耶莲京娜会察觉到,不过两人此刻都是自信的笑容. "但是证件,已经被战士没收了！"别尔斯基说道. "哦?还有那事?"那一点,耶莲京娜不禁要问问桑娅."我是师政委,事情很忙,没收东西那件事你刚才怎么没告诉我?" 桑娅不禁尴尬的挠挠头,确实自己的 工作做的不到位. "好了,命令你的人赶紧把东西拿过来,他们说背包里有证件,我看一下就能明白很多." 桑娅立刻起身,不久她带着包归来.那人立刻把包里的乱七八糟的东西拿出来,表现的很是生硬. 好的公务人员需要时间历练,耶莲京娜懒得和桑娅费嘴,立刻检查起来那些东西."笔记本, 钢笔,还有学生证,共青团证.呵呵,你们还是一群学生." "它是当然,我们是大学生,不过是文学专业,似乎和战争完全不相干.可是……" "先不要说话."耶莲京娜厉声打断了别尔斯基絮叨,她翻看起那些文件.只见两个人还都是一个学校,居然是梁赞大学的大二年纪学生. 学生证是如此,而 笔记本上记录了一些有趣的东西.那两人并不是记日记,本子上用时间为编号,似乎是记载了两人的历程."从梁赞到斯摩棱斯克,再到布良斯克,最后到了我们那里.你们跑的还很远嘛." "它是当然的,我们响应领袖的号召,深入敌占区,就像很多进入那里的游击部队.我们是共青团员,要战斗 在第一线,即使牺牲生命也在所不惜.那就是上级给我们的命令,我们和很多同学就在布良斯克的外围,加入了当地的游击队.而我们俩则是收到命令,度过第聂伯河进入沼泽地寻找一支特殊的部队." 耶莲京娜点点头,那个叫别尔斯基的年轻人说的很好.两人的共青团证盖有红色的公章,又盖 有钢印.更有趣的,装订用的针已经有些生锈.那个证件已经有些事件,只见比尔斯基和维尔金的入团事件都是在1838年,"你们两个还真是老团员了！我相信你们