【精选】安徽省六安市高二化学暑假作业15 Word版含答案-化学知识点总结
安徽省六安市2016年高二化学暑假作业19Word版含答案
1九、非金属及其化合物【学习目标】1．了解常见非金属元素单质(H、C、N、O、Si、S、Cl等)及其重要化合物的要紧性质及其应用。
2．了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的阻碍。
3．以上各部份知识的综合应用。
【今日作业】1．尘肺病是一种典型的职业病。
据专家称：颗粒直径较大的粉尘往往通过粘液分泌及气管黏膜上皮细胞纤毛运动随痰排出，只有直径小于7微米的呼吸性粉尘才有可能进入肺泡，并引发肺间质的普遍纤维化，引发尘肺病。
以下说法不正确的选项是( )A．长期从事水泥搬运的工人易患尘肺病 B．从事硅酸盐工业的劳动者都易患尘肺病C．粉尘和水蒸气等形成的烟雾属于胶体 D．化学实验室中利用的石棉绒成份是硅酸盐2．以下各组物质在必然条件下发生反映时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是( ) A．稀硝酸和碳酸钠 B．氧化铜和稀硝酸 C．碳和浓硫酸 D．铜和浓硝酸3．已知以下反映：Cl2+H2O === HClO+HCl，2HClO 2HCl+O2↑。
假设将两方程式叠加，得：2Cl2+2H2O === 4HCl+O2。
有关该反映的以下说法，错误的选项是( ) A．该反映说明，Cl2能够把H2O中的氧置换出来B．光照氯水有气泡冒出，该气体是O2C．该反映说明，氯水久置即成为稀盐酸D．该反映说明，氯水久置，酸性增强，漂白能力减弱★4．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如下图的彼此反映，图中每条连线两头的物质能够发生反映。
以下判定不合理的是( )A．X必然为H2SO4 B．Y必然为K2CO3C．Z可能为氯水 D．M、N必然各为BaCl2、FeSO4中的一种5．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100mL气体甲通过以下图实验处置，结果取得酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体甲的组成可能为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N26．如下图，挤压胶头滴管(装有液体)，将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中，两装置中的气球(干瘦)都有明显地胀大(忽略液体体积对气球阻碍，和外界和广口瓶间热量的传递阻碍)。
安徽省六安市第一中学高二化学下学期暑假针对性考试试题(二)(扫描(2021年整理)
（二）（扫描版）
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题（二）（扫描版）。
安徽省六安市2016年高二化学暑假作业10Word版含答案
10、有机合成【学习目标】1．把握烃及烃的衍生物性质及官能团彼此转化的一些方式。
2．了解有机合成的大体进程和大体原那么；把握逆向合成法在有机合成中的应用。
【今日作业】1．以下反映中，不可能在有机物中引入羟基的是 ( )A ．一卤代烃的水解B ．酮类物质催化加氢C ．醛的催化氧化D ．烯烃与水加成2．过量的以下溶液与水杨酸(邻羟基苯甲酸)反映能取得化学式为C 7H 5O 3Na 的是( )A ．NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．NaCl3．绿色化学对化学反映提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的“原子经济性”反映是原料分子中的原子全数转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反映中符合绿色化学原理的是( ) A ．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷 B ．乙烷与氯气制备氯乙烷C ．苯和乙醇为原料，在必然条件下生产乙苯D ．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯4．以下化学反映的有机产物，只有一种的是 ( )A ．2－丁醇在浓硫酸存在下发生脱水反映B ．甲苯在铁粉存在下与氯气反映C ．2－氯－2－甲基丙烷与NaOH 醇溶液共热D ．甘氨酸与丙氨酸反映生成二肽5．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。
已知：①苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有必然的阻碍，能够把原有取代基分成两类：第一类取代基要紧使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如－OH 、－CH 3(或烃基)、－Cl 、－Br 、－O －COR 等；第二类取代基要紧使新导入的取代基进入苯环的间位，如－NO 2、－SO 3H 、－CHO 等。
②苯环上的硝基可被还原为氨基，，产物苯胺还原性强，易被氧化。
那么由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是( ) A ．甲苯X Y 对氨基苯甲酸 B ．甲苯X Y 对氨基苯甲酸 C ．甲苯X Y 对氨基苯甲酸硝化 氧化甲基 还原 还原硝基 硝化 氧化甲基 还原硝基 氧化甲基 硝化 NO 2 Fe ，HCl NH 2D．甲苯X Y 对氨基苯甲酸6．分析的结构，它在必然条件下不可能发生的反映有( )①加成反映 ②水解反映 ③消去反映 ④酯化反映 ⑤银镜反映 ⑥中和反映A ．①⑤B ．②④C ．②⑤D ．③⑤ 7．已知卤代烃能够和钠发生反映，如：2CH 3CH 2Br ＋2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3＋2NaBr 。
安徽省六安市2016年高二化学暑假作业34Word版含答案
34、模拟训练(4)1．设N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是() A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N AB．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N AC．1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有0.1N A个Fe3+D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数量为0.2N A2．以下各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反映的是()A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、SO32-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰硕的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
