课题二 原子的结构
原子的结构(第二课时)
（3）由离子构成的物质：含有金属 离子或NH4+的化合物。如：NaCl等）
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结 质子数＝核外 质子数>核 质子数<核外电子
构 电子数
外电子数 数
电 不带电 性
表 Na 示
相
互 关
阳离
系子
带正电
带负电
Na+
O2-
失电
子 得电
原子
失电 子得电
阴离子
子
子
小结
1、你了解了核外电子的排布规律了吗？
课题2 原子的结构
第二课时
一、核外电子的排布
电子的能量低， 就在离核近的区域 运动;反之，电子的 能量高就在离核
远的区域运动.
原子结构示意图 +8 2 6
？该子层数上电
原子？ 质
核 子？ 数
电 ？子
层
核外电子排布特点： 原子的第一层最多排
2个电子，第二层最多排8个电子，最外层 电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 元素 非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4个 稀有气 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子 体元素
三.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫 做离子。
四.阴离子.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28
《原子的结构》(第一课时)教学课件
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0
课题2 原子的结构(第二课时)
课题2：原子的结构（第二课时）【学习目标】1、知道原子核外电子排布的规律。
2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。
【重点】核外电子的排布。
【难点】原子结构示意图。
【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本54页1-3自然段。
观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：问题一：原子中核外电子运动有的特点？电子在原子中核外的空间里作高速。
问题二：原子中核外电子排布有的特点？排布，由里向外分别为一、二、三……七层。
问题三：怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？二、小组合作相互研讨观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：问题四：核外电子排布有什么规律？①原子的第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。
②核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第层个电子，再排第二层，排满第二层个电子，再排第层．（先排层，后排层）问题五：各类元素最外层电子数有什么特点？结论：原子决定元素的化学性质三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识（1）、用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；（2）、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？（3）具有下列核电荷数的原子中，化学性质最稳定的是（）A、11B、7C、18D、14五、归纳总结知识拓展本节课学到的知识主要有哪些？知识间存在哪些联系？六、作业布置：第57页第1题。
2012年版人教版第三单元课题二《原子结构》(上课用)
离子
NaCl 结合 、 CaO 等
1、判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8
+8 2 8
+12 2 8 2
硫原子
氧原子
镁原子
请写出下列示意图的名称
+2 2 氦原子 +8 2 8 氧离子 +17 2 8 7 氯原子 +13 2 8 铝离子
A、C 2、下面的结构示意图正确的是:(
)
+11
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 2如： OH 、 SO4 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 + 、 NH + 、 Mg2+ 、Al3+ 如： H 4
用元素符号及其右上角的数字和“+”或“-”表示
数字表示离子带的电荷数，若“1”则省略 “+”或“-”表示离子带的电性
如；Na
1.古希腊原子论
原子是最小的、不可分割的物质粒子。原 子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在 于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们 在无限的虚空中运动着构成万物。
原子
古希腊哲学家 （ Democritus ，约公元前 460 年—前 370 年）
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
核内质子数＝核外电子数, 核内质子数＞核外电子数,
+12
原子 阳离子
2+ Mg
如:
28
阳离子
核内质子数＜核外电子数, 如: +8 28 阳离子
阴离子
o
2-
离子与原子的区别
1、 什么是离子？ 失去电子 阳离子
3.2 原子结构(解析版)
课题2 原子结构一、【知识梳理】(一)原子结构原子核（带正电）1、原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）注：原子不显电性是因为质子和电子所带动电荷数相等，电性相反。
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数（二）核外电子排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第一层最多2个电子；（2）第二层最多8个电子；（3）最外层最多8个电子。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）（三）离子1、定义：带电的原子或原子团。
2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。
4、离子是构成物质的基本微粒，例如：氯化钾、氯化钠等。
（五）相对原子质量1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数3、理解：（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
