铝知识点

考点一 铝
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为________________。铝元素在地
壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以________态存在。
2．金属铝的物理性质
________色有金属光泽的固体，有良好的____________、__________和传热性等，密度
较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质
根据下列转化关系，完成化学方程式。

①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。

铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是
Al――→失3e－Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比VHCl(H2)VNaOH(H2)＝1∶1。

(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)＝
1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤VHCl(H2)VNaOH(H2)≤11，
则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢
氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。
考点二 铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：____色固体，____溶于水，有很高的________________________________。
(2)化学性质
两性氧化物— ――→与HCl反应 ――→与NaOH反应
2．氢氧化铝
(1)物理性质
色胶状不溶于水的固体，有较强的________性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)

②受热分解：_______________________________________________________________。
(3)制备
向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为_________________________________________。
考点三 Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间转化关系的应用

6．写出上述转化的离子方程式。
7．试设计制备Al(OH)3的途径。
方案一 用铝盐(Al3＋)制取Al(OH)3
加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等强碱，为什么
方案二 用铝屑、烧碱、稀H2SO4制取Al(OH)3
方法一：Al――→H2SO4Al3＋――→NH3·H2OAl(OH)3；
方法二：Al――→NaOHAlO－2――→CO2Al(OH)3；

方法三： Al――→H2SO4Al3＋Al――→NaOHAlO－2――→H2OAl(OH)3。

用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、
AlO－2三者之间关系及相关计算
1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量
(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应：
A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(3)图像

(4)有关计算
①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量

②根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量
n(NaOH)

当NaOH不足时 n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]

当NaOH过量时
n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－
n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
【例1】 向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生
0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )
A．3 mL B． mL C．15 mL D． mL
2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
(2)有关反应：
A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
B→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
(3)图像

3．在AlO－2溶液中逐滴加入强酸至过量
(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应：
A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)图像
(4)有关计算
①根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量

②根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量
HCl的量
n(HCl)

当HCl不足时 n(HCl)＝n[Al(OH)3]

当HCl过量时
n(HCl)＝n(AlO－2)＋3{n(AlO－2)－n[Al(OH)3]}＝
4n(AlO－2)－3n[Al(OH)3]
4. 在强酸溶液中逐滴加入AlO－2溶液至过量
(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
(2)有关反应：
A→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2O
B→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
(3)图像

5．明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。
(2)有关反应：
O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋
K2SO4A→B：2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓
+2KAlO2+4H2O
(3)图像(右图)
6．向Mg2＋与Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液
(1)现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变
(2)反应
O→A：H＋＋OH－===H2O
A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B→C：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(3)图像

考点一
1．第三周期ⅢA族 硅 化合
2．银白 延展性 导电性
3．①2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3
②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
③2Al＋3S=====△Al2S3
④2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤4Al＋3O2=====点燃2Al2O3
⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑦2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe
考点二
1．(1)白 难 熔点
(2)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
2．(1)白 吸附
(2)①Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
②2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O
(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
6．(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
(4)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(5)①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
7．方案一 氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧
化钠等强碱代替氨水，以免强碱过量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。