2020年高考化学实验题专题训练 (41)

2020年高考化学实验题专题训练 (41)

一、实验题（本大题共19小题，共190.0分）

1.保险粉的主要成分为连二亚硫酸钠，常用于漂白织物，它具有强还原性。已知常温

下，亚硫酸钠粉末与的浓硫酸反应制备，向亚硫酸钠粉末中滴加的浓硫酸会产生酸雾，酸雾含少量；焦性没食子酸溶液能定量吸收微量。某小组设计实验制备保险粉并探究其性质。

实验一：制备产品。装置如图所示。

从安全漏斗中加入浓硫酸，其中“安全”的含义是________________________。

拆去装置C可能产生的后果是________________。

中制备产品时放出一种常见气体，写出D中反应的化学方程式：________________；甲醇的作用是________________。

实验二：探究保险粉的性质。

取少量产品于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液由紫红色变为无色。在上层清液中滴加溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验现象，不能证明的氧化产物是，原因是________________。

为了验证的氧化产物，重新设计如下实验装置如图：关闭K一段时间，观察到左烧杯中溶液颜色变浅，取右烧杯中溶液于试管，滴加用盐酸酸化的溶液产生白色沉淀。

石墨极的名称是________，石墨极的电极反应式为________________________。

2.在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为，易水解和形成结晶水合物。学

习小组在实验室对的制备进行探究。

回答下列问题：

Ⅰ由MgO、C和制备并验证生成气体产物中有CO和。

制备氯气。

的名称为_____________________。

氯气的发生装置可选择图中的____________________填大写字母，反应的化学方程式为_________________________________。

欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为_____用小写字母表示，部分装置可重复使用。

制备并验证生成气体产物中有CO和。

将上述制得的持续充入如图所示装置中进行实验。已知：黑色。

的作用为__________________________________________________________________。

试剂X可选用________________________。

若生成CO和的物质的量之比为，则G的反应管中发生反应的化学方程式为

__________________。

Ⅱ溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得。取样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为_________________；测得剩余固体质量为，则x的值可表示为___________用含m、n 的代数式表示。

3.三氯化磷可用作农药中间体、催化剂和磷的溶剂等，沸点为，易水解、易被氧化。某学

习小组设计如下实验制备并测定其纯度。请回答下列问题：

制备的实验装置应选择装置________填“A”或“B ”，不选择另一装置的理由是________．

选择合理的制备装置组装成完整的实验装置。

装置C中试剂的名称为________。

实验时，检查装置的气密性、加入相应试剂后，向装置中通入，当观察到________填实验现象时，用热水浴加热装置E。

装置G的作用为________。

制得的中混有少量，二者均能水解生成两种酸。该小组同学测定纯度的实验步骤如下：

取样品于洁净试管中，加入适量水，充分反应后，通入热的水蒸气，用

的NaOH溶液吸收蒸出的气体；

待吸收液冷却至室温后，配制成溶液；

取所得溶液，以酚酞溶液为指示剂，用的盐酸标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为。

步骤i 中发生水解反应的化学方程式为________。

滴定至终点时的实验现象为________，

该样品中的质量分数为________计算结果精确到。

4.影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。I.探究活动一：

备选药品：铁片、锌片、、、

甲同学研究的实验报告

实验步骤现象结论

分别取等体积的的硫酸于两支试

管中；

_____________________。反应速率：锌铁

金属的性质越活泼，反应速

率越快

甲同学实验报告中的实验步骤为。

甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，选用等量的铁分别与不同浓度的硫酸进行如

图所示的实验：

乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

乙同学不会选用___________硫酸完成该实验，理由是_________________。

探究活动二：

备选药品：溶液、溶液、溶液、

溶液。

实验编

用量用量温度

号

10

25

25

40

若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。

在碱性溶液中可被氧化为，写出该反应的离子方程式___________________。

5.乳酸亚铁是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸

亚铁反应制得：

已知易被氧化：。

某兴趣小组用溶液用铁粉和稀盐酸制得和溶液制备的装置示意图如下：

请回答下列问题

溶液盛放在装置________中填仪器名称，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________。

将生成的溶液和溶液混合时的操作是________。

将制得的加入足量乳酸溶液中，下搅拌反应。为了防止与乳酸反应产生的被氧化，在搅拌之前应该进行的操作是________。反应结束后加入适量乳酸。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需进行的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________，干燥。

