2008年高考化学考前指导(2)
2008年南京市高三化学复习讲座
⑷联系实际
重视S.T.S.E（科学、技术、社会、环境）教育是当今教育的一 个发展趋势，也是《高中化学课程标准》对高中化学教学的一个 具体要求。分析近几年的高考化学实验题，可以发现在实验题中 渗透了S.T.S.E（科学、技术、社会、环境）知识（特别在近几年 的广东、上海等高考题中得到良好的体现）。此类试题往往从以 下几个角度来选材命题： 以学生实施研究性学习活动中可能的课题作为背景，如食品检验、 假酒中甲醇含量的测定、空气中某污染成分的测定、胃药中碳酸 盐、氢氧化铝含量的测定； 选用生活中常见的物品来代替化学仪器或药品而进行的家庭实验； 对某个具有一定生活或社会意义的实验目的进行实验设计等。 测试内容可以涉及药品的选取、装置的设计、实验的现象、化 学反应原理、实验的基本操作和技能、实验实施的步骤等。试题 很好地体现理论联系实际的思想。
三．近几年高考实验考查的内容及特点
1.实验题检测内容分析 (1)2005—2007江苏省高考卷中实验问题统计 (2)2007新课改实验区高考卷中实验问题统计 (3)实验题检测内容综述
虽然高考化学实验考查的内容很广，但近几年实验考查的 热点集中在：（1）化学实验基本操作（如装置气密性的检查、 实验安全问题的处理）；（2）常见仪器的使用方法（如玻璃棒、 量筒、滴定管的使用）；（3）常见气体的实验室制法（包含所 用试剂、仪器、反应原理和收集方法）；（4）物质的分离、提 纯和检验；（5）化学实验的记录和处理方法；（6）设计或评 价实验方案（或探究性实验）；（7）有关实验条件的控制、实 验“绿色化”等。特别是（6）（7）两点成了新课改实验区实 验考查的重点和热点。
⑸注重创新
注重创新是近几年高考化学试题的又一个特点。近几 年高考化学实验试题在各类实验及学生已有实验知识的基 础上进行改进，创设新情景，提出新问题，考查学生的创 新意识。关于实验考查内容的创新，主要体现在以下几个 方面： 根据题干给予的物质新信息，预测未做实验的现象、贮放 手段等； 药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验 操作新途径开辟等； 面对新情景，能够正确摄取并处理信息（准确提炼规律、 严密推理分析、合理做出判断解释等）； 面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深 刻评价等。
高考化学考前指导
高考化学考前指导一、考前必备1、整理并熟练书写有机和无机方程式，关注反应条件及有机反应类型，建构有机和无机物质间转化网络图。
2、关于物质的性质及应用、《物质结构与性质模块》既要回归课本，又要记忆所归纳的讲义。
3、错题的整理与消化。
二、应试策略1、优化情绪：好的情绪是考试成功的一半，以平常心对待考试，对试题的难易不必太在意，做到“人难我难，我不畏难，人易我易，我不大意”。
2、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。
因此，你在考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是倒过来。
你要保证解题的高准确率，就必须冷静思考，细心审题，精确运算，规范作答。
3、先易后难：先做一卷，后做二卷。
一卷选择题做完后立即涂卡，一般不要轻易更改答案。
二卷的最后一个选做题，一般难度不大，可先做，其他大题多为若干个知识点的融合题，一个考题中的考点有难有易，呈波浪型。
难题或较难题中也有不少可以得分的地方，不可放弃。
遇个别较难填空则要选择暂时先放弃，保证有时间去解答其他能够得分的考题。
4、减少失误：①选择题要求选“正确”还是“错误“或“不正确”②排序时“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”等等。
③书写方程式时，分清是“化学方程式”、“离子方程式”还是“热化学方程式”；用“＝”、“→”还是“≒”；如强酸弱碱盐或强碱弱酸盐水解方程式、弱酸、弱碱的电离方程式一定用“”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”；多元弱酸分步电离，多元弱酸酸根分步水解；检查反应条件及配平；热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
④化学用语要求写什么“式”⑤基础实验操作回答要简洁、规范，如：沉淀的洗涤、沉淀是否洗净、沉淀是否完全；钠、钾的焰色反应；装置气密性检查；PH试纸的使用；离子（Cl—、SO42—、NH4+等）的检验⑥写电极反应时分清原电池正负极，电解池（电镀池）阴阳极，电解池的阳极材料是否为惰性电极⑦遇熟悉的题目，要注意题目是否有所改变⑧二卷的大题要注意试题中小括号内的文字⑨解工艺流程题、实验题，思维一定要开阔、活跃，联想性强。
考前备战-2008年高考化学分类计算专题复习
【考前备战】-2008年高考化学分类计算专题复习化学计算可以说是每年高考的必考内容。
一般来说，考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要考查考生对大纲要求的基本概念的理解水平（理综卷和化学单科卷均有所体现）；第二类是以大题出现的综合计算题，一般意在考查同元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题（主要在化学单科卷中出现）。