以下说法错误的选项是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均知足8电子的稳固结构B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C．元素Y的单质与NaOH溶液或盐酸反映均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24．X、Y、Z、W有如下图的转化关系，那么X、W可能是()①C、O2②AlCl3、NaOH ③NaOH、CO2④S、O2A．①②③B．①②C．③④D．①②③④5．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色那么由蓝色变成深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。
那么能正确表示那个氧化还原反映的离子方程式是()A．Cu2+＋3I- === CuI↓＋I2B．Cu2+＋2I- === Cu+＋I2C．2Cu2+＋2I- === 2Cu++I2D．2Cu2+＋4I- === 2CuI↓＋I26．在25℃、101kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热别离是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，那么CH4(g)→C(s)＋2H2(g)的△H是()A．-74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/mol C．-211.0 kJ/mol D．+211.0 kJ/mol7．以下实验不能达到目的是()① ② ③ ④A ．①测定一按时刻内生成H 2的反映速度B ．②用CO 2做喷泉实验C ．③验证NH 3易溶于水D ．④比较Na 2CO 3和NaHCO 3的稳固性8．用惰性电极电解必然量的硫酸铜溶液，实验装置如以下图甲。
安徽省六安市2016年高二化学暑假作业6Word版含答案
六、酚【学习目标】1．把握苯酚的物理性质、结构，并了解其用途；把握苯酚的化学性质。
2．通过乙醇、水、苯酚性质的对照，了解有机物基团之间的相互阻碍。
【今日作业】1．天然维生素P 存在于槐树花蕾中，它是一种营养补水剂。
关于维生素P 的表达错误的选项是 ( )A ．能够和溴水反映B ．可用有机溶剂提取C ．分子中有三个苯环D ．1 mol 维生素P 能够和4 mol NaOH 反映2．某有机物一个分子中含有一个-CH 3、一个-C 6H 4- (苯环结构)、二个-CH 2-、一个-OH 原子团。
符合这种结构的物质有多种，其中能与NaOH 溶液反映的物质共有( )A ．3种B ．6种C ．9种D ．12种 3．以下物质久置于空气中，颜色不发生转变的是( )A ．Na 2SO 4B ．苯酚C ．CuSO 4D ．Na 2O 24．为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是( )A ．把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液B ．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C ．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液D ．向混合物中加乙醇，充分振荡后分液 5．能证明苯酚具有弱酸性的实验是( )A ．加入浓溴水生成白色沉淀B ．苯酚的水溶液中加NaOH ，生成苯酚钠C ．苯酚的浑浊液加热后变澄清D ．苯酚钠溶液中通入CO 2后，溶液由澄清变浑浊 6．以下物质与苯酚互为同系物的是( )A ．B ．C ．D ．7．漆酚( )是我国特产漆的要紧成份，黄色，能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜。
已知漆酚分子中除苯环外无其它环状结构，以下对它的性质有如下描述，其中错误的选项是( )①能够燃烧； ②能够与溴发生加成反映； ③可被酸性KMnO 4溶液氧化； ④与NaHCO 3反映放出CO 2气体； ⑤能够与烧碱溶液反映。
A ．①②B ．②③C ．④D ．④⑤8．白藜芦醇普遍存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。
安徽省六安市2016年高二化学暑假作业14Word版含答案
14、原子结构（选做）【学习目标】X的含义，掌握构成原子的粒子间的关1．复习原子构成的初步知识，懂得质量数和AZ系。
2．了解关于原子核外电子运动特征的常识，了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
3．了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
4．了解原子轨道，知道原子核外电子在原子轨道上的填充遵循泡利原理和洪特规则。
【今日作业】1．下列关于原子的叙述正确的是()A．1 1H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子C．19 9F-表示该微粒的质量数为19，电子数为9D．23Na和24Mg表示两种原子含有相同的中子数2．下列有关认识正确的是()A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n-1D．各能层含有的电子数为2n23．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．ls22s22p63s23p2B．1s22s22p3C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p44．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A．必为K层B．只能是L层C．只能是M层D．可以是任意层5．下列有关粒子的表示方法错误的是()A．Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p64s23d6 B．O2-的结构示意图：C．中子数为22的Ar原子：40 18Ar D．H-的电子式：[：H]-6．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()1sA．∶He B．C．1s2D7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9．现有a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。
高二化学暑假作业高二全册化学试题_01
嘴哆市安排阳光实验学校作业二十39．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是( )A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点40．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________；(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl 生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________________________________________________ _______。
