高一化学下第一次月考试题
重庆市大学城第一中学校高一化学下学期第一次月考试题
重庆市大学城第一中学校2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题总分：100分考试时间：90分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题:本大题共21小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．化学与人类生活密切相关,下列说法正确的是（）A．去皮的苹果在空气中久置变黄与纸张久置变黄的原理相似B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程发生了化学变化C．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化物有关D．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是 ( )A．34S原子核内中子数为16B．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．1H162O和1H182O的相对分子质量不同3．下列说法不正确的是 ( )A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫C．火山喷出物中含有大量含硫化合物D．黑火药成分中含有硫4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ( )图1 图2 图3 图4①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应④实验室中用图4所示进行氨气与酸生成铵盐的实验A．②③④B．①②③C．①②④ D．①③④5．某无色溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A．Cu2+、Na+、CO2－3、SO2－4 B．Na+、K+、ClO-、SO2－4C．H+、Na+、Cl-、CO2－3 D．Ba2+、NH4+、Cl-、OH-6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③不会出现沉淀④出现沉淀A．①④ B．①③ C．②③ D．②④7．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法不正确的是 ( )A．NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气8．下列反应属于自然界中氮的固定的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOC．NH3经过催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反应生成NH4NO39．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
2021-2022学年福建省三明市宁化六中高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年福建省三明市宁化六中高一（下）第一次月考化学试卷1. 下面有关 13C、 15N的叙述正确的是( )A. 13C与 15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同位素C. 15N与 14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2. 下列各组原子序数所表示的元素，能形成离子化合物的是( )A. 6和8B. 11和13C. 11和16D. 1和173. 下列物质中，最易跟氢气反应的是( )A. O2B. N2C. F2D. Cl24. 主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是( )A. HRB. H2RC. RH3D. RH45. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断正确的是( )A. 原子半径：X>Y>ZB. 单质的非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物的稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X6. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是( )A. 原子半径逐渐减小B. 原子得电子能力逐渐增强C. 最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D. 氢化物稳定性逐渐增强7. 短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是( )A. CS2B. CO2C. SO2D. SiO28. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A. 氧化性强弱：F2<Cl2B. 金属性强弱：K<NaC. 酸性强弱：H3PO4<H2SO4D. 碱性强弱：NaOH<Mg(OH)29. 元素周期表中，周期的划分依据是( )A. 元素的核电荷数B. 元素的化合价C. 元素原子的电子层数D. 元素原子的最外层电子数10. 以下属于共价化合物的是( )A. NaClB. Cl2C. NH3D. NaOH11. 下列说法正确的是( )A. 离子化合物中不可能含有共价键B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D. 共价化合物中可能含有离子键12. 下列化合物分子内只含有共价键的是( )A. MgCl2B. NaOHC. CaOD. CH413. 决定化学反应速率的根本因素是( )A. 温度和压强B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质D. 催化剂14. 对于可逆反应M+3N⇌2Q达到平衡时，下列说法正确的是( )A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应混合物各组分的浓度不再变化D. 反应已经停止15. 在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是( )A. 温度B. 压强C. 浓度D. 催化剂16. 某原电池的负极为材料为锌片，则其正极材料不能下列物质中的( )A. 石墨B. 镁C. 铜D. 铂17. 下列说法不正确的是( )A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反应生成硅酸C. 保存NaOH溶液时不能用玻璃塞D. 二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应18. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D. Na与水反应时增大水的用量19. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选用的合理试剂是( )A. NaOH溶液B. 氨水C. 澄清石灰水D. Mg(OH)220. A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性C>D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A. A B C D EB. E C D B AC. B A D C ED. C D A B E21. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，两份铝屑中参加反应的Al的质量比为( )A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：122. 在平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入 18O组成的氧气，重新达到平衡后，则 18O( )A. 只存在于O2中B. 只存在于NO2中C. 只存在于O2和NO2中D. 存在于NO、O2、NO223. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A. K+、Ba2+、Cl−、NO3−B. NH4+、CO32−、NO3−、Na+C. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3−D. NO3−、K+、[Al(OH)4]−24. 下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？(1)硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：______；(2)块状的CaCO3和粉末状的CaCO3分别与1mol/LHCl反应，粉末状的反应更快______；(3)双氧水中加入MnO2后反应更剧烈：______；(4)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完______；(5)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生______。
2022-2023学年广东省揭阳市惠来县第一中学高一下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年广东省揭阳市惠来县第一中学高一下学期第一次月考化学试题1.下列对有关物质的分类均正确的一项是A．A B．B C．C D．D2.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是A．和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、、和PM2.5C．豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的可采用生石灰法进行脱除3.下列有关化学用语表示正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化钠的电子式为：C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：D．的结构式：O-C-O4.微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，已取得重大突破。
