2021届山东省济宁市微山县二中2018级高三上学期开学考试理科综合化学试卷及答案
2021年山东省普通高中学业水平考试化学试题附答案
山东省6月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选取题和第II卷非选取题两某些，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做（48分），第II卷为必做某些（36分）和选做某些（16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定位置。
也许用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（选取题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应答案标号( A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选取题（本题涉及16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有．．一种．．选项符合题意）1．化学与生产及环境密切有关，下列关于说法错误是（）A．日前，国内在南海开采可燃冰其有效成分为甲烷B．导致光化学烟雾重要物质为二氧化硫C．氮氧化物和硫氧化物是形成酸雨重要物质D．二氧化碳含量增长会导致温室效应加剧2．下列对物质分类对的是（）A．烧碱、纯碱属于碱 B．海水、氢氧化铁胶体属于纯净物C．H2S04、HN03属于化合物 D．S02、NH3属于电解质3．惯用于医学PET显像一种核素为，这里“7”是指该原子（）A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．原子个数4．下列关于说法错误是（）A．乙烯构造简式为CH2=CH2B．镁原子构造示意图为C．氯化钠电子式为 D．甲烷分子比例(填充)模型为5．下列物质中既具有共价键又具有离子键是（）A．HF B．NaCl C．H2 D．NH4Cl6．设NA表达阿伏加德罗常数值，下列说法对的是（）A．1molNH3具有NA个氨分子B．原则状况下，22.4L H20具有分子数为NAC．常温常压下，lmolC02气体体积约为22.4LD．71gCl2具有氯原子数为 NA7.下列实验办法错误是（）图1 图2 图3 图4 A．图1所示为除去少量泥水中泥沙办法B．图2所示为制取蒸馏水办法C．图3所示为稀释浓硫酸办法D．图4所示为蒸发氯化钠溶液制氯化钠晶体办法8．依照下列反映：(1)2Fe3＋+2I-= 2Fe2＋+I2 (2)Br2＋2Fe2＋ = 2Br-＋2Fe3＋判断有关物质氧化性由强到弱顺序是（）A．Fe3＋> I2 > Br2B．I2> Fe3＋> Br2C．Br2> I2> Fe3＋ D．Br2> Fe3＋> I29．能在水溶液中大量共存一组离子是（）A．Ba2＋、Na＋、NO3- 、SO42- B．NH4＋、Ca2＋、Cl- 、NO3-C．Ca2＋、Fe3＋、Cl- 、OH- D．NH4＋、OH- 、Cl-、HSO3-10．下列反映离子方程式书写对的是（）A．向澄清石灰水中通入C02：20H-＋C02= CO32-＋H2B．向铜片上滴加稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3- = Cu2＋＋NO↑＋H2C．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H20=A1(OH)3↓＋3NH4＋D．将Fe粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H+ = 2Fe3＋＋3H2↑11．关于右图所示原电池说法对的是（）A．Cu为正极，Zn为负极B. 电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反映式为Cu－2e- = Cu2＋D．Zn发生还原反映12．下列关于物质性质说法错误是（）A．铝单质可与氢氧化钠溶液反映生成氢气B．铁单质与浓硝酸加热时不能反映C．氯气可使湿润有色布条退色D．二氧化硫通入硫化氢溶液中，可析出单质硫13．一定温度下，在一种恒容密闭容器中进行下列反映：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，下列描述中能阐明反映处在平衡状态是（） A．容器中混合气体密度保持不变B．消耗n mol A2同步生成2n molAB3C．容器中各物质反映速率均相等D．容器中各物质浓度保持不变14．下列关于有机物说法中，错误是（）A．油脂和蔗糖都属于高分子化合物B．乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸C．蛋白质水解能得到氨基酸D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖15．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
山东省微山县第二中学2018-2019学年高二化学上学期第三学段教学质量监测试题(含解析)
2018－2019学年度上学期第三学段教学质量监测高二化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1.下列对化学反应的认识错误．．的是( )A. 一定有化学键的变化B. 一定会产生新的物质C. 一定有物质状态的变化D. 一定伴随着能量的变化【答案】C【解析】A. 化学变化涉及反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，故A正确；B.产生新物质的变化就是化学变化，故B正确；C. 化学变化不一定有物质状态的变化，反应物与生成物的状态可以相同，故C错误；D. 化学变化在生成新物质的同时一定伴随着能量的变化，故D正确。
故选C。
2.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 ( )A. －317.3kJ/molB. －379.3kJ/molC. －332.8 kJ/molD. +317.3 kJ/mol 【答案】A【解析】考查盖斯定律的应用。
根据已知反应可知（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) ="=" ZnO(s) + 2Ag(s) ，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol ，答案选A。
3.以下说法中正确的是( )A. △H＜0的反应均是自发反应B. 自发进行的反应一定能迅速进行C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程【答案】C【解析】试题分析：A．△H＜0的反应均是自发反应，不一定，如碳的燃烧，所以是放热反应，但是常温下还是不自发的，需要加热后才是自发反应。
2017-2018学年山东省济宁市微山县第二中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
2017-2018学年山东省济宁市微山县第二中学高一上学期第一次月考化学试题（解析版）1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 ( )A. 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C. 化学是一门具有极强实用性的科学D. 化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A【解析】试题分析：A、利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收处理等，错误，选A；B、可以利用化学来解决能源资源的开发和合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质等解决环境问题，正确，不选B；C、因为化学是人类的生活生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，正确，不选C；D、化学是以实验为手段来分析物质的组成和结构和性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，正确，不选D。
考点：化学的发展趋势2. 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ①③⑥【答案】C【解析】试题分析：①漏斗用于过滤，②试管用于反应或加热，③蒸馏烧瓶用于蒸馏、物质的制备，④天平用于称量，⑤分液漏斗用于分液和向容器中添加液体，⑥研钵用于磨碎物质，综上所述，选项C正确。
考点：考查实验仪器的用途等知识。
3. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 ( )A. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却【答案】A【解析】A．浓硫酸沾在皮肤上时，先用抹布擦拭，再用水冲洗，少量可直接用大量水冲洗，故A正确；B．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；C．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧气隔绝，故C错误；D．蒸发溶液时，发生液滴飞溅时，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故D错误；故选A。
2017-2018学年山东省济宁市微山二中高二(上)期中化学试卷