在《08年考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求：1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2．掌握有关物质的量的计算。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
5．掌握利用化学反应方程式的计算。
6．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
7．掌握有关燃烧热的简单计算。
8．以上各类化学计算的综合应用。
08年考试大纲对化学计算部分的要求删去了“化学基本计算”中“掌握有关物质溶解度的简单计算”。
考试说明另对全国考纲的部分考点作出了明确的说明：对混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算、非标准状况下气体体积的相关计算和晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不做要求。
相对去年的要求，化学计算部分难度降低了，但是题型方面应该比较稳定，1-7项中对化学计算是单一的考查，主要以选择题得形式呈现，在理综化学和单科化学中均可能出现；第8项是计算的综合应用，体现了较高的能力要求，主要以计算大题的形式呈现，主要在单科化学中出现。
总体来看：近几年来高考对化学计算的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计08 年应该不会有很大的变化。
一、有关化学量与化学式的计算二、有关溶液的计算三、有关化学反应速率、化学平衡的计算四、有关氧化还原反应以及电化学的计算解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解五、有关化学方程式的计算解题策略：深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有关守恒关系、搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择六、有关综合计算解题策略认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方法，善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系题型一与物质的量相关的化学计算【典例1】某非金属单质A和氢气发生化合反应生成B。
2008年高考化学真题(Word版)——全国2卷(试题+答案解析)
2008年全国普通高等学校招生统一考试（新课标Ⅱ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64 一、选择题6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品7.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+29.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017 mol/LC.0.05mol/LD.0.50 mol/L10.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在ag H m X中所含质子的物质的量是A. molB. molC. molD. mol12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
高考化学：考前化学复习指导
高考化学：考前化学复习指导高考化学：考前化学复习指导一.注重对自己状态的调节每个人都有自己的优势和不足，在高考前对于自己的缺点和不足不要过多停留思考，要多想想自己的长处和潜力，激发自信心;要学会转移情绪，将自己的情绪调整到最佳状态。
考前应把注意力集中在眼下能做好的、能准备好的事情上，对于还未发生的事情不要多想，尤其是高考的结果，更不能胡思乱想，杞人忧天。
二.备考策略及答题技巧1.科学备考注意有效得分高考前最后10天内，考生们要强调稳中求胜，对大多数同学而言，要牢牢抓好百分之八十的中低档题，追求得分效益最大化，尽量预防低级失误。
考生应花更多的时间来看已做的试卷，尤其配上标准答案会更好，主要是看如何把题目答完整，提高自己的答题表达能力。
2.掌握答卷策略拿到试卷时首先把整个考卷浏览一遍，对题目难度做到心中有数，然后确定自己的答题方案，即对自己答题的顺序和在各个题目上的时间分配做出全局性的安排。
在浏览全卷的过程中，发现自己熟悉的不要过分狂喜，发现自己不会的也不要过分紧张，要保持镇定的心态。
答卷的一般分配方法是先易后难，合理分配时间，有利于消除紧张，逐步提高自信，以饱满的精神和较佳的思考水平来攻克后面的难题。
在考试中不是所有的题目都是自己熟悉的，总会遇到许多困难。
遇到困难时首先是不要紧张，正确的方法是：先放下这些题目，去做其他的考题，看能否从中找到提示，或者干脆把考试中其他的题目全部做完之后，再把这道题当作一般的练习题来做，没有了后顾之忧，就可以集中精力重点突破。
容易题(低档题)确保不失分，中档题寸土必争，高档题(难题)尽量多得分。
