2020年高考化学实验题专题训练 (41)
第1页，共31页 2020年高考化学实验题专题训练 (41) 一、实验题（本大题共19小题，共190.0分） 1. 保险粉的主要成分为连二亚硫酸钠，常用于漂白织物，它具有强还原性。已知常温下，亚硫酸钠粉末与的浓硫酸反应制备，向亚硫酸钠粉末中滴加的浓硫酸会产生酸雾，酸雾含少量；焦性没食子酸溶液能定量吸收微量。某小组设计实验制备保险粉并探究其性质。 实验一：制备产品。装置如图所示。
从安全漏斗中加入浓硫酸，其中“安全”的含义是________________________。 拆去装置C可能产生的后果是________________。 中制备产品时放出一种常见气体，写出D中反应的化学方程式：________________；甲醇的作用是________________。 实验二：探究保险粉的性质。 取少量产品于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液由紫红色变为无色。在上层清液中滴加溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，不能证明的氧化产物是，原因是________________。 为了验证的氧化产物，重新设计如下实验装置如图：关闭K一段时间，观察到左烧杯中溶液颜色变浅，取右烧杯中溶液于试管，滴加用盐酸酸化的溶液产生白色沉淀。石墨极的名称是________，石墨极的电极反应式为________________________。
2. 在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对的制备进行探究。
回答下列问题： 第2页，共31页
Ⅰ由MgO、C和制备并验证生成气体产物中有CO和。 制备氯气。
的名称为_____________________。 氯气的发生装置可选择图中的____________________填大写字母，反应的化学方程式为_________________________________。
欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为_____用小写字母表示，部分装置可重复使用。
制备并验证生成气体产物中有CO和。 将上述制得的持续充入如图所示装置中进行实验。已知：黑色。
的作用为__________________________________________________________________。 试剂X可选用________________________。 若生成CO和的物质的量之比为，则G的反应管中发生反应的化学方程式为__________________。 第3页，共31页
Ⅱ溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得。取样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为_________________；测得剩余固体质量为，则x的值可表示为___________用含m、n的代数式表示。
3. 三氯化磷可用作农药中间体、催化剂和磷的溶剂等，沸点为，易水解、易被氧化。某学
习小组设计如下实验制备并测定其纯度。请回答下列问题：
制备的实验装置应选择装置________填“A”或“B”，不选择另一装置的理由是________．
选择合理的制备装置组装成完整的实验装置。 装置C中试剂的名称为________。 实验时，检查装置的气密性、加入相应试剂后，向装置中通入，当观察到________填实验现象时，用热水浴加热装置E。 装置G的作用为________。 制得的中混有少量，二者均能水解生成两种酸。该小组同学测定纯度的实验步骤如下： 取样品于洁净试管中，加入适量水，充分反应后，通入热的水蒸气，用的NaOH溶液吸收蒸出的气体； 待吸收液冷却至室温后，配制成溶液； 取所得溶液，以酚酞溶液为指示剂，用的盐酸标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为。 步骤i中发生水解反应的化学方程式为________。 滴定至终点时的实验现象为________， 该样品中的质量分数为________计算结果精确到。
4. 影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。I.探究活动一：
备选药品：铁片、锌片、、、 甲同学研究的实验报告
实验步骤 现象 结论 分别取等体积的的硫酸于两支试管中；
_____________________。
反应速率：锌铁 金属的性质越活泼，反应速率越快
甲同学实验报告中的实验步骤为__________________________________。 甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。 乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，选用等量的铁分别与不同浓度的硫酸进行如第4页，共31页
图所示的实验： 乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。 乙同学不会选用___________硫酸完成该实验，理由是_________________。 探究活动二： 备选药品：溶液、溶液、溶液、 溶液。 已知： 实验编号 用量 用量 温度
10 25 25 40
若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。 若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。 在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。 在碱性溶液中可被氧化为，写出该反应的离子方程式___________________。
5. 乳酸亚铁是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸
亚铁反应制得：
已知易被氧化：。 某兴趣小组用溶液用铁粉和稀盐酸制得和溶液制备的装置示意图如下： 第5页，共31页
请回答下列问题 溶液盛放在装置________中填仪器名称，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________。
将生成的溶液和溶液混合时的操作是________。 将制得的加入足量乳酸溶液中，下搅拌反应。为了防止与乳酸反应产生的被氧化，在搅拌之前应该进行的操作是________。反应结束后加入适量乳酸。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需进行的实验操作是隔绝空气低温蒸发， ________，干燥。
该兴趣小组用法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，酸性高锰酸钾标准液用________填“酸式”或“碱式”滴定管盛装。在计算纯度时，结果总是大于，其原因可能是________。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈量法测定产品中的含量。取ag产品配成100mL溶液，每次取，进行必要处理，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液。滴定反应中的还原产物为，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________写出表达式
6. 工业生产的中常含有少量NaCl杂质。为测定某样品的纯度，化学课外活动小
组设计了三种不同实验方案：
【方案一】沉淀法：取样品溶解后，加试剂使沉淀，测定沉淀的质量。 【方案二】测定气体质量法：用的硫酸将转化为，测定的质量。 【方案三】。 请回答下列问题： 方案一的操作步骤有：称量并溶解样品；加入足量的溶液；过滤；洗涤；干燥；称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为________，判断步骤中是否达到恒重的标准是________。
方案二所用的实验装置如图： 第6页，共31页
提供药品有：的硫酸，固体样品等。 为了实现方案二，实验仪器连接的正确顺序是________每种仪器只用一次。 上图中装置C的作用是________。 利用方案二测定样品中的质量分数，除了已提供的数据，还需要直接测得的数据是________。