下列有关说法正确的是A．纳米量级碳酸钙是一种胶体B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应C．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸D．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：、、、K +B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K +、Fe 2+、、C．强酸性溶液中：、Cl -、Ba 2+、Na +D．饱和纯碱溶液中：Na +、H +、ClO -、6.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol·L -1 Na 2 SO 4溶液中，Na +的数目为2 N AB．7.8gNa 2 O 2中的离子总数为0.3 N AC．在标准状况下，22.4LSO 3所含原子总数为4 N AD．18gH 2 O中含有的质子数为18 N A7.下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高D．能用容量瓶贮存配制好的溶液8.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。
高中化学高一(下)月考化学试卷解析版
第1页（共28页） 高一（下）月考化学试卷 一、选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意） 1．（2.5分）原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（ ） A．51 B．94 C．141 D．145 2．（2.5分）下列过程没有起到氮的固定作用的是（ ） A．N2与O2反应生成NO B．NH3经催化氧化生成NO C．N2和H2在一定条件下合成氨 D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物 3．（2.5分）关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 4．（2.5分）下列关于化学键的说法中正确的是（ ） A．化学键是一种静电引力 B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应 D．氢键是一种化学键 5．（2.5分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） 第2页（共28页）
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 6．（2.5分）下列化学用语使用正确的是（ ） A．6个质子8个中子的碳原子：12C
B．MgBr2的形成过程用电子式表示为： C．HClO的电子式： D．H2O的结构式：H﹣O﹣H 7．（2.5分）以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是（ ） A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气 D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应 8．（2.5分）有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是（ ） A．非金属性：F＞O＞S B．金属性：Rb＞K＞Li C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
2022-2023学年四川省达州市万源中学高一下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年四川省达州市万源中学高一下学期第一次月考化学试题1.建节水型社会是我国对世界的承诺，如图为简易净水装置。
针对该装置的说法正确的是A．该净水装置能杀菌消毒B．装置中石英砂的主要成分是SiCC．净化后的水一定不会是硬水D．活性炭的主要作用是吸附杂质2.下列化学用语的表示正确的是B．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．甲基的电子式：C．异丁烷的球棍模型：D．二氧化硫的空间填充模型：3.浓硫酸和浓硝酸都具有强烈腐蚀性。
工业上常用来盛装它们的容器是A．塑料桶B．铝桶C．铜桶D．木桶4. PH3是一种无色，剧毒，易燃的气体，它的一些已知性质与NH3相似，下列关于PH3的说法不正确的是A．PH 3能与酸反应B．它属于极性分子C．PH 3的还原性强于NH 3D．PH 3的热稳定性强于NH 35.化学反应者都伴随能量变化。
下列6个反应过程中的能量变化符合如下图的是①酸碱中和；②镁与盐酸；③生石灰与水；④石灰石分解；⑤甲烷燃烧；⑥炭与二氧化碳A．④⑥B．①④⑥C．②③⑤⑥D．①②③⑤6.如图是甲烷与氯气的光照实验，下面关于该实验的说法不正确的是A．该反应属于取代反应B．气体颜色变浅，试管液面上升C．试管壁的油状液滴其成分为所有生成物D．饱和食盐水有除去氯化氢的作用7.化学反应通常受到外界因素的影响。
在下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A．铁在硫蒸气中燃烧B．硫酸与锌粉反应C．二氧化硫与氨水反应D．硝酸与铜反应8.下列关于物质的用途和性质说法中正确的是A．NH 4 Cl可用作制冷剂B．硫黄难溶于水，微溶于酒精C．N 2和O 2混合点燃可生成NO 2D．新型陶瓷是一种金属材料用途广泛9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO 3中含氧原子数为0.3N AB．1 mol Na 2 O 2中，含有阴阳离子总数为4N AC．28 g N 2与足量H 2反应转移电子数6N AD．1mol C 5 H 12 (纯净物)最多含4N A个甲基10.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，有一种W原子，其核内无中子，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
甘肃省庆阳第六中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
8.下列反应中符合图示能量变化的是
A.碳酸钙 分解反应B.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应
已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_____、_____。
（2）反应后，装置B中产生的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。
（3）装置C中的现象是______，表现了SO2的_____，对应的离子方程式是_____。装置D中的现象是_____，发生反应的化学方程式为______。
故选答案BC；
【点睛】此题考查反应过程中能量变化，注意化学键的破坏、形成与能量的关系。
11.根据下列实验操作及对应的实验现象，得出的结论错误的是
实验操作
实验现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
B
向溶液X中滴加稀盐酸酸化的 溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有
C
向溶液Y中滴加NaOH溶液并微热，将产生的气体通入红色石蕊溶液中
A.CuSB. C. D.NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜和硫生成硫化亚铜，A错误；
B．氯气氧化性较强，和铁生成氯化铁，B正确；
C．硫和氧气生成二氧化硫，C正确；
D．氮气和氧气放电生成一氧化氮，D正确；
2022~2023年高一下册第一次月考化学题带答案和解析(甘肃省静宁县第一中学)
选择题收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A.铝不易被氧化B.铝的氧化物在空气中易变成铝C.铝不易发生化学反应D.铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用【答案】D【解析】金属的化学性质有：金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应，以及铝的性质，铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜。
A、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，故A错误；B、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，故B错误；C、铝性质比较活泼，不稳定，故C错误；D、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，故D正确；故答案选D。
选择题下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使溶液中的溶剂完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应把温度计的水银球插入溶液中C.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大【答案】C【解析】A.在蒸发操作的过程中，当加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，A错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；C.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C正确；D.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与溶质不反应即可，D错误；故合理选项是C。