3.审清题意细心答题做题前首先要认真审题，明确题目的要求，避免盲目答题。
由于高考文字叙述的内容和材料的量都比较大，所以在审题的时候一定要仔细，尽量边看边标记，找出问题的重点。
凡是出现材料一定要仔细分析材料，材料一定要用在题中，某些信息没有用上估计就有问题。
对某一问题实在不能理解的时候，回头再看看题干找出化学反应原理(化学方程式)等。
2008年高考教练_押题圣典4%2Be_化学科目押题
2008年高考化学科目押题1. 饱和盐溶液W 的电解产物发生下列一系列的反应。
图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去）。
其中A 、B 、C 、D 、E 在常温常压下均为气态物质，A 能使石蕊试液变蓝，I 是一种离子化合物。
按照反应过程，分析下列问题。
（1）确定物质的化学式：W 、I 。
（2）书写饱和盐溶液W 的电解化学方程式： 。
（3）书写反应①②的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向的数目： ① 、② 。
（4）书写反应③的离子方程式：③ 。
【答案】1.（1）W ：NH 4ClI ：Mg 3N 2（2）2NH 4Cl 2↑+2NH 3↑（3）3=6HCl+N 2Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑（4）Mg 2++2NH 3+2H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4＋2．存在于茶叶中的有机物A ，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。
A 遇FeCl 3溶液发生显色反应。
F 分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。
它们的转化关系如下请回答下列问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称是；(2)写出下列反应的化学方程式A→B：；M→N：；（3）A→C的反应类型为，E→F的反应类型为；（4）1mol A可以和mol Br2 反应；(5)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有种（不包括R）；（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式。
【答案】2．(1) 羟基、羧基(2)（3）加成反应酯化（取代）反应（4）3 (5) 4（6）3．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
高三化学考前指导
高三化学考前指导(1)一、考试指导（一）基本策略●先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
●审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
●第二卷一般是结构题和有机题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。
●选择题做完后一般不要轻易更改答案。
●填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。
●若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。
如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。
（二）友情提醒：1、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是保持头脑处于活化状态，不要泛泛看书，高考不会考陈题及简单识记的试题。
2、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分，如：①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构式而错写成分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；③摩尔质量等单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平④未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等）⑤热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号，没有经计算直接代入等。
（三）进入状态一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸，提前5分钟发试卷，结束前15分钟老师会提醒你。
因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。
二、高中化学重要考点梳理1、物质结构方面：元素周期表（周期、族、分区），核外电子排布规律，能级构造图，（原子、离子）电子排布式（核外、外围、价），第一电离能、电负性的比较，原子的杂化方式、分子（离子）的空间构型，分子极性的判断，比较熔沸点，稳定性，能用分子间氢键解释溶解性等，等电子微粒、等电子体（分子、离子），电子式、结构式的书写，最外层8电子结构的判断，判断化学键的类型及变化。
