重庆市一中2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题
重庆市一中2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题化学试题，满分 100 分，时间90分钟。
注意事项：l 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N l4 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64Ag 108一、选择题：本题共 16 小题，每小题3 分，共 48 分。
在每小题只有一个选项符合题目要求。
1 物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2. 下列有关化学用语使用正确的是：A. 甲烷分子的球棍模型：B. SCN- 的结构式： [S—C N]-C. 次氯酸的电子式：D. 氯化镁的电子式：3. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测A 氨气易于溶水生成NH3·H2O 磷化氢易于溶水生成PH3·H2OB Si 是半导体材料，同主族的Ge 也是半导体材料笫 IVA 族的元素的单质都可作半导体材料C HCl 在 1500 ℃时分解，HI在300℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间D H2Se的沸点比H2S 的高H2S的沸点比H2O的高4. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中若加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固；若加入适量水，粉末溶解，醋酸无明显变化。
由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C. 加水时，粉末溶解无热量变化D. 加水时，水的比热容较大，吸热多，因此醋酸不凝固5. 某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是A.B . 沙子 (SiO2)C. Br2液溴D. MgCl2Mg6. 物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。
下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是A. 用 NH3制硝酸B. 用浓盐酸检验NH3是否收集满C. 用湿润的pH 试纸检验 NH3是否存在D. 用浓氨水检验输送 Cl2的管道是否泄漏7. 下列有关NH3的尾气处理装置最恰当的是A B C D8. 下列关于实验操作的说法中正确的是A. 蒸馏时，先加热，后将冷水从冷凝管上口通入B. 分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中C 检验 Cu 与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝D. 用 98%的浓硫酸配制l.0mol -1的稀硫酸定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度偏低9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A.氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B. 亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C. 稀硝酸和三氯化铁溶液使KI -淀粉试纸变蓝D. 浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小10. 下列物质之间反应后的产物与反应物的用量无关的是A. CO2和 NaClO 溶液B. NH4HSO3溶液和 NaOH 溶液C. NH3·H2O 和 SO2D. Fe 和稀 HNO311. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。
下列说法正确的是A. b 为电源的负极，d 为电解池的阳极B. 过程①②中捕获CO 2时碳的化合价发生了变化C. a 极的电极反应式为 2C2O52- - 4e- =4 CO2↑+ O2↑D. 上述装置中总反应的化学方程式为 C+ O2=CO212 通信用磷酸铁锂电池具有比能量较高、高温性能突出、绿色环保等优点。
它是以磷酸铁锂为正极的二次电池，放电时正极反应为： M 1-x FexPO4+e-+Li+=Li M1- x Fe x PO4, 其原理如图，下列说法正确的是A. 放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B. 电池总反应为M 1-x Fe x PO4+ LiC6 LiM 1-x Fe x PO4+6CC. 放电时，负极反应式为 Li C 6– e- = Li++6CD. 充电时， Li+移向磷酸铁锂电极13. N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 电解精炼铜，阳极减少64 g 时，电路中转移的电子数为 2N AB. 9 2 g NO2和 N2O4混合气体中，含有的原子数为 6 N AC . 1m ol 冰融化成水时，破坏的氢键数目为 2 N AD . 1.00mol NaCl 中含有的 NaCl 分子数目为N A14. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的， W 的核外电子数与 X、Z 的朵外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如图所示。
下列叙述正确的是A. 元素非金属性强弱的顺序为 W> Y> ZB. Y单质的熔点高于X 单质C. W 的简单氢化物稳定性比 Y 的简单氢化物稳定性低D. 化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构15 以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下所示，下列说法错误的是A. 过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂B. 该反应中，光能和热能转化为化学能C. 使用 TiO2作催化剂可以提高化学反应速率D. 使用TiO2作催化剂可以减少分解CO2所需能量16. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液 (NaI) 溴水、CCl4 萃取、分液B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液过滤C 二氧化氮 (NO) O2D 水[Al(OH)3胶体］过滤二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。
17 ( 10 分）. X、Y、 Z 、W 、R 、 Q、P 是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X 其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定请用相应化学用语回答下列问题：( 1 ) W 的核素符号为：； R 在元素周期表中的位置为；以上元素中，原子半径最大的是。
(2) Y的最低价氢化物和最高价含氧酸可以直接化合生成盐。
Y 能与氢结合成 Y2H5+，其的结构式为：[ ]+（补充完整）。
( 3 ) 砷 ( As ) 是人体必需的微量元素，与 Y 、 Q 同一主族， As 原子比 Q 原子多 1 个电子层，则这3 种元素的最高价氧化物的酸性从强到弱的顺序是（用氧化物化学式表示）。
( 4 ) 请先判断下列固态物质的化合物类型，之后回答问题：工业上冶炼单质 W 时，所用的原料是：；冶炼单质 R 时，不选择RP3的原因是：。
18 (12 分）．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：( 1) 甲池中，右室的KOH的作用是。
当有 l mol 电子经过外电路时，左室中减少 mol 离子。
( 2 ) 乙池中 A 电极的名称为（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”), 其电极反应式为，电键闭合 10min 后，B 极质量增加 4.32g, 甲池中理论上消耗空气的体积为 mL(标准状况下，假设 O2占空气的体积分数为20%), 若要使乙池中的电解质溶液完全恢复原状，则加入的试剂可以是：。
