【3份试卷合集】上海市闵行区2019-2020学年化学高一下期末复习检测模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；

B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；

C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；

D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的KCl 能导电证明KCl 中存在离子键，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。

2．下列实验中,没有颜色变化的是( )

A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

B．淀粉溶液中加入碘酒

C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热

D．鸡蛋清中加入浓硝酸

【答案】C

【解析】

【详解】

A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；

B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；

C.淀粉在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成葡萄糖，但没有颜色变化，故C正确；

D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误，答案选C。

3．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应

D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同

【答案】A

【解析】

A、热化学方程式未注明温度和压强，是在常温常压下进行，不是在标准状况下进行，故A错误；

B、化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量，不表示分子数，可以用分数表示，故B正确；

C、反应的吸热还是放热和反应是否需要加热无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应，故C正确；

D、焓变的数值与化学计量数以及物质的状态有关，同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不同，故D正确。故选A。4．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是

A．甲烷和苯均属于烃

B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象

C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应

D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成

【答案】B

【解析】

【详解】

A项、只含C、H元素的有机化合物为烃，甲烷和苯均属于烃，故A正确；

B项、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单双键交替的结构，故B错误；

C项、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲苯，苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯，均为取代反应，故C正确；

D项、苯分子中含碳量高，燃烧时火焰明亮有浓烟生成，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于分析能力的考查，注意把握有机物性质的异同是解答关键。5．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是

A．氢B．碳C．氮D．氧

【答案】C

【解析】

【分析】

此题属于一道简单题目，考点为营养物质中糖类的组成元素。

【详解】

淀粉属于多糖，分子组成为（C6H10O5）n，组成元素为C、H、O，不含N元素；故选C。

6．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3

A．①③④B．①②③④C．③④D．全部

【答案】B

【解析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，碳酸钠能与酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选B。

7．氮水中存在，要使平衡逆向移动且增大，应加入少量

A．固体氯化铵B．稀硫酸C．固体氢氧化钠D．水

【答案】C

【解析】

【详解】

A. NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(OH?)减小，A项错误；

B. 硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，B项错误；

C. NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，C项正确；

D. 加水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，D项错误；

答案选C。

8．根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是

A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1C．1s22s23s1D．[Ar]3d14s2

【答案】C

【解析】

【详解】

原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是

基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为

1s22s23s1；

所以，正确答案选C。

9．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。

下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5Y X B．t1 时，Y 的浓度是X 浓度的1.5 倍

C．t2 时，正、逆反应速率相等D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率

【答案】B

【解析】

【详解】

A项，0~t1段，X增加2mol，Y减少4mol，即转化X、Y物质的量之比为1:2，t3后X、Y物质的量不再

变化，说明达到平衡，反应方程式为：2Y X，A项错误；

B项，t1时，Y的物质的量是X的1.5倍，所以Y的浓度是X浓度的1.5倍，B项正确；

C项，t2时，X、Y物质的量相等，但没有保持不变，t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相

等，C项错误；

D项，t3时刻后X、Y物质的量不再改变，达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D项错误；

答案选B。

10．a X n－和b Y m＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

A．原子半径X＜Y B．a＋n=b-m

C．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X

【答案】C

【解析】

【分析】

X n和b Y m为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序数X>Y，且a

X在Y的上一周期。

【详解】

A．原子半径：X＜Y，A正确；

B．a＋n＝b－m，B正确；

C．Y最高价氧化物的化学式为Y2O m，C错误；

D．X的氢化物的化学式为H n X，D正确，答案选C。

11．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）

A．CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应

B．CH3COOCH2CH3 +NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH 取代反应

C．加成反应

D．取代反应

【答案】B

【解析】A．乙烯与氯化氢的反应属于加成反应，不是加聚反应，故A错误；B．乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故B正确；C．苯与液溴发生取代反应，不是加成反应，故C错误；D．苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，属于取代反应，但硝基苯中是硝基中的N

原子直接与苯环相连，即，故D错误，故选B。12．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是()

A．B．

C．D．

【答案】A

【解析】

【详解】

A、根据分子的结构模型可知，该有机物为甲烷，分子式为CH4，故A正确；

B、根据分子的结构模型可知，该有机物为乙烯，分子式为C2H4，故B错误；

C、根据分子的结构模型可知，该有机物为乙醇，分子式为C2H6O，故C错误；

D、根据分子的结构模型可知，该有机物为苯，分子式为C6H6，故D错误；

答案选A。

13．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（）

A．175 B．114 C．61 D．289

【答案】C

【解析】试题分析：在数值上，元素的原子序数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．

解：114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数﹣质子数=289﹣114=175，该原子的中子数与质子数之差=175﹣114=61，故选C．