高考化学考前指导
高考化学考前指导高考是每个学生人生中的重要节点，对于化学科目的考试，考生需要充分准备，掌握一定的知识和技巧。
本文将为考生提供高考化学考前指导，帮助他们在考试中取得好成绩。
一、复习重点1.基础知识的复习：复习化学的基本概念、元素周期表、化学方程式等基础知识，这些是化学学科的基石，考生需要牢固掌握。
2.重点章节的复习：高考化学通常会涉及一些重点章节，如化学反应与能量变化、化学平衡、酸碱与盐等。
考生需要重点复习这些章节，理解其中的概念和原理。
3.实验操作与实验题的复习：高考化学中通常会涉及实验操作和实验题，考生需要熟悉实验操作的步骤和原理，并能够解答实验题。
二、备考技巧1.制定合理的复习计划：考生需要根据自己的实际情况，制定合理的复习计划。
可以将复习内容分成小模块，每天安排一两个模块进行复习，保证复习的系统性和连贯性。
2.多做真题和模拟题：通过做真题和模拟题，考生可以熟悉考试的题型和出题思路，提高解题速度和准确度。
同时，做题还可以帮助考生发现自己的薄弱环节，及时进行针对性的复习。
3.注意解题技巧：在考试中，考生需要注意解题技巧。
例如，遇到选择题时，可以通过排除法来确定答案；遇到计算题时，可以先列出所给数据和所求数据，再根据公式进行计算。
4.注意时间分配：化学考试通常时间较紧，考生需要合理分配时间。
可以先快速浏览试卷，了解题目难易程度和分值，然后根据自己的实际情况，合理安排答题时间。
三、注意事项1.保持良好的作息：考前要保持良好的作息，保证充足的睡眠和饮食。
良好的作息可以提高大脑的记忆和思维能力，有利于考试发挥。
2.避免焦虑和压力：高考是一次重要的考试，考生可能会感到焦虑和压力。
要保持积极的心态，相信自己的实力，不要过分担心考试结果，保持冷静和自信。
3.注意考试规则：在考试当天，考生需要注意考试规则，如考试时间、考试地点、考试要求等。
遵守考试规则可以避免不必要的麻烦和影响。
总结：高考化学考前指导主要包括复习重点、备考技巧和注意事项。
高三化学考前指导
2．主观题
▪ 审题极为重要。只有了解题目提供的条件和隐含信息，确定具体解题步骤，问题才能解决。 ▪ 要统揽所有信息条件，不可顾此失彼。 ▪ 要充分运用上一问得出的结果。只要问题的开头没有“若……”、“如果……” 、“假设……”等字样，那么该问的
条件和结果就可为下一问所使用。 ▪ 要先从化学基本理论上分析和回答问题。 ▪ 要分清问题的主次，答出最主要的。 ▪ 不要对题中信息产生质疑，应对其进行分析和运用。 ▪ 要有“量”的意识。使分析结果更可靠、更准确。 ▪ 千万不要有错误观点，以免前功尽弃。
⑦把相对原子量、相对分子量、摩尔质 量的单位写成“克”；
⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；
⑨化学方程式、离子方程式不配平； ⑩热化学方程式不注明物质的状态等。
B.书写不规范失分： 每年的阅卷评分标准上都有这样几句话： ①化学专用名词中出现错别字、元素符 号有错误，都要参照评分标准扣分；
三.掌握解题方法，题目由难变易 四.力求规范，减少失分
一.树立信心，克服怯场
(一)考试前的准备
1．考前两天，择要复习，增强自信
考前复习要有所侧重，只要检查—下重点内容是否基本弄清就可以了。所谓重点：一是老师明确指定和反 复强调的重点内容；二是自己最薄弱的、经常出错的地方。如确认这些方面已没有问题，就可以安下心来，并反 复暗示自己“复习很充分，一定会考好的”。通过自己的积极暗示，增强自信心。
常见的错误有： 匙
药勺
研钵
颈 长劲漏斗
钳锅 坩埚
托盘天秤 平
溶量瓶 容
相对立概念的比较—— 如化合与分解； 溶解与结晶； 潮解与风化； 氧化与还原；
酸碱中和与盐的水解； 加成与消去；
考前指导与高考前几天化学复习方法及应试策略
考前指导与高考前几天化学复习方法及应试策略一、考前指导(一)冲刺复习科学安排高考的脚步渐渐逼近，如何利用临考前的这段时间，给自己高考的成功添加砝码，这是每位考生都在关心和思考的问题。
在临近高考的十多天的时间里，笔者认为应注意下面几个问题：中科院心理研究所专家对全国200名高考状元进行四年的跟踪研究发现，在二十个影响高考成功的因素中，排在第一位的是考生在考试中的心理状态，排在第二位的是考生在考前的心理状态(特别是前四天的心理状态)。
在调节考前的心理状态时，要注意以下三点：1、切莫松懈。
有的同学认为自己为高考作了很长时间的准备，拼博了一年多了，最后几天要放松了，这种想法是不正确的。
笔者认为：大功将成勿松懈，已经走了九十九步了，胜利彼岸仅一步之遥，高考拼得就是毅力，现在是到使用韧劲的时候了，咬紧牙关，打好决赛前的热身赛。
正确的应考策略是一如既往，有条不紊、有计划、有安排地进行复习备考。
2、不要紧张。
高考临近，有些同学常出现紧张和惧怕心理。
晚上睡觉时总是害怕一阵子，“高考万一考不好，怎么办？”每晚总是高度紧张，总是与害怕相伴进入梦乡。
花很多现在的时间去担忧未来，这不仅白白消耗现在极为宝贵的时间，而且会发生你不愿意看到的结果。
面对高考，压力肯定存在，关键是你如何对待压力。
适当的压力可以增加战斗欲望，促使你兴奋起来，更好地迎接考试，但过大的压力则影响正常的发挥。
对待高考，应泰然处之，在战略上藐视它，战术上重视它。