选择题下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B.氮气、干冰、冰水混合物C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸【答案】C【解析】A. Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；B. 冰水混合物构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；C. 选项中的各种物质分类合理，C正确；D. 氨水属于混合物，不是化合物，D错误；故合理选项是C。
选择题NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol·L-1 的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NAB.标准状况下，22.4LH2O 中含有的分子数为NAC.常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为NAD.过氧化钠与水反应时，生成1mol 氧气转移的电子数为4NA 【答案】CA. 该溶液只有浓度数据，没有体积数据，无法计算溶液中含有的Cl-数，A选项错误；B. 标准状况下，H2O不是气体，按气体进行计算，结果错误，B选项错误；C. 稀有气体分子为单原子分子，所以，常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为，C选项正确；D. 过氧化钠与水反应时，电子转移情况为：，所以生成1mol O2转移的电子数为2NA，D选项错误；答案选C。
2022~2023年高一下半年第一次月考化学(吉林省白山市第七中学)
选择题起固定氮作用的化学反应是A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵【答案】A【解析】氮的固定是指将游离态的氮转变为化合态的氮。
A. 氮元素由游离态转化为化合态，故A正确；B. 氮元素始终是化合态，故B错误；C. 氮元素始终是化合态，故C错误；D. 氮元素始终是化合态，故D错误；答案选A。
选择题下列关于氨水的叙述正确的是（）A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol【答案】D【解析】A．氨水中的一水合氨(NH3·H2O)可以部分电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，A项错误；B．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。
氨水的成分为：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-和H+；液氨为氨气液化而成，液氨的主要成分为NH3。
二者成分不相同，B项错误；C．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。
故氨水中物质的量浓度最大的粒子是一水合氨(NH3·H2O)。
C项错误；D．氨水中存在平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++ OH-，根据氮元素守恒可知。
1mol·L-1的氨水中，则1L 1mol·L-1的氨水含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol，D项正确；答案选D。
选择题如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D. 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验【答案】D【解析】A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。
人教版高中化学必修二高一化学第一次月考试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学第一次月考试题《物质结构元素周期律》相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
)1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A.①③B.②③C.①②③D.②③④2．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是83．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57 B．47 C．61 D．2934．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A．S B．Mg C．Cl D．Be5．关于化学键的下列叙述中, 正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中不含共价键D．共价化合物中不含离子键6．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.227．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. X3Y2B. X2YC. Y3X2D. Y2X38．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH49. 下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．1940K、2040Ca D．H、D、T10．在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A．9种B．10种 C．12种D．13种11．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（）A．铝、镁、钠、钾 B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、钠 D．钙、钾、钠、锂12. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素13、.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 ( )A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C.Se 的非金属性比Br 弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强14．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( ) A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性15．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Z＞Ｙ＞X16．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是( )A．Ca(OH)2B．NaOH C．RbOH D．Al(OH)317．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低18．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( ) A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性20．下列物质中, 不存在化学键的是( )A．水B．食盐C．氯气D．氦气21．.a X n-和b Y m+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A．原子半径X<Y B．a+n=b-mC．离子半径X n-<Y m+D．X的氢化物的化学式为H n X22．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A．XY B．Y2X C．Y3X D．YX23．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )A．8和11 B．8和12 C．15和17 D．12和1624．下列物质中, 既含离子键、又含极性共价键的是A．NaOH B．Na2O C．HCl D．CaCl225. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E26．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不．正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤27．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
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高一化学(下)第一次月考试题 化 学 试 题 一、选择题(以下只有一个答案)
1、据最新报道，放射性元素16667HO可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为( ) A、32 B、67 C、99 D、166
2.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2
气体中所含中子的物质的量为( )