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

【答案】C

【解析】试题分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A项错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B 项错误；C．过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C项正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D项错误；答案选C。

考点：考查离子方程式的正误判断。

15．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是

A．加少量浓盐酸B．加少量NaCl溶液

C．加少量NaNO3固体D．加少量Na2SO4固体

【答案】D

【解析】反应的实质是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，影响反应速率的因素有H+的浓度和铝条的表面积，另外温度不同，反应速率不同，但是加入少量Na2SO4固体，参加反应的H+的浓度不变，对反应速率没有影响，故选D。

点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，注意把握影响化学反应速率的因素，本题特别要注意C项，加入硝酸钠与加入硫酸钠固体的区别，要知道硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

16．下列说法正确的是

A．稳定性：HCl＜HBr

B．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏

C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物

D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物

【答案】C

【解析】

【详解】

A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，则稳定性：HCl＞HBr，A错误；

B. 氯化钠熔化时离子键被破坏，冰熔化时化学键不变，破坏的是分子间作用力，B错误；

C. H2O2的电子式为，因此是既含极性键又含非极性键的共价化合物，C正确；

D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化铵中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中含有共价键，是共价化合物，D错误；

答案选C。

【点睛】

明确化学键的含义和构成条件是解答的关键，注意化学键和化合物关系的判断，即含有离子键的化合物是离子化合物，只有共价键的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不能存在离子键。

17．等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是( )

A．两种气体的分子个数之比为17∶16

B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16

C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12

D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16

【答案】D

【解析】

【详解】

令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为

1g

16g/mol

=

1

16

mol，NH3的物质的量为

1g

17g/mol

=

1

17

mol，

A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为

1

16

mol：

1

17

mol=17：16，故A

正确；

B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为

1

16

mol：

1

17

mol=17：16，故B正确；

C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×1

16

mol，每个NH3分子含有3个

H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×1

17

mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为

4×1

16mol：3×

1

17

mol=17：12，故C正确；

D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误。

故选D。

18．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者大

B．X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低

C．M比X的原子序数多7

D．Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

【答案】D

【解析】分析：同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M 为S元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。

详解：根据以上分析可知X为O，Y为Na，Z为Al，M为S，N为Cl，则

A、Al、Cl两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，A错误；

B、水分子间存在氢键，所以X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较高，B错误；

C、M比X的原子序数多16-8＝8，C错误；

D、铝单质均能溶解于Y的氢氧化物氢氧化钠和N的氢化物的水溶液盐酸中，D正确；

答案选D。

点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个关键字。

19．下列说法错误的是( )

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

【答案】A

【解析】

【详解】

A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；

B. 绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B正确；

C. 植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳褪色，发生

加成反应，故 C 正确；

D. 淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D 正确； 答案选A 。

20．已知反应：2NO(g)+2H 2 (g)==N 2 (g)+2H 2O(g) 生成N 2的初始速率与NO 、H 2的初始浓度的关系为v=kc x ( NO)．c y ( H 2)，k 为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。

则下列说法中不正确的是（ ）

A ．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

B ．800℃时，k 值为8×104

C ．若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H 2)=4.00×10-3 mol·L -l ，则生成N 2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)

D ．关系式中x=l 、y=2 【答案】D 【解析】 【详解】

A 项、温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故A 正确；

B 项、根据数据1可知800℃时，k 的值为()()3

221.9210c NO c H -??=()()

32331.92102.0010 6.0010---????=8×104，故B 正确；

C 项、若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H 2)=4.00×10-3 mol·L -l ，则生成N 2的初始速率V=k×c 2( NO)．c( H 2)=8×104×(4.00×10-3 )2×( 4.00×10-3 )=5. 12×10-3 mol/(L·s)，故C 正确；

D 项、由实验数据1和2可知，c(H 2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的3

4

1.92104.8010--??=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H 2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的

3

4

1.92109.610--??=2倍，则y=1，故D 错误； 故选D 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的

ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________；（2）图中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求写计算过程）。【答案】反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低-198 －1185 KJ·mol-1

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据图像特点和方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。E表示活化能，其大小和反应热是无关的。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。

