原子结构与性质知识点总结
高中化学知识点总结( 物质与结构)
《物质结构基础》第一部分原子的结构和性质第一节原子的结构1、能层（1）原子核外的电子是分层排布的。
根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。
（2）每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。
（3）离核越近的能层具有的能量越低。
（4）能层的表示方法：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 ……离核远近由近————————————→远能量高低由低————————————→高2、能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。
不同能量的电子分成不同的能级。
【提示】①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。
②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。
如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。
③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……3、基态原子与激发态原子（1）基态原子为能量最低的原子。
基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
（2）基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：4、构造原理与基态原子的核外排布随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。
（1）它表示随着原子叙述的递增，基态原子的核外电子按照箭头的方向在各能级上依此排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
原子结构与性质相关知识点(答案)
原子结构与性质相关知识点1.能层：多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q…表示相应的第一、二、三、四、五、六、七…能层。
2.能级：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级。
3.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数：4.构造原理：核外电子按照能级顺序填充，填满一个能级再填一个新能级的规律称为构造原理。
5.电子填入能级的顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p…6.能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
7.电子云：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
8.原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
9.泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。
10.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这个规则称为洪特规则。
11.基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
12.元素周期律：(分周期和族进行比较、不考虑稀有气体元素)原子半径：同周期元素从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大。
得失电子能力：同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱。
氧化性：同周期元素从左到右氧化性逐渐增强，同主族元素从上到下氧化性逐渐减弱。
还原性：同周期元素从左到右还原性逐渐减弱，同主族元素从上到下还原性逐渐增强。
化合价：同周期元素从左到右最高正价逐渐增大（除O和F）。
金属性：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。
非金属性：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。
高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点
一、选择题1．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y答案：A解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y 为F元素，W为N元素；X、Z同主族，且X可形成X=Z键，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
【详解】由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素其原子半径随着原子序数增大而增大，则原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A正确；B．F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故B错误；C．氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点W＜X，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故答案选A。
2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D ．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强答案：B解析：由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N 元素，己为O 元素，结合位置可知，甲可能为H 或Li ，丁为C ，庚为F ，乙为Mg ，丙为Al 。
初中化学知识点总结原子
初中化学知识点总结原子一、原子概述原子是物质的基本组成单位，它是构成分子和所有化学元素的最小单位。
原子由原子核和环绕其周围的电子组成。
原子核包含了质子和中子，而电子则在核外的特定轨道上运动。
二、原子核与电子1. 原子核：位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电，中子不带电。
2. 电子：带有负电，围绕原子核运动。
电子的运动轨迹形成了不同的能级和亚能级。
三、原子的性质1. 原子序数：原子序数等于原子核中质子的数量，也是原子核外电子的数量，决定了元素的化学性质。
2. 相对原子质量：原子的质量主要由原子核的质量决定，质子和中子的质量相近，电子的质量可以忽略不计。
