2012-2013学年高中化学1-1-1元素周期表同步练习新人教版必修2
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
人教版高中化学必修2课后练习检测-元素周期表和元素周期律的应用
课后达标检测[P85(单独成册)][基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是()A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。
在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
3．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷的原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。
砷的原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。
4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。
2020高中化学 第一章 第一节 元素周期表 1.1.1 元素周期表同步测试 新人教版必修2
第1课时元素周期表基础巩固1下列说法中正确的是( )A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于等于4D.同周期元素原子的电子层数相同答案D解析元素周期表是按原子的核电荷数排列的;氦原子最外层电子数为2,排在0族而不是第ⅡA族;非金属元素H、He的最外层电子数都小于4。
2下列说法中正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中,从左到右,各元素最外层电子数都是从1逐渐增加到8C.第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8D.第三周期有4种金属元素和4种非金属元素答案C解析第一周期的元素是从氢开始的;第一周期各元素最外层电子数从1增加到2;第三周期只有钠、镁、铝3种金属元素。
3下列元素不属于长周期元素的是( )A.CsB.ClC.FeD.Br答案B解析元素周期表中,第一、二、三周期为短周期,第四、五、六、七周期为长周期。
Cs位于第六周期第ⅠA族,Cl 位于第三周期第ⅦA族,Fe位于第四周期第Ⅷ族,Br位于第四周期第ⅦA族,B项符合题意。
4在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素( )A.是非金属元素B.是稀有气体元素C.是金属元素D.无法确认为哪一类元素答案D解析若位于第一周期,则为非金属元素;若位于第二、三周期,则为金属元素。
5下列有关元素周期表的说法不正确的是( )A.第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的B.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素C.元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质答案B解析19、20号元素为第四周期元素,属于长周期元素。
6“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于短周期元素的有( )A.5种B.7种C.8种D.9种答案A7下列有关元素周期表说法正确的是( )A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期答案A解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素,共有32种元素,A项正确;元素周期表中共有18个纵行,16个族,B项错误;第ⅠA族中H为非金属元素,C项错误;短周期包括第一、二、三周期,D项错误。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节1元素周期表课件新人教版必修2
3．根据0族元素原子序数推断 已知0族元素的原子序数如下表：
周期 一 二 三 四 五 六 七
原子序 数 2 10 18 36 54 86 118
(1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出 与其相近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处 于同一周期。
(2)求差值定族数 ①若某元素的原子序数比相应0族元素的多1或2，则该元 素应位于0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA 族。 ②若比相应0族元素的少1～5时，则应位于同周期的第Ⅶ A～第ⅢA族。 ③若差值为其他数，则由相应差数找出相应的族。
下图中各选项均为元素周期表的一部分(图中数字为原子序 数)，其中正确的是( D )
解析：本题考查周期表的结构，要求熟记1～18号元素在 周期表中的具体位置。解题时，可根据稀有气体2号、10号元 素在周期表的最右端即可排除A、B、C选项。
探究点二
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确定元素在周期表中的位置
1．根据原子结构 周期数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| 质子数＝原子序数＝原子核外电子数
质子数____>_______核外电子数。③阴离子：原子序数 ____＝_______核电荷数____＝_______质子数____<_______核外电子
数。
三、元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则 在周期表中，把_电__子__层__数__目__相同的元素，按_原__子__序__数____ 递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_最__外__层__电__子_数 _ 相同的元素，按__电__子__层__数___递增的顺序由上而下排成纵行。