所谓“藐视”，是对高考充满必胜的信心，想到自己高三一年来的复习，对高考相关、相似的题都已训练过，考点都已熟悉，没有什么了不起的，要把高考当作平时的训练。
所谓“重视”即在做题的过程中，要认真审题，会做的题一定要做对，难题不轻易放弃，能做一两步，多得一两分也是好的。
3、力诫急躁。
一般情况下，距离高考日期越近，有些同学的情绪越容易产生波动，心理越发脆弱，易发“无名火”。
心中总觉得有好多题目还没做，一旦拿起书本又什么也看不进去，好像复习过的内容一下子不知到哪里去了，不免就要焦躁不安。
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2008年高考化学考前指导 宜兴市教研室 丁伟 一、高考试卷概述
1．Ⅰ卷选择题部分，根据前四年省自主命题的情况，以下14考点在选择题中的重现率很高，值得大家关注。 （1）社会热点问题（环境、能源、新发明、高科技） （2）化学用语（化学式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图、分子的比例球棍模型等） （3）氧化还原反应（氧化、还原性强弱的比较、电子转移及利用电子守恒的简单计算） （4）热化学方程式（热化学方程式正误的判断、根据热化学方程式判断△H的大小、根据反应进程图像判断△H、盖斯定律的应用等） （5）有机化学（根据有机物的结构判断具有的性质及能发生反应的类型） （6）化学实验基本操作（包括实验基本操作、装置图正误的判断、物质（离子）的检验、简单物质的制备等） （7）元素周期律和元素周期表（元素的推断、元素及其化合物的性质等） （8）阿伏加德罗常数（涉及的知识点很多，如由体积、质量求NA和微粒数、根据pH求离子数、弱电解质的电离出离子数、氧化还原反应中电子转移数等） （9）离子方程式正误的判断（反应的客观事实、物料和电荷的守恒、反应物的量的关系、隐含着氧化还原反应等） （10）离子共存（离子间能发生反应的：复分解、氧化还原、络合；要关注题设的场景，如含有大量的H+、NO3-离子，有向四个不同场景下判断离子能否共存的变化趋势） （11）离子浓度间的关系和大小比较（涉及电离和水解平衡的应用，抓住物料守恒、电荷守恒和水电离出的H+和OH-的守恒来思考，有向四个不同场景下比较的趋势） （12）电化学（原电池和电解池，考查点包括电极反应式的书写、电子流动方向、电解质溶液中离子移动方向，电解质溶液pH的变化等） （13）元素化合物（元素化合物的性质以及简单计算） （14）化学平衡（根据图像进行判断、等效平衡，往往综合度较高） 08年高考化学Ⅰ卷（选择题）共14题，其中单选8题，每题3分，双选6题，每题 4分，6个双选题中，具有2个答案的试题一般不会超过3题。选择题以覆盖知识点为主，考查内容为四个必考模块（即必修①、必修②、有机化学基础和化学反应原理），选择题中不必过分突出新课程中新的知识点。基于选择题具有控制省均分功能的思考，预计其难度不会太大。考生在30分钟内应完成选择题，并能使省均分达到40分。 2．Ⅱ卷（非选择题）7道题。其中实验1道（重视课本实验的引申和科学探究的过程，关注以有机为载体的实验，）；原理1道（以《化学反应原理》模块为主，关注化学热力学、化学平衡及简单的平衡常数的计算）；元素化合物1道（关注流程或框图与元素周期律相结合的推断，很可能涉及到有新物质的推断）；综合1道（不确定性很大，可能更多的是原理加实验）；有机1道（预计和05、06、07年的高考试题相类似，关注性质和合成的融合）；计算1道（关注物质组成分析和与工业生产相结合）；选做1道（结构题的难度参见《考试说明》的样题， d轨道参与的杂化和36号以后元素的核外电子排布不作要求，对配合物的考查一般限于给出一个配合物，要求考生说出中心原子和配体。从答题策略上看，建议选做结构题，因为在回答实验题时往往叙述不能到位引起较多的失分，且Ⅰ卷完成后建议先做选做题，选做题的难度不会太大，省均分将控制在8~10分）。 二、读题、审题和解题 （一）实验题 [例1]某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装 置中的固定仪器和酒精灯均未画出） 材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S △ Cu2S（黑色）。 材料二：探究实验剪辑 实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。 实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4
中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是 ；D、E两支试管中CCl4的作用是 。 （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。 （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是： 。设计实验验证你的猜想 。 （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式）