作业二十39．【答案】B解析：A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO2－4浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；B项，根据图象K sp[Ag2SO4]＝(2×10－4)2×5×104＝2×10－3，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag＋)×c(SO2－4)＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<2×10－3，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；D项，a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO2－4浓度均会增大，而不是只增大SO2－4浓度，不正确。
安徽省六安市舒城中学2016年高二化学暑假作业1
1、选修五第一章综合测试【学习目标】1．了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团，了解分类思想在科学研究中的重要意义。
2．有机物的成键特点，同分异构现象， 正确书写有机物的同分异构体。
3．有机物的系统命名法，会对简单有机物进行正确命名。
4．了解有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程与方法。
【今日作业】1．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 32．某不饱和烃与H 2加成后，得到的饱和烃结构为(CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 3)2，若该不饱和烃为烯烃有m 种，为炔烃有n 种，则m 、n 分别为( ) A ．3、1B ．3、2C ．4、1D ．5、2 3．除去下列杂质：①乙烯(SO 2和CO 2) ②乙炔(H 2S) ③硝基苯(H 2SO 4和HNO 3) ④溴苯(Br 2)，可以使用的同一方法是( ) A ．萃取B ．用酸洗C ．分馏D ．用碱洗4．在a g 冰醋酸、甲醛、甲酸甲酯的混合物中，碳元素的质量分数为( )A ．30%B ．40%C ．50%D ．无法计算5．下列四个烃的名称所表示的物质，命名正确的是( )A ．2-甲基-2-丁炔B ．2-乙基丙烯C ．3-氯-2-丁烯D ．2-甲基-2-戊醇 6．利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH 3)2SO 4反应可以生成A ，二者的结构简式如下图。
下列说法中正确的是( )A ．亮菌甲素的分子式为C 12H 12O 5B ．有机物A 中仅含醚键、碳碳双键、酯基三种官能团C ．1mol 亮菌甲素跟浓溴水反应时最多消耗3molBr 2亮菌甲素 有机物AD ．有机物A 分子中所有碳原子不可能共平面7．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种化合物X ，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。
安徽省六安市2016年高二化学暑假作业29Word版含答案
2九、专题——无机化工流程题解题方式【理论基础】化工流程中常见的操作与名词：化工流程题目在流程上一样分为3个进程：(1)原料处置时期的常见考点与常见名词：①加速反映速度：矿石粉碎等；②溶解：通经常使用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等；水浸：与水接触反映或溶解；浸出：固体加水(酸)溶解取得离子；浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)；酸浸：在酸溶液中反映使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解进程；③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解；④操纵反映条件的方式。
(2)分离提纯时期的常见考点①调pH值除杂a．操纵溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀，例如：已知以下物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2假设要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该如何做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH 到。
b．调剂pH所需的物质一样应知足两点：能与H＋反映，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：假设要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调剂溶液的pH值。
②试剂除杂③加热：加速反映速度或增进平稳向某个方向移动，若是在制备进程中显现一些受热易分解的物质或产物，那么要注意对温度的操纵。
如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：避免某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平稳向着题目要求的方向移动。
⑤萃取(3)取得产品时期的常见考点：①洗涤(冰水、热水、乙醇等有机溶剂)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤进程中的溶解损耗。
②蒸发、反映时的气体气氛抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
安徽省六安市2016年高二化学暑假作业2
2、脂肪烃【学习目标】1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2．能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3．能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4．在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