(3 ) 电键闭合 10 min 后， D 电极附近的 pH 将（填“增大”“减小”或“不变”); 若 C 电极上产生的气体，用丙池反应后的溶液将其完全吸收，则生成的消毒液的有效成分的质量分数为。
（用算式表示，不要求计算结果，但有单位的数据须带上单位。
）19 ( 10分）氯酸钾在火柴、火药、医药、农业等领域有者广泛应用。
有电解法和化学法两种制备工艺流程：l 、电解法：( 1) 饱和食盐水中往往含有 Ca2+、 M g 2+、SO42-等，“精制”时依次加入相应沉淀试剂去除。
如果省略该步骤，则 Mg2+会引起电解过程中的不利因素为（答出一条即可）。
( 2) 用惰性电极高电压“电解”时，总反应的离子方程式为。
(3) “反应”中所发生的反应类型是。
II 、化学法( 4 ) “氯化”过程需要温度大于7 0 ℃通过（填化学方程式）反应放热供能，可节省能源成本。
“氯化”时，石灰乳于氯化塔中合成，自塔底通入氯水，这样做的目的是。
( 5 ) “除氯”步骤是去除多余的 Cl2, 此反应的化学反应方程式为。
( 6 ) 两种方法相比，法中的氯原子经济性更高。
20 ( 10 分）某学校化学兴趣小组要证明如图装置( A ) 中产生的气体成分。
请从下图中选择适当的装置（各装置可以重复使用）完成下列各个问题：( 1 ) A 装置中，广口瓶可以用代替（填仪器名称）。
D 中盛装的试剂为：。
( 2 ) A 中发生反应的化学方程式为：。
(3 ) 仪器组装的正确序列号为： A →。
指出这套装置的不足之处：（答出一条即可）。
( 4 ) 点燃B 处酒精灯前，必须要进行的操作是：。
( 5 ) C 装置需使用两次，第二次使用时，作用是：。
21. (10分）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式：① H2(g)+12O2 (g) = H2O ( g) ΔH = - 242kJ/mol；② 2 H2(g)+ O2 (g) = 2H2O ( l) ΔH = - 572:kJ/mol；③ C (s) +12O2 (g) = CO (g) ΔH = - 110.5 kJ/mol；④ C (s) +O2 (g) = CO2 (g) ΔH=- 393.5 kJ/mol；⑤ CO2 (g) + 2 H2O (g) = CH4 (g)+ 2O2( g) ΔH = + 802kJ/mol:化学键O=O C-C H-H O-O C-O O-H C-H键能 kJ/mol 497 348 436 142 351 463 414回答下列问题(1 ) 写出能表示H2燃烧热的热化学方程式；(2) 已知C（s ) + H2O ( g) H2 ( g) + CO ( g) ΔH = kJ/mol; ( 3) 估算出 C=O 键能为 kJ/mol:( 4) CH4的燃烧热ΔH = kJ/mol:(5) 25℃、 101kPa 下，某燃具中CH4的燃烧效率是 90% ( 注：相当于1 0 %的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%, 则用此燃具和水壶，烧开 IL 水所需要的CH4的物质的量为 mol[保留到小数点后 2 位：已知：c (H2O)=4.2J/(g•℃）］。
【纯Word版精品解析】化学卷·2016届重庆市重庆一中高一下学期期末考试
秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试化学试卷2014.7化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
试题重点考查：元素周期表、元素周期律、弱电解质的电离平衡、化学反应与能量、化学平衡的移动、化学实验、化学计算等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，是一份很好的试题。
Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是【答案解析】C解析：A、治理酸雨污染，不能取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂，而应采取其它合理的措施，故A错误；B、虽然我国稀土储量大，但是也必须合理开采稀土矿，故B 错误；C、风能、太阳能为清洁能源，低碳环保，故C正确；D、冶炼金属铝的过程中Al2O3与NaOH反应、电解Al2O3的反应都不是复分解反应，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题主要考查化学与生活、环境问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累，关键是理解掌握冶炼金属铝的过程。
2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是【答案解析】D 解析：A、熵减，即△S＜0，故A错误；B、逆向为熵增，放热反应，能自发进行，无法说明反应速率和平衡常数的大小，故B错误；C、正向吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、正向熵减、吸热，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题主要考查化学反应的方向判据，注意理解熵减、吸热反应，在任何温度下都不能自发进行，熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行。
重庆市第一中2025届化学高一第一学期期末统考试题含解析
重庆市第一中2025届化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1 mol H+含有的电子数B．标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数2、下列物质沸点递变顺序正确的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O3、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③①②④C．③②①④D．④②①③4、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（）A．①②B．②③C．①③D．②④5、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－D．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－6、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。
取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。
下列推断正确的是( )A．废水含有Na＋，不含K＋B．废水含有SO42-和CO32-C ．废水不含Fe 3＋，可能含Fe 2＋D ．废水一定含有Na ＋、Al 3＋、SO 42- 7、硫离子核外具有多少种不同能量的电子： A ．16 种B ．18 种C ．2 种D ．5 种8、下列说法中正确的是（ ）A ．常温常压下，1mol 任何气体的体积都约为22.4LB ．摩尔是一个可以把宏观与微观联系起来的基本物理量C ．在数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D ．1mol NaCl 溶于1L 水所得到的溶液中1c(NaCl)1mol L -=⋅ 9、生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是 A ．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 B ．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金 C ．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹D ．FeCl 3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板 10、下列说法不正确的是A ．工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B ．SiO 2可用于制造光导纤维C ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D ．氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料 11、下列说法不正确的是A ．