你能确定下列特殊位置的短周期元素吗？
高中化学必修2课件1-1-1第一课时 认识元素周期表
[作业]：
1.熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的
元素的位置／背熟1－20号元素；
2.课本p11-12/ 2、10题。
三、多种多样的元素周期表
立体长 式元素 周期表
浮雕墙
凳子
卡通元素周期表
扇形元素周期表
灯笼状元素周期表
树状元素周期表
与实物对应的元素周期表
3.课后阅读思考题 1.元素周期律发现的背景是什么？ 2. 元素周期律的发现和周期表的编制是否应 完全归功于门捷列夫？ 3. 门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我 们现在所学的元素周期律？ 4. 门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大 功绩是什么？ 5.通过这些资料，你认为人类认识世界的过 程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否 都为绝对真理？
思考，讨论：
什么是周期？共有多少个周期？周 期序数与原子结构有什么关系？你对元 素周期表的周期还有哪些认识？
1.周期(period)
（1）周期序数 = 电子层数
(2)观察每一周期中所含元素种类数和末尾 元素，完成下表。 周期数 所含元素种类数 末尾元素 1 2 2 He 10 Ne 8 短周 2 期 18 Ar 3 8 18 36 Kr 4 54 Xe 5 18 长周 32 6 含镧系、 86 Rn 期 锕系 ？ ？ 7
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2、A、B、C、D、E是周期表中同周 期的五种主族元素， A、B的最高价 氧化物的水化物都呈碱性，且碱性 B﹥ A， C的气态氢化物的稳定性比 D强， E是五种元素中原子半径最小 的元素，则它们的原子序数由小到大 的顺序为（ C ） A、ABCDE B、CDABE C、 BADCE D、ECDBA
1869年，俄国化学家门捷列夫在前人工作的 基础上，将当时已知的63种元素的主要性质和相 对原子质量，写在一张张小卡片上，进行反复排 列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制 定了元素周期表。 1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的 基础上进行增益，发表了第二张表。在该表中， 改竖排为横排，使同一族元素处于同一竖行中， 更突出了元素性质的周期性。
人教版高中化学必修2练习：1.2.2元素周期表和元素周期律的应用含答案
课时达标训练1.下列各组微粒中,半径由小到大的一组是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.Na+、Mg2+、K+、Ca2+C.O、N、P、SD.I、Br、Cl、F【解析】选A。
B项中半径Na+>Mg2+,K+>Ca2+,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意。
2.(2017·广州高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【解析】选A。
判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸),故②错,③对;最外层电子数多的非金属性不一定强,如最外层电子数I>O,但非金属性I<O,⑤错。
【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律本质:原子越易得电子,则非金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断。
同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强。
同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱。
(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越强。
如F2与H2在黑暗中就可反应,Br2与H2在加热条件下才能反应,则非金属性:F>Br。
(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。
如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl。
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强。
如酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性:Cl>Br。
(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素的非金属性就越弱。
如氧化性Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br。
《第二节 元素周期律》(同步训练)高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第二节元素周期律》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在元素周期表中，同一族的元素具有相同的最外层电子数，以下哪组元素属于同一族？A、氢(H)、碳(C)、氮(N)B、钾(K)、钙(Ca)、铁(Fe)C、氧(O)、硫(S)、氯(Cl)D、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)2、下列元素中，原子序数依次递增，位于同一周期且属于主族元素的是：A. 氮（N）、氧（O）、氟（F）B. 碳（C）、氮（N）、氧（O）C. 硅（Si）、磷（P）、硫（S）D. 钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）3、在元素周期表中，随着原子序数的增加，下列哪一项性质呈现周期性变化？