二、【典例解析】例题1：中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（）A．属于金属元素 B．电子数为92C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143【答案】D【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；故选D。
原子的构成PPT课件(30)
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
身体健康，学习进步！
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目 结构 特点
稀有气体原子：一般 相对 为 8 个电子，（氦 稳定 为 2 个电子）
形成物质的 得失电 化学性质 子情况
比较稳定 不易得、 也不易 失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。
原子最外层电子数目 特点 金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（ ）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
） （填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（ ） （填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、 二氧化碳分子等等。 有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。 除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物 质呢？
12
离子也是构成物质的一种 基本微粒 。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通 过异性电荷相互吸引，还 能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子， 并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（ ） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得 到电子生成阴离子
人教版 九年级化学 上册 第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图
课题2 原子的结构(2)
图中x的数值为 6 ， 用化学符号和数字表示：2个硫离子 2S2- 。
一、离子及其分类
阳离子：带正电荷的原子。(一般由金属原子失电子) 阴离子：带负电荷的原子。（一般由非金属原子得电子）
二、离子符号的书写及意义
Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷
三、离子也可以构成物质
联系
不显电性
带正电
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
带负电
阴离子
一、离子及其分类
离子
带电荷 的原子
阳离子：带正电荷的原子。
H+ Na+
K+ Mg2+ Al3+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子
质子数 ＞ 核外电子数
阴离子：带负电荷的原子。
F-
Cl-
O2-
S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
第3题图
第4题图
2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
单位负电荷，它的化学符号是 O2- ；若该粒子
带2个单位正电荷，它的化学符号是 Mg2+ ； 若该粒子不显电性，它的化学符号是 Ne 。
自主讨论
原子和阴，阳离子之间是怎样相互转化的?
阳 离 子
失电子 原 得电子 子
得电子 失电子
阴 离 子
容易失去电子：最外层电子数＜4
D
容易得到电子：最外层电子数＞4 A、E
化学性质相似：原子的最外层电子数相等 A、E
感知中考
1.【2007】某元素A的原子结构示意图为
，
则x的值为 11 ，该元素的原子在化学反应中易（填“得” 或“失”） 失 电子。若元素B的原子比A的原子多6个 电子，则A、B元素形成的化合物的化学式为 NaCl 。根据 元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 ④ （填编
原子的结构 -说课完整ppt课件
描绘出了完整而令人信服的p原pt精子选版结构学说
14
自主学习
【二】自主学习 感悟新知
1、独学： 阅读—教材P53 原子的构成， 完成—学案上活动一相应的题目。
2、群学： ①原子还可以再分吗？ ②原子是怎样的结构？ （限时2分钟讨论交流）
ppt精选版
15
结构、电性关系
【三】合作交流 领悟新知
ppt精选版
12
情景导入
原子弹爆炸
【一】知识回顾 情景导入
秦山核电站
ppt精选版
13
情景导入
【一】知识回顾 情景导入
19世纪初，道尔顿提出原子是
不可分割的实心球体
1897年，汤姆生发现了电子，提出了原子结构的
枣糕模型
1911年，卢瑟福提出了原子结构的
核式模型
在核式模型基础上，波尔指出电子在一些特定的 可能轨道上绕核作圆周运动，提出了
B．分子原子不显电性，不显电性的微观粒子不一定是分子原子
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D．原子是最小的粒子
【解析】A 质子数=电子数； C 质子数决定元素种类; D 原子是化学变化中的最小颗粒。
ppt精选版
21
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
ppt精选版
22
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
ppt精选版
6
二、教法学法
1、学 情 分 析
初中生易于接受宏观的感性认识，而对于 微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生 第三单元课题1还没有学，空间想象能力较差， 对原子的构成认识起来将十分困难。
课题2 原子的结构作业
8
8
8
氯
17
18
17
A. 原子核一般是由质子和中子构成的B. 原子中质子数、中子数、核外电子数均相等C. 原子不显电性D. 原子核所带的正电荷数等于质子数
B
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。有的原子中质子数等于中子数，有的原子中质子数不等于中子数。
3.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的 粒子轰击金箔，实验发现：多数 粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，极少数 粒子发生了较大角度的偏转。
