高中化学知识重难点讲解——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是什么？【健康小知识】
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是什么？
文章导读
碳酸钠和碳酸氢钠是其实是两种物质，所以大家不能够混淆，主要是因为它们
的形态颜色都比较相似，所以很难去区分，而想要有效的鉴别可采取观察法或者加热的方
法，一般加热之后产生澄清石灰水变浑浊的气体就是碳酸氢钠。
方法一 \xa0观察法
二者固态下均为白色。
观察到外观呈粉末状的是碳酸钠，呈晶体状的是碳酸氢钠。
方法二 \xa0加热法
1.加热后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。
2.加热前后称其质量，质量有所减少的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。
《钠及其化合物》碳酸钠与碳酸氢钠
《钠及其化合物》碳酸钠与碳酸氢钠在化学的世界里，钠及其化合物是非常重要的一部分，而碳酸钠和碳酸氢钠更是其中具有独特性质和广泛应用的代表。
碳酸钠，化学式为 Na₂CO₃，又被称为纯碱、苏打。
它是一种白色粉末状固体，在常温下稳定存在。
碳酸钠易溶于水，溶解时会放热，使溶液的温度升高。
从化学性质来看，碳酸钠具有碱性。
它能与酸发生反应，生成二氧化碳和相应的盐。
比如，碳酸钠与盐酸反应，会产生氯化钠、二氧化碳和水。
这个反应在实验室中常用于制取二氧化碳。
此外，碳酸钠还能与某些碱和盐发生反应。
在实际应用中，碳酸钠有着广泛的用途。
在工业领域，它是玻璃制造、纺织印染、造纸等行业的重要原料。
在玻璃制造中，碳酸钠可以降低玻璃的熔点，使其更容易加工成型。
在纺织印染中，它可以用于去除油脂和调整酸碱度。
在家庭生活中，碳酸钠也有一定的用处。
比如，它可以用于清洁厨房的油污，因为其碱性能够分解油脂。
碳酸氢钠，化学式为 NaHCO₃，俗称小苏打。
它也是白色固体，不过与碳酸钠相比，其颗粒更细小。
碳酸氢钠的溶解度相对较小，同样能溶于水，但溶解时吸热。
碳酸氢钠的化学性质也很有趣。
它同样具有弱碱性，不过碱性比碳酸钠弱。
它与酸反应的速度比碳酸钠更快，产生的二氧化碳也更多。
这一特性使得碳酸氢钠在食品制作中常被用作膨松剂，比如制作面包、蛋糕时，它能使面团膨胀，让食品变得松软可口。
在医疗领域，碳酸氢钠也有一定的用途。
由于它能中和胃酸，所以可以用于缓解胃酸过多引起的不适。
但使用时需要注意剂量，过量可能会导致其他问题。
此外，碳酸氢钠在灭火器中也发挥着重要作用。
它受热分解会产生二氧化碳，二氧化碳能够阻隔氧气，从而达到灭火的效果。
碳酸钠和碳酸氢钠在性质和用途上既有相似之处，又有不同之处。
相似之处在于它们都能与酸反应产生二氧化碳，都具有一定的碱性。
不同之处在于，碳酸钠的碱性较强，溶解度较大，热稳定性较好；而碳酸氢钠的碱性较弱，溶解度较小，热稳定性较差，分解时会产生碳酸钠、二氧化碳和水。
碳酸钠与碳酸氢钠溶液的鉴别方法探讨
碳酸钠与碳酸氢钠溶液的鉴别方法探讨
碳酸钠与碳酸氢钠溶液的鉴别方法
碳酸钠和碳酸氢钠溶液是我们平常生活中比较常见的溶液，碳酸钠具有清淡的味道，而碳酸氢钠有明显的嗅觉效果，一般情况下，要从它们的溶液当中鉴别出这两个产品是一件非常困难的事情。
首先，我们可以通过可视化方法去鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液；对于碳酸钠溶液，通常看上去比较清澈，而碳酸氢钠溶液则比较浑浊，这是由于碳酸钠的溶液具有清淡的味道，而碳酸氢钠的溶液则有明显的嗅觉效果。
其次，我们可以通过化学反应鉴别这两种溶液；将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别加入不同的铜粉中，将它们放入不同的容器中，再置于热水浴中，一般情况下，碳酸钠溶液会产生白色的气泡或沉淀物，而碳酸氢钠溶液会产生棉绒般的白色沉淀物。
最后，我们也可以通过碱性滴定法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液；将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别加入不同的酸性指示和碱性指示剂中，然后置于比较热的水中，这时候，碳酸钠溶液会呈现出红色的指示剂，而碳酸氢钠溶液则会呈现出蓝色的指示剂。
最终，我们可以总结出三种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液的方法：可视化观察、化学反应鉴定、碱性滴定法；对于这些方法，都可以多多练习，才能熟练运用，进行有效的鉴别。
高中教学课件：碳酸钠与碳酸氢钠
H2CO3
N酸a式HC盐O3 （小苏打） Na2CO3 （苏打、纯碱）
正盐
实验一：在试管中加等量的水，再分别取等量的 Na2CO3 和NaHCO3，测量溶解过程温度变化
结论1：相同条件下，Na2CO3 溶于水放热（温度升高） NaHCO3溶于水吸热（温度降低）
实验二：在试管中分别加等量的Na2CO3 和 NaHCO3，再加等量的水，比较两者的溶解度？ 结论2： 相同条件下，溶解度Na2CO3 > NaHCO3
NaHCO3:发酵、治疗胃酸过多
反馈练习：
1、现有两瓶失去标签的固体Na2CO3和NaHCO3， 你有几种方法可以鉴别？
2、Na2CO3、NaHCO3都能与胃酸（HCl）反应 ， 为什么治疗胃酸的药物选用NaHCO3？
3、实现下列转化：
⑦
Na ① Na2O ②
③
⑥
NaOH Na2CO3
④
⑤NaHCO3弱酸的来自式酸根NaHCO3 不稳定
Na2CO3 稳定
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H2O
思考: 如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3杂质?