有同学认为在称量过程中空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果________填“偏大”或“偏小”，改进措施是________。
7. 图1、图2为两套实验装置．
写出下列仪器的名称：___________；____________；______________。 仪器中，使用时必须检查是否漏水的有___________。填序号 若利用图1装置制取蒸馏水，还缺少的仪器有_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：_________，冷却水从_______口进_____口出。
现需配制的NaOH溶液，其中图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是________________________，_____________________。
配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 倒转摇匀 装瓶。其正确的操作顺序为_______________________________。
某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为__________g。 第7页，共31页
在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度误差的是____________。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。 8. 实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：
在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ。加热至沸腾，反应约40min。
待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品。部分物理性质列表如下：
物质 正丁醇 正溴丁烷 沸点 熔点 密度 水中溶解性 微溶于水 不溶于水，易溶于乙醇
将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和溶液、10mL水洗涤。分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集馏分。
回答下列问题： 仪器A的名称是_____，该仪器在实验中的作用是________________。
高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
2020年高考化学实验题专题训练 (22)
2020年高考化学实验题专题训练 (22)一、实验题（本大题共40小题，共400.0分）1.硫酰氯常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：物质熔点沸点其它性质易与水反应，产生大量白雾易分解：338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示夹持仪器已省略，请回答有关问题：仪器A冷却水的进口________填“a”或“b”。
仪器B中盛放的药品是________。
实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为________，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是________。
A.因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是C.、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的和混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好E.可用浓硫酸干燥F.可用澄清的石灰水鉴别和装置丙所盛试剂为________，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，用化学方程式解释原因________。
少量硫酰氯也可用氯磺酸分解获得，该反应的化学方程式为：此方法得到的产品中会混有硫酸。
从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
2.已知，在一个容积固定的容器中加入和，在时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量。
若原来容器中只加入，充分反应达平衡后，吸收热量，则Z浓度________填“”、“”或“”，a、b、c之间满足关系_____________用代数式表示能说明反应已达平衡状态的是_____A.浓度B.容器内压强保持不变C.vD.容器内的密度保持不变若将上述容器改为恒压容器反应器开始体积相同，相同温度下起始加入和达到平衡后，的转化率将_________填变大、变小或不变3.硫酸镍是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。
下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备的装置。
回答下列问题：有同学认为将仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为________________________________。
2020年全国新高考Ⅰ卷(山东卷)化学试题解析
2020年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（全国新高考Ⅰ卷)一、单选题1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A 项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与2SO 反应，可用于干燥2SO ，B 项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C 项正确；金属钾燃烧生成的22K O 、2KO 等产物均能和2CO 反应并放出2O ，2O 又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭佥属钾的燃烧，可直接用于燥的沙土盖灭，D 项错误。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成【答案】B【解析】谷物发酵酿造食醋过程中32CH CH OH 转化为3CH COOH 属于氧化还原反应，A 项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是3NaHCO 受热分解会放出2CO 的性质，不涉及氧化还原反应，B 项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C 项不符合题意；大气中的2NO 形成酸雨时发生反应2233NO H O 2HNO NO +===+，该反应属于氧化还原反应，D 项不符合题意。
3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C【解析】根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl> Na ，A 项错误；根据非金属性：F>O>Cl ，可知简单离子的还原性：2Cl F O --->>，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：2F Cl O Na ---+>>>，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF<HCl ，D 项错误。
福建省2020届高三化学综合实验专辑训练--以气体为纽带的实验题
福福福2020福福福福福福福福福福福化学综合实验题---福福福福福福福福福福一、单选题（本大题共17小题）1.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。
