中考化学必背知识

海量资源，欢迎共阅 一、基本概念部分 1、化学变化与物理变化（选择题常见，必考） 宏观 微观 化学变化 生成了其它物质的变化 生成了新的微粒 物理变化 没有生成其它物质的变化 微粒本身没有变化（常常是微粒间间隔发生变化） 2、物理性质与化学性质（选择、信息题常见，必考） 判断依据 主要（常见）内容 物理性质 不需要发生化学变化就表现出来的性质 颜色、状态、密度、气味、水溶性．．．、吸水性等

化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性．．．．．．．、腐蚀性．．．．是否

．．

有毒．．等（常见语句为“某物质有什么能力”或某

物质能怎样） 3、物质的分类（会默写并举例，必须会写化学式，必考） 混合物——空气、石油、溶液、合金等（多种分子）

纯净物 （一种分子）

单质 （一种元素，

化合物 （多种元素，

金属单质 非金属单质

有机物—含有碳元素，除CO、CO2、H2CO3、CaCO3

无机物 氧化物—2种元素其中一种为氧元素

酸—水溶液中电离出的阳离子只有“H+

”,

碱—水溶液中电离出的阴离子只有“OH-

”,

盐—水溶液中电离出酸根离子和金属离子

物质 海量资源，欢迎共阅 4、物质的组成与构成（必考，选择题、填空题常见） （1）物质是由元素组成的，元素只讲种类不讲个数。 （2）物质是由微粒构成的。微粒的特点：很小、不断运动、有间隔。（要求会用分子原子的观点解释生活中的现象） 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （3）化学变化的实质（或微观本质）——分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 （4）原子或离子结构示意图的判断（要求会看） 圆圈内为质子数（也称核电荷数），外面为电子数（分层排布） 质子数=电子数——原子 质子数>电子数——阳离子（金属原子易失电子形成阳离子） 质子数最外层电子数=8（He为2个）称为稳定结构 （5）原子与元素的关系 元素的种类取决于核电荷数或质子数，质子数相等就是同种元素。 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相等化学性质相似。 （6）元素周期表（要求会查原子的相对原子质量，知道周期表有一定的周期性，根据资料会总结规律。相对原子质量≈质子数+中子数） 5、化学用语（必须会，预计30分） （1）元素符号书写：一大二小（注意书写规范，否则中考极易被扣分） （2）物质化学式的书写

质子 中子 原子核外电分子 原子 离子 物质 海量资源，欢迎共阅 单质：气体单质除稀有气体外，其右下角均有数字。 化合物：根据化合价口诀，左正右负，标价交叉，化简检验。 金属为正非金负，正负化合总为零。 常用元素、原子团化合价（注意元素及原子团书写正确） 元素化合价 原子团化合价 一价KNaClHAg，二价OCaBaMgZn 三Al四Si五价P，二四六S二四C CuHg一二Fe二三，单质零价要记清 CuHg二价最常见，ClS遇O显正价 一价NO3、OH；二价SO4、CO3；唯有NH4为正一。

（3）离子符号的书写——在元素符号或原子团的右上角标上其所带的电荷。注意数字与正负号的顺序，电荷数=化合价数。 ＊（4）各种化学符号的意义：

练：写出下列符号的意义，以及加点的符号中数字的含义： O2OO22O2O2-2O2-CuO （5）化学方程式的书写（20分，大部分来源于书上学过的，参考套餐后的附录） 尊重客观事实，不存在的物质不能写出化学式；遵守质量守恒定律。 注意：写完化学方程式一定要四查：化学式、配平、反应条件、产物状态！ （6）化学方程式的意义 根据化学方程式可知道反应物、生成物、反应条件及各物质之间质量比。 例如：点燃 C+O2=====CO2的意义：

元素所表示的微粒的

化合离子所带的电荷数及正

一个微粒中原子海量资源，欢迎共阅 碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44（相对分子质量乘前面的配平系数）；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 6、化学反应的规律、分类及条件 （1）所有化学反应都遵守质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量和与反应后生成的各物质的质量和相等。化学变化的变与不变：