相对原子质量是原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
3. 同位素：具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子称为同位素。
四、元素周期表元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分布，具有相似化学性质的元素位于同一族。
五、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电相互吸引形成的化学键。
2. 共价键：两个或多个原子共享一对或多对电子形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子可以自由移动，形成的一种特殊类型的化学键。
六、原子的化学反应原子通过得失电子或共享电子形成化学键，从而参与化学反应。
化学反应遵循守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
七、原子的表示方法1. 元素符号：一个或两个字母的符号代表一种元素，第一个字母大写，第二个字母小写。
2. 化学式：用元素符号和相应的数字表示一个化合物的组成。
八、原子的分类1. 金属元素：具有良好的导电性和延展性，容易形成正离子。
2. 非金属元素：通常不导电，容易形成负离子。
3. 稀有气体元素：化学性质非常稳定，不易与其他元素发生反应。
九、原子与分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
分子可以是同种原子组成的单质分子，也可以是不同原子组成的化合物分子。
完整版原子结构与性质知识点总结与练习
第一章原子结构与性质•原子结构 1•能级与能层加：也瓦子的总十轨ift 呈哦讳醪mW L1+ wpFfe 詆上各隐级上的廉「孰直養副」枳|睡緘丄宇牛佩址」一-牛* + b +*-r⑴相同题上㈱子執坦能量的高低;WS 畀卩M«i 『② 形状相R 的尙子報说能卡的髙低: 农2令触靭……③ 同橋层内用状相同而伸屛方向 不同的廉了蜿ifi 的昶章和专'如 即“ 2i 如即勘道仰能楚4A 零3. 原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基 轨道（能级），叫做构造原理。
J ◎⑥®金• ◎⑥、⑥、⑥ ⑥⑥⑥©⑪i/能级交错：由构造原理可知，电子先进入 说明：构造原理并不是说 4s 能级比3d 能级能量低（实际上 4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺 序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的 能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量 最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之,态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动 4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“TJ”表示)，这个原理称为泡利(Pauli )原理(4) 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即 p0、dO 、fO 、p3、d5、f7、p6、d10、f14 时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充满状态的有：7N 2s22p3、 15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充满状态的有 10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
《物质结构与性质》第一章《原子结构与性质》知识总结
高考要求： （一）原子结构与元素的性质
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示 常见元素（1~36号） 原子核外电子的排布。了解原子核 外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些 性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其 简单应用。
方法。） （2）元素第一电离能的周期性。（二周期：Be和N
三周期： Mg和P 四周期：Zn和As有特殊性。） 应用：能简单解释第一电离能小于第二电离能的原因。 （3）电负性：1.8作为分界线。
*解答《物质结构与性质》选考题的步骤和方法：
1、阅读试题一遍，找出考查的知识点，并找出关键字词， 用笔勾画出来。
副族高中只要求掌握第四周期元素的排布。
5、能量最低原理、基态与激发态、光谱 焰火原理： 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到
能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形 式释放能量。
原子光谱的作用：鉴定元素（光谱仪）
6、电子云与原子轨道 （1）电子云是处于一定空间运动状态的电在原子核外 空间的概率密布分布的形象化描述。——常用轮廓图表示。 （2）S电子的电子云轮廓图是一个球形，只是球的半径大 小不同。P电子的电子云轮廓图是一个哑铃形。 （3）原子轨道数及原子轨道的名称。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
问题： 1、通过练习，你认为解答《物质结构与性质》选考题的
关键是什么？
*找元素名称常用的方法： （1）、熟练画出1-36号元素的原子结构示意图，根据最外层电子
数和内层电子数判断（或原子结构示意图）。
出现几率较大的短周期元素有： H C N O F Na Mg Al Si P S Cl
原子结构与性质知识点归纳
第一章 原子结构与性质知识点归纳2．位、构、性关系的图解、表解与例析3．元素的结构和性质的递变规律同位素（两个特性）4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
(2)核外电子排布遵循的三个原理：a ．能量最低原理b ．泡利原理c ．洪特规则及洪特规则特例(3)原子核外电子排布表示式：a ．原子结构简图 b ．电子排布式 c ．轨道表示式 5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法1．先推断元素在周期表中的位置。
2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A 族 除外)。
3．若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则： (1)m/n<1时为金属，m/n 值越小，金属性越强：(2)m/n>1时是非金属，m/n 越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。