[练习1]某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸的反应情况： 取6.4g铜片和10ml 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发 现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。 （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________。试 问：为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由：_______________________ （2）可以证明有余酸的实验方案一是___________（填写字母编号，多选扣分）。 A．再加入足量镁粉 B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银粉 D．再滴入Na2CO3溶液 在上述可证明存在余酸的实验方案中，继续通过测定生成气体的量即可确定余酸的浓 度，测定方法有多种，方法①________________②_________________ （3）可以证明有余酸的实验方案二是：测定反应后混合溶液中Cu2+的量。在反应后的 溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为A克。写出生成沉淀的离子反应方程式：_____________________________。如果在反应后的溶液中直接加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为B克，则B可能_________A（填写“大于”“小于”或“等于”），用化学方程式说明原因____________________________________。 （4）上述实验方案中，能够计算余酸浓度的数据除测算产生气体的物质的量或反应掉 铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_____________________________________ [练习2]课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示 气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水
根据图中装置和反应现象回答： （1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为__________________； （2）丁中的干燥剂应选______________________________，不选另一种干燥剂的理由 是____________________________________； （3）甲中发生反应的化学方程式为_____________； （4）观察到反应开始后断开电键S，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化 学方程式为__________________，此反应是（吸热、放热）__________________反应； （5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰 水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因______________________________________________________。 （6）若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余操作正常，但己中未观察到 红棕色，可能的原因是______________________________。
[练习3] 粗盐提纯的研究。 [有关资料] 化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH)2 Ksp 4.96×10—9 4.96×10—9 2.34×10—9 5.61×10—12 某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在）,该小组设计流程如下： 【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有 、 。操作②的名称为 ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是 。 （2）混合液A的主要成分是 。（填化学式） 【检验除杂效果】 （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验： 步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。 步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果 最好的是 （填字母）。 A．Na2CO3 B．Na2SO3 C．Na2C2O4 【获取纯净食盐】 （4）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。 （5）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
粗盐3.0 g 悬浊液 溶液B 加适量的水 操作① 操作②
混合液A