实验比较 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO？3粉末
NaHCO3粉末 澄清石灰水
碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称 俗名 溶解性 溶解热效应 （吸热或放热）
结论1： 相同条件下，Na2CO3 溶于水放热 NaHCO3溶于水吸热
结论2： 相同条件下，溶解度Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3 是碱吗？为什么称为纯碱？
实验三：Na2CO3 溶液与NaHCO3溶液中分别滴加酚酞
Na2CO3 溶液
考点19碳酸钠碳酸氢钠-
考点19 碳酸钠碳酸氢钠【知识梳理】一、碳酸钠碳酸氢钠1．碳酸钠(Na2CO3)(1) 碳酸钠是白色粉末状固体，俗称纯碱或苏打，易溶于水，其水溶液显碱性，在水中电离产生Na＋和CO2－3，是重要的碳酸盐。
(2) Na2CO能与酸的反应，也能与某些碱和盐反应Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋NaOHNa2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl2．碳酸氢钠(NaHCO3)(1)碳酸氢钠是白色固体，俗称小苏打，常温下溶解度小于碳酸钠，水溶液呈碱性。
在水中电离产生Na＋和HCO－3，也是重要的碳酸盐。
(2)碳酸氢钠的化学性质二、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较1.名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)颜色、状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶，同温下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸碱性碱性碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解可相互转化Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固态加热2. 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别例1．（2023·黑龙江·汤原县高级中学高一期末）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【答案】B【解析】B项，在与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3更剧烈；D项，由反应可知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，当n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)时，产生的CO2一样多。
高一化学-碳酸钠和碳酸氢钠(1)解析
NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2
②与碱反应
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O
HCO3 OH CO32 H2O
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+ 大量共存也不能与OH—大量共存
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
请你思考
了解
1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”， 成
为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：
CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3 (将二氧化△ 碳通入饱和氨盐水)
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (滤液熔烧得纯碱) 根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3 的哪些性质。
碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性
3、焰 色 反 应
笔记
金属元素（金属单质及化合物）在灼烧时 使火焰呈现的特殊颜色。
焰色反应的本质：是物理变化。 [实验3-6]
现
K、K+ 焰色反应颜色为紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Na、Na+ 焰色反应颜色为黄色
笔记
象
焰色反应是检验金属及其离子
的常用方法
学习目标
• ⑴了解碳酸钠和碳酸氢钠的俗名、色态。 • ⑵掌握碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠最佳方法是通入过量的二氧化碳。
化学方程式：
na2co3+h2o+co2=2nahco3。
离子方程式：co32-+h2o+co2=2hco3-。
加入适量氢氧化钠，使碳酸氢钠反应成碳酸钠。
再用滴定法滴加碳酸镁溶液滴加少量时不会饱和然后析出直至不在产生沉淀，将溶液过滤取滤液即可。
减少主要物质的省失。
例如除去碳酸氢钠中的碳酸钠，是取碳酸氢钠的水溶液，通入足量二氧化碳，反应式如下：
na2co3+h2o+co2===2nahco3
又例如除去碳酸钠中碳酸氢钠。
因为碳酸氢钠比碳酸钠易分解，而碳酸钠难分解反应式如下：
2nahco3====(冷却)na2co3+co2+h2o。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的化学方程式
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的化学方程式
碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的化学物质，它们的化学方程式分别为：
碳酸钠：Na2CO3
碳酸氢钠：NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠都是碳酸盐，它们的化学结构类似，但是它们之间有着明显的区别。
碳酸钠是一种无机化合物，它是由钠离子和碳酸根组成的，它的分子式为Na2CO3，它是一种
白色粉末，具有苦味，它的溶解度很高，可以在水中溶解，它的沸点为851℃，它的密度为
2.54 g/cm3。
碳酸氢钠是一种有机化合物，它是由钠离子和碳酸氢根组成的，它的分子式为NaHCO3，它是
一种白色粉末，具有微苦味，它的溶解度很高，可以在水中溶解，它的沸点为100℃，它的密
度为2.2 g/cm3。
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有很大的不同，它们的化学方程式也不同。
碳酸钠在水中可以溶解，而碳酸氢钠在水中可以分解成碳酸钠和氢氧化钠，因此，它们的化学反应也不同。
碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化学物质，它们在工业上有着广泛的应用，如制造玻璃、制造纸张、制造洗涤剂等。
它们也可以用于食品加工，如制作调味品、制作面包等。
总之，碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的化学物质，它们的化学方程式分别为Na2CO3和NaHCO3，它们的化学性质有很大的不同，它们在工业上有着广泛的应用，如制造玻璃、制造纸张、制造
洗涤剂等。
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高中化学知识重难点讲解——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
展开全文
碳酸钠和碳酸氢钠比较
一、利用两者的物理性质
1、溶解度法
在2支试管中分别加入约1g NaHCO3和Na2CO3，加入10mL 水，用力振荡，部分溶解的是NaHCO3，固体全部溶解的是Na2CO3。
碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大。
2、溶解放热法
在2支试管中分别加入约1g NaHCO3和Na2CO3，再分别加入几滴水，振荡试管，用手摸一摸试管底部，较热的是Na2CO3，无明显变化的是NaHCO3。
二、利用两者的化学性质
主要从物质与酸、碱、盐、氧化物反应的现象不同加以辨别，有时还可以从两种物质的稳定性不同设计实验辨别两种物质。
A.它们的钠盐均显碱性；
B.均能与强酸反应生成碳酸，碳酸不稳定，分解产生二氧化碳。
碳酸钠、碳酸氢钠都是弱酸(碳酸)所对应的盐，故两者都有弱酸盐的性质。
碳酸钠是正盐，碳酸氢钠是酸式盐。
它们的化学性质又存在许多差异。
A.碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，
B.它们与酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳的速率比碳酸钠快，
C.碳酸钠能与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，且二氧化碳在碳酸氢钠中的溶解度很小。
D.碳酸常见正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其它均难溶于水。
碳酸的酸式盐均能溶于水。
据此，我们可以设计如下实验辨别碳酸钠和碳酸氢钠。
4、热稳定性
将这两种物质分别放入两支试管中加热，并通过导管将产生的气体通入澄清的石灰水，能使澄清的石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。
原理：
Na2CO3加热不分解。
5、指示剂法(pH试纸法)
取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别加入1～2滴酚酞溶液，溶液显红色的是Na2CO3，呈浅红色的是NaHCO3。
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，但碳酸钠溶液的碱性更强。
也可以用pH试纸检验二者pH，较大的为碳酸钠溶液。
6、加稀盐酸
将这两种物质配制成溶液，并分别装入两个烧杯，向溶液中同时滴加稀盐酸，迅速有气泡产生的是碳酸氢钠溶液，而过一段时间缓慢产生气泡的是碳酸钠溶液。
离子方程式：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑。
从离子方程式中可以看出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实质是HCO3－和CO32－分别与H＋结合生成碳酸，碳酸不稳定分解为H2O和CO2，而每一摩尔HCO3－只需要结合一摩尔H＋，每一摩尔CO32－却要结合两摩尔H＋，故NaHCO3的反应速率快些。
7、通入二氧化碳
分别取10mL 两种饱和溶液于试管中，分别向两溶液中通入CO2，溶液变浑浊的是碳酸钠，无明显变化的是碳酸氢钠。
向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，CO2与碳酸钠发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓溶液中水的质量减少，生成的碳酸氢钠的质量比原溶液中碳酸钠的质量多，且碳酸氢钠在水中的在水中的溶解度不碳酸钠小，故有晶体析出，溶液变浑浊。
而碳酸氢钠不与CO2反应，向碳酸氢钠溶液中通入CO2无明显现象。
8、加CaCl2(或BaCl2)溶液
取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，向溶液中滴加CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，无明显变化的是碳酸氢钠溶液。
原理：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3不和CaCl2(或BaCl2)溶液发生反应。