2017-2018学年山东省济宁市微山二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关2．（3分）101kPa时，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•m ol﹣1．据此分析，下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol﹣1B．S升华是吸热过程C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ3．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．催化剂不能改变反应的△H，所以不影响反应活化能C．在强酸强碱稀溶液中H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol4．（3分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定5．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O （l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q36．（3分）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol ﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4kJ•mol﹣1B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣17．（3分）已知反应4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列判断正确的关系是（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．4v（O2）=5v（NO）C．2v（NH3）=3v（H2O）D．5v（O2）=6v（H2O）8．（3分）可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0．在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（）A．增大容器体积B．温度压强不变，充入N2O4（g）C．温度压强不变，充入NO2（g）D．容器容积不变，升高温度9．（3分）对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是（）A．增大反应物用量B．使用催化剂C．增大体系压强D．升高温度10．（3分）在恒压容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应，PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为（）A．0.4mol B．大于0.2mol小于0.4molC．0.2mol D．小于0.2mol11．（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅②工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施③反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅④对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失．A．①⑤B．②③C．②④D．③④12．（3分）在恒容密闭的容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大B．CO合成甲醇的反应为吸热反应C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小D．该反应平衡常数可表示为K=13．（3分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．（3分）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＞乙C．平衡时C的转化率：乙＜甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙15．（3分）已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，对于该反应，下列说法中正确的是（）A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．任何温度下都是自发变化D．任何温度下都是非自发变化16．（3分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1二、解答题（共4小题，满分52分）17．（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是；（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？其原因是；（3）他们记录的实验数据如下：出简单计算过程，并计算出反应热，填入上表；②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式；（4）已知醋酸在电离过程中会吸热，若用醋酸代替HCl做实验，测定结果（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．18．（12分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3．请回答下列问题：（1）已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如下图所示（E1、E2均为正值）①图中A、C分别表示、．②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=（用含“E1”、“E2”的代数式表示）．③已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式．（2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是（填字母）．A．SO2和SO3浓度相等B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是（填字母）．A．向装置中再充入O2B．向装置中再充入SO2C．改变反应的催化剂D．升高温度（4）将0.060mol SO2（g）和0.040mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．①平衡常数K=．②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=．19．（14分）化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：（1）已知反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol﹣1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：①写出K的表达式．②反应中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol・L﹣1，CO的平衡浓度为mol・L﹣1．④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=mol・L﹣1．②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=mol・L﹣1．③下列叙述正确的是．A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5molB．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJD．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．20．（12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=．（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．①请在空格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．2017-2018学年山东省济宁市微山二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【分析】A．反应中一定有物质变化、能量变化；B．反应条件与反应中能量变化无关；C．吸热时焓变为正；D．△H与热化学方程式的书写有关．【解答】解：A．反应中一定有物质变化、能量变化，则发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应，故B正确；C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C错误；D．△H与热化学方程式的书写有关，△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，为正比关系，故D错误；故选：B。
山东省微山县第二中学2018届高三上学期第二学段考试数学(理)试题含答案
17－18学年第一学期高三年级数学（理科）第二学段试卷注意：本试卷共4页，满分100分,时间90分钟第I 卷 （共50分）一、选择题（本大题共10小题，每题5分，共50分。