（2）图像表示的是生成2molSO3时反应过程中的能量变化，因此△H＝－2×99kJ/mol＝－198 kJ/mol。（3）硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g) =2SO2(g) △H1=-296KJ·mol-1，又知SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1，据盖斯定律可知，3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)= －1185 kJ/mol。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．冷凝管

步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。

若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。

（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程

式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。

A．固体溴化碘熔沸点较高

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。

A．碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2

B．检验加碘盐原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

C．在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-

【答案】BDE MnO2 + 4H+ +2I—== Mn2+ +I2 +2H2O裂化汽油含烯烃，会和I2 反应 A C D 【解析】

(1)步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，含碘离子溶液中加入氧化剂硫酸酸化的MnO2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应，故答案为BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烃，会和I2反应；

(2)A、固体溴化碘属于分子晶体，相对分子质量大，熔沸点不高，故A错误；B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；C．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故C错误；D、由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 和水，故D正确；故答案为AC；

(3)A.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；B. 碘酸钾和碘化钾在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，错误；C. KIO3溶液中没有碘单质，加入几滴淀粉溶液，溶液不会变蓝色，错误；D. 下层溶液呈紫红色，说明生成碘，则原溶液中含有I-，正确；故选D。

点睛：本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：

（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。

（2）②、④反应类型依次是______、______。

（3）E中所含官能团名称是_______和_______。

（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。

（5）反应④的化学方程式为_______。

【答案】气化加成反应取代反应（或酯化反应）碳碳双键酯基丙烯

CH2＝CHCOOH + C2H5OH CH2＝CHCOOC2H5 + H2O

【解析】

【详解】

（1）①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；

（2）反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）；

（3）E为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；

（4）A为乙烯，C与A互为同系物，故C的化学名称是丙烯；E通过加聚反应生成F，F为聚丙烯酸乙酯，故F的结构简式为；

（5）反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH + C2H5OH CH2＝CHCOOC2H5 + H2O。

【点睛】

本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验__________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）

（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）试管夏II III

滴加试剂5滴0.lmol·L-1FeCl3 5 滴0.1mol·L-1 CuCl2 5 滴0.3mol·L-1 NaCl

由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。

（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，査阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。

【答案】不能因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好对比实验，证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用

2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

【解析】（1）要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的；

（2）从所给的数据可知：试管Ⅰ、试管Ⅱ所用试剂的浓度、用量完全一样，产生气泡是试管Ⅰ快，试管Ⅱ慢，试管Ⅲ无气泡产生，试管Ⅲ是一个对比实验，说明Cl-对H2O2的分解没有催化作用，从而得到Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好的结论；

（3）根据化合价的升降和催化剂会参加反应，但最终性质和质量不改变写出反应方程式，FeCl3和H2O2反应，FeCl3中铁元素化合价降低，生成氯化亚铁，双氧水中氧元素化合价升高，生成氧气，方程式为：2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl；FeCl3作催化剂，在第二个反应中重新生成，氯化亚铁又被双氧水氧化成氯化铁，方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．标准状况下，44.8L CH 4与一定量Cl 2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl 2为( )

A ．1mol

B ．2 mol

C ．4mol

D ．5 mol

2．将20mL 5 mol/L NaCl 溶液加水稀释至1000 mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为( ) A ．0.01 mol/L B ．0.02 mol/L C ．0.1 mol/L D ．0.2 mol/L

3．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是

A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为()0.158mol /L s g

B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol /L

C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%

D ．反应的化学方程式为： ()()X g Y g +()Z g

4．《Nature 》报道液晶表面的分子马达（a ）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。下列说法不正确．．．

的是（）

A ．a 的分子式为C 32H 22

B ．a 能使酸性KMnO 4溶液褪色

C ．a 能发生加成反应

D ．a 的一氯代物有12 种

5．下列对离子颜色说法不正确的是（ ）

A ．Cu 2+ 蓝色

B ．MnO 4﹣紫红色

C ．Na +黄色

D ．Fe 3+棕黄色

6．下列有关烷烃的叙述中，错误的是

A ．烷烃分子中，所有的化学键都是单键

B ．分子通式为

C n H 2n+2的烃一定是烷烃

C ．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同

D．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去

7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

8．由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是

A．聚氯乙烯属于高分子化合物

B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得

C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”

D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染

9．下列有机化学方程式书写正确的是（）

A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B．+HO-NO2+H2O

C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2

D．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3

10．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO 2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是

A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等

B．该反应已经达到化学平衡状态

C．CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O

D．CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零

11．下列反应中，属于取代反应的是

A．CH4C＋2H2

B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

C．CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl

12．将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)