下列说法错误的是（）A. ①中发生的化学反应为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2OB. ④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C. ③中盛放的试剂是NaOH溶液D. 实验结束,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A. Ⅰ图中：如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟C. Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成3.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（）选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质A Cu和稀硝酸NO NaOH溶液B 浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C 亚硫酸钠和浓硫酸SO2品红溶液D 浓氨水和CaO NH3酚酞溶液4.在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A. c中盛装的是浓硫酸B. 实验时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯C. 此反应中的尾气,除氯气外都可直接排放到大气中D. 该装置不完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置5.常温下,二氯化二硫()是具有刺激性气味的黄红色液体,熔点为-80℃,沸点为137.1℃,在空气中产生烟雾,遇水分解为S、SO2、HCl。
实验室中用Cl2和S制备S2Cl2的实验装置如下图所示。
下列说法不正确的是（）A. 该实验可证明Cl2具有氧化性B. 实验结束后,装置V中收集到的液体呈黄红色C. 装置Ⅵ中盛放无水CaCl2,作用是吸收未参与反应的Cl2D. 冷凝管的作用是使S2Cl2蒸气冷凝回流6.实验室利用反应 TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧下制取 TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4与 TiCl4互溶）。
2020年高考化学实验特训专辑 专题06 有机化学实验与合成(解析版)
06．有机化学实验与合成可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为( ) A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液【答案】C【解析】A项，甲烷、乙烯与澄清石灰水不能反应，不能达到除杂的目的，A错误；B项，KMnO4酸性溶液有强的氧化性，会将乙烯氧化为CO2，不能达到除杂的目的，B错误；C项，乙烯与溴水发生加成反应，变为1，2-二溴乙烷，甲烷是气体，达到除杂的目的，然后通过浓硫酸干燥，就得到纯净的甲烷气体，C正确；D项，浓硫酸干燥，再通过KMnO4酸性溶液会使乙烯变为CO2，不能达到除杂的目的，D错误；故选C。
2．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是( )A．反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B．温度计插入反应液面以下，以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片D．反应完毕先熄灭酒精灯再从水中取出导管【答案】C【解析】A项，实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸的混合物，3mol/L为稀硫酸，故A错误；B项，温度计要插入反应液的液面下，以控制温度在170℃时生成乙烯，故B错误；C项，为防暴沸，需加入沸瓷片，故C正确；D项，为防倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，故D错误。
故选C。
3．一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的NaOH溶液1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热至沸腾，结果无红色沉淀出现。
2020年高考化学实验题专题训练 (1)
2020年高考化学实验题专题训练 (1)一、实验题（本大题共20小题，共200.0分）1.某化学兴趣小组用浓硫酸与铜反应制得并进行相关探究。
装置A中发生反应的化学方程式是，装置B的作用是。
设计装置C的目的是验证的_________性，D中NaOH全部转化为的标志是。
反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余的量。
经冷却，取一定量溶液稀释后进行下列实验，能达到目的是________填序号；与足量溶液反应，称量生成沉淀的质量与足量Zn反应，测量生成的体积用pH试纸测溶液pH值向D瓶所得溶液中加入漂白粉溶液，反应可能有三种情况：I.与刚好反应完；漂白粉不足；漂白粉过量同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请你完成下表：实验序号实验操作现象反应的可能情况滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变为蓝色滴加少量碘水，振荡II加入几小块固体有气泡产生2.某学生做浓硫酸性质的实验：实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量。
然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。
回答下列问题：浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变填实验现象，说明浓硫酸具有性。
浓硫酸滴入中，胆矾填实验现象，说明浓硫酸具有性。
实验二：用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
写出试管B中的实验现象。
写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：。
试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是____________________充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。
在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入要求填写一种与硫酸不同类别的物质。
3.硫酸亚铁晶体俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究分解后的产物．实验步骤：按图组装好仪器已省略夹持仪器 1 ，准确称取固体置于硬质玻璃管中，将E 中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的，关闭活塞加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：实验步骤1是；仪器甲的名称是；中品红的作用；实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式；完全分解后，还需要通入一段时间的原因是；请设计一个实验来检验A固体中是否完全分解。
2020年高考化学实验题专题训练 (34)
2020年高考化学实验题专题训练 (34)一、实验题（本大题共26小题，共260.0分）1.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿主要成分为，含少量为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有___________________________________．写出“氧化”时发生反应的化学方程式______________________________________．用离子方程式表示“调pH”的原理________________________________________．煅烧过程存在以下反应：利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．进行煅烧时往往使用石英玻璃管的原因是____________________________．中盛放的溶液可以是_________________填物质名称溶液中吸收的气体是__________________填化学式中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为，写出该反应的离子方程式_____________________________________．2.I. 红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：请回答：气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。