Fe 、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应B ．Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水C ．水玻璃浸泡过的木材能防火D ．加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用12、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．Na 2OD ．NaHCO 313、下列关于二氧化硅的说法正确的是( ) A ．二氧化硅溶于水显酸性B ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C ．二氧化硅是制造光电池的材料D ．二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维14、将一定质量的NaHCO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则n 1、n 2、n 3的大小关系正确的是（ ） A ．n 1=n 2=n 3 B ．n 2＞n 1＞n 3 C ．n 1＞n 2＞n 3 D ．n 1＞n 3＞n 2 15、常温下，发生下列几种反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B － ③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A ．溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B ．氧化性强弱的顺序为XO 4－＞Z 2＞B 2＞A 3＋C ．Z 2在①③反应中为氧化剂D ．反应③中B 2是2B －的氧化产物16、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠17、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有（ ）A ．Ⅰ、Ⅱ、ⅢB ．Ⅰ、Ⅱ、ⅣC ．Ⅰ、Ⅲ、ⅣD ．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ18、下列实验操作中正确的是（ ）A ．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘19、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、23CO -、OH －六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A ．Cu 2＋、H ＋、Cl － B ．Cl －、23CO -、OH － C ．K ＋、H ＋、Cl －D ．K ＋、OH －、23CO -20、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---+++++B ．室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+++C ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量222H :Al 2OH AlO H --++↑D ．Na 与4CuSO 水溶液反应： 22Na Cu Cu 2Na ++++21、将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为 A ．4.32 g B ．4.68 g C ．5.36 gD ．6.38 g22、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 ( ) A ．Ca 2+、Na +、CO 32－、NO 3－ B ．Na +、HCO 3－、Cl －、OH － C ．Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－ D ．H +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－二、非选择题(共84分)23、（14分）A 、B 、C 是单质，其中A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题答案 理
兰州一中2020-2021-2学期期中考试试题
高一化学
一：选择题（25*2=50）
1-5：CBBCB 6-10:DBAAD
11-15:DBCCA 16-20:CBCCD 21-25:DBADC
二：填空题（共4题，共50分）
26．（共10分，除标注外每空1分）
（1）第四周期第ⅤA 族
（2）F －＞Na ＋＞Mg 2＋ （3）HF
（4）OH －+Al (OH )3＝AlO 2−
+2H 2O(2分)
（5）（2分） （6）共价键
27．(共13分，除标注外每空1分)
Ⅰ．(1)不能 吸热 （2）136.5（2分） （3）0.2 mol/L 0.04 mol/(L·min)（2分） 升温（答案合理即可）
Ⅱ．释放 (b+4d)—(a+4c+e)（2分） Ⅲ． ①②③⑥（2分）
28．（共13分，除标注外每空1分）
（1）Ag 2O+2e -+H 2O=2Ag+2OH - （2分）（2）Cu FeCl 3 负极 还原 6.4 （2分） （3）负极 C 2H 6−14e −+18OH −=2CO 32-+12H 2O （2分） 3.92（2分） 29.（共14分，除标注外每空1分）
（1）1.0 mL （2分） 293k B 、C
（2）＜ 0.023t1 mol·L －1·s －1 （2分）
（3）生成的Mn 2＋对反应有催化作用，使反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn 2＋)突增
（2分）
（4）分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置（2分） 收集40mL 气体所需时间（2分）。
聊城市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
- 1 - 聊城市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：每小题2分，共20分。 1.下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是
2.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是 A.酸雨是指pH小于5.6的酸性降水 B.非处方药的包装上印有“OTC”标识 C.过量使用氮肥不会造成水体污染 D.水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用 3.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂 B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维 C.NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 D.BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查 4.下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A.加工馒头时添加膨松剂 B.将食物存放在冰箱中 C.糕点包装袋内放置除氧剂 D.冶铁时将铁矿石粉碎 5.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是 A.过程中实现了光能转化为化学能 B.氢能资源丰富，属于可再生能源
C.过程I吸收能量，过程II释放能量 D.2H2O光照催化剂2H2＋O2反应的能量变化如右图所示
6.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B.SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性 C.SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 D.浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