H 2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A．36B．24C．16D．9

13．下列属于加成反应的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2＝CH2 +H2CH3CH3

C．+HNO3+H2O

D．2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

14．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )

A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥

15．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：

3X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2

3

，则下列叙述

正确的是

A．升高温度，平衡向正反应方向移动

B．起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高

D．若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s) 16．下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是()

A．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑

17．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molY

B．X, Y, Z的浓度相等

C．X, Y, Z的分子数比为1:3:2

D．单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ

18．一定温度下，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A．两种溶液中，相应离子浓度关系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)

B．若分别与等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，产生CO2的速率盐酸快

C．若分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．若分别与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积相等

19．（6分）将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A．HCl B．NH3C．Cl2D．NO2

20．（6分）下列说法正确的是

A．C5H12有2种同分异构体B．CH2Cl2的所有原子在同一平面上

C．异丁烷的一氯代物有2种D．乙烷与HCl光照反应可得到氯乙烷

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。试通过计算求A的分子式和结构简式

____________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。

（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A 氧化性

B 还原性

C 挥发性D腐蚀性

（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：

___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑ ________。

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。

（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

（6）操作A是_________，试剂a是__________。

（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

(2) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。

(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：

试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

(1) 装置A的作用是______________________________；

(2) 试管①中发生的主要反应有：

C17H36C8H18+C9H18C8H18C4H10+C4H8

丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_________和

________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于______反应。其可能结构为______(填序号)

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。

(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)

A ．甲烷

B ．乙烯

C ．液态烷烃

D ．液态烯烃

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。

【详解】

在标准状况下，44.8LCH 4的物质的量为2mol ，2mol 甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol ，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol 一氯甲烷需要氯气0.5mol 氯气，生成0.5mol 二氯甲烷需要氯气1mol ，生成0.5mol 三氯甲烷需要氯气1.5mol 氯气，生成0.5mol 四氯化碳需要氯气2mol ，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol +1mol +1.5mol +2mol =5mol 。

答案选D 。

2．C

【解析】

【详解】

根据溶液稀释原则，稀释前后溶质的物质的量不变，-15mol L 0.02L=c 1L ???，解得c=0.1 mol?L -1，故C 正确；

综上所述，答案为C 。

3．C

【解析】

【详解】

A .反应开始到10s 时，Z 的物质的量增加了1.58mol ，则用Z 表示的反应速率为1.58mol 0.079mol /(s)210=??L L s

，A 错误； B .反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了()1.20mol 0.41mol 2L 0.395mol /L -÷=，B 错误； C .反应开始到10s 时，Y 的物质的量减少了0.79mol ，所以其转化率是

0.79mol 100%79%1.0mol ?=，C 正确； D .方程式应该是：()()

X g Y g +()2Z g ，故D 错误；

故选：C 。

4．D

【解析】A 、根据结构简式可得a 的分子式为C 32H 22，选项A 正确；B 、a 中含有碳碳双键，能使酸性KMnO 4溶液褪色，选项B 正确；C 、a 中含有苯环及碳碳双键，都能发生加成反应，选项C 正确；D 、a 的结构极不对称，等效氢情况不多，其一氯代物不止12 种，选项D 不正确。答案选D 。

点睛：本题主要考查有机物结构与性质的关系、原子共面、反应类型、同分异构体等知识。认识有机物中官能团是解答本题的关键。

5．C

【解析】分析：选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答。

详解：A ．在溶液中Cu 2+为蓝色，A 不选； B ．在溶液中MnO 4-为紫红色，B 不选；

C ．在溶液中Na +为无色，C 选；

D ．在溶液中Fe 3+为棕黄色，D 不选；

答案选C 。

点睛：本题考查常见离子的颜色，把握中学化学中常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠离子的颜色与焰色反应的区别，题目难度不大。

6．D

【解析】分析：A 、碳原子间以单键结合成链状、其余用H 原子来补充的有机物为烷烃；

B 、分子通式为

C n H 2n+2的烃一定是烷烃；

C 、正丁烷和异丁烷只是碳架不同；

D 、烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色。

详解：A 、碳原子间以单键结合成链状、其余用H 原子来补充的有机物为烷烃，故烷烃中所有的化学键均为单键，A 正确；

B 、碳原子间以单键结合成链状、其余用H 原子来补充，没有不饱和键，故烷烃是碳原子数相同时H %最高的烃，分子通式为

C n H 2n+2的烃一定是烷烃，B 正确；