该兴趣小组用法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，酸性高锰酸钾标准液用________填“酸式”或“碱式”滴定管盛装。在计算纯度时，结果总是大于，其原因可能是________。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈量法测定产品中的含量。取ag产品配成100mL 溶液，每次取，进行必要处理，用标准溶液滴定至终点，平均消

耗标准溶液。滴定反应中的还原产物为，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________写出表达式

6.工业生产的中常含有少量NaCl杂质。为测定某样品的纯度，化学课外活动小

组设计了三种不同实验方案：

【方案一】沉淀法：取样品溶解后，加试剂使沉淀，测定沉淀的质量。

【方案二】测定气体质量法：用的硫酸将转化为，测定的质量。

【方案三】。

请回答下列问题：

方案一的操作步骤有：称量并溶解样品；加入足量的溶液；过滤；洗涤；

干燥；称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为________，判断步骤中是否达到恒重的标准是________。

方案二所用的实验装置如图：

提供药品有：的硫酸，固体样品等。

为了实现方案二，实验仪器连接的正确顺序是________每种仪器只用一次。

上图中装置C的作用是________。

利用方案二测定样品中的质量分数，除了已提供的数据，还需要直接测得的数据是________。

有同学认为在称量过程中空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果________填“偏大”

或“偏小”，改进措施是________。

7.图1、图2为两套实验装置．

写出下列仪器的名称：___________；____________；______________。

仪器中，使用时必须检查是否漏水的有___________。填序号

若利用图1装置制取蒸馏水，还缺少的仪器有_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：_________，冷却水从_______口进_____口出。

现需配制的NaOH溶液，其中图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是________________________，_____________________。

配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解冷却转移洗涤定容倒转摇匀装瓶。其正确的操作顺序为_______________________________。

某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为__________g。

在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度误差的是____________。

没有洗涤烧杯和玻璃棒

转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

定容时俯视刻度线

定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。

8.实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：

在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ。加热至沸腾，反应约40min。

待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品。部分物理性质列表如下：

物质正丁醇正溴丁烷

沸点

熔点

密度

水中溶解性微溶于水不溶于水，易溶于乙醇

将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL 浓硫酸、10mL水、10mL饱和溶液、10mL水洗涤。分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集馏分。

回答下列问题：

仪器A的名称是_____，该仪器在实验中的作用是________________。

在圆底烧瓶中加入的原料有：水；正丁醇；溴化钠；浓硫酸。

上述物质的加入顺序合理的是____________填正确答案标号。

烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是______填化学式。本实验使用电热套进行加热，总共使用了______次。

用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗______填“上口倒出”或“下口放出”；最后一次水洗主要是洗掉_______。

制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是_____________。

本实验得到正溴丁烷，产率为_______只列式，不必计算出结果。

9.为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

取一定量该烃充分燃烧后的气体通过干燥管，增重；再通过石灰水，增重。

经测定，该烃气体在标准状况下的密度为。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

烃A与溴单质发生加成反应后，加成产物需______mol溴蒸气完全取代。

中官能团的名称是_______，B也可通过加入的氧化试剂____________________任填一种直接氧化为D。

是常见的高分子材料，写出E的结构简式______________。

用如图所示实验装置制取乙酸乙酯，结束后试管甲中上层为透明的不溶于水的油状液体。

实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________。

上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母。

A.中和乙酸和乙醇中和乙酸并吸收部分乙醇

C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出加速酯的生成，提高其产率

用B、D制乙酸乙酯，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯原因是____________________________________________。

与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成有机物的结构简式为：____________、____________。

10.实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液。

配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

称量计算溶解摇匀转移洗涤并转移定容冷却摇动

其正确的操作顺序为___________________填序号。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。

某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为________g，要完成本实验，该同学应称取________。

使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________。

在配制过程中，其他操作都是正确的按烧杯的实际质量，下列操作会引起溶液浓度偏低的是________填序号。

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.称量时药品和砝码位置放反

11.利用废旧干电池碳包含和少量的、C、、、淀粉糊及Fe等

为原料，先制备纯净的溶液，再与混合制备的实验步骤如下：

“过滤”时，用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、____________；灼烧的目的除了除去其中的淀粉糊，另一个目的是______________________。