A、原子半径逐渐增大B、金属性逐渐减弱C、非金属性逐渐减弱D、最外层电子数逐渐减少4、下列哪组元素按照元素周期表的周期律，原子半径会逐渐减小？（）A. 氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）B. 碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）C. 钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）D. 铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、镓（Ga）5、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A. 同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似B. 元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小C. 同周期元素，随着原子序数的增大，金属性增强D. 同主族元素，随着原子序数的增大，非金属性减弱6、下列元素中，第二周期的第一电离能最大的是（）A. CB. NC. OD. F7、以下哪种元素在元素周期表中位于第三周期：A、氮（N）B、氦（He）C、氩（Ar）D、铁（Fe）8、在元素周期表中，同一主族元素的性质呈现周期性变化的原因是：A、原子的电子层数依次增加B、原子的最外层电子数相同C、原子核内的质子数依次增加D、元素的相对原子质量依次增加9、元素周期表中，下列哪种元素的价电子排布为(3d104s1)？A)钙(Ca)B)钛(Ti)C)铷(Cs)D)钼(Mo)10、在元素周期表中，同周期元素原子半径逐渐减小的原因是：A、同周期元素的核电荷数增加，原子核对电子的吸引力增强B、同周期元素的电子层数增加，原子半径增大C、同周期元素的化学性质相同，原子半径没有明显变化D、同周期元素的原子核外电子云排布相同，原子半径没有变化11、在元素周期表中，某元素处于第二周期ⅥA族，则该元素在周期表中的原子序数为：A. 8B. 9C. 10D. 1612、下列元素中，第一电离能最大的是（）A. NaB. MgC. AlD. Si13、以下哪个选项描述了元素周期律的正确内容？（）A、元素的原子序数与其物理性质成正比B、元素的物理性质随着原子序数的递增呈周期性变化C、元素的化学性质与其最外层电子数无关D、元素的原子半径随着原子序数的递增均匀减小14、在元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A、LiB、BeC、BD、C15、下列元素中，处于元素周期表第四周期ⅣA族的是（）A、碳（C）B、硫（S）C、磷（P）D、硅（Si）16、下列哪个选项中的元素符合周期表中同一族元素的特性？A. 氢 (H) 和氦 (He)B. 氧 (O) 和硫 (S)C. 氮 (N) 和碳 (C)D. 钠 (Na) 和钾 (K)二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：阅读下列元素周期表中的信息，回答下列问题：原子序数元素名称原子结构元素性质1氢1个质子，1个电子非金属3锂3个质子，3个电子金属11钠11个质子，11个电子金属19钾19个质子，19个电子金属1.根据元素周期律，上述元素中属于同一主族的是哪些元素？2.分析锂和钠元素的性质，说明金属元素的金属性在周期表中是如何变化的。
《第二节 元素周期律》(同步训练)高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第二节元素周期律》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在元素周期表中，同一主族元素的性质呈现周期性变化的原因是：A. 原子核外电子层数的增加B. 原子核外电子数的增加C. 最外层电子数的增加D. 核电荷数的增加2、下列关于元素周期律的描述，错误的是：A、元素周期表中，同一周期元素的最外层电子数逐渐增多。
B、元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同。
C、元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。
D、元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同。
3、下列关于元素周期律的说法中，正确的是：A、元素周期表中，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小。
B、元素周期表中，同一周期元素的原子核电荷数从左到右逐渐增大。
C、元素周期表中，同一周期元素的原子最外层电子数从左到右逐渐增多。
D、元素周期表中，同一主族元素的最高正价从上到下逐渐减少。
4、下列元素中，位于第二周期且属于非金属元素的是：A、碳（C）B、氮（N）C、氧（O）D、氟（F）5、下列关于元素周期律的说法正确的是：A. 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
B. 元素周期表中，原子序数相同的元素在同一周期。
C. 元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的增加而呈现周期性变化。
D. 元素周期表中，原子序数相邻的元素在同一个族。
6、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A. 元素周期律是元素性质随原子序数增加而呈现周期性变化的规律B. 元素周期律揭示了元素性质与元素在周期表中的位置无关C. 元素周期律反映了元素化学性质的相似性D. 元素周期律揭示了元素原子半径随原子序数增加而逐渐减小的规律7、下列元素中，原子半径最小的是：A. 氮（N）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氯（Cl）8、在元素周期表中，元素的金属性随着原子序数的增大而：A. 逐渐减弱B. 逐渐增强C. 先增强后减弱D. 无规律可循9、下列关于元素周期律的描述中，正确的是：A、元素周期表中，同一主族的元素具有相同的原子序数。
人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0