C. D.
原子质子数等于核外电子数；阳离子质子数大于核外电子数；阴离子质子数小于核外电子数。
C
9.下列有关微粒的说法不正确的是( )A. 分子、原子和离子都可以直接构成物质B. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
C. 某粒子结构示意图为 ，该粒子可能是原子也可能是离子
D. 原子得失电子形成离子，原子核不发生变化
B
若 x=10，是氖原子结构示意图，若 x>10=11，是钠离子结构示意图，若 x<10=8 ，是氧离子结构示意图。
质子带正电荷，电子带负电荷，原子核带正电荷，这些粒子都不是离子
C. D.
D.
P37.知识要点分类练1.镁的相对原子质量为24，其意义是( )A. 一个镁原子的质量为24B. 一个镁原子的质量为 C. 一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D. 一个镁原子的质量是一个碳12原子质量 的24倍
③_________________________；
④___________________________________________。
相对原子质量 <m></m> 质子数+中子数
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青州经济开发区高柳学校初三级部化学科目导学案
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课题：第一单元课题二 原子的结构
备课时间 统稿人 主备人 审核人 课型 执教日期
2013-9-19 许善善 许善善 张景炎 新授
学习目标
1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
学习重难点
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。
学习方法 探究法
学习过程：
预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
（2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
（4）原子、质子、中子、电子有没有质量？
（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？
学习研讨：
【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变
化的实质是什么吗？
一、原子的构成
【观察】P68原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运
动的？
青州经济开发区高柳学校初三级部化学科目导学案
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【归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。
分析课本表4-1，表4-2，
[思考并回答下列问题：
1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么
2、是不是所有的原子核内都有中子？
3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？
（每个质子带1个单位正电荷）
（带 电）
（中心） 不显电性
（不 电）
（带 电）（每个电子带1个单位负电荷）
（核外）
小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数
电性关系
不带电的微粒： 、 、 ；
带负电荷的微粒： ；
带正电荷的微粒： 、
[问题] 1．原子、质子、中子和电子有没有质量?
2．原子的质量该如何去衡量?
二、相对原子质量
阅读教材小结：
相对原子质量的概念：课本P69页
原子 种类 质子数 中子数 核外 电子数 相对原
子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有
何关系：
原
子
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相对原子质量 质子数 中子数
思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
评价样题 ：
1. 原子的相对原子质量( )
A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位
C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写
2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
3．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
4．在原子里质子数等于（ ）
（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量
5．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核
6．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）
（A）12克 （B）12千克 （C）12
7. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数
8. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A. 26 B. 56 C. 82 D. 86
9．构成氧原子的微粒有 （ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子
10．.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量
为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁
为 。
11．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
A. 115 B. 49 C. 66 D. 164
12.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核
外电子数是…………………………………………… ( )
A．111 D．161 C．50 D．272
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13．下列有关原子的叙述，正确的是 （ ）
A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒
C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小
14.分子和原子的本质区别是 （ ）
A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能
C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分
15．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ）
A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定
16．化学反应前后必定改变的是 （ ）
A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目
17. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288
×10-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？
教、学后记
9．有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（ ）
A. 标准状况下氧气的密度是1.429g·L
-1
B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体
C．碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色
D．液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧
10．下列是对物质的一些性质和变化的描述：
①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，
产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤胆矾是蓝色的固体。
其中，描述物理性质的是 ，描述物理变化的是 ，描述化学变化
的是 ，描述化学性质的是 （用序号填写）。
11．如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）
(1)酒精和水________， （2）厨房中的白糖和食盐______（3）酱油和醋
__________， （4）铜丝和铝丝__________（5）铁块和铝块（同体积的）__________
（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组
是 ____（填序号）。
教学反思