“灼烧”后的固体经冷却后需要进行称量，称量的目的是______________________。

制备溶液时，将溶液微热后，慢慢分次加入。控制“慢慢分次”的目的可能是______________________________________；被还原为的化学方程式为_________________________________________________。

请补充完整由制得的硫酸锰粗溶液含少量杂质制备

的实验方案：

边搅拌边向溶液中加入，至_______________________，

过滤

_______________________________________________________，

蒸发浓缩至表面出现晶膜，___________、__________、__________________、干燥，得到

。

实验中须使用的试剂：，固体及乙醇；已知溶液时

开始沉淀。时沉淀完全

12.Ⅰ、为测定金属钠样品表面有中钠单质的质量分数，设计了如下实验反应装置如下

图所示，U形管中的无水用作干燥剂：

称量A、B的总质量称取一定质量的钠样品将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞

有关数据是：称取的金属钠样品质量为，A、B反应前总质量为，反应后A、B的总质量为。

请根据题意回答下列问题：

钠与水反应的化学方程式为________________________________。

用a、b、c表示的钠单质的质量分数为________________________________。

没有B装置对实验结果有何影响________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图。回答下列问题：

为完成实验应将装置Ⅳ接在___和___之间填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ，且装置Ⅳ中盛放的试剂是__________。

装置Ⅲ的作用是_______________________________________________________。

为制得更纯的，应先通空气后点燃酒精灯。

点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为_______________________________。

13.正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

，反应物和产物的相关数据如下表：

相对分子质量沸点密度水中溶解性正丁醇74微溶

正丁醚130几乎不溶

将浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

加热A中反应液，迅速升温至，维持反应一段时间。

分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

粗产物依次用水、溶液和水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：

步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加______________再加_____________。

加热A前，需先从_______填“a”或“b”口向B中通入水。

步骤的目的是初步洗去______，振摇后静置，粗产物应_____填“上”或“下”口倒出。

步骤中，加热蒸馏时应收集________填选项字母左右的馏分。

A.

反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_________，下层液体的主要成分为______________。

本实验中，正丁醚的产率为__________精确到。

14.实验室可用如下装置制备无水时升华，且遇潮湿空气即产生大量白雾而变质．

装置A用来制备氯气，写出其离子方程式并标出电子转移的方向和数目：________．

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________．

装置D中发生反应的化学方程式为________．

装置C、F中的试剂相同，F装置的作用是________．

该套实验装置存在明显不足，请提出改进措施________．

15.四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化

学兴趣小组同学以和为原料在实验室制取液态，装置如图所示。

有关信息如下：

反应原理：。

反应条件：无水无氧且加热。

有关物质性质如下表：

物质熔点沸点其他

76与互溶

136遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：

装置F橡皮管的作用是___________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为____________________________。

实验装置依次连接的顺序为____________________。

欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。

实验开始前首先点燃____处酒精灯填“D”或“F”，目的是____________。

装置______填“能”或“不能”换成B装置，理由是__________________。

16.化学是一门以实验为基础的学科，弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力。

I.某同学利用溶液、溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与

温度的关系。

用离子方程式解释实验原理____________________________________。

实验时，试剂加入顺序为溶液、淀粉溶液、稀溶液，试解释的顺序为何不能颠倒_________________。

某化学小组发现草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，为了探究其主要原因，进行了如下实验：

【实验原理】

【探究记录及分析】

实验

编号

烧杯中所加试剂及用量

控制条件溶液褪色时间

溶液

等浓度

溶液稀硫酸

3020302018

30203020温度13

30203020少量固体

3020x20

溶液

18

该实验采用了单一变量法，其中，实验对比是为了探究是否对反应速率有影响，实验对比是为了_______________。

_______

__________填“能”、“不能”用固体代替固体。

【探究结论】

该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但随后查阅已有的文献资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

结合文献资料与实验得出：草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是_____________________。

17.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：

如何检查乙装置的气密性______________________________________________；

乙装置中湿沙子的作用是______________________________________________；

处发生反应的化学方程式为______________________________________________；

该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是______________________________________________；

对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是_________________________________________；

18.如图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图，实验方法：取一个100mL的大试管，用排饱和食盐

水的方法先后收集和进行实验．

与反应的条件是___________；

此反应观察到的现象是______________________；

写出第一步反应的方程式______________________；

反应类型是____________；

此反应最多可以得到_________种产物。

19.醋酸亚铬水合物是一种深红色晶体，具有较强还原性，可作氧气吸

收剂．不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室中以锌粒、溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其原理是：