【今日作业】★1．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n ＋2B ．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C ．碳原子间以单键相连的烃一定是烷烃D ．碳氢化合物分子中各原子的质量数总和一定是偶数2．有机物的名称和一氯代物的种数是( )A ．2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种B ．2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种C ．2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种D ．2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种3．下列反应中属于加成反应的是( )A ．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B ．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH 2CH ＝CH 2的反应C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D ．乙烯与HCl 气体生成氯乙烷的反应4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到乙烷的方法是( ) A ．与足量溴反应 B ．通入足量溴水中 C ．在一定条件下通入氢气 D ．分别进行燃烧5．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量最多是( ) A ．3 mol B ．4 mol C ．5 mol D ．6 mol6．下列说法中，错误的是( )A ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 (CH 3)2CHC (C 2H 5)CH 2CH(CH 3)2 CH 3B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关7．25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25% C．50% D．75%8．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。
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15、原子结构与元素的性质（选做）
【学习目标】
1．了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律，了解元素周期表的结构，进一步认识
元素周期表与原子结构的关系。
2．了解电离能的含义，了解同一短周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律。
3．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
【今日作业】
1．外围电子构型为3d64s2元素在周期表中的位置是
( )
A．第三周期ⅡA族 B．第三周期0族
C．第四周期Ⅷ族 D．第四周期ⅡB族
2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变
化的趋势如图所示。图中X元素应属( )
A．ⅢA族 B．ⅣA族
C．VA族 D．ⅥA族
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是
( )
A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
★
4．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为
Z，则五种元素的核电荷数之和可能为( )
A．5Z B．5Z+18 C．5Z+10
D．5Z+8
5．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是
( )
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
( )
A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸弱于Y对应的酸
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
( )
元素
I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
A B C
D
E
熔点/℃
原子序数
X
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C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
8．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
( )
A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4
C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p5
9．下图是元素周期表的轮廓。
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄
色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________(填名称)，写出可以验证该结
论的一个化学反应方程式___________________________________。
(3)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价
的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。
(4)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根
据学过的化学知识判断这一元素是______________。
10．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该
原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力；2．形成
稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)：
锂
X Y
失去第一个电子
519 502 580
失去第二个电子
7296 4570 1820
a b c d e f h g i l k m
j
高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料
失去第三个电子
11799 6920 2750
失去第四个电子
9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大
于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示X和j
形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量
最多。
1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．D 8．D
9．(1)如图 (2)①如图 ②氯 H2S + Cl2 === 2HCl + S↓(或Na2S + Cl2 === 2NaCl +
S↓)
(3)IVA (4)H
10．(1)①④
(2)①Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
②a Na2O和Na2O2 ③IIIA ④m