在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。
取黄色溶液W滴加在淀粉试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。
某学生设计下列实验图中用于加热的仪器没有画出制取，观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________，证明的方法是_____________。
设计C装置的作用是________________，缺陷是___________________。
2020年 中考王化学 河北省 专用 考点精炼试题 (41)
主题一身边的化学物质限时训练1空气氧气(时间：35分钟)1．(2019张家口一模)下列与空气有关的说法中正确的是(C)A．空气是由空气分子组成的B．二氧化碳是一种空气污染物C．空气中的稀有气体可制成电光源D．镁条在空气中燃烧时生成黑色固体2．下列关于氧气的说法中，不正确的是(A)A．具有可燃性B．通常状况下，不易溶于水C．是光合作用的产物之一D．通常状况下，是一种无色无味的气体3．(2019唐山一模)空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。
下列说法错误的是(C) A．空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一B．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧C．空气中氮气的质量分数为78%D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛4．用如图装置进行空气中氧气含量测定实验，下列有关说法错误的是(C)A．空气中氮气难溶于水是该法测定的前提B．红磷燃烧，产生白烟C．瓶中液面上升到刻度1，是因为气压增加了1/5D．发生反应的基本类型是化合反应5．下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是(C)A．制取B．收集C．验满 D．检验性质6．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是(A)A．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空B．增加使用太阳能、核能等新能源C．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放D．发展公共交通，提倡绿色出行7．(2019新泰模拟)如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心的氧气反应。
则下列说法正确的是(B)A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应8．(2018～2019唐山路南期末)如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是(B)A．生成氧气的质量B．固体中氧元素的质量C．固体中二氧化锰的质量D．固体中钾元素的质量分数9．(2018～2019保定定州期末)用如图所示实验研究氧气的性质。
2020年高考化学一轮复习 专题4.1 碳、硅及无机非金属材料(知识讲解)(含解析)
第一讲碳、硅及无机非金属材料【真题速递】1.（2019.全国1卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
2.（2019.北京）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意；3.（2019.全国2卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；4．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )A．SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性H2SO3>H2SiO3(2017·北京理综，10D)B．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维(2017·江苏，3C)C．HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2016·全国卷Ⅲ，7D)D．石英砂可用于生产单晶硅(2016·海南，4C)【答案】B【解析】A项，依据强酸制弱酸原理判断；B项，前后无因果关系。
2020年高考真题——化学（江苏卷）+Word版含解析
2020年⾼考真题——化学（江苏卷）+Word版含解析化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27单项选择题：本题包括10⼩题，每⼩题2分，共计20分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战，提⾼空⽓质量。
下列物质不属于空⽓污染物的是A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO【答案】B【解析】【详解】A．PM2.5指环境空⽓中空⽓动⼒学当量直径⼩于等于2.5微⽶颗粒物，PM2.5粒径⼩，⾯积⼤，活性强，易附带有毒、有害物质，且在⼤⽓中的停留时间长、输送距离远，因⽽对⼈体健康和⼤⽓环境质量的影响⼤，其在空⽓中含量浓度越⾼，就代表空⽓污染越严重，PM2.5属于空⽓污染物，A不选；B．O2是空⽓的主要成分之⼀，是⼈类维持⽣命不可缺少的物质，不属于空⽓污染物，B选；C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸⾬，SO2属于空⽓污染物，C不选；D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸⾬、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空⽓污染物，D不选；答案选B。
2.反应可⽤于氯⽓管道的检漏。
下列表⽰相关微粒的化学⽤语正确的是A.中⼦数为9的氮原⼦：B.N2分⼦的电⼦式：C.Cl2分⼦的结构式：Cl—ClD.Cl-的结构⽰意图：【答案】C【解析】【详解】A．N原⼦的质⼦数为7，中⼦数为9的氮原⼦的质量数为7+9=16，该氮原⼦表⽰为，A错误；B．N2分⼦中两个N原⼦间形成3对共⽤电⼦对，N2分⼦的电⼦式为，B错误；C．Cl2分⼦中两个Cl原⼦间形成1对共⽤电⼦对，Cl2分⼦的结构式为Cl—Cl，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电⼦，Cl-的结构⽰意图为，D错误；答案选C。
3.下列有关物质的性质与⽤途具有对应关系的是A.铝的⾦属活泼性强，可⽤于制作铝⾦属制品B.氧化铝熔点⾼，可⽤作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可⽤于中和过多的胃酸D.明矾溶于⽔并⽔解形成胶体，可⽤于净⽔【答案】D【解析】【详解】A．铝在空⽓中可以与氧⽓反应⽣成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表⾯阻⽌铝进⼀步反应，铝具有延展性，故铝可⽤于制作铝⾦属制品，A错误；B．氧化铝为离⼦化合物，可⽤作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以⽤于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于⽔后电离出的铝离⼦⽔解⽣成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附⽔中的悬浮物，⽤于净⽔，D正确；故选D。