7.异丁烷的球棍模型为，下列关于异丁烷的说法错误的是 A.分子式为C4H10 B.与乙烷互为同系物 C.沸点比正丁烷()的低 D.一氯取代物有4种 8.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： - 2 -
下列说法错误的是 A.过程①属于氮的固定 B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸 9.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
湖北省黄石市有色一中2020_2021学年高一化学下学期期末考试试题202107120349
湖北省黄石市有色一中2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题试卷满分：100分；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A ．民间焰火之最一确山打铁花 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．只要功夫深，铁杵磨成针 D ．暮然回首，那人却在灯火阑珊处2．下列有关二氧化硫的说法正确的是 A ．2SO 是极性分子B ．2SO 溶于水能导电，2SO 是电解质C ．2SO 具有还原性，不能用浓硫酸干燥D ．2SO 能使酸性4KMnO 溶液褪色，2SO 具有漂白性3．下列离子方程式中，正确的是A ．用NaOH 溶液吸收过量SO 2：SO 2+2OHˉ=2-3SO +H 2O B ．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．NH 4C1溶液与浓NaOH 溶液共热：+4NH +OH-加热NH 3↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O4．下列电子式书写不正确的是 A ．B ．C ．D ．5．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是 A ．NaHSO 4 B ．CaH 2C ．Na 2O 2D ．KSCN6．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法合理的是A ．124500 mL 2.0 mo L O l H S -⋅溶液和1500 mL 4.0 mol L OH K -⋅溶液的反应符合图2，且吸收2ΔE 的热B ．1500 mL 2.0 mol L Cl H -⋅溶液和1500 mL 2.0 m ol L NaOH -⋅溶液的反应符合图1，且放出1ΔE 的热C ．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D ．CaO 、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中含有Fe 2+ B向某溶液中加入浓NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NH 4+C向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 24-D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质8．某同学查阅教材得知：普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等。
甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案))
兰州一中2020-2021-2学期高一年级期中考试试题化学命题人：雍雪审题人：高云说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64第Ⅰ 卷（选择题，共50 分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。
下列对古文或古诗词的说明不正确的是（）2．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。
下列有关说法不正确的是（）A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素3．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（）A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤5．关于能源和能量转化，下列说法正确的是（ ） A ．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能B ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)C ．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D ．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能6．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）A ．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂B ．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C ．用Zn 和稀硫酸反应制备H 2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H 2的速率D ．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 7．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）A ．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B ．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．H 2O 热稳定性强于H 2S ，是因为水分子间存在氢键 8．下列说法正确的是（ ）A ．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B ．凡是需要加热的反应都是吸热反应C ．灼热的炭与CO 2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D ．干冰易升华，这与分子中C=O 键的键能大小有关9．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。
云南省曲靖市宣威一中2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题Word版 含答案
云南省曲靖市宣威一中2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）1.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A． CO2（g）通入NaOH溶液B． CO2（g）通入石灰水C． NH3（g）通入CH3COOH溶液D． NH3（g）通入盐酸中2.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2 B． CO2→CO C． Fe2O3→Fe D． Br—→Br23.下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质4.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A． 1 mol H+含有的电子数B．标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C． 1.6 g CH4含有的质子数D．1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水 B．盐酸 C． NaCl 溶液 D． Fe （OH）3胶体6.下列物质的主要成分不是氧化铝的是（）A．刚玉B．蓝宝石 C．红宝石D．蓝钻石7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中8.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②③B．①②⑤ C．③④⑤D．①③⑤9.下列物质中不属于金属材料的是（）A．铝合金B．铁锈 C．青铜D．不锈钢10.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电11.下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热12.下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体13.下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是（）A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余氯气常用较浓的碱液吸收14.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝（）A．不溶于水B．熔点很高C．是金属氧化物D．高温下很难反应15.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A． KMnO4B． NaNO2 C． FeCl3D． HNO316.新华社曾报道俄罗斯指责乌克兰方面，截留俄方通过乌方输往欧盟的天然气，导致欧洲各国用气紧张的事件。