11-12学年高一化学课件：1.1元素周期表(第1课时)(新人教版必修2)
1/n = 1/（1 X 20 X 10-3） Z = A – N = 23 – 12 = 11
原子的组成
X
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
元素的性质取决于原子核外电子的排 布——用原子结构示意图表示 练习：画1~18号元素的原子结构示意图
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
一、元素周期表
周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相 同的元素排成一个横行 周期 2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数 族 递增的顺序从上到下排成纵行
讨论：
元素周期表共有18个纵行,共16个族,分别为7 元素周期表共有7行7个周期，每一周期元 1、参照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些 元素周期表中，周期用纯数字表示，族用 3、观察元素周期表,周期序数和族序数的表示有什 2、与每一周期元素作对比,族(纵行)主要由哪几部 特点？各周期元素分布如何？以前三周期为例，周期序 “Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主 主7副1零1VIII族。主族元素最外层电子数= 么不同?“1…”“Ⅰ…”“A”“B”分别代表什 分构成?每一族元素分布有什么特点? 以主族为例, 素个数并不一定相等，周期序数=原子核外电 数和原子核外电子层数有什么样的兲系？ 族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为 么意思?具体某元素,我们如何表示它在元素周期表 主族序数和原子核最外层电子数有什么样的关系? 主族序数 子层数
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1 第1课时 元素周期表 一、选择题 1．(2011·福建厦门六中高一下学期3月考试)M2＋离子有2个电子层，则M在周期表的位置是( ) A．第二周期0族 B．第二周期Ⅷ族 C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族 答案：D 点拨：由题意可知M元素处于短周期中的第三周期，由离子所带电荷知M元素处于ⅡA族。故D项符合题意。 2．(2012·试题调研)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( ) A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族 答案：B 点拨：第七周期若排满，118号应为0族元素，则116在0族向左2列，故应为第ⅥA族元素。 3．(2012·试题调研)现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( ) A．第4周期 B．第5周期 C．第6周期 D．第7周期 答案：C 点拨：第6周期含镧系，第7周期含锕系，第7周期未排满，故选C。 4．下列各组元素中，属于同一主族的是( ) A．氧、硫、钠 B．氯、溴、碘 C．钠、镁、氮 D．碳、硅、钾 答案：B 点拨：同一主族元素最外层电子数相同。 5．下列各组中的元素，同属于第3周期的是( ) A．氧、碳、氮 B．钠、铝、硅 C．镁、铝、氧 D．氯、溴、碘 答案：B 点拨：含三个电子层的元素属于第3周期。 6．(2012·经典习题选萃)如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子 2
核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是( ) A．铝 B．镁 C．磷 D．硫 答案：C 点拨：设B的原子序数为x，则A的原子序数为x－8，D的原子序数为x－1，E的原子序数为x＋1，C的原子序数为x＋18，五种原子的核外电子总数为5x＋10＝85，x＝15，则B元素为磷。 7．已知A、B是元素周期表中第ⅦA族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为( ) ①x＋m ②x－m ③x＋n ④x－n A．②③ B．①④ C．①③ D．全部 答案：B 点拨：若A在B的上一周期，则B的原子序数为x＋m，若A在B的下一周期，则B的原子序数为x－n。 8．(2012·试题调研)如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于( ) A．ⅢA B．ⅣA C．ⅢB D．ⅠA 答案：AC 点拨：第ⅡA族后面的族既可能是第ⅢB族，也可能是第ⅢA族。 9．(2012·经典习题选萃)元素周期表中前七周期的元素种数如下： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 八
元素种数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( ) 3
A．18 B．32 C．50 D．64 答案：C 点拨：本题主要考查对元素周期表中已知的各周期元素种类的掌握情况，对根据已有数据或信息进行分析和处理并从中发现规律的能力进行了考查，试题所给信息是一系列数据，可通过分析数据归纳出潜在的规律：
可见规律是2n2(n＝1,2,3，„，在第一周期后，每两周期的n相同)。 预测第八周期的元素种数应2×52＝50种。 10．(2012·经典习题选萃)下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )
答案：D 点拨：根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端。即可排除A、B、C选项。 二、非选择题 11．元素周期表共有________个周期，其中第一、二、三周期称为________周期，第四、五、六、七周期称为________周期，其中第________周期尚未填满，又可称作不完全周期。元素周期表中共有________个纵行，其中第8、9、10三个纵行称为________；第18纵行由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为________，因而这一族称为________；其余14个纵行，每个纵行为________，有________和________之分，其中由________周期和________周期共同组成的族称为主族，符号为________，序数用罗马数字表示，仅由________周期组成的族称为副族，符号为________，序数用罗马数字表示，ⅠB 4
和ⅡB分别处在第________和第________纵行。元素周期表中第3～12纵行中的元素称为________元素。 答案：7 短 长 七 18 第Ⅷ族 0 0族 一个族 主族 副族 短 长 A 长 B 11 12 过渡 12．(2012·经典习题选萃)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)________，理由是_________________； (2)Y是________，Z是________，W是________； (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式________________________。 答案：(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S (3)硫酸铵，(NH4)2SO4 点拨：任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X
。设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝163，而最外层电子数必为整数，舍去。若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比X:N:O:S＝8:2:4:1，
以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态N－3、O－2、S＋6，故X为＋1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH4)2SO4。 5
13．(2012·经典习题选萃)在一百多年前，铝被称为“银色的金子”，比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。俄国化学家门捷列夫，当他闻名世界的时候，曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏——一只貌似平凡的铝杯。 (1)请指出铝元素在周期表中的位置_____________________ _________________________________________________。 (2)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。
信息 信息所表示的意义 Al 铝 13 26.98 答案：(1)第3周期第ⅢA族 (2)铝的元素符号 元素名称 原子序数 相对原子质量 14．(2012·经典习题选萃)根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。把稀有气体看作非金属元素，请研究每一周期金属元素和非金属元素的种类的变化规律，回答下列问题： (1)根据每个周期最后一个金属出现的族序数，预测周期表中第八周期最后一种金属元素应在____________________________族； (2)根据元素周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有__________种非金属元素尚未发现。 答案：(1)0 (2)23 1 15．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。 原子序数 6 13 34 53 88 周期 族 答案： 6
原子序数 6 13 34 53 88 周期 二 三 四 五 七 族 ⅣA ⅢA ⅥA ⅦA ⅡA 点拨：6号元素比Ne(10)少4个电子，10－6＝4，有两个电子层，最外层电子数为4，属于第二周期ⅣA族；13号元素比Ne(10)多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期ⅢA族；34号元素比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期ⅥA族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期ⅦA族；88号元素比Rn(86)多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期ⅡA族。 16．(2011·河北魏县一中化学月考试题)元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为： A________，B________，C________。 答案：氯 硫 氢 点拨：据题意可知，相邻元素A、B、C在周期表中的位置可能是如下情况：
从“原子序数之和为41”可判断A、B、C为短周期元素。假设为①中情况，设B元素原子序数为x，则C元素原子序数为x－8，A元素原子序数为x＋1，则x＋x－8＋x＋1＝3x－7＝41，所以x＝16，即B为硫，A为氯，C为氧，最外层电子数为6＋7＋6＝19，恰好符合题意，所以该情况合理。按②、③、④分别求解，可知只有①符合题意。 17．(2012·经典习题选萃)同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol·L－1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题： (1)B的相对原子质量是多少？ (2)A和C各是什么元素？ (3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少升？ 答案：(1)24 (2)A：Na C：Al (3)Al 33.6 L 点拨：(1)据题意有： B(OH)2 ＋ 2HCl===BCl2＋2H2O