，其装置如图所示：

仪器1的名称是________________，装置4的作用

______________________________________。

检查装置3的气密性的方法是

_________________________________________________________________________ 。

往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液目的是______________________________________。

本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的将溶液压入装置3与溶液反应外，另一个作用是_______________________________。为使生成的溶液与溶液顺利混合，应关闭阀门_________填“A”或“B”，下同，打开阀门

_________。

本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是

_________________________________________________。

将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到。其中洗涤的目的是除去可溶性杂质和水分，下列洗涤剂正确的使用顺序是________________填标号

乙醚去氧冷的蒸馏水无水乙醇

已知其它反应物足量，实验时取用的溶液中含溶质，实验后得干燥纯净的

，则实验所得产品的产率为_________________保留三位有效数字，不考虑溶解的醋酸亚铬水合物相对分子质量：为

为

-------- 答案与解析 --------

1.答案：避免从安全漏斗中逸出合理即可；

产品被氧化；

；作溶剂，降低产品溶解度；

酸性高锰酸钾溶液中含有；

正极；。

解析：【分析】

本题考查了物质制备实验及物质性质探究实验，对于陌生物质要善于从题目中获取有效信息，难度中等。

【解答】

安全漏斗中的弯曲部分可以留有一部分液体，起到液封的作用，避免从安全漏斗中逸出，故答案为：避免从安全漏斗中逸出合理即可；

装置C中装有焦性没食子酸溶液，能定量吸收微量，具有强还原性，能被氧化，所以拆去装置C可能产生的后果是被氧化；

故答案为：产品被氧化；

中制备产品时放出一种常见气体，根据原料可知该气体为，所以D中反应的化学方程式为：，甲醇的作用为作溶剂，降低产品溶解度，让其以沉淀的形式析出，

故答案为：；作溶剂，降低产品溶解度；

产生白色沉淀为，说明溶液中含，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，一般是用硫酸酸化，含有，所以不能证明的氧化产物是，

故答案为：酸性高锰酸钾溶液中含有；

左烧杯中溶液颜色变浅，是高锰酸钾发生还原反应，所以石墨是正极，石墨为负极，发生氧化反应，根据现象可知生成了，电极反应为，故答案为：正极；。

2.答案：Ⅰ长颈漏斗

或浓或

防止Ⅰ中的水蒸气进入G的反应管中影响实验其他合理答案也给分

澄清石灰水

Ⅱ抑制水解同时可带走水分；

解析：【分析】

本题主要考查物质的制备及其性质研究，是综合型实验题。本题是制备实验的考查，难度中等。“明确实验目的应该怎么做要注意什么”的做题思路很关键。此题从装置到原理有涉及，需要细心。

【解答】

Ⅰ由装置图知，m的名称为长颈漏斗。

实验室可用装置B以与浓盐酸为原料在常温下制备，反应的化学方程式为

浓；或用装置C以与浓盐酸为原

料在加热条件下制备，反应的化学方程式为。

收集一瓶纯净的氯气，可选B或C为制备装置，再依次用饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl和水蒸气长近短出，进一步用D收集，由于氯气密度大于空气，故应该短近长出，最后用F进行尾气处理。故合理的连接顺序为adedecbf。

由信息，易水解，同时碳单质高温能与水蒸气反应，故H的作用为防止Ⅰ中的水蒸气进入G的反应管中影响实验。

由信息，溶液与CO反应生成，故检验气体产物时应先检验，试剂X可选用澄清石灰水。

由信息，MgO与C、高温下反应生成、CO、，且CO和的物质的量之比为10：1，根据氧化还原反应规律得，化学方程式为

。

Ⅱ水解生成的HCl挥发，使水解平衡正向移动，导致产品不纯。故加热失水时不断通入HCl可抑制水解，同时可带走水分加速浓缩。由关系式，列比例式得

，解得。

3.答案：；装置A不能控制反应的发生和停止

饱和食盐水

装置F中充满黄绿色气体

防止外界空气进入装置F使变质，同时吸收，防止空气污染

当滴入最后一滴盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色

解析：【分析】

本题考查氯气的实验室制法、的制备、酸碱中和滴定等知识，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难度中等。