A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol 3.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )
A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定 C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性 4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.C B.S C.F D.Ne 5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr 6.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( )
A.53153I是碘的一种同素异形体 B.53135I是一种新发现的元素 C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 7.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( ) A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数 8.下列说法正确的是( ) A.难失电子的原子，得电子的能力一定强 B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱 C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大 D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 9.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )
A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10 10.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 11.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )
A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118 C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 12．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是 ( )
A. 由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 B. 由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成 C. 由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成 D. 由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 二、选择题(以下有一至两个答案) 13．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．2XYZ B．3XYZ C．22YZX D．33YZX 14.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( )
A.M层 B.K层 C.L层 D.P层 15．下列有关电子云及示意图的说法正确的是 ( ) A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B. 小黑点多的区域表示电子多 C. 小黑点疏的区域表示电子出现机会少 D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片 16．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、 H+、SO42-、OH- B.Na+、Cu2+、Cl-、 SO42- C.Na+、H+、Cl-、 CO32- D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- 17.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是( ) A.SO2→S B.SO32-→SO2 C.I-→I2 D.HCO3-→CO32- 18. 在标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A.a/22.4 mol/L B.ab/22400 mol/L C.ab/(22400+36.5a) mol/L D.1000ab/(22400+36.5a) mol/L 19. 饱和氯水长期密封放置后，下列微粒在溶液中不会明显减少的是（ ） A. Cl2 B. HClO C. ClO- D. Cl- 20．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ） A．A原子得到电子的数目比B原子少 B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质 21.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠V2，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是( )
A.V1∶V2的值 B.V1和V2的值 C.A和B的物质的量 D.盐酸和稀硫酸的浓度 22.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 三、填空题 23.有A、B、C、D、E五种微粒，其中A、B、C、D组成中有氢元素，且电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
(1)A+BC+D↑ (2)C+Na A+E (3)D+H+B 由此可知它们的化学式分别为： A ，B ，C ，D ，E 。 24.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主
族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空： (1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。 (2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。 (3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。 25、核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为____个，最外层电子数目不超过______个，次外层电子数目不超过_____个，倒数第三层电子数目不超过_____个，核外电子总是尽先排在能量_____的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步______的电子层里。
26、带有2个单位正电荷的粒子“AZX2+”，其中A是137，中子数是81。那么该粒子的核电荷数是_______，核外电子数是_______。 27.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
A C B (1)A的氢化物分子式为 ， (2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期族；
(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。 四.实验题 28.欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称量NaOH固体的质量，若左盘上放有8g砝码，游码位置如下图，天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的实际质量为__________g。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加蒸馏水将其全部溶解，待 后，将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用蒸馏水洗涤溶解所用仪器 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至接近刻度线1~2cm处时，改用 ______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏________，应该_________。
⑤最后盖好瓶盖，_________，将配好的溶液移入_________中并贴好标签。 29.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)： __ __接_ __，__ _接_ __，_ __接__ __，_ _接__ __。 (2)在装置中①饱和食盐水起的作用是_ _，②浓硫酸起的作用是_ _。
(3)写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应_ _。 五、计算题 30.某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数。 (2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少? 31．(16分)由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om和16On，在同温同压同体积时，中子数之比为5:6。求： ⑴m:n值为多少？ ⑵18Om对16On的质量比是多少？ 以下为草稿纸
建宁三中高一化学2003-2004学年(下)第一次月考