原电池与电解池习题练习

原电池与电解池习题练习（3）

一、选择题

1．关于下列各图的说法,正确的是

A ．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI 试纸变蓝

B ．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C ．③装置中电子由b 极流向a 极

D ．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应

2．。右图为直流电源电解稀Na 2SO 4 水溶液的装置.通电后在石墨电极a 和

b 附近分别滴加一滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是

A ．逸出气体的体积,a 电极的小于b 电极的

B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色

D ．将两极溶液充分搅拌后，溶液呈紫色

3、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是

A ．CH 3OH （g ）+O 2(g ） = H 2O(1）+CO 2(g)+2H +（aq ）+2e －

B ．O 2（g)+4H +（aq)+4e － = 2H 2O （1)

C ．CH 3OH(g)+H 2O （1) = CO 2（g)+6H +(aq ）+6e －

D ．O 2(g)+2H 2O （1）+4e － = 4OH －

4、镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H 2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni （OH ）2有关该电池的说法正确的是

A ．充电时阳极反应:Ni （OH)2 －e — + OH — == NiOOH + H 2O

B ．充电过程是化学能转化为电能的过程

C ．放电时负极附近溶液的碱性不变

D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动

5、右图装置中，U 型管内为红墨水,a 、b 试管内分别盛 有食盐水和氯化铵溶液,各加入

生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A ．生铁块中的碳是原电池的正极

B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C ．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe 2e Fe -→

D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀

6、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a 为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻;b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c

7、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极,接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色.则下列说法错

误的是

A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小

8、右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色.下列说法正确的是A．负极反应为4Na-4e-=4Na+

B．当有0．01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况

下的气体112 mL

C．闭合K后,b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

9、燃料电池是燃料（如CO，H2,CH4等）跟氧气（或空气)起反应将

化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A．负极反应式：O2+2H2O+4e==4OH—B．负极反应式：CH4+8OH--8e==CO2+6H2O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

10、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④

C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①

11、500 mL KNO3和Cu(N03）2的混合溶液中c(NO3－）＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋）为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0。5 mol D．电解后溶液中c（H＋)为2 mol·L－1

12、用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是:

阳极阴极溶液甲物质乙

A．Pt Pt NaOH NaOH固体

B．Pt Pt H2SO4H2O

C． C Fe NaCl 盐酸

D．粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2

13、将含有04,在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

Fe C K 1 K 2 NaCl 饱和 溶液 A ．5。60L B ．6.72L C ．4.48L D ．3。36L

14、 用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL ，若某极产生672mL 气体(标准状况），另一极增重3.81g ，假设溶液体积不变,且原溶液pH 值为6,正确的判断是:

①电解后溶液的pH 值为0。9，②电解后溶液pH 值的为0。7，③该金属的相对原子量为65，④该金属的相对原子量为63.5，⑤该金属的相对原子量为24.

A ．①④

B ．②④

C ．①⑤

D ．②③

15、 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO 3,Ba （NO 3）2，Na 2SO 4,NaCl ，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：

A ．35。5∶108

B ．71∶2

C ．108∶35。5

D ．71∶109

16．用惰性电极电解M （NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况）：从而可知M 的原子量为

A 。b ax 4.22 B.b ax 2.11 C.b ax 6.5 D.b

ax 5.2 17．A 、B 、C 三个电解槽，A 槽是CuCl 2水溶液，纯铜片做阴极,B 、C 都是AgNO 3水溶液，纯银丝做阴极,先将A 、B 槽并联，再与C 槽串联进行电解，当B 槽中银丝质量增加0。108g ，C 槽银丝质量增加0.216g 时，A 槽中铜片质量增加为

A 0。216g

B 0.108g

C 0。064g

D 0。032g

18、将质量分数为0.052的NaOH 溶液1L （密度为1.06g ·cm —3）用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了0.010时停止电解,则这时溶液中应符合的关系是

NaOH 的质量分数 阴极析出的物质的质量/g 阳极析出的物质的质量/g A

0.062 19 152 B

0.062 152 19 C

0。042 1。2 9。4 D 0。042 9.4 1.2

Zn+2OH ——2e —=ZnO+H 2↑,Ag 2O+H 2O+2e -==2Ag+2OH -.据此判断锌是

A 、负极，并被氧化

B 、正极，并被还原

C 、负极，并被还原

D 、正极，并被氧化

20．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:

2Fe ＋2H 2O ＋O 2 = 2Fe 2＋＋4OH －,以下说法不正确的是

A ．负极发生的反应为:Fe －2e － = Fe 2＋

B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋4e － = 4OH －

C ．铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀

D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

21、. 100 mL 4mol ·Ｌ－1H 2SO 4跟过量锌粉反应生成氢气,一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的：

A.碳酸钠(s ） B . 硫酸钠水溶液 C 。硫酸铜溶液 D 硝酸钾溶液.

22、用Pt 电极电解V mL 某二价金属硫酸盐溶液,当阴极有m mg 金属析出时,溶液pH 值由6。5变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）.析出的金属的相对原子质量是

A ．100m/V

B ．200m/V

C ．1×105m/V

D ．2×105m/V

23、关于如右图所示装置的叙述中正确的是

A ．若仅闭合K 2，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe 2+

B ．若仅闭合K 2，炭极上发生还原反应

C ．若仅闭合K 1，电子由炭极沿导线流向铁极

D ．若仅闭合K 1，炭极的电极反应式:2H 2O+O 2+4e=4OH -

24．下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述不正确的是