在每小题给出的四个结论中只有一项是符合题目要求的。
) 1. 已知32()32f x ax x =++且(1)3f '-=，则实数a 的值等于( ）A ．9B ．6C ．3D ．102.已知f (x )的导函数f ′（x ）图象如右图所示，那么f （x )的图象最有可能是图中的（ )3．函数5224+-=x x y 的单调减区间为（ )A.(]]1,0[,1,-∞- B 。
[)+∞-,1],0,1[ C.［-1，1] D.[)+∞--∞,1),1,( 4。
若)0()(23>+++=a d cx bx ax x f 为增函数，则( ）A.032>-ac b B.0,0>>c b C.0,0>=c b D 。
032<-ac b5. 已知5sin cos ,sin 24ααα-=-=则（ ）A 。
74B 。
932 C.916- D.932- 6.下列各式中,值为32的是（ ） A.2sin15cos15︒︒ B.22cos 15sin 15︒︒- C.22sin 151︒- D.22sin 15cos 15︒︒+7。
设)4tan(,41)4tan(,52)tan(παπββα+=-=+则的值是（ )A ．2218 B ．2213 C ．223 D ． 618。
设M 和m 分别表示函数1cos 31-=x y 的最大值和最小值，则m M +等于 （ ) A ．32B ．32-C ．34- D ．2- 9．设()x f 在点0x x =处可导，且0(7)()lim x f x x f x x∆→+∆-∆=1，则()0'x f =( ）A 。
1B 。
0 C.7 D 。
7110. 若11(2)3ln 2ax dx x+=+⎰，且a ＞1，则a 的值为( ）A. 6 B 。
山东省济宁市实验中学2021届上学期高三年级开学考试化学试卷
山东省济宁市实验中学2022届上学期高三年级开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl Co 59一、选择题：本题共10题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽B．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中D．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O33．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板厚度不计，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置保持温度不变，下列说法正确的是A．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧与左侧分子数之比为4∶1D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 mol CO4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为5N AB．1 L mol·L－1的Na2CO3溶液含CO错误!的数目为C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为N AD．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为5．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且错误!的值与温度高低有关。
当n KOH ＝a mol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后错误!＝11，则溶液中错误!＝错误!B．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为错误!a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：错误!a mol≤n e≤错误!a molD．参加反应的氯气的物质的量等于错误!a mol6．下列离子方程式表达正确的是A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO错误!＋H2O H3O＋＋CO错误!C．氢氧化铁溶于氢碘酸：FeOH3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．向硫酸铝铵溶液中滴加少量BaOH2溶液：NH错误!＋Al3＋＋2SO2错误!＋2Ba2＋＋5OH－===AlO错误!＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O7．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂8．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl浓===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
山东省济宁市2020届高三化学上学期开学检测试卷（含解析）
2020-2021学年山东省济宁市高三（上）开学检测化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：17．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的方程式为，．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为，连续加入过量的NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线．15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A ；气体B ；沉淀甲．（2）X溶液中肯定存在的离子是，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式．（4）白色沉淀乙；要进一步确定其组成的操作是．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）．2020-2021学年山东省济宁市曲师大附中高三（上）开学检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原【考点】B1：氧化还原反应；D1：电解质与非电解质．【分析】A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间．【解答】解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．故选A．2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】依据微粒的氧化性强弱推断反应能否发生，只能是氧化性强的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性强的微粒，据此分析解答．【解答】解：A．氯水过量所以开头先生成碘单质，之后又与过量的氯水反应生成碘酸根，自然溶液就不显蓝色了，故A错误；B．碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣，故C正确；D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先和碘离子反应生成碘单质，碘水溶液呈棕黄色，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，铁盐溶液呈黄色，假如溶液变成棕黄色，不能说明有Fe3+生成，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A．胶体不带电；B．溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；D．依据胶体的分类及丁达尔效应原理解答．【解答】解：A．胶体不带电，有些胶体可以吸附带电离子形成带电的胶体微粒，故A错误；B．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动，胶体粒子的无规章运动属于布朗运动，故B错误；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，故D正确；故选：D．4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；D．与Fe反应生成H2的溶液呈酸性．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，故A正确；B．由水电离出c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，故B 错误；C．NO3﹣、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，故C错误；D．酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】依据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分别出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．【解答】解：溶液中n（Cl﹣）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol．所以溶液中n（Al3+）==0.03mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分别析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L 氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80ml．故选：A．6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】本题依据题中给出的图象，结合化学反应关系，将化学变化关系，体现在图象上，分析，当向100mLNaOH 溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，通过图象关系，当向溶液中加盐酸的体积25mL时，无气体消灭，说明此段内发生了如下反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，在加盐酸时产生气体，依据当加盐酸反应完毕时，消耗盐酸100mL，溶液中有则有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO20.015mol，标准状况下的体积为0.336L，n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，在依据上面的计算，求得通CO2生成Na2CO30.005mol，NaHCO3 0.01mol，即得出答案．【解答】解：A•依据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，依据化学反应中原子守恒，则有n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，故A错；B•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3 mmolNa2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，故B错；C•所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故C错误；D•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol 求得通入CO2反应后，Na2CO3 、NaHCO3的物质的量分别为0.005mol、0.01mol，既得n（ NaHCO3）：n（Na2CO3）=2：1，故D正确．故选：D．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子；②求出5.6g铁粉的物质的量，然后依据铁与Cl2反应变为+3价来分析；③溶液中Al3+会水解；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2．【解答】解：①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子，不能生成三氧化硫，故错误；②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与Cl2反应变为+3价，故0.1mo铁失去0.3N A个电子，故错误；③溶液中Al3+会水解，故溶液中铝离子的个数小于0.1N A个，故错误；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的电荷数多于N A个，故错误；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有的离子共为3N A个，故错误；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含H原子个数为6N A 个，故正确．故选D．8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平．【分析】在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，反应中S元素的化合价从0价部分上升为+4价，部分降低为﹣2价，据此分析．【解答】解：A．在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，故A错误；B．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，则生成2 mol S2﹣，故B正确；C．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，有2molS被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．由方程式可知3molS参与反应转移4mol电子，则2 mol S 参与反应有mol电子发生转移，故D错误．故选B．二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO4+2NaOH=Fe （OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH ）2+O 2+2H2O=4Fe（OH）3．【考点】48：化学方程式的书写．【分析】亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，滴加少量NaOH溶液，反应生成白色Fe（OH）沉淀；氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成红褐色氢氧化铁．【解答】解：在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，硫酸亚铁和氢氧化钠发生复分解反应，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2快速被空气中的氧气氧化，变成灰绿色，最终变成红褐色Fe（OH）3，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀溶解，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化铝，Al（OH）3具有两性，连续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消逝，以此解答该题．【解答】解：在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入氢氧化钠溶液，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝沉淀消逝，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：白色沉淀；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；沉淀溶解；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 ．【考点】B1：氧化还原反应．【分析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O；【解答】解：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为mol/L ．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】依据n=计算出标准状况下V L HCl气体的物质的量，然后依据m=nM计算出HCl的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知所得溶液的质量，再依据V=计算出所得溶液的体积，最终依据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下VL HCl的物质的量为：n（HCl）==mol，该HCl的质量为：m（HCl）=36.5g/mol ×mol=g，1L水的质量约为1000g ，则所得溶液的质量为： g+1000g=g，该溶液的体积为： =mL，所以该溶液的物质的量浓度为：c（HCl）===mol/L，故答案为： mol/L．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO﹣+2Fe 2++H2O+4OH﹣=Cl ﹣+2Fe（OH）3↓．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】次氯酸根离子具有强的氧化性，能够将二价铁离子氧化生成三价铁，本身被还原为氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写离子方程式．【解答】解：向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，依据有红褐色沉淀生成可知次氯酸根离子氧化二价铁离子生成氢氧化铁，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律，反应的离子方程为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓；故答案为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO 和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是将矿石中的Fe3+还原为Fe2+（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线偏低．