【解答】

制备的实验装置应选择装置B，不选择另一装置的理由是装置A不能控制反应的发生和停止，故答案为：B；装置A不能控制反应的发生和停止；

装置C中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体，

故答案为：饱和食盐水；

实验时，要防止白磷和空气中的氧气发生反应，所以检查装置的气密性、加入相应试剂后，向装置中通入，当观察到装置F中充满黄绿色气体，用热水浴加热装置E，

故答案为：装置F中充满黄绿色气体；

装置G的作用为防止外界空气进入装置F使变质，同时吸收，防止空气污染，

故答案为：防止外界空气进入装置F使变质，同时吸收，防止空气污染；

步骤i中发生水解反应的化学方程式为，

故答案为：；

滴定至终点时的实验现象为当滴入最后一滴盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，

故答案为：当滴入最后一滴盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；

设样品中的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，则

；由滴定步骤可知，消耗的HCl的物质的量为

，NaOH溶液中与蒸出气体反应的物质的量为

，根据和

可知，。联立，解得，，则该样品中的质量分数为，

故答案为：；

4.答案：I.

分别投入大小、形状相同的铁片、锌片；

研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同；

一定时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所需的时间；

；使铁钝化；

II．

、或、或、或、、；

、；

生成等质量的沉淀所需的时间；

；

解析：【分析】

本题考查化学探究实验的目的、原理，首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理、实验步骤等，难度中等。【解答】

I.

根据实验报告可以推测此空考查金属和酸反应的操作方法，向等体积等浓度的酸中投入大小、形状相同的各种金属，故答案为：分别投入大小、形状相同的铁片、锌片；

根据表中内容可知，金属的活泼性是金属本身的性质，甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系，注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行，故答案为：研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同；

金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定，故答案为：一定时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所需的时间；

乙同学想让一定量的金属铁和不同浓度的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响，因为浓硫酸具有强氧化性，常温下能使金属铁钝化，故答案为：；使铁钝化；II．

若想探究温度对化学反应速率的影响，温度作为变量，其他条件作为实验条件必须保持一致，而表中其他条件一致的有、、三组，故答案为：、或、或、或、、；

若想探究浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度作为变量，而温度必须保持一致，表中温度一致的只有、两组，故答案为：、；

在该实验设计中，所用的两种反应物与发生反应的化学方程式为

，反应后有明显的淡黄色沉淀生成，因此可以通过观察生成一定质量的沉淀所需要的时间来衡量反应速率，故答案为：生成等质量的沉淀所需的时

间；

具有较强的还原性，在碱性溶液中易被氧化成，被还原为，该反应的离子方程式为，故答案为：

。

5.答案：三颈烧瓶；；

待D中气泡均匀冒出后关闭、，打开；

加入适量铁粉；冷却结晶，过滤，洗涤；

酸式；乳酸根中的羟基也可被酸性高锰酸钾溶液氧化；

。

解析：【分析】

本题是对化学实验的知识的综合考查，是高考的高频考点，难度一般。关键是掌握化学实验的反应原理，侧重知识的能力考查。

【解答】

亚铁容易被氧化，制备过程应在无氧环境中进行，用Fe和盐酸反应制备氯化亚铁溶液，利用反应产生的氢气排尽装置中的空气，使装置B中的气压增大，将装置B中的氯化亚铁压入装置三颈烧瓶中与发生反应：；

故答案为：三颈烧瓶；；

利用装置B中反应生成的氢气，使装置B中气压增大，将装置B中的氯化亚铁溶液压入装置C 中，具体操作为：关闭、，打开；

故答案为：待D中气泡均匀冒出后关闭、，打开；

为了防止被氧化，在搅拌之前应该进行的操作是：加入适量铁粉；要从溶液中得到晶体，应经过冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；

故答案为：加入适量铁粉；冷却结晶，过滤，洗涤；

酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定管盛装。乳酸根中的羟基也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，造成消耗的高锰酸钾偏多，使结果可能大于；

故答案为：酸式；乳酸根中的羟基也可被酸性高锰酸钾溶液氧化；

根据 1mol 1mol

，

所以中乳酸亚铁的质量是：，故乳酸亚铁的质量分数为

；

故答案为：。

6.答案：托盘天平带砝码；前后两次称量质量差不超过

除去空气中的

干燥管的增重反应前后干燥管的质量

偏大；在装置末端加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管

解析：【分析】

本题考查物质的含量测定相关实验，掌握物质分离提纯的相关实验操作是关键，难度一般。