（2）化学反应四大基本反应类型：（容易的知识） ①化合反应：多变一。A+B→AB ②分解反应：一变多。AB→A+B ③置换反应：A+BC→AC+B三种典型代表： 活泼金属与酸反应；活泼金属与盐溶液反应（前还后）；H2或C与氧化物反应 金属活动顺序（自己默写出来）注意：铁参与置换得到亚铁（+2价）离子 ④复分解反应：AB+CD=AD+CB——对象：酸碱盐 反应条件：生成物中有“↓”“↑”或H2O要求熟记物质的溶解性（详见《套餐》P7-8）注：中和反应是复分解反应的一种。 7、溶液（形成溶液的概念，要求能区分溶质与溶剂，知道溶解有限度，会计算） ＊（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物。 ＊（2）溶液的组成：溶剂和溶质。 ①溶质可以是固体、液体或气体； ②液体常作溶剂，当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水

变 不变 宏观上 物质的种类 元素的种类、质量 微观上 分子的种类 原子的种类、个数、质量 海量资源，欢迎共阅 当成溶剂，其它为溶质。 （3）溶解有限度——溶液可分为饱和溶液（有晶体析出的溶液）与不饱和溶液 固体溶解度随温度升高而升高，除熟石灰。 气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。 （4）溶液的配制：计算、称量（固体用天平称质量、液体用量筒两体积）、溶解（用玻璃棒搅拌加快溶解） 9、简单计算（15-20分） （1）根据化学式的计算（常见选择、填空，5-10分，简单题） 一个分子中的原子总数：一个C5H8O5中共有几个原子？ 原子个数比与元素质量比：写出C5H8O5中各原子的个数比、各元素的质量比 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。求C5H8O5的相对分子质量（考试时相对原子质量会给） 元素的质量分数：求C5H8O5中碳元素的质量分数 （2）根据化学方程式进行计算（计算题大题，10分） ①依据：化学方程式中各物质的质量关系，所有化学反应均遵守质量守恒定律，一旦给出的反应前后总质量不相等的，这部分质量可能就是气体或者沉淀的质量。 ②步骤：（按步给分，要求书写规范，否则该步骤不得分，此处若需实例找老师） 一设未知数、二抄写化学方程式、三列（已知未知关系式）、四解、五答。 ③注意：带入计算的物质的质量必须是纯净物的质量。溶液中通常只有溶质参与反应，需求出溶质的质量再计算。 ④常考溶液的有关计算（要求掌握，简单的数学问题） 海量资源，欢迎共阅 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的密度*溶液的体积 溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% 溶质质量=溶液质量*溶质的质量分数 二、元素化合物知识部分（巧妇难为无米之炊，该部分是解题的基础） （一）我们周围的空气与氧气 1、空气的成分按体积计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。空气是一种混合物。 2、大气污染，主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质。（另：空气中CO2

浓度增大会导致温室效应；而含氟物质的排放会破坏臭氧层，使得地球表面受紫

外线辐射加重）B、可吸入颗粒，如：灰尘、粉煤灰等。治理方法略。 3、氮气的用途：作保护气、食品包装袋的填充气、液氮冷冻食品 稀有气体的用途：保护气、霓虹灯中的填充气 4、在标准状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气的用途广泛，用于炼钢、医疗等方面。工业上利用分离液态空气法制取氧气，该制取过程是一个物理变化。 5、实验室常用带火星的木条检验一瓶气体是否为氧气，如果木条复燃，则证明这瓶气体为氧气。由于空气中氧气的含量相对较少，因此物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺盛。（以下自己填） 反应物名称 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 反应的化学方程式

木炭 海量资源，欢迎共阅 硫 铁 （二）、碳和碳的氧化物 1、碳的单质 结构 物理性质 化学性质 用途

碳的单质

金刚石 网状结构 无色、自然界最硬、不导电 常温下，化学性质稳定；高温下，较活泼，可与氧气、金属氧化物、二氧化碳等发生反应，反应的化学方程式分别为________________________、________________________。碳具有可燃性，还具有还原性，作还原剂，用于冶炼金属 钻头、刻刀、装饰品

石墨 层状结构 深灰色、很软、导电 电极、铅笔芯、润滑剂 C60 分子形似足球 超导体、材料科学 金刚石、石墨、C60都含有C元素，但他们的物理性质差异较大，原因是原子排列方式不同；通过上述比较，发现物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。 2、碳的氧化物 物理性质 化学性质 用途 碳的氧化物 二氧化碳 常温下是无色无味的气体，密度比空气大，易溶不可燃，也不支持燃烧，能与水、碳、碱等反应，反应的化学方程式分别为人工降雨、气体肥料、灭火