【考点】5A：化学方程式的有关计算；R1：配制肯定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液的操作步骤推断所用仪器；（2）依据Sn2+有较强的还原性来分析；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，据此进行分析；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）配制过程中使用的玻璃仪器有：溶解K2Cr2O7固体时要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用500ml 容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（2）Sn2+有较强的还原性，能将矿石中的Fe3+还原为Fe2+，从而能用强氧化剂K2Cr2O7来滴定，故答案为：将矿石中的Fe3+还原为Fe2+；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，故配平后的反应：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：1；6；14；6；2；7；（4）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，则滴定的体积减小，故导致测得的铁含量偏低，故答案为：偏低；15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A CO2；气体B NH3；沉淀甲Al（OH）3．（2）X 溶液中肯定存在的离子是CO32﹣、AlO2﹣、Na+，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】无色溶液中肯定不含MnO 4﹣，由试验流程可知，X与过量盐酸反应生成气体A为CO2，则原溶液中肯定含CO32﹣；结合离子共存可知原溶液中不含Ag+、Ba2+、Al3+，由电荷守恒可知肯定含阳离子为Na+，反应①得到的溶液（含过量盐酸）与过量碳酸氢钠反应生成气体A为CO2，白色沉淀甲应为Al（OH）3，反应后溶液中含Al3+，可知原溶液中肯定含AlO2﹣，溶液II与过量氢氧化钡反应生成气体B为NH3，白色沉淀乙肯定含BaCO3，可能含有BaSO4，则原溶液中可能含SO42﹣，以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，气体A为CO2，气体B为NH3，沉淀甲为Al（OH）3，故答案为：CO2；NH3；Al（OH）3；（2）由上述分析可知，肯定存在的离子为CO32﹣、AlO2﹣、Na+，故答案为：CO32﹣、AlO2﹣、Na+；（3）步骤①发生反应的全部离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4，进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成，故答案为：肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）2：1 ．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）由图可知，锥形瓶中碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，仪器b为分液漏斗，盛放硫酸，c中浓硫酸可干燥二氧化碳，氮气可将装置中的二氧化碳排到球形干燥管中，利用干燥管的增重可知二氧化碳的质量；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，结合碳酸根离子守恒可计算；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，以此来解答．【解答】解：（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，①由上述分析可知，操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；②由碳酸根离子守恒可知，样品中Na2CO3质量分数为×100%=，故答案为：；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.02mol、y=0.01mol，则n（K2CO3）：n（KHCO3）=2：1，故答案为：2：1．。
山东省济宁市微山县2018学年高二化学上学期期中考试试
微山二中2018-2018学年第一学期期中考试高二化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项涂在答题卡上。
请将第Ⅱ卷答案写在试卷上。
第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共20题，60分）1.已知反应X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．所有放热反应,不必加热就可发生2．下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO23.下列关于反应热的表述正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol—1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO34.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5.已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1②2H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)；△H＝－483．6kJ·mol－1，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)；△H为 ( )A.+262.6 kJ·mol—1 B．－131．3kJ·mol－1C．－352．3kJ·mol－1 D.+131.3 kJ·mol—16.已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-12H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1现有1g液态H2O，蒸发变成水蒸气时吸收的热量是（）A．2.44 kJ B．4.88 kJ C．44.0 kJ D．88.0 kJ7.在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
山东省微山县第二中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题
山东省微山县第二中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（时间：90分钟满分：100分）（要求：将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案整齐书写在答案卷上）第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A. 称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码B. 潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平的托盘上称量C. 用托盘天平可以准确称量至0.1gD . 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中2. 下列化学仪器中，不能用于加热的是（）A. 集气瓶B. 锥形瓶C. 烧杯D. 试管3. 用50 mL的量筒量取45 mL水时，采用俯视的读数法，则量取的水的实际体积（）A. 等于45 mLB. 大于45 mLC. 小于45 mLD. 无法确定4、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A . 偏高 B. 偏低 C. 相等 D. 无法比较5．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 ( )A．烧杯 B．玻璃棒C．蒸发皿 D．酒精灯6. 实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )下列7．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是 ( )A．不溶于水，但必须与溴发生反应 B．不溶于水，但比水更容易溶解溴C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是 ( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取10．微山地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的 ( )A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液11．下列基本实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2—3 mL12．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出13．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)水中的溶解性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙分离的最佳方法是( )A．萃取法 B．蒸馏法 C．升华法 D．分液法14．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组溶液用到的方法分别是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液15．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取16．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．酒精灯不用时，必须盖上灯帽C．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本题共3小题，共52分）17．（12分，每空2分）要分离下列四组混合物①饱和食盐水与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)（1）分离①、②、④的操作分别为________、________、。