随着原子序数递增① 原子结构呈周期性变化② 原子半径呈周期性变化③ 元素主要化合价呈周期性变化④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥ 元素的电负性呈周期性变化元素周期律 排列原则① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行 ③ 把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期 （7个 横行） ① 短周期（第一、二、三周期）② 长周期（第四、五、六周期）③ 不完全周期（第七周期）性质递变 原子半径主要化合价元 素 周期表族（18 个纵行） ① 主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个） ② 副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个） ③ 第Ⅷ族（第8—10纵行） ④结构第二章 分子结构与性质复习1．微粒间的相互作用(2)共价键的知识结构2．分子构型与物质性质（1）微粒间的相互作用σ键π键 按成键电子云 的重叠方式极性键 非极性键一般共价键 配位键离子键 共价键 金属键 按成键原子的电子转移方式 化学键 范德华力氢键 分子间作用力本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有方向性和饱和性σ键特征 电子云呈轴对称（如s —s σ键、 s —p σ键、p —p σ键)π键 特征电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p —p π键）成键方式共价单键—σ键共价双键—1个σ键、1个π键共价叁键—1个σ键、2个π键 规律 键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数用于衡量共价键的稳定性 键参数 共 价 键定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道sp 杂化 sp 2杂化sp 3杂化 分类 构型解释： 杂化理论sp 杂化：直线型sp 2杂化：平面三角形sp 3杂化：四面体型杂化轨道理论 价电子理论 实验测定 理论推测 构型判断 分 子 构 型共价键的极性 分子空间构型决定因素由非极性键结合而成的分子时非极性分子（O 3除外）,由极性键组成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分子为非极性分子。
无机化学大一知识点总结
无机化学大一知识点总结1 原子结构及其性质原子是构成物体的最基本粒子，由质子、中子和电子构成，其中质子为正电荷，中子为中性电荷，电子为负电荷。
原子的性质主要是由电子的排列结构决定的，原子的形状可以用电子云模型来描述，电子云模型认为原子内的电子在原子内形成一个振动的电磁场，电子的运动分布在几个抽象的电子云上，这些电子云是由原子核所拉扯而来，电子位置离原子核越远拉扯力越小，这就决定了原子的形状和结构。
2 分子构成和稳定性分子是构成物质的最小粒子，是两个或多个原子结合而成的，形成分子的动力是它们之间共享的电子，由于电子的共享使它们形成相互结合的半弛离状态，并产生最合适的能量水平，从而使分子获得更稳定的结构。
一般而言，从稳定性原则上来讲，当分子中原子形成共价键时，它们之间形成最稳定的半弛离状态；再就分子构成来讲，当原子形成构成分子是必须先完成8电子层，称为八电子层结构才能获得较为稳定的结构。
3 分子结构表示法分子结构式是描述化学物质结构的重要方法，可以用量子化学的原子坐标表示法和构型分子表示法表示。
量子原子坐标表示法表示了分子的X，Y，Z坐标位置，构型分子表示法只需绘制各原子位置表示分子结构，就可以清楚地表示出分子的结构，因此，构型分子表示法是常用的分子结构表示法。
4 化学键的形成和类型化学键是由原子的电子的共享形成的，证明化学键的存在主要是由分子的离子化和一定的化学反应把握的。
根据原子间共享电子的数量不同，可以将化学键分为单键、双键和多键，根据原子间的电子共有方式和电荷平衡情况的不同可以将化学键分为共价键、非共价键和氢键。
5 各种力的互作关系力是影响分子结构及影响分子运动和化学反应发生的重要因素。
主要有比较普遍的范德华力、斥力和范德华斥力。
他们都是由相邻两个原子之间的电子云相互拉扯由来，在范德华力中，越远的原子之间相比越近的原子拉扯力越大，而斥力对近邻原子有影响。
而范德华斥力则是上述两种力量的加合作用。
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原子结构与性质知识点总结
一、原子的基本组成
原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子没有电荷。
电子位于原子核
外部，带有负电荷。
二、核结构
原子核的直径约为10^-14米，但它含有原子几乎所有的质量。
原子
核的质量数为A，等于质子数Z和中子数N的和，即A=Z+N。
原子核的电
荷数等于质子数Z，即原子核的电荷数等于原子中正电子的数目。
三、电子结构
电子分布在原子核外部的空间中，遵循能量最低原则填充电子壳层。
电子壳层是原子核的轨道，具有不同的能量级别。
电子壳层分为K、L、M、N等壳层，其中K壳层能量最低，L壳层次之，以此类推。
每个壳层可以
容纳不同数量的电子，即2n^2个电子，其中n为壳层的编号。
四、周期表
元素周期表是化学元素系统的组织形式，将元素按照化学性质和原子
结构进行排列。
周期表分为横向周期和纵向族。
横向周期代表原子核中质
子数增加的顺序。
纵向族指的是具有相似化学性质的元素列。
五、元素性质
元素的性质与其原子结构密切相关。
原子中质子数Z决定了元素的原
子序数，而原子核外电子的排布则决定了元素的化学性质。
元素的性质包
括物理性质和化学性质。
1.物理性质：物理性质是不改变物质化学组成的性质。
它们包括原子半径、电离能、电负性、金属性等。
原子半径指的是原子的大小，随着周期上升而减小，周期内从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。
电离能是电子从原子中被移除所需的能量，随着周期上升而增大，周期内从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。
电负性是原子对电子的吸引能力，随着周期上升而增大，周期内从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。
金属性指的是元素在化合物中释放电子的能力，金属元素通常具有良好的导电性和导热性。
2.化学性质：化学性质是物质变化组成的性质。
它们包括元素周期表中元素的活动性和化合价等。
元素的活动性指的是元素与其他元素进行化学反应的倾向。
活动性依赖于元素的电子层结构和原子尺寸。
另一个重要的性质是化合价，它指的是一个原子能够结合其他原子的能力。
本文对原子结构与性质的知识点进行了总结，包括原子的基本组成、核结构、电子结构、周期表和元素性质等。
这些知识对于理解化学反应和化学物质之间的相互作用至关重要。
通过深入学习和理解这些知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。