兰州市第二十七中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷
2020—2021学年度 第二学期期末考试高一化学试卷第Ⅰ卷（ 选择题 共60分）原子量：H 1 S 32 O 16 P31 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Fe56一. 本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于A ．纤维素、蛋白质B ．糖类、油脂C ．纤维素、油脂D ．单糖、蛋白质2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A.异丁烷的球棍模型为B.一氯甲烷的电子式为HH :C :H ClC.羟基的电子式为：O H ⨯⨯D.2R +离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子可表示为22a b a +++R 3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是 A ．(CH 3)3CCH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 34．下列变化属于物理变化的是A ．纤维素水解B ．重油裂化C ．煤的干馏D ．石油分馏 5．下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B ．苯可以使溴水褪色，发生了加成反应C ．乙醇在铜催化并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应D ．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性 6．在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是A ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化B ．工业上可用电解法冶炼得到金属铝C ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D ．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质7．某有机物的结构简式为HOCH 2CH=CHCH 2COOH ，下列关于该有机物的说法错误的是 A ．该有机物含有3种官能团B ．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应C ．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样D ．1mol 该有机物能与2mol Na 发生反应8．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项 物质 使用的试剂 主要操作 A FeCl 2(FeCl 3)溶液 过量铜粉 过滤 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液9．下列金属的冶炼（“→”前为原料，“→”后为所得的金属），①MgCl 2→Mg、②MnO 2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的是 A ．①②④⑥ B ．③④ C ．②③⑤ D ．②③④⑤10．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，图为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A ．过程①只发生了化学变化B ．过程④中反应的离子方程式为22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++C ．过程⑤只需要蒸馏即可得到单质Br 2D ．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应 11．下列说法正确的是A．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下可水解生成乙醇和二氧化碳C．液态植物油在一定条件下可转化为性质更稳定的氢化植物油D．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，加热，待溶液冷却，向溶液加入新制的Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀，证明淀粉没有发生水解12．下列化学性质中，烷烃不具备的是A．一定条件下发生分解反应B．可以在空气中燃烧C．与氯气发生取代反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色13．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．甲烷的四个碳氢键的键能相等B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有一种D．甲烷的二氯代物只有一种14．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
陕西省延安市第四中学(宝塔中学)2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
1．C
【详解】
A．经光合作用，太阳能可转化为化学能，大自然成功利用太阳能，故A正确；
B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故B正确；
C．蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气，但水的分解需要吸收能量，故C错误；
化学键
O=O
C-O
C=O
H-O
C-H
E/( kJ·mol－1)
X
343
1076
465
413
则X=_____。
Ⅱ甲醇的合成
(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①补全上图：图中A处应填入_____。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH_____(填“变大”“变小”“不变”)。
(1)硒是人体必需的微量元素。
① 与 互称为_______。
②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。
(2)溴被称为海洋元素。
①溴元素在周期表中的位置为_______。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
③溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
③以上两种方法中，___(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。
19．如图所示，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向乙中滴人酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。
(1)AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，兴趣小组同学设计如下电源：