山东省济宁二中2018学年高二化学上学期期中考试试题
济宁二中2018-2018学年高二上学期期中化学试题(理科班化学选修4第二章)（说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
）第Ⅰ卷（共45分）一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D 化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-12．在四个不体积同的容器中，进行不同条件下的合成氨反应。
下列各选项生成氨的速率最快的是（）A．υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B．υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D．υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-13．已知可以与盐酸反应的某溶液，分别与10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸混合，并都加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是（）A．10 mL 2 mol·L-1 B．20 mL 2 mol·L-1C．10 mL 4 mol·L-1 D．20 mL 3 mol·L-14．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为（）A．2A+3B＝2C B．A＋3B＝2C C．3A+B＝2C D．A＋B＝Ｃ5.化学反应2A+B2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（）A. 放热反应B. 没有显著热量变化C. 吸热反应D. 原平衡没有移动6. 有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H< 0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA ①③⑤B ②③⑤C ②③⑥D ②④⑥7．下列能用平衡移动原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深8.对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（）A、加入一种反应物B、增大体系的压强C、升高温度D、使用催化剂9. 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol·L-1,则下列叙述正确的是（）A、平衡向正反应方向移动B、x + y = zC、C的体积分数降低D、B的转化率提高10.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+ O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO311.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等12.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是 ( )A.正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v B=2 mol/（L·min）B.正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v C=2 mol/（L·min）C.正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L·min）D.正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v C=1.5mol/（L·min）13.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是A.A(气)＋B(气)C(气)B.A(气)＋2B(气)3C(气) ( )C.A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D.以上都达到平衡14．下图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）2R（气）；△H>0，y轴表示的是（）A．平衡时，混合气中R的百分含量 B．平衡时，混合气中G的百分含量C．G的转化率 D．L的转化率15．对已经达到化学平衡的下列反应( )2X(g)＋Y(g) 减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动第II卷（共55分）二、填空题（共55分）16．（8分）反应A(s)＋2B(g) 在密闭容器中达到平衡。
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2021届山东省济宁市微山县二中2018级高三上学期开学考试
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★ (含答案)
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是（ ）
A ．绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
B ．“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的
C ．汽车尾气中含有的主要污染物是SO 2、CO
D ．“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于 2.5×10－6米的细小颗粒物,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A ．中子数为7的氮原子：
14 7
N B ．H 2O 2的结构式：H —O —O —H
C ．NaOH 的电子式：Na : ·· O ·· : H
D ．Mg 2+的结构示意图：○+12 ）2 ））8 ） 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下,22.4LCCl 4中含有的共价键数目为4N A
B ．1molFe 粉与足量氯气充分反应,转移的电子数为2N A
C ．电解58.5 g 熔融的NaCl,能产生N A 个氯气分子
D ．过氧化钠与CO 2反应时,生成0.1molO 2转移的电子数为0.2N A 4．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO
3＋2CH
3
COOH——Ca2+＋2CH
3
COO―＋CO
2
↑＋H
2
O
B．钠与CuSO
4
溶液反应：2Na＋Cu2+——Cu＋2Na+
C．Fe2+与H
2O
2
在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H
2
O
2
＋2H+——Fe3+＋2H
2
O
D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+——Fe2+＋H
2
S↑
5．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素,原子序数依次增大,在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族,X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：Y > Q
B．Q分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同
C．最简单气态氢化物的稳定性：X < Z
D．Q与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Q > Z
6．对于可逆反应2AB
3A
2
(g)＋3B
2
(g) ΔH＞0,下列图像正确的是（）
（注：AB
3%是混合气体中AB
3
的体积分数）
7．在2L密闭容器中进行反应C (s)+ H
2 CO(g)+ H
2
(g) △H > 0,测得c(H2O)随反
应时间(t)的变化如图。
下列判断正确的是（）A．其他条件不